内蒙古包头市第六中学2019学年高二下学期期中考试理综化学（文）试题 （答案）
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2019—2020 学年高二年下学期阶段考试试卷
考试科目：化学 满分：100 分 考试时间：90 分钟
可能用到的相对原子质量：H-1
C-12 B-11 O-16 Si-28 P-31 Ni- 59
Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（共 48 分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1、 下列化学用语的理解正确的是( )
4 2
A．24Cr 的价电子排布式为 3d 4s
B．电子式为 H 可以同时表示羟基和氢氧根离子 C．比例模型为 可以同时表示 CH4 和 CCl4 分子
D．1s22s22p3 和 1s22s22p4 能形成 AB 型共价化合物
2、下列说法中正确的是( )
A． 因为 p 轨道是“8”字形的，所以 p 电子走“8”字形 B． 电子层数为 3 时，有 3s、3p、3d、3f 四个轨道
C． 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
D． 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
3、下列关于杂化轨道的说法错．误．的是（ ）
A.不同能层的原子轨道不能参与杂化 B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C.杂化类型相同，分子空间构型也可能不同 D.参与杂化的轨道不一定有电子
4、下列表示有机物结构的式子中，其名称为 3—乙基—1—戊烯的是( )
D．CH2==CHC(C2H5)3
5、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体具有相似
的结构与性质，则下列有关说法中正确的是（ ） A.NH3 和 PH3 是等电子体，都能形成分子间氢键
B.B3N3H6（B 和 N 交替排列）和苯是等电子体，都是非极性分子
C.N2 与 CO 互为等电子体，故它们结构和性质也相似
+ + 0 /
D.H3O 和 NH4 是等电子体，键角均为 109 28
6、南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N )
(H O) (NH ) Cl，经 X
射线衍射测得晶体结构，其局部结构如图所示(其中 N 的立体结构是平面五元环)。下列说法正
确的是（ ）
A.物质中 N 原子采取 sp2 、sp3 杂化
B.氮氮键的键长：N > H N − NH
C.N 中存在着π
D. 五氮阴离子盐中的化学键类型有离子键、共价键和氢键
7、已知 C—C 键可以绕键轴自由旋转，结构简式为 的烃，下列说法中正确的是( ) A．分子中至少有 8 个碳原子处于同一平面上
B．分子中至少有 9 个碳原子处于同一平面上
C．该烃的一氯取代物最多有 4 种 D．该烃是苯的同系物
8、一种新型储氢化合物氨硼烷是乙烷的等电子体，且加热氨硼烷会慢慢释放氢气，下列判断不 正确的是（ ）
A.氨硼烷的分子式是 BH3NH3
B.氨硼烷分子中存在着配位键
C.加热氨硼烷的化学方程式：BH3NH3→BN+3H2
D.硼烷氨分子中所有的 H 元素都是+1 价
9、下列对分子的性质的解释中，不正确的是（ ）
A.水很稳定(1000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
B.乳酸( )有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
C.白磷难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳可用相似相溶原理解释 D.氨气极易溶于水，既可以用相似相溶原理解释也可以用氨和水形成分子间氢键增大溶解度来 解释。
10、下列说法正确的是( )
A.手性异构属于同分异构
B.由同种非金属元素组成的单质是非极性分子
C.苯环中的碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应 D.H2O2 是非极性分子
11、铜离子是人体内多种酶的辅因子，某化合物与 Cu+结合形成如图所示的离子。下列有关该离 子说法正确的是（ ）
A.该离子中碳原子的杂化方式为 sp2
B.该离子中氮原子的杂化方式为 sp2
C.该离子中只有共价键（含配位键），没有离子键 D.H、N、Cu 三种元素的电负性顺序为：Cu>H>N
12、关于 CH4、NH3、H2O 的说法中不正确的是（ ） A.三者的中心元素都采取 SP3 杂化
B.三者的极性大小：CH4
C.三者的沸点高低：CH4
D.三者的键角大小：CH4
13、下列说法正确的是( )
①中心原子采取 sp3 杂化的分子，其立体构形一定是正四面体；②分子晶体的熔点一定比金属晶
体的低；③分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤非极性分子 一定含有非极性键 ；⑥原子晶体中，一定存在共价键；⑦固态不导电，熔融时能导电的晶体一 定是离子晶体。
A．①②④ B．④⑤⑥ C．④⑥⑦ D．③④⑥
14、X、Y、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层电子总
数少 4，Z 原子的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍。下列有关叙述正确的是( ) A．Y 原子的价层电子排布式为 3s23p5
B．稳定性：Y 的氢化物＞Z 的氢化物 C．第一电离能：Y＜Z
D．X、Y 两元素形成的化合物为离子化合物
15、列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是( )
|
|
表述Ⅰ |
表述Ⅱ |
|
A |
在水中，NaCl 的溶解度比 I2 的溶解度
大 |
NaCl 晶体中 Cl－与 Na＋间的作用力大
于碘晶体中分子间的作用力 |
|
B |
通常条件下，CH4 分子比 PbH4 分子稳
定性高 |
Pb 的原子半径比 C 的大，Pb 与 H 之
间的键能比 C 与 H 间的键能小 |
|
C |
NaCl 的熔点比 MgO 的熔点高 |
NaCl 的晶格能比 MgO 的晶格能大 |
|
D |
P4O10、C6H12O6 溶于水后均不导电 |
P4O10、C6H12O6 均属于共价化合物 |
16、2003 年 3 月，国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在 5 K 下呈现超导性。据
报道，该晶体中含有最简式为 CoO2 的层状结构，结构如右图(小球表示 Co 原子，大球表示 O 原 子)。下列用粗线画出的 CoO2 层状结构的晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)示意 图不符合化学式的是( )
17、下列物质不能使平面偏振光发生偏转的是（ ）
HS O
A. OH
广东省江门市新会一中2019-2020学年高二化学下线上期中考试试题
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COOH
B. CHO
NH2
C.
