鲁科版选修4第二章第3节《化学反应的速率》（第2课时）ppt课件
人教版二年级数学上册期中考试综合测试卷(时间:90分钟满分:100分)题号一二三四五六七八总分得分一、我会连。(5分)二、我会列竖式计算。(12分)56-27=9+79=12+(78-63)=62-54+15=三、在○里填上“>”“(
第2课时 外界条件对化学反应速率的影响1.掌握浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。2．了解外界条件(温度、浓度、压强和催化剂)影响反应速率的原因。3．了解化学反应速率、浓度公式和阿伦尼乌斯公式的含义及应用。4．理解化学反应速率图像的意义
简介：第3节 化学反应的速率第1课时 化学反应速率 1.了解化学反应速率的概念和含义。2．掌握化学反应速率的定量表示方法。3．掌握化学反应速率的简单计算。课程标准导航 化学反应速率1．概念描述化学反应进行_______的物理量。2．表示方法(1)对于反应体系__________的化学反应，用单位时间内__________(或质量、物质的量等)的改变量(取绝对值)来表示。新知初探自学导引自主学习快慢体积不变某物质浓度 (2)表达式：v＝__________。3．常用单位_____________、______________或______________。mol·L－1·s－1mol·L－1·min－1mol·L－1·h－1 4．用不同物质表示的反应速率之间的关系在同一化学反应中，若用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率，其数值之比等于反应方程式中_________________之比。如对于化学反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，有下列恒等式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝______________。相应物质的系数a∶b∶c∶d 自主体验 A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3解析：选D。根据同一化学反应，用不同物质表示其反应速率，其数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比。v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝x∶y∶2＝0.5∶1.5∶1＝1∶3∶2，所以x＝1，y＝3，故选D。 2．(2012·济南高二检测)在2L容器中发生3A＋B===2C的反应，最初加入的A、B都是4mol，A的反应速率为0.12mol/L(L·s)，10s后容器内B的物质的量为()A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol 解析：选C。根据A的反应速率可以求出B的反应速率为0.04mol/(L·s)，故10s后反应的B的物质的量为0.8mol，剩余B的物质的量为3.2mol。 3．在某温度下，将0.8molSO2(g)和0.8molO2(g)通入一个容积为5L的密闭容器里，经5min后，测知容器中有0.5molSO3气体。用O2浓度的变化来表示这5min内的平均反应速率为()A．0.1mol/(L·min)B．0.05mol/(L·min)C．0.02mol/(L·min)D．0.01mol/(L·min) 探究导引Δc应如何计算？提示：由于Δc是浓度变化的绝对值，故化学反应速率都取正值，其一般计算依据是：(1)根据某一物质起始浓度(c0)和一段时间后浓度(ct)的关系计算：Δc(反应物)＝c0－ct，Δc(生成物)＝ct－c0；要点突破讲练互动化学反应速率的计算 (2)根据反应物的转化率(α)计算：Δc(反应物)＝c0α。 要点归纳1．一个确定的化学反应涉及反应物、生成物多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一个反应物或生成物来表示。 特别提醒 2．在比较化学反应速率时还可以用比较比值法：先求出不同的物质表示的速率，用各物质表示的速率除以化学方程式中各自的系数，然后比较大小，其比值大者反应速率大。 即时应用 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的物质的量浓度为0.7mol·L－1其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④ 题型探究权威预测化学反应速率的计算例 物质时间XYZQ起始(mol)0.712min末(mol)0.82.70.82.73min末(mol)0.8 (1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝__________，n(Q)＝__________。(2)方程式中m＝______________，n＝____________，p＝__________，q＝__________。(3)用Z表示2min内的反应速率__________。 (4)2min末Q的转化率为__________。(5)试判断在2min内v(正)__________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)，在2min末～3min末v(正)__________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。【思路点拨】解答本题要注意以下两点：(1)化学反应速率与方程式中物质系数的关系。(2)结合化学平衡的移动判断v(正)和v(逆)的关系。 【解析】本题考查化学反应速率的简单计算。解题时明确化学反应速率与系数的关系以及化学计算的方法。对比X的起始量和2min末的量，可知反应逆向进行。Δn(Q)＝v(Q)·V·Δt＝0.075mol·L－1·min－1×2L×2min＝0.3mol对反应过程作“三段式”法分析如下： mX＋nYpZ＋qQ始/mol0.7n(Y)1n(Q)变/molΔn(X)Δn(Y)Δn(Z)0.32min末/mol0.82.70.82.7 故Δn(X)＝0.8mol－0.7mol＝0.1molΔn(Z)＝1mol－0.8mol＝0.2moln(Q)＝0.3mol＋2.7mol＝3mol (2)m∶n∶p∶q＝Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(Q)＝0.1mol∶0.4mol∶0.2mol∶0.3mol＝1∶4∶2∶3。 (5)起始时反应逆向进行，至2min末Z的物质的量不再变化，达到平衡状态，故2min内v(正) 更多>>
