江西省上饶市2020学年高一化学下学期期末教学质量测试试题（含答案）

山东省枣庄市2020学年高一化学下学期期末考试试题（含答案）

山东省枣庄市2020学年高一化学下学期期末考试试题（含答案）,山东省,枣庄市,莲山课件.

江西省上饶市2020学年高一化学下学期期末教学质量测试试题（含答案）

考试时间：90分钟     分值：100分    命题人：

可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  O-16  Fe-56  Cu-64  Pb-207

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1．抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款口罩的材料中不属于有机物的是（   ）

A．耳带：聚四氢呋喃 B．外层防菌过滤层：聚酯纤维

C．防水透气膜：聚丙烯            D．鼻梁条：镀锌细钢丝

2．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（   ）

A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

B．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深

C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强

3．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（   ）

A．硅太阳能电池 B．锂离子电池

C．太阳能集热器 D．燃气灶

4．含氯消毒剂是新冠肺炎疫情期间防疫的一种重要消毒剂，下列说法正确的是（   ）

A．用电子式表示HCl的形成过程  B．次氯酸的结构式 H－O－Cl     

C．氯离子含有18N_A电子                        D．Cl这种核素的原子中有17个中子

5．下列图示变化为吸热反应的是（   ）

6．如右图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是（   ）

A．外电路电流方向为：X—外电路—Y

B．若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

7．下列制取SO₂、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（  ）

A．制取SO₂       B．验证漂白性       C．收集SO₂        D．尾气处理

8．互为同分异构体的是（   ）

A．O₂和O₃                                 B．¹²C 与¹⁴C  

C． CH₃ (CH₂) ₃ CH₃和  D．和                                   

9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（   ）

A．原子半径：r(X) < r>

C．Y的单质的氧化性比Z的强   D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

10．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（   ）

A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池。

B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏。

C．铅蓄电池示意图工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g。

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。

11．将2molA和2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，反应5min，测得D的浓度为0.5mol/L，以C表示的平均反应速率v(C)=0.1mol/(L·min)，下列说法正确的是（   ）

A．以B表示的平均反应速率为v(B)=0.1mol/(L·min)

B．5min后，向容器中再添加2molB，会使反应速率加快

C．该反应方程式中，x=2

D．5min时，A的物质的量为0.75mol

12．下列实验过程中的现象及结论均正确，且存在因果关系的是（   ）

13．下列说法不正确的是（   ）

A．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H₂S高

B．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键

C．F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔沸点逐渐升高，因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大

D．碳酸氢铵固体受热分解破坏了离子键、共价键

14．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和22.4L(标准状况)NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与16.8L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为（   ）

A．96 g            B．64g             C．48g           D．32g

15．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素组成的盐是一种新型的锂离子电池电解质（结构如图，箭头指向表示共同电子对由W提供）。下列说法不正确的是（    ）

A．W的非金属性比Y的强

B．在该物质中X原子满足8电子稳定结构

C．该物质中含有离子键和共价键

D．Z的氧化物都易溶于水

16．最新报道：科学家首次用 X射线激光技术观察到 CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是（   ）

A．CO和O生成CO₂是吸热反应            B．CO和O生成了具有极性共价键的CO₂

C．在该过程中，CO断键形成C和O         D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO与 O₂反应的过程

二、填空题（共5小题，每空2分，共52分 ）

17．(12分)随着原子序数的递増，八种短周期元素(用字母x、y、z…表示)的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。请根据判断出的元素回答下列问题

山东省枣庄市2020学年高二化学下学期期末考试试题（含答案）

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(1)e在元素周期表中的位置是                       。

(2)比较d、f常见离子的半径大小:         (用化学符号表示且用“＞”连接，下同)。比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:                              。

(3)写出x与z形成的常见四原子共价化合物的电子式                     。

(4)物质A是一种常用的比水轻的有机溶剂，其仅由x、y两种元素组成，且x元素与y元素的质量比为1:12，A的相对分子质量为78，A与浓硫酸、浓硝酸在50～60℃下发生反应的化学方程式为                  。

(5)写出f元素的单质和e元素最高价氧化物对应的水化物之间发生的离子反应方程式        

                     。

18．（10分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①2～3min时间段反应速率最大，原因是                                           。

