2020高考化学必备知识点梳理：常见有机物结构和性质

有机物

分子组成

结构特征

主要化学性质

甲烷

CH₄

饱和烃，正四面体，

易取代：CH₄＋Cl₂光(――→)CH₃Cl＋HCl；难氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；燃烧时产生明亮淡蓝色火焰，CH₄＋2O₂点燃(――→)CO₂＋2H₂O。

乙烯

C₂H₄

不饱和烃，平面结构，CH₂===CH₂

易加成：CH₂==CH₂＋Br₂→CH₂BrCH₂Br；易氧化：使酸性KMnO₄溶液褪色；燃烧时，火焰明亮伴有黑烟，C₂H₄＋3O₂点燃(――→)2CO₂＋2H₂O。

乙炔

C₂H₂

不饱和烃，直线形结构，CH≡CH

易加成：CH≡CH＋Br₂→CHBr==CHBr，CHBr==CHBr＋Br₂→CHBr₂CHBr₂；易氧化：使酸性KMnO₄溶液褪色；燃烧时，火焰明亮伴有浓黑烟，2C₂H₂＋5O₂点燃(――→)4CO₂＋2H₂O。

苯

C₆H₆

平面结构，碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，

易取代：＋HNO₃浓H2SO4＋H₂O；能加成、难氧化；燃烧时，火焰明亮伴有浓黑烟，2C₆H₆＋15O₂点燃(――→)12CO₂＋6H₂O。

方法

主要原理

变化类型

目的和产物

分馏

不断“加热、汽化、冷凝”，将石油中沸点不同的成分分离

物理变化

得到各种馏分(混合物)：汽油、煤油、柴油等

裂化

在“加热、加压、催化剂”存在条件下，将相对分子质量大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃

化学变化

提高汽油等轻质油的产量和质量

裂解

在“700～800 ℃，甚至1 000 ℃”条件下，将长链烃断裂，得到乙烯、丙烯等气态短链烃

化学变化

生产乙烯的主要方法

方法

主要原理

变化类型

目的和产物

气化

把煤转化为可燃性气体

化学变化

得到CO、H₂、CH₄等气体

液化

把煤转化为液体燃料

化学变化

得到液体燃料等

干馏

将煤隔绝空气加强热，发生复杂变化

化学变化

得到焦炭、煤焦油、焦炉气等

类别

乙醇

乙醛

乙酸

分子式

C₂H₆O

C₂H₄O

C₂H₄O₂

结构简式

CH₃CH₂OH

CH₃CHO

CH₃COOH

官能团

—OH

—CHO

—COOH

主要化学性质

①与活泼金属(如Na)的反应生成H₂：2Na＋2CH₃CH₂OH→2CH₃CH₂ONa＋H₂↑；

②催化氧化生成乙醛：2CH₃CH₂OH＋O₂Cu2CH₃CHO＋2H₂O；

③酯化反应：(见乙酸的性质)

①加氢还原生成乙醇：CH₃CHO＋H₂催化剂CH₃CH₂OH；②催化氧化生成乙酸：2CH₃CHO＋O₂催化剂2CH₃COOH；③与银氨溶液水浴生成银镜(银镜反应)：CH₃CHO＋2Ag(NH₃)₂OH2Ag↓＋CH₃COONH₄＋3NH₃＋H₂O；④与新制Cu(OH)₂悬浊液反应生成砖红色沉淀：CH₃CHO＋2Cu(OH)₂＋NaOHCu₂O↓＋CH₃COONa＋3H₂O。

①弱酸性(酸的通性)：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，酸性比碳酸的酸性强；②酯化反应：CH₃COOH＋C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅＋H₂O。

