九年级化学上册 第四单元：《自然界中的水》测试卷
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九年级化学上册 第三单元：《物质构成的奥秘》测试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1、【2019江苏泰兴九年级上期末】中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素 B．原子序数为92
C．核外电子数为92 D．相对原子质量为143
【答案】D
【解析】A、由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属元素，故说法正确；
B、原子中质子数等于原子序数，质子数是92，则原子序数为92，故说法正确；
C、原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有92个电子，故说法正确；
D、由于相对原子质量≈质子数+中子数，143是中子数，不是相对原子质量，故说法错误；
故选D。
2、【2019湖北荆州】下列关于分子的说法不正确的是（ ）
A.分子在不断运动 B.分子之间有间隔
C.分子构成所有的物质 D.水分子保持水的化学性质
【答案】C
【解析】分子在不断运动，分子之间有间隔，水分子保持水的化学性质的最小微粒；构成物质的微粒有分子、原子核离子。故选C。
3、【2019青海西宁】下列说法错误的是（ ）
A．远处就能闻到花的香味，说明分子在不断运动
B．1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小
C．用水银温度计测量体温时水银柱升高，说明分子间间隔增大
D．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
【答案】C
【解析】A、远处就能闻到花的香味，说明分子在不断运动，正确；
B、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小，正确；
C、用水银温度计测量体温时水银柱升高，说明原子间间隔增大，不是分子间间隔，错误；
D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，正确；
故选：C。
4、【2019广西北部湾】下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（ ）
A．F B．S2- C． D．
【答案】D
【解析】A、F表示氯原子既不需要得电子，也不需要是失电子；
B．S2-需要失去2个电子变成原子；
C．氧原子既不需要得电子，也不需要失电子；
D．图中表示的是镁离子，需要得到2个电子变成原子；
故选：D。
5、【2019.云南】下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。
B、质子数＝核外电子数＝8，为原子，故选项错误。
C、质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。
D、质子数＝核外电子数＝17，为原子，故选项错误。
故选：C。
6、【2018湖南邵阳】某原子得到两个电子后的结构示意图为，则x的值是（ ）
A. 14 B. 16 C. 18 D. 20
【答案】B
【解析】该图示是某原子得到两个电子后状况，该元素的原子核外电子数为16，依据原子中质子数等于电子数，其核内质子数x为16。故选B。
7、【2019黑龙江绥化】如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．④表示的粒子属于金属元素 B．①表示的粒子在化学反应中易失电子
C．①②③④表示四种不同元素 D．②④所表示的粒子化学性质相似
【答案】A
【解析】A、④是11号是钠元素，最外层电子数是1小于4，属于金属元素，故正确； B、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到1个电子，形成阴离子，故错误； C、④和②的质子数相同，所以④和②是同种元素。图中共有三中元素，故错误； D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为2，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，故错误； 故选：A。
8、【2019广西桂林】下列物质由阴阳离子构成的是（ ）
A．铜 B．氧气 C．金刚石 D．氯化钠
【答案】D
【解析】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
C、金刚石属于国态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
故选：D。
9、【2019湖北武汉】下列说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中的最小粒子 B．不同元素的本质区别是电子数不同
C．原子核由电子和质子构成 D．墙内开花墙外香说明分子在不断运动
【答案】D
【解析】A、原子是化学变化中的最小粒子，故A错；
B、不同元素的本质区别是质子数不同，故B错；
C、原子核由中子和质子构成，故C错；
D、墙内开花墙外香说明分子在不断运动，故D正确。
故选：D。
10、【2018山东枣庄】科学发展，薪火相传。在前人研究的基础上，发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是（ ）
【答案】B
【解析】门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表。
故选B。
11、【2019广西桂林】元素“A1”的名称是（ ）
A．氯 B．铝 C．硅 D．氦
【答案】B
【解析】A、元素“A1”的名称是铝，不是氯，故选项错误B、元素“A1”的名称是铝，故选项正确。
C、元素“A1″的名称是铝，不是硅，故选项错误。
D、元素“A1”的名称是铝，不是氢，故选项错误。
故选：B。
12、【2019甘肃兰州】地壳中含量最多的元素是（ ）
A．氧 B．铝 C．硅 D．铁
【答案】A
【解析】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素。
A、地壳中含量最多的元素是氧元素，故选项正确。
B、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是铝元素，故选项错误。
