2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题4（含解析）

2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题3（含解析）

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2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题4（含解析）

1.(双选)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 (  )

A.c元素的非金属性最强

B.它们均存在两种或两种以上的氧化物

C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

【解析】选A、D。短周期元素中M层电子数是1,则a的核外电子排布是2、8、1,a是Na元素;b的最外层电子数为内层电子数的2倍,则b核外电子排布是2、4,b是C元素;c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,则c是S元素;c、d的原子处于同一周期,d的原子半径小于c,根据元素周期律可知d是Cl元素。A项,在上述元素中非金属性最强的元素是Cl元素,错误;B项,Na可以形成Na₂O、Na₂O₂两种氧化物,C可以形成CO、CO₂两种氧化物,S可以形成SO₂、SO₃两种氧化物,而Cl元素则可以形成Cl₂O、ClO₂、ClO₃等多种价态的氧化物,正确;C项,Na是金属元素,可以与非金属元素C、S、Cl形成离子化合物,正确;D项,C元素可以与H元素形成乙烷,该分子中含有非极性键,错误。

2.部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表所示:

下列说法正确的是 (  )

A.Z的氧化物对应的水化物可以溶于氨水

B.T与氢形成的化合物中不可能含非极性键

C.Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应,Y的反应要剧烈些

D.X和Y两元素之间有可能形成共价键

【解析】选C。T的最外层电子数是次外层电子数的3倍,所以T为O;常温下X的单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,则X为N;Y的M层电子数与K层电子数相同,则Y为Mg;第三周期元素的简单离子中半径最小的为Al³⁺,所以Z为Al。A项,Z的氧化物对应的水化物为Al(OH)₃,Al(OH)₃不能溶于氨水;B项,T与氢形成的化合物H₂O₂中含有非极性键;C项,金属性:Mg>Al,Mg和Al的单质分别与相同浓度的盐酸反应,Mg的反应要剧烈些;D项,X(N)和Y(Mg)形成的化合物是离子化合物,不存在共价键。

3.原子序数小于36的四种元素,分别位于不同周期,其中a原子核是一个质子,b原子核外电子有6种不同的运动状态,b与c可形成正四面体形分子,d原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹,下列说法不正确的是 (  )

A.a、b元素形成的一系列化合物中,其中a元素质量分数的最大值为25%

B.四种元素中电负性最大的是b

C.c所形成的气态氢化物,在其同主族元素的气态氢化物中沸点最低

D.四种元素中第一电离能最小的是d

【解析】选B。a原子核是一个质子,则a为氢元素;b原子核外电子有6种不同的运动状态,即核外有6个电子,则b为碳元素;d原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹,则d为铜元素,b与c可形成正四面体形分子,且四种元素分别位于不同周期,则c为Cl元素;C、H形成的化合物为烃,其中含氢量最大的为甲烷,最大含氢量为×100%=25%,故A正确;四种元素中氯元素非金属性最强,其电负性最大,故B错误;c为Cl元素,位于ⅦA族,该族元素中,HF沸点最高,其他气态氢化物的相对分子质量越大,分子间作用力越大,其沸点越高,所以HCl的沸点最低,故C正确;铜为金属,其他为非金属,所以铜的第一电离能最小,故D正确。

4.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns^(n-1)np⁽ⁿ⁺¹⁾,则下列说法不正确的是 (  )

A.Y元素原子的外围电子排布为4s²4p⁴

B.Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族

C.X元素所在周期中所含非金属元素最多

D.Z元素原子的核外电子排布式为

 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

【解析】选A。Y元素原子的外围电子排布为ns^(n-1)np⁽ⁿ⁺¹⁾,s能级最多容纳2个电子,故n-1=2,解得n=3,故Y元素原子的外围电子排布为3s²3p⁴,Y为S元素,由X、Y、Z在周期表中的位置可知,X为F元素,Z为As元素。

5.原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素,其中X是周期表中原子半径最小的元素,Y、Z同周期,X、M同主族;X、Y、W的最外层电子数之和为12;Z的单质为空气中含量最高的成分,W的最高价和最低价代数和为6。下列说法中正确的是 (  )

