福建省永安三中2020-2021学年高三化学上学期9月月考试卷（含答案）

河南省洛阳一高2021届高三化学9月月考试题（含答案）

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福建省永安三中2020-2021学年高三化学上学期9月月考试卷（含答案）

说明 ：NaAlO₂ 、AlO₂^–等同于Na[Al(OH)₄]、 [Al(OH)₄] ^–失去2个水分子

可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, Cl-35.5, Fe-56

一、单选题(共16小题，每小题2分，共32分)

1．下列化学用语不正确的是(    )

A．乙烯的结构简式CH₂=CH₂

B．Fe²⁺的价层电子排布式：3d⁵4s¹

C．丙烷分子的球棍模型：

D．镁原子的核外电子排布图：

2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是(    )

A．0.1mol·L^-1Na₂SO₄溶液中，Na⁺数目是0.2N_A

B．1molAl³⁺完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N_A

C．50mL12mol·L^-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3N_A

D．常温常压下，39gNa₂O₂中所含的离子数目为1.5N_A

3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 (     )   

①       ② 

③    ④

⑤

A．①⑤        B．②③ C．②⑤        D．③④

4．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（    ）

A．A B．B C．C D．D

5．渔业养殖业要求水体中溶解的O₂的量不能低于3 mg/L。已知某水体中溶解的O₂的浓度为4.8 mg/L，则1 m³水中溶解的O₂的物质的量为(   )

A．0.15 mol B．0.30 mol C．1.5 mol D．3.0 mol

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A．含大量Fe^3＋的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、、SCN^－

B． ＝10⁶的溶液中：、K^＋、、

C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu^2＋、Mg^2＋、、Cl^－

D．1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液中：Fe^2＋、H^＋、Cl^－、I^－

7．用下图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是

甲                  乙

8.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是( )

A.25 ℃,NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B.石灰乳与Cl₂的反应中,Cl₂既是氧化剂,又是还原剂

C.常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮运,所以Cl₂不与铁反应

D.如图所示转化反应都是氧化还原反应

9．过氧化铬（CrO₅）的结构为：,由此可推知CrO₅中氧元素的化合价应该是(  )

A．全部-1价 B．4/5为-1价，1/5为-2价

C．全部-2价 D．4/5为-2价，1/5为-1价

10．20 ℃饱和NaCl溶液密度为ρg·cm^－3，物质的量浓度为c mol·L^－1，则下列说法中不正确的是（  ）

A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于

B．此溶液中NaCl的质量分数为

C．20℃时，密度小于的NaCl溶液是不饱和溶液

D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度

11．溶液中只存在五种离子，各离子个数比为：Cl^－∶SO₄^2-∶Fe³⁺∶K⁺∶M=2∶3∶1∶3∶1，（不考虑水的电离），则M为（   ）

A．CO₃^2- B．Mg²⁺

C．Na⁺ D．Ba²⁺

12．不能正确表示下列变化的离子方程式是（    ）

A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO₂＋2H₂O＋2MnO₄^––2Mn²⁺＋5SO＋4H⁺

B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I⁻＋2H⁺＋H₂O₂I₂＋2H₂O

C．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋===4Fe^3＋＋2H₂O

D．电解MgCl₂水溶液：2Cl^－＋2H₂O通电(=====)2OH^－＋Cl₂↑＋H₂↑

13．下列叙述正确的是（   ）

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

14.已知2Fe^3＋＋2I^－===I₂＋2Fe^2＋、2Fe^2＋＋Br₂===2Br^－＋2Fe^3＋。现向含有FeBr₂、FeI₂的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是(  )

①氧化性：Br₂>Fe^3＋>I₂         

②原溶液中Br^－一定被氧化

③通入氯气后，原溶液中的Fe^2＋一定被氧化

④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe^2＋

⑤若取少量所得溶液，加入CCl₄后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe^2＋、Br^－均被完全氧化

A．①②③④                      B．①③④⑤       

C．②④⑤                        D．①②③④⑤

15．已知 NH₄CuSO₃与足量的1 mol·L^－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成   ②产生刺激性气味的气体    ③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法正确的是(  )

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1 mol NH₄ CuSO₃完全反应转移0.5 mol电子

16．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是(  )

盐酸过量NaOH――→③――→④电解

A．①中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅

B．a、b中铝元素的存在形式不同  

C．③中需要通入过量的氨气

D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

第II卷（非选择题）

二、填空题

17.(10分)现有下列8种物质：①AgCl  ②Al ③液态醋酸 ④SO₂ ⑤Ba(OH) ₂固体 ⑥NaHCO₃固体⑦稀硝酸 ⑧熔融FeCl₃

 (1)上述状态下可导电的是______    (填序号，下同)；属于电解质的是____         ____。

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(2)上述8种物质中，有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－===H₂O，该离子反应对应的化学方程式为： _______________________________________。

(3)写出用⑧的饱和溶液制备Fe(OH) ₃胶体的离子方程式：____________________________________________________________________。

若往上述制备的Fe(OH) ₃胶体中缓慢加入⑦，产生的现象是__________________                                                      。

18. （10分）过氧化氢H₂O₂(氧的化合价为－1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H₂O₂的反应，填写空白：

A．Na₂O₂＋2HCl===2NaCl＋H₂O₂

B．Ag₂O＋H₂O₂===2Ag＋O₂↑＋H₂O

C．2H₂O₂===2H₂O＋O₂↑

D．3H₂O₂＋Cr₂(SO₄)₃＋10KOH===2K₂CrO₄＋3K₂SO₄＋8H₂O

(1)H₂O₂仅体现氧化性的反应是________(填代号)。

(2)H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是______(填代号)。

(3)在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应。

氧化反应：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑

还原反应：MnO4(－)＋5e^－＋8H^＋===Mn^2＋＋4H₂O

写出该氧化还原反应的离子方程式： __________________________________。

(4)在K₂Cr₂O₇＋14HCl===2KCl＋3Cl₂↑＋7H₂O＋2CrCl₃的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl₂的体积为________L(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为________mol。

（5）完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的离子方程式：ClO₃^–+ Fe^2＋+       Cl^－+ Fe^3＋+      .