C、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是硅元素，故选项错误。
D、地壳中含量最多的元素是氧元素，不是铁元素，故选项错误。
故选：A。
13、【2018云南省】“增铁酱油”中的“铁”是指（ ）
A．单质 B．分子 C．原子 D．元素
【答案】D
【解析】在增铁酱油中，铁是以无机盐的形式存在的，这里的铁指铁元素。故选D。
14、【2019山东临沂】与元素的化学性质关系最密切的是（ ）
A．元素的相对原子质量 B．原子的核外电子数
九年级化学上册 第五单元：《化学方程式》测试卷（含答案）
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C．元素的核电荷数 D．原子的最外层电子数
【答案】D
【解答】元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，而相对原子质量、原子核外电子数及核电荷数与元素的化学性质关系并不密切。
故选：D。
15、【2019甘肃兰州】不同种元素最本质的区别是（ ）
A．质子数不同 B．核外电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同
【答案】A
【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）。
A、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别质子数不同，故选项正确。
B、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别质子数不同，不是核外电子数不同，故选项错误。
C、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别质子数不同，不是中子数不同，故选项错误。
D、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别质子数不同，不是最外层电子数不同，故选项错误。
故选：A。
16、【2019江苏盐城】近期，英国《自然》杂志刊发了材料领域的最新研宄成果—一科学家找到了接近常温的超导材料“超氢化镧”。下列有关镧的说法错误的是（ ）
A．镧是金属元素 B．元素符号是La C．中子数是57 D．相对原子质量是138.9
【答案】C
【解析】A、镧的名称中带有“钅”字旁，是金属元素，故选项说法正确。
B、镧元素符号为：La，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为57，表示原子序数为57，质子数是57，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为138.9，故选项说法正确。
故选：C。
17、【2019.海南】如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是（ ）
A．砷和硒均属于金属元素 B．锗元素的相对原子质量x小于69.72
C．镓原子的核电荷数为31 D．Se2+的核外电子数为34
【答案】C
【解析】 A、四个小方格中表示的元素名称分别是镓、锗、砷、硒，砷、硒属于非金属元素，故错误；
B、锗元素的相对原子质量X大于69.72，故错误；
C、镓元素的原子序数为31，原子序数=核电荷数=31，故，正确；
D、砷原子的原子序数为34，原子序数=核外电子数=34，Se2+的核外电子数为32，故错误； 故选：C。
18、【2019.深圳】钪（Kc）是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．钪属于非金属元素
B．钪的相对原子质量是 21
C．原子结构示意图中 X = 10
D．钪原子核外有四个电子层
【答案】D
【解析】A 选项中钪属于金属元素；B 选项钪的相对原子质量是 44.96；C 选项中 X = 8。
19、【2019山东泰安】11．对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是（ ）
①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH– ⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示分子中原子个数的是③⑦
C．表示离子所带电荷数的是④⑤ D．表示分子个数的是①②
【答案】B
【解析】A、⑤不能表示离子个数，表示每个镁离子带2个单位正电荷，该选项说法不正确；
B、③中的2表示每个二氧化硫分子含有2个氧原子，⑦中的2表示每个水分子含有2个氢原子，该选项说法正确；
C、④表示氧化铜中铜元素化合价是+2，⑤表示每个镁离子带2个单位正电荷，该选项说法不正确；
D、①表示2个氢原子，②表示2个氨分子，该选项说法不正确。
故选：B。
20、【2019甘肃天水】静静发现炒菜所用的食盐为加碘食盐。经查阅资料可知碘元素在元素周期表中有下图所示信息。下列说法正确的是（ ）
A．缺碘易患贫血症 B．碘的相对原子质量为126.90g
C．x的值可能为7 D．加碘食盐中的“碘”指原子
【答案】C
【解析】缺碘易患甲状腺肿大，缺铁易患贫血症，A项错误；碘的相对原子质量为126.90，B项错误；根据元素的核电荷数=核外电子数判断x的值可能为7，C项正确；加碘食盐中的“碘”指碘元素，D项错误。故选C。
二、填空题
21、【2019辽宁辽阳】用化学用语填空。
（1）锌离子 。 （2）2个氢分子 。
（3）金原子 。 （4）氢氧化铜 。
【答案】（1）Zn2+；（2）2H2；（3）Au；（4）Cu（OH）2；
【解析】（1）书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，锌离子表示为Zn2+，故答案为：Zn2+；
（2）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2个氢分子表示为2H2，故答案为：2H2；
（3）书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；金原子表示为Au，故答案为：Au；
（4）化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写；氢氧化铜表示为Cu（OH）2；故答案为：Cu（OH）2；
