鲁科版选修4第三章第2节《弱电解质的电离、盐类的水》（第3课时）ppt课件
鲁科版选修4第二章第2节《化学反应的限度》（第2课时）ppt课件
第2课时 反应条件对化学平衡的影响1.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。2．能运用化学平衡移动原理解释相关化学问题。3．能识别有关化学平衡的简单图像。课程标准导航一、化学平衡的移动和移动方向1．化学平衡的移
第3课时 盐类水解原理的应用1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。2．通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。课程标准导航盐类水解在生产生活中的应用1．硫酸铝钾或硫酸铝净水离子方程式为：___________________
简介：第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第1课时 弱电解质的电离平衡 1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2．知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。3．通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。课程标准导航 一、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的特点新知初探自学导引自主学习 可逆相等动态保持恒定会发生移动 2．影响因素(1)内因：____________________。(2)外因条件：①温度：升高温度，平衡向_____的方向移动，这是因为电离的方向是_______方向，升温向_______方向移动。②浓度：弱电解质溶液的浓度越_____，电离程度越____，向弱电解质溶液中加水时，平衡向______的方向移动。电解质本身的性质吸热电离吸热大大电离 二、电离平衡常数1．概念在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数。 3．意义在相同温度下，K越大，表示弱电解质的电离程度_____，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对______。4．影响因素由于电离是一个______过程，故K只与温度有关，升温，K值______。越大越强吸热增大 1．(原创题)用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A．白醋中滴石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～3自主体验 解析：选D。A、B、C三项只能说明醋酸具有酸性，而不能证明醋酸存在电离平衡。 2．改变下列条件，能使CH3COOH的电离平衡常数增大的是()A．加入冰醋酸B．加入少量NaOH溶液C．加水稀释D．升高温度解析：选D。电离平衡常数主要由弱电解质本身的性质决定，当弱电解质一定时只受温度影响，与溶液的浓度无关。电离是一个吸热过程，升温，K值增大。 3．CH3COOH在水溶液中的电离方程式为__________________________，电离常数表达式为________________________________。当达到平衡后，向溶液中加入Zn粒，则溶液中c(CH3COO－)__________，CH3COOH的电离程度________。 探究导引1以CH3COOH为例，影响电离平衡的外界因素有哪些？提示：温度、加水稀释、加入冰醋酸、加碱、加醋酸盐等。要点突破讲练互动影响电离平衡的外界因素及影响结果 探究导引2判断电离平衡移动方向及结果的依据是什么？提示：平衡移动原理。 要点归纳当外界条件(如浓度、温度等)发生变化时，电离平衡就会发生移动。弱电解质的电离平衡移动遵循化学平衡移动原理。现以0.1mol/L的CH3COOH溶液为例，分析影响电离平衡的因素及平衡移动结果，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。 即时应用1．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离程度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中[OH－]减少 电离平衡常数 提示：不变。电离平衡常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化。 要点归纳电离常数是化学平衡常数的一种，具有化学平衡常数的特点和规律。通常对电离常数的考查有以下几个方面：1．计算电离常数：已知某弱电解质的浓度和溶液中的离子浓度，计算电离常数。2．计算离子浓度：已知某弱电解质的浓度和电离常数，计算某种离子的浓度。 3．比较酸或碱的强弱：一定温度下，同种类型的酸或碱，可根据电离常数比较其酸性或碱性的强弱。以弱酸为例，同是一元弱酸,相同温度下，电离常数越大，其酸性越强。 特别提醒电离平衡常数的计算也可以用求化学平衡常数相似的方法——“三步法”。 即时应用2．(1)25℃时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.001mol的HA电离。求该温度下HA的电离常数。(2)计算25℃时，0.1mol·L－1的该酸溶液中的[H＋]。 解析：(1)由题意可得HAH＋＋A－起始0.5×0.2mol00已电离0.001mol0.001mol0.001mol平衡时0.009mol0.001mol0.001mol 题型探究权威预测(2011·高考福建卷)常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度外界因素对电离平衡的影响例1 【解析】A项，醋酸是弱酸，弱酸溶液每稀释10倍pH增加不到1个单位；C项，加入等体积0.2mol·L－1的盐酸，溶液中的H＋主要来自于盐酸的电离，此时溶液中的H＋浓度大于0.1mol·L－1，混合液的pH比a要小；D项，温度升高，CH3COOH的电离程度增大，pH减小；B项，加入CH3COONa后， 溶液中的CH3COO－浓度增大，促使醋酸的电离平衡逆向移动，H＋浓度下降，pH增大。【答案】B 例2 A．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中[H＋]减小B．加水，溶液中所有离子浓度均减小C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中[OH－]增大D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中[H＋]增大 【思路点拨】 【解析】A项，加0.1mol/LHCl溶液，溶液中[H＋]增大，A错误。B项，加水后[HA]、[A－]、[H＋]均减小，则[OH－]增大，B错误。C项,加少量NaA，[H＋]减小，故[OH－]增大，C正确。