鲁科版高中化学必修2《元素周期律与元素周期表》ppt课件
幼儿园小班语言谢谢观T看hankYou
元素周期表发展史一、元素周期表的结构一、周期表的结构周期（横行）结构：族（纵行）结构：三长、三短、一不全。七主、七副、零八三。二、原子结构与元素在周期表中位置的关系a.周期序数＝电子层数b.主族序数＝最外层电子数我们生活在化学世界中某些元素
简介：第二节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律2021/12/13 周期事物在运动、变化过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次出现所经过的时间叫“周期”。如：钟摆的周期2021/12/13 思考：生活中记时，一天以小时为序排列体现周期性，元素以什么为序排列表现周期性？2021/12/13 原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数＝核外电子数（Z）核电荷数＝核内质子数元素的原子序数=2021/12/13 一、元素周期律2021/12/13 2021/12/13 CaK2021/12/13 原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1——211→223——1011——1821→88381→8结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现（）的变化。周期性2021/12/13 原子序数与最外层电子数柱形图2021/12/13 原子序数与原子半径折线图2021/12/13 原子序数与元素化合价折线图2021/12/13 随原子序数的递增，元素化合价呈现什么规律性的变化？2021/12/13 元素主要化合价的周期性变化2021/12/13 原子序数化合价的变化1——2+103——10+1+5-4-1011——18+1+7-4-10结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现（）的变化。周期性2021/12/13 元素化合价规律：1、最高正化合价=最外层电子数最高正化合价+最低负化合价=82、3、最外层电子数大于或等于4则出现负价。4、最高化合价一般用氧化物表示，最低化合价一般用氢化物表示。5、氟无正价，氧无最高正价。6、稀有气体化学性质不活泼，看作0价2021/12/13 元素原子半径的周期性变化2021/12/13 2021/12/13 原子半径递变规律：同一横行，从左到右半径递减；同一纵行，从上到下半径递增。原子序数原子半径的变化3——90.152nm→0.071nm大→小11——170.186nm→0.099nm大→小2021/12/13 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现（）的变化。周期性注：由于稀有气体原子半径的测定与相邻非金属元素的测定依据不同，数字不具有可比性，故不放在一起比较。2021/12/13 1、随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性的变化。2、随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化。3、随着元素原子序数的递增，原子半径呈周期性变化。归纳总结：2021/12/13 比较下列微粒半径的大小（1）O和F（2）Na和Mg（3）Cl和F（4）Na+和Mg2+（5）Na和Na+（6）Cl和Cl-（1）核电荷数不同，电子层数越多，半径越大。如Cl＞F。（2）电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。如Na＞Mg，Na+＞Mg2+。（3）同种元素的原子半径＞阳离子半径。Na＞Na+（4）同种元素的原子半径＜阴离子。如Cl＜Cl-。2021/12/13 1.元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（）A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素原子的原子半径呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素原子的电子层数呈周期性变化A2021/12/13 随着原子序数核电荷数递增：①原子核外电子排布呈周期性变化②原子半径呈周期性变化③元素主要化合价呈周期性变化元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化的实质是：元素原子的核外电子排布的周期性变化。归纳总结：2021/12/13 1、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（）A.Al、Mg、NaB.N、O、FC.Ar、Cl、SD.L、P、Si2、下列微粒的半径比值大于1的是（）A.Na+/NaB.K+/S2-C.N/CD.Cl-/ClAD迁移应用：2021/12/13
简介：第二节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律2021/12/13 周期事物在运动、变化过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次出现所经过的时间叫“周期”。如：钟摆的周期2021/12/13 思考：生活中记时，一天以小时为序排列体现周期性，元素以什么为序排列表现周期性？2021/12/13 原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数＝核外电子数（Z）核电荷数＝核内质子数元素的原子序数=2021/12/13 一、元素周期律2021/12/13 2021/12/13 CaK2021/12/13 原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1——211→223——1011——1821→88381→8结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现（）的变化。周期性2021/12/13 原子序数与最外层电子数柱形图2021/12/13 原子序数与原子半径折线图2021/12/13 原子序数与元素化合价折线图2021/12/13 随原子序数的递增，元素化合价呈现什么规律性的变化？2021/12/13 元素主要化合价的周期性变化2021/12/13 原子序数化合价的变化1——2+103——10+1+5-4-1011——18+1+7-4-10结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现（）的变化。周期性2021/12/13 元素化合价规律：1、最高正化合价=最外层电子数最高正化合价+最低负化合价=82、3、最外层电子数大于或等于4则出现负价。4、最高化合价一般用氧化物表示，最低化合价一般用氢化物表示。5、氟无正价，氧无最高正价。