鲁科版选修3第3章第4节《物质的其他聚集状态》ppt课件
大豆能制得什么种类蛋白质／g油脂／g碳水化合物／g钙／mg磷／mg铁／mg维生素B1／mg维生素B2／mg大豆36.318.425.336757111.00.790.25面粉9.91.874.6382684.20.460.06玉米8.54.
第4节 几类其他聚集状态的物质课程标准导航1.了解非晶体、液晶、等离子体、纳米材料的结构特征及特殊性质。2．了解上述聚集体的实际用途和作用。新知初探自学导引自主学习一、非晶体1.概念：内部原子或分子的排列呈___________的分布状态的
简介：章末优化总结第1章 原子结构 知识体系构建 专题归纳整合专题一原子结构与核外电子排布 1.原子核外电子的排布原则(1)各原子轨道的能量高低多电子原子中，电子进入原子轨道时，原子轨道能量的高低存在以下规律。①相同电子层上原子轨道能量的高低为：ns B>A或氮>氧>碳。 【答案】(1)CONSiS(2)1s22s22p63s23p2(3)第3周期ⅥA族(4)C>B>A(或氮>氧>碳)(5)E>D(或硫>硅) 专题三原子结构与元素周期表1.“位—构—性”的关系 2.性质递变规律项目同周期(从左→右)同主族(从上→下)原子核外电子排布电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，1→7(第1周期1→2)最外层电子数相同，电子层数递增原子半径逐渐减小(0族除外)逐渐增大 项目同周期(从左→右)元素主要化合价最高正价由＋1→＋7(O、F除外)，最低负价由－4→－1原子得、失电子能力得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱元素的第一电离能增大的趋势元素的电负性逐渐增大 项目同主族(从上→下)元素主要化合价最高正价＝主族序数，非金属最低负价＝主族序数－8原子得、失电子能力得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强元素的第一电离能逐渐减小元素的电负性逐渐减小 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数例3 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【解析】铝元素既有一定的金属性也有一定的非金属性，故A项错误；H＋的外层无电子，故C项错误；第ⅠA族中氢元素与其他的碱金属元素性质差别很大，故D项错误。【答案】B
简介：章末优化总结第1章 原子结构 知识体系构建 专题归纳整合专题一原子结构与核外电子排布 1.原子核外电子的排布原则(1)各原子轨道的能量高低多电子原子中，电子进入原子轨道时，原子轨道能量的高低存在以下规律。①相同电子层上原子轨道能量的高低为：ns B>A或氮>氧>碳。 【答案】(1)CONSiS(2)1s22s22p63s23p2(3)第3周期ⅥA族(4)C>B>A(或氮>氧>碳)(5)E>D(或硫>硅) 专题三原子结构与元素周期表1.“位—构—性”的关系 2.性质递变规律项目同周期(从左→右)同主族(从上→下)原子核外电子排布电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，1→7(第1周期1→2)最外层电子数相同，电子层数递增原子半径逐渐减小(0族除外)逐渐增大 项目同周期(从左→右)元素主要化合价最高正价由＋1→＋7(O、F除外)，最低负价由－4→－1原子得、失电子能力得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱元素的第一电离能增大的趋势元素的电负性逐渐增大 项目同主族(从上→下)元素主要化合价最高正价＝主族序数，非金属最低负价＝主族序数－8原子得、失电子能力得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强元素的第一电离能逐渐减小元素的电负性逐渐减小 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数例3 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【解析】铝元素既有一定的金属性也有一定的非金属性，故A项错误；H＋的外层无电子，故C项错误；第ⅠA族中氢元素与其他的碱金属元素性质差别很大，故D项错误。【答案】B
简介：章末优化总结第1章 原子结构 知识体系构建 专题归纳整合专题一原子结构与核外电子排布 1.原子核外电子的排布原则(1)各原子轨道的能量高低多电子原子中，电子进入原子轨道时，原子轨道能量的高低存在以下规律。①相同电子层上原子轨道能量的高低为：ns B>A或氮>氧>碳。 【答案】(1)CONSiS(2)1s22s22p63s23p2(3)第3周期ⅥA族(4)C>B>A(或氮>氧>碳)(5)E>D(或硫>硅) 专题三原子结构与元素周期表1.“位—构—性”的关系 2.性质递变规律项目同周期(从左→右)同主族(从上→下)原子核外电子排布电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，1→7(第1周期1→2)最外层电子数相同，电子层数递增原子半径逐渐减小(0族除外)逐渐增大 项目同周期(从左→右)元素主要化合价最高正价由＋1→＋7(O、F除外)，最低负价由－4→－1原子得、失电子能力得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱元素的第一电离能增大的趋势元素的电负性逐渐增大 项目同主族(从上→下)元素主要化合价最高正价＝主族序数，非金属最低负价＝主族序数－8原子得、失电子能力得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强元素的第一电离能逐渐减小元素的电负性逐渐减小 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数例3 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【解析】铝元素既有一定的金属性也有一定的非金属性，故A项错误；H＋的外层无电子，故C项错误；第ⅠA族中氢元素与其他的碱金属元素性质差别很大，故D项错误。【答案】B
