2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题6（含解析）
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2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题7（含解析）
1.20 ℃时,将足量的BaSO4固体溶于50 mL水中,充分搅拌,慢慢加入Na2CO3固体,搅拌,溶液中随c(C)增大时c(Ba2+)变化曲线如图。则下列说法正确的是
( )
A.20 ℃时Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B.加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成
C.BaCO3的Ksp=2.5×10-10
D.曲线BC段内,c(C)∶c(S)=25
【解析】选D。当溶液中c(C)=2.5×10-4 mol·L-1时,溶液中Ba2+的浓度没有下降,则此时c(Ba2+)=c(S)=1.0×10-5 mol·L-1,故BaSO4的Ksp=c(Ba2+)×c(S)=1.0×10-5×1.0×10-5=1.0×10-10,BaCO3的Ksp=c(Ba2+)×c(C)=1.0×10-5×2.5×10-4=2.5×10-9,所以20 ℃时,Ksp(BaSO4) sp(BaCO 3),故A项错误;由图可知,开始加入Na 2CO 3固体时,溶液中Ba 2+的浓度并没有下降,因此开始时没有BaCO 3固体生成,故B项错误;由A项分析可知,BaCO 3的K sp=2.5×10 -9,故C项错误;曲线BC段内,BaCO 3和BaSO 4在溶液中都达到了平衡状态,则====25,故D项正确。
2.(2020·武汉模拟)25 ℃时,向浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体,溶液中lg随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.HX为弱酸,HY为强酸
B.水的电离程度:d>c>b
C.c点对应的溶液中:c(Y–)>c(Na+)>c(H+)>c(OH–)
D.若将c点与d点的溶液全部混合,溶液中离子浓度大小:c(Na+)>c(X–)>c(Y–)>c(H+)>c(OH–)
【解析】选C。A.lg越大,溶液中氢离子浓度越大,未加NaOH时,HX溶液中lg=12,说明c(H+)=0.1 mol·L-1=c(HX),所以HX为强酸,其酸性强于HY,加入氢氧化钠物质的量10×10-3 mol,酸HX和氢氧化钠溶液恰好反应,lg=0,c(H+)=c(OH–),溶液呈中性,故HX为强酸,HY为弱酸,故A错误;B.d点是强酸HX的溶液中滴加NaOH溶液恰好将HX反应一半、剩余一半,故水的电离被强酸抑制;c点加入的氢氧化钠的物质的量为5×10-3 mol,所得的溶液为NaY和HY的等浓度的混合溶液,而lg=6,水的离子积Kw=c(H+)·c(OH–)=10-14,故可知c2(H+)=10-8,则c(H+)=10-4 mol·L-1,溶液显酸性,即HY的电离大于Y–的水解,水的电离也被抑制;而在b点,加入的氢氧化钠的物质的量为8×10-3 mol,所得的溶液为大量的NaY和少量的HY混合溶液,而lg=0,离子积Kw=c(H+)·c(OH–)=10-14,故可知c(H+)=1,溶液显中性,即HY的电离程度等于Y–的水解程度,水的电离没有被促进也没有被抑制,故水的电离程度d -3 mol,所得的溶液为NaY和HY的等浓度的混合溶液,而lg=6,水的离子积K w=c(H +)·c(OH –)=10 -14,故可知c 2(H +)=10 -8,则c(H +)=10 -4 mol·L -1,溶液显酸性,即HY的电离大于Y –的水解,故c(Y –)>c(Na +)>c(HY)>c(H +)>c(OH –),故C正确;D.若将c点与d点的溶液全部混合,所得溶液等同NaX、HY等物质的量的混合液,其中X –不水解,HY部分电离,则溶液中离子浓度大小为c(Na +)=c(X –)>c(H +)>c(Y –)>c(OH –),故D错误。
3.(2020·宝鸡模拟)已知:四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱,甲胺(CH3NH2·H2O)为弱碱。常温下,在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中,分别滴加浓度为0.1 mol·L-1的盐酸,溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.a点溶液pH=12
B.在b、c、e三点中,水的电离程度最大的点是e
C.b点溶液:c(H+)+c(CH3N)=c(OH–)
D.c点溶液:c(Cl–)>c(CH3N)>c(H+)>c(OH–)
【解析】选D。由图示可知,曲线1导电性较弱,说明曲线1对应的溶液为弱电解质溶液,则曲线1代表甲胺,曲线2代表四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]。四甲基氢氧化铵是强碱,0.1 mol·L-1的四甲基氢氧化铵溶液的pH=13,故A错误; c点加入20 mL盐酸,甲胺与盐酸恰好完全反应生成CH3NH3Cl,CH3N水解,促进了水的电离,则c点水解程度最大,故B错误; b点溶质为CH3NH3Cl、CH3NH2·H2O,根据电荷守恒可知:c(H+)+c(CH3N)=c(OH–)+c(Cl–),故C错误;c点溶质为CH3NH3Cl,CH3N水解溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH–)、c(Cl–)>c(CH3N),溶液中离子浓度大小为c(Cl–)>c(CH3N)>c(H+)>c(OH–),故D正确。
4.(2020·长沙模拟)向V mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加等物质的量浓度的稀硫酸,测得混合溶液的温度和pOH [pOH=-lgc(OH–)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化,虚线为pOH变化),下列说法不正确的是 ( )
A.V=40
B.b点时溶液的pOH>pH
C.a、b、c三点由水电离的c(OH–)依次减小
D.a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数:K(b)>K(d)>K(a)