D项，加少量NaOH固体，[OH－]增大,[H＋]减小,D错误。【答案】C 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中[H＋]相同B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，[H＋]均明显减少强酸与弱酸的比较与判断例3 100mL0.1mol·L－1的盐酸和醋酸都能中和0.01mol的NaOH，B正确。pH＝3的盐酸稀释100倍后pH＝5，而pH＝3的CH3COOH稀释100倍,3＜pH＜5，因为加水又促进了CH3COOH的电离。盐酸中加入少量NaCl，[H＋]不变，而CH3COOH中加入少量CH3COONa后，[CH3COO－]增大，CH3COOH的电离平衡向左移动，[H＋]减小,pH增大。【答案】B 【名师点睛】(1)强酸和弱酸的本质区别是在水溶液中是否完全电离，弱酸在水溶液中不完全电离，存在电离平衡。(2)判断强酸、弱酸的方法①同浓度同元数的两种酸中[H＋]大的为强酸或较强酸。 ②同pH的两种酸与Zn或Mg等反应时，一段时间后，生成H2的速率减小较快的为强酸或较强酸。③pH相同的两酸，当体积相同时，中和碱的量较多的为弱酸或较弱酸。④加水稀释相同倍数，pH变化大的为强酸或较强酸。⑤同浓度的两种一元酸，导电能力强的为强酸或较强酸。 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展对于弱电解质(如CH3COOH)开始加水稀释,电离起主要作用，[H＋]逐渐增大；加水到一定程度，[H＋]到最大；再加水，水的体积起主要作用，[H＋]开始逐渐减小。 [经典案例]室温时冰醋酸加水稀释过程中导电能力的变化如图所示。溶液的导电性体现了溶液中离子浓度大小。一般来说，溶液导电能力越强，离子浓度越大。 (1)图中O点[H＋]＝__________mol·L－1。(2)a、b、c、d四点中溶液的[H＋]大小顺序为________。电离程度大小顺序为__________。电离平衡常数大小顺序为__________。(用“>”、“<”或“＝”来表示)(3)若要使c点溶液中[CH3COO－]增大，而又不产生气体，则下列措施中可选择__________。 A．加水B．加热C．加锌粒D．加固体NaOHE．加很稀的NaOH溶液F．加固体CH3COONa (4)设d点醋酸溶液的浓度为cmol·L－1，此温度下醋酸的电离常数为Kamol·L－1，达到平衡时醋酸分子浓度可近似为cmol·L－1，求平衡时溶液的pH(用Ka和c表示)。 【解析】(1)纯弱电解质一般情况电离很弱,可忽略。(2)稀释醋酸，向电离方向移动。但[H＋]并不始终增大，一般来说浓度小于0.1mol·L－1，溶液越稀，离子浓度越小。而电离常数只与温度有关，与浓度无关。 (3)A项，加水会使[CH3COO－]减小。B项，加热使电离正向移动[CH3COO－]增大。C项,加锌粒会产生气体。D项，加NaOH固体与H＋反应,使平衡向正向移动[CH3COO－]增大。E项，加很稀的NaOH溶液等同于A。F项,直接加固体CH3COONa使[CH3COO－]增大。
简介：第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第1课时 弱电解质的电离平衡 1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2．知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。3．通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。课程标准导航 一、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的特点新知初探自学导引自主学习 可逆相等动态保持恒定会发生移动 2．影响因素(1)内因：____________________。(2)外因条件：①温度：升高温度，平衡向_____的方向移动，这是因为电离的方向是_______方向，升温向_______方向移动。②浓度：弱电解质溶液的浓度越_____，电离程度越____，向弱电解质溶液中加水时，平衡向______的方向移动。电解质本身的性质吸热电离吸热大大电离 二、电离平衡常数1．概念在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数。 3．意义在相同温度下，K越大，表示弱电解质的电离程度_____，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对______。4．影响因素由于电离是一个______过程，故K只与温度有关，升温，K值______。越大越强吸热增大 1．(原创题)用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A．白醋中滴石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～3自主体验 解析：选D。A、B、C三项只能说明醋酸具有酸性，而不能证明醋酸存在电离平衡。 2．改变下列条件，能使CH3COOH的电离平衡常数增大的是()A．加入冰醋酸B．加入少量NaOH溶液C．加水稀释D．升高温度解析：选D。电离平衡常数主要由弱电解质本身的性质决定，当弱电解质一定时只受温度影响，与溶液的浓度无关。电离是一个吸热过程，升温，K值增大。 3．CH3COOH在水溶液中的电离方程式为__________________________，电离常数表达式为________________________________。当达到平衡后，向溶液中加入Zn粒，则溶液中c(CH3COO－)__________，CH3COOH的电离程度________。 探究导引1以CH3COOH为例，影响电离平衡的外界因素有哪些？提示：温度、加水稀释、加入冰醋酸、加碱、加醋酸盐等。要点突破讲练互动影响电离平衡的外界因素及影响结果 探究导引2判断电离平衡移动方向及结果的依据是什么？提示：平衡移动原理。 要点归纳当外界条件(如浓度、温度等)发生变化时，电离平衡就会发生移动。弱电解质的电离平衡移动遵循化学平衡移动原理。现以0.1mol/L的CH3COOH溶液为例，分析影响电离平衡的因素及平衡移动结果，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。 即时应用1．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离程度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中[OH－]减少 电离平衡常数 提示：不变。电离平衡常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化。 要点归纳电离常数是化学平衡常数的一种，具有化学平衡常数的特点和规律。通常对电离常数的考查有以下几个方面：1．计算电离常数：已知某弱电解质的浓度和溶液中的离子浓度，计算电离常数。