A.根据价层电子对互斥理论知化合物ZX₃的空间构型为三角锥形

B.Y的电负性比Z的电负性强

C.W的氧化物对应的水化物一定是强酸

D.原子半径:W>M>Z>Y

【解析】选A。原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素,其中X是周期表中原子半径最小的元素,则X为H元素;Z的单质为空气中含量最高的成分,则Z为N元素;Y、Z同周期,X、M同主族,结合原子序数大小可知M为Na元素;W的最高价和最低价代数和为6,则W位于ⅦA族,W的原子序数大于Na,则W为Cl元素;X、Y、W的最外层电子数之和为12,Y的最外层电子数=12-1-7=4,其原子序数小于N,则Y为C元素,ZX₃为NH₃,分子的空间构型为三角锥形,故A正确;Y为C、Z为N元素,根据硝酸的酸性大于碳酸可知非金属性:N大于C,则电负性N>C,即Y W>Y>Z,故D错误。

【加固训练】

  1.(双选)(2020·青岛模拟改编)X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁,常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水,X、Z、W的原 子序数及0.1 mol·L^-1甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg 2=0.3)。下列说法正确的是 (  )

A.简单阴离子的还原性:Z>W

B.X、Y分别与W形成的化合物皆为离子晶体

C.乙固体中加入甲的溶液或浓氨水,固体都能溶解

D.Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡

【解析】选A、D。由题给信息可推知X、Y、Z、W分别为Na、Al、S、Cl四种元素,甲、乙、丙、丁分别为NaOH、Al(OH)₃、H₂SO₄、HClO₄。Cl元素非金属性强于S元素,则简单阴离子的还原性:Z>W,A正确;AlCl₃是分子晶体,B错误;Al(OH)₃不能溶于浓氨水中,C错误;Al³⁺和S^2-均水解,促进水的电离,D正确。

2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中一种为金属元素。m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物,t是元素Y的常见单质,m是一种具有特殊颜色的气体,p可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是 (  )

A.四种元素的简单离子半径:X>Y>Z>W

B.p、s中的共价键类型完全相同

C.X、Y的简单氢化物的沸点:Y>X

D.常温下,0.01 mol·L^-1 q溶液的pH为2

【解析】选B。m是一种具有特殊颜色的气态化合物,m为NO₂,p可作漂白剂、供氧剂,发生反应n+pt+s,t是Y元素的常见单质,结合p的性质,可知t为O₂,Y为O元素;r+t(O₂)m(NO₂),r为NO;m(NO₂)+nq+r(NO),n为H₂O,q为HNO₃,p与H₂O反应生成O₂,p为Na₂O₂,s为NaOH;短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,故W、X、Y、Z依次为H、N、O、Na元素。四种元素的简单离子半径:X>Y>Z>W,A正确;p为Na₂O₂,Na₂O₂中含非极性键,s为NaOH,NaOH中含极性键,B错误;X的简单氢化物为NH₃,Y的简单氢化物为H₂O,沸点:H₂O>NH₃,C正确;q为HNO₃,HNO₃属于一元强酸,0.01 mol·L^-1 HNO₃溶液中c(H⁺)=0.01 mol·L^-1,pH=2,D正确。

6.元素X、Y、Z为前四周期元素,X的基态原子核外电子有21种运动状态,元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍,Z与X、Y不在同一周期,且Z原子核外p电子比s电子多5个。

(1)X基态原子的核外电子排布式为________________________。 

(2)X是石油化工中重要的催化剂之一,如催化异丙苯裂化生成苯和丙烯。

①1 mol苯分子中含有σ键的数目为_____mol。 

②异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为________。 

(3)与Y₃分子互为等电子体的阳离子为_________。 

(4)XZ₃易溶于水,熔点为960 ℃,熔融状态下能够导电,据此可判断XZ₃晶体属于________(填晶体类型)。 

(5)元素Ce与X同族,其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如图所示,该化合物

的化学式为 _________________。 

【解析】(1)X核外有21个电子,X为Sc元素,故X的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²或[Ar]3d¹4s²。(2)①苯分子含有6个C—H σ键和6个C—C σ键,故含有12 mol σ键。②异丙苯分子中苯环上的碳原子采取sp²杂化,其余C原子采用sp³杂化。(3)最外层电子数是内层电子数3倍的元素是O元素,在O₃分子中,含有3个原子、18个价电子,与其互为等电子体的阳离子是Cl。(4)根据晶体在熔融状态下能导电可知其为离子晶体。(5)根据晶胞的结构,O原子全部在体内,故含有8个O原子,Ce原子位于顶点和面心,含有Ce原子的个数=8×+6×=4,故化学式为CeO₂。