【解析】选C。b点时溶液的温度最高,表明此时酸碱恰好反应完全,因1 mol H2SO4可与2 mol一水合氨反应,故V=40,故A正确;b点恰好完全反应生成(NH4)2SO4,溶液显酸性,故B正确;由于V=40,所以a点溶液中的溶质为(NH4)2SO4和一水合氨,b点恰好完全反应生成(NH4)2SO4,c点溶液中的溶质为等物质的量(NH4)2SO4和H2SO4,所以b点由水电离的c(OH–)最大,故C错误;a、b、d三点的温度高低顺序为b>d>a,温度越高,一水合氨的电离常数越大,故D正确。
5.常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,t时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是 ( )
A.常温下,PbI2的Ksp为2×10-6
2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题5（含解析）
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B.常温下,Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I–(aq)的化学平衡常数为5×1018
C.温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体,PbI2的Ksp增大
D.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb2+的浓度减小
【解析】选B。常温下,PbI2的Ksp=c2(I–)·c(Pb2+)=4×10-9,A项错误;常温下,Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I–(aq)的化学平衡常数为==5×1018,B项正确;温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体,但PbI2的Ksp不变,C项错误;温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb2+的浓度增大,D项错误。
【加固训练】
常温时,配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液,溶液中c(C)、c(HC)与pH的关系如图所示。下列说法中错误的是 ( )
(已知: C+H2OHC+OH– K=2×10-4,lg5=0.7)
A.a点的溶液中:c(HC)>c(H2CO3)+c(C)
B.b点横坐标数值大约为10.3
C.c点的溶液中:c(Na+)<2c>
D.溶液中水的电离程度:a
【解析】选C。a点的溶液中主要是碳酸氢钠溶液,碳酸氢根离子水解程度大于碳酸氢根离子的电离程度,结合c(C)+c(HC)+c(H2CO3)=0.100 mol·L-1,
c(HC)>0.05 mol·L-1,溶液中离子浓度大小为c(HC)>c(H2CO3)+c(C),
A项正确;b点c(C)=c(HC)=0.05 mol·L-1,因为C+H2OHC+OH–,K==c(OH–)=2×10-4,c(H+)=5×10-11,pH=-lg(5×10-11)=10.3,B项正确;c点溶液中,c(OH–)>c(H+),溶液中存在电荷守恒,c(OH–)+2c(C)+c(HC)=c(H+)+c(Na+),c(Na+)>2c(C)+c(HC),C项错误;a、b、c三点溶液中所含Na2CO3依次增多,所含NaHCO3依次减少,越弱越水解,对水的电离促进越大,即溶液中水的电离程度:a
6.(2020·同心模拟)25 ℃时,0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 ( )
A.b点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH–)+c(Cl–)
B.随pH增大,的数值先减小后增大
C.25 ℃时,碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6 mol·L-1
D.溶液呈中性时:c(HC)>c(Cl–)>c(C)
【解析】选C。b点所示的溶液中,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH–)+c(Cl–)+c(HC),A项错误;因==,随溶液pH的增大,溶液中c(H+)逐渐减小,温度不变,Ka2不变,则的数值始终在增大,B项错误;a点溶液pH=6,且c(H2CO3)=c(HC),则碳酸的第一步电离常数Ka1==10-6 mol·L-1,C项正确;Na2CO3与HCl等物质的量反应时,溶液呈弱碱性,要使溶液呈中性(即pH=7),则溶液中HCl要适当过量,该溶液中存在c(Cl–)>c(HC),D项错误。
7.(2020·福州模拟)已知NaClO2在水溶液中能发生水解。常温时,有1 mol·L-1的HClO2溶液和1 mol·L-1的HBF4(氟硼酸)溶液起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水,稀释后溶液的体积为V,所得曲线如图所示。下列说法错误的是
( )
A.HClO2为弱酸,HBF4为强酸
B.常温下HClO2的电离平衡常数的数量级为10-4
C.在0≤pH≤5时,HBF4溶液满足pH=lg(V/V0)
D.25 ℃时1 L pH=2的HBF4溶液与100 ℃时1 L pH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同
【解析】选B。A.lg+1=1时pH=0,则V=V0,即1 mol·L-1 HBF4溶液pH=0,说明HBF4是强酸;而NaClO2在水溶液中能发生水解,说明HClO2是弱酸,故A正确;B.对于HClO2溶液,当lg+1=1时pH=1,则V=V0,即1 mol·L-1 HClO2溶液中c(H+)=
0.1 mol·L-1,常温下HClO2的电离平衡常数Ka=≈1×10-2,即HClO2的电离平衡常数的数量级为10-2,故B错误;C.lg+1=1时pH=0,则V=V0,即
1 mol·L-1 HBF4溶液pH=0,说明HBF4是强酸,pH=-lgc(H+),溶液稀释多少倍,溶液中c(H+)为原来的多少分之一,所以在0≤pH≤5时,HBF4溶液满足:pH=lg,故C正确;D.25 ℃时pH=2的HBF4溶液与100 ℃时pH=2的HBF4溶液中c(H+)均为
0.01 mol·L-1,则体积均为1 L的两溶液完全中和消耗的NaOH相同,故D正确。
2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题4（含解析）
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