2．计算离子浓度：已知某弱电解质的浓度和电离常数，计算某种离子的浓度。 3．比较酸或碱的强弱：一定温度下，同种类型的酸或碱，可根据电离常数比较其酸性或碱性的强弱。以弱酸为例，同是一元弱酸,相同温度下，电离常数越大，其酸性越强。 特别提醒电离平衡常数的计算也可以用求化学平衡常数相似的方法——“三步法”。 即时应用2．(1)25℃时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.001mol的HA电离。求该温度下HA的电离常数。(2)计算25℃时，0.1mol·L－1的该酸溶液中的[H＋]。 解析：(1)由题意可得HAH＋＋A－起始0.5×0.2mol00已电离0.001mol0.001mol0.001mol平衡时0.009mol0.001mol0.001mol 题型探究权威预测(2011·高考福建卷)常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度外界因素对电离平衡的影响例1 【解析】A项，醋酸是弱酸，弱酸溶液每稀释10倍pH增加不到1个单位；C项，加入等体积0.2mol·L－1的盐酸，溶液中的H＋主要来自于盐酸的电离，此时溶液中的H＋浓度大于0.1mol·L－1，混合液的pH比a要小；D项，温度升高，CH3COOH的电离程度增大，pH减小；B项，加入CH3COONa后， 溶液中的CH3COO－浓度增大，促使醋酸的电离平衡逆向移动，H＋浓度下降，pH增大。【答案】B 例2 A．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中[H＋]减小B．加水，溶液中所有离子浓度均减小C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中[OH－]增大D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中[H＋]增大 【思路点拨】 【解析】A项，加0.1mol/LHCl溶液，溶液中[H＋]增大，A错误。B项，加水后[HA]、[A－]、[H＋]均减小，则[OH－]增大，B错误。C项,加少量NaA，[H＋]减小，故[OH－]增大，C正确。D项，加少量NaOH固体，[OH－]增大,[H＋]减小,D错误。【答案】C 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中[H＋]相同B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，[H＋]均明显减少强酸与弱酸的比较与判断例3 100mL0.1mol·L－1的盐酸和醋酸都能中和0.01mol的NaOH，B正确。pH＝3的盐酸稀释100倍后pH＝5，而pH＝3的CH3COOH稀释100倍,3＜pH＜5，因为加水又促进了CH3COOH的电离。盐酸中加入少量NaCl，[H＋]不变，而CH3COOH中加入少量CH3COONa后，[CH3COO－]增大，CH3COOH的电离平衡向左移动，[H＋]减小,pH增大。【答案】B 【名师点睛】(1)强酸和弱酸的本质区别是在水溶液中是否完全电离，弱酸在水溶液中不完全电离，存在电离平衡。(2)判断强酸、弱酸的方法①同浓度同元数的两种酸中[H＋]大的为强酸或较强酸。 ②同pH的两种酸与Zn或Mg等反应时，一段时间后，生成H2的速率减小较快的为强酸或较强酸。③pH相同的两酸，当体积相同时，中和碱的量较多的为弱酸或较弱酸。④加水稀释相同倍数，pH变化大的为强酸或较强酸。⑤同浓度的两种一元酸，导电能力强的为强酸或较强酸。 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展对于弱电解质(如CH3COOH)开始加水稀释,电离起主要作用，[H＋]逐渐增大；加水到一定程度，[H＋]到最大；再加水，水的体积起主要作用，[H＋]开始逐渐减小。 [经典案例]室温时冰醋酸加水稀释过程中导电能力的变化如图所示。溶液的导电性体现了溶液中离子浓度大小。一般来说，溶液导电能力越强，离子浓度越大。 (1)图中O点[H＋]＝__________mol·L－1。(2)a、b、c、d四点中溶液的[H＋]大小顺序为________。电离程度大小顺序为__________。电离平衡常数大小顺序为__________。(用“>”、“<”或“＝”来表示)(3)若要使c点溶液中[CH3COO－]增大，而又不产生气体，则下列措施中可选择__________。 A．加水B．加热C．加锌粒D．加固体NaOHE．加很稀的NaOH溶液F．加固体CH3COONa (4)设d点醋酸溶液的浓度为cmol·L－1，此温度下醋酸的电离常数为Kamol·L－1，达到平衡时醋酸分子浓度可近似为cmol·L－1，求平衡时溶液的pH(用Ka和c表示)。 【解析】(1)纯弱电解质一般情况电离很弱,可忽略。(2)稀释醋酸，向电离方向移动。但[H＋]并不始终增大，一般来说浓度小于0.1mol·L－1，溶液越稀，离子浓度越小。而电离常数只与温度有关，与浓度无关。 (3)A项，加水会使[CH3COO－]减小。B项，加热使电离正向移动[CH3COO－]增大。C项,加锌粒会产生气体。D项，加NaOH固体与H＋反应,使平衡向正向移动[CH3COO－]增大。E项，加很稀的NaOH溶液等同于A。F项,直接加固体CH3COONa使[CH3COO－]增大。
简介：第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第1课时 弱电解质的电离平衡 1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2．知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。3．通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。课程标准导航 一、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的特点新知初探自学导引自主学习 可逆相等动态保持恒定会发生移动 2．影响因素(1)内因：____________________。(2)外因条件：①温度：升高温度，平衡向_____的方向移动，这是因为电离的方向是_______方向，升温向_______方向移动。②浓度：弱电解质溶液的浓度越_____，电离程度越____，向弱电解质溶液中加水时，平衡向______的方向移动。电解质本身的性质吸热电离吸热大大电离 二、电离平衡常数1．概念在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数。 3．意义在相同温度下，K越大，表示弱电解质的电离程度_____，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对______。4．影响因素由于电离是一个______过程，故K只与温度有关，升温，K值______。越大越强吸热增大 1．(原创题)用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A．