初二语文专题巩固练习：说明文阅读（含解析）
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化 学 试 题
第I卷（选择题）
一、单选题(每小题2.5分，共50分)
1．能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是（ ）
A． H+ B． OH– C． Al3+ D． HCO3–
2．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )
A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL
C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL
3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A． 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液加热 B． CH3COONa溶液加热
C． 氨水中加入少量NH4Cl D． 小苏打溶液中加入少量的NaCl固体
4．室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A．溶液中粒子的数目减小 B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．溶液中不变
5．在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的( )
①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHS；④冰醋酸
A．只有①② B．只有③④ C．只有②④ D．只有①④
6．下列水溶液一定呈中性的是
A． c(NH4+)=c(C1–)的NH4Cl 溶液 B． c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液
C． pH=7的溶液 D． 室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液
7．关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是
A． 该酸式盐的水溶液一定显酸性
B． 在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY–)＞c(OH–)＞c(H+)
C． 若HY–能水解，水解方程式为：HY–+H2OY2-+H3O+
D． 若HY–能电离，电离方程式为：HY–+H2OY2-+H3O+
8．在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：
|
|
AgCl |
AgI |
Ag2S |
|
Ksp |
1.8×10－10 |
8.51×10－16 |
6.3×10－50 |
下列叙述错误的是( )
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同
9．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ）
A． 常温下，在 pH＝7 的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)
B． 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
C． 在 pH＝5 的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)
D． 0.1 mol·L－1 的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A． 0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH—)
B． 0.2 mol /L的Na2CO3溶液中：c(OH—)= c(HCO3—)+ c(H+)+ c(H2CO3)
C． 0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c(Cl–) > c(NH4+) > c(Na+) > c(H+) > c(OH–)
D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中：
c[(NH4)2SO4] < c[(NH4)2CO3] < c(NH4C1)
11．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是（ ）
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1．0×10－10mol·L－1
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
12．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是 （ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12
D．将水加热，Kw增大，pH不变
13．在相同温度下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c（OH－）分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为（ ）
A． a＞b B． a＝10－4b C． b＝10－4a D． a＝b
14．常温时，以下4种溶液pH最小的是（ ）
A． 0.01mol/L醋酸溶液
B． 0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合
C． 0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合
D． pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合
15． 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
A． 生成了一种强酸弱碱盐 B． 弱酸溶液和强碱溶液反应
C． 强酸溶液和弱碱溶液反应 D． 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
16．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是( )
A．酸的强弱：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－) －)
17．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是( )
A．可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液
B．热的纯碱溶液去油污效果好
2019-2020学年山西省晋中市平遥中学高三（上）第一次月考化学试卷（9月份）
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C．Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象
D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象
18．为了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )
A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO
19．下列事实不属于盐类水解应用的是( )
A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒
B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
20．25 ℃时，浓度均为0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类不同
C．c(OH－)前者小于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大
第II卷（非选择题）
二、填空题（共50分）
21．(1)某温度时，水的离子积KW＝1×10－13，则该温度_____________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10 mol/L，则该溶液的pH可能为_____________。
(2)若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4与体积为Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：__________________________。
22．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____________。
(2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：____________________________________________。（用离子方程式表示）
(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入_____________，目的是_________________________________________________________________；
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为____________________________________________________。
23．（1）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。该溶液中HSO3－的电离程度______HSO3－的水解程度。（填＞、＜或＝）
（2）物质的量浓度相同的① 氨水；② 氯化铵；③ 碳酸氢氨；④ 硫酸氢氨；⑤ 硫酸氨5种溶液中，c（NH4+）的大小顺序是__________________。（用序号从大到小表示）
24．(1)把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声，此气体是________，产生该气体的原因是_________________ (用离子方程式表示) ____________________________________，微热后，能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是_____________，产生该气体的原因是______________________（用离子方程式和文字叙述），总的离子反应方程式为________________________。
(2)NH4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )
A．NH2D·H2O和D3O+
B．NH3·D2O和HD2O+
C．NH3·HDO和D3O+
D．NH2D·HDO和H2DO+
25．25 ℃时,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。
该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
①____________________________________；
②____________________________________；
③____________________________________。
26．(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
|
实验 编号 |
HA的物质的量浓度(mol·L－1) |
NaOH的物质的量浓度(mol·L－1) |
混合后溶液的pH |
|
甲 |
0.1 |
0.1 |
pH＝a |
|
乙 |
0.12 |
0.1 |
pH＝7 |
|
丙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
|
丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝10 |
(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？
____________________________________________________________________________。
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系是_____________。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。
(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝ _____________mol/L。
(Ⅱ)某二元酸（分子式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－
回答下列问题：
(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_____________。
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
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