高一化学下学期期末复习备考之期末精准复习题（答案）
高一化学下学期期末复习备考之期末精准复习题（答案）,高一化学期末复习,莲山课件.
第二章第二节
一、选择题
1．(2018·北京六十六中高一下学期期末)下列关于原电池的叙述中，正确的是( )
A．电极只能由两种不同的金属构成
B．负极发生的电极反应是还原反应
C．工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D．能将化学能转变为电能
答案：D
点拨：构成原电池的两极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是一种金属和一种非金属，A项不正确；据原电池原理知，原电池负极失去电子，电子经外电路流向正极，负极被氧化，所以B、C两项都不正确。
2．(2018·会昌中学高一月考)在如图所示的8个装置中，属于原电池的是( )
A．①④B．③④⑤
C．④⑧D．②④⑥⑦
答案：D
点拨：①缺少电极，②形成Zn、C、稀H2SO4原电池，③没有活泼性不同的两种金属或一种金属和一种非金属，⑤Fe、C均不与酒精反应，无电解质溶液，⑧不能形成闭合回路，所以能形成原电池的为②④⑥⑦，D项正确。
3．(2018·泰州市姜堰中学高期中)根据Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应原理设计一个原电池，当铁为负极时，正极不可以选用的材料是( )
A．铂B．石墨
C．铜D．锌
答案：D
4．(2018·石家庄市第二实验中学高一期中)废电池必须进行集中处理的首要原因是( )
A．充电后可再使用
B．回收利用石墨电极和金属材料
C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源
D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品
答案：C
5．(2018·临沂一中高一期中)对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为( ) A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
答案：B
点拨：a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中形成原电池，活泼金属做负极，电子由负极经外电路流向正极，因此活泼性a>b；c、d相连浸入稀H2SO4中，H＋在正极上得电子生成H2，有气泡生成，所以d为正极，c为负极，活泼性c>d；a、c相连浸入稀CuSO4溶液中时，Cu2＋在正极上得电子生成Cu附着在正极表面，a是负极，c为正极，活泼性a>c；又活泼性d>b，所以四种金属的活动性顺序为a>c>d>b，B项正确。
6．(2018·四川新津中学高一月考)100 mL 2 mol/L H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是( )
A．加入碳酸钠固体
B．改用18 mol/L的浓H2SO4
C．滴入少量硫酸铜溶液
D．加入硫酸钾溶液
答案：C
点拨：加入少量CuSO4发生反应Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu生成Cu附着在Zn上面，形成Zn、Cu、稀H2SO4原电池，Zn为负极失电子速率加快，C项正确。
7．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的( )
答案：D
点拨：首先由题中所给信息(X棒变粗，Y棒变细)可知X棒是正极，Y棒是负极，Y比X活泼，所以选项A、C均错；再看电解质溶液，B选项中硫酸里的H＋在正极X棒上得电子生成氢气，X棒不会变粗；只有D选项符合，D选项中负极Y棒Zn失电子生成Zn2＋，Y棒变细，Ag＋在正极X棒上得电子生成Ag附着在X棒上使其变粗。
8．(2018·临沂一中高一期中)氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：2H2＋O2===2H2O。某极反应：2H2＋4OH－－4e－===4H2O。下列说法不正确的是( )
A．氢气通入负极，氧气通入正极
B．氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能
C．供电时的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．产物为无污染的水，属于环境友好电池
答案：B
点拨：此电池并不能将燃烧产生的热能全部转化为电能，其中有一部转化为光能等能量，B项不正确。
9．(2018·会昌中学高一月考)微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O 和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，
电池总反应式为Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是( )
A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大
2019年陕西省西安市高二化学选修5期末测考试测试题（答案）
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B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
D．外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减小1.6 g
答案：D
点拨：Zn失去电子被氧化，Zn为纽扣电池的负极，Ag2O为正极。Zn失去电子经外电路流向正极Ag2O，负极反应消耗OH－，使负极区溶液pH减小，所以A、B、C都不正确；外电路中每通过0.2 mol电子时，正极0.1 mol Ag2O变为0.2 mol Ag，质量上减少了0.1 mol O的质量，质量减少了1.6 g，D项正确。
10．(2018·襄、宜四中高一期中)研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A．正极反应式为：5MnO2＋2e－===Mn5O2－10
B．每生成1 mol AgCl转移2 mol电子
C．Cl－不断向“水电池”的正极移动
D．Ag发生还原反应
答案：A
点拨：由原电池总反应知Ag化合价升高被氧化，做此电池的负极，正极为MnO2。每生成1 mol AgCl，转移电子为1 mol，所以B、C、D三项均不正确，A项正确。
二、非选择题
11．(2018·黄梅一中高一期中)由Zn—Cu—硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5 g。回答下列问题：
(1)上述原电池的正极是：________，电极反应式：____________________。
(2)若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：________，电极反应式：______________。当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为________。
答案：(1)Cu 2H＋＋2e－===H2↑
(2)Zn Zn－2e－===Zn2＋12.9 g
12．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
(1)装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。
答案：(1)A －2e －===A 2＋
(2)Cu 2＋＋2e －===Cu
(3)变大 (4)D ＞A ＞B ＞C
点拨：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A 不断溶解，则A 为负极、B 为正极，活动性A ＞B ；乙中C 极增重，即析出Cu ，则B 为负极，活动性B ＞C ；丙中A 上有气体即H 2产生，则A 为正极，活动性D ＞A ，随着H ＋的消耗，pH 变大。
13．(2018·泰州姜堰区高一期中)
(1)将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池。该电池中负极发生________反应(填“氧化”或“还原”)；溶液中的H ＋移向________(填“正极”或“负极”)。若该电池中两电极的总质量为60 g ，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g ，试计算产生氢气的体积(标准状况)________。
(2)航天技术使用氢氧燃料电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H 2＋O 2===2H 2O 。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应为：2H 2－4e －===4H ＋，则正极反应式为：________________；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O 2＋2H 2O ＋4e－===4OH －，则负极反应式为________________。
(3)利用下列反应：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，设计一个化学电池(给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选)：①画出实验装置图；②注明正负极材料和电解质溶液；③标出电子流动方向。
答案：(1)氧化 正极 4.48 L
(2)O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O 2H 2－4e －＋4OH －
===4H 2O
(3)
14．(2018·衡阳市八中高一联赛)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4===2PbSO 4＋2H 2O 。
正极电极反应式为______________。
(2)FeCl 3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，当线路中转移0.2 mol 电子时，则被腐蚀铜的质量为________g 。
(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______________。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片C．铝片、铝片
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：________________。
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
答案：(1)PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O
(2)Cu 6.4 (3)B
(4)①2H2＋O2===2H2O ②减小
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内蒙古包头市包钢四中2019学年高二下学期期末考试化学试卷
内蒙古包头市包钢四中2019学年高二下学期期末考试化学试卷,高二化学期末,内蒙古,莲山课件.