6、稀有气体化学性质不活泼，看作0价2021/12/13 元素原子半径的周期性变化2021/12/13 2021/12/13 原子半径递变规律：同一横行，从左到右半径递减；同一纵行，从上到下半径递增。原子序数原子半径的变化3——90.152nm→0.071nm大→小11——170.186nm→0.099nm大→小2021/12/13 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现（）的变化。周期性注：由于稀有气体原子半径的测定与相邻非金属元素的测定依据不同，数字不具有可比性，故不放在一起比较。2021/12/13 1、随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性的变化。2、随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化。3、随着元素原子序数的递增，原子半径呈周期性变化。归纳总结：2021/12/13 比较下列微粒半径的大小（1）O和F（2）Na和Mg（3）Cl和F（4）Na+和Mg2+（5）Na和Na+（6）Cl和Cl-（1）核电荷数不同，电子层数越多，半径越大。如Cl＞F。（2）电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。如Na＞Mg，Na+＞Mg2+。（3）同种元素的原子半径＞阳离子半径。Na＞Na+（4）同种元素的原子半径＜阴离子。如Cl＜Cl-。2021/12/13 1.元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（）A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素原子的原子半径呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素原子的电子层数呈周期性变化A2021/12/13 随着原子序数核电荷数递增：①原子核外电子排布呈周期性变化②原子半径呈周期性变化③元素主要化合价呈周期性变化元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化的实质是：元素原子的核外电子排布的周期性变化。归纳总结：2021/12/13 1、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（）A.Al、Mg、NaB.N、O、FC.Ar、Cl、SD.L、P、Si2、下列微粒的半径比值大于1的是（）A.Na+/NaB.K+/S2-C.N/CD.Cl-/ClAD迁移应用：2021/12/13
简介：第二节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律2021/12/13 周期事物在运动、变化过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次出现所经过的时间叫“周期”。如：钟摆的周期2021/12/13 思考：生活中记时，一天以小时为序排列体现周期性，元素以什么为序排列表现周期性？2021/12/13 原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数＝核外电子数（Z）核电荷数＝核内质子数元素的原子序数=2021/12/13 一、元素周期律2021/12/13 2021/12/13 CaK2021/12/13 原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1——211→223——1011——1821→88381→8结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现（）的变化。周期性2021/12/13 原子序数与最外层电子数柱形图2021/12/13 原子序数与原子半径折线图2021/12/13 原子序数与元素化合价折线图2021/12/13 随原子序数的递增，元素化合价呈现什么规律性的变化？2021/12/13 元素主要化合价的周期性变化2021/12/13 原子序数化合价的变化1——2+103——10+1+5-4-1011——18+1+7-4-10结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现（）的变化。周期性2021/12/13 元素化合价规律：1、最高正化合价=最外层电子数最高正化合价+最低负化合价=82、3、最外层电子数大于或等于4则出现负价。4、最高化合价一般用氧化物表示，最低化合价一般用氢化物表示。5、氟无正价，氧无最高正价。6、稀有气体化学性质不活泼，看作0价2021/12/13 元素原子半径的周期性变化2021/12/13 2021/12/13 原子半径递变规律：同一横行，从左到右半径递减；同一纵行，从上到下半径递增。原子序数原子半径的变化3——90.152nm→0.071nm大→小11——170.186nm→0.099nm大→小2021/12/13 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现（）的变化。周期性注：由于稀有气体原子半径的测定与相邻非金属元素的测定依据不同，数字不具有可比性，故不放在一起比较。2021/12/13 1、随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性的变化。2、随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化。3、随着元素原子序数的递增，原子半径呈周期性变化。归纳总结：2021/12/13 比较下列微粒半径的大小（1）O和F（2）Na和Mg（3）Cl和F（4）Na+和Mg2+（5）Na和Na+（6）Cl和Cl-（1）核电荷数不同，电子层数越多，半径越大。如Cl＞F。（2）电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。如Na＞Mg，Na+＞Mg2+。（3）同种元素的原子半径＞阳离子半径。Na＞Na+（4）同种元素的原子半径＜阴离子。如Cl＜Cl-。2021/12/13 1.元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（）A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素原子的原子半径呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素原子的电子层数呈周期性变化A2021/12/13 随着原子序数核电荷数递增：①原子核外电子排布呈周期性变化②原子半径呈周期性变化③元素主要化合价呈周期性变化元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化的实质是：元素原子的核外电子排布的周期性变化。归纳总结：2021/12/13 1、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（）A.Al、Mg、NaB.N、O、FC.Ar、Cl、SD.L、P、Si2、下列微粒的半径比值大于1的是（）A.Na+/NaB.K+/S2-C.N/CD.Cl-/ClAD迁移应用：2021/12/13
