鲁科版选修4第三章第2节《弱电解质的电离、盐类的水》（第1课时）ppt课件
鲁科版选修4第二章第3节《化学反应的速率》（第2课时）ppt课件
第2课时 外界条件对化学反应速率的影响1.掌握浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。2．了解外界条件(温度、浓度、压强和催化剂)影响反应速率的原因。3．了解化学反应速率、浓度公式和阿伦尼乌斯公式的含义及应用。4．理解化学反应速率图像的意义
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第1课时 弱电解质的电离平衡1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2．知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。3．通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中
简介：第3课时 盐类水解原理的应用 1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。2．通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。课程标准导航 盐类水解在生产生活中的应用1．硫酸铝钾或硫酸铝净水离子方程式为：_________________________________。新知初探自学导引自主学习 3．泡沫灭火器原理离子方程式为：__________________________________ 4．盐的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是________________________________。抑制Sn2＋或Fe3＋等的水解 想一想将AlCl3溶解加热蒸干并灼烧，其固体产物主要是什么？为什么？ 提示：主要产物是Al2O3。原因是：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，升温，水解平衡右移，另外，Al(OH)3溶解度很小，HCl易挥发，故水解程度更大，最后得到Al(OH)3沉淀(固体)，Al(OH)3灼烧后发生分解反应：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，故剩余的是Al2O3固体。 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味自主体验 解析：选B。本题主要考查了盐类水解知识,同时还涉及酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等知识。纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解,故A与盐类水解有关；B为钢铁的电化学腐蚀,与盐类水解无关；C溶液颜色变深是因为盐类水解是吸热反应；D溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。 2．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大排列的是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、AlCl3、HClB．NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．H2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、NaHSD．NH4Cl、(NH4)2SO4、NaNO3、NaHS、Ba(OH)2 NH4Cl＜NaCl＜NaHCO3＜Na2CO3＜NaOH；C项中NaHS酸式酸根离子电离程度小于水解程度，溶液显碱性，顺序正确；D项顺序为(NH4)2SO4＜NH4Cl＜NaNO3＜NaHS＜Ba(OH)2。 3．(1)在配制AlCl3溶液时，为了防止发生水解反应应加入少量的________；在配制Na2S溶液时，为了防止水解反应，应加入少量的________。 (2)c(NH)相同的下列溶液：①NH4Cl；②(NH4)2SO4；③NH4HSO4；④NH4HCO3。其物质的量浓度由大到小的顺序是__________(填编号)。A．②③①④B．④①③②C．①④③②D．②④①③ 解析：(1)因为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加入少量盐酸，增大溶液中c(H＋)，使Al3＋水解平衡向左移动，可抑制Al3＋水解。配制Na2S溶液时，因为S2－＋H2OHS－＋OH－，加入少量的NaOH，增大溶液中c(OH－)，使S2－的水解平衡向左移动，可抑制S2－水解。 答案：(1)盐酸NaOH(2)B 探究导引1盐类水解有哪些应用？提示：配制盐溶液；分析盐的制备方法；盐的净水作用；纯碱的去污原理；泡沫灭火器的原理，化学肥料的施用；蒸干盐溶液产物的判断等。要点突破讲练互动盐类水解的应用 要点归纳盐类水解主要有以下应用：1．某些物质水溶液的配制配制FeCl3的水溶液，FeCl3溶于水后发生如下水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因Fe(OH)3的生成而使溶液变浑浊，通常先将FeCl3溶于浓盐酸中，可抑制Fe3＋的水解,使溶液保持澄清， 再加水冲稀至所需浓度。配制SnCl2溶液，可以加入适量盐酸，则可以抑制SnCl2的水解，得澄清溶液。若配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量强碱，抑制弱酸根的水解。如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠溶液，再加水冲稀至所需浓度。 2．判断物质水溶液的酸碱性(1)相同物质的量浓度的下列物质的溶液按pH由大到小的顺序为：Na2SiO3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl。(2)用最简便的方法区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色透明溶液：用pH试纸鉴别,pH＝7的是NaCl溶液，pH＜7的是NH4Cl溶液,pH＞7的是Na2CO3溶液。 6．利用盐的水解可以除杂质如除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入MgO或Mg(OH)2，促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3而除去。 即时应用1．下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可做焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可做泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤解析：选D。本题考查盐类水解的应用与解释。①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②用HCO与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳可做灭火剂； ③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡： 探究导引2盐溶液中存在哪些守恒关系？提示：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。盐溶液中的守恒关系及微粒浓度的比较 探究导引3如何比较混合溶液中离子的浓度？提示：比较离子浓度大小时，若为溶液混合,则应先判断溶液中的溶质及其浓度，再分情况分析。 要点归纳1．守恒关系 (4)混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析。①分子的电离程度大于对应离子的水解程度 ②分子的电离程度小于对应离子的水解程度在0.1mol·L－1的HCN和0.1mol·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为：[Na＋]>[CN－]>[OH－]>[H＋]。且[HCN]>[Na＋]＝0.1mol·L－1。 即时应用2．在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是()A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 解析：选A。等物质的量的NaOH与CH3COOH恰好完全反应，CH3COO－又发生水解，使溶液呈碱性：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。根据物料守恒，有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)；根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。 3．(2011·高考天津卷)25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A．pH＞7时，c(C6H5O－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．pH＜7时，c(K＋)＞c(C6H5O－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋) 解析：选D。A项，pH＞7时，c(H＋)＜c(OH－)；B项，电荷不守恒；C项，该溶液为苯酚钾溶液，由于C6H5O－的水解使得溶液中离子浓度的大小顺序为：c(K＋)＞c(C6H5O－)＞c(OH－)＞c(H＋)；D项，根据物料守恒可知D项正确。 题型探究权威预测在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是________。①AlCl3②NaHCO3③MgSO4④KMnO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl盐类水解的应用例1 【答案】③⑤ 【名师点睛】盐溶液的蒸干是一个很复杂的问题，蒸干后得到的物质与多种因素有关,在分析时必须综合考虑，可以从水解产生的酸或碱是否易挥发，溶质是否易分解，是否易发生氧化还原反应等几个方面综合分析。 (2012·三明高二调研)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(双选)()A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：[H＋]＋[M＋]＝[OH－]＋[A－]B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：[NaOH]＜[CH3COONa]＜[Na2CO3]盐溶液中微粒浓度比较例2 C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：[CH3COO－]＋2[OH－]＝2[H＋]＋[CH3COOH]D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：[HA－]＞[H＋]＞[H2A]＞[A2－] 【解析】任何溶液都是电中性的，所以A正确；因酸性CH3COOH＞H2CO3，所以等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液其碱性应是Na2CO3＞CH3COONa，pH相同的两溶液其物质的量浓度应是CH3COONa＞Na2CO3，B不正确；由电荷守恒得[CH3COO－]＋[OH－]＝[H＋]＋[Na＋]，等物质的量浓度的两溶液混合后由物料守恒得2[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]， 二者联立，即得C项，正确；NaHA溶液pH＝4，说明HA－电离程度大于水解程度，其离子浓度大小关系为[HA－]＞[H＋]＞[A2－]＞[H2A]，D不正确。