答案:(1)[Ar]3d¹4s² (2)①12 ②sp²、sp³

(3)Cl (4)离子晶体 (5)CeO₂

【加固训练】

  X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:

(1)X、Y的元素符号依次为________、_______。 

(2)XZ₂与YZ₂分子的立体构型分别是________和________,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______(填分子式),理由是__ _____________________。 

(3)Q的元素符号是________,它的基态原子的核外电子排布式为________,在形成化合物时它的最高化合价为________。 

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键:______________。 

【解析】(1)X原子核外的M层中只有两对成对电子,则M层的电子排布图为,故X为S,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,则Y原子的核外电子排布式为1s²2s²2p²,故Y为C。(2)Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,则Z为O,SO₂、CO₂的立体构型分别为V形、直线形。(3)Q的核电荷数为24,为Cr,其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹,其外围电子排布式为3d⁵4s¹,则最高化合价为+6。(4)元素周期表中F的电负性最强,HF溶液中,HF与HF、H₂O与H₂O、HF与H₂O之间存在氢键。

答案:(1)S C

(2)V形 直线形 SO₂ CO₂是非极性分子,SO₂和H₂O都是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO₂在H₂O中的溶解度较大

2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题2（含解析）

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(3)Cr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

(或[Ar]3d⁵4s¹) +6

(4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O

7.已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次递增。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同。D原子最外层电子数为次外层电子数的3倍。E与D位于同一主族。A、B、D三种元素组成的一种化合物X是新装修居室中常含有的一种有害气体。由A、C、D、E、F五种元素按照原子个数比为14∶4∶5∶1∶1形成的化合物Y为深蓝色晶体。

回答下列问题:

(1)基态E原子的价电子排布图为__________。 

(2)形成化合物Y的五种元素中第一电离能最大的是________;电负性最大的是________(填元素符号)。 

(3)化合物X中心原子的杂化方式为________,X分子中的两种键角的大小关系是________(用∠XYZ表示,X、Y、Z代表元素符号)。 

(4)C₂D分子的立体结构为____________;A分别与B、C形成的简单化合物熔、沸点由高到低顺序为____________(用化学式表示),简单说明原因 __________。 

(5)晶体Y中存在的化学键类型有________(填代号)。 

A.离子键 B.非极性共价键 C.配位键

D.氢键 E.σ键 F.金属键

(6)如图是D、F两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图,F的配位数是________;已知晶胞中最近的两个D原子间距离为a nm,阿伏加德罗常数用N_A表示,则该晶体的密度为________g·cm^-3(用含a、N_A的表达式表示)。 

【解析】(1)基态S原子的价电子排布式为3s²3p⁴,其价电子排布图为。

(2)由于氮原子的2p轨道处于半充满状态,稳定性较强,则形成化合物Y的五种元素中第一电离能最大的是N;元素的非金属性越强,电负性越大,则电负性最大的是O。

(3)HCHO是平面形结构,中心碳原子形成3个σ键,无孤对电子,采取sp²杂化,HCHO分子中由于氧原子上有2对未成键的孤对电子,且存在CO键,均对C—H键形成较大的斥力,故HCHO分子中的两种键角的大小关系是∠OCH大于∠HCH。

(4)N₂O和CO₂互为等电子体,具有相似的化学键特征,则N₂O的立体结构为直线形;由于NH₃分子间存在氢键,所以沸点:NH₃>CH₄。

(5)晶体Y的化学式为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O,其中存在的化学键类型有离子键、配位键、σ键,A、C、E正确。

(6)根据晶胞结构可知Cu的配位数是2;晶胞中含O原子个数为8×+1=2,含

4个Cu原子,故晶胞质量为g,已知晶胞中最近的两个O原子间距离为a nm,则晶胞的体对角线长是2a nm,晶胞的边长是 nm,体积,则该晶体的密度ρ==g·cm^-3=×10²¹g·cm^-3。

答案:(1) (2)N O

(3)sp²杂化 ∠OCH大于∠HCH

(4)直线形 NH₃>CH₄ NH₃分子间存在氢键

(5)ACE

(6)2 

【加固训练】

  1.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且W、X、Y⁺、Z的最外层电

子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是 (  )