官能团

主要化学性质

烷烃

①在光照下发生卤代反应；②不能使酸性KMnO₄溶液褪色；③高温下能分解

烯烃

①跟H₂、X₂、HX、H₂O等发生加成反应；②加聚；③易被氧化，可使酸性KMnO₄溶液褪色

炔烃

①跟H₂、X₂、HX、H₂O等发生加成反应；②加聚；③易被氧化，可使酸性KMnO₄溶液褪色

苯

①取代反应——硝化反应、卤代反应(Fe或Fe^3＋作催化剂)；②与H₂发生加成反应；③不能使酸性KMnO₄溶液褪色

苯的同系物

①取代反应；②有的可使酸性KMnO₄溶液褪色

醇

—OH

①跟活泼金属Na等反应产生H₂；②消去反应，加热时，分子内脱水生成烯烃；③催化氧化；④与羧酸及无机含氧酸发生酯化反应；⑤与浓的氢卤酸发生取代反应生成卤代烃

醛

①还原反应，与H₂反应生成醇；②氧化反应，能被氧化剂(如O₂、[Ag(NH₃)₂]^＋、新制Cu(OH)₂悬浊液等)氧化为酸

酸

①酸的通性；②酯化反应

酯

发生水解反应，生成羧酸(盐)和醇

名称

葡萄糖

蔗糖

淀粉

纤维素

组成

C₆H₁₂O₆

C₁₂H₂₂O₁₁

(C₆H₁₀O₅)_n

(C₆H₁₀O₅)_n

存在

葡萄汁、蜂蜜、带甜味的水果

甘蔗、甜菜等

植物的种子和块茎、大米、小麦

植物的细胞壁、棉花、木材

颜色、状态

白色晶体

无色晶体

2020高考化学必备知识点梳理：感悟阅卷原则

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白色、粉末状固体

白色、具有纤维状结构的固体物质

主要性质

氧化反应

水解反应

水解反应、遇碘变蓝色

水解反应

检验试剂

银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液等

碘水

用途

营养品、制镜、瓶胆镀银、医药

食用

食用、制葡萄糖、酿酒、造醋、印染

造纸、制炸药、电影胶片、粘胶纤维

物质

油脂

氨基酸

蛋白质

组成、结构

(属于酯类，高级脂肪酸的甘油酯)

由C、H、O、N等元素组成的结构复杂的高分子化合物

主要性质

①水解反应(酸或碱条件下都可)；②皂化反应：碱性条件下的水解反应，生高级脂肪酸盐和甘油。

①两性，既能与酸反应又能与碱反应；②发生缩聚反应，脱水形成肽键。

①盐析：在蛋白质溶液中加入某些浓的轻金属无机盐或铵盐，可使蛋白质的溶解度减小而析出；②变性：在加热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、酒精等某些有机物作用下，使蛋白质凝结。

用途

重要的营养物质、工业原料、制肥皂和油漆等

组成细胞的基础物质，一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关

反应

涉及的官能团或有机物类型

其他注意问题

取代反应

酯水解、硝化、磺化、卤代、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等

含—H、—X、—OH、—COOH、烷烃、苯、醇、羧酸、酯、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等

卤代反应中卤素单质的消耗量；酯皂化时消耗NaOH的量(酚跟酸形成的酯水解时要特别注意)；不饱和度无变化

加成反应

氢化、油脂硬化

含键、—C≡C—键、键、苯环

酸和酯中的碳氧双键一般不加成；键和—C≡C—键能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应，但一般只跟氢气、氰化氢等反应；不饱和度降低

消去反应

醇分子内脱水、卤代烃脱卤化氢

等不能发生消去反应；反应后产物的不饱和度提高

氧化反应

有机物燃烧、烯烃和炔烃催化氧化、醛的银镜反应、醛氧化成酸等

绝大多数有机物都可以发生氧化反应

醇氧化规律；醇和烯都能被氧化成醛；银镜反应、新制Cu(OH)₂悬浊液反应中消耗试剂的量；苯的同系物被酸性KMnO₄溶液氧化的规律

还原反应

加氢反应、硝基化合物被还原成胺类

烯烃、炔烃、芳香烃、醛、酮、硝基化合物等

复杂有机物加氢反应中消耗H₂的量

加聚反应

乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚

烯烃、二烯烃(有些试题中也会涉及炔烃等)

由单体判断加聚反应产物；由加聚反应产物判断单体结构

缩聚反应

酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等

酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等

加聚反应跟缩聚反应的比较；化学方程式的书写

加聚反应

缩聚反应

定义

相对分子质量小的化合物(单体)分子相互加成聚合成相对分子质量很大的化合物(高分子)的反应

单体间相互反应生成高分子化合物同时还生成小分子化合物的反应。

单体结构特点

①单体中含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(烃或烃的衍生物)

②单体含可开环的环状小分子化合物

①单体小分子化合物含两个或两个以上相同或不同的能反应的官能团

② 酚类和醛类等

链节特征

链节一般为碳链

开环加聚的链节一般含N、O等

链节不但有碳原子，同时含有N、O原子

反应特征

反应中仅有高分子化合物生成

反应中除有高分子化合物生成外还有小分子化合物生成。

缩聚特征

单体官能团的缩合

主链特征

副产物

1、羟—羟缩合

—O—

(醚氧链)

H₂O

2、羧—羟缩合

(酯链)

H₂O

3、羟—胺缩合

(肽键)

H₂O

4、酚—醛缩合

H₂O