2014年高考广东卷理综化学试题及答案

2020牛津译林版(淮安)九年级英语下册测试题：Unit 2 单元提优卷（答案）

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2014年高考广东卷理综化学试题及答案

7．生活处处有化学，下列说法正确的是

A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

8.水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-                B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-

C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-               D.K+、Fe2+、NO3-、SCN-

9.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

10.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1mol甲苯含有6nA个C-H键            

B.18gH2O含有10nA个质子

C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子

D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子

11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极I为Al,其它均为   

Cu,则

A.电流方向：电极IV→A→电极I

B.电极I发生还原反应

C.电极II逐渐溶解

D.电极III的电极反应：Cu2++2e-=Cu

12.常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合

后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图5所示，下列说法正确的是

A.HA为强酸

B.该混合液pH=7

C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+

D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)

二、双项选择题每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对者的得6分，只选1个且正确的得3分；有错选或不答的得0分。

22.下列实验操作、现象和结论均正确的是

23.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

A.金属性：甲>乙>丁

B.原子半径：辛>己>戊

C.丙与庚的原子核外电子数相差13

D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。

（1）下列化合物I的说法，正确的是______。

A.遇FeCl3溶液可能显紫色

B.可发生酯化反应和银镜反应

C.能与溴发生取代和加成反应

D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应

（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：

化合物II的分子式为____________，1mol化合物II能与_____molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。

（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得，但只有III能与Na反应产生H2，III的结构简式为________（写1种）；由IV生成II的反应条件为_______。

（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为____________________。利用类似反应①的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为____________________________________________________。

31.（16分）

用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

1/4CaSO4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g)   ∆H1=-47.3kJ∙mol-1

2014年高考新课标全国2卷生物试题及答案

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② CaSO4(s)+CO(g)⇋CaO(s)+CO2(g) +SO2(g)  ∆H2=+210.5kJ∙mol-1

③ CO(g)⇋1/2C(s)+1/2CO2(g)                        ∆H3=-86.2kJ∙mol-1

（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)⇋CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的∆H＝___________（用∆H1、∆H2和∆H3表示）

（2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的∆H，归纳lgK-T曲线变化规律：

a)_______________________________；b)____________________________。

（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5 mol∙L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。

（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入____________。

（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为_______________；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________________。

32.（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：

（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）

（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。

（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为________________________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________。

（3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有_______________。

（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为___________________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。

（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。

33.（17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。

（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器

①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________

②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定____________________________________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。

计实验装置，完成图20的装置示意图。

④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。

答案：

7. A  8.C  9.B  10.B  11.A  12.D   22. AD  23. BC

30.（1）AC

（2）C9H10   4

（3）或；NaOH的醇溶液、加热

（4）CH2=CH-COOCH2CH3；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，

2CH2=CH2+2CO+O2+ 2CH3CH2OH 2 CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O。

31.（1）4△H1+△H2+2△H3；

（2）a）、放热反应的lgK随温度升高而下降； b）、放出或吸收热量越大的反应，其lgK受温度影响越大；

（3）99%

（4）CO2

（5）CaS+2O2 CaSO4，

32.（1）排除空气，减少C的损失；

（2）SiCl4+6NaOH =Na2SiO3+4NaCl+3H2O；

（3）过滤；Cl-、OH-、AlO2；

（4）CH3COOCH2CH3+AlO2+ 2H2O       Al(OH)3↓+CH3COO-+ CH3 CH2OH；78

   （5）

33.(1) ①

② 收集相同体积的氧气所需时间或者相同时间所收集氧气的体积

        ③  （测相同时间内收集氧气的体积）或

（测相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积气体所需时间）

        ④

或

(2)深    从图a知H2O2的分解反应为放热反应，从图b也知2NO2N2O4 反应为放热反应，

B瓶中H2O2在催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，2NO2N2O4 平衡逆向移动，NO2浓度大，颜色深

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