甘肃省武威市第十八中学2020学年高二化学下学期期末考试试题（含答案）

甘肃省兰州市第一中学2020学年高二化学下学期期末考试试题（含答案）

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甘肃省武威市第十八中学2020学年高二化学下学期期末考试试题（含答案）

一、选择题（每题只有1个正确答案；共25小题，每小题2分，共50分。）

1．下列有关微粒性质的排列顺序正确的是(  )

A．离子半径：O^2－>Na^＋>S^2－         B．第一电离能：O>N>C

C．电负性：F>P>O             D．基态原子中未成对电子数：Mn>Si>Cl

2．下列各原子或离子的电子排布式正确的是(  )

A．Mg^2＋ 1s²2s²2p⁶             B．Br [Ar]4s²4p⁵

C．Fe^3＋ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²    D．Cr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

3、下列原子的价电子排布正确的是(  )

4、基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是(  )

A. 3s>2s    B．3p>3s       C．4s>3d       D．3d>3s

5．短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知X基态原子的价电子排布为nsⁿnp^n＋1，下列说法不正确的是(  )

A．X元素的电负性大于Y

B．X元素的第一电离能大于Y

C．X在周期表中位于第二周期第ⅢA族

D．原子半径Mg＞Y

6．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(  )

A．X的原子半径大于Y的原子半径     B．X的电负性小于Y的电负性

C．X的氧化性强于Y的氧化性     D．X的第一电离能小于Y的第一电离能

7．下列化学用语的表达正确的是(  )

A．原子核内有10个中子的氧原子：8(16)O    B．氯原子的结构示意图：

C．Fe^3＋的最外层电子排布式为3s²3p⁶3d⁵      D．基态铜原子的外围电子排布图：

8、下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(  )

A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B．位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素

C．基态原子最外电子层排布为2s²2p⁶的元素

D．基态原子最外电子层排布为3s²3p⁵的元素

9．化合物中，稀土元素最常见的化合价是＋3，但也有少数的稀土元素可以显示＋4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示＋4价的稀土元素是(  )

[几种稀土元素的电离能(单位：KJ/mol)]

10、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是(  )

A．H₂O与BeCl₂为V形          B．CS₂与SO₂为直线形

C．BF₃与PCl₃为三角锥形       D．SO₃与CO₃^2－为平面三角形

11、下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是（  ）

A．OF₂       B．SO₂      C．H₃O⁺      D．NH₄^＋

12、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（       ）       

A、XeO₄    B、BeCl₂    C、CH₄      D、PCl₃

13、下列分子中心原子是sp²杂化的是（     ）

A 、 PBr₃        B、  CH₄        C、  BF₃      D、  H₂O

14、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是(  )

A．H₂S和Na₂O₂     B．H₂O₂和CaF₂       C．NH₃和N₂         D．HNO₃和NaCl

15、若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(  )

A．氢键 范德华力 非极性键       B．氢键 氢键 极性键

C．氢键 极性键 范德华力         D．范德华力 氢键 非极性键

16、下列关于丙烯(CH₃—CH===CH₂)的说法错误的是(  )

A．丙烯分子有8个σ键，1个π键      B．丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

C．丙烯分子存在非极性键          D．丙烯分子中最多有7个原子在同一平面上

17、已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。参考下表中化学键的键能数据，判断下列分子中，受热时最不稳定的是(  )

A.氢气         B．氯化氢       C．溴化氢      D．碘化氢

18、能够用键能的大小作为主要依据来解释的是(  )

A．常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态

甘肃省会宁县第四中学2020学年高二化学下学期期末考试试题（含答案）

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B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸

C．稀有气体一般难发生化学反应

D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定

19、根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(  )

A．SO₂与O₃       B．CO₂与NO₂        C．CS₂与NO₂     D．PCl₃与BF₃

20．晶体与非晶体的本质区别是(  )