简介：第3节 化学反应的速率第1课时 化学反应速率 1.了解化学反应速率的概念和含义。2．掌握化学反应速率的定量表示方法。3．掌握化学反应速率的简单计算。课程标准导航 化学反应速率1．概念描述化学反应进行_______的物理量。2．表示方法(1)对于反应体系__________的化学反应，用单位时间内__________(或质量、物质的量等)的改变量(取绝对值)来表示。新知初探自学导引自主学习快慢体积不变某物质浓度 (2)表达式：v＝__________。3．常用单位_____________、______________或______________。mol·L－1·s－1mol·L－1·min－1mol·L－1·h－1 4．用不同物质表示的反应速率之间的关系在同一化学反应中，若用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率，其数值之比等于反应方程式中_________________之比。如对于化学反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，有下列恒等式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝______________。相应物质的系数a∶b∶c∶d 自主体验 A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3解析：选D。根据同一化学反应，用不同物质表示其反应速率，其数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比。v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝x∶y∶2＝0.5∶1.5∶1＝1∶3∶2，所以x＝1，y＝3，故选D。 2．(2012·济南高二检测)在2L容器中发生3A＋B===2C的反应，最初加入的A、B都是4mol，A的反应速率为0.12mol/L(L·s)，10s后容器内B的物质的量为()A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol 解析：选C。根据A的反应速率可以求出B的反应速率为0.04mol/(L·s)，故10s后反应的B的物质的量为0.8mol，剩余B的物质的量为3.2mol。 3．在某温度下，将0.8molSO2(g)和0.8molO2(g)通入一个容积为5L的密闭容器里，经5min后，测知容器中有0.5molSO3气体。用O2浓度的变化来表示这5min内的平均反应速率为()A．0.1mol/(L·min)B．0.05mol/(L·min)C．0.02mol/(L·min)D．0.01mol/(L·min) 探究导引Δc应如何计算？提示：由于Δc是浓度变化的绝对值，故化学反应速率都取正值，其一般计算依据是：(1)根据某一物质起始浓度(c0)和一段时间后浓度(ct)的关系计算：Δc(反应物)＝c0－ct，Δc(生成物)＝ct－c0；要点突破讲练互动化学反应速率的计算 (2)根据反应物的转化率(α)计算：Δc(反应物)＝c0α。 要点归纳1．一个确定的化学反应涉及反应物、生成物多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一个反应物或生成物来表示。 特别提醒 2．在比较化学反应速率时还可以用比较比值法：先求出不同的物质表示的速率，用各物质表示的速率除以化学方程式中各自的系数，然后比较大小，其比值大者反应速率大。 即时应用 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的物质的量浓度为0.7mol·L－1其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④ 题型探究权威预测化学反应速率的计算例 物质时间XYZQ起始(mol)0.712min末(mol)0.82.70.82.73min末(mol)0.8 (1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝__________，n(Q)＝__________。(2)方程式中m＝______________，n＝____________，p＝__________，q＝__________。(3)用Z表示2min内的反应速率__________。 (4)2min末Q的转化率为__________。(5)试判断在2min内v(正)__________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)，在2min末～3min末v(正)__________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。【思路点拨】解答本题要注意以下两点：(1)化学反应速率与方程式中物质系数的关系。(2)结合化学平衡的移动判断v(正)和v(逆)的关系。 【解析】本题考查化学反应速率的简单计算。解题时明确化学反应速率与系数的关系以及化学计算的方法。对比X的起始量和2min末的量，可知反应逆向进行。Δn(Q)＝v(Q)·V·Δt＝0.075mol·L－1·min－1×2L×2min＝0.3mol对反应过程作“三段式”法分析如下： mX＋nYpZ＋qQ始/mol0.7n(Y)1n(Q)变/molΔn(X)Δn(Y)Δn(Z)0.32min末/mol0.82.70.82.7 故Δn(X)＝0.8mol－0.7mol＝0.1molΔn(Z)＝1mol－0.8mol＝0.2moln(Q)＝0.3mol＋2.7mol＝3mol (2)m∶n∶p∶q＝Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(Q)＝0.1mol∶0.4mol∶0.2mol∶0.3mol＝1∶4∶2∶3。 (5)起始时反应逆向进行，至2min末Z的物质的量不再变化，达到平衡状态，故2min内v(正) 更多>>