19. (10分) 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^2＋、Ba^2＋、NO3(－)、SO4(2－)、I^－、HCO3(－)，实验如下：

由此判断：

(1)溶液中一定存在的离子是____________________________________________；

溶液中肯定不存在的离子是______________________________________________。

(2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式_____               ________。

(3)写出实验步骤(5)中沉淀部分溶解的离子方程式___________          _______。

(4)不能确定的离子是_____                  ___，为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验是____                                                     ____。

三、实验题

20．（8分）下图为实验室某盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式：HCl                

相对分子质量：36.5

密度：1.19g·cm^-3                  

物质的量浓度：11.9mol·L^-1

 (1)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.50 mol/L的稀盐酸。

①该学生需要量取___    _mL上述浓盐酸进行配制。

②本实验用到的基本仪器已有烧杯、量简、玻璃棒，还缺少的仪器是___            ____。

(2)①假设该同学成功配制了0.50mol/L的盐酸，他又用该盐酸与含0.4 g溶质的NaOH溶液，则该同学需取__     __mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g溶质的NaOH溶液，发现消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是_____     __(填字母)。

A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．定容时，俯视容量瓶刻度线

D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

21．（16分）84消毒液、酒精、过氧乙酸等消毒剂在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中起到重要作用。回答下列问题：

Ⅰ.84消毒液是北京第一传染病医院(现北京地坛医院)于1984年研制的一种消毒液，主要成分为受热易分解的次氯酸钠(NaClO)。某实验小组用如图装置制备84消毒液。

(1)A中发生反应的离子方程式为__                           _。

(2)C中盛装试剂为_      _，仪器的连接顺序为a→_                  _。

(3)制备84消毒液时，若Cl₂与NaOH溶液反应温度过高，NaClO的产率将_      _(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ.过氧乙酸(CH₃COOOH)是无色液体，易溶于水，有强烈刺激性气味，有腐蚀性，对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道等有强烈刺激作用，易分解，易爆炸。

(4)贮存和运输CH₃COOOH时要注意的事项是__                                  

__                                                     。

(5)消毒过程中需将200mL20%的过氧乙酸(密度为1.02g·cm^-3)稀释为0.5%的过氧乙酸，则需加入水的体积为_   _。

(6)CH₃COOOH可用H₂O₂和CH₃COOH制备，其化学方程式为__                 _。

(7)制备CH₃COOOH过程中总会残留少量H₂O₂，因此CH₃COOOH在使用过程中需要准确标定原液的浓度。取CH₃COOOH样品，标定步骤如下：

a.用KMnO₄标准溶液滴定H₂O₂；

b.当达到终点时加入足量KI溶液，发生反应：2KI+H₂SO₄+CH₃COOOH=2KHSO₄+CH₃COOH+H₂O+I₂；

c.用1.500mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，发生反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。

测得样品中CH₃COOOH的质量分数为__              _。

四、物质结构与性质

22.(12分)砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl₃分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

（4）GaF₃的熔点高于1000℃，GaCl₃的熔点为77.9℃，其原因是_______           ___。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm^–3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为M_Gag·mol^–1和M_As g·mol^–1，原子半径分别为r_Gapm和r_Aspm，阿伏加德罗常数值为N_A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

参考答案

一、单选题(共16小题，每小题2分，共32分)

二、填空题

17.（每空2分,共10分） (1)②⑦⑧   ①③⑤⑥⑧   

(2)Ba(OH)₂＋2HNO₃===Ba(NO₃)₂＋2HNO_3）     

(3)Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃(胶体)＋3H^＋

先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色    

18.（每空2分，共12分）(1)D     (2)C

(3)5H₂O₂＋2MnO4(－)＋6H^＋===5O₂↑＋2Mn^2＋＋8H₂O

(4)3.36 L  0.3 mol

(5) 1   6   6H⁺     1     6     3H₂O

19.（10分）(1)Mg^2＋、Al^3＋、NO3(－)、SO4(2－)        Fe^2＋、Ba^2＋、I^－、HCO3(－)

(2)3Cu＋2NO3(－)＋8H^＋===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O

(3)Al(OH)₃＋OH^－===AlO2(－)＋2H₂O

(4) K^＋ （1分）焰色反应（1分）

20． （8分）  (1) ①21.0 （2分）  ② 胶头滴管、 500 mL容量瓶    (2)①20.0 （2分）   ②C （2分）   

21.（每空2分，共16分）(1)MnO₂+4H⁺+2Cl^–Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O    (2)饱和食盐水   a→e→d→c→b→f→g   (3) 减小  (4) 放阴暗处、避免碰撞、不能放在易燃物附近、密封   (5)7956   (6) CH₃COOH+H₂O₂=CH₃COOOH+H₂O    (7)19.00%  

22.(12分) （1） 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³  （2分）  （2）大于    小于    （3）三角锥形    sp³   （4） GaF₃是离子晶体，GaCl₃是分子晶体，离子晶体GaF₃的熔沸点高 （2分）  （5） 原子晶体   共价键       （2分） 

湖南省2021届高三化学8月份百校联考试题（含答案）

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