白醋中滴石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～3自主体验 解析：选D。A、B、C三项只能说明醋酸具有酸性，而不能证明醋酸存在电离平衡。 2．改变下列条件，能使CH3COOH的电离平衡常数增大的是()A．加入冰醋酸B．加入少量NaOH溶液C．加水稀释D．升高温度解析：选D。电离平衡常数主要由弱电解质本身的性质决定，当弱电解质一定时只受温度影响，与溶液的浓度无关。电离是一个吸热过程，升温，K值增大。 3．CH3COOH在水溶液中的电离方程式为__________________________，电离常数表达式为________________________________。当达到平衡后，向溶液中加入Zn粒，则溶液中c(CH3COO－)__________，CH3COOH的电离程度________。 探究导引1以CH3COOH为例，影响电离平衡的外界因素有哪些？提示：温度、加水稀释、加入冰醋酸、加碱、加醋酸盐等。要点突破讲练互动影响电离平衡的外界因素及影响结果 探究导引2判断电离平衡移动方向及结果的依据是什么？提示：平衡移动原理。 要点归纳当外界条件(如浓度、温度等)发生变化时，电离平衡就会发生移动。弱电解质的电离平衡移动遵循化学平衡移动原理。现以0.1mol/L的CH3COOH溶液为例，分析影响电离平衡的因素及平衡移动结果，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。 即时应用1．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离程度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中[OH－]减少 电离平衡常数 提示：不变。电离平衡常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化。 要点归纳电离常数是化学平衡常数的一种，具有化学平衡常数的特点和规律。通常对电离常数的考查有以下几个方面：1．计算电离常数：已知某弱电解质的浓度和溶液中的离子浓度，计算电离常数。2．计算离子浓度：已知某弱电解质的浓度和电离常数，计算某种离子的浓度。 3．比较酸或碱的强弱：一定温度下，同种类型的酸或碱，可根据电离常数比较其酸性或碱性的强弱。以弱酸为例，同是一元弱酸,相同温度下，电离常数越大，其酸性越强。 特别提醒电离平衡常数的计算也可以用求化学平衡常数相似的方法——“三步法”。 即时应用2．(1)25℃时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.001mol的HA电离。求该温度下HA的电离常数。(2)计算25℃时，0.1mol·L－1的该酸溶液中的[H＋]。 解析：(1)由题意可得HAH＋＋A－起始0.5×0.2mol00已电离0.001mol0.001mol0.001mol平衡时0.009mol0.001mol0.001mol 题型探究权威预测(2011·高考福建卷)常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度外界因素对电离平衡的影响例1 【解析】A项，醋酸是弱酸，弱酸溶液每稀释10倍pH增加不到1个单位；C项，加入等体积0.2mol·L－1的盐酸，溶液中的H＋主要来自于盐酸的电离，此时溶液中的H＋浓度大于0.1mol·L－1，混合液的pH比a要小；D项，温度升高，CH3COOH的电离程度增大，pH减小；B项，加入CH3COONa后， 溶液中的CH3COO－浓度增大，促使醋酸的电离平衡逆向移动，H＋浓度下降，pH增大。【答案】B 例2 A．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中[H＋]减小B．加水，溶液中所有离子浓度均减小C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中[OH－]增大D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中[H＋]增大 【思路点拨】 【解析】A项，加0.1mol/LHCl溶液，溶液中[H＋]增大，A错误。B项，加水后[HA]、[A－]、[H＋]均减小，则[OH－]增大，B错误。C项,加少量NaA，[H＋]减小，故[OH－]增大，C正确。D项，加少量NaOH固体，[OH－]增大,[H＋]减小,D错误。【答案】C 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中[H＋]相同B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，[H＋]均明显减少强酸与弱酸的比较与判断例3 100mL0.1mol·L－1的盐酸和醋酸都能中和0.01mol的NaOH，B正确。pH＝3的盐酸稀释100倍后pH＝5，而pH＝3的CH3COOH稀释100倍,3＜pH＜5，因为加水又促进了CH3COOH的电离。盐酸中加入少量NaCl，[H＋]不变，而CH3COOH中加入少量CH3COONa后，[CH3COO－]增大，CH3COOH的电离平衡向左移动，[H＋]减小,pH增大。【答案】B 【名师点睛】(1)强酸和弱酸的本质区别是在水溶液中是否完全电离，弱酸在水溶液中不完全电离，存在电离平衡。(2)判断强酸、弱酸的方法①同浓度同元数的两种酸中[H＋]大的为强酸或较强酸。 ②同pH的两种酸与Zn或Mg等反应时，一段时间后，生成H2的速率减小较快的为强酸或较强酸。③pH相同的两酸，当体积相同时，中和碱的量较多的为弱酸或较弱酸。④加水稀释相同倍数，pH变化大的为强酸或较强酸。⑤同浓度的两种一元酸，导电能力强的为强酸或较强酸。 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展对于弱电解质(如CH3COOH)开始加水稀释,电离起主要作用，[H＋]逐渐增大；加水到一定程度，[H＋]到最大；再加水，水的体积起主要作用，[H＋]开始逐渐减小。 [经典案例]室温时冰醋酸加水稀释过程中导电能力的变化如图所示。溶液的导电性体现了溶液中离子浓度大小。一般来说，溶液导电能力越强，离子浓度越大。 (1)图中O点[H＋]＝__________mol·L－1。(2)a、b、c、d四点中溶液的[H＋]大小顺序为________。电离程度大小顺序为__________。电离平衡常数大小顺序为__________。(用“>”、“<”或“＝”来表示)(3)若要使c点溶液中[CH3COO－]增大，而又不产生气体，则下列措施中可选择__________。 A．加水B．加热C．加锌粒D．加固体NaOHE．加很稀的NaOH溶液F．加固体CH3COONa (4)设d点醋酸溶液的浓度为cmol·L－1，此温度下醋酸的电离常数为Kamol·L－1，达到平衡时醋酸分子浓度可近似为cmol·L－1，求平衡时溶液的pH(用Ka和c表示)。 【解析】(1)纯弱电解质一般情况电离很弱,可忽略。(2)稀释醋酸，向电离方向移动。但[H＋]并不始终增大，一般来说浓度小于0.1mol·L－1，溶液越稀，离子浓度越小。而电离常数只与温度有关，与浓度无关。 (3)A项，加水会使[CH3COO－]减小。B项，加热使电离正向移动[CH3COO－]增大。C项,加锌粒会产生气体。D项，加NaOH固体与H＋反应,使平衡向正向移动[CH3COO－]增大。E项，加很稀的NaOH溶液等同于A。F项,直接加固体CH3COONa使[CH3COO－]增大。
