2019年陕西省西安市高二化学选修5期末测考试测试题（答案）
2019年陕西省西安市高二化学选修5期末测考试测试题（答案）,高二化学期末,陕西,莲山课件.
第Ⅰ卷（选择题，48分）
选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1.下列说法不正确的是
A ．漂白粉和医用酒精均可用作消毒剂
B ．聚乙烯塑料用作食品包装材料，会造成环境污染
C ．防晒是为防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性
D ．硅胶、生石灰、还原铁粉，均可用于防止食品被氧化而变质
【答案】
D
2．习近平总书记指出“绿水青山就是金山银山”。下列观点合理的
A ．将工业废液排入海洋以减少河道污染
B ．为了减少火电厂产生的大气污染，应将燃煤粉碎并鼓人尽可能多的空气
C ．习总书记2018年4月2日参加北京植树节这体现了绿色化学的思想
D ．与2016年相比，2017年某地区降水pH 平均值增加了0. 27，说明酸雨情况有所改善
【答案】D
【解析】A ．工业废液排入海洋中也会污染海洋，会危害海洋渔业资源，人食用被污染的鱼，对人体产生危害， 选项A 错误；B 、燃煤时通入空气过多，容易造成热量的损失，正确的做法应是空气要适当过量，选项B 错误；C 、植树节最重要的意义就在于建立生态文明的意识和观念，选项C 错误；D 、与2016年相比，2017年某地区降水pH 平均值增加了0.27，说明雨水酸性减弱，则酸雨情况有所改善，选项D 正确。答案选D 。
3．下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
【答案】B
【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。
点睛：本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。
4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）
A．同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．12C和金刚石互为同素异形体
C．Cl‾、S2‾、Mg2+、Na+半径逐渐减小
D ．和得电子能力相同
【答案】D 【解析】元素周期律中只能判断元素的最高价含氧酸的酸性，所以选项A 错误。同素异形体是指同种元素的不同单质，所以与金刚石互为同素异形体的应该是C 元素的其他单质，如：石墨等，不应该是某种碳原子，选项B 错误。离子的核外电子排布相同的时候，核电荷数越大，离子半径越小，所以镁离子半径应该小于钠离子，选项C 错误。和的区别在于其中含有的中子数的不同，而中子数的不同不应该影响其得电子的能力，选项D 正确。
5．W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。下列叙述正确的是
A ．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B ．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】A
【解析】分析：W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X 可生成一种红棕色有刺激
点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，红棕色气体是解答的突破点，该类试题与元素化合物的知识结合的比较多，元素推断只是一种载体，注意掌握常见单质及其化合物的性质、典型用途、制备等。
6．下列过程中的能量变化情况符合下图的是
A ．酸与碱的中和反应
B ．H ＋Cl→H—Cl
C ．氧化钙与水作用制熟石灰
D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应
【答案】
D
点睛：本题考查学生常见的吸热反应和放热反应以及吸热反应和放热反应的判断，解题关键：
读懂图示为吸热过程。易错点D ，大多数复分解反应为放热反应，但Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应属于吸热热反应。
7．Al －Ag 2O 电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al ＋3Ag 2O ＋2NaOH=2NaAlO 2＋6Ag ＋H 2O ，则下列说法错误的是 ( )。
A ．工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小
B ．当电极上生成1.08 g Ag 时，电路中转移的电子为0.1 mol
C ．Al 电极的反应式为Al －3e －＋4OH －=AlO 2－＋2H 2O
D ．工作时电解液中的Na ＋移向Ag 2O/Ag 电极
【答案】B
【解析】A ．原电池工作时,正极发生还原反应,该反应中氧化银被还原为银,正极的质量减少了，故A 正确；B ．Ag 2O 中Ag 的化合价为+1价,被还原单质银为0价，当电极上析出1.08gAg 即0.01mol 时,电路中转移的电子为0.01mol,故B 错误；C ．原电池工作时Al 被氧化,应为电池的负极,电极反应为Al －3e －＋4OH －=AlO 2－＋2H 2O,故C 正确；D ．铝为负极, Ag 2O/Ag 为电池的正极，原电池工作时阳离子向正极移动, 即Na ＋向Ag 2O/Ag 极移动，故D 正确；所以答案：B 。