简介：第3节 化学反应的速率第1课时 化学反应速率 1.了解化学反应速率的概念和含义。2．掌握化学反应速率的定量表示方法。3．掌握化学反应速率的简单计算。课程标准导航 化学反应速率1．概念描述化学反应进行_______的物理量。2．表示方法(1)对于反应体系__________的化学反应，用单位时间内__________(或质量、物质的量等)的改变量(取绝对值)来表示。新知初探自学导引自主学习快慢体积不变某物质浓度 (2)表达式：v＝__________。3．常用单位_____________、______________或______________。mol·L－1·s－1mol·L－1·min－1mol·L－1·h－1 4．用不同物质表示的反应速率之间的关系在同一化学反应中，若用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率，其数值之比等于反应方程式中_________________之比。如对于化学反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，有下列恒等式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝______________。相应物质的系数a∶b∶c∶d 自主体验 A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3解析：选D。根据同一化学反应，用不同物质表示其反应速率，其数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比。v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝x∶y∶2＝0.5∶1.5∶1＝1∶3∶2，所以x＝1，y＝3，故选D。 2．(2012·济南高二检测)在2L容器中发生3A＋B===2C的反应，最初加入的A、B都是4mol，A的反应速率为0.12mol/L(L·s)，10s后容器内B的物质的量为()A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol 解析：选C。根据A的反应速率可以求出B的反应速率为0.04mol/(L·s)，故10s后反应的B的物质的量为0.8mol，剩余B的物质的量为3.2mol。 3．在某温度下，将0.8molSO2(g)和0.8molO2(g)通入一个容积为5L的密闭容器里，经5min后，测知容器中有0.5molSO3气体。用O2浓度的变化来表示这5min内的平均反应速率为()A．0.1mol/(L·min)B．0.05mol/(L·min)C．0.02mol/(L·min)D．0.01mol/(L·min) 探究导引Δc应如何计算？提示：由于Δc是浓度变化的绝对值，故化学反应速率都取正值，其一般计算依据是：(1)根据某一物质起始浓度(c0)和一段时间后浓度(ct)的关系计算：Δc(反应物)＝c0－ct，Δc(生成物)＝ct－c0；要点突破讲练互动化学反应速率的计算 (2)根据反应物的转化率(α)计算：Δc(反应物)＝c0α。 要点归纳1．一个确定的化学反应涉及反应物、生成物多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一个反应物或生成物来表示。 特别提醒 2．在比较化学反应速率时还可以用比较比值法：先求出不同的物质表示的速率，用各物质表示的速率除以化学方程式中各自的系数，然后比较大小，其比值大者反应速率大。 即时应用 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的物质的量浓度为0.7mol·L－1其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④ 题型探究权威预测化学反应速率的计算例 物质时间XYZQ起始(mol)0.712min末(mol)0.82.70.82.73min末(mol)0.8 (1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝__________，n(Q)＝__________。(2)方程式中m＝______________，n＝____________，p＝__________，q＝__________。(3)用Z表示2min内的反应速率__________。 (4)2min末Q的转化率为__________。(5)试判断在2min内v(正)__________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)，在2min末～3min末v(正)__________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。【思路点拨】解答本题要注意以下两点：(1)化学反应速率与方程式中物质系数的关系。(2)结合化学平衡的移动判断v(正)和v(逆)的关系。 【解析】本题考查化学反应速率的简单计算。解题时明确化学反应速率与系数的关系以及化学计算的方法。对比X的起始量和2min末的量，可知反应逆向进行。Δn(Q)＝v(Q)·V·Δt＝0.075mol·L－1·min－1×2L×2min＝0.3mol对反应过程作“三段式”法分析如下： mX＋nYpZ＋qQ始/mol0.7n(Y)1n(Q)变/molΔn(X)Δn(Y)Δn(Z)0.32min末/mol0.82.70.82.7 故Δn(X)＝0.8mol－0.7mol＝0.1molΔn(Z)＝1mol－0.8mol＝0.2moln(Q)＝0.3mol＋2.7mol＝3mol (2)m∶n∶p∶q＝Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(Q)＝0.1mol∶0.4mol∶0.2mol∶0.3mol＝1∶4∶2∶3。 (5)起始时反应逆向进行，至2min末Z的物质的量不再变化，达到平衡状态，故2min内v(正) 更多>>