简介：第二节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律2021/12/13 周期事物在运动、变化过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次出现所经过的时间叫“周期”。如：钟摆的周期2021/12/13 思考：生活中记时，一天以小时为序排列体现周期性，元素以什么为序排列表现周期性？2021/12/13 原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数＝核外电子数（Z）核电荷数＝核内质子数元素的原子序数=2021/12/13 一、元素周期律2021/12/13 2021/12/13 CaK2021/12/13 原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1——211→223——1011——1821→88381→8结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现（）的变化。周期性2021/12/13 原子序数与最外层电子数柱形图2021/12/13 原子序数与原子半径折线图2021/12/13 原子序数与元素化合价折线图2021/12/13 随原子序数的递增，元素化合价呈现什么规律性的变化？2021/12/13 元素主要化合价的周期性变化2021/12/13 原子序数化合价的变化1——2+103——10+1+5-4-1011——18+1+7-4-10结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现（）的变化。周期性2021/12/13 元素化合价规律：1、最高正化合价=最外层电子数最高正化合价+最低负化合价=82、3、最外层电子数大于或等于4则出现负价。4、最高化合价一般用氧化物表示，最低化合价一般用氢化物表示。5、氟无正价，氧无最高正价。6、稀有气体化学性质不活泼，看作0价2021/12/13 元素原子半径的周期性变化2021/12/13 2021/12/13 原子半径递变规律：同一横行，从左到右半径递减；同一纵行，从上到下半径递增。原子序数原子半径的变化3——90.152nm→0.071nm大→小11——170.186nm→0.099nm大→小2021/12/13 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现（）的变化。周期性注：由于稀有气体原子半径的测定与相邻非金属元素的测定依据不同，数字不具有可比性，故不放在一起比较。2021/12/13 1、随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性的变化。2、随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化。3、随着元素原子序数的递增，原子半径呈周期性变化。归纳总结：2021/12/13 比较下列微粒半径的大小（1）O和F（2）Na和Mg（3）Cl和F（4）Na+和Mg2+（5）Na和Na+（6）Cl和Cl-（1）核电荷数不同，电子层数越多，半径越大。如Cl＞F。（2）电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。如Na＞Mg，Na+＞Mg2+。（3）同种元素的原子半径＞阳离子半径。Na＞Na+（4）同种元素的原子半径＜阴离子。如Cl＜Cl-。2021/12/13 1.元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（）A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素原子的原子半径呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素原子的电子层数呈周期性变化A2021/12/13 随着原子序数核电荷数递增：①原子核外电子排布呈周期性变化②原子半径呈周期性变化③元素主要化合价呈周期性变化元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化的实质是：元素原子的核外电子排布的周期性变化。归纳总结：2021/12/13 1、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（）A.Al、Mg、NaB.N、O、FC.Ar、Cl、SD.L、P、Si2、下列微粒的半径比值大于1的是（）A.Na+/NaB.K+/S2-C.N/CD.Cl-/ClAD迁移应用：2021/12/13
简介：第二节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律2021/12/13 周期事物在运动、变化过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次出现所经过的时间叫“周期”。如：钟摆的周期2021/12/13 思考：生活中记时，一天以小时为序排列体现周期性，元素以什么为序排列表现周期性？2021/12/13 原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数＝核外电子数（Z）核电荷数＝核内质子数元素的原子序数=2021/12/13 一、元素周期律2021/12/13 2021/12/13 CaK2021/12/13 原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1——211→223——1011——1821→88381→8结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现（）的变化。周期性2021/12/13 原子序数与最外层电子数柱形图2021/12/13 原子序数与原子半径折线图2021/12/13 原子序数与元素化合价折线图2021/12/13 随原子序数的递增，元素化合价呈现什么规律性的变化？2021/12/13 元素主要化合价的周期性变化2021/12/13 原子序数化合价的变化1——2+103——10+1+5-4-1011——18+1+7-4-10结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现（）的变化。周期性2021/12/13 元素化合价规律：1、最高正化合价=最外层电子数最高正化合价+最低负化合价=82、3、最外层电子数大于或等于4则出现负价。4、最高化合价一般用氧化物表示，最低化合价一般用氢化物表示。5、氟无正价，氧无最高正价。6、稀有气体化学性质不活泼，看作0价2021/12/13 元素原子半径的周期性变化2021/12/13 2021/12/13 原子半径递变规律：同一横行，从左到右半径递减；同一纵行，从上到下半径递增。