简介：第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第1课时 弱电解质的电离平衡 1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2．知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。3．通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。课程标准导航 一、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的特点新知初探自学导引自主学习 可逆相等动态保持恒定会发生移动 2．影响因素(1)内因：____________________。(2)外因条件：①温度：升高温度，平衡向_____的方向移动，这是因为电离的方向是_______方向，升温向_______方向移动。②浓度：弱电解质溶液的浓度越_____，电离程度越____，向弱电解质溶液中加水时，平衡向______的方向移动。电解质本身的性质吸热电离吸热大大电离 二、电离平衡常数1．概念在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数。 3．意义在相同温度下，K越大，表示弱电解质的电离程度_____，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对______。4．影响因素由于电离是一个______过程，故K只与温度有关，升温，K值______。越大越强吸热增大 1．(原创题)用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A．白醋中滴石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～3自主体验 解析：选D。A、B、C三项只能说明醋酸具有酸性，而不能证明醋酸存在电离平衡。 2．改变下列条件，能使CH3COOH的电离平衡常数增大的是()A．加入冰醋酸B．加入少量NaOH溶液C．加水稀释D．升高温度解析：选D。电离平衡常数主要由弱电解质本身的性质决定，当弱电解质一定时只受温度影响，与溶液的浓度无关。电离是一个吸热过程，升温，K值增大。 3．CH3COOH在水溶液中的电离方程式为__________________________，电离常数表达式为________________________________。当达到平衡后，向溶液中加入Zn粒，则溶液中c(CH3COO－)__________，CH3COOH的电离程度________。 探究导引1以CH3COOH为例，影响电离平衡的外界因素有哪些？提示：温度、加水稀释、加入冰醋酸、加碱、加醋酸盐等。要点突破讲练互动影响电离平衡的外界因素及影响结果 探究导引2判断电离平衡移动方向及结果的依据是什么？提示：平衡移动原理。 要点归纳当外界条件(如浓度、温度等)发生变化时，电离平衡就会发生移动。弱电解质的电离平衡移动遵循化学平衡移动原理。现以0.1mol/L的CH3COOH溶液为例，分析影响电离平衡的因素及平衡移动结果，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。 即时应用1．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离程度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中[OH－]减少 电离平衡常数 提示：不变。电离平衡常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化。 要点归纳电离常数是化学平衡常数的一种，具有化学平衡常数的特点和规律。通常对电离常数的考查有以下几个方面：1．计算电离常数：已知某弱电解质的浓度和溶液中的离子浓度，计算电离常数。2．计算离子浓度：已知某弱电解质的浓度和电离常数，计算某种离子的浓度。 3．比较酸或碱的强弱：一定温度下，同种类型的酸或碱，可根据电离常数比较其酸性或碱性的强弱。以弱酸为例，同是一元弱酸,相同温度下，电离常数越大，其酸性越强。 特别提醒电离平衡常数的计算也可以用求化学平衡常数相似的方法——“三步法”。 即时应用2．(1)25℃时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.001mol的HA电离。求该温度下HA的电离常数。(2)计算25℃时，0.1mol·L－1的该酸溶液中的[H＋]。 解析：(1)由题意可得HAH＋＋A－起始0.5×0.2mol00已电离0.001mol0.001mol0.001mol平衡时0.009mol0.001mol0.001mol 题型探究权威预测(2011·高考福建卷)常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度外界因素对电离平衡的影响例1 【解析】A项，醋酸是弱酸，弱酸溶液每稀释10倍pH增加不到1个单位；C项，加入等体积0.2mol·L－1的盐酸，溶液中的H＋主要来自于盐酸的电离，此时溶液中的H＋浓度大于0.1mol·L－1，混合液的pH比a要小；D项，温度升高，CH3COOH的电离程度增大，pH减小；B项，加入CH3COONa后， 溶液中的CH3COO－浓度增大，促使醋酸的电离平衡逆向移动，H＋浓度下降，pH增大。【答案】B 例2 A．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中[H＋]减小B．加水，溶液中所有离子浓度均减小C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中[OH－]增大D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中[H＋]增大 【思路点拨】 【解析】A项，加0.1mol/LHCl溶液，溶液中[H＋]增大，A错误。B项，加水后[HA]、[A－]、[H＋]均减小，则[OH－]增大，B错误。C项,加少量NaA，[H＋]减小，故[OH－]增大，C正确。D项，加少量NaOH固体，[OH－]增大,[H＋]减小,D错误。【答案】C 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中[H＋]相同B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，[H＋]均明显减少强酸与弱酸的比较与判断例3 100mL0.1mol·L－1的盐酸和醋酸都能中和0.01mol的NaOH，B正确。