18、新冠病毒疫情期间，养成良好的卫生习惯，做好个人的消毒防护可以有效地防止病 毒的扩散和感染，三氯生是一种高效广谱抗菌剂，对人体毒性很小，在洗手液成分中 非常常见。学名“二氯苯氧氯酚”，又名“三氯新”、“三氯沙”等，以下说法不正 确的是（ ）
结构简式 比例模型
A. 该有机物的分子式为 C12H7Cl3O2 B．碳原子的杂化方式为 sp2 杂化
C.分子中所有原子可能共平面
D. 1mol 该物质含有 25molσ 键和 6molπ 键
19、有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )
A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积 B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1 个，②2 个，③2 个，④4 个
C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④
20、目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍能形成多种不同 的化合物。图 1 是镍的一种配合物的结构，图 2 是一种镍的氧化物的晶胞。判断下列说法正确 的是( )
A．图 2 可能表示的是氧化镍(NiO)的晶胞 B．图 1 中 C、N、O 的第一电离能 C＞N＞O C．图 2 中离镍原子最近的镍原子数共为 8 个
D．图 1 分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键
21、在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：
CH2OH
O2
TiO2/光照
CHO
。下列说法中正确的是（ ）
A．苯甲醇中所有原子一定在同一平面上
B．反应过程中碳原子的杂化方式没有发生改变
C．苯甲醇的沸点高于苯甲醛，因苯甲醇分子间形成氢键 D．苯甲醇与氢气发生加成反应后形成的有机物是手性分子
22、叠氮化钠（NaN3）分解可得纯 N2，下列说法正确的是:（ ） A．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性大
B．NaN3 与 KN3 结构类似，前者晶格能较小 C．第一电离能（I1）：N＞P＞S
D．热稳定性 NH3 强于 PH3 和 H2S 是因为 NH3 分子间有氢键
23、下列说法正确的是 ( )
A. 124g P4 含有的 P－P 键的个数为 6NA
B. 12g 石墨中含有的 C－C 键的个数为 2NA
C. 12g 金刚石中含有的 C－C 键的个数为 1.5NA D. 60gSiO2 中含 Si－O 键的个数为 2NA
24、X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，W 的最外层电子数比 X 的最 外层电子数少 1 个，X、Y、Z 为同一周期元素，X、Y、Z 组成一种化合物(ZXY)2 的结构式如图所
示。下列说法错．误．的是（ ） A．化合物 WY 是良好的耐热冲击材料
B．Y 的氧化物对应的水化物可能是弱酸 C．X 的氢化物的沸点一定小于 Z 的
D．化合物(ZXY)2 中所有原子均满足 8 电子稳定结构 二、主观题（按要求作答）
25、
（1）Cu2+处于[Cu(NH 3)4 ]2+ 的中心，若将配离子[Cu(NH3 )4 ]2+ 中的 2 个 NH3换为 CN-，
则有 2 种结构，则 Cu2+是否为 sp3 杂化 （填“是”或“否”）理由为
（2）用价电子对互斥理论推断甲醛中 H—C—H 的键角 120°(填“＞”、“＜”或“＝”)
（3）SO2Cl2 和 SO2F2 都属于 AX2E2 型分子，S===O 之间以双键结合，S—Cl、S—F 之间以单键结合。 请你预测 SO2Cl2 和 SO2F2 分子的立体构型 。SO2Cl2 分子中∠Cl—S—Cl (填“<”“>” 或“＝”) SO2F2 分子中∠F—S—F。
（4）当无限多个(用 n 表示)SiO44－分别以 3 个顶角氧和其他 3 个 SiO44－形成层状结构时(如下图所示)，其中 Si、O 原子的数目之比为 若其中有一半的 Si 被 Al 替换，其化学式为
2+
（5）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为 Fe（C5H5）2，可看作是 Fe
离子与两个正五
边形的环戊二烯负离子（C5H）配体形成的夹心型分子（如下图 a 所示）则 C5H的大 π 键表示
为 。二茂铁是黄色针状晶体，熔点 173 ℃（在 100 ℃时开始升华），沸点 249 ℃，在 水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是 （填 标号）。
A 离子键 B 配位键 C σ 键 D 范德华力
26、
氮、磷、硼、砷的化合物用途非常广泛。根据所学知识回答下列问题
