鲁科版高中化学必修2《原子结构》ppt课件4
第二节元素周期律和元素周期表一、元素周期律1、涵义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化（1）最外层电子数排布：从1→8（H、He除外）（2）原子半径：大→小（除稀有气体外）（3）元素化合价：最高正价+1→+7最低负价-4→-1稀有气体
原子结构复习练习：1、原子有哪几部分构成？原子核有哪几部分构成？2、构成原子的微粒带电荷情况如何？3、在原子中为什么存在“核电荷数=质子数=核外电子数”的关系？4、核素就是同位素吗？5、不同核素如何表示？6、原子的核外电子如何排列的？二、核
简介：第一章第一节原子结构(1) 两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？help! 原子结构模型的演变公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 19世纪初，英国科学家道尔顿提出原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。“葡萄干布丁”模型 卢瑟福α粒子散射实验 原子核核素1.原子的构成阅读P3交流·研讨原子原子核核外电子质子中子 微粒电子质子中子质量(kg)9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量0.0054841.0071.008电量(C)1.602×10－191.602×10－190电荷-1+10构成原子的微粒——–电子、质子和中子的基本数据： 关系：1、核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数2、原子质量主要在原子核上，由质子和中子的质量决定3、原子的近似相对质量在数值上=质子数＋中子数质子数(Z)+中子数(N)═质量数(A)(Z)(N) XA质量数Z质子数元素符号中子数=A-Z 【迁移与应用】1.在科学研究中，人们常用3717Cl符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。3.元素R的一个原子，质量数为a，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。 三种不同的氢原子 2、核素元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。1H、1H、1H是同一种元素吗？123（思考）元素种类由质子数决定的核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。如：碳12C13C14C氯35Cl37Cl铀234U235U238U 同位素的特点1、同种元素的各种同位素化学性质几乎完全相同，物理性质有差异。2、在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。3、同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。 如单质：H2、O2、T2、H-D、H-T、D-T、D2、T2化合物：H2O、D2O、T2O、HDO、DTO 试一试1． 下列各组物质中，互为同位素的是（）（A）O2、、O3、O4（B）H2、D2、T2（C）H2O、D2O、T2O（D）20Ca和20Ca2．下列说法正确的是（）（A）同种元素的质子数必定相同（B）不同元素原子的质量数必定不同（C）原子核都是由质子和中子构成的（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素4042DA 在①36Li②714N③1123Na④1224Mg⑤37Li⑥614C，几种核素中1)（）和（）互为同位素2)（）和（）质量数相等，但不能互称同位素3)（）和（）中子数相等，但质子数不等，所以非同一种元素①⑤③④②⑥ 同位素、元素、同素异形体的比较元素同位素同素异形体定义对象广义的原子原子单质定义具有相同核电荷数的同一类原子的总称质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子由同种元素组成的结构和性质不同的单质实例HC11H、21H、31H金刚石与石墨氧气与臭氧区别与联系：1、联系：同位素属于同一元素的原子； 同素异形体由同一元素的原子构成。2、区别：同位素有1800余种，元素只有100多种。
简介：第一章第一节原子结构(1) 两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？help! 原子结构模型的演变公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 19世纪初，英国科学家道尔顿提出原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。“葡萄干布丁”模型 卢瑟福α粒子散射实验 原子核核素1.原子的构成阅读P3交流·研讨原子原子核核外电子质子中子 微粒电子质子中子质量(kg)9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量0.0054841.0071.008电量(C)1.602×10－191.602×10－190电荷-1+10构成原子的微粒——–电子、质子和中子的基本数据： 关系：1、核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数2、原子质量主要在原子核上，由质子和中子的质量决定3、原子的近似相对质量在数值上=质子数＋中子数质子数(Z)+中子数(N)═质量数(A)(Z)(N) XA质量数Z质子数元素符号中子数=A-Z 【迁移与应用】1.在科学研究中，人们常用3717Cl符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。3.元素R的一个原子，质量数为a，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。 三种不同的氢原子 2、核素元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。1H、1H、1H是同一种元素吗？123（思考）元素种类由质子数决定的核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。如：碳12C13C14C氯35Cl37Cl铀234U235U238U 同位素的特点1、同种元素的各种同位素化学性质几乎完全相同，物理性质有差异。2、在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。3、同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。 