甘肃省张掖市民乐一中2019学年高二下学期期末考试化学试题（答案）
甘肃省张掖市民乐一中2019学年高二下学期期末考试化学试题（答案）,高二化学期末,甘肃,莲山课件.
化学试题
可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 Zn 65 O 16 S 32 C 12 N 14
一、单选题（每题2分，共 46分）
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
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A |
B |
C |
D |
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强电解质 |
Fe |
NaCl |
CaCO3 |
HNO3 |
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弱电解质 |
CH3COOH |
NH3 |
H2CO3 |
Fe(OH)3 |
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非电解质 |
C12H22O11(蔗糖) |
BaSO4 |
C2H5OH |
H2O |
2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质
3．(2018·全国卷Ⅱ)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是( )
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
4. 配制物质的量浓度为0．1mol•L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是（ ）
A．用托盘天平称取1．06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中
B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分
D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高
5．关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是( )
A．①②⑤ B．①②④
C．②③④ D．③④⑤
6. 下列各组物质的分类正确的是( )
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤强电解质溶液的导电能力一定强⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应
A．全部正确 B．①②⑤⑦
C．②③⑥ D．④⑥
7. 下列关于钠的描述中不正确的是（ ）
①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在
②实验室剩余的钠需要放同原瓶
③钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中
④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生
⑤金属钠与O2反应，条件不同，产 物不相同
⑥燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质
⑦钠–钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
A. ①②④⑤⑥⑦ B. ①④⑥ C. ④⑤⑥ D. ①⑥⑦
8. 氮化铝（化学式为AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol e−
C．AlN中氮元素的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为41 g
9.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )
10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NA
B. 常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA
C. 将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA
D. 50 mL12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA
11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO3–、SO42-
B．水电离出来的 c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3–、Cl–
C．c(H+)/c(OH–)=1012的溶液：K+、Fe3+ 、Cl–、SO42-
D． 中性溶液中：Na+、SCN–、Fe3+、SO42-
12.下列除去杂质的方法不正确的是( )
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
13. 下列化学实验事实及其解释正确的是( )
A. 加热铝箔，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点
B. 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应
C. 活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性
D. 用胶头滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明H2O与Na2O2的反应是放热反应
14. 用下图所示装置不能达到有关实验目的的是( )
A．用甲图装置证明密度ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
B．用乙图装置制备Fe(OH)2
C．用丙图装置制取金属锰
D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
15. 下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中正确的是
A. 分别取两种固体样品，加热产生气体的是碳酸钠
B. 分别取样品溶于水后加入氯化钙溶液，若有白色沉淀则是碳酸氢钠
C. 分别取样品溶于水后，通过加入氢氧化钠溶液后的现象来鉴别
D. 分别取等质量的两种固体样品，与盐酸反应，产生气体较快的是碳酸氢钠
16．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA
B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
17. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
广东省江门市新会一中2019-2020学年高二化学下线上期中考试试题
广东省江门市新会一中2019-2020学年高二化学下线上期中考试试题,高二化学期中考试,广东,莲山课件.
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C．电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目不一定为NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
18. 下列指定反应的离子方程式不正确的是（ ）
A. 钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑
B. 向稀硝酸溶液中加入过量铁粉: Fe+NO3−+4H+Fe3++NO↑+2H2O
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++2OH −+2H++SO42−BaSO4↓+2H2O
D. 泡沫灭火器反应原理:3HCO3−+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓
19. 某溶液含有①NO3(－)、②HCO3(－)、③SO3(2－)、④CO3(2－)、⑤SO4(2－)五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)( )
A．① B．①⑤ C．①④⑤ D．①③④⑤
20. 下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是( )
A．在含有大量HCO3–的溶液中：Na＋、NO3(－)、Cl－、Al3＋
B．加铝粉放出大量H2的溶液中：K＋、NH4(＋)、SO4(2－)、Br－
C．酸性条件下：Na＋、NH4(＋)、SO4(2－)、NO3(－)
D．含0.1 mol/L NO3(－)的溶液中：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－
21. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是（ ）
A. 热稳定性： Na2CO3>NaHCO3
B. 相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
C. Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
D. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，Na2CO3放出CO2多
22. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl﹣
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
23. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A. ①③ B. 只有①④ C. 只有③④ D. 只有②③
二、单选题（每题3分，共6分）
24. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
25. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一种
D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
三、非选择题（共48分）
26.（8分）从铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：
试回答下列问题：
（1） 试剂X为__________；
（2） 写出试剂X溶解Al2O3的化学方程式_______________________________________________
（3）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为_____________（填操作名称）；
（4）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为_______________________________；
（5）反应Ⅱ的离子方程式为____________________________________________________；
（6）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是________g。
27．(8分)(1)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根据题意完成下列小题：
①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是____ ____→_____ ___(填化学式)。
②该反应的氧化产物是________(填化学式)。
(2)已知测定锰的一种方法是：
锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－。
有关反应的离子方程式为__________________________________________________________。
(3)工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：
①由上图可知SCR技术中的氧化剂为_____ ___。
②用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________。
28.（6分）．实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.3 mol·L－1硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图是已提供仪器，配制上述溶液均需用到的玻璃仪器是_______ ___(填选项)。
(2) 下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是__________。
A．称量NaOH所用砝码生锈
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D. 定容时俯视刻度线
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算保留一位小数)。
29. （14分）海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。
(1)用NaCl作原料可以得到多种产品。
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是_________________________________。
②写出产物氯气制备“84”消毒液的离子方程式：___ _________________________。
③NaCl也是侯氏制碱法的重要反应物之一，写出侯氏制碱法过程中涉及到的两个主要方程式：__________________________________________________________________ ，
__________________________________________________________________。
(2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O―→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为________mol。
(3)海水提镁的一段工艺流程如下图：
卤水石灰乳(――→)Mg(OH)2HCl(――→)MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2电解(――→)Mg
①采用石墨电极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式_____ ______；
②电解时，若有少量水存在，则不能得到镁单质，写出有关反应的化学方程式________________________________________________________。
（4）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：
其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下：
①上图中，装置a由________、________、双孔塞和导管组成。
②循环物质甲的名称是________。
③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是_____________________。
30．（12分）A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为______________________。
(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC3(－)的立体构型为________(用文字描述)。
(3)1 mol AB–中含有的π键个数为________，电子式为 。
（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比________。
（5）镍元素的原子价电子排布式为____ _.
镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝_____ ___(填数值)；氢在合金中的密度为__ ______。（写出表达式即可）
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福建省晋江市养正中学2019-2020学年高二下学期化学试题线上期中考试
福建省晋江市养正中学2019-2020学年高二下学期化学试题线上期中考试,高二化学期中考试,福建,莲山课件.
