云南省建水县第二中学2019-2020学年上学期开学考试 高三化学
云南省建水县第二中学2019-2020学年上学期开学考试 高三化学 ,云南省,建水县第二中学,高三上化学,开学考试,莲山课件.
云南省南华县一中2019-2020学年上学期开学考试
高三 化学
一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)
1.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A． 无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
B．＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO
C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO
D． 能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、SO、HCO
2.俗话说“雷雨发庄稼”这是因为雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥。下列不属于其中的反应的是
A． N2＋O2放电,2NO B． 2NO＋O2===2NO2
C． 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D． 4NH3＋5O24NO＋6H2O
3下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是( )
A． CaO与CO2 B． NaCl与HCl C． SiC与SiO2 D． Cl2与I2
4.一种可充电锂—空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li＋在多孔碳材料电极处生成Li2O2－x(x＝0或1)。下列说法正确的是( )
A． 放电时，多孔碳材料电极为负极
B． 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C． 充电时，电解质溶液中Li＋向多孔碳材料区迁移
D． 充电时，电池总反应为Li2O2－x===2Li＋(1－)O2
5.已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是( )
A． 低温下能自发进行
B． 高温下能自发进行
C． 低温下不能自发进行，高温下能自发进行
D． 任何温度下都不能自发进行
6.海水是一个巨大的化学资源宝库。在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是( )
A． 加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化
B． 海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化
C． 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗透法等
D． 大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质
7.苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为
下列相关说法不正确的是( )
A． 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
B． 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C． 苹果酸能与钠、镁等活泼金属发生置换反应生成H2
D． 1 mol 苹果醋与Na2CO3溶液反应一定消耗2 mol Na2CO3
二、非选择题
8.用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。
(1)工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为________。
(2)有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是________。
(3)化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl－)，他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。
①水样中Cl－的物质的量浓度是________。
②已知Ksp(AgCl)＝1.780×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO的浓度是5.000×10－3mol·L－1。试计算此时溶液中Cl－的浓度是________。
9.透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：
填写下列空白：
(1)甲中不含氧原子的官能团是________；下列试剂能与甲反应而褪色的是________(填字母)。
a．Br2/CCl4溶液 b．石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液
(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：
________________________________________________________________________。
(3)已知：C2H5Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr
淀粉通过下列转化可以得到乙(CH2OHCH2OH)：
淀粉AB(C2H5OH)C(C2H4)D(C2H4Br2)乙
①A的分子式是________，试剂X可以是________。
②写出由D生成乙化学方程式：_________________________________________________。
(4)已知：
根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙烯、氯化氢为原料制备丙的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(5)写出丙在引发剂的条件下生成高分子化合物的化学方程式：
________________________________________________________________________。
10.重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
(1)步骤①的主要反应为：
新人教版八升九年级物理暑假复习提升作业10
新人教版八升九年级物理暑假复习提升作业10,新九年级物理暑假作业,莲山课件.
FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________________________________________________________________。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH使之变________(填“大”或“小”)，原因是________________ (用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a．80 ℃ b．60 ℃ c．40 ℃ d．10 ℃
步骤⑤的反应类型是________。
(5)某工厂用m1kg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为________。
【化学选修：有机化学基础】15分
11.化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题：
I．图一中A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图一中B装置比A要好，则冷却水应从 口进入；乙同学认为图一中C装置效果更好，理由是 ．
Ⅱ．“摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解．某学习小组欲探究其分解产物．
（1）[提出猜想]小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
A．Fe2O3SO2NH3H2O B．FeO SO3NH3H2O
C．FeO SO2NH3H2O D．Fe2O3SO3SO2NH3H2O
根据所学知识，可确定 不成立（填序号）
（2）[药品验纯]甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和 溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加 （填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质．
（3）[实验探究]为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．
①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是 ．
②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为 ．
③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含 ．
（4）[实验结论与反思]通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是 ．（填序号）
【化学选修：物质结构与性质】15分
12.有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素。A是宇宙中最丰富的元素。D原子核外有1个未成对电子，D＋比E原子少1个电子层，E原子得1个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态。G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G原子序数相差8。L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如下图所示。
请回答下列问题：
(1)E元素的电负性________(填“>”“<”或“＝”)M元素的电负性。
(2)G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。
(3)M2E2广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则在M2E2分子中M原子的杂化类型是________，M2E2是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)L的价电子排布式为________，该元素位于周期表中的________族。
(5)R的化学式为____________(用元素符号表示)，属于________晶体。已知R晶体的密度为ρg·cm－3，则该晶胞的边长a________cm。(阿伏伽德常数用NA表示)
答案
1.B 2.D 3.C 4.D 5.D 6.A 7.D
8.【答案】(1)2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O 2∶1
(2)263%(或2.63)
(3)①4.040×10－4mol·L－1
②8.900×10－6mol·L－1
9.【答案】(1)碳碳双键(或) ac
(2)CH2＝CHCH2CH2COOH
(3)①C6H12O6 Br2/CCl4(或其他合理答案)
②CH2BrCH2Br＋2NaOHCH2OHCH2OH＋2NaBr
(4)CH2===CH2HCl,CH3CH2Cl
(5)
10.【答案】(1)2∶7 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应
(2)Fe Al(OH)3
(3)小 2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O
(4)d 复分解反应
(5)×100%
11.【答案】Ⅰ．b；既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成；
Ⅱ．（1）C；
（2）Ba（OH）2；硫氰化钾溶液，溶液不变红色；
（3）①使分解产生的气体在B、C中被吸收充分；
②SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；
③FeO；
（4）A．
12.【答案】(1)> (2)小 (3)sp3 极性 (4)3d104s2 ⅡB
(5)ZnS 离子 a＝
云南省西畴县一中2019-2020学年上学期开学考试 高三化学
云南省西畴县一中2019-2020学年上学期开学考试 高三化学 ,云南省,西畴县一中,高三上化学,开学考试,莲山课件.