8．在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m 、n 、p 、q 为任意整数时,一定达到平衡的标志是( )
①体系的温度不再改变 ②体系的压强不再改变
③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
⑥单位时间内m mol A 发生断键反应,同时p mol C 也发生断键反应
A ．③④⑤⑥
B ．②③④⑥
C ．①③④⑤
D ．①③④⑥
【答案】D
【解析】①由于容器不导热，因此体系温度不再变化说明正逆反应吸放热已经达到平衡，即反应达到了化
点睛：本题考查判断化学反应达到平衡的知识。解题时根据化学反应达到平衡的依据：在一定条件下，当化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，反应中的各物质的浓度不在发生改变。特别注意当化学反应前后计量数相等时，压强不变，不能作为判断化学反应是否达到平衡的依据。还有当体积一定，反应前后都是气体时，密度不变不能作为判断化学反应是否达到平衡的依据。
9．一定温度下，10mL0.40mol/LH 2O 2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O 2的体积(已折算为标准状况)如下表。
下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A ．12min 时，a=33.3
B ．反应到6min 时，c(H 2O 2)=0.30mol/L
C ．反应到6min 时，H 2O 2分解了60%
D ．0～6min 的平均反应速率：v(H 2O 2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
【答案】D
【解析】A ．随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐降低，则无法计算12min
时生成的氧气
点睛：本题考查化学平衡的计算，把握表格中数据的应用、速率及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用氧气的变化量计算过氧化氢的量。
10．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是
【答案】B
【解析】分析：A 项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B 项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C 项，偏二甲肼与N 2O 4反应生成CO 2、N 2和H 2O ，放出大量热，属于化学变化；D 项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH 4燃烧生成CO 2和H 2O ，放出大量热，属于化学变化。
详解：A 项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B 项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C 项，偏二甲肼与N 2O 4反应生成CO 2、N 2和H 2O ，放出大量热，反应的化学方程式为C 2H 8N 2+2N 2O 43N 2↑+2CO 2↑+4H 2O ，属于化学变化；
D 项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH 4燃烧生成CO 2和H 2O ，放出大量热，反应的化学方程式为CH 4+2O 2CO 2+2H 2O ，属于化学变化；答案选B 。
点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。
11．下列说法中不正确的是 （ ）
A ．淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同
B ．相同条件下的沸点顺序：戊烷＞丁烷＞丙烷
C ．乙烯和苯分子中所有原子均处于同一平面
D ．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸
【答案】A
12．下列叙述正确的是
A ．乙醇和乙酸都可与金属钠反应产生可燃性气体
B ．C 2H 4和C 4H 8一定是同系物
C ．质量相等的乙醇和乙烯完全燃烧消耗等质量的氧气
D ．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
【答案】A
【解析】分析：A 、羟基和羧基均与钠反应；
B 、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质称为同系物；
C 、根据乙醇和乙烯的组成特点分析；
D 、溴苯和苯均不溶于水。
详解：A 、乙醇和乙酸都可与金属钠反应产生可燃性气体氢气，A 正确；
B 、C 2H 4和C 4H 8的结构不一定相似，二者不一定是同系物，B 错误；
C 、乙醇可以看作是C 2H 4·H 2O ，因此物质的量相等的乙醇和乙烯完全燃烧消耗等质量的氧气，质量相等时消耗的氧气不相等，C 错误；
内蒙古包头市包钢四中2019学年高二下学期期末考试化学试卷
内蒙古包头市包钢四中2019学年高二下学期期末考试化学试卷,高二化学期末,内蒙古,莲山课件.