简介：第3节 化学反应的速率第1课时 化学反应速率 1.了解化学反应速率的概念和含义。2．掌握化学反应速率的定量表示方法。3．掌握化学反应速率的简单计算。课程标准导航 化学反应速率1．概念描述化学反应进行_______的物理量。2．表示方法(1)对于反应体系__________的化学反应，用单位时间内__________(或质量、物质的量等)的改变量(取绝对值)来表示。新知初探自学导引自主学习快慢体积不变某物质浓度 (2)表达式：v＝__________。3．常用单位_____________、______________或______________。mol·L－1·s－1mol·L－1·min－1mol·L－1·h－1 4．用不同物质表示的反应速率之间的关系在同一化学反应中，若用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率，其数值之比等于反应方程式中_________________之比。如对于化学反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，有下列恒等式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝______________。相应物质的系数a∶b∶c∶d 自主体验 A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3解析：选D。根据同一化学反应，用不同物质表示其反应速率，其数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比。v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝x∶y∶2＝0.5∶1.5∶1＝1∶3∶2，所以x＝1，y＝3，故选D。 2．(2012·济南高二检测)在2L容器中发生3A＋B===2C的反应，最初加入的A、B都是4mol，A的反应速率为0.12mol/L(L·s)，10s后容器内B的物质的量为()A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol 解析：选C。根据A的反应速率可以求出B的反应速率为0.04mol/(L·s)，故10s后反应的B的物质的量为0.8mol，剩余B的物质的量为3.2mol。 3．在某温度下，将0.8molSO2(g)和0.8molO2(g)通入一个容积为5L的密闭容器里，经5min后，测知容器中有0.5molSO3气体。用O2浓度的变化来表示这5min内的平均反应速率为()A．0.1mol/(L·min)B．0.05mol/(L·min)C．0.02mol/(L·min)D．0.01mol/(L·min) 探究导引Δc应如何计算？提示：由于Δc是浓度变化的绝对值，故化学反应速率都取正值，其一般计算依据是：(1)根据某一物质起始浓度(c0)和一段时间后浓度(ct)的关系计算：Δc(反应物)＝c0－ct，Δc(生成物)＝ct－c0；要点突破讲练互动化学反应速率的计算 (2)根据反应物的转化率(α)计算：Δc(反应物)＝c0α。 要点归纳1．一个确定的化学反应涉及反应物、生成物多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一个反应物或生成物来表示。 特别提醒 2．在比较化学反应速率时还可以用比较比值法：先求出不同的物质表示的速率，用各物质表示的速率除以化学方程式中各自的系数，然后比较大小，其比值大者反应速率大。 即时应用 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的物质的量浓度为0.7mol·L－1其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④ 题型探究权威预测化学反应速率的计算例 物质时间XYZQ起始(mol)0.712min末(mol)0.82.70.82.73min末(mol)0.8 (1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝__________，n(Q)＝__________。(2)方程式中m＝______________，n＝____________，p＝__________，q＝__________。(3)用Z表示2min内的反应速率__________。 (4)2min末Q的转化率为__________。(5)试判断在2min内v(正)__________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)，在2min末～3min末v(正)__________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。【思路点拨】解答本题要注意以下两点：(1)化学反应速率与方程式中物质系数的关系。(2)结合化学平衡的移动判断v(正)和v(逆)的关系。 【解析】本题考查化学反应速率的简单计算。解题时明确化学反应速率与系数的关系以及化学计算的方法。对比X的起始量和2min末的量，可知反应逆向进行。Δn(Q)＝v(Q)·V·Δt＝0.075mol·L－1·min－1×2L×2min＝0.3mol对反应过程作“三段式”法分析如下： mX＋nYpZ＋qQ始/mol0.7n(Y)1n(Q)变/molΔn(X)Δn(Y)Δn(Z)0.32min末/mol0.82.70.82.7 故Δn(X)＝0.8mol－0.7mol＝0.1molΔn(Z)＝1mol－0.8mol＝0.2moln(Q)＝0.3mol＋2.7mol＝3mol (2)m∶n∶p∶q＝Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(Q)＝0.1mol∶0.4mol∶0.2mol∶0.3mol＝1∶4∶2∶3。 (5)起始时反应逆向进行，至2min末Z的物质的量不再变化，达到平衡状态，故2min内v(正) 更多>>