【答案】AC 【提示】等浓度等体积的CH3COOH与CH3COONa混合，混合溶液中由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，因此溶液呈酸性。其他一元酸及其盐的混合溶液的酸碱性取决于酸的电离程度和盐的水解程度的相对大小，未必一定呈酸性，如HCN和NaCN等浓度等体积混合，溶液呈碱性。 互动探究对于C选项中CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，其酸碱性如何？一元弱酸及其盐的混合溶液都是这样吗？ 【名师点睛】(1)溶液中的守恒关系有电荷守恒、物料守恒和质子守恒，质子守恒可由电荷守恒和物料守恒联合推出。(2)在判断溶液中离子浓度的大小顺序或等量关系时不要忽视水电离出的H＋和OH－。 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展[经典案例]醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。[已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5]。请回答：(1)写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：______________________________________________________； (2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________________；(3)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是______； A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠也抑制醋酸的电离D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解，醋酸钠也促进醋酸的电离 (4)物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是________；A．[CH3COOH]＋2[H＋]＝[CH3COO－]＋2[OH－]B．[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]C．[CH3COO－]＋[CH3COOH]＝0.1mol/L (5)常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是________。A．0.02mol·L－1CH3COOH与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合液B．0.03mol·L－1CH3COOH与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合液C．pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液 (2)由于CH3COONa水解使溶液呈碱性，而CH3COONa中存在电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，所以[OH－]＞[H＋]导致[Na＋]＞[CH3COO－]，所以各离子浓度之间的关系是[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]。 (3)稀释醋酸及醋酸钠溶液对电离程度和水解程度的影响均是促进，A错；由于水解和电离均是吸热的，所以升高温度对水解和电离均是促进，B错； (4)A项书写的是质子守恒式，应是[CH3COOH]＋2[H＋]＝[CH3COO－]＋2[OH－]；B项表示的是溶液中电荷守恒，应该是[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，B正确；C项表示的是物料守恒式，应是：[CH3COO－]＝[CH3COOH]＝0.1mol·L－1，C正确。 (5)pH＝2的CH3COOH中[H＋]＝0.01mol/L,由于CH3COOH电离度很小，所以[CH3COOH]≫0.01mol/L，所以C中剩余CH3COOH浓度最大，酸性最强，pH最小。
简介：第3课时 盐类水解原理的应用 1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。2．通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。课程标准导航 盐类水解在生产生活中的应用1．硫酸铝钾或硫酸铝净水离子方程式为：_________________________________。新知初探自学导引自主学习 3．泡沫灭火器原理离子方程式为：__________________________________ 4．盐的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是________________________________。抑制Sn2＋或Fe3＋等的水解 想一想将AlCl3溶解加热蒸干并灼烧，其固体产物主要是什么？为什么？ 提示：主要产物是Al2O3。原因是：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，升温，水解平衡右移，另外，Al(OH)3溶解度很小，HCl易挥发，故水解程度更大，最后得到Al(OH)3沉淀(固体)，Al(OH)3灼烧后发生分解反应：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，故剩余的是Al2O3固体。 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味自主体验 解析：选B。本题主要考查了盐类水解知识,同时还涉及酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等知识。纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解,故A与盐类水解有关；B为钢铁的电化学腐蚀,与盐类水解无关；C溶液颜色变深是因为盐类水解是吸热反应；D溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。 2．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大排列的是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、AlCl3、HClB．NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．H2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、NaHSD．NH4Cl、(NH4)2SO4、NaNO3、NaHS、Ba(OH)2 NH4Cl＜NaCl＜NaHCO3＜Na2CO3＜NaOH；C项中NaHS酸式酸根离子电离程度小于水解程度，溶液显碱性，顺序正确；D项顺序为(NH4)2SO4＜NH4Cl＜NaNO3＜NaHS＜Ba(OH)2。 3．(1)在配制AlCl3溶液时，为了防止发生水解反应应加入少量的________；在配制Na2S溶液时，为了防止水解反应，应加入少量的________。 (2)c(NH)相同的下列溶液：①NH4Cl；②(NH4)2SO4；③NH4HSO4；④NH4HCO3。其物质的量浓度由大到小的顺序是__________(填编号)。A．②③①④B．④①③②C．①④③②D．②④①③ 解析：(1)因为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加入少量盐酸，增大溶液中c(H＋)，使Al3＋水解平衡向左移动，可抑制Al3＋水解。配制Na2S溶液时，因为S2－＋H2OHS－＋OH－，加入少量的NaOH，增大溶液中c(OH－)，使S2－的水解平衡向左移动，可抑制S2－水解。 答案：(1)盐酸NaOH(2)B 探究导引1盐类水解有哪些应用？提示：配制盐溶液；分析盐的制备方法；盐的净水作用；纯碱的去污原理；泡沫灭火器的原理，化学肥料的施用；蒸干盐溶液产物的判断等。要点突破讲练互动盐类水解的应用 要点归纳盐类水解主要有以下应用：1．某些物质水溶液的配制配制FeCl3的水溶液，FeCl3溶于水后发生如下水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因Fe(OH)3的生成而使溶液变浑浊，通常先将FeCl3溶于浓盐酸中，可抑制Fe3＋的水解,使溶液保持澄清， 再加水冲稀至所需浓度。配制SnCl2溶液，可以加入适量盐酸，则可以抑制SnCl2的水解，得澄清溶液。若配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量强碱，抑制弱酸根的水解。如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠溶液，再加水冲稀至所需浓度。 2．判断物质水溶液的酸碱性(1)相同物质的量浓度的下列物质的溶液按pH由大到小的顺序为：Na2SiO3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl。(2)用最简便的方法区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色透明溶液：用pH试纸鉴别,pH＝7的是NaCl溶液，pH＜7的是NH4Cl溶液,pH＞7的是Na2CO3溶液。 6．利用盐的水解可以除杂质如除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入MgO或Mg(OH)2，促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3而除去。 即时应用1．下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可做焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可做泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤解析：选D。本题考查盐类水解的应用与解释。①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②用HCO与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳可做灭火剂； ③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡： 探究导引2盐溶液中存在哪些守恒关系？提示：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。盐溶液中的守恒关系及微粒浓度的比较 探究导引3如何比较混合溶液中离子的浓度？提示：比较离子浓度大小时，若为溶液混合,则应先判断溶液中的溶质及其浓度，再分情况分析。 要点归纳1．守恒关系 (4)混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析。