D 、溴苯和苯均不溶于水，则水不能分离溴苯和苯，D 错误。答案选A 。
13．某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是
A ．碎瓷片有催化和积蓄热量的作用
B ．B 、C 中溶液均褪色，反应类型相同
C ．石蜡油是石油减压蒸馏的产物
D ．结束反应时，先撤出导管，再停止加热
【答案】B
14．下列有关说法正确的是
A ．常温下，苯是一种无色无味液体，不溶于水
B ．油脂属于高分子化合物，热值较大
C ．葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成
D ．蛋白质遇浓硝酸，微热产生蓝色沉淀
【答案】C
【解析】A 、苯是无色有特殊气味液体，密度比水小，难溶于水，故A 错误；B 、油脂属于小分子化合物，热值较大，故B 错误；C 、葡萄糖含有醛基，具有还原性，葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成，故C 正确；D 、蛋白质遇浓硝酸，浓硝酸属于强酸，可使蛋白质变性失去活性，产生黄色沉淀，故D 错误；故选C 。
15．下列关于有机化合物的说法中正确的是（ ）
A ．苯和甲苯都是芳香烃，都能使酸性高锰酸钾褪色
B ．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物
C ．氯气与乙烷在光照下充分反应最多可以得到9种产物
D ．检查酒驾时，若装置中橙色固体变为绿色，则可以判定司机酒驾
【答案】
D
详解：A 项，苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色，甲苯能使酸性KMnO 4溶液褪色，A 项错误；B 项，
葡萄糖的分子式为C 6H 12O 6，蔗糖的分子式为C 12H 22O 11，两者既不是同分异构体，也不属于同系物，B 项错误；C 项，氯气与CH 3CH 3在光照下充分反应可以得到的产物有：HCl 、CH 3CH 2Cl 、CH 3CHCl 2、CH 2ClCH 2Cl 、CH 3CCl 3、CH 2ClCHCl 2、CH 2ClCCl 3、CHCl 2CHCl 2、CHCl 2CCl 3、CCl 3CCl 3，共10种产物，C 项错误；D 项，检查酒驾使用含有酸性K 2Cr 2O 7的硅胶，若司机酒驾，乙醇与K 2Cr 2O 7发生反应：2K 2Cr 2O 7+3CH 3CH 2OH+8H 2SO 4→2Cr 2（SO 4）3+2K 2SO 4+3CH 3COOH+11H 2O ，K 2Cr 2O 7呈橙色，Cr 2（SO 4）3呈绿色，反应的实验现象为橙色变为绿色，D 项正确；答案选D 。
16．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A ．用装置甲灼烧碎海带
B ．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C ．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I −的Cl 2
D ．用装置丁吸收氧化浸泡液中I −后的Cl 2尾气
【答案】B
第Ⅱ卷（共52分）
17．（11分）请根据题意，将各组物质的编号填入下列空白处。
I.下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO 4溶于水；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI 分解。用序号填空：
（1）未破坏化学键的是_____________。
（2）仅离子键被破坏的是_____________。
（3）仅共价键被破坏的是_____________。
（4）离子键和共价键均被破坏的是_____________。
II.下列各组物质：①红磷和白磷；②12C 和14C ；③CH 3CH 2CH 2CH 3和(CH 3)2CHCH 3；④CH 2===CH 2和CH 3CH===CH 2；⑤CH 3CH 2CH 2CH(C 2H 5)CH 3和CH 3CH 2CH 2CH(CH 3)C 2H 5。
（1）互为同系物的是__________。
（2）互为同分异构体的是___________。
（3）互为同位素的是__________。
（4）互为同素异形体的是____________。
（5）同一物质的是__________。
【答案】 ①⑤ ② ④⑥ ④ ③ ③ ② ① ⑤
【解析】（1）未破坏化学键说明没有发生化学反应或非电解质溶于水。符合此条件的是①干冰气化发生物理变化, ⑤蔗糖溶于水没有发生电离,所以化学键未被破坏,故选（1）（5）;（2）仅离子键被破坏说明离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应。符合此条件的有②硝酸钾熔融只发生离子键被破坏,故选（2）
18．（14分）（1）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损，试用如图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。
①若A 接E ，B 接F ，而B 电极出现____________现象，电极反应式为_______________，则说明F 为正极。
②铅蓄电池工作时(放电)，其E 所在电极的电极反应式为 ________，充电时该极与外接电源的________极相连。
③若有0.2 mol 电子发生转移，则正极消耗的PbO 2的物质的量是________。
（2）利用甲醇(CH 3OH)、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极反应式为