A.X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

B.W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中,均有直线形分子

C.W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

D.Z和其他三种元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性

【解析】选D。根据W、X、Y⁺、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)判断W的最外层若是2个电子,则只能有1层电子,则W是He,不符合题意,所以W的最外层是4个电子,有2层电子,所以W是C元素;同理X的最外层是6个电子,有2层电子,则X是O元素;Y⁺的最外层若为4个电子,则只能有1层电子,不符合电子的排布原理,所以该离子有2层电子,最外层8个电子,则Y的最外层是1个电子,所以Y是Na元素;Z的原子序数最大,且是短周期元素,所以Z有3层电子,最外层是6个电子,则Z是S元素。O与C、Na、S均可形成至少2种二元化合物,A正确;C与O、S形成的二元化合物中的二氧化碳、二硫化碳都是直线形分子,B正确;W、X和Y三种元素形成的碳酸钠溶液显碱性,C正确;S和C、O、Na形成的二元化合物的水溶液不都显酸性,如Na₂S的溶液显碱性,D错误。

2.关于周期表中的几种短周期元素,下列说法中错误的是 (  )

A.c、d气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为c>d

B.a、b、c第一电离能的大小顺序为c>b>a

C.ad₃和ed₄两分子的中心原子均为sp³杂化

D.ed₄分子中各原子均达8电子结构

【解析】选B。由元素在周期表中位置,可知a为氮、b为氧、c为氟、e为Si、d为Cl。非金属性F>Cl,非金属性越强,氢化物越稳定,故氢化物稳定性HF>HCl,HF分子之间存在氢键,沸点高于HCl,故A正确;同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势,但N元素原子2p能级容纳3个电子,处于半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能:F>N>O,故B错误;NCl₃中N原子价层电子对数=3+=4,SiCl₄分子的Si原子价层电子对数=4+=4,二者中心原子均为sp³杂化,故C正确;SiCl₄分子中Si、Cl的化合价绝对值与其原子最外层电子数之和都等于8,均达8电子结构,故D正确。

3.如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图,X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是 (  )

A.离子半径:Y⁺>X^2-

B.Y⁺、Z³⁺、W^2-、R^–在水中能大量共存

C.氢化物的稳定性:H₂W>H₂X

 D.工业上利用电解熔融态YR和Z₂X₃的方法制取金属Y和Z

【解析】选D。短周期主族元素中,X只有-2价,没有正化合价,则X为O元素;Y为+1价,没有负化合价,原子序数大于氧,则Y为Na元素;Z为+3价,没有负化合价,原子序数大于Na,故Z为Al元素;W有+6、-2价,则W为S元素;R有+7、-1价,则R为Cl元素。当电子层结构相同时,核电荷数越大,离子半径越小,r(Na⁺) 2-),A错误;Al ³⁺和S ^2-在水中发生相互促进的水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体而不能大量共存,B错误;非金属性:O>S,故氢化物的稳定性:H ₂O>H ₂S,C错误;工业上可用电解熔融态NaCl和Al ₂O ₃的方法制取金属Na和Al,D正确。

4.有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增,其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L^-1)的pH与原子序数的关系如图2所示。

根据上述信息进行判断,并回答下列问题:

(1)g在元素周期表中的位置是___________。 

(2)比较d、e、f的简单离子半径大小为 _______<________<________(用离子符号表示);y、h的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是________(用化学式表示)。 

(3)下列可作为比较e和f金属性强弱的依据是________。 

A.测等浓度相应氯化物水溶液的pH

B.测两种元素单质的硬度和熔、沸点

C.比较单质作还原剂时失去的电子数目的多少

D.比较两种元素在化合物中化合价的高低

E.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

(4)据报道,最近意大利科学家获得了极具研究价值的z₄,其分子结构与白磷分子(P₄)的正四面体结构相似。已知断裂1 mol z—z键吸收167 kJ热量,生成1 mol z≡z键放出942 kJ热量,请写出z₄气体在一定条件下生成z₂气体反应的热化学方程式: _________________________________________________。 

(5)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄露时,消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方法处理,以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体,二者溶于水均呈碱性,该反应的化学方程式为______________________

