四川省攀枝花市第十五中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题
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化学试卷
可能用到的原子量：Cu:64 H：1 O：16 C：12 N:14 S:32
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题：（每小题3分，16小题共48分．每小题只有一个选项正确）．
1．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取；未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列叙述正确的是： ( )
A．水煤气，电能是一级能源 B．天然气，水力是二级能源
C．核能，煤，石油符合未来新能源标准
D．太阳能，生物质能，风能，氢能符合未来新能源标准
2. 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 （ ）
①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂
A.②⑤ B.①②③⑤ C.①②③ D.①②③④⑤
3．反应A＋B―→C分两步进行：①A＋B―→X，②X―→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B―→X的活化能。下列有关叙述正确的是( )
A．E2表示反应X―→C的活化能
B．X是反应A＋B―→C的催化剂
C．反应A＋B―→C的ΔH<0>
D．加入催化剂可改变反应A＋B―→C的焓变
4．反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，
下列说法正确的是( )
A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2
B．由X→Z反应的ΔH>0
C．由图可知等物质的量的Y的能量一定比X的能量高
D．升高温度可提高X→Z的反应速率
5．在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是( )
A．S8(s)的燃烧热ΔH=－8(a＋b) kJ·mol－1
B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH=－2b kJ·mol－1
C．S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g) ΔH=－a kJ·mol－1
D．由1 mol S8(s)生成SO3的反应热ΔH=－8 (a＋b) kJ·mol－1
6.下列热化学方程式书写正确的是 ( )
A． 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1
B．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890 kJ∙mol-1
C．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热方程式为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38．6kJ∙mol-1
D．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则2H＋(aq)＋SO4(2－)(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
7．关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是( )
A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g) ΔH3<0>
B．生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2＋ΔH3
C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
D．生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
8．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是( )
①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1
④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1
A．反应①、②为反应③提供原料气
B．反应③使用催化剂，ΔH3减小
C．反应CH3OH(g)===2(1)CH3OCH3(g)＋2(1)H2O(l)的ΔH<2>－1
D．反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1
9. 在中和热测定的实验中，以下操作正确的是 （ ）
① 大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板
② 温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度
③ 将量筒中的NaOH溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌
④ 读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度
A．只有①正确 B．只有②正确 C．只有①④正确 D．都不正确
10. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s) ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是 ( )
A．0～15 s内用I2的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1
B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间为小于10 s
C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
11．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol/(L·s) ②v(B)＝0.6 mol/(L·s) ③v(C)＝0.4 mol/(L·s) ④v(D)＝0.45 mol/(L·s)。下列有关反应速率的比较中正确的是( )
A．④>③＝②>① B．①>④>②＝③
C．①>②>③>④ D．④>③>②>①
12．H2O2分解速率受多种因素影响。 实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是( )
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大
13．在2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.4 kJ·mol－1。起始时NO和CO各为4 mol,10 s后达到化学平衡后，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是( )
A．反应前5 s内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·(L·s)－1
B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
C．达到平衡后，反应速率的关系有：v 正(CO)＝2v逆(N2)
D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变
14．在一定容积的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某
一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。则N2、H2、NH3的起始浓度不可能存在的数据是( )
A．N2为0.2 mol/L，H2为0.6 mol/L B．N2为0.15 mol/L
C．N2、H2均为0.18 mol/L D．NH3为0.4 mol/L
15．在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是( )
A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4
B．x等于3
C．A的转化率为20%
D．B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)
16. 五氧化二氮是白色固体，熔点为30℃，升温时易液化和气化，并发生以下两个相互联系的反应：①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g) ②N2O3(g) N2O(g)+ O2(g) 在0.5L密闭容器中，将2.5 mol N2O5加热气化，并按上述①②两式分解，在某温度下达到平衡，测得O2的平衡浓度为4.4mol/L，N2O3的平衡浓度1.6mol/L，则下列各项判断正确的是 （ ）
