江苏省苏州新草桥中学2020届高三10月月考化学试卷（无答案）

山西省太原市实验中学2020届高三上学期第二次月考化学试卷

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苏州新草桥中学2019-2020学年第一学期

 高三化学选修10月月考试卷2019年10月

相对原子质量:  H-1   O-16    C-12   S-32   Fe-56

第I卷（共46分）

一、单项选择

1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是

A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

2.下列说法正确的是(  )

A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B．食盐溶液能导电，所以它是电解质

C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质

D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO42-

3.用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关微粒,其中正确的是

A.中子数为8的氮原子N        B. HCl的电子式:

C. NH3的结构式:       D. Cl-的结构示意图:

4.巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A. Al3+、CH3COO-、Cl-             B．Mg2+、Ba2+、Br-     

C. Mg2+、Cl-、I-                    D．Na+、NH4+、Cl-

5.下列说法正确的是(  )

A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应

B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应

C．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应

D．生石灰用作食品抗氧化剂

6.下列物质性质与应用对应关系不正确的是

A．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气

B．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸

D．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属

7.下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板

C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

8.下列反应的离子方程式中，正确的是

A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓

B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I+6H+I2+3H2O

C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2O

D．电解饱和食盐水:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

10.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是

11.下列有关说法正确的是

A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

B．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

C．根据反应中HNO3(稀)被还原(――→)NO，而HNO3(浓)被还原(――→)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(浓)

D．含有大量NO3(－)的溶液中，不能同时大量存在H＋、Fe2＋、Cl－

12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径:W>Z>Y

B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱

D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

13.下列有关实验原理或实验操作不正确的是

A．用图1所示装置制取少量的氨气

B．用图2装置可以完成“喷泉”实验

C．用图3所示装置收集SO2

D．同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别

二、不定项选择（每题有1~2个正确答案）

14.下列指定反应的离子方程式错误的是(  )

A.用惰性电极电解氯化铝溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B. NaHSO3溶液在空气中变质:2HS+O22S+2H+

C.酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水:Cr2+8H++3H2O22Cr3++3O2↑+7H2O

D.向Ag(NH3)2OH溶液中加入盐酸:Ag++Cl-AgCl↓

15.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )

A.能使酚酞变红的溶液中:Na+、K+、Si、C

B.c(ClO-)=1 mol·L-1的溶液中:H+、N、Cl-、I-

C. =1×1012 mol·L-1的溶液中:N、Cu2+、S、CH3COO-

湖南省永州市2020届高三上学期第二次模拟考试化学（全国I卷）Word版

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D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Fe2+、SCN-、NO3-

16.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A. WZ的水溶液呈碱性                  B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸    D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

17.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

18.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如下图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是

A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、焦性没食子酸溶液，浓硫酸

B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度

C.结束反应时,先关闭活塞，再停止加热

D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

第II卷（共74分）

19.（18分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

(1)D的化学式为__________；F的结构式为________。

(2)A与B生成D的反应在工业上是生产____________的反应原理之一。

(3)E与G的稀溶液反应的离子方程式为__________________________。

(4)B和C反应的化学方程式为____________________________________________。

(5)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：_____________________________________________________________。

20.（15分）

(1)盐酸中加入少量K2FeO4固体,产生黄绿色气体。该反应的化学方程式是                   。 

(2)用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3,制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式:                。 

(3)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:                    。 

(4)Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaClO3,该反应的离子方程式为                  。 

(5)在酸性条件下,NaHSO3使Cr2还原成为Cr3+,写出该反应的离子方程式:                    。 

21.（15分）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:

(1)氯化过程控制电石渣过量,在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。

①生成Ca(ClO)2的化学方程式为               。 

②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有    (填字母)。 

A.适当减缓通入Cl2的速率

B.充分搅拌浆料

C.加水使Ca(OH)2完全溶解

(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为      (填化学式)。 

②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)    (填“>”、“<”或“=”)1∶5。 

(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。若溶液中KClO3的含量为100g·L-1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是             。 

22.（14分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为    ▲    。

（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

NO+NO2+2OH−2+H2O

2NO2+2OH−++H2O

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有    ▲    （填字母）。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是    ▲    （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是    ▲    （填化学式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，其离子方程式为    ▲    。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是    ▲    。

23.（12分）以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:

(1)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为             。 

(2)添加1?O和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。

已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃

硫去除率=1-×100%

①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时,去除的硫元素主要来源于     。 

②700 ℃焙烧时,添加1?O的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是            。 

(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由        (填化学式)转化

为              (填化学式)。 

(4) “过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=                    。 

浙江省温州市新力量联盟2020届高三上学期适应性考试 化学 Word版含答案

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