鲁科版选修4第三章第1节《水溶液》（第2课时）ppt课件
第二章 化学反应的方向、限度与速率第二章 化学反应的方向、限度与速率第1节 化学反应的方向1.理解焓变与反应方向的关系。2．了解熵和熵变的概念，知道化学反应中存在熵变。3．理解熵变与反应方向的关系。4．能综合运用焓变与熵变判断反应进行的方向
第2课时 溶液的酸碱性与pH1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。2．知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。3．能够进行有关pH的简单计算。课程标准导航一、溶液酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系新知初探自学导
简介：本章优化总结第三章 物质在水溶液中的行为 知识体系构建物质在水溶液中的行为 专题归纳整合1．强酸弱碱盐：酸性2．强碱弱酸盐：碱性3．强酸强碱盐：中性4．弱酸弱碱盐：中性、酸性或碱性，取决于酸、碱的相对强弱程度。盐溶液酸碱性规律 5．酸式盐溶液(1)多元弱酸的酸式酸根离子在水溶液中呈现两种变化趋势，一是电离出H＋使溶液酸性增强，二是水解结合水电离出来的H＋使溶液碱性增强。如： 如果不考虑阳离子的性质，酸式酸根离子的电离易于水解，该盐溶液显酸性，如NaH2PO4、NaHSO3等即是；酸式酸根离子的水解易于电离，该盐溶液显碱性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等即是；电离和水解难易相当，该盐溶液显中性。(2)强酸的酸式盐：酸性，如NaHSO4溶液。 6．酸碱等体积混合后溶液酸碱性(1)强酸、强碱反应：恰好反应时，溶液显中性；酸过量，显酸性；碱过量，显碱性。强酸、弱碱反应：恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性；显中性或碱性时，弱碱一定是过量的。弱酸、强碱反应时：恰好反应时，生成弱酸强碱盐，溶液显碱性；显中性或酸性时，弱酸一定是过量的。 (2)当题目给出的是H＋或OH－浓度(或pH)时，需要注意的是弱酸、弱碱是部分电离的，溶液中有未电离的弱酸、弱碱分子，随着反应进行,这些分子还继续电离。(3)当酸的pH与碱的pH之和等于14时等体积混合,混合溶液遵循“谁弱显谁性，强强显中性”,这是因为当pH之和等于14，说明酸中[H＋]等于碱中[OH－]，谁弱谁过量，故显示谁的性质；都强时恰好反应，溶液显中性。 例1室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 【解析】pH＝3的酸溶液中的[H＋]与pH＝11的碱溶液中的[OH－]相等。B项是强酸与强碱的反应，酸碱恰好完全中和生成强酸强碱盐，所得溶液pH＝7，故B错；A、D项是强酸与弱碱的反应，两溶液中：已电离出的[H＋]＝[OH－]，随着反应的进行，弱碱溶液中未电离的分子继续电离出OH－，使得溶液的pH＞7，故A、D均错；C项是强碱与弱酸的反应，两溶液中： 已电离出的[H＋]＝[OH－]，随着反应的进行,弱酸溶液中未电离的分子继续电离出H＋，导致所得溶液的pH＜7，故C对。【答案】C 有关离子浓度关系的判断有两种类型：一是用“＞”或“＜”表示离子浓度的相对大小；二是用“＝”表示离子浓度之间的等量关系。前者应该利用电离平衡和水解平衡进行分析，再根据溶液的酸碱性来判断粒子浓度的大小；后者应该通过物料守恒和电荷守恒判断，盐溶液中离子浓度大小的比较 物料守恒实际就是原子个数守恒，可以根据溶质中各种原子的物质的量或原子个数来分析，电荷守恒就是溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，而质子守恒很少考查到，质子守恒可以由上述两种守恒推导得到。 解答溶液中离子种类和浓度大小比较的问题时，要紧抓“两个微弱”、“两个守恒”和“分清主次”。(1)“两个微弱”：即弱电解质的电离是微弱的，离子的水解是微弱的。(2)“两个守恒”：即电荷守恒和物料守恒(由两者可导出质子守恒) (3)“分清主次”：即溶液是以电离平衡为主还是水解平衡为主。如NaHCO3溶液中，以水解平衡为主、电离平衡为次；又如NaHSO3溶液中，以电离平衡为主，水解平衡为次。 向体积为Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液,下列关系错误的是()A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)例2 C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)【解析】CH3COOH＋KOH===CH3COOK＋H2O，Va＞Vb时，乙酸过量，A项正确；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，该反应产生的c(CH3COOH)＝c(OH－)， 另由水电离产生的c(H＋)水＝c(OH－)水，因而B项对；C项，Va＜Vb时，KOH过量，c(K＋)应该最大，故C错；根据溶液电中性原则，用电荷守恒可得D项正确。【答案】C 例3(2011·高考大纲全国卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1D．当V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)【解析】A项，pH＞7时，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1＞c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH＝7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。【答案】A 例4 【答案】BD
