贵州省安顺市2020年中考语文试卷
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化学
可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 O-16 N -14
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1、.下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是
A. 风力发电 B. 太阳能发电
C. 火力发电 D. 潮汐能发电
2、下列物质属于弱电解质的是
A．NaOH B．CH3COOH C．CO2 D．NH4Cl
3、下列有关能量的判断和表示方法正确的是A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知：石墨比金刚石更稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
4、解释下列事实所用的方程式不合理的是
A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I–+O2 +4H+=2I2+2H2O
B．NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2OCO32－+OH－
C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-
D．氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH－
5、下列关于化学反应方向的说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发反应 B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．凡是吸热反应都不是自发反应 D．反应是否自发，不只与反应热有关
6、下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是
A．火腿中添加防腐剂 B．酸奶中添加增稠剂
C．食盐中添加补碘剂 D．酱油中添加补铁剂
7、如图为氟利昂（如CFCl 3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是
A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键
B．过程Ⅱ可表示为O3 + Cl =ClO + O2
C．过程Ⅲ中O + O = O2是吸热过程
D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
8．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
9．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A. 铁在潮湿的环境下生锈 B纯碱溶液去油污.
C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味
10．下列说法正确的是A．pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH＝3
B．室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性
C．室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同
D．某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下pH＝7的溶液呈中性
11．常温下，将0.1mol/L的盐酸和0.06 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，所得混合液的pH为
A．12 B．1.7 C．12.3 D．13
12、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是
A．B的物质的量浓度 B．混合气体的密度
C．混合气体的压强 D．v（B消耗）=3v（D消耗）
13．对于反应H2（g）+I2（g）2HI（g） H<0>
A．反应达到平衡后，缩小容器体积，混合气体平均相对分子质量变小
B．反应达到平衡后，保持容器温度和体积不变，充入HI气体，再次达到平衡，H2转化率减小，平衡常数K值减小
C．若v正（H2）=2v逆（HI），反应达到平衡状态
D．反应达到平衡后，保持容器体积不变，升温，反应体系的颜色加深
14、下列实验方案不能达到相应目的的是
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|
A |
B |
C |
D |
|
目的 |
比较碳酸根与碳酸氢根水解程度 |
研究浓度对化学平衡的影响 |
比较不同催化剂对化学反应速率的影响 |
比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱 |
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实验方案
|
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|
15．某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g)的化学平衡常数为K，下列说法正确的是
A．其他条件不变，升高温度，K 值一定增大
B．其他条件不变，增大B(g)的浓度，K值增大
C．其他条件不变，增大压强，K值不变
D．K值不会随反应条件的改变而改变
16、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是
A、ΔH = ΔH1 + ΔH2
B．ΔH = −226 kJ/mol
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+
17、一定条件下合成乙烯的反应为：6H2(g)＋2CO2(g) CH2===CH2(g)＋4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是
A．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
B．若投料比n(H2)∶n(CO2)＝4∶1，则图中M点乙烯的体积分数为5.88%
C．250℃时，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大
D．当温度高于250℃时，升高温度，平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低
18、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
|
温度/℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
平衡常数 |
1.7 |
1.1 |
1.0 |
0.6 |
0.4 |
830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率υ(A)=0.005 mol／(L·s)。下列说法正确的是
A．4 s时c(B)为0.38 mol／L B．830℃达平衡时，A的转化率为20％
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.4
19、一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl–(Aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl–)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．a、b、c三点对应的Ksp 不相等
B．AgCl在c点的溶解度比b点的大
C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl–)
D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化
20．某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线Ⅰ代表溶液
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）
D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
二、填空题（39分）
21、（8分）写出下列反应的化学方程式。
（1）AlCl3水解溶液呈酸性。
（2）将TiCl4加入热水中生成TiO2.xH2O。
（3）NaHCO3在水溶液中的电离方程式。
（4）在Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl溶液，沉淀溶解。
22．(8分)(1)在微生物作用的条件下，NH4(＋)经过两步反应被氧化成NO3(－)。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是______________。
②1molNH4(＋)(aq)全部氧化成NO3(－)(aq)的热化学方程式是____________________。
