鲁科版选修4第三章第2节《弱电解质的电离、盐类的水》（第1课时）ppt课件
第一节原子结构模型（2）学习目标：1.知道核外电子的运动不同于宏观物体初步认识原子结构的量子力学模型，能用主量子数n,角量子数L，磁量子数m，自旋量子数ms描述核外电子的运动状态。2.知道主量子数n,角量子数l，磁量子数m，对应着n电子层中
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第1课时 弱电解质的电离平衡1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2．知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。3．通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中
简介：第2课时 盐类的水解 1.了解盐类水解的原理和规律。2．了解影响盐类水解的主要因素。3．通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。课程标准导航 一、盐类水解的原理1．定义在溶液中，由盐电离产生的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成_________的反应。新知初探自学导引自主学习弱电解质 2．实质盐的离子结合水电离产生的H＋或OH－生成___________，_______了水的电离，使溶液中[H＋]和[OH－]不再相等，而使溶液呈____________。3．特征(1)一般是_______反应，在一定条件下达到化学平衡。弱电解质促进酸性或碱性可逆 (2)盐类的水解反应是中和反应的逆反应：盐＋水酸＋碱，中和反应是____热的，盐类的水解是____热的。放吸 4．规律 二、影响盐类水解的因素1．内因——盐的本性相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐______水解，盐溶液的碱性______；弱碱碱性越弱，其形成的盐______水解，盐溶液的_____越强。越易越强越易酸性 2．外因(1)温度：由于盐类的水解是_____过程，升温可使水解平衡____移动，水解程度____。(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡_____移动，水解程度______；若增大盐的浓度，水解平衡____移动，但水解程度_____。(3)外加酸碱：H＋可抑制弱碱阳离子水解，OH－能抑制弱酸酸根离子水解。吸热增大向右增大向右减小向右 想一想试用盐类水解的原理分析CH3COONa溶液和NH4Cl溶液分别显示碱性和酸性的原因。提示：CH3COONa溶液中有两种电离过程CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，H2OH＋＋OH－。由于CH3COO－结合水电离出的H＋生成弱电解质CH3COOH而使水的电离平衡向右移动。使溶液中[H＋]<[OH－]而呈碱性。 同样道理，NH4Cl溶液中的NH结合水电离出的OH－生成弱电解质NH3·H2O，促使水的电离平衡向右移动，使溶液中的[H＋]>[OH－]而呈酸性。 1．向水中加入下列物质，能使水的电离程度增大的是()A．NaClB．NH4ClC．HClD．Na2O解析：选B。NaCl无影响，HCl抑制H2O的电离，Na2O与H2O反应生成NaOH抑制H2O的电离，NH水解能促进H2O的电离。自主体验 解析：选A。B是电离方程式，而C、D是离子反应，但不是水解。 3．下列说法正确的是()A．水解反应是吸热反应B．升高温度可抑制盐类的水解C．正盐溶液的pH均为7D．1L1mol·L－1FeCl3溶液中n(Fe3＋)＝1mol 解析：选A。水解反应是中和反应的逆反应,中和是放热反应，所以水解为吸热反应，升高温度将促进盐类的水解，正盐若水解则pH≠7，由于Fe3＋水解，1L1mol·L－1FeCl3溶液中n(Fe3＋)＜1mol。 探究导引1什么样的盐能水解？其水溶液酸碱性如何判断？提示：盐水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。要点突破讲练互动盐类水解规律 要点归纳盐的水解规律可概括为“有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解；都弱双水解；谁强显谁性”。具体理解如下：1．“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸的酸根离子或者是弱碱的阳离子才能水解；若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 2．“越弱越水解”指的是弱酸酸根离子对应的酸越弱，就越容易水解；弱碱阳离子对应的碱越弱，就越容易水解。因为酸越弱，就越难电离出H＋，说明其弱酸酸根离子结合H＋能力强，所以酸对应的弱酸酸根离子就越容易结合H2O电离出的H＋而水解；同理,碱越弱其阳离子就越容易结合H2O电离出来的OH－而水解。 3．“都弱都水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。4．“谁强显谁性”是指盐当中的弱酸酸根离子对应的酸比弱碱阳离子对应的碱更容易电离，则水解后盐溶液显酸性；反之，就显碱性。 特别提醒弱酸弱碱盐的水解，如CH3COONH4、(NH4)2CO3、NH4F等。盐电离出来的弱酸酸根离子和弱碱阳离子分别结合水电离出的H＋和OH－，生成弱酸和弱碱，相互促进，水解程度增大，有些甚至能进行到底。溶液的酸碱性取决形成盐的酸和碱的相对强弱，谁强显谁性，相同显中性。 即时应用1．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则()选项ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD 解析：选A。根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析： 探究导引2盐的水解离子方程式的书写与一般离子方程式有何区别？提示：盐的水解离子方程式一般不写“===”而写“”。由于水解程度小，不能生成沉淀和气体，即不标“↓”和“↑”。水解方程式的书写 要点归纳1．一般盐类水解程度很小，水解产物很少,通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”和“↑”。2．盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是很弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“”。 3．多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,以第一步水解为主；多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解反应。 即时应用 探究导引3外界因素对水解平衡的影响？提示：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱会抑制或促进盐的水解。外界因素对水解平衡的影响 要点归纳外界因素对CH3COONa溶液水解平衡的影响以CH3COONa溶液的水解平衡为例：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 即时应用3．(2011·高考重庆卷)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 解析：选B。明矾水解显酸性，加热促进水解,酚酞在酸性溶液中不显色，故A项错误；CH3COONa水解显碱性，加热促进水解，c(OH－)增大，溶液红色加深，B项正确；氨水显弱碱性，NH4Cl水解显酸性，溶液中c(OH－)减小，红色变浅，C项错误；加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响，溶液颜色无变化，D错误。 题型探究权威预测(2012·郑州高二调研)NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和D＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋盐类水解的原理例1 【解析】NH4Cl溶于重水后存在下列电离情况： 【答案】C 【规律方法】盐类水解的原理体现了化学反应中的阴阳结合规律，即盐的阳离子与水电离出的阴离子(OH－)结合，盐的阴离子与水电离出的阳离子(H＋)结合。这不仅适用于盐类的水解规律，其他一些物质与水的反应也有此规律，如SiCl4溶于水后，发生的水解反应为SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl↑。在学习时对这些规律知识要准确理解，灵活掌握，举一反三。 (1)Na2CO3溶液中滴入酚酞呈红色，原因是____________，加热后颜色变________(填“深”或“浅”)，原因是____________。加入BaCl2溶液后颜色变________(填“深”或“浅”)，原因是___________________________。盐类水解平衡的移动例2 (2)向NH4Cl浓溶液中加入镁粉，有NH3、H2放出，原因是______________________________________________________。(3)氯胺(NH2Cl)在中性或碱性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于城市自来水消毒。根据水解原理，你认为发生的化学反应方程式为___________________________。 【名师点睛】外界条件改变会引起水解平衡的移动，例如NH4Cl的水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 [NH][NH3·H2O][H＋][OH－]pH水解程度加热降低升高升高降低降低升高加水降低降低降低升高升高升高加NH3升高升高降低升高升高降低加NH4Cl升高升高升高降低降低降低加HCl升高降低升高降低降低降低加NaOH降低升高降低升高升高升高 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展[经典案例](2012·江苏启东中学调研)回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉[含MnO2、Mn(OH)2、Fe和炭粉等]，由锰粉制取MnO2的步骤如图所示。 物质开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8 根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2＋、Fe2＋等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为______________________________________________________。 (2)锰粉经浓盐酸浸取，过滤Ⅰ除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是___________________________。(3)过滤Ⅰ所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是___________________________。 (4)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2＋氧化得到MnO2，反应的离子方程式为___________________________。(5)实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有_____________________________________________________。 【思路点拨】结合题给信息，根据物质分离的原则，利用氧化还原反应、盐类水解等理论知识来解答本题。 【解析】单质Fe只能被盐酸氧化为Fe2＋，而Fe(OH)2完全沉淀时Mn(OH)2也会沉淀，所以先用H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋。再利用Fe3＋的水解平衡移动把Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去，最后利用H2O2把溶液中的Mn2＋氧化为MnO2。
简介：第2课时 盐类的水解 1.了解盐类水解的原理和规律。2．了解影响盐类水解的主要因素。3．通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。课程标准导航 一、盐类水解的原理1．定义在溶液中，由盐电离产生的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成_________的反应。新知初探自学导引自主学习弱电解质 2．实质盐的离子结合水电离产生的H＋或OH－生成___________，_______了水的电离，使溶液中[H＋]和[OH－]不再相等，而使溶液呈____________。3．特征(1)一般是_______反应，在一定条件下达到化学平衡。弱电解质促进酸性或碱性可逆 (2)盐类的水解反应是中和反应的逆反应：盐＋水酸＋碱，中和反应是____热的，盐类的水解是____热的。放吸 4．规律 二、影响盐类水解的因素1．内因——盐的本性相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐______水解，盐溶液的碱性______；弱碱碱性越弱，其形成的盐______水解，盐溶液的_____越强。越易越强越易酸性 2．外因(1)温度：由于盐类的水解是_____过程，升温可使水解平衡____移动，水解程度____。(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡_____移动，水解程度______；若增大盐的浓度，水解平衡____移动，但水解程度_____。(3)外加酸碱：H＋可抑制弱碱阳离子水解，OH－能抑制弱酸酸根离子水解。吸热增大向右增大向右减小向右 想一想试用盐类水解的原理分析CH3COONa溶液和NH4Cl溶液分别显示碱性和酸性的原因。提示：CH3COONa溶液中有两种电离过程CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，H2OH＋＋OH－。由于CH3COO－结合水电离出的H＋生成弱电解质CH3COOH而使水的电离平衡向右移动。使溶液中[H＋]<[OH－]而呈碱性。 同样道理，NH4Cl溶液中的NH结合水电离出的OH－生成弱电解质NH3·H2O，促使水的电离平衡向右移动，使溶液中的[H＋]>[OH－]而呈酸性。 1．向水中加入下列物质，能使水的电离程度增大的是()A．NaClB．NH4ClC．HClD．Na2O解析：选B。NaCl无影响，HCl抑制H2O的电离，Na2O与H2O反应生成NaOH抑制H2O的电离，NH水解能促进H2O的电离。自主体验 解析：选A。B是电离方程式，而C、D是离子反应，但不是水解。 3．下列说法正确的是()A．水解反应是吸热反应B．升高温度可抑制盐类的水解C．正盐溶液的pH均为7D．1L1mol·L－1FeCl3溶液中n(Fe3＋)＝1mol 解析：选A。水解反应是中和反应的逆反应,中和是放热反应，所以水解为吸热反应，升高温度将促进盐类的水解，正盐若水解则pH≠7，由于Fe3＋水解，1L1mol·L－1FeCl3溶液中n(Fe3＋)＜1mol。 探究导引1什么样的盐能水解？其水溶液酸碱性如何判断？提示：盐水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。要点突破讲练互动盐类水解规律 要点归纳盐的水解规律可概括为“有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解；都弱双水解；谁强显谁性”。具体理解如下：1．“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸的酸根离子或者是弱碱的阳离子才能水解；若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 2．“越弱越水解”指的是弱酸酸根离子对应的酸越弱，就越容易水解；弱碱阳离子对应的碱越弱，就越容易水解。因为酸越弱，就越难电离出H＋，说明其弱酸酸根离子结合H＋能力强，所以酸对应的弱酸酸根离子就越容易结合H2O电离出的H＋而水解；同理,碱越弱其阳离子就越容易结合H2O电离出来的OH－而水解。 3．“都弱都水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。4．“谁强显谁性”是指盐当中的弱酸酸根离子对应的酸比弱碱阳离子对应的碱更容易电离，则水解后盐溶液显酸性；反之，就显碱性。 特别提醒弱酸弱碱盐的水解，如CH3COONH4、(NH4)2CO3、NH4F等。盐电离出来的弱酸酸根离子和弱碱阳离子分别结合水电离出的H＋和OH－，生成弱酸和弱碱，相互促进，水解程度增大，有些甚至能进行到底。溶液的酸碱性取决形成盐的酸和碱的相对强弱，谁强显谁性，相同显中性。 即时应用1．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则()选项ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD 解析：选A。根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析： 探究导引2盐的水解离子方程式的书写与一般离子方程式有何区别？