（1）据报道,复旦大学修发贤教授课题组成功制备出砷化铌纳米带,并观测到其表面态具有百倍 于金属铜薄膜和千倍于石墨烯的导电性。铌元素(Nb)为一种金属元素,其基态原子的核外电子排 布式为[Kr]4d45s1。下列不同 Nb 微粒的核外电子排布式中,失去最外层 1 个电子所需能量最大的 是 (填标号)。
a.[Kr]4d35s15p1 b.[Kr]4d25s15p2 c.[Kr]4d4 d.[Kr]4d3 e.[Kr]4d2
(2)砷为第ⅤA 族元素,砷可以与某些有机基团形成金属有机化合物,如(ClCHCH)2AsCl,其中 As 原子与 2 个 C 原子、1 个 Cl 原子形成的 VSEPR 模型为 ,As 原子与 2 个 C 原子、1 个 Cl 原子形成的空间构型为 。
(3)六方氮化硼的结构与石墨类似，B—N 共价单键的键长理论值为 158 pm，而六方氮化硼层内 B、 N 原子间距的实测值为 145 pm，造成这一差值的原因是 。高温高压下，六方氮化硼可 转化为立方氮化硼，立方氮化硼的结构与金刚石类似，已知晶胞参数中边长为 a＝362 pm，则立 方氮化硼中 B、N 原子最近的距离是 cm。
0 / 2+
(4)独立的 NH3 分子中，H-N-H 键键角 107 18 。如图是[Zn(NH3)6]
键键角。
离子的部分结构以及其中 H-N-H
2+ °
请解释[Zn(NH3)6]
离子中 H-N-H 键角变为 109.5
的原因是 。
(5) PCl5 是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在 148℃液化，形成一种能导电的熔体，测
得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，熔体中 P-Cl 的键长只有 198nm 和
206nm 两种，这两种离子的化学式为 、 ；正四面体形阳离子中键角大于 PCl3 的键角原因 为 _ 。
27、钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
(1)基态钛原子核外电子排布的最高能级的符号是 。与钛同周期的元素中，基态原子 的未成对电子数与钛相同的有 种。
(2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是
(3)TiCl4 是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4 和 SiCl4 在常温下都是液体，分子结构相同。采 用蒸馏的方法分离 SiCl4 和 TiCl4 的混合物，先获得的馏分是 (填化学式)。
(4)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构，其晶胞结构(晶胞中相同位置的原 子相同)如下图所示。
①4 个微粒 A、B、C、D 中，属于氧原子的是
②若 A、B、C 的原子坐标分别为 A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则 D 的原子 坐标为 D(0.19a， ， )；钛氧键的键长 d＝ (用代数式表示)。
28、许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问
题：
（1）现代化学中，常利用_________上的特征谱线来鉴定元素。
（2）CH3 +、—CH3 、CH3–都是重要的有机反应中间体。CH3 +、CH3–的空间构型分别为___、____。
（3）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。
①磷化硼晶体晶胞如图甲所示: 其中实心球为磷原子，
已知晶胞边长 apm，阿伏加德罗常数为 NA。则磷化硼晶体的密度为
___________g/cm3。
②磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影（图乙中表示 P原子投影），用●画出 B
原子的投影位置_____。
（4）Fe3O4 晶体中，O2–围成正四面体空隙（1、3、6、7 号氧围成）和正八面体空隙（3、6、
7、8、9、12 号氧围成），Fe3O4 中有一半的 Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半 Fe3+
填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面休空隙数之比为__________，有
_______%的正八面体空隙没有填充阳离子。
（5）一定温度下，NiO 晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为 O2-作密置单
层排列，Ni2+填充其中（如图），己知 O2-的半径为 a pm，每平方米面积上分散的该晶体的 质量为_____g（用 a、NA 表示）
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甘肃省张掖市民乐一中2019学年高二下学期期末考试化学试题（答案）
甘肃省张掖市民乐一中2019学年高二下学期期末考试化学试题（答案）,高二化学期末,甘肃,莲山课件.