①分子的电离程度大于对应离子的水解程度 ②分子的电离程度小于对应离子的水解程度在0.1mol·L－1的HCN和0.1mol·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为：[Na＋]>[CN－]>[OH－]>[H＋]。且[HCN]>[Na＋]＝0.1mol·L－1。 即时应用2．在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是()A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 解析：选A。等物质的量的NaOH与CH3COOH恰好完全反应，CH3COO－又发生水解，使溶液呈碱性：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。根据物料守恒，有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)；根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。 3．(2011·高考天津卷)25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A．pH＞7时，c(C6H5O－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．pH＜7时，c(K＋)＞c(C6H5O－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋) 解析：选D。A项，pH＞7时，c(H＋)＜c(OH－)；B项，电荷不守恒；C项，该溶液为苯酚钾溶液，由于C6H5O－的水解使得溶液中离子浓度的大小顺序为：c(K＋)＞c(C6H5O－)＞c(OH－)＞c(H＋)；D项，根据物料守恒可知D项正确。 题型探究权威预测在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是________。①AlCl3②NaHCO3③MgSO4④KMnO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl盐类水解的应用例1 【答案】③⑤ 【名师点睛】盐溶液的蒸干是一个很复杂的问题，蒸干后得到的物质与多种因素有关,在分析时必须综合考虑，可以从水解产生的酸或碱是否易挥发，溶质是否易分解，是否易发生氧化还原反应等几个方面综合分析。 (2012·三明高二调研)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(双选)()A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：[H＋]＋[M＋]＝[OH－]＋[A－]B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：[NaOH]＜[CH3COONa]＜[Na2CO3]盐溶液中微粒浓度比较例2 C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：[CH3COO－]＋2[OH－]＝2[H＋]＋[CH3COOH]D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：[HA－]＞[H＋]＞[H2A]＞[A2－] 【解析】任何溶液都是电中性的，所以A正确；因酸性CH3COOH＞H2CO3，所以等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液其碱性应是Na2CO3＞CH3COONa，pH相同的两溶液其物质的量浓度应是CH3COONa＞Na2CO3，B不正确；由电荷守恒得[CH3COO－]＋[OH－]＝[H＋]＋[Na＋]，等物质的量浓度的两溶液混合后由物料守恒得2[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]， 二者联立，即得C项，正确；NaHA溶液pH＝4，说明HA－电离程度大于水解程度，其离子浓度大小关系为[HA－]＞[H＋]＞[A2－]＞[H2A]，D不正确。【答案】AC 【提示】等浓度等体积的CH3COOH与CH3COONa混合，混合溶液中由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，因此溶液呈酸性。其他一元酸及其盐的混合溶液的酸碱性取决于酸的电离程度和盐的水解程度的相对大小，未必一定呈酸性，如HCN和NaCN等浓度等体积混合，溶液呈碱性。 互动探究对于C选项中CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，其酸碱性如何？一元弱酸及其盐的混合溶液都是这样吗？ 【名师点睛】(1)溶液中的守恒关系有电荷守恒、物料守恒和质子守恒，质子守恒可由电荷守恒和物料守恒联合推出。(2)在判断溶液中离子浓度的大小顺序或等量关系时不要忽视水电离出的H＋和OH－。 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展[经典案例]醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。[已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5]。请回答：(1)写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：______________________________________________________； (2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________________；(3)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是______； A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠也抑制醋酸的电离D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解，醋酸钠也促进醋酸的电离 (4)物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是________；A．[CH3COOH]＋2[H＋]＝[CH3COO－]＋2[OH－]B．[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]C．[CH3COO－]＋[CH3COOH]＝0.1mol/L (5)常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是________。A．0.02mol·L－1CH3COOH与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合液B．0.03mol·L－1CH3COOH与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合液C．pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液 (2)由于CH3COONa水解使溶液呈碱性，而CH3COONa中存在电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，所以[OH－]＞[H＋]导致[Na＋]＞[CH3COO－]，所以各离子浓度之间的关系是[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]。 (3)稀释醋酸及醋酸钠溶液对电离程度和水解程度的影响均是促进，A错；由于水解和电离均是吸热的，所以升高温度对水解和电离均是促进，B错； (4)A项书写的是质子守恒式，应是[CH3COOH]＋2[H＋]＝[CH3COO－]＋2[OH－]；B项表示的是溶液中电荷守恒，应该是[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，B正确；C项表示的是物料守恒式，应是：[CH3COO－]＝[CH3COOH]＝0.1mol·L－1，C正确。 (5)pH＝2的CH3COOH中[H＋]＝0.01mol/L,由于CH3COOH电离度很小，所以[CH3COOH]≫0.01mol/L，所以C中剩余CH3COOH浓度最大，酸性最强，pH最小。
简介：第3课时 盐类水解原理的应用 1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。2．通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。课程标准导航 盐类水解在生产生活中的应用1．硫酸铝钾或硫酸铝净水离子方程式为：_________________________________。新知初探自学导引自主学习 3．泡沫灭火器原理离子方程式为：__________________________________ 4．盐的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是________________________________。抑制Sn2＋或Fe3＋等的水解 想一想将AlCl3溶解加热蒸干并灼烧，其固体产物主要是什么？为什么？ 提示：主要产物是Al2O3。原因是：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，升温，水解平衡右移，另外，Al(OH)3溶解度很小，HCl易挥发，故水解程度更大，最后得到Al(OH)3沉淀(固体)，Al(OH)3灼烧后发生分解反应：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，故剩余的是Al2O3固体。 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味自主体验 解析：选B。本题主要考查了盐类水解知识,同时还涉及酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等知识。纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解,故A与盐类水解有关；B为钢铁的电化学腐蚀,与盐类水解无关；C溶液颜色变深是因为盐类水解是吸热反应；D溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。 2．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大排列的是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、AlCl3、HClB．NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．H2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、NaHSD．NH4Cl、(NH4)2SO4、NaNO3、NaHS、Ba(OH)2 NH4Cl＜NaCl＜NaHCO3＜Na2CO3＜NaOH；C项中NaHS酸式酸根离子电离程度小于水解程度，溶液显碱性，顺序正确；D项顺序为(NH4)2SO4＜NH4Cl＜NaNO3＜NaHS＜Ba(OH)2。 3．(1)在配制AlCl3溶液时，为了防止发生水解反应应加入少量的________；在配制Na2S溶液时，为了防止水解反应，应加入少量的________。 (2)c(NH)相同的下列溶液：①NH4Cl；②(NH4)2SO4；③NH4HSO4；④NH4HCO3。