pH＝3的盐酸稀释100倍后pH＝5，而pH＝3的CH3COOH稀释100倍,3＜pH＜5，因为加水又促进了CH3COOH的电离。盐酸中加入少量NaCl，[H＋]不变，而CH3COOH中加入少量CH3COONa后，[CH3COO－]增大，CH3COOH的电离平衡向左移动，[H＋]减小,pH增大。【答案】B 【名师点睛】(1)强酸和弱酸的本质区别是在水溶液中是否完全电离，弱酸在水溶液中不完全电离，存在电离平衡。(2)判断强酸、弱酸的方法①同浓度同元数的两种酸中[H＋]大的为强酸或较强酸。 ②同pH的两种酸与Zn或Mg等反应时，一段时间后，生成H2的速率减小较快的为强酸或较强酸。③pH相同的两酸，当体积相同时，中和碱的量较多的为弱酸或较弱酸。④加水稀释相同倍数，pH变化大的为强酸或较强酸。⑤同浓度的两种一元酸，导电能力强的为强酸或较强酸。 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展对于弱电解质(如CH3COOH)开始加水稀释,电离起主要作用，[H＋]逐渐增大；加水到一定程度，[H＋]到最大；再加水，水的体积起主要作用，[H＋]开始逐渐减小。 [经典案例]室温时冰醋酸加水稀释过程中导电能力的变化如图所示。溶液的导电性体现了溶液中离子浓度大小。一般来说，溶液导电能力越强，离子浓度越大。 (1)图中O点[H＋]＝__________mol·L－1。(2)a、b、c、d四点中溶液的[H＋]大小顺序为________。电离程度大小顺序为__________。电离平衡常数大小顺序为__________。(用“>”、“<”或“＝”来表示)(3)若要使c点溶液中[CH3COO－]增大，而又不产生气体，则下列措施中可选择__________。 A．加水B．加热C．加锌粒D．加固体NaOHE．加很稀的NaOH溶液F．加固体CH3COONa (4)设d点醋酸溶液的浓度为cmol·L－1，此温度下醋酸的电离常数为Kamol·L－1，达到平衡时醋酸分子浓度可近似为cmol·L－1，求平衡时溶液的pH(用Ka和c表示)。 【解析】(1)纯弱电解质一般情况电离很弱,可忽略。(2)稀释醋酸，向电离方向移动。但[H＋]并不始终增大，一般来说浓度小于0.1mol·L－1，溶液越稀，离子浓度越小。而电离常数只与温度有关，与浓度无关。 (3)A项，加水会使[CH3COO－]减小。B项，加热使电离正向移动[CH3COO－]增大。C项,加锌粒会产生气体。D项，加NaOH固体与H＋反应,使平衡向正向移动[CH3COO－]增大。E项，加很稀的NaOH溶液等同于A。F项,直接加固体CH3COONa使[CH3COO－]增大。
简介：第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第1课时 弱电解质的电离平衡 1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2．知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。3．通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。课程标准导航 一、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的特点新知初探自学导引自主学习 可逆相等动态保持恒定会发生移动 2．影响因素(1)内因：____________________。(2)外因条件：①温度：升高温度，平衡向_____的方向移动，这是因为电离的方向是_______方向，升温向_______方向移动。②浓度：弱电解质溶液的浓度越_____，电离程度越____，向弱电解质溶液中加水时，平衡向______的方向移动。电解质本身的性质吸热电离吸热大大电离 二、电离平衡常数1．概念在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数。 3．意义在相同温度下，K越大，表示弱电解质的电离程度_____，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对______。4．影响因素由于电离是一个______过程，故K只与温度有关，升温，K值______。越大越强吸热增大 1．(原创题)用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A．白醋中滴石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～3自主体验 解析：选D。A、B、C三项只能说明醋酸具有酸性，而不能证明醋酸存在电离平衡。 2．改变下列条件，能使CH3COOH的电离平衡常数增大的是()A．加入冰醋酸B．加入少量NaOH溶液C．加水稀释D．升高温度解析：选D。电离平衡常数主要由弱电解质本身的性质决定，当弱电解质一定时只受温度影响，与溶液的浓度无关。电离是一个吸热过程，升温，K值增大。 3．CH3COOH在水溶液中的电离方程式为__________________________，电离常数表达式为________________________________。当达到平衡后，向溶液中加入Zn粒，则溶液中c(CH3COO－)__________，CH3COOH的电离程度________。 探究导引1以CH3COOH为例，影响电离平衡的外界因素有哪些？提示：温度、加水稀释、加入冰醋酸、加碱、加醋酸盐等。要点突破讲练互动影响电离平衡的外界因素及影响结果 探究导引2判断电离平衡移动方向及结果的依据是什么？提示：平衡移动原理。 要点归纳当外界条件(如浓度、温度等)发生变化时，电离平衡就会发生移动。弱电解质的电离平衡移动遵循化学平衡移动原理。现以0.1mol/L的CH3COOH溶液为例，分析影响电离平衡的因素及平衡移动结果，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。 即时应用1．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离程度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中[OH－]减少 电离平衡常数 提示：不变。电离平衡常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化。 要点归纳电离常数是化学平衡常数的一种，具有化学平衡常数的特点和规律。通常对电离常数的考查有以下几个方面：1．计算电离常数：已知某弱电解质的浓度和溶液中的离子浓度，计算电离常数。2．计算离子浓度：已知某弱电解质的浓度和电离常数，计算某种离子的浓度。 3．比较酸或碱的强弱：一定温度下，同种类型的酸或碱，可根据电离常数比较其酸性或碱性的强弱。以弱酸为例，同是一元弱酸,相同温度下，电离常数越大，其酸性越强。 特别提醒电离平衡常数的计算也可以用求化学平衡常数相似的方法——“三步法”。 即时应用2．(1)25℃时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.001mol的HA电离。