提示：盐的水解离子方程式一般不写“===”而写“”。由于水解程度小，不能生成沉淀和气体，即不标“↓”和“↑”。水解方程式的书写 要点归纳1．一般盐类水解程度很小，水解产物很少,通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”和“↑”。2．盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是很弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“”。 3．多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,以第一步水解为主；多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解反应。 即时应用 探究导引3外界因素对水解平衡的影响？提示：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱会抑制或促进盐的水解。外界因素对水解平衡的影响 要点归纳外界因素对CH3COONa溶液水解平衡的影响以CH3COONa溶液的水解平衡为例：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 即时应用3．(2011·高考重庆卷)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 解析：选B。明矾水解显酸性，加热促进水解,酚酞在酸性溶液中不显色，故A项错误；CH3COONa水解显碱性，加热促进水解，c(OH－)增大，溶液红色加深，B项正确；氨水显弱碱性，NH4Cl水解显酸性，溶液中c(OH－)减小，红色变浅，C项错误；加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响，溶液颜色无变化，D错误。 题型探究权威预测(2012·郑州高二调研)NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和D＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋盐类水解的原理例1 【解析】NH4Cl溶于重水后存在下列电离情况： 【答案】C 【规律方法】盐类水解的原理体现了化学反应中的阴阳结合规律，即盐的阳离子与水电离出的阴离子(OH－)结合，盐的阴离子与水电离出的阳离子(H＋)结合。这不仅适用于盐类的水解规律，其他一些物质与水的反应也有此规律，如SiCl4溶于水后，发生的水解反应为SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl↑。在学习时对这些规律知识要准确理解，灵活掌握，举一反三。 (1)Na2CO3溶液中滴入酚酞呈红色，原因是____________，加热后颜色变________(填“深”或“浅”)，原因是____________。加入BaCl2溶液后颜色变________(填“深”或“浅”)，原因是___________________________。盐类水解平衡的移动例2 (2)向NH4Cl浓溶液中加入镁粉，有NH3、H2放出，原因是______________________________________________________。(3)氯胺(NH2Cl)在中性或碱性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于城市自来水消毒。根据水解原理，你认为发生的化学反应方程式为___________________________。 【名师点睛】外界条件改变会引起水解平衡的移动，例如NH4Cl的水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 [NH][NH3·H2O][H＋][OH－]pH水解程度加热降低升高升高降低降低升高加水降低降低降低升高升高升高加NH3升高升高降低升高升高降低加NH4Cl升高升高升高降低降低降低加HCl升高降低升高降低降低降低加NaOH降低升高降低升高升高升高 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展[经典案例](2012·江苏启东中学调研)回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉[含MnO2、Mn(OH)2、Fe和炭粉等]，由锰粉制取MnO2的步骤如图所示。 物质开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8 根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2＋、Fe2＋等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为______________________________________________________。 (2)锰粉经浓盐酸浸取，过滤Ⅰ除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是___________________________。(3)过滤Ⅰ所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是___________________________。 (4)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2＋氧化得到MnO2，反应的离子方程式为___________________________。(5)实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有_____________________________________________________。 【思路点拨】结合题给信息，根据物质分离的原则，利用氧化还原反应、盐类水解等理论知识来解答本题。 【解析】单质Fe只能被盐酸氧化为Fe2＋，而Fe(OH)2完全沉淀时Mn(OH)2也会沉淀，所以先用H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋。再利用Fe3＋的水解平衡移动把Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去，最后利用H2O2把溶液中的Mn2＋氧化为MnO2。
简介：第2课时 盐类的水解 1.了解盐类水解的原理和规律。2．了解影响盐类水解的主要因素。3．通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。课程标准导航 一、盐类水解的原理1．定义在溶液中，由盐电离产生的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成_________的反应。新知初探自学导引自主学习弱电解质 2．实质盐的离子结合水电离产生的H＋或OH－生成___________，_______了水的电离，使溶液中[H＋]和[OH－]不再相等，而使溶液呈____________。3．特征(1)一般是_______反应，在一定条件下达到化学平衡。弱电解质促进酸性或碱性可逆 (2)盐类的水解反应是中和反应的逆反应：盐＋水酸＋碱，中和反应是____热的，盐类的水解是____热的。放吸 4．规律 二、影响盐类水解的因素1．内因——盐的本性相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐______水解，盐溶液的碱性______；弱碱碱性越弱，其形成的盐______水解，盐溶液的_____越强。越易越强越易酸性 2．外因(1)温度：由于盐类的水解是_____过程，升温可使水解平衡____移动，水解程度____。(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡_____移动，水解程度______；若增大盐的浓度，水解平衡____移动，但水解程度_____。(3)外加酸碱：H＋可抑制弱碱阳离子水解，OH－能抑制弱酸酸根离子水解。吸热增大向右增大向右减小向右 想一想试用盐类水解的原理分析CH3COONa溶液和NH4Cl溶液分别显示碱性和酸性的原因。提示：CH3COONa溶液中有两种电离过程CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，H2OH＋＋OH－。由于CH3COO－结合水电离出的H＋生成弱电解质CH3COOH而使水的电离平衡向右移动。使溶液中[H＋]<[OH－]而呈碱性。 同样道理，NH4Cl溶液中的NH结合水电离出的OH－生成弱电解质NH3·H2O，促使水的电离平衡向右移动，使溶液中的[H＋]>[OH－]而呈酸性。 1．向水中加入下列物质，能使水的电离程度增大的是()A．