其物质的量浓度由大到小的顺序是__________(填编号)。A．②③①④B．④①③②C．①④③②D．②④①③ 解析：(1)因为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加入少量盐酸，增大溶液中c(H＋)，使Al3＋水解平衡向左移动，可抑制Al3＋水解。配制Na2S溶液时，因为S2－＋H2OHS－＋OH－，加入少量的NaOH，增大溶液中c(OH－)，使S2－的水解平衡向左移动，可抑制S2－水解。 答案：(1)盐酸NaOH(2)B 探究导引1盐类水解有哪些应用？提示：配制盐溶液；分析盐的制备方法；盐的净水作用；纯碱的去污原理；泡沫灭火器的原理，化学肥料的施用；蒸干盐溶液产物的判断等。要点突破讲练互动盐类水解的应用 要点归纳盐类水解主要有以下应用：1．某些物质水溶液的配制配制FeCl3的水溶液，FeCl3溶于水后发生如下水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因Fe(OH)3的生成而使溶液变浑浊，通常先将FeCl3溶于浓盐酸中，可抑制Fe3＋的水解,使溶液保持澄清， 再加水冲稀至所需浓度。配制SnCl2溶液，可以加入适量盐酸，则可以抑制SnCl2的水解，得澄清溶液。若配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量强碱，抑制弱酸根的水解。如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠溶液，再加水冲稀至所需浓度。 2．判断物质水溶液的酸碱性(1)相同物质的量浓度的下列物质的溶液按pH由大到小的顺序为：Na2SiO3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl。(2)用最简便的方法区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色透明溶液：用pH试纸鉴别,pH＝7的是NaCl溶液，pH＜7的是NH4Cl溶液,pH＞7的是Na2CO3溶液。 6．利用盐的水解可以除杂质如除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入MgO或Mg(OH)2，促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3而除去。 即时应用1．下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可做焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可做泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤解析：选D。本题考查盐类水解的应用与解释。①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②用HCO与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳可做灭火剂； ③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡： 探究导引2盐溶液中存在哪些守恒关系？提示：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。盐溶液中的守恒关系及微粒浓度的比较 探究导引3如何比较混合溶液中离子的浓度？提示：比较离子浓度大小时，若为溶液混合,则应先判断溶液中的溶质及其浓度，再分情况分析。 要点归纳1．守恒关系 (4)混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析。①分子的电离程度大于对应离子的水解程度 ②分子的电离程度小于对应离子的水解程度在0.1mol·L－1的HCN和0.1mol·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为：[Na＋]>[CN－]>[OH－]>[H＋]。且[HCN]>[Na＋]＝0.1mol·L－1。 即时应用2．在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是()A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 解析：选A。等物质的量的NaOH与CH3COOH恰好完全反应，CH3COO－又发生水解，使溶液呈碱性：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。根据物料守恒，有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)；根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。 3．(2011·高考天津卷)25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A．pH＞7时，c(C6H5O－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．pH＜7时，c(K＋)＞c(C6H5O－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋) 解析：选D。A项，pH＞7时，c(H＋)＜c(OH－)；B项，电荷不守恒；C项，该溶液为苯酚钾溶液，由于C6H5O－的水解使得溶液中离子浓度的大小顺序为：c(K＋)＞c(C6H5O－)＞c(OH－)＞c(H＋)；D项，根据物料守恒可知D项正确。 题型探究权威预测在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是________。①AlCl3②NaHCO3③MgSO4④KMnO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl盐类水解的应用例1 【答案】③⑤ 【名师点睛】盐溶液的蒸干是一个很复杂的问题，蒸干后得到的物质与多种因素有关,在分析时必须综合考虑，可以从水解产生的酸或碱是否易挥发，溶质是否易分解，是否易发生氧化还原反应等几个方面综合分析。 (2012·三明高二调研)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(双选)()A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：[H＋]＋[M＋]＝[OH－]＋[A－]B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：[NaOH]＜[CH3COONa]＜[Na2CO3]盐溶液中微粒浓度比较例2 C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：[CH3COO－]＋2[OH－]＝2[H＋]＋[CH3COOH]D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：[HA－]＞[H＋]＞[H2A]＞[A2－] 【解析】任何溶液都是电中性的，所以A正确；因酸性CH3COOH＞H2CO3，所以等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液其碱性应是Na2CO3＞CH3COONa，pH相同的两溶液其物质的量浓度应是CH3COONa＞Na2CO3，B不正确；由电荷守恒得[CH3COO－]＋[OH－]＝[H＋]＋[Na＋]，等物质的量浓度的两溶液混合后由物料守恒得2[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]， 二者联立，即得C项，正确；NaHA溶液pH＝4，说明HA－电离程度大于水解程度，其离子浓度大小关系为[HA－]＞[H＋]＞[A2－]＞[H2A]，D不正确。【答案】AC 【提示】等浓度等体积的CH3COOH与CH3COONa混合，混合溶液中由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，因此溶液呈酸性。其他一元酸及其盐的混合溶液的酸碱性取决于酸的电离程度和盐的水解程度的相对大小，未必一定呈酸性，如HCN和NaCN等浓度等体积混合，溶液呈碱性。 互动探究对于C选项中CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，其酸碱性如何？一元弱酸及其盐的混合溶液都是这样吗？ 【名师点睛】(1)溶液中的守恒关系有电荷守恒、物料守恒和质子守恒，质子守恒可由电荷守恒和物料守恒联合推出。(2)在判断溶液中离子浓度的大小顺序或等量关系时不要忽视水电离出的H＋和OH－。 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展[经典案例]醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。[已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5]。请回答：(1)写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：______________________________________________________； (2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________________；(3)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是______； A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠也抑制醋酸的电离D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解，醋酸钠也促进醋酸的电离 (4)物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是________；A．[CH3COOH]＋2[H＋]＝[CH3COO－]＋2[OH－]B．[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]C．[CH3COO－]＋[CH3COOH]＝0.1mol/L (5)常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是________。A．0.02mol·L－1CH3COOH与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合液B．0.03mol·L－1CH3COOH与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合液C．pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液 (2)由于CH3COONa水解使溶液呈碱性，而CH3COONa中存在电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，所以[OH－]＞[H＋]导致[Na＋]＞[CH3COO－]，所以各离子浓度之间的关系是[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]。 (3)稀释醋酸及醋酸钠溶液对电离程度和水解程度的影响均是促进，A错；由于水解和电离均是吸热的，所以升高温度对水解和电离均是促进，B错； (4)A项书写的是质子守恒式，应是[CH3COOH]＋2[H＋]＝[CH3COO－]＋2[OH－]；B项表示的是溶液中电荷守恒，应该是[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，B正确；C项表示的是物料守恒式，应是：[CH3COO－]＝[CH3COOH]＝0.1mol·L－1，C正确。 (5)pH＝2的CH3COOH中[H＋]＝0.01mol/L,由于CH3COOH电离度很小，所以[CH3COOH]≫0.01mol/L，所以C中剩余CH3COOH浓度最大，酸性最强，pH最小。