简介：章末优化总结第1章 原子结构 知识体系构建 专题归纳整合专题一原子结构与核外电子排布 1.原子核外电子的排布原则(1)各原子轨道的能量高低多电子原子中，电子进入原子轨道时，原子轨道能量的高低存在以下规律。①相同电子层上原子轨道能量的高低为：ns B>A或氮>氧>碳。 【答案】(1)CONSiS(2)1s22s22p63s23p2(3)第3周期ⅥA族(4)C>B>A(或氮>氧>碳)(5)E>D(或硫>硅) 专题三原子结构与元素周期表1.“位—构—性”的关系 2.性质递变规律项目同周期(从左→右)同主族(从上→下)原子核外电子排布电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，1→7(第1周期1→2)最外层电子数相同，电子层数递增原子半径逐渐减小(0族除外)逐渐增大 项目同周期(从左→右)元素主要化合价最高正价由＋1→＋7(O、F除外)，最低负价由－4→－1原子得、失电子能力得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱元素的第一电离能增大的趋势元素的电负性逐渐增大 项目同主族(从上→下)元素主要化合价最高正价＝主族序数，非金属最低负价＝主族序数－8原子得、失电子能力得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强元素的第一电离能逐渐减小元素的电负性逐渐减小 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数例3 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【解析】铝元素既有一定的金属性也有一定的非金属性，故A项错误；H＋的外层无电子，故C项错误；第ⅠA族中氢元素与其他的碱金属元素性质差别很大，故D项错误。【答案】B
简介：章末优化总结第1章 原子结构 知识体系构建 专题归纳整合专题一原子结构与核外电子排布 1.原子核外电子的排布原则(1)各原子轨道的能量高低多电子原子中，电子进入原子轨道时，原子轨道能量的高低存在以下规律。①相同电子层上原子轨道能量的高低为：ns B>A或氮>氧>碳。 【答案】(1)CONSiS(2)1s22s22p63s23p2(3)第3周期ⅥA族(4)C>B>A(或氮>氧>碳)(5)E>D(或硫>硅) 专题三原子结构与元素周期表1.“位—构—性”的关系 2.性质递变规律项目同周期(从左→右)同主族(从上→下)原子核外电子排布电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，1→7(第1周期1→2)最外层电子数相同，电子层数递增原子半径逐渐减小(0族除外)逐渐增大 项目同周期(从左→右)元素主要化合价最高正价由＋1→＋7(O、F除外)，最低负价由－4→－1原子得、失电子能力得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱元素的第一电离能增大的趋势元素的电负性逐渐增大 项目同主族(从上→下)元素主要化合价最高正价＝主族序数，非金属最低负价＝主族序数－8原子得、失电子能力得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强元素的第一电离能逐渐减小元素的电负性逐渐减小 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数例3 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【解析】铝元素既有一定的金属性也有一定的非金属性，故A项错误；H＋的外层无电子，故C项错误；第ⅠA族中氢元素与其他的碱金属元素性质差别很大，故D项错误。【答案】B
简介：章末优化总结第1章 原子结构 知识体系构建 专题归纳整合专题一原子结构与核外电子排布 1.原子核外电子的排布原则(1)各原子轨道的能量高低多电子原子中，电子进入原子轨道时，原子轨道能量的高低存在以下规律。①相同电子层上原子轨道能量的高低为：ns B>A或氮>氧>碳。 【答案】(1)CONSiS(2)1s22s22p63s23p2(3)第3周期ⅥA族(4)C>B>A(或氮>氧>碳)(5)E>D(或硫>硅) 专题三原子结构与元素周期表1.“位—构—性”的关系 2.性质递变规律项目同周期(从左→右)同主族(从上→下)原子核外电子排布电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，1→7(第1周期1→2)最外层电子数相同，电子层数递增原子半径逐渐减小(0族除外)逐渐增大 项目同周期(从左→右)元素主要化合价最高正价由＋1→＋7(O、F除外)，最低负价由－4→－1原子得、失电子能力得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱元素的第一电离能增大的趋势元素的电负性逐渐增大 项目同主族(从上→下)元素主要化合价最高正价＝主族序数，非金属最低负价＝主族序数－8原子得、失电子能力得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强元素的第一电离能逐渐减小元素的电负性逐渐减小 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数例3 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【解析】铝元素既有一定的金属性也有一定的非金属性，故A项错误；H＋的外层无电子，故C项错误；第ⅠA族中氢元素与其他的碱金属元素性质差别很大，故D项错误。【答案】B