NaClB．NH4ClC．HClD．Na2O解析：选B。NaCl无影响，HCl抑制H2O的电离，Na2O与H2O反应生成NaOH抑制H2O的电离，NH水解能促进H2O的电离。自主体验 解析：选A。B是电离方程式，而C、D是离子反应，但不是水解。 3．下列说法正确的是()A．水解反应是吸热反应B．升高温度可抑制盐类的水解C．正盐溶液的pH均为7D．1L1mol·L－1FeCl3溶液中n(Fe3＋)＝1mol 解析：选A。水解反应是中和反应的逆反应,中和是放热反应，所以水解为吸热反应，升高温度将促进盐类的水解，正盐若水解则pH≠7，由于Fe3＋水解，1L1mol·L－1FeCl3溶液中n(Fe3＋)＜1mol。 探究导引1什么样的盐能水解？其水溶液酸碱性如何判断？提示：盐水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。要点突破讲练互动盐类水解规律 要点归纳盐的水解规律可概括为“有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解；都弱双水解；谁强显谁性”。具体理解如下：1．“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸的酸根离子或者是弱碱的阳离子才能水解；若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 2．“越弱越水解”指的是弱酸酸根离子对应的酸越弱，就越容易水解；弱碱阳离子对应的碱越弱，就越容易水解。因为酸越弱，就越难电离出H＋，说明其弱酸酸根离子结合H＋能力强，所以酸对应的弱酸酸根离子就越容易结合H2O电离出的H＋而水解；同理,碱越弱其阳离子就越容易结合H2O电离出来的OH－而水解。 3．“都弱都水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。4．“谁强显谁性”是指盐当中的弱酸酸根离子对应的酸比弱碱阳离子对应的碱更容易电离，则水解后盐溶液显酸性；反之，就显碱性。 特别提醒弱酸弱碱盐的水解，如CH3COONH4、(NH4)2CO3、NH4F等。盐电离出来的弱酸酸根离子和弱碱阳离子分别结合水电离出的H＋和OH－，生成弱酸和弱碱，相互促进，水解程度增大，有些甚至能进行到底。溶液的酸碱性取决形成盐的酸和碱的相对强弱，谁强显谁性，相同显中性。 即时应用1．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则()选项ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD 解析：选A。根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析： 探究导引2盐的水解离子方程式的书写与一般离子方程式有何区别？提示：盐的水解离子方程式一般不写“===”而写“”。由于水解程度小，不能生成沉淀和气体，即不标“↓”和“↑”。水解方程式的书写 要点归纳1．一般盐类水解程度很小，水解产物很少,通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”和“↑”。2．盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是很弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“”。 3．多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,以第一步水解为主；多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解反应。 即时应用 探究导引3外界因素对水解平衡的影响？提示：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱会抑制或促进盐的水解。外界因素对水解平衡的影响 要点归纳外界因素对CH3COONa溶液水解平衡的影响以CH3COONa溶液的水解平衡为例：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 即时应用3．(2011·高考重庆卷)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 解析：选B。明矾水解显酸性，加热促进水解,酚酞在酸性溶液中不显色，故A项错误；CH3COONa水解显碱性，加热促进水解，c(OH－)增大，溶液红色加深，B项正确；氨水显弱碱性，NH4Cl水解显酸性，溶液中c(OH－)减小，红色变浅，C项错误；加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响，溶液颜色无变化，D错误。 题型探究权威预测(2012·郑州高二调研)NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和D＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋盐类水解的原理例1 【解析】NH4Cl溶于重水后存在下列电离情况： 【答案】C 【规律方法】盐类水解的原理体现了化学反应中的阴阳结合规律，即盐的阳离子与水电离出的阴离子(OH－)结合，盐的阴离子与水电离出的阳离子(H＋)结合。这不仅适用于盐类的水解规律，其他一些物质与水的反应也有此规律，如SiCl4溶于水后，发生的水解反应为SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl↑。在学习时对这些规律知识要准确理解，灵活掌握，举一反三。 (1)Na2CO3溶液中滴入酚酞呈红色，原因是____________，加热后颜色变________(填“深”或“浅”)，原因是____________。加入BaCl2溶液后颜色变________(填“深”或“浅”)，原因是___________________________。盐类水解平衡的移动例2 (2)向NH4Cl浓溶液中加入镁粉，有NH3、H2放出，原因是______________________________________________________。(3)氯胺(NH2Cl)在中性或碱性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于城市自来水消毒。根据水解原理，你认为发生的化学反应方程式为___________________________。 【名师点睛】外界条件改变会引起水解平衡的移动，例如NH4Cl的水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 [NH][NH3·H2O][H＋][OH－]pH水解程度加热降低升高升高降低降低升高加水降低降低降低升高升高升高加NH3升高升高降低升高升高降低加NH4Cl升高升高升高降低降低降低加HCl升高降低升高降低降低降低加NaOH降低升高降低升高升高升高 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展[经典案例](2012·江苏启东中学调研)回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉[含MnO2、Mn(OH)2、Fe和炭粉等]，由锰粉制取MnO2的步骤如图所示。 物质开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8 根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2＋、Fe2＋等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为______________________________________________________。 (2)锰粉经浓盐酸浸取，过滤Ⅰ除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是___________________________。(3)过滤Ⅰ所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是___________________________。 (4)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2＋氧化得到MnO2，反应的离子方程式为___________________________。(5)实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有_____________________________________________________。 【思路点拨】结合题给信息，根据物质分离的原则，利用氧化还原反应、盐类水解等理论知识来解答本题。 【解析】单质Fe只能被盐酸氧化为Fe2＋，而Fe(OH)2完全沉淀时Mn(OH)2也会沉淀，所以先用H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋。再利用Fe3＋的水解平衡移动把Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去，最后利用H2O2把溶液中的Mn2＋氧化为MnO2。