简介：第3节 化学反应的速率第1课时 化学反应速率 1.了解化学反应速率的概念和含义。2．掌握化学反应速率的定量表示方法。3．掌握化学反应速率的简单计算。课程标准导航 化学反应速率1．概念描述化学反应进行_______的物理量。2．表示方法(1)对于反应体系__________的化学反应，用单位时间内__________(或质量、物质的量等)的改变量(取绝对值)来表示。新知初探自学导引自主学习快慢体积不变某物质浓度 (2)表达式：v＝__________。3．常用单位_____________、______________或______________。mol·L－1·s－1mol·L－1·min－1mol·L－1·h－1 4．用不同物质表示的反应速率之间的关系在同一化学反应中，若用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率，其数值之比等于反应方程式中_________________之比。如对于化学反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，有下列恒等式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝______________。相应物质的系数a∶b∶c∶d 自主体验 A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3解析：选D。根据同一化学反应，用不同物质表示其反应速率，其数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比。v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝x∶y∶2＝0.5∶1.5∶1＝1∶3∶2，所以x＝1，y＝3，故选D。 2．(2012·济南高二检测)在2L容器中发生3A＋B===2C的反应，最初加入的A、B都是4mol，A的反应速率为0.12mol/L(L·s)，10s后容器内B的物质的量为()A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol 解析：选C。根据A的反应速率可以求出B的反应速率为0.04mol/(L·s)，故10s后反应的B的物质的量为0.8mol，剩余B的物质的量为3.2mol。 3．在某温度下，将0.8molSO2(g)和0.8molO2(g)通入一个容积为5L的密闭容器里，经5min后，测知容器中有0.5molSO3气体。用O2浓度的变化来表示这5min内的平均反应速率为()A．0.1mol/(L·min)B．0.05mol/(L·min)C．0.02mol/(L·min)D．0.01mol/(L·min) 探究导引Δc应如何计算？提示：由于Δc是浓度变化的绝对值，故化学反应速率都取正值，其一般计算依据是：(1)根据某一物质起始浓度(c0)和一段时间后浓度(ct)的关系计算：Δc(反应物)＝c0－ct，Δc(生成物)＝ct－c0；要点突破讲练互动化学反应速率的计算 (2)根据反应物的转化率(α)计算：Δc(反应物)＝c0α。 要点归纳1．一个确定的化学反应涉及反应物、生成物多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一个反应物或生成物来表示。 特别提醒 2．在比较化学反应速率时还可以用比较比值法：先求出不同的物质表示的速率，用各物质表示的速率除以化学方程式中各自的系数，然后比较大小，其比值大者反应速率大。 即时应用 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的物质的量浓度为0.7mol·L－1其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④ 题型探究权威预测化学反应速率的计算例 物质时间XYZQ起始(mol)0.712min末(mol)0.82.70.82.73min末(mol)0.8 (1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝__________，n(Q)＝__________。(2)方程式中m＝______________，n＝____________，p＝__________，q＝__________。(3)用Z表示2min内的反应速率__________。 (4)2min末Q的转化率为__________。(5)试判断在2min内v(正)__________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)，在2min末～3min末v(正)__________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。【思路点拨】解答本题要注意以下两点：(1)化学反应速率与方程式中物质系数的关系。(2)结合化学平衡的移动判断v(正)和v(逆)的关系。 【解析】本题考查化学反应速率的简单计算。解题时明确化学反应速率与系数的关系以及化学计算的方法。对比X的起始量和2min末的量，可知反应逆向进行。Δn(Q)＝v(Q)·V·Δt＝0.075mol·L－1·min－1×2L×2min＝0.3mol对反应过程作“三段式”法分析如下： mX＋nYpZ＋qQ始/mol0.7n(Y)1n(Q)变/molΔn(X)Δn(Y)Δn(Z)0.32min末/mol0.82.70.82.7 故Δn(X)＝0.8mol－0.7mol＝0.1molΔn(Z)＝1mol－0.8mol＝0.2moln(Q)＝0.3mol＋2.7mol＝3mol (2)m∶n∶p∶q＝Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(Q)＝0.1mol∶0.4mol∶0.2mol∶0.3mol＝1∶4∶2∶3。 (5)起始时反应逆向进行，至2min末Z的物质的量不再变化，达到平衡状态，故2min内v(正) 更多>>