（2）如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，此反应的热化学方程式为 。
成都市2019-2020学年高二上学期期末考试语文试卷
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24、(13分)2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g) ΔH1 = + 41.1 kJ•mol-1
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=－90.0 kJ•mol-1
写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______。
（2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______（填字母）。
a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压
（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。
反应物X是_______（填“CO2”或“H2”）。
（4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。
催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：
|
实验编号 |
温度（K） |
催化剂 |
CO2转化率（%） |
甲醇选择性（%） |
|
A |
543 |
Cu/ZnO纳米棒 |
12.3 |
42.3 |
|
B |
543 |
Cu/ZnO纳米片 |
11.9 |
72.7 |
|
C |
553 |
Cu/ZnO纳米棒 |
15.3 |
39.1 |
|
D |
553 |
Cu/ZnO纳米片 |
12.0 |
70.6 |
根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_______（填字母）。
(5). 已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。当n(H2O)：n(C2H4)=1：1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图：
(1)图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为：_______，理由是：_______。
(2)气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸／硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9 MPa，n(H2O)：n(C2H4)=0.6：1。该条件下乙烯的转化率为5％。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_______、_______。
25、（10分）电子工业中，可用FeCl3-HCl溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
请回答：
(1)把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____________。
(2)FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的是______________________________。
(3)步骤①中加入H2O2溶液的目的是(用离子方程式表示)_____________________。
(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表
|
|
Cu(OH)2 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
|
开始沉淀时 |
4.7 |
7.0 |
1.9 |
|
沉淀完全时 |
6.7 |
9.0 |
3.2 |
根据表中数据推测调节pH的范围是________________。
(5)上述流程路线中，除FeCl3溶液外，还可用于循坏利用的物质是__________________。
三、 实验题（13分），
23．(13分)常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：
（1）在整个实验过程中，不需要的仪器是 ______ （填序号）.
a．100mL容量瓶 b．锥形瓶 c．滴定管夹 d．漏斗 e．玻璃棒 f．滴定管
（2）点②所示溶液为中性：c(Na+)________c(CH3COO–)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）盛装标准NaOH溶液选择图中滴定管_________（填标号）。
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察____________。
（5）下列操作会导致测定结果偏低的是______。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
（6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶 液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。
Ⅰ、滴定终点的现象是_________________________________。
Ⅱ、计算：血液中含钙离子的浓度为______mol/L。
四、计算（8分）
26、(4分)某实验小组在T1温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，同时通入0.1mol CO(g)和0.1mol H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)△H＝a kJ·mol－1。测得CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。
T1温度下，某时刻另一实验小组测得反应容器中有关数据为c(CO)＝0.6 mol·L－1、c(H2O)＝1.6 mol·L－1、c(H2)＝0.4 mol·L－1、c(CO2)＝0.4 mol·L－1，则该反应在下一时刻将_______ (填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“达到平衡”)，判断依据是___________________。
27、在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp＝9.1×10－6。
(1)．通过蒸发，可使稀溶液由_______点变化到_______点。
(2)．在25℃时，反应CaSO4(s)＋CO3(2－)(aq)CaCO3(s)＋SO4(2－)(aq)的平衡常数K
参考答案
1-20CBABD ACDAB ACDBD DBACC
21 （共8分）
（1）AlCl3+ 3H2O Al(OH)3 + 3HCl （2分）
（2）TiCl4 + (x+2)H2O TiO2﹒xH2O↓+ 4HCl （2分）
（3）NaHCO3===Na＋＋HCO–3 （2分）
（4）Mg(OH)2(s) + 2NH4Cl(aq) MgCl2 (aq) + 2NH3﹒H2O(aq) （2分
22（共8分）
放热（2分） ΔH<0>（2分） NH4+(aq)+2O2(g)=NO3–(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH= -346 KJ/mol（2分）
-117.6（2分）（2）(3)每空1分其余每空）
23、（共13分（1）ade （2分） （2） =（1分） (3) （1分） 乙 (4) 锥形瓶内溶液颜色的变化（2分） (5) BC（2分） (6) 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色（2分） 1. 25×10-3 （2分）
24（共13分）．3H2 (g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－48.9 kJ/mol （2分） d（1分） CO2（1分） B （1分）
p4>p3>p2>p1（2分） 反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，乙烯的转化率增大，所以相同条件下，转化率越大的代表压强越大（2分） 其他条件不变，增加H2O(g)的浓度 （2分） 其他条件不变，移出生成物 （2分）
25、（共10分） Fe2 O3 （2分） 抑制Fe3+水解（2分） H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 3.2≤pH＜4.7 或 [3.2，4.7) （2分） Cu2(OH)2CO3 （2分）
26、 （4） Q=，所以该反应向正反应方向进行（2分）
27、（1）a点变化到c点
（2）数K＝)(2－)＝)(2－)＝Ksp(CaCO3)(Ksp(CaSO4))＝2.8×10－9(9.1×10－6)＝3 250，
福建省莆田市2019-2020学年高二上学期期末考试语文试卷
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