简介：第2课时 盐类的水解 1.了解盐类水解的原理和规律。2．了解影响盐类水解的主要因素。3．通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。课程标准导航 一、盐类水解的原理1．定义在溶液中，由盐电离产生的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成_________的反应。新知初探自学导引自主学习弱电解质 2．实质盐的离子结合水电离产生的H＋或OH－生成___________，_______了水的电离，使溶液中[H＋]和[OH－]不再相等，而使溶液呈____________。3．特征(1)一般是_______反应，在一定条件下达到化学平衡。弱电解质促进酸性或碱性可逆 (2)盐类的水解反应是中和反应的逆反应：盐＋水酸＋碱，中和反应是____热的，盐类的水解是____热的。放吸 4．规律 二、影响盐类水解的因素1．内因——盐的本性相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐______水解，盐溶液的碱性______；弱碱碱性越弱，其形成的盐______水解，盐溶液的_____越强。越易越强越易酸性 2．外因(1)温度：由于盐类的水解是_____过程，升温可使水解平衡____移动，水解程度____。(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡_____移动，水解程度______；若增大盐的浓度，水解平衡____移动，但水解程度_____。(3)外加酸碱：H＋可抑制弱碱阳离子水解，OH－能抑制弱酸酸根离子水解。吸热增大向右增大向右减小向右 想一想试用盐类水解的原理分析CH3COONa溶液和NH4Cl溶液分别显示碱性和酸性的原因。提示：CH3COONa溶液中有两种电离过程CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，H2OH＋＋OH－。由于CH3COO－结合水电离出的H＋生成弱电解质CH3COOH而使水的电离平衡向右移动。使溶液中[H＋]<[OH－]而呈碱性。 同样道理，NH4Cl溶液中的NH结合水电离出的OH－生成弱电解质NH3·H2O，促使水的电离平衡向右移动，使溶液中的[H＋]>[OH－]而呈酸性。 1．向水中加入下列物质，能使水的电离程度增大的是()A．NaClB．NH4ClC．HClD．Na2O解析：选B。NaCl无影响，HCl抑制H2O的电离，Na2O与H2O反应生成NaOH抑制H2O的电离，NH水解能促进H2O的电离。自主体验 解析：选A。B是电离方程式，而C、D是离子反应，但不是水解。 3．下列说法正确的是()A．水解反应是吸热反应B．升高温度可抑制盐类的水解C．正盐溶液的pH均为7D．1L1mol·L－1FeCl3溶液中n(Fe3＋)＝1mol 解析：选A。水解反应是中和反应的逆反应,中和是放热反应，所以水解为吸热反应，升高温度将促进盐类的水解，正盐若水解则pH≠7，由于Fe3＋水解，1L1mol·L－1FeCl3溶液中n(Fe3＋)＜1mol。 探究导引1什么样的盐能水解？其水溶液酸碱性如何判断？提示：盐水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。要点突破讲练互动盐类水解规律 要点归纳盐的水解规律可概括为“有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解；都弱双水解；谁强显谁性”。具体理解如下：1．“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸的酸根离子或者是弱碱的阳离子才能水解；若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 2．“越弱越水解”指的是弱酸酸根离子对应的酸越弱，就越容易水解；弱碱阳离子对应的碱越弱，就越容易水解。因为酸越弱，就越难电离出H＋，说明其弱酸酸根离子结合H＋能力强，所以酸对应的弱酸酸根离子就越容易结合H2O电离出的H＋而水解；同理,碱越弱其阳离子就越容易结合H2O电离出来的OH－而水解。 3．“都弱都水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。4．“谁强显谁性”是指盐当中的弱酸酸根离子对应的酸比弱碱阳离子对应的碱更容易电离，则水解后盐溶液显酸性；反之，就显碱性。 特别提醒弱酸弱碱盐的水解，如CH3COONH4、(NH4)2CO3、NH4F等。盐电离出来的弱酸酸根离子和弱碱阳离子分别结合水电离出的H＋和OH－，生成弱酸和弱碱，相互促进，水解程度增大，有些甚至能进行到底。溶液的酸碱性取决形成盐的酸和碱的相对强弱，谁强显谁性，相同显中性。 即时应用1．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则()选项ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD 解析：选A。根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析： 探究导引2盐的水解离子方程式的书写与一般离子方程式有何区别？提示：盐的水解离子方程式一般不写“===”而写“”。由于水解程度小，不能生成沉淀和气体，即不标“↓”和“↑”。水解方程式的书写 要点归纳1．一般盐类水解程度很小，水解产物很少,通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”和“↑”。2．盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是很弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“”。 3．多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,以第一步水解为主；多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解反应。 即时应用 探究导引3外界因素对水解平衡的影响？提示：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱会抑制或促进盐的水解。外界因素对水解平衡的影响 要点归纳外界因素对CH3COONa溶液水解平衡的影响以CH3COONa溶液的水解平衡为例：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 即时应用3．(2011·高考重庆卷)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 解析：选B。明矾水解显酸性，加热促进水解,酚酞在酸性溶液中不显色，故A项错误；CH3COONa水解显碱性，加热促进水解，c(OH－)增大，溶液红色加深，B项正确；氨水显弱碱性，NH4Cl水解显酸性，溶液中c(OH－)减小，红色变浅，C项错误；加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响，溶液颜色无变化，D错误。 题型探究权威预测(2012·郑州高二调研)NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和D＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋盐类水解的原理例1 【解析】NH4Cl溶于重水后存在下列电离情况： 【答案】C 【规律方法】盐类水解的原理体现了化学反应中的阴阳结合规律，即盐的阳离子与水电离出的阴离子(OH－)结合，盐的阴离子与水电离出的阳离子(H＋)结合。这不仅适用于盐类的水解规律，其他一些物质与水的反应也有此规律，如SiCl4溶于水后，发生的水解反应为SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl↑。在学习时对这些规律知识要准确理解，灵活掌握，举一反三。 (1)Na2CO3溶液中滴入酚酞呈红色，原因是____________，加热后颜色变________(填“深”或“浅”)，原因是____________。加入BaCl2溶液后颜色变________(填“深”或“浅”)，原因是___________________________。盐类水解平衡的移动例2 (2)向NH4Cl浓溶液中加入镁粉，有NH3、H2放出，原因是______________________________________________________。