简介：第3课时 盐类水解原理的应用 1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。2．通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。课程标准导航 盐类水解在生产生活中的应用1．硫酸铝钾或硫酸铝净水离子方程式为：_________________________________。新知初探自学导引自主学习 3．泡沫灭火器原理离子方程式为：__________________________________ 4．盐的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是________________________________。抑制Sn2＋或Fe3＋等的水解 想一想将AlCl3溶解加热蒸干并灼烧，其固体产物主要是什么？为什么？ 提示：主要产物是Al2O3。原因是：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，升温，水解平衡右移，另外，Al(OH)3溶解度很小，HCl易挥发，故水解程度更大，最后得到Al(OH)3沉淀(固体)，Al(OH)3灼烧后发生分解反应：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，故剩余的是Al2O3固体。 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味自主体验 解析：选B。本题主要考查了盐类水解知识,同时还涉及酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等知识。纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解,故A与盐类水解有关；B为钢铁的电化学腐蚀,与盐类水解无关；C溶液颜色变深是因为盐类水解是吸热反应；D溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。 2．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大排列的是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、AlCl3、HClB．NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．H2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、NaHSD．NH4Cl、(NH4)2SO4、NaNO3、NaHS、Ba(OH)2 NH4Cl＜NaCl＜NaHCO3＜Na2CO3＜NaOH；C项中NaHS酸式酸根离子电离程度小于水解程度，溶液显碱性，顺序正确；D项顺序为(NH4)2SO4＜NH4Cl＜NaNO3＜NaHS＜Ba(OH)2。 3．(1)在配制AlCl3溶液时，为了防止发生水解反应应加入少量的________；在配制Na2S溶液时，为了防止水解反应，应加入少量的________。 (2)c(NH)相同的下列溶液：①NH4Cl；②(NH4)2SO4；③NH4HSO4；④NH4HCO3。其物质的量浓度由大到小的顺序是__________(填编号)。A．②③①④B．④①③②C．①④③②D．②④①③ 解析：(1)因为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加入少量盐酸，增大溶液中c(H＋)，使Al3＋水解平衡向左移动，可抑制Al3＋水解。配制Na2S溶液时，因为S2－＋H2OHS－＋OH－，加入少量的NaOH，增大溶液中c(OH－)，使S2－的水解平衡向左移动，可抑制S2－水解。 答案：(1)盐酸NaOH(2)B 探究导引1盐类水解有哪些应用？提示：配制盐溶液；分析盐的制备方法；盐的净水作用；纯碱的去污原理；泡沫灭火器的原理，化学肥料的施用；蒸干盐溶液产物的判断等。要点突破讲练互动盐类水解的应用 要点归纳盐类水解主要有以下应用：1．某些物质水溶液的配制配制FeCl3的水溶液，FeCl3溶于水后发生如下水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因Fe(OH)3的生成而使溶液变浑浊，通常先将FeCl3溶于浓盐酸中，可抑制Fe3＋的水解,使溶液保持澄清， 再加水冲稀至所需浓度。配制SnCl2溶液，可以加入适量盐酸，则可以抑制SnCl2的水解，得澄清溶液。若配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量强碱，抑制弱酸根的水解。如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠溶液，再加水冲稀至所需浓度。 2．判断物质水溶液的酸碱性(1)相同物质的量浓度的下列物质的溶液按pH由大到小的顺序为：Na2SiO3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl。(2)用最简便的方法区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色透明溶液：用pH试纸鉴别,pH＝7的是NaCl溶液，pH＜7的是NH4Cl溶液,pH＞7的是Na2CO3溶液。 6．利用盐的水解可以除杂质如除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入MgO或Mg(OH)2，促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3而除去。 即时应用1．下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可做焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可做泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤解析：选D。本题考查盐类水解的应用与解释。①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②用HCO与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳可做灭火剂； ③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡： 探究导引2盐溶液中存在哪些守恒关系？提示：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。盐溶液中的守恒关系及微粒浓度的比较 探究导引3如何比较混合溶液中离子的浓度？提示：比较离子浓度大小时，若为溶液混合,则应先判断溶液中的溶质及其浓度，再分情况分析。 要点归纳1．守恒关系 (4)混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析。①分子的电离程度大于对应离子的水解程度 ②分子的电离程度小于对应离子的水解程度在0.1mol·L－1的HCN和0.1mol·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为：[Na＋]>[CN－]>[OH－]>[H＋]。且[HCN]>[Na＋]＝0.1mol·L－1。 即时应用2．在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是()A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 解析：选A。等物质的量的NaOH与CH3COOH恰好完全反应，CH3COO－又发生水解，使溶液呈碱性：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。根据物料守恒，有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)；根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。 3．(2011·高考天津卷)25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A．pH＞7时，c(C6H5O－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．pH＜7时，c(K＋)＞c(C6H5O－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋) 解析：选D。A项，pH＞7时，c(H＋)＜c(OH－)；B项，电荷不守恒；C项，该溶液为苯酚钾溶液，由于C6H5O－的水解使得溶液中离子浓度的大小顺序为：c(K＋)＞c(C6H5O－)＞c(OH－)＞c(H＋)；D项，根据物料守恒可知D项正确。 题型探究权威预测在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是________。①AlCl3②NaHCO3③MgSO4④KMnO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl盐类水解的应用例1 【答案】③⑤ 【名师点睛】盐溶液的蒸干是一个很复杂的问题，蒸干后得到的物质与多种因素有关,在分析时必须综合考虑，可以从水解产生的酸或碱是否易挥发，溶质是否易分解，是否易发生氧化还原反应等几个方面综合分析。 (2012·三明高二调研)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(双选)()A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：[H＋]＋[M＋]＝[OH－]＋[A－]B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：[NaOH]＜[CH3COONa]＜[Na2CO3]盐溶液中微粒浓度比较例2 C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：[CH3COO－]＋2[OH－]＝2[H＋]＋[CH3COOH]D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：[HA－]＞[H＋]＞[H2A]＞[A2－] 【解析】任何溶液都是电中性的，所以A正确；因酸性CH3COOH＞H2CO3，所以等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液其碱性应是Na2CO3＞CH3COONa，pH相同的两溶液其物质的量浓度应是CH3COONa＞Na2CO3，B不正确；由电荷守恒得[CH3COO－]＋[OH－]＝[H＋]＋[Na＋]，等物质的量浓度的两溶液混合后由物料守恒得2[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]， 二者联立，即得C项，正确；NaHA溶液pH＝4，说明HA－电离程度大于水解程度，其离子浓度大小关系为[HA－]＞[H＋]＞[A2－]＞[H2A]，D不正确。