吉林省长春外国语学校2020学年高一化学下学期期末考试试题（含答案）

甘肃省武威市第十八中学2020学年高二化学下学期期末考试试题（含答案）

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吉林省长春外国语学校2020学年高一化学下学期期末考试试题（含答案）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：

    1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信

       息条形码粘贴区。

    2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书

       写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；

   在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H—1  N—14   Zn—65  I —127    

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关化学用语的表示错误的是(    )

A．次氯酸的电子式为

B．有a个电子、b个中子，R的原子符号为

C．用电子式表示CaCl₂的形成过程为

D．Na^＋的结构示意图为

2．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（₄₉In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（₃₇Rb）同周期。下列说法不正确的是(    )

A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．¹¹⁵₄₉In的中子数与电子数的差值为17

C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)₃>RbOH

3．下列各组物质中化学键的类型相同的是(  )

A．HCl   MgCl₂    NH₄Cl B．H₂O    Na₂O   CO₂

C．CaCl₂   NaOH   H₂O D．NH₃    H₂O    CO₂

4．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是(    )

A．原子半径：S＞Cl

B．热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

C．还原性：I^﹣＞Br^﹣

D．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄

5．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是(    )

A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B．X单质的熔点比Z的低

C．Y的最高正化合价为＋7价

D．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱

6．碘与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：

(Ⅰ)I₂(g)＋H₂(g)2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol^－1

(Ⅱ)I₂(s)＋H₂(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol^－1

下列判断正确的是(  )

A．在一定条件下将2 g H₂(g)通入254 g I₂(g)中，该过程放出的热量为9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定

D．物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高

7．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知
CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和
曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）

8．下列说法正确的是（ ）

A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化

B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热
反应

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定

9．已知101kPa时的辛烷(C₈H₁₈)的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是(    )

①C₈H₁₈（l）+ 25/2O₂（g）＝ 8CO₂（g）+ 9H₂O（l）；  △H ＝ +5518kJ/mol

②C₈H₁₈（l）+ 25/2O₂（g）＝ 8CO₂（g）+ 9H₂O（l）；  △H ＝ -5518kJ/mol

③H⁺（aq）+ OH^–（aq）＝ H₂O（l）；  △H ＝ -57.3kJ/mol

④1/2H₂SO₄(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na₂SO₄(aq) + H₂O(l)；  △H ＝ +57.3kJ/mol

A．①③    B．②③    C．②④    D．②

10．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：

① Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；

② M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，
流入N极；

③ Z+2H₂O(冷水)=Z(OH)₂+H₂↑；

④ 水溶液中，X+Y²⁺=X²⁺+Y。

则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（   ）

A．Z＞X＞Y＞M＞N B．Z＞Y＞X＞M＞N

C．Z＞X＞Y＞N＞M D．X＞Y＞M＞N＞Z

11．碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为
Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)，下列说法不正确的是（    ）

A．Zn作负极，失去电子

B．电池工作时，MnO₂得电子被还原

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol

12．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是(    )

A．正极反应式：Ag＋Cl^－－e－=AgCl B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物

13．氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法
不正确的是(    )

14．在不同条件下分别测得反应 2SO₂+O₂2SO₃ 的化学反应速率，其中表示该反应
进行得最快的是(    )

A．v (SO₃)=4mol/(L·min) B．v (O₂)=6mol/(L·min)

C．v (SO₂)=8mol/(L·min) D．v (O₂)=3mol/(L·min)

15．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，
下列表述正确的是（    ）

16．在一定温度下，可逆反应N_2(g)＋3H_2(g)2NH_3(g)达到平衡的标志是(    )

A．NH₃ 生成的速率和NH₃ 分解的速率相等

B．N₂、H₂、NH₃ 的浓度相等

C．单位时间内生成n mol N₂，同时生成3n mol H₂

D．N₂、H₂、NH₃ 的分子数之比为1：3：2

17．对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是(    )

A．达到化学平衡时，4v_正(O₂) = 5v_逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v_正(NH₃) = 3v_正(H₂O)

18．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(  )

19．下列各组材料中，不能组成原电池的是（     ）

20．在一定温度不同压强(P₁

2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如图所示，正确的是(    )