(3)氯胺(NH2Cl)在中性或碱性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于城市自来水消毒。根据水解原理，你认为发生的化学反应方程式为___________________________。 【名师点睛】外界条件改变会引起水解平衡的移动，例如NH4Cl的水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 [NH][NH3·H2O][H＋][OH－]pH水解程度加热降低升高升高降低降低升高加水降低降低降低升高升高升高加NH3升高升高降低升高升高降低加NH4Cl升高升高升高降低降低降低加HCl升高降低升高降低降低降低加NaOH降低升高降低升高升高升高 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展[经典案例](2012·江苏启东中学调研)回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉[含MnO2、Mn(OH)2、Fe和炭粉等]，由锰粉制取MnO2的步骤如图所示。 物质开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8 根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2＋、Fe2＋等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为______________________________________________________。 (2)锰粉经浓盐酸浸取，过滤Ⅰ除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是___________________________。(3)过滤Ⅰ所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是___________________________。 (4)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2＋氧化得到MnO2，反应的离子方程式为___________________________。(5)实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有_____________________________________________________。 【思路点拨】结合题给信息，根据物质分离的原则，利用氧化还原反应、盐类水解等理论知识来解答本题。 【解析】单质Fe只能被盐酸氧化为Fe2＋，而Fe(OH)2完全沉淀时Mn(OH)2也会沉淀，所以先用H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋。再利用Fe3＋的水解平衡移动把Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去，最后利用H2O2把溶液中的Mn2＋氧化为MnO2。
简介：第2课时 盐类的水解 1.了解盐类水解的原理和规律。2．了解影响盐类水解的主要因素。3．通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。课程标准导航 一、盐类水解的原理1．定义在溶液中，由盐电离产生的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成_________的反应。新知初探自学导引自主学习弱电解质 2．实质盐的离子结合水电离产生的H＋或OH－生成___________，_______了水的电离，使溶液中[H＋]和[OH－]不再相等，而使溶液呈____________。3．特征(1)一般是_______反应，在一定条件下达到化学平衡。弱电解质促进酸性或碱性可逆 (2)盐类的水解反应是中和反应的逆反应：盐＋水酸＋碱，中和反应是____热的，盐类的水解是____热的。放吸 4．规律 二、影响盐类水解的因素1．内因——盐的本性相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐______水解，盐溶液的碱性______；弱碱碱性越弱，其形成的盐______水解，盐溶液的_____越强。越易越强越易酸性 2．外因(1)温度：由于盐类的水解是_____过程，升温可使水解平衡____移动，水解程度____。(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡_____移动，水解程度______；若增大盐的浓度，水解平衡____移动，但水解程度_____。(3)外加酸碱：H＋可抑制弱碱阳离子水解，OH－能抑制弱酸酸根离子水解。吸热增大向右增大向右减小向右 想一想试用盐类水解的原理分析CH3COONa溶液和NH4Cl溶液分别显示碱性和酸性的原因。提示：CH3COONa溶液中有两种电离过程CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，H2OH＋＋OH－。由于CH3COO－结合水电离出的H＋生成弱电解质CH3COOH而使水的电离平衡向右移动。使溶液中[H＋]<[OH－]而呈碱性。 同样道理，NH4Cl溶液中的NH结合水电离出的OH－生成弱电解质NH3·H2O，促使水的电离平衡向右移动，使溶液中的[H＋]>[OH－]而呈酸性。 1．向水中加入下列物质，能使水的电离程度增大的是()A．NaClB．NH4ClC．HClD．Na2O解析：选B。NaCl无影响，HCl抑制H2O的电离，Na2O与H2O反应生成NaOH抑制H2O的电离，NH水解能促进H2O的电离。自主体验 解析：选A。B是电离方程式，而C、D是离子反应，但不是水解。 3．下列说法正确的是()A．水解反应是吸热反应B．升高温度可抑制盐类的水解C．正盐溶液的pH均为7D．1L1mol·L－1FeCl3溶液中n(Fe3＋)＝1mol 解析：选A。水解反应是中和反应的逆反应,中和是放热反应，所以水解为吸热反应，升高温度将促进盐类的水解，正盐若水解则pH≠7，由于Fe3＋水解，1L1mol·L－1FeCl3溶液中n(Fe3＋)＜1mol。 探究导引1什么样的盐能水解？其水溶液酸碱性如何判断？提示：盐水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。要点突破讲练互动盐类水解规律 要点归纳盐的水解规律可概括为“有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解；都弱双水解；谁强显谁性”。具体理解如下：1．“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸的酸根离子或者是弱碱的阳离子才能水解；若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 2．“越弱越水解”指的是弱酸酸根离子对应的酸越弱，就越容易水解；弱碱阳离子对应的碱越弱，就越容易水解。因为酸越弱，就越难电离出H＋，说明其弱酸酸根离子结合H＋能力强，所以酸对应的弱酸酸根离子就越容易结合H2O电离出的H＋而水解；同理,碱越弱其阳离子就越容易结合H2O电离出来的OH－而水解。 3．“都弱都水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。4．“谁强显谁性”是指盐当中的弱酸酸根离子对应的酸比弱碱阳离子对应的碱更容易电离，则水解后盐溶液显酸性；反之，就显碱性。 特别提醒弱酸弱碱盐的水解，如CH3COONH4、(NH4)2CO3、NH4F等。盐电离出来的弱酸酸根离子和弱碱阳离子分别结合水电离出的H＋和OH－，生成弱酸和弱碱，相互促进，水解程度增大，有些甚至能进行到底。溶液的酸碱性取决形成盐的酸和碱的相对强弱，谁强显谁性，相同显中性。 即时应用1．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则()选项ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD 解析：选A。根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析： 探究导引2盐的水解离子方程式的书写与一般离子方程式有何区别？提示：盐的水解离子方程式一般不写“===”而写“”。由于水解程度小，不能生成沉淀和气体，即不标“↓”和“↑”。水解方程式的书写 要点归纳1．一般盐类水解程度很小，水解产物很少,通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”和“↑”。2．盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是很弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“”。 3．多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,以第一步水解为主；多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解反应。 即时应用 探究导引3外界因素对水解平衡的影响？提示：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱会抑制或促进盐的水解。外界因素对水解平衡的影响 要点归纳外界因素对CH3COONa溶液水解平衡的影响以CH3COONa溶液的水解平衡为例：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 即时应用3．(2011·高考重庆卷)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 解析：选B。明矾水解显酸性，加热促进水解,酚酞在酸性溶液中不显色，故A项错误；CH3COONa水解显碱性，加热促进水解，c(OH－)增大，溶液红色加深，B项正确；氨水显弱碱性，NH4Cl水解显酸性，溶液中c(OH－)减小，红色变浅，C项错误；加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响，溶液颜色无变化，D错误。 题型探究权威预测(2012·郑州高二调研)NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和D＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋盐类水解的原理例1 【解析】NH4Cl溶于重水后存在下列电离情况： 【答案】C 【规律方法】盐类水解的原理体现了化学反应中的阴阳结合规律，即盐的阳离子与水电离出的阴离子(OH－)结合，盐的阴离子与水电离出的阳离子(H＋)结合。这不仅适用于盐类的水解规律，其他一些物质与水的反应也有此规律，如SiCl4溶于水后，发生的水解反应为SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl↑。在学习时对这些规律知识要准确理解，灵活掌握，举一反三。 (1)Na2CO3溶液中滴入酚酞呈红色，原因是____________，加热后颜色变________(填“深”或“浅”)，原因是____________。加入BaCl2溶液后颜色变________(填“深”或“浅”)，原因是___________________________。盐类水解平衡的移动例2 (2)向NH4Cl浓溶液中加入镁粉，有NH3、H2放出，原因是______________________________________________________。(3)氯胺(NH2Cl)在中性或碱性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于城市自来水消毒。根据水解原理，你认为发生的化学反应方程式为___________________________。 【名师点睛】外界条件改变会引起水解平衡的移动，例如NH4Cl的水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 [NH][NH3·H2O][H＋][OH－]pH水解程度加热降低升高升高降低降低升高加水降低降低降低升高升高升高加NH3升高升高降低升高升高降低加NH4Cl升高升高升高降低降低降低加HCl升高降低升高降低降低降低加NaOH降低升高降低升高升高升高 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展[经典案例](2012·江苏启东中学调研)回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉[含MnO2、Mn(OH)2、Fe和炭粉等]，由锰粉制取MnO2的步骤如图所示。 物质开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8 根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2＋、Fe2＋等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为______________________________________________________。 (2)锰粉经浓盐酸浸取，过滤Ⅰ除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是___________________________。(3)过滤Ⅰ所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是___________________________。 (4)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2＋氧化得到MnO2，反应的离子方程式为___________________________。(5)实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有_____________________________________________________。 【思路点拨】结合题给信息，根据物质分离的原则，利用氧化还原反应、盐类水解等理论知识来解答本题。 【解析】单质Fe只能被盐酸氧化为Fe2＋，而Fe(OH)2完全沉淀时Mn(OH)2也会沉淀，所以先用H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋。再利用Fe3＋的水解平衡移动把Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去，最后利用H2O2把溶液中的Mn2＋氧化为MnO2。
简介：第2课时 盐类的水解 1.了解盐类水解的原理和规律。2．了解影响盐类水解的主要因素。3．通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。课程标准导航 一、盐类水解的原理1．定义在溶液中，由盐电离产生的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成_________的反应。新知初探自学导引自主学习弱电解质 2．实质盐的离子结合水电离产生的H＋或OH－生成___________，_______了水的电离，使溶液中[H＋]和[OH－]不再相等，而使溶液呈____________。3．特征(1)一般是_______反应，在一定条件下达到化学平衡。弱电解质促进酸性或碱性可逆 (2)盐类的水解反应是中和反应的逆反应：盐＋水酸＋碱，中和反应是____热的，盐类的水解是____热的。放吸 4．规律 二、影响盐类水解的因素1．内因——盐的本性相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐______水解，盐溶液的碱性______；弱碱碱性越弱，其形成的盐______水解，盐溶液的_____越强。越易越强越易酸性 2．外因(1)温度：由于盐类的水解是_____过程，升温可使水解平衡____移动，水解程度____。(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡_____移动，水解程度______；若增大盐的浓度，水解平衡____移动，但水解程度_____。(3)外加酸碱：H＋可抑制弱碱阳离子水解，OH－能抑制弱酸酸根离子水解。吸热增大向右增大向右减小向右 想一想试用盐类水解的原理分析CH3COONa溶液和NH4Cl溶液分别显示碱性和酸性的原因。提示：CH3COONa溶液中有两种电离过程CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，H2OH＋＋OH－。由于CH3COO－结合水电离出的H＋生成弱电解质CH3COOH而使水的电离平衡向右移动。使溶液中[H＋]<[OH－]而呈碱性。 同样道理，NH4Cl溶液中的NH结合水电离出的OH－生成弱电解质NH3·H2O，促使水的电离平衡向右移动，使溶液中的[H＋]>[OH－]而呈酸性。 1．向水中加入下列物质，能使水的电离程度增大的是()A．NaClB．NH4ClC．HClD．Na2O解析：选B。NaCl无影响，HCl抑制H2O的电离，Na2O与H2O反应生成NaOH抑制H2O的电离，NH水解能促进H2O的电离。自主体验 解析：选A。B是电离方程式，而C、D是离子反应，但不是水解。 3．下列说法正确的是()A．水解反应是吸热反应B．升高温度可抑制盐类的水解C．正盐溶液的pH均为7D．