A．N2O5的转化率为60% B．平衡时N2O3的物质的量为0.7mol
C．N2O5的平衡浓度为3.0mol/L D．N2O的平衡浓度为4.4mol/L
二、填空题（共计52分）
17．（8分）下列说法正确的是 （ ）
A．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
B．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
C．由“C(s,石墨)====C(s,金刚石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定
D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
E. 相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。则2E1>E2
F. 测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液
G．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH 3
H．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，加入Na2SO4溶液不影响氢气产生速率
I．对于可逆反应, 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
J. 对于可逆反应,正、逆反应速率的比值是恒定的
K．探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合
贵州省安顺市2020年中考语文试卷
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L.已知：
|
共价键 |
C－C |
C=C |
C－H |
H－H |
|
键能/ kJ·mol-1 |
348 |
610 |
413 |
436 |
则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1
18.（8分）某实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。
设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
（1）通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：
|
序号 |
A溶液 |
B溶液 |
|
① |
2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液 |
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 |
|
② |
2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 |
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液 |
|
③ |
2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液 |
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4 |
该实验探究的是 对化学反应速率的影响。在反应
停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的
顺序是 (用实验序号填空)。
（2）某组同学利用下图完成该实验。请分析导管a的两点作用： ①
② 。
19.（10分）（1）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H= kJ·mol-1。
（2）已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1
②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH＝b kJ·mol－1
③Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝c kJ·mol－1
工业上生产粗硅的热化学
方程式为______________________________。
（3）在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125KJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H ＝－23.4kJ/mol，以上事实表明苯加氢生成环己烷是________反应。（填放热或吸热）
（4）X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是________。（填化合物的化学式）
（5）称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ。
从以上数据可知，1mol胆矾脱水需______kJ热量。
20．（8分）保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。
为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，
有的专家提出利用太阳能促使燃烧循环使用的构想，如右图所示：
过程Ⅰ可用如下反应表示：
①2CO2光能(=====)2CO＋O2 ②2H2O光能(=====)2H2↑＋O2↑ ③2N2＋6H2O光能(=====)4NH3＋3O2 ④2CO2＋4H2O光能(――→)2CH3OH＋3O2 ⑤2CO＋4H2O光能(――→)________＋3O2
请回答下列问题：
（1）过程Ⅰ的能量转化形式为________能转化为________能。
（2）请完成第⑤个反应的化学方程式：________________________________________。
（3）上述转化过程中，ΔH1和ΔH2的关系是____________________________________。
（4）断裂1 mol不同化学键所需的能量见下表：
|
共价键 |
H—N |
H—O |
|
O==O |
|
断裂1 mol化学键所 需能量/(kJ·mol－1) |
393 |
460 |
941 |
499 |
常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为_____________________________。
21. （8分）由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象。
Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：
① 根据上图计算，从反应开始到t min时，用H2浓度变化表示的平均反应速率(H2)＝
② t min至2t min时速率变化的原因可能是 ；（要求答出所有可能原因）
Ⅱ. 一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196 kJ·mol－1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的10(7)。请回答下列问题：
①SO2的转化率为________；
②达到平衡时反应放出的热量为________。
22.（10分）（1）298 K时，将20 mL 3x mol·L－1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO3(3－)(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq) AsO4(3－)(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO4(3－))与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是________(填标号)。
a．溶液的pH不再变化 b．v(I－)＝2v(AsO3(3－))
c．c(AsO4(3－))/c(AsO3(3－))不再变化 d．c(I－)＝y mol·L－1
e．c(AsO4(3－))/c(I－) ＝1/2不再变化
②tn时，v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm时v逆_____tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是__________________。
④比较产物AsO4(3－)在tm～tn min和tp～tq min时平均反应速率的大小，前者____________；（填大或小或相等）
（2）合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氨的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L（标准状况）。该合成氨厂N2的转化率 。
成都市2019-2020学年高二上学期期末考试语文试卷
成都市2019-2020学年高二上学期期末考试语文试卷,成都市,高二上语文期末,莲山课件.