简介：本章优化总结第三章 物质在水溶液中的行为 知识体系构建物质在水溶液中的行为 专题归纳整合1．强酸弱碱盐：酸性2．强碱弱酸盐：碱性3．强酸强碱盐：中性4．弱酸弱碱盐：中性、酸性或碱性，取决于酸、碱的相对强弱程度。盐溶液酸碱性规律 5．酸式盐溶液(1)多元弱酸的酸式酸根离子在水溶液中呈现两种变化趋势，一是电离出H＋使溶液酸性增强，二是水解结合水电离出来的H＋使溶液碱性增强。如： 如果不考虑阳离子的性质，酸式酸根离子的电离易于水解，该盐溶液显酸性，如NaH2PO4、NaHSO3等即是；酸式酸根离子的水解易于电离，该盐溶液显碱性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等即是；电离和水解难易相当，该盐溶液显中性。(2)强酸的酸式盐：酸性，如NaHSO4溶液。 6．酸碱等体积混合后溶液酸碱性(1)强酸、强碱反应：恰好反应时，溶液显中性；酸过量，显酸性；碱过量，显碱性。强酸、弱碱反应：恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性；显中性或碱性时，弱碱一定是过量的。弱酸、强碱反应时：恰好反应时，生成弱酸强碱盐，溶液显碱性；显中性或酸性时，弱酸一定是过量的。 (2)当题目给出的是H＋或OH－浓度(或pH)时，需要注意的是弱酸、弱碱是部分电离的，溶液中有未电离的弱酸、弱碱分子，随着反应进行,这些分子还继续电离。(3)当酸的pH与碱的pH之和等于14时等体积混合,混合溶液遵循“谁弱显谁性，强强显中性”,这是因为当pH之和等于14，说明酸中[H＋]等于碱中[OH－]，谁弱谁过量，故显示谁的性质；都强时恰好反应，溶液显中性。 例1室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 【解析】pH＝3的酸溶液中的[H＋]与pH＝11的碱溶液中的[OH－]相等。B项是强酸与强碱的反应，酸碱恰好完全中和生成强酸强碱盐，所得溶液pH＝7，故B错；A、D项是强酸与弱碱的反应，两溶液中：已电离出的[H＋]＝[OH－]，随着反应的进行，弱碱溶液中未电离的分子继续电离出OH－，使得溶液的pH＞7，故A、D均错；C项是强碱与弱酸的反应，两溶液中： 已电离出的[H＋]＝[OH－]，随着反应的进行,弱酸溶液中未电离的分子继续电离出H＋，导致所得溶液的pH＜7，故C对。【答案】C 有关离子浓度关系的判断有两种类型：一是用“＞”或“＜”表示离子浓度的相对大小；二是用“＝”表示离子浓度之间的等量关系。前者应该利用电离平衡和水解平衡进行分析，再根据溶液的酸碱性来判断粒子浓度的大小；后者应该通过物料守恒和电荷守恒判断，盐溶液中离子浓度大小的比较 物料守恒实际就是原子个数守恒，可以根据溶质中各种原子的物质的量或原子个数来分析，电荷守恒就是溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，而质子守恒很少考查到，质子守恒可以由上述两种守恒推导得到。 解答溶液中离子种类和浓度大小比较的问题时，要紧抓“两个微弱”、“两个守恒”和“分清主次”。(1)“两个微弱”：即弱电解质的电离是微弱的，离子的水解是微弱的。(2)“两个守恒”：即电荷守恒和物料守恒(由两者可导出质子守恒) (3)“分清主次”：即溶液是以电离平衡为主还是水解平衡为主。如NaHCO3溶液中，以水解平衡为主、电离平衡为次；又如NaHSO3溶液中，以电离平衡为主，水解平衡为次。 向体积为Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液,下列关系错误的是()A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)例2 C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)【解析】CH3COOH＋KOH===CH3COOK＋H2O，Va＞Vb时，乙酸过量，A项正确；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，该反应产生的c(CH3COOH)＝c(OH－)， 另由水电离产生的c(H＋)水＝c(OH－)水，因而B项对；C项，Va＜Vb时，KOH过量，c(K＋)应该最大，故C错；根据溶液电中性原则，用电荷守恒可得D项正确。【答案】C 例3(2011·高考大纲全国卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1D．当V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)【解析】A项，pH＞7时，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1＞c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH＝7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。【答案】A 例4 【答案】BD