______。已知eyz含有z₂分子中类似的化学键,写出化合物eyz的电子式:__ 

________。 

【解析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数,可知x是H、y是C、d是O、f是Al,z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液浓度均为0.01 mol·L^-1,e的最高价氧化物对应水化物的pH为12,为一元强碱,则e是Na,z、h的最高价氧化物对应水化物的pH均为2,为一元强酸,则z为N、h为Cl;g的pH小于2,则g的最高价氧化物对应水化物为二元强酸,故g为S。(2)电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径:Al³⁺ + 2-;非金属性越强,最高价氧化物水化物的酸性越强,非金属性:Cl>C,所以HClO ₄的酸性比H ₂CO ₃酸性强。(3)A项,溶液pH越小,金属阳离子水解程度越大,则对应元素的金属性越弱;B项,单质的硬度和熔、沸点均属于物理性质,不能比较金属性强弱;C项,金属性强弱与失电子数目的多少无关,只与失电子难易程度有关;D项,元素在化合物中化合价的高低与得失电子数有关,与得失电子难易程度无关;E项,单质与同浓度盐酸反应越剧烈,说明金属性越强。(4)根据原子守恒知,一个N ₄分子生成2个N ₂分子,一个N ₄分子中含有6个N—N键,破坏1 mol N ₄分子中6 mol N—N键需要吸收

1 002 kJ能量;生成2 mol N≡N键放出1 884 kJ能量,所以该反应放出882 kJ能量,所以热化学反应方程式为N₄(g)2N₂(g) ΔH=-882 kJ·mol^-1。

答案:(1)第三周期ⅥA族 (2)Al³⁺ Na⁺ O^2- HClO₄ (3)AE

(4)N₄(g)2N₂(g)

ΔH=-882 kJ·mol^-1

(5)NaCN+H₂O₂+H₂O

NaHCO₃+NH₃↑

5.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,c和d位于同主族且原子序数相差8;基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等,c原子s能级电子总数与p能级电子数相等,基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。

(1)在a、b、c中,第一电离能由大到小排序为________(用元素符号表示);基态e原子的价层电子排布式为__。 

(2)配合物e(ac)₄在常温下呈液态,易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态e(ac)₄的晶体类型是______________。已知(dab)₂分子中含非极性键,分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构,1 mol(dab)₂分子含σ键的数目为______________________________。 

(3)写出一种与dab^–互为等电子体的分子______________(填化学式)。a的中心原子杂化类型为____________;d的空间构型为____________。 

(4)ec晶胞结构如图所示,其晶胞参数为a pm,列式计算该晶胞的密度为________g·cm^-3(不必计算出结果,阿伏加德罗常数的值为N_A),晶胞中e粒子的配位数为__ ________________________。 

(5)人工合成的ec晶胞存在缺陷,即阳离子有+3、+2价两种。某人工合成的晶体样品组成为e_0.96c,则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为________。 

【解析】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等,a为C元素;c原子s能级电子总数与p能级电子数相等,c为O元素;则b为N元素;c和d位于同主族且原子序数相差8,则d为S元素;基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道,价层电子排布为3d⁸4s²,为Ni元素。

(1)N原子的2p轨道为半充满状态,较为稳定,第一电离能由大到小排序为N>O>C,基态e原子的价层电子排布式为3d⁸4s²。(2)配合物Ni(CO)₄在常温下呈液态,易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂,固态时构成分子晶体。已知(SCN)₂分子中含非极性键,分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构,(SCN)₂的结构为N≡C—S—S—C≡N,1 mol(SCN)₂分子含σ键的数目为5×6.02×10²³。

(3)与SCN^–互为等电子体的分子有CO₂(或N₂O),C中C的价层电子对数=3+(4+2-2×3)=3,杂化类型为sp²,S中S的价层电子对数=3+(6+2-2×3)=4,杂化类型为sp³,空间构型为三角锥形。

(4)晶胞中O^2-离子数目为1+12×=4,Ni²⁺数目为8×+6×=4,故晶胞质量为4× g,晶胞体积为(a×10^-10cm)³,故晶胞密度为 g·cm^-3= g·cm^-3,以顶点Ni²⁺研究,与之最近的O^2-位于棱中间且关于Ni²⁺对称,故Ni²⁺的配位数为6。

(5)设1 mol Ni_0.96O中含Ni³⁺x mol,Ni²⁺为(0.96-x) mol,晶体呈电中性,可知3x+2×(0.96-x)=2×1,解得x=0.08 mol,故Ni²⁺为(0.96-x) mol=0.88 mol,Ni³⁺、Ni²⁺的数目之比=0.08∶0.88=1∶11。

答案:(1)N>O>C 3d⁸4s²

(2)分子晶体 5×6.02×10²³

(3)CO₂(或N₂O) sp² 三角锥形

(4) 6

(5)1∶11

2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题1（含解析）

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