原子序数原子半径的变化3——90.152nm→0.071nm大→小11——170.186nm→0.099nm大→小2021/12/13 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现（）的变化。周期性注：由于稀有气体原子半径的测定与相邻非金属元素的测定依据不同，数字不具有可比性，故不放在一起比较。2021/12/13 1、随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性的变化。2、随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化。3、随着元素原子序数的递增，原子半径呈周期性变化。归纳总结：2021/12/13 比较下列微粒半径的大小（1）O和F（2）Na和Mg（3）Cl和F（4）Na+和Mg2+（5）Na和Na+（6）Cl和Cl-（1）核电荷数不同，电子层数越多，半径越大。如Cl＞F。（2）电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。如Na＞Mg，Na+＞Mg2+。（3）同种元素的原子半径＞阳离子半径。Na＞Na+（4）同种元素的原子半径＜阴离子。如Cl＜Cl-。2021/12/13 1.元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（）A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素原子的原子半径呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素原子的电子层数呈周期性变化A2021/12/13 随着原子序数核电荷数递增：①原子核外电子排布呈周期性变化②原子半径呈周期性变化③元素主要化合价呈周期性变化元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化的实质是：元素原子的核外电子排布的周期性变化。归纳总结：2021/12/13 1、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（）A.Al、Mg、NaB.N、O、FC.Ar、Cl、SD.L、P、Si2、下列微粒的半径比值大于1的是（）A.Na+/NaB.K+/S2-C.N/CD.Cl-/ClAD迁移应用：2021/12/13
简介：第二节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律2021/12/13 周期事物在运动、变化过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次出现所经过的时间叫“周期”。如：钟摆的周期2021/12/13 思考：生活中记时，一天以小时为序排列体现周期性，元素以什么为序排列表现周期性？2021/12/13 原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数＝核外电子数（Z）核电荷数＝核内质子数元素的原子序数=2021/12/13 一、元素周期律2021/12/13 2021/12/13 CaK2021/12/13 原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1——211→223——1011——1821→88381→8结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现（）的变化。周期性2021/12/13 原子序数与最外层电子数柱形图2021/12/13 原子序数与原子半径折线图2021/12/13 原子序数与元素化合价折线图2021/12/13 随原子序数的递增，元素化合价呈现什么规律性的变化？2021/12/13 元素主要化合价的周期性变化2021/12/13 原子序数化合价的变化1——2+103——10+1+5-4-1011——18+1+7-4-10结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现（）的变化。周期性2021/12/13 元素化合价规律：1、最高正化合价=最外层电子数最高正化合价+最低负化合价=82、3、最外层电子数大于或等于4则出现负价。4、最高化合价一般用氧化物表示，最低化合价一般用氢化物表示。5、氟无正价，氧无最高正价。6、稀有气体化学性质不活泼，看作0价2021/12/13 元素原子半径的周期性变化2021/12/13 2021/12/13 原子半径递变规律：同一横行，从左到右半径递减；同一纵行，从上到下半径递增。原子序数原子半径的变化3——90.152nm→0.071nm大→小11——170.186nm→0.099nm大→小2021/12/13 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现（）的变化。周期性注：由于稀有气体原子半径的测定与相邻非金属元素的测定依据不同，数字不具有可比性，故不放在一起比较。2021/12/13 1、随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性的变化。2、随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化。3、随着元素原子序数的递增，原子半径呈周期性变化。归纳总结：2021/12/13 比较下列微粒半径的大小（1）O和F（2）Na和Mg（3）Cl和F（4）Na+和Mg2+（5）Na和Na+（6）Cl和Cl-（1）核电荷数不同，电子层数越多，半径越大。如Cl＞F。（2）电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。如Na＞Mg，Na+＞Mg2+。（3）同种元素的原子半径＞阳离子半径。Na＞Na+（4）同种元素的原子半径＜阴离子。如Cl＜Cl-。2021/12/13 1.元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（）A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素原子的原子半径呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素原子的电子层数呈周期性变化A2021/12/13 随着原子序数核电荷数递增：①原子核外电子排布呈周期性变化②原子半径呈周期性变化③元素主要化合价呈周期性变化元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化的实质是：元素原子的核外电子排布的周期性变化。归纳总结：2021/12/13 1、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（）A.Al、Mg、NaB.N、O、FC.Ar、Cl、SD.L、P、Si2、下列微粒的半径比值大于1的是（）A.Na+/NaB.K+/S2-C.N/CD.Cl-/ClAD迁移应用：2021/12/13