简介：本章优化总结第三章 物质在水溶液中的行为 知识体系构建物质在水溶液中的行为 专题归纳整合1．强酸弱碱盐：酸性2．强碱弱酸盐：碱性3．强酸强碱盐：中性4．弱酸弱碱盐：中性、酸性或碱性，取决于酸、碱的相对强弱程度。盐溶液酸碱性规律 5．酸式盐溶液(1)多元弱酸的酸式酸根离子在水溶液中呈现两种变化趋势，一是电离出H＋使溶液酸性增强，二是水解结合水电离出来的H＋使溶液碱性增强。如： 如果不考虑阳离子的性质，酸式酸根离子的电离易于水解，该盐溶液显酸性，如NaH2PO4、NaHSO3等即是；酸式酸根离子的水解易于电离，该盐溶液显碱性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等即是；电离和水解难易相当，该盐溶液显中性。(2)强酸的酸式盐：酸性，如NaHSO4溶液。 6．酸碱等体积混合后溶液酸碱性(1)强酸、强碱反应：恰好反应时，溶液显中性；酸过量，显酸性；碱过量，显碱性。强酸、弱碱反应：恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性；显中性或碱性时，弱碱一定是过量的。弱酸、强碱反应时：恰好反应时，生成弱酸强碱盐，溶液显碱性；显中性或酸性时，弱酸一定是过量的。 (2)当题目给出的是H＋或OH－浓度(或pH)时，需要注意的是弱酸、弱碱是部分电离的，溶液中有未电离的弱酸、弱碱分子，随着反应进行,这些分子还继续电离。(3)当酸的pH与碱的pH之和等于14时等体积混合,混合溶液遵循“谁弱显谁性，强强显中性”,这是因为当pH之和等于14，说明酸中[H＋]等于碱中[OH－]，谁弱谁过量，故显示谁的性质；都强时恰好反应，溶液显中性。 例1室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 【解析】pH＝3的酸溶液中的[H＋]与pH＝11的碱溶液中的[OH－]相等。B项是强酸与强碱的反应，酸碱恰好完全中和生成强酸强碱盐，所得溶液pH＝7，故B错；A、D项是强酸与弱碱的反应，两溶液中：已电离出的[H＋]＝[OH－]，随着反应的进行，弱碱溶液中未电离的分子继续电离出OH－，使得溶液的pH＞7，故A、D均错；C项是强碱与弱酸的反应，两溶液中： 已电离出的[H＋]＝[OH－]，随着反应的进行,弱酸溶液中未电离的分子继续电离出H＋，导致所得溶液的pH＜7，故C对。【答案】C 有关离子浓度关系的判断有两种类型：一是用“＞”或“＜”表示离子浓度的相对大小；二是用“＝”表示离子浓度之间的等量关系。前者应该利用电离平衡和水解平衡进行分析，再根据溶液的酸碱性来判断粒子浓度的大小；后者应该通过物料守恒和电荷守恒判断，盐溶液中离子浓度大小的比较 物料守恒实际就是原子个数守恒，可以根据溶质中各种原子的物质的量或原子个数来分析，电荷守恒就是溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，而质子守恒很少考查到，质子守恒可以由上述两种守恒推导得到。 解答溶液中离子种类和浓度大小比较的问题时，要紧抓“两个微弱”、“两个守恒”和“分清主次”。(1)“两个微弱”：即弱电解质的电离是微弱的，离子的水解是微弱的。(2)“两个守恒”：即电荷守恒和物料守恒(由两者可导出质子守恒) (3)“分清主次”：即溶液是以电离平衡为主还是水解平衡为主。如NaHCO3溶液中，以水解平衡为主、电离平衡为次；又如NaHSO3溶液中，以电离平衡为主，水解平衡为次。 向体积为Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液,下列关系错误的是()A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)例2 C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)【解析】CH3COOH＋KOH===CH3COOK＋H2O，Va＞Vb时，乙酸过量，A项正确；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，该反应产生的c(CH3COOH)＝c(OH－)， 另由水电离产生的c(H＋)水＝c(OH－)水，因而B项对；C项，Va＜Vb时，KOH过量，c(K＋)应该最大，故C错；根据溶液电中性原则，用电荷守恒可得D项正确。【答案】C 例3(2011·高考大纲全国卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1D．当V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)【解析】A项，pH＞7时，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1＞c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH＝7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。【答案】A 例4 【答案】BD