A．晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形

B．晶体内粒子有序排列，而非晶体内粒子无序排列

C．晶体有固定熔、沸点，而非晶体没有固定熔、沸点

D．晶体的硬度大，而非晶体的硬度小

21．已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190 ℃，则下列结论不正确的是(  )

A．氯化铝是电解质         B．固态氯化铝是分子晶体

C．固态氯化铝是离子晶体   D．氯化铝为非极性分子

22．下列有关离子晶体的数据大小比较，不正确的是(  )

A．熔点：NaF＞MgF₂＞AlF₃

B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF₂

D．硬度：MgO＞CaO＞BaO

23．在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是(  )

A．钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大

B．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点

C．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低

D．CF₄、SiF₄、GeF₄、SnF₄的熔点和沸点逐渐升高

24．下列现象与氢键有关的是(  )

①NH₃的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高 ②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③常温下H₂O为液态，而H₂S为气态 ④水分子高温下也很稳定

A．①②③④   B．①②③   C．②③④    D．①

25．如下图所示是CsCl晶体的晶胞(晶体中最小重复单元)，已知晶体中2个最近的Cs^＋核间距为a cm，氯化铯的式量为M，N_A为阿伏加德罗常数的值，则氯化铯晶体的密度为(  )

A.8NA(Ma3) g·cm^－3        B.NA·a3(8M) g·cm^－3         C.NA·a3(M) g·cm^－3   D.NA(Ma3) g·cm^－3

二、非选择题（共4题，共50分。）

26、(14分)(1)下列气态分子BCl₃、CCl₄、H₂O和BeCl₂中，其键角由大到小的顺序为________。

(2)硫化氢(H₂S)分子的空间构型为________；二氧化碳(CO₂)分子的空间构型为________；甲烷(CH₄)分子的空间构型为________。

(3)由于氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺(H₂NCl)，分子结构类似于NH₃，H₂NCl分子的空间构型为________，电子式为________，H₂NCl中氯的化合价为________。

27．(14分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是__________________。

(2)下图是超导化合物——钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：该化合物的化学式为________。

 (3) A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸     

B．能溶于CS₂，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500 ℃

试推断它们的晶体类型：

A________；B________；C________；D________。

(4)下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

A________；B________；C________；D________。

28．(8分) X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为   、   ；

（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是   和   ；

（3）Q属于第   周期，它的核外电子排布式为           ；

（4）1mol YZ₂中含σ键   mol，π键   mol．

29．(14分)有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E₂O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。

请回答下列问题。

(1)E元素原子基态时的电子排布式为________。

(2)A₂F分子中F原子的杂化类型是________，F的氧化物FO₃分子空间构型为________。

(3)CA₃极易溶于水，其原因主要是______________，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃·H₂O的合理结构：________(填字母代号).

(4) 从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm^－3，相对分子质量为M，则晶胞的体积是____________(写出表达式即可)。

参考答案

一、选择题（每题只有1个正确答案；共25小题，每小题2分，共50分。）

1、   D   A   D   C   C        6 、  C   C   D   D   D

11、  A   D   C   C   B       16 、  B   D   D   A   B

21 、 C   A   D   B   C

二、非选择题（共6题，共50分。）

26、 (14分) 

(1)  BeCl₂>BCl₃>CCl₄>H₂O

(2)  V形   直线形   正四面体形

(3)三角锥形      －1价 

27、(14分)  

(1)  离子键  共价键  分子间  SiO₂>KClO₃>I₂

(2) (2分)    CaTiO₃

(3)  金属晶体  分子晶体  离子晶体 原子晶体

(4)  CsCl  NaCl  SiO₂  金刚石

28、(8分)  

（1） S；  C；           （2）V形； 直线形；

（3） 四； 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；    （4）2；  2．

29．(14分)  

(1)  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或3d¹⁰4s¹

(2)  sp³     平面正三角形

(3)  与水分子间形成氢键     (b) 

(4)  CaF₂        a g·cm－3×6.02×1023 mol－1(4×78 g·mol－1)或  4M/aNAcm³

福建省安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学2020学年高二化学下学期期末联考试题（含答案）

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