A． B．

C． D．

第Ⅱ卷

二、填空题：本题共4小题，共60分。

21．有A、B、C、D、E、F、G、七种元素，试按下述所给的条件推断：

① A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在
所属周期中最大且原子半径A>B>C；

② D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的

单质是液体，E的单质是固体；

③ F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；

④ G是除氢外原子半径最小的元素。

（1）A的名称是_______，B位于周期表中第_______周期第_______族。

（2）E单质的颜色是_______________。

（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是___________________________。

（4）G的单质与水反应的化学方程式是_______________________________。

（5）F的元素符号是_____________。

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（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_________，酸性最强的化学式是________，气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式
是______________。

22．（1）在一定条件下N₂与H₂反应生成NH₃，请回答：

① 若反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，且E₁＞E₂，则该反应为________
(填“吸热”或“放热”)反应。

② 已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________。

（2）N₂H₄和H₂O₂混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N₂H₄和足量氧气反应生成
N₂(g)和H₂O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H₂O₂(l)O₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－196.4 kJ·mol^－1。反应N₂H₄(l)＋O₂(g)N₂(g)＋2H₂O(l)的ΔH＝____kJ·mol^－1。N₂H₄和H₂O₂反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式为_______________
__________________________。

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H₁、△H₂、△H₃  ， 则三者由小到大顺序为________

（4）丙烷燃烧可以通过以下两种途径： 

途径Ⅰ：C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)  ΔH＝－a kJ/mol

途径Ⅱ：C₃H₈(g)＝C₃H₆(g)＋H₂(g)            ΔH＝＋b kJ/mol

2C₃H₆(g)＋9O₂(g)＝6CO₂(g)＋6H₂O(l)  ΔH＝－c kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)         ΔH＝－d kJ/mol (a、b、c、d 均为正值)

判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量 ________(填“大于 ”、“等于 ” 或“小于 ”)途径Ⅱ放出的热量。

23．看图回答下列问题

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：

24．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400mL 稀盐酸中加入足量的
锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

① 哪一时间段反应速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，
原因是______________________________________________。

② 求 3～4 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_____
(设溶液体积不变)。 

（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入
等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是______ (填字母)。

A．蒸馏水    B．KCl 溶液     C．KNO₃ 溶液    D．CuSO₄ 溶液

（3）某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化
曲线如图：

参考答案

第Ⅰ卷

第Ⅱ卷

二、填空题：本题共4小题，除特殊说明外，每空2分，共58分。

21、1．钠    三    ⅡA    紫黑色    Na^＋－    2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂    He    NaOH    HBrO₄    HF    Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O      

【解析】

由信息①中A、B、C的核外电子层数知均为第三周期金属元素，结合原子半径可知A、B、C分别为Na、Mg、Al；由信息②中氢化物的化学式知D、E为ⅦA族元素，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体， 则D为溴元素、E为碘元素；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体，则F为He；④G是除氢外原子半径最小的元素，则G为F。（1）A的名称是钠，B为镁，位于周期表中第三周期第ⅡA族；（2）E为碘，单质的颜色是紫黑色；（3）A元素与D元素形成化合物溴化钠的电子式是Na^＋－；（4）G的单质F₂与水反应的化学方程式是2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂；（5）F的元素符号是He；（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH，酸性最强的化学式是HBrO₄，气态氢化物最稳定的化学式是HF；（7）将C的氧化物对应的水化物氢氧化铝投入到A的氧化物对应的水化物氢氧化钠中反应的离子方程式是Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O；

点睛：本题考查元素周期表及元素周期律的相关知识，解答时一般要联系元素周期表，结合元素在周期表中的位置，然后利用元素“位—构—性”的关系进行综合推断。这就要求考生要熟悉同周期、同主族元素性质的递变规律。

22.放热    N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－92 kJ·mol^－1    －621.2   

 N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)===N₂(g)＋4H₂O(l) ΔH＝－817.6 kJ·mol^－1   

△H₁＜△H₂＜△H₃    相等   

【解析】

(1)①反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，若E₁＞E₂，则该反应为放热反应，故答案为放热；

②在反应N₂+3H₂⇌2NH₃中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；故答案为N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)△H=-92kJ•mol^-1；