简介：本章优化总结第三章 物质在水溶液中的行为 知识体系构建物质在水溶液中的行为 专题归纳整合1．强酸弱碱盐：酸性2．强碱弱酸盐：碱性3．强酸强碱盐：中性4．弱酸弱碱盐：中性、酸性或碱性，取决于酸、碱的相对强弱程度。盐溶液酸碱性规律 5．酸式盐溶液(1)多元弱酸的酸式酸根离子在水溶液中呈现两种变化趋势，一是电离出H＋使溶液酸性增强，二是水解结合水电离出来的H＋使溶液碱性增强。如： 如果不考虑阳离子的性质，酸式酸根离子的电离易于水解，该盐溶液显酸性，如NaH2PO4、NaHSO3等即是；酸式酸根离子的水解易于电离，该盐溶液显碱性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等即是；电离和水解难易相当，该盐溶液显中性。(2)强酸的酸式盐：酸性，如NaHSO4溶液。 6．酸碱等体积混合后溶液酸碱性(1)强酸、强碱反应：恰好反应时，溶液显中性；酸过量，显酸性；碱过量，显碱性。强酸、弱碱反应：恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性；显中性或碱性时，弱碱一定是过量的。弱酸、强碱反应时：恰好反应时，生成弱酸强碱盐，溶液显碱性；显中性或酸性时，弱酸一定是过量的。 (2)当题目给出的是H＋或OH－浓度(或pH)时，需要注意的是弱酸、弱碱是部分电离的，溶液中有未电离的弱酸、弱碱分子，随着反应进行,这些分子还继续电离。(3)当酸的pH与碱的pH之和等于14时等体积混合,混合溶液遵循“谁弱显谁性，强强显中性”,这是因为当pH之和等于14，说明酸中[H＋]等于碱中[OH－]，谁弱谁过量，故显示谁的性质；都强时恰好反应，溶液显中性。 例1室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 【解析】pH＝3的酸溶液中的[H＋]与pH＝11的碱溶液中的[OH－]相等。B项是强酸与强碱的反应，酸碱恰好完全中和生成强酸强碱盐，所得溶液pH＝7，故B错；A、D项是强酸与弱碱的反应，两溶液中：已电离出的[H＋]＝[OH－]，随着反应的进行，弱碱溶液中未电离的分子继续电离出OH－，使得溶液的pH＞7，故A、D均错；C项是强碱与弱酸的反应，两溶液中： 已电离出的[H＋]＝[OH－]，随着反应的进行,弱酸溶液中未电离的分子继续电离出H＋，导致所得溶液的pH＜7，故C对。【答案】C 有关离子浓度关系的判断有两种类型：一是用“＞”或“＜”表示离子浓度的相对大小；二是用“＝”表示离子浓度之间的等量关系。前者应该利用电离平衡和水解平衡进行分析，再根据溶液的酸碱性来判断粒子浓度的大小；后者应该通过物料守恒和电荷守恒判断，盐溶液中离子浓度大小的比较 物料守恒实际就是原子个数守恒，可以根据溶质中各种原子的物质的量或原子个数来分析，电荷守恒就是溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，而质子守恒很少考查到，质子守恒可以由上述两种守恒推导得到。 解答溶液中离子种类和浓度大小比较的问题时，要紧抓“两个微弱”、“两个守恒”和“分清主次”。(1)“两个微弱”：即弱电解质的电离是微弱的，离子的水解是微弱的。(2)“两个守恒”：即电荷守恒和物料守恒(由两者可导出质子守恒) (3)“分清主次”：即溶液是以电离平衡为主还是水解平衡为主。如NaHCO3溶液中，以水解平衡为主、电离平衡为次；又如NaHSO3溶液中，以电离平衡为主，水解平衡为次。 向体积为Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液,下列关系错误的是()A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)例2 C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)【解析】CH3COOH＋KOH===CH3COOK＋H2O，Va＞Vb时，乙酸过量，A项正确；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，该反应产生的c(CH3COOH)＝c(OH－)， 另由水电离产生的c(H＋)水＝c(OH－)水，因而B项对；C项，Va＜Vb时，KOH过量，c(K＋)应该最大，故C错；根据溶液电中性原则，用电荷守恒可得D项正确。【答案】C 例3(2011·高考大纲全国卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1D．当V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)【解析】A项，pH＞7时，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1＞c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH＝7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。【答案】A 例4 【答案】BD
