2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题1（含解析）

2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题2（含解析）

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2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题1（含解析）

1.一定质量的碳和8 g氧气在密闭容器中于高温下反应,恢复到原来的温度,测得容器内的压强变为原来的1.4倍,则参加反应的碳的质量为(  )

A.2.4 g  B.4.2 g  C.6 g  D.无法确定

【解析】选B。由化学方程式:C+O₂CO₂和2C+O₂2CO可知,当产物全部是CO₂时,气体的物质的量不变,温度和体积不变时气体的压强不变;当产物全部是CO时,气体的物质的量增大1倍,温度和体积不变时压强增大1倍,现在气体压强变为原来的1.4倍,故产物既有CO₂,又有CO。n(O₂)==0.25 mol,由阿伏加德罗定律可知,气体压强变为原来的1.4倍,气体的物质的量变为原来的1.4倍,即Δn(气体)=0.25 mol×(1.4-1)=0.1 mol。

2C  +  O₂2CO  Δn(气体)

2 mol      1 mol     1 mol

0.2 mol   0.1 mol 0.1 mol

则生成CO消耗0.1 mol O₂,生成CO₂消耗 0.15 mol O₂。

C  +      O₂CO₂

0.15 mol    0.15 mol

故n(C)=0.2 mol+0.15 mol=0.35 mol,m(C)=0.35 mol×12 g·mol^-1=4.2 g。

2.将0.44 g含硫的铁矿石在空气中充分煅烧,其中的硫全部转化成SO₂,SO₂全部氧化成SO₃,SO₃全部转化成H₂SO₄,这些硫酸恰好被20 mL 0.5 mol·L^-1 NaOH溶液中和,则此铁矿中硫的质量百分比为 (  )

A.20%    B.28%    C.36%    D.42%

【解析】选C。由于每一步反应硫均完全转化,可得关系式:

2NaOH——H₂SO₄——SO₃——SO₂——S

2                            1

0.02×0.5                   x

x=0.005(mol)

硫的质量百分比=×100%≈36%

3.电解某金属硝酸盐的溶液,当阴极增重a g时,阳极收集到b mL(标准状况)气体,若该金属的化合价为+n价,则该金属的相对原子质量为____________。 

【解析】阴极增重说明该金属阳离子在阴极上得电子被还原成单质。阳极上放出的气体为O₂。根据两极通过的电子数相等的原理得:

关系式:4e^–～O₂～Mⁿ⁺

      =

解得M=

答案:

4.实验室用冷却结晶法提纯KNO₃,先在100 ℃时将KNO₃配成饱和溶液,再冷却到30 ℃,析出KNO₃晶体。

现欲制备500 g较纯的KNO₃,问在100 ℃时应将________g KNO₃溶解于________g水中。(KNO₃的溶解度100 ℃时为246 g,30 ℃时为46 g) 

【解析】已知,在100 ℃和30 ℃时,100 g水中分别最多溶解KNO₃ 246 g和46 g,由于冷却时溶剂的质量未变,所以温度从100 ℃下降到30 ℃时,应析出晶体

246 g-46 g=200 g(溶解度之差)。由题意又知,在温度下降过程中溶质的析出量,据此可得到比例式,求解出溶剂水的质量。再根据水的质量从而求出配制成

100 ℃饱和溶液时溶质KNO₃的质量。

设所用水的质量为x,根据题意,可列下式:

= 解得:x=250 g

又设100 ℃时饱和溶液中KNO₃的质量为y,根据溶质与溶剂的对应关系,列式如下:

= 解得:y=615 g。

答案:615 250

5.Ba²⁺是一种重金属离子,有一环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。

请回答下列问题:

(1)现需配制250 mL 0.100 mol·L^-1的标准Na₂S₂O₃溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外,还需要________。 

2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题3（含解析）

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(2)需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为________g。 

(3)另取废水50.00 mL,控制适当的酸度,加入足量的K₂Cr₂O₇溶液,得到BaCrO₄沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时Cr全部转化为Cr₂;再加入过量KI溶液进行反应,然后在反应液中滴加上述标准Na₂S₂O₃溶液,反应完全时,消耗Na₂S₂O₃溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为①Cr₂+6I^–+ 14H⁺2Cr³⁺+3I₂+7H₂O;②2S₂+I₂2I^–+S₄。则该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度为________。 

【解析】(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼,因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。

(2)Na₂S₂O₃固体的质量为0.100 mol·L^-1×0.25 L×158 g·mol^-1=3.95 g,但实验室所用的托盘天平只能准确称量到0.1 g,故需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为4.0 g。

(3)设Ba²⁺的物质的量为x,则根据相关反应可得以下关系式:

Ba²⁺～BaCrO₄～Cr₂～Cr³⁺～I₂～3S₂

1                3

x                0.036 L×

                0.100 mol·L^-1

解得x=1.2×10^-3mol,则c(Ba²⁺)==0.024 mol·L^-1。

答案:(1)胶头滴管、烧杯 (2)4.0

(3)0.024 mol·L^-1

6.人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用m g·cm^-3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液,可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H₂C₂O₄),再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度。

【配制KMnO₄标准溶液】如图是配制50 mL KMnO₄标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有(填序号)________。 

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________。 

(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。 

【测定血液样品中Ca²⁺的浓度】抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定,使草酸转化成CO₂逸出,这时共消耗12.00 mL KMnO₄溶液。

(4)已知草酸跟KMnO₄溶液反应的离子方程式为2Mn+5H₂C₂O₄+6H⁺2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O则方程式中的x=________。 

(5)经过计算,血液样品中Ca²⁺的浓度为__________mg·cm^-3。 

【解析】(1)由图示可知②⑤操作不正确。②不能在量筒中溶解固体,⑤定容时应平视刻度线,至溶液凹液面最低处与刻度线相切。(2)应该用50 mL容量瓶准确确定50 mL溶液的体积。

(3)如果用图示的操作配制溶液,由于仰视刻度线,会使溶液体积偏大,所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒,草酸跟KMnO₄溶液反应的离子方程式为:2Mn+5H₂C₂O₄+6H⁺2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。(5)血液样品中Ca²⁺的浓度为

=1.2 mg·cm^-3。

答案:(1)②⑤ (2)50 mL容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.2

7.氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl:

2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑

(1)CuCl制备过程中需要质量分数为20.0%的CuSO₄溶液,试计算配制该溶液所需的CuSO₄·5H₂O与H₂O的质量之比。

(2)准确称取所制备的0.2500 g CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L^-1 FeCl₃溶液中,待样品完全溶解后,加水20 mL,用0.100 0 mol·L^-1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点,消耗24.60 mL Ce(SO₄)₂溶液。有关化学反应为Fe³⁺+CuClFe²⁺+Cu²⁺+Cl^–、Ce⁴⁺+Fe²⁺Fe³⁺+Ce³⁺,通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

【解析】(1)设需要CuSO₄·5H₂O的质量为x,H₂O的质量为y。CuSO₄·5H₂O的相对分子质量为250,CuSO₄的相对分子质量为160,依题意有

=,x∶y=5∶11

(2)设样品中CuCl的质量为z。

由化学反应方程式可知:CuCl～Fe²⁺～Ce⁴⁺

=

z=0.244 8 g

CuCl的质量分数为×100%=97.92%

97.92%>96.50%,所以样品中的CuCl符合标准。

答案:(1)5∶11 (2)符合(计算过程见解析)

2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题4（含解析）

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