【答案】AC 【提示】等浓度等体积的CH3COOH与CH3COONa混合，混合溶液中由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，因此溶液呈酸性。其他一元酸及其盐的混合溶液的酸碱性取决于酸的电离程度和盐的水解程度的相对大小，未必一定呈酸性，如HCN和NaCN等浓度等体积混合，溶液呈碱性。 互动探究对于C选项中CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，其酸碱性如何？一元弱酸及其盐的混合溶液都是这样吗？ 【名师点睛】(1)溶液中的守恒关系有电荷守恒、物料守恒和质子守恒，质子守恒可由电荷守恒和物料守恒联合推出。(2)在判断溶液中离子浓度的大小顺序或等量关系时不要忽视水电离出的H＋和OH－。 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展[经典案例]醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。[已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5]。请回答：(1)写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：______________________________________________________； (2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________________；(3)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是______； A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠也抑制醋酸的电离D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解，醋酸钠也促进醋酸的电离 (4)物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是________；A．[CH3COOH]＋2[H＋]＝[CH3COO－]＋2[OH－]B．[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]C．[CH3COO－]＋[CH3COOH]＝0.1mol/L (5)常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是________。A．0.02mol·L－1CH3COOH与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合液B．0.03mol·L－1CH3COOH与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合液C．pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液 (2)由于CH3COONa水解使溶液呈碱性，而CH3COONa中存在电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，所以[OH－]＞[H＋]导致[Na＋]＞[CH3COO－]，所以各离子浓度之间的关系是[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]。 (3)稀释醋酸及醋酸钠溶液对电离程度和水解程度的影响均是促进，A错；由于水解和电离均是吸热的，所以升高温度对水解和电离均是促进，B错； (4)A项书写的是质子守恒式，应是[CH3COOH]＋2[H＋]＝[CH3COO－]＋2[OH－]；B项表示的是溶液中电荷守恒，应该是[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，B正确；C项表示的是物料守恒式，应是：[CH3COO－]＝[CH3COOH]＝0.1mol·L－1，C正确。 (5)pH＝2的CH3COOH中[H＋]＝0.01mol/L,由于CH3COOH电离度很小，所以[CH3COOH]≫0.01mol/L，所以C中剩余CH3COOH浓度最大，酸性最强，pH最小。
简介：第3课时 盐类水解原理的应用 1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。2．通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。课程标准导航 盐类水解在生产生活中的应用1．硫酸铝钾或硫酸铝净水离子方程式为：_________________________________。新知初探自学导引自主学习 3．泡沫灭火器原理离子方程式为：__________________________________ 4．盐的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是________________________________。抑制Sn2＋或Fe3＋等的水解 想一想将AlCl3溶解加热蒸干并灼烧，其固体产物主要是什么？为什么？ 提示：主要产物是Al2O3。原因是：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，升温，水解平衡右移，另外，Al(OH)3溶解度很小，HCl易挥发，故水解程度更大，最后得到Al(OH)3沉淀(固体)，Al(OH)3灼烧后发生分解反应：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，故剩余的是Al2O3固体。 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味自主体验 解析：选B。本题主要考查了盐类水解知识,同时还涉及酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等知识。纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解,故A与盐类水解有关；B为钢铁的电化学腐蚀,与盐类水解无关；C溶液颜色变深是因为盐类水解是吸热反应；D溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。 2．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大排列的是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、AlCl3、HClB．NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．H2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、NaHSD．NH4Cl、(NH4)2SO4、NaNO3、NaHS、Ba(OH)2 NH4Cl＜NaCl＜NaHCO3＜Na2CO3＜NaOH；C项中NaHS酸式酸根离子电离程度小于水解程度，溶液显碱性，顺序正确；D项顺序为(NH4)2SO4＜NH4Cl＜NaNO3＜NaHS＜Ba(OH)2。 3．(1)在配制AlCl3溶液时，为了防止发生水解反应应加入少量的________；在配制Na2S溶液时，为了防止水解反应，应加入少量的________。 (2)c(NH)相同的下列溶液：①NH4Cl；②(NH4)2SO4；③NH4HSO4；④NH4HCO3。其物质的量浓度由大到小的顺序是__________(填编号)。A．②③①④B．④①③②C．①④③②D．②④①③ 解析：(1)因为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加入少量盐酸，增大溶液中c(H＋)，使Al3＋水解平衡向左移动，可抑制Al3＋水解。配制Na2S溶液时，因为S2－＋H2OHS－＋OH－，加入少量的NaOH，增大溶液中c(OH－)，使S2－的水解平衡向左移动，可抑制S2－水解。 答案：(1)盐酸NaOH(2)B 探究导引1盐类水解有哪些应用？提示：配制盐溶液；分析盐的制备方法；盐的净水作用；纯碱的去污原理；泡沫灭火器的原理，化学肥料的施用；蒸干盐溶液产物的判断等。要点突破讲练互动盐类水解的应用 要点归纳盐类水解主要有以下应用：1．某些物质水溶液的配制配制FeCl3的水溶液，FeCl3溶于水后发生如下水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因Fe(OH)3的生成而使溶液变浑浊，通常先将FeCl3溶于浓盐酸中，可抑制Fe3＋的水解,使溶液保持澄清， 再加水冲稀至所需浓度。配制SnCl2溶液，可以加入适量盐酸，则可以抑制SnCl2的水解，得澄清溶液。若配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量强碱，抑制弱酸根的水解。如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠溶液，再加水冲稀至所需浓度。 2．判断物质水溶液的酸碱性(1)相同物质的量浓度的下列物质的溶液按pH由大到小的顺序为：Na2SiO3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl。(2)用最简便的方法区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色透明溶液：用pH试纸鉴别,pH＝7的是NaCl溶液，pH＜7的是NH4Cl溶液,pH＞7的是Na2CO3溶液。 6．利用盐的水解可以除杂质如除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入MgO或Mg(OH)2，促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3而除去。 即时应用1．下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可做焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可做泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤解析：选D。本题考查盐类水解的应用与解释。①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②用HCO与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳可做灭火剂； ③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡： 探究导引2盐溶液中存在哪些守恒关系？提示：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。盐溶液中的守恒关系及微粒浓度的比较 探究导引3如何比较混合溶液中离子的浓度？提示：比较离子浓度大小时，若为溶液混合,则应先判断溶液中的溶质及其浓度，再分情况分析。 要点归纳1．守恒关系 (4)混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析。①分子的电离程度大于对应离子的水解程度 ②分子的电离程度小于对应离子的水解程度在0.1mol·L－1的HCN和0.1mol·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为：[Na＋]>[CN－]>[OH－]>[H＋]。且[HCN]>[Na＋]＝0.1mol·L－1。 即时应用2．