简介：本章优化总结第三章 物质在水溶液中的行为 知识体系构建物质在水溶液中的行为 专题归纳整合1．强酸弱碱盐：酸性2．强碱弱酸盐：碱性3．强酸强碱盐：中性4．弱酸弱碱盐：中性、酸性或碱性，取决于酸、碱的相对强弱程度。盐溶液酸碱性规律 5．酸式盐溶液(1)多元弱酸的酸式酸根离子在水溶液中呈现两种变化趋势，一是电离出H＋使溶液酸性增强，二是水解结合水电离出来的H＋使溶液碱性增强。如： 如果不考虑阳离子的性质，酸式酸根离子的电离易于水解，该盐溶液显酸性，如NaH2PO4、NaHSO3等即是；酸式酸根离子的水解易于电离，该盐溶液显碱性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等即是；电离和水解难易相当，该盐溶液显中性。(2)强酸的酸式盐：酸性，如NaHSO4溶液。 6．酸碱等体积混合后溶液酸碱性(1)强酸、强碱反应：恰好反应时，溶液显中性；酸过量，显酸性；碱过量，显碱性。强酸、弱碱反应：恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性；显中性或碱性时，弱碱一定是过量的。弱酸、强碱反应时：恰好反应时，生成弱酸强碱盐，溶液显碱性；显中性或酸性时，弱酸一定是过量的。 (2)当题目给出的是H＋或OH－浓度(或pH)时，需要注意的是弱酸、弱碱是部分电离的，溶液中有未电离的弱酸、弱碱分子，随着反应进行,这些分子还继续电离。(3)当酸的pH与碱的pH之和等于14时等体积混合,混合溶液遵循“谁弱显谁性，强强显中性”,这是因为当pH之和等于14，说明酸中[H＋]等于碱中[OH－]，谁弱谁过量，故显示谁的性质；都强时恰好反应，溶液显中性。 例1室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 【解析】pH＝3的酸溶液中的[H＋]与pH＝11的碱溶液中的[OH－]相等。B项是强酸与强碱的反应，酸碱恰好完全中和生成强酸强碱盐，所得溶液pH＝7，故B错；A、D项是强酸与弱碱的反应，两溶液中：已电离出的[H＋]＝[OH－]，随着反应的进行，弱碱溶液中未电离的分子继续电离出OH－，使得溶液的pH＞7，故A、D均错；C项是强碱与弱酸的反应，两溶液中： 已电离出的[H＋]＝[OH－]，随着反应的进行,弱酸溶液中未电离的分子继续电离出H＋，导致所得溶液的pH＜7，故C对。【答案】C 有关离子浓度关系的判断有两种类型：一是用“＞”或“＜”表示离子浓度的相对大小；二是用“＝”表示离子浓度之间的等量关系。前者应该利用电离平衡和水解平衡进行分析，再根据溶液的酸碱性来判断粒子浓度的大小；后者应该通过物料守恒和电荷守恒判断，盐溶液中离子浓度大小的比较 物料守恒实际就是原子个数守恒，可以根据溶质中各种原子的物质的量或原子个数来分析，电荷守恒就是溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，而质子守恒很少考查到，质子守恒可以由上述两种守恒推导得到。 解答溶液中离子种类和浓度大小比较的问题时，要紧抓“两个微弱”、“两个守恒”和“分清主次”。(1)“两个微弱”：即弱电解质的电离是微弱的，离子的水解是微弱的。(2)“两个守恒”：即电荷守恒和物料守恒(由两者可导出质子守恒) (3)“分清主次”：即溶液是以电离平衡为主还是水解平衡为主。如NaHCO3溶液中，以水解平衡为主、电离平衡为次；又如NaHSO3溶液中，以电离平衡为主，水解平衡为次。 向体积为Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液,下列关系错误的是()A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)例2 C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)【解析】CH3COOH＋KOH===CH3COOK＋H2O，Va＞Vb时，乙酸过量，A项正确；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，该反应产生的c(CH3COOH)＝c(OH－)， 另由水电离产生的c(H＋)水＝c(OH－)水，因而B项对；C项，Va＜Vb时，KOH过量，c(K＋)应该最大，故C错；根据溶液电中性原则，用电荷守恒可得D项正确。【答案】C 例3(2011·高考大纲全国卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1D．当V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)【解析】A项，pH＞7时，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1＞c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH＝7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。【答案】A 例4 【答案】BD