求该温度下HA的电离常数。(2)计算25℃时，0.1mol·L－1的该酸溶液中的[H＋]。 解析：(1)由题意可得HAH＋＋A－起始0.5×0.2mol00已电离0.001mol0.001mol0.001mol平衡时0.009mol0.001mol0.001mol 题型探究权威预测(2011·高考福建卷)常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度外界因素对电离平衡的影响例1 【解析】A项，醋酸是弱酸，弱酸溶液每稀释10倍pH增加不到1个单位；C项，加入等体积0.2mol·L－1的盐酸，溶液中的H＋主要来自于盐酸的电离，此时溶液中的H＋浓度大于0.1mol·L－1，混合液的pH比a要小；D项，温度升高，CH3COOH的电离程度增大，pH减小；B项，加入CH3COONa后， 溶液中的CH3COO－浓度增大，促使醋酸的电离平衡逆向移动，H＋浓度下降，pH增大。【答案】B 例2 A．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中[H＋]减小B．加水，溶液中所有离子浓度均减小C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中[OH－]增大D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中[H＋]增大 【思路点拨】 【解析】A项，加0.1mol/LHCl溶液，溶液中[H＋]增大，A错误。B项，加水后[HA]、[A－]、[H＋]均减小，则[OH－]增大，B错误。C项,加少量NaA，[H＋]减小，故[OH－]增大，C正确。D项，加少量NaOH固体，[OH－]增大,[H＋]减小,D错误。【答案】C 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中[H＋]相同B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，[H＋]均明显减少强酸与弱酸的比较与判断例3 100mL0.1mol·L－1的盐酸和醋酸都能中和0.01mol的NaOH，B正确。pH＝3的盐酸稀释100倍后pH＝5，而pH＝3的CH3COOH稀释100倍,3＜pH＜5，因为加水又促进了CH3COOH的电离。盐酸中加入少量NaCl，[H＋]不变，而CH3COOH中加入少量CH3COONa后，[CH3COO－]增大，CH3COOH的电离平衡向左移动，[H＋]减小,pH增大。【答案】B 【名师点睛】(1)强酸和弱酸的本质区别是在水溶液中是否完全电离，弱酸在水溶液中不完全电离，存在电离平衡。(2)判断强酸、弱酸的方法①同浓度同元数的两种酸中[H＋]大的为强酸或较强酸。 ②同pH的两种酸与Zn或Mg等反应时，一段时间后，生成H2的速率减小较快的为强酸或较强酸。③pH相同的两酸，当体积相同时，中和碱的量较多的为弱酸或较弱酸。④加水稀释相同倍数，pH变化大的为强酸或较强酸。⑤同浓度的两种一元酸，导电能力强的为强酸或较强酸。 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展对于弱电解质(如CH3COOH)开始加水稀释,电离起主要作用，[H＋]逐渐增大；加水到一定程度，[H＋]到最大；再加水，水的体积起主要作用，[H＋]开始逐渐减小。 [经典案例]室温时冰醋酸加水稀释过程中导电能力的变化如图所示。溶液的导电性体现了溶液中离子浓度大小。一般来说，溶液导电能力越强，离子浓度越大。 (1)图中O点[H＋]＝__________mol·L－1。(2)a、b、c、d四点中溶液的[H＋]大小顺序为________。电离程度大小顺序为__________。电离平衡常数大小顺序为__________。(用“>”、“<”或“＝”来表示)(3)若要使c点溶液中[CH3COO－]增大，而又不产生气体，则下列措施中可选择__________。 A．加水B．加热C．加锌粒D．加固体NaOHE．加很稀的NaOH溶液F．加固体CH3COONa (4)设d点醋酸溶液的浓度为cmol·L－1，此温度下醋酸的电离常数为Kamol·L－1，达到平衡时醋酸分子浓度可近似为cmol·L－1，求平衡时溶液的pH(用Ka和c表示)。 【解析】(1)纯弱电解质一般情况电离很弱,可忽略。(2)稀释醋酸，向电离方向移动。但[H＋]并不始终增大，一般来说浓度小于0.1mol·L－1，溶液越稀，离子浓度越小。而电离常数只与温度有关，与浓度无关。 (3)A项，加水会使[CH3COO－]减小。B项，加热使电离正向移动[CH3COO－]增大。C项,加锌粒会产生气体。D项，加NaOH固体与H＋反应,使平衡向正向移动[CH3COO－]增大。E项，加很稀的NaOH溶液等同于A。F项,直接加固体CH3COONa使[CH3COO－]增大。
简介：第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第1课时 弱电解质的电离平衡 1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2．知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。3．通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。课程标准导航 一、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的特点新知初探自学导引自主学习 可逆相等动态保持恒定会发生移动 2．影响因素(1)内因：____________________。(2)外因条件：①温度：升高温度，平衡向_____的方向移动，这是因为电离的方向是_______方向，升温向_______方向移动。②浓度：弱电解质溶液的浓度越_____，电离程度越____，向弱电解质溶液中加水时，平衡向______的方向移动。电解质本身的性质吸热电离吸热大大电离 二、电离平衡常数1．概念在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数。 3．意义在相同温度下，K越大，表示弱电解质的电离程度_____，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对______。4．影响因素由于电离是一个______过程，故K只与温度有关，升温，K值______。越大越强吸热增大 1．(原创题)用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A．白醋中滴石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～3自主体验 解析：选D。A、B、C三项只能说明醋酸具有酸性，而不能证明醋酸存在电离平衡。 2．改变下列条件，能使CH3COOH的电离平衡常数增大的是()A．加入冰醋酸B．加入少量NaOH溶液C．加水稀释D．升高温度解析：选D。