在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是()A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 解析：选A。等物质的量的NaOH与CH3COOH恰好完全反应，CH3COO－又发生水解，使溶液呈碱性：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。根据物料守恒，有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)；根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。 3．(2011·高考天津卷)25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A．pH＞7时，c(C6H5O－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．pH＜7时，c(K＋)＞c(C6H5O－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋) 解析：选D。A项，pH＞7时，c(H＋)＜c(OH－)；B项，电荷不守恒；C项，该溶液为苯酚钾溶液，由于C6H5O－的水解使得溶液中离子浓度的大小顺序为：c(K＋)＞c(C6H5O－)＞c(OH－)＞c(H＋)；D项，根据物料守恒可知D项正确。 题型探究权威预测在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是________。①AlCl3②NaHCO3③MgSO4④KMnO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl盐类水解的应用例1 【答案】③⑤ 【名师点睛】盐溶液的蒸干是一个很复杂的问题，蒸干后得到的物质与多种因素有关,在分析时必须综合考虑，可以从水解产生的酸或碱是否易挥发，溶质是否易分解，是否易发生氧化还原反应等几个方面综合分析。 (2012·三明高二调研)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(双选)()A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：[H＋]＋[M＋]＝[OH－]＋[A－]B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：[NaOH]＜[CH3COONa]＜[Na2CO3]盐溶液中微粒浓度比较例2 C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：[CH3COO－]＋2[OH－]＝2[H＋]＋[CH3COOH]D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：[HA－]＞[H＋]＞[H2A]＞[A2－] 【解析】任何溶液都是电中性的，所以A正确；因酸性CH3COOH＞H2CO3，所以等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液其碱性应是Na2CO3＞CH3COONa，pH相同的两溶液其物质的量浓度应是CH3COONa＞Na2CO3，B不正确；由电荷守恒得[CH3COO－]＋[OH－]＝[H＋]＋[Na＋]，等物质的量浓度的两溶液混合后由物料守恒得2[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]， 二者联立，即得C项，正确；NaHA溶液pH＝4，说明HA－电离程度大于水解程度，其离子浓度大小关系为[HA－]＞[H＋]＞[A2－]＞[H2A]，D不正确。【答案】AC 【提示】等浓度等体积的CH3COOH与CH3COONa混合，混合溶液中由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，因此溶液呈酸性。其他一元酸及其盐的混合溶液的酸碱性取决于酸的电离程度和盐的水解程度的相对大小，未必一定呈酸性，如HCN和NaCN等浓度等体积混合，溶液呈碱性。 互动探究对于C选项中CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，其酸碱性如何？一元弱酸及其盐的混合溶液都是这样吗？ 【名师点睛】(1)溶液中的守恒关系有电荷守恒、物料守恒和质子守恒，质子守恒可由电荷守恒和物料守恒联合推出。(2)在判断溶液中离子浓度的大小顺序或等量关系时不要忽视水电离出的H＋和OH－。 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展[经典案例]醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。[已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5]。请回答：(1)写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：______________________________________________________； (2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________________；(3)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是______； A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠也抑制醋酸的电离D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解，醋酸钠也促进醋酸的电离 (4)物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是________；A．[CH3COOH]＋2[H＋]＝[CH3COO－]＋2[OH－]B．[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]C．[CH3COO－]＋[CH3COOH]＝0.1mol/L (5)常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是________。A．0.02mol·L－1CH3COOH与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合液B．0.03mol·L－1CH3COOH与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合液C．pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液 (2)由于CH3COONa水解使溶液呈碱性，而CH3COONa中存在电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，所以[OH－]＞[H＋]导致[Na＋]＞[CH3COO－]，所以各离子浓度之间的关系是[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]。 (3)稀释醋酸及醋酸钠溶液对电离程度和水解程度的影响均是促进，A错；由于水解和电离均是吸热的，所以升高温度对水解和电离均是促进，B错； (4)A项书写的是质子守恒式，应是[CH3COOH]＋2[H＋]＝[CH3COO－]＋2[OH－]；B项表示的是溶液中电荷守恒，应该是[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，B正确；C项表示的是物料守恒式，应是：[CH3COO－]＝[CH3COOH]＝0.1mol·L－1，C正确。 (5)pH＝2的CH3COOH中[H＋]＝0.01mol/L,由于CH3COOH电离度很小，所以[CH3COOH]≫0.01mol/L，所以C中剩余CH3COOH浓度最大，酸性最强，pH最小。
简介：第3课时 盐类水解原理的应用 1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。2．通过了解盐类水解的应用，进一步体会化学对社会发展的作用。课程标准导航 盐类水解在生产生活中的应用1．硫酸铝钾或硫酸铝净水离子方程式为：_________________________________。新知初探自学导引自主学习 3．泡沫灭火器原理离子方程式为：__________________________________ 4．盐的配制和保存配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是________________________________。抑制Sn2＋或Fe3＋等的水解 想一想将AlCl3溶解加热蒸干并灼烧，其固体产物主要是什么？为什么？ 提示：主要产物是Al2O3。原因是：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，升温，水解平衡右移，另外，Al(OH)3溶解度很小，HCl易挥发，故水解程度更大，最后得到Al(OH)3沉淀(固体)，Al(OH)3灼烧后发生分解反应：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，故剩余的是Al2O3固体。 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味自主体验 解析：选B。本题主要考查了盐类水解知识,同时还涉及酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等知识。纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解,故A与盐类水解有关；B为钢铁的电化学腐蚀,与盐类水解无关；C溶液颜色变深是因为盐类水解是吸热反应；D溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。 2．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大排列的是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、AlCl3、HClB．NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．H2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、NaHSD．NH4Cl、(NH4)2SO4、NaNO3、NaHS、Ba(OH)2 NH4Cl＜NaCl＜NaHCO3＜Na2CO3＜NaOH；C项中NaHS酸式酸根离子电离程度小于水解程度，溶液显碱性，顺序正确；D项顺序为(NH4)2SO4＜NH4Cl＜NaNO3＜NaHS＜Ba(OH)2。 3．(1)在配制AlCl3溶液时，为了防止发生水解反应应加入少量的________；在配制Na2S溶液时，为了防止水解反应，应加入少量的________。 (2)c(NH)相同的下列溶液：①NH4Cl；②(NH4)2SO4；③NH4HSO4；④NH4HCO3。其物质的量浓度由大到小的顺序是__________(填编号)。A．②③①④B．④①③②C．①④③②D．②④①③ 解析：(1)因为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加入少量盐酸，增大溶液中c(H＋)，使Al3＋水解平衡向左移动，可抑制Al3＋水解。配制Na2S溶液时，因为S2－＋H2OHS－＋OH－，加入少量的NaOH，增大溶液中c(OH－)，使S2－的水解平衡向左移动，可抑制S2－水解。 