22、【2019四川泸州】1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：“大多数α粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。”回答下列问题：
（1）1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带正电（填“正”或“负”），1个α粒子与1个He-4原子构成上的差别是 。
（2）甲图为金的原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，据此推断a= ，b= 。
（3）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析，你能想象出关于Au原子结构的结论是 。
【答案】（1）正；α粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子。
（2）2；1。
（3）相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。
【解析】（1）1个α粒子由2个中子和2个质子构成，则α粒子带正电，1个α粒子与1个He-4原子构成上的差别是：α粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子。故填：正；α粒子中没有电子，1个He-4原子中含有2个电子。
（2）第一层电子数最多是2，因此a=2，b=79-2-8-18-32-18=1。故填：2；1。
（3）根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析可知，Au原子结构的结论是相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。故填：相对原子来说，原子核很小，原子质量主要集中在原子核上。
23、【2019青海西宁】如图A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E所示粒子共表示______种元素。
（2）A粒子的化学性质与B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似______（填序号）。
（3）写出B和C两种元素组成化合物的化学式______。
【答案】（1）4；（2）C；（3）Na2S。
【解析】（1）不同种元素最本质的区别是质子数不同，A和D核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素；故填：4；
（2）根据元素的原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，而图中A的最外层电子数为6，所以可以判断A和C的最外层电子数相等，即A和C的化学性质相似；故填：C；
（3）B和C形成的化合物是硫化钠，硫化钠中钠元素化合价是+1，硫元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫化钠的化学式是Na2S；
故填：Na2S。
24、【2019.河南】2019年被联合国大会确定为“国际化学元素周期表年”。发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是 ，形成化合物种类最多的元素是 ；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为 。
【答案】门捷列夫；C；SiO2。
【解析】发现了元素周期律并编制出元素周期表的是俄国化学家门捷列夫；形成化合物种类最多的元素是碳元素；地壳中含量位于前两位的元素是氧和硅，在化合物中，硅元素显+4价，氧元素显﹣2价，二者组成化合物的化学式为SiO2。
25、【2018湖南娄底】元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
（1）表中，①所示元素的名称是 ，相对分子质量最小的氧化物的化学式 。
（2）X2﹣与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是 ，它处在元素周期表中第 周期；
（3）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是 相同。
【答案】（1）氮元素；H2O。（2）S；三。（3）最外层电子数。
【解析】（1）表中，①所示元素的名称是氮元素，相对分子质量最小的氧化物是H2O。
故填：氮元素；H2O。
（2）X2﹣与Ar的核外电子排布相同，说明X元素核外电子数是16，则X元素是硫元素，元素符号是S，硫元素核外电子层数是3，处在元素周期表中第三周期。
故填：S；三。
（3）元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同。
故填：最外层电子数。
三、实验探究
26、【2019甘肃兰州七里河九年级上期中】某兴趣小组做以下实验探究分子的运动如下图所示。请回答实验中的有关问题（注：酚酞是一种酸碱指示剂，遇碱性物质变红；遇酸性物质不变色，氨水呈碱性）：
（1）实验1：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水，看到的现象是________，由实验1得出结论是________________________。
（2）实验2（如图甲所示）：烧杯B的现象是________，产生这一现象的原因是________。
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组，设计实验3（如图乙所示）作为对比实验。你认为有无必要？________请阐述你的理由：________________________。
【答案】（1）溶液不变色；蒸馏水不能使酚酞变红
（2）B烧杯中的溶液变红；氨分子不断地运动扩散到B烧杯中去的缘故
（3）没有必要；实验1已经做过对比实验了
【解析】（1）向蒸馏水中滴加酚酞，溶液是无色的，说明酚酞试液遇蒸馏水不变色；再向其中滴加氨水，溶液变红，说明酚酞试液遇氨水变红。（2）由于氨气分子在不断运动，并最终进入到烧杯B中，故会使烧杯B中的溶液变红。（3）由于实验1已经做了对比试验，所以没有必要再做对比试验。
九年级化学上册 第六单元：《碳和碳的氧化物》测试卷（含答案）
九年级化学上册 第六单元：《碳和碳的氧化物》测试卷（含答案）,九年级化学单元试卷,碳和碳的氧化物,莲山课件.