________________________________________________________________________ （3）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，正极的反应式：_____________________________；电池反应的总方程式为____________________________________
【答案】黄绿色气体 2Cl－－2e－===Cl2↑ Pb＋SO－2e－===PbSO4负 0.1 mol CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O O2＋4H＋＋4e－===2H2O CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
【解析】分析：（1）①与原电池正极相连的为电解池的阳极，氯离子在阳极失电子，生成氯气；
②铅蓄电池工作时负极为Pb失电子；充电时蓄电池的负极与外接电源的负极相连；
③根据正极反应式结合元素化合价变化计算；
（2）碱性条件下，负极上甲醇失电子生成碳酸根离子；
（3）酸性燃料电池中氧气在正极得电子生成水，根据正极和负极的电极反应式书写总反应。
点睛：本题考查原电池和电解质的工作原理，题目难度中等，注意把握电极方程式的书写，特别是要注意书写时既要考虑放电微粒，还考虑电解质溶液的酸碱性以及是否存在交换膜、是否为熔融的电解质等。
19．（10分）下表是A、B、C三种有机物的有关信息：
①能使溴的四氧化碳溶液褪色；②比例模型为：
三种元素组成；②球棍模型为请结合信息回答下列问题：
（1）写出A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式____________________________，反应类型为______________。
（2）A 与氢气发生加成反应后生成物质D ，写出符合下列要求的有机物的结构简式：_______。
①与D 互为同系物 ②分子中碳原子总数是4 ③分子里带有一个支链
（3）对于物质B 有关说法正确的是_____ (填序号) 。
①无色无味液体 ②有毒 ③易溶于水 ④具有酸性，能与碳酸钙反应 ⑤官能团
是-OH
（4）写出在浓硫酸作用下，B 与C 反应生成酯的化学方程式________________________________。
（5）下列试剂中，能用于检验C 中是否含有水的是______ (填序号)。
①CuSO 4·5H 2O ②无水硫酸铜 ③浓硫酸 ④金属钠
【答案】 CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2 Br 加成反应
③④ CH 3OOH+HOCH 2CH 3CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ②
【解析】分析：A 能使能使溴的四氧化碳溶液褪色，根据比例模型可判断A 是乙烯。A 能与水在一定条件
20．（10分）“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
（1）硫酸工业排出的尾气（主要含SO 2）有多种处理方式。
①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式： ___________________。
②尾气也可用软锰矿浆（MnO 2）吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：
___________________。
（2）治理汽车尾气中NO 和CO 的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO 和CO 在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：
___________________。
（3）某工厂拟综合处理含NH 废水和工业废气（主要含N 2、Cl 2、NO ），设计了如下流程：
①“反应1”用于吸收Cl 2，“反应1”的化学方程式为___________________。
② “反应2”的离子方程式为___________________。
【答案】 SO 2＋2NH 3·H 2O=2NH +SO ＋H 2O SO 2＋MnO 2=MnSO 4 2CO+2NO
2CO 2+N 2
2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2＋2H 2O NH + NO =N 2↑＋2H 2O
【解析】（1）①硫酸工业尾气中的SO 2用过量的氨水吸收反应生成亚硫酸铵，化学方程式为：
SO 2
21．（7分）为测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。
请回答以下问题：
（1）测量氢气体积的最好装置是_____(填编号)。
（2）装置中A 部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是___(填编号)。
A．防止无水酒精挥发
B．保证实验装置不漏气
C．使无水酒精顺利滴下
（3）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是____。
（4）已知无水酒精的密度为0.789 g·cm−3，移取2.0 mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集到390 mL(视作标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠取代的氢原子数为___，由此可确定乙醇的结构式为_________，而不是_________。
【答案】 B C 增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应
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甘肃省张掖市民乐一中2019学年高二下学期期末考试化学试题（答案）
甘肃省张掖市民乐一中2019学年高二下学期期末考试化学试题（答案）,高二化学期末,甘肃,莲山课件.