答案：(1)盐酸NaOH(2)B 探究导引1盐类水解有哪些应用？提示：配制盐溶液；分析盐的制备方法；盐的净水作用；纯碱的去污原理；泡沫灭火器的原理，化学肥料的施用；蒸干盐溶液产物的判断等。要点突破讲练互动盐类水解的应用 要点归纳盐类水解主要有以下应用：1．某些物质水溶液的配制配制FeCl3的水溶液，FeCl3溶于水后发生如下水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因Fe(OH)3的生成而使溶液变浑浊，通常先将FeCl3溶于浓盐酸中，可抑制Fe3＋的水解,使溶液保持澄清， 再加水冲稀至所需浓度。配制SnCl2溶液，可以加入适量盐酸，则可以抑制SnCl2的水解，得澄清溶液。若配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量强碱，抑制弱酸根的水解。如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠溶液，再加水冲稀至所需浓度。 2．判断物质水溶液的酸碱性(1)相同物质的量浓度的下列物质的溶液按pH由大到小的顺序为：Na2SiO3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl。(2)用最简便的方法区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色透明溶液：用pH试纸鉴别,pH＝7的是NaCl溶液，pH＜7的是NH4Cl溶液,pH＞7的是Na2CO3溶液。 6．利用盐的水解可以除杂质如除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入MgO或Mg(OH)2，促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3而除去。 即时应用1．下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可做焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可做泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤解析：选D。本题考查盐类水解的应用与解释。①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②用HCO与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳可做灭火剂； ③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡： 探究导引2盐溶液中存在哪些守恒关系？提示：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。盐溶液中的守恒关系及微粒浓度的比较 探究导引3如何比较混合溶液中离子的浓度？提示：比较离子浓度大小时，若为溶液混合,则应先判断溶液中的溶质及其浓度，再分情况分析。 要点归纳1．守恒关系 (4)混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析。①分子的电离程度大于对应离子的水解程度 ②分子的电离程度小于对应离子的水解程度在0.1mol·L－1的HCN和0.1mol·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为：[Na＋]>[CN－]>[OH－]>[H＋]。且[HCN]>[Na＋]＝0.1mol·L－1。 即时应用2．在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是()A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 解析：选A。等物质的量的NaOH与CH3COOH恰好完全反应，CH3COO－又发生水解，使溶液呈碱性：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。根据物料守恒，有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)；根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。 3．(2011·高考天津卷)25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A．pH＞7时，c(C6H5O－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．pH＜7时，c(K＋)＞c(C6H5O－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋) 解析：选D。A项，pH＞7时，c(H＋)＜c(OH－)；B项，电荷不守恒；C项，该溶液为苯酚钾溶液，由于C6H5O－的水解使得溶液中离子浓度的大小顺序为：c(K＋)＞c(C6H5O－)＞c(OH－)＞c(H＋)；D项，根据物料守恒可知D项正确。 题型探究权威预测在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是________。①AlCl3②NaHCO3③MgSO4④KMnO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl盐类水解的应用例1 【答案】③⑤ 【名师点睛】盐溶液的蒸干是一个很复杂的问题，蒸干后得到的物质与多种因素有关,在分析时必须综合考虑，可以从水解产生的酸或碱是否易挥发，溶质是否易分解，是否易发生氧化还原反应等几个方面综合分析。 (2012·三明高二调研)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(双选)()A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：[H＋]＋[M＋]＝[OH－]＋[A－]B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：[NaOH]＜[CH3COONa]＜[Na2CO3]盐溶液中微粒浓度比较例2 C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：[CH3COO－]＋2[OH－]＝2[H＋]＋[CH3COOH]D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：[HA－]＞[H＋]＞[H2A]＞[A2－] 【解析】任何溶液都是电中性的，所以A正确；因酸性CH3COOH＞H2CO3，所以等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液其碱性应是Na2CO3＞CH3COONa，pH相同的两溶液其物质的量浓度应是CH3COONa＞Na2CO3，B不正确；由电荷守恒得[CH3COO－]＋[OH－]＝[H＋]＋[Na＋]，等物质的量浓度的两溶液混合后由物料守恒得2[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]， 二者联立，即得C项，正确；NaHA溶液pH＝4，说明HA－电离程度大于水解程度，其离子浓度大小关系为[HA－]＞[H＋]＞[A2－]＞[H2A]，D不正确。【答案】AC 【提示】等浓度等体积的CH3COOH与CH3COONa混合，混合溶液中由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，因此溶液呈酸性。其他一元酸及其盐的混合溶液的酸碱性取决于酸的电离程度和盐的水解程度的相对大小，未必一定呈酸性，如HCN和NaCN等浓度等体积混合，溶液呈碱性。 互动探究对于C选项中CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，其酸碱性如何？一元弱酸及其盐的混合溶液都是这样吗？ 【名师点睛】(1)溶液中的守恒关系有电荷守恒、物料守恒和质子守恒，质子守恒可由电荷守恒和物料守恒联合推出。(2)在判断溶液中离子浓度的大小顺序或等量关系时不要忽视水电离出的H＋和OH－。 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展[经典案例]醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。[已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5]。请回答：(1)写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：______________________________________________________； (2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________________；(3)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是______； A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠也抑制醋酸的电离D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解，醋酸钠也促进醋酸的电离 (4)物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是________；A．[CH3COOH]＋2[H＋]＝[CH3COO－]＋2[OH－]B．[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]C．[CH3COO－]＋[CH3COOH]＝0.1mol/L (5)常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是________。A．0.02mol·L－1CH3COOH与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合液B．0.03mol·L－1CH3COOH与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合液C．pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液 (2)由于CH3COONa水解使溶液呈碱性，而CH3COONa中存在电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，所以[OH－]＞[H＋]导致[Na＋]＞[CH3COO－]，所以各离子浓度之间的关系是[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]。 (3)稀释醋酸及醋酸钠溶液对电离程度和水解程度的影响均是促进，A错；由于水解和电离均是吸热的，所以升高温度对水解和电离均是促进，B错； (4)A项书写的是质子守恒式，应是[CH3COOH]＋2[H＋]＝[CH3COO－]＋2[OH－]；B项表示的是溶液中电荷守恒，应该是[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，B正确；C项表示的是物料守恒式，应是：[CH3COO－]＝[CH3COOH]＝0.1mol·L－1，C正确。 (5)pH＝2的CH3COOH中[H＋]＝0.01mol/L,由于CH3COOH电离度很小，所以[CH3COOH]≫0.01mol/L，所以C中剩余CH3COOH浓度最大，酸性最强，pH最小。