(2)16g液态N₂H₄和足量氧气反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出310.6kJ的热量，热化学方程式为N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)△H=-621.2 kJ•mol^-1①

2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)△H=-196.4kJ•mol^-1 ②

根据盖斯定律，①+②得：N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(l)△H=-817.6kJ•mol^-1 ，故答案为-621.2；N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(l)△H=-817.6kJ•mol^-1 ；

（3）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H^＋（aq）十OH^－（aq）=H₂O△H=一57.3kJ·mol^－1，分别向1L1mol·L^－1的NaOH溶液中加入：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，恰好完全反应时的放出的热量为①＞②＞③，所以△H₁＜△H₂＜△H₃，故答案为：△H₁＜△H₂＜△H₃；

（4）根据盖斯定律，煤作为燃料不管是一步完成还是分两步完成，反应物和产物的焓值是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样；

23、镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出    偏转    正极 2H⁺+2e=H₂    负极 Mg —2 e^–= Mg²⁺    Ａl    2Ａl +2 NaOH+2H₂O = 2NaAlO₂+3H₂    O₂+2H₂O+4e^–=4OH^–    

【解析】

【分析】

（1）镁、铝和硫酸溶液构成原电池，镁做负极，铝做正极；

（2）镁、铝和氢氧化钠溶液构成原电池，镁做正极，铝做负极；

（3）氢氧燃料电池，氧气在正极得电子发生还原反应；

【详解】

（1）若烧杯中的溶液为硫酸溶液，则形成原电池，镁做负极，铝做正极，镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出，导线中有电流通过，电流表指针偏转。铝做正极，是溶液中的氢离子得到电子氢气，电极反应为：2H⁺+2e^–=H₂；镁做负极，镁失去电子生成镁离子，电极反应为Mg—2e^–= Mg²⁺；

（2）若溶液中氢氧化钠溶液，只有铝与氢氧化钠反应，则铝做负极，镁做正极，总反应为铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为：2Al +2 NaOH+2H₂O = 2NaAlO₂+3H₂↑；

（3）氧气做正极，在碱性条件下得到电子生成氢氧根离子，电极反应为：O₂+2H₂O+4e^–=4OH^–；

24．2～3 min    该反应是放热反应，此时温度高，反应速率越大    0.025 mol/（L•min）    CD    3X+Y2Z    AC    10%    

【解析】

【分析】

【详解】

(1)①相同条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多；由表中数据可知，反应速率最大的时间段是2～3 min，原因是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大；

②3～4分钟时间段，收集的氢气体积=(576-464)mL=112mL，n(H₂)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根据氢气和HCl关系式得消耗的n(HCl)=2(H₂)=2×0.005mol=0.01mol，则V(HCl)=0.01mol÷(0.4L×1min)=0.025 mol/(L•min)；

(2)A．加入蒸馏水，氢离子浓度减小，反应速率降低，故A不选；

B．加入KCl溶液，氢离子浓度降低，反应速率降低，故B不选；

C．加入KNO₃溶液，相当于含有硝酸，硝酸和Zn反应生成NO而不是氢气，故C选；

D．加入CuSO₄溶液，Zn和铜离子反应生成Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，故D选；

故选：CD；

(3)①根据图知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z的物质的量增加，则X和Y是反应物而Z是生成物，反应达到平衡时，△n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol、△n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol。同一可逆反应中，同一段时间内参加反应的各物质的物质的量变化量之比等于其计算之比，X、Y、Z的计量数之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则该反应方程式为3X+Y2Z；

②A．Y的体积分数在混合气体中保持不变，说明各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故A正确；

B．X、Y的反应速率比为3：1时，如果反应速率都是指同一方向的反应速率，则该反应不一定达到平衡状态，故B错误；

C．反应前后气体压强减小，当容器内气体压强保持不变时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故C正确；

D．容器内气体的总质量一直保持不变，故D错误；

E．只要反应发生就有生成1molY的同时消耗2molZ，故E错误；

故选：AC；

③Y的转化率=反应的n(Y)÷反应初始n(Y)×100%=(1-0.9)÷1×100%=10%。

甘肃省会宁县第四中学2020学年高二化学下学期期末考试试题（含答案）

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