简介：本章优化总结第三章 物质在水溶液中的行为 知识体系构建物质在水溶液中的行为 专题归纳整合1．强酸弱碱盐：酸性2．强碱弱酸盐：碱性3．强酸强碱盐：中性4．弱酸弱碱盐：中性、酸性或碱性，取决于酸、碱的相对强弱程度。盐溶液酸碱性规律 5．酸式盐溶液(1)多元弱酸的酸式酸根离子在水溶液中呈现两种变化趋势，一是电离出H＋使溶液酸性增强，二是水解结合水电离出来的H＋使溶液碱性增强。如： 如果不考虑阳离子的性质，酸式酸根离子的电离易于水解，该盐溶液显酸性，如NaH2PO4、NaHSO3等即是；酸式酸根离子的水解易于电离，该盐溶液显碱性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等即是；电离和水解难易相当，该盐溶液显中性。(2)强酸的酸式盐：酸性，如NaHSO4溶液。 6．酸碱等体积混合后溶液酸碱性(1)强酸、强碱反应：恰好反应时，溶液显中性；酸过量，显酸性；碱过量，显碱性。强酸、弱碱反应：恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性；显中性或碱性时，弱碱一定是过量的。弱酸、强碱反应时：恰好反应时，生成弱酸强碱盐，溶液显碱性；显中性或酸性时，弱酸一定是过量的。 (2)当题目给出的是H＋或OH－浓度(或pH)时，需要注意的是弱酸、弱碱是部分电离的，溶液中有未电离的弱酸、弱碱分子，随着反应进行,这些分子还继续电离。(3)当酸的pH与碱的pH之和等于14时等体积混合,混合溶液遵循“谁弱显谁性，强强显中性”,这是因为当pH之和等于14，说明酸中[H＋]等于碱中[OH－]，谁弱谁过量，故显示谁的性质；都强时恰好反应，溶液显中性。 例1室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 【解析】pH＝3的酸溶液中的[H＋]与pH＝11的碱溶液中的[OH－]相等。B项是强酸与强碱的反应，酸碱恰好完全中和生成强酸强碱盐，所得溶液pH＝7，故B错；A、D项是强酸与弱碱的反应，两溶液中：已电离出的[H＋]＝[OH－]，随着反应的进行，弱碱溶液中未电离的分子继续电离出OH－，使得溶液的pH＞7，故A、D均错；C项是强碱与弱酸的反应，两溶液中： 已电离出的[H＋]＝[OH－]，随着反应的进行,弱酸溶液中未电离的分子继续电离出H＋，导致所得溶液的pH＜7，故C对。【答案】C 有关离子浓度关系的判断有两种类型：一是用“＞”或“＜”表示离子浓度的相对大小；二是用“＝”表示离子浓度之间的等量关系。前者应该利用电离平衡和水解平衡进行分析，再根据溶液的酸碱性来判断粒子浓度的大小；后者应该通过物料守恒和电荷守恒判断，盐溶液中离子浓度大小的比较 物料守恒实际就是原子个数守恒，可以根据溶质中各种原子的物质的量或原子个数来分析，电荷守恒就是溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，而质子守恒很少考查到，质子守恒可以由上述两种守恒推导得到。 解答溶液中离子种类和浓度大小比较的问题时，要紧抓“两个微弱”、“两个守恒”和“分清主次”。(1)“两个微弱”：即弱电解质的电离是微弱的，离子的水解是微弱的。(2)“两个守恒”：即电荷守恒和物料守恒(由两者可导出质子守恒) (3)“分清主次”：即溶液是以电离平衡为主还是水解平衡为主。如NaHCO3溶液中，以水解平衡为主、电离平衡为次；又如NaHSO3溶液中，以电离平衡为主，水解平衡为次。 向体积为Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液,下列关系错误的是()A．Va＞Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)例2 C．Va＜Vb时：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)【解析】CH3COOH＋KOH===CH3COOK＋H2O，Va＞Vb时，乙酸过量，A项正确；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，该反应产生的c(CH3COOH)＝c(OH－)， 另由水电离产生的c(H＋)水＝c(OH－)水，因而B项对；C项，Va＜Vb时，KOH过量，c(K＋)应该最大，故C错；根据溶液电中性原则，用电荷守恒可得D项正确。【答案】C 例3(2011·高考大纲全国卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1D．当V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)【解析】A项，pH＞7时，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1＞c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH＝7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。【答案】A 例4 【答案】BD