1L1mol·L－1FeCl3溶液中n(Fe3＋)＝1mol 解析：选A。水解反应是中和反应的逆反应,中和是放热反应，所以水解为吸热反应，升高温度将促进盐类的水解，正盐若水解则pH≠7，由于Fe3＋水解，1L1mol·L－1FeCl3溶液中n(Fe3＋)＜1mol。 探究导引1什么样的盐能水解？其水溶液酸碱性如何判断？提示：盐水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。要点突破讲练互动盐类水解规律 要点归纳盐的水解规律可概括为“有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解；都弱双水解；谁强显谁性”。具体理解如下：1．“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸的酸根离子或者是弱碱的阳离子才能水解；若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 2．“越弱越水解”指的是弱酸酸根离子对应的酸越弱，就越容易水解；弱碱阳离子对应的碱越弱，就越容易水解。因为酸越弱，就越难电离出H＋，说明其弱酸酸根离子结合H＋能力强，所以酸对应的弱酸酸根离子就越容易结合H2O电离出的H＋而水解；同理,碱越弱其阳离子就越容易结合H2O电离出来的OH－而水解。 3．“都弱都水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。4．“谁强显谁性”是指盐当中的弱酸酸根离子对应的酸比弱碱阳离子对应的碱更容易电离，则水解后盐溶液显酸性；反之，就显碱性。 特别提醒弱酸弱碱盐的水解，如CH3COONH4、(NH4)2CO3、NH4F等。盐电离出来的弱酸酸根离子和弱碱阳离子分别结合水电离出的H＋和OH－，生成弱酸和弱碱，相互促进，水解程度增大，有些甚至能进行到底。溶液的酸碱性取决形成盐的酸和碱的相对强弱，谁强显谁性，相同显中性。 即时应用1．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则()选项ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD 解析：选A。根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析： 探究导引2盐的水解离子方程式的书写与一般离子方程式有何区别？提示：盐的水解离子方程式一般不写“===”而写“”。由于水解程度小，不能生成沉淀和气体，即不标“↓”和“↑”。水解方程式的书写 要点归纳1．一般盐类水解程度很小，水解产物很少,通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”和“↑”。2．盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是很弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“”。 3．多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,以第一步水解为主；多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解反应。 即时应用 探究导引3外界因素对水解平衡的影响？提示：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱会抑制或促进盐的水解。外界因素对水解平衡的影响 要点归纳外界因素对CH3COONa溶液水解平衡的影响以CH3COONa溶液的水解平衡为例：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 即时应用3．(2011·高考重庆卷)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 解析：选B。明矾水解显酸性，加热促进水解,酚酞在酸性溶液中不显色，故A项错误；CH3COONa水解显碱性，加热促进水解，c(OH－)增大，溶液红色加深，B项正确；氨水显弱碱性，NH4Cl水解显酸性，溶液中c(OH－)减小，红色变浅，C项错误；加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响，溶液颜色无变化，D错误。 题型探究权威预测(2012·郑州高二调研)NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和D＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋盐类水解的原理例1 【解析】NH4Cl溶于重水后存在下列电离情况： 【答案】C 【规律方法】盐类水解的原理体现了化学反应中的阴阳结合规律，即盐的阳离子与水电离出的阴离子(OH－)结合，盐的阴离子与水电离出的阳离子(H＋)结合。这不仅适用于盐类的水解规律，其他一些物质与水的反应也有此规律，如SiCl4溶于水后，发生的水解反应为SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl↑。在学习时对这些规律知识要准确理解，灵活掌握，举一反三。 (1)Na2CO3溶液中滴入酚酞呈红色，原因是____________，加热后颜色变________(填“深”或“浅”)，原因是____________。加入BaCl2溶液后颜色变________(填“深”或“浅”)，原因是___________________________。盐类水解平衡的移动例2 (2)向NH4Cl浓溶液中加入镁粉，有NH3、H2放出，原因是______________________________________________________。(3)氯胺(NH2Cl)在中性或碱性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于城市自来水消毒。根据水解原理，你认为发生的化学反应方程式为___________________________。 【名师点睛】外界条件改变会引起水解平衡的移动，例如NH4Cl的水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 [NH][NH3·H2O][H＋][OH－]pH水解程度加热降低升高升高降低降低升高加水降低降低降低升高升高升高加NH3升高升高降低升高升高降低加NH4Cl升高升高升高降低降低降低加HCl升高降低升高降低降低降低加NaOH降低升高降低升高升高升高 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展[经典案例](2012·江苏启东中学调研)回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉[含MnO2、Mn(OH)2、Fe和炭粉等]，由锰粉制取MnO2的步骤如图所示。 物质开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8 根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2＋、Fe2＋等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为______________________________________________________。 (2)锰粉经浓盐酸浸取，过滤Ⅰ除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是___________________________。(3)过滤Ⅰ所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是___________________________。 (4)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2＋氧化得到MnO2，反应的离子方程式为___________________________。(5)实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有_____________________________________________________。 【思路点拨】结合题给信息，根据物质分离的原则，利用氧化还原反应、盐类水解等理论知识来解答本题。 【解析】单质Fe只能被盐酸氧化为Fe2＋，而Fe(OH)2完全沉淀时Mn(OH)2也会沉淀，所以先用H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋。再利用Fe3＋的水解平衡移动把Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去，最后利用H2O2把溶液中的Mn2＋氧化为MnO2。