电离平衡常数主要由弱电解质本身的性质决定，当弱电解质一定时只受温度影响，与溶液的浓度无关。电离是一个吸热过程，升温，K值增大。 3．CH3COOH在水溶液中的电离方程式为__________________________，电离常数表达式为________________________________。当达到平衡后，向溶液中加入Zn粒，则溶液中c(CH3COO－)__________，CH3COOH的电离程度________。 探究导引1以CH3COOH为例，影响电离平衡的外界因素有哪些？提示：温度、加水稀释、加入冰醋酸、加碱、加醋酸盐等。要点突破讲练互动影响电离平衡的外界因素及影响结果 探究导引2判断电离平衡移动方向及结果的依据是什么？提示：平衡移动原理。 要点归纳当外界条件(如浓度、温度等)发生变化时，电离平衡就会发生移动。弱电解质的电离平衡移动遵循化学平衡移动原理。现以0.1mol/L的CH3COOH溶液为例，分析影响电离平衡的因素及平衡移动结果，其电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。 即时应用1．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离程度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中[OH－]减少 电离平衡常数 提示：不变。电离平衡常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化。 要点归纳电离常数是化学平衡常数的一种，具有化学平衡常数的特点和规律。通常对电离常数的考查有以下几个方面：1．计算电离常数：已知某弱电解质的浓度和溶液中的离子浓度，计算电离常数。2．计算离子浓度：已知某弱电解质的浓度和电离常数，计算某种离子的浓度。 3．比较酸或碱的强弱：一定温度下，同种类型的酸或碱，可根据电离常数比较其酸性或碱性的强弱。以弱酸为例，同是一元弱酸,相同温度下，电离常数越大，其酸性越强。 特别提醒电离平衡常数的计算也可以用求化学平衡常数相似的方法——“三步法”。 即时应用2．(1)25℃时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.001mol的HA电离。求该温度下HA的电离常数。(2)计算25℃时，0.1mol·L－1的该酸溶液中的[H＋]。 解析：(1)由题意可得HAH＋＋A－起始0.5×0.2mol00已电离0.001mol0.001mol0.001mol平衡时0.009mol0.001mol0.001mol 题型探究权威预测(2011·高考福建卷)常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度外界因素对电离平衡的影响例1 【解析】A项，醋酸是弱酸，弱酸溶液每稀释10倍pH增加不到1个单位；C项，加入等体积0.2mol·L－1的盐酸，溶液中的H＋主要来自于盐酸的电离，此时溶液中的H＋浓度大于0.1mol·L－1，混合液的pH比a要小；D项，温度升高，CH3COOH的电离程度增大，pH减小；B项，加入CH3COONa后， 溶液中的CH3COO－浓度增大，促使醋酸的电离平衡逆向移动，H＋浓度下降，pH增大。【答案】B 例2 A．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中[H＋]减小B．加水，溶液中所有离子浓度均减小C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中[OH－]增大D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中[H＋]增大 【思路点拨】 【解析】A项，加0.1mol/LHCl溶液，溶液中[H＋]增大，A错误。B项，加水后[HA]、[A－]、[H＋]均减小，则[OH－]增大，B错误。C项,加少量NaA，[H＋]减小，故[OH－]增大，C正确。D项，加少量NaOH固体，[OH－]增大,[H＋]减小,D错误。【答案】C 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中[H＋]相同B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，[H＋]均明显减少强酸与弱酸的比较与判断例3 100mL0.1mol·L－1的盐酸和醋酸都能中和0.01mol的NaOH，B正确。pH＝3的盐酸稀释100倍后pH＝5，而pH＝3的CH3COOH稀释100倍,3＜pH＜5，因为加水又促进了CH3COOH的电离。盐酸中加入少量NaCl，[H＋]不变，而CH3COOH中加入少量CH3COONa后，[CH3COO－]增大，CH3COOH的电离平衡向左移动，[H＋]减小,pH增大。【答案】B 【名师点睛】(1)强酸和弱酸的本质区别是在水溶液中是否完全电离，弱酸在水溶液中不完全电离，存在电离平衡。(2)判断强酸、弱酸的方法①同浓度同元数的两种酸中[H＋]大的为强酸或较强酸。 ②同pH的两种酸与Zn或Mg等反应时，一段时间后，生成H2的速率减小较快的为强酸或较强酸。③pH相同的两酸，当体积相同时，中和碱的量较多的为弱酸或较弱酸。④加水稀释相同倍数，pH变化大的为强酸或较强酸。⑤同浓度的两种一元酸，导电能力强的为强酸或较强酸。 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展对于弱电解质(如CH3COOH)开始加水稀释,电离起主要作用，[H＋]逐渐增大；加水到一定程度，[H＋]到最大；再加水，水的体积起主要作用，[H＋]开始逐渐减小。 [经典案例]室温时冰醋酸加水稀释过程中导电能力的变化如图所示。溶液的导电性体现了溶液中离子浓度大小。一般来说，溶液导电能力越强，离子浓度越大。 (1)图中O点[H＋]＝__________mol·L－1。(2)a、b、c、d四点中溶液的[H＋]大小顺序为________。电离程度大小顺序为__________。电离平衡常数大小顺序为__________。(用“>”、“<”或“＝”来表示)(3)若要使c点溶液中[CH3COO－]增大，而又不产生气体，则下列措施中可选择__________。 A．加水B．加热C．加锌粒D．加固体NaOHE．加很稀的NaOH溶液F．加固体CH3COONa (4)设d点醋酸溶液的浓度为cmol·L－1，此温度下醋酸的电离常数为Kamol·L－1，达到平衡时醋酸分子浓度可近似为cmol·L－1，求平衡时溶液的pH(用Ka和c表示)。 【解析】(1)纯弱电解质一般情况电离很弱,可忽略。(2)稀释醋酸，向电离方向移动。但[H＋]并不始终增大，一般来说浓度小于0.1mol·L－1，溶液越稀，离子浓度越小。而电离常数只与温度有关，与浓度无关。 (3)A项，加水会使[CH3COO－]减小。B项，加热使电离正向移动[CH3COO－]增大。C项,加锌粒会产生气体。D项，加NaOH固体与H＋反应,使平衡向正向移动[CH3COO－]增大。E项，加很稀的NaOH溶液等同于A。F项,直接加固体CH3COONa使[CH3COO－]增大。