②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率           (设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是            (填字母)。

A．蒸馏水     B．KCl溶液     C．KNO₃溶液      D．Na₂SO₄溶液

(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是                                          。

②该反应达到平衡状态的标志是             (填字母)。

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变   B．X、Y的反应速率比为3∶1

C．容器内气体压强保持不变             D．容器内气体的总质量保持不变

E．生成1molY的同时消耗2molZ

19．（10分）燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：

(1)若该燃料电池为氢氧燃料电池。

①a极通入的物质为            ，电解质溶液中的OH^－移向        极(填“负”或“正”)。

②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：            。

(2)若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH₄+2O₂+2OH^－===CO3(2－)+3H₂O

①下列有关说法正确的是___________（填字母代号）。

A．燃料电池将电能转变为化学能

B．负极的电极反应式为CH₄+10OH^－– 8e^－===CO3(2－)+7H₂O

C．正极的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^－===2H₂O

D．通入甲烷的电极发生还原反应

②当消耗甲烷11.2L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80％，则导线中转移的电子的物质的量为__________mol.

 20．（10分）某中药主要含二硫化亚铁（FeS₂），某学习小组欲用下图所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数。

(1)装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO₂的传感器。取mg该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO₂和SO₃，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO₂。

①装置B中的H₂O₂反应时表现出了           性。

②欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是B中沉淀的质量。B中得到白色沉淀化学式为              。

(2)为测定铁元素的质量分数，继续实验。

a.将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H₂产生。充分反应后过滤，得到黄色滤液；

b.向滤液中滴加Na₂SO₃溶液，至恰好完全反应，SO3(2－)被氧化为SO4(2－)；

c.用滴定法测定Fe²⁺的量，消耗20 mL 0.1 mol/LK₂Cr₂O₇溶液。

① a中滤液显黄色的阳离子是                   。

② b中反应的离子方程式是                                 。

③已知：c中发生反应：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺===6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，则样品中铁元素质量分数的数学表达式是                   。

21.（10分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。

(1)步骤①中除去粗盐中杂质（Mg^2＋、SO4(2－)、Ca^2＋），加入的药品顺序正确的是__________。

A．NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸

C．NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸

D．BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸

(2)步骤⑤中已获得Br₂，步骤⑥中又用SO₂的水溶液将Br₂吸收，其目的是______________

_____________________________。

(3)写出步骤⑥中发生反应的离子方程式：___________________________。

(4)把溴吹入到SO₂的水溶液的气体X最可能用下面的_________（填序号）。

A．乙烯        B．空气          C．氩气        D．CO₂

(5)由海水提溴过程中的反应可得出Cl^－、SO₂、Br^－还原性强弱的顺序是_________________

_______________________________。

参考答案

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1-5   DDBBA   6-10   DBCDC   11-16   CCAADB

二、填空题（ 共5小题，每空2分，共52分 ）

17.（12分）（1）第三周期第ⅠA族    （2）O^2-＞Al³⁺    HClO₄＞H₂SO₄    （3）    

（4） （写浓硫酸和加热也得分）  

（5）2Al+2H₂O+2OH^－===2AlO₂^－+3H₂↑

18. （10分）

（1） ①因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快   ②0.025mol·L^－1·min^－1      （2）C      

（3）①3X(g)＋Y(g)2Z(g)        ② AC     

19.（10分）

（1）①氢气 (或H₂)      负    ② H₂ + 2OH^－–2e^－=== 2H₂O     

（2）B                 3.2

20.（10分）

（1）① 氧化性       ② BaSO₄

（2）① Fe³⁺               ② 2Fe³⁺ + SO3(2－) + H₂O==2Fe²⁺+SO4(2－) +2H⁺        ③ m(67.2)% (或 m(0.672)×100%)

21.（10分）（1）B、C、D （未答全只得1分）    

        （2） 提高溴的富集程度  

（3） Br₂＋SO₂＋2H₂O===4H⁺+2Br^－＋SO4(2－)  

（4） B       

（5） SO₂ >Br^－> Cl^－ 

吉林省长春外国语学校2020学年高一化学下学期期末考试试题（含答案）

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