如单质：H2、O2、T2、H-D、H-T、D-T、D2、T2化合物：H2O、D2O、T2O、HDO、DTO 试一试1． 下列各组物质中，互为同位素的是（）（A）O2、、O3、O4（B）H2、D2、T2（C）H2O、D2O、T2O（D）20Ca和20Ca2．下列说法正确的是（）（A）同种元素的质子数必定相同（B）不同元素原子的质量数必定不同（C）原子核都是由质子和中子构成的（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素4042DA 在①36Li②714N③1123Na④1224Mg⑤37Li⑥614C，几种核素中1)（）和（）互为同位素2)（）和（）质量数相等，但不能互称同位素3)（）和（）中子数相等，但质子数不等，所以非同一种元素①⑤③④②⑥ 同位素、元素、同素异形体的比较元素同位素同素异形体定义对象广义的原子原子单质定义具有相同核电荷数的同一类原子的总称质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子由同种元素组成的结构和性质不同的单质实例HC11H、21H、31H金刚石与石墨氧气与臭氧区别与联系：1、联系：同位素属于同一元素的原子； 同素异形体由同一元素的原子构成。2、区别：同位素有1800余种，元素只有100多种。
简介：第一章第一节原子结构(1) 两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？help! 原子结构模型的演变公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 19世纪初，英国科学家道尔顿提出原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。“葡萄干布丁”模型 卢瑟福α粒子散射实验 原子核核素1.原子的构成阅读P3交流·研讨原子原子核核外电子质子中子 微粒电子质子中子质量(kg)9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量0.0054841.0071.008电量(C)1.602×10－191.602×10－190电荷-1+10构成原子的微粒——–电子、质子和中子的基本数据： 关系：1、核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数2、原子质量主要在原子核上，由质子和中子的质量决定3、原子的近似相对质量在数值上=质子数＋中子数质子数(Z)+中子数(N)═质量数(A)(Z)(N) XA质量数Z质子数元素符号中子数=A-Z 【迁移与应用】1.在科学研究中，人们常用3717Cl符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。3.元素R的一个原子，质量数为a，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。 三种不同的氢原子 2、核素元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。1H、1H、1H是同一种元素吗？123（思考）元素种类由质子数决定的核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。如：碳12C13C14C氯35Cl37Cl铀234U235U238U 同位素的特点1、同种元素的各种同位素化学性质几乎完全相同，物理性质有差异。2、在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。3、同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。 如单质：H2、O2、T2、H-D、H-T、D-T、D2、T2化合物：H2O、D2O、T2O、HDO、DTO 试一试1． 下列各组物质中，互为同位素的是（）（A）O2、、O3、O4（B）H2、D2、T2（C）H2O、D2O、T2O（D）20Ca和20Ca2．下列说法正确的是（）（A）同种元素的质子数必定相同（B）不同元素原子的质量数必定不同（C）原子核都是由质子和中子构成的（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素4042DA 在①36Li②714N③1123Na④1224Mg⑤37Li⑥614C，几种核素中1)（）和（）互为同位素2)（）和（）质量数相等，但不能互称同位素3)（）和（）中子数相等，但质子数不等，所以非同一种元素①⑤③④②⑥ 同位素、元素、同素异形体的比较元素同位素同素异形体定义对象广义的原子原子单质定义具有相同核电荷数的同一类原子的总称质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子由同种元素组成的结构和性质不同的单质实例HC11H、21H、31H金刚石与石墨氧气与臭氧区别与联系：1、联系：同位素属于同一元素的原子； 同素异形体由同一元素的原子构成。2、区别：同位素有1800余种，元素只有100多种。
简介：第一章第一节原子结构(1) 两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？help! 原子结构模型的演变公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 19世纪初，英国科学家道尔顿提出原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。“葡萄干布丁”模型 卢瑟福α粒子散射实验 原子核核素1.原子的构成阅读P3交流·研讨原子原子核核外电子质子中子 微粒电子质子中子质量(kg)9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量0.0054841.0071.008电量(C)1.602×10－191.602×10－190电荷-1+10构成原子的微粒——–电子、质子和中子的基本数据： 关系：1、核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数2、原子质量主要在原子核上，由质子和中子的质量决定3、原子的近似相对质量在数值上=质子数＋中子数质子数(Z)+中子数(N)═质量数(A)(Z)(N) XA质量数Z质子数元素符号中子数=A-Z 【迁移与应用】1.在科学研究中，人们常用3717Cl符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。3.元素R的一个原子，质量数为a，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。 三种不同的氢原子 2、核素元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。1H、1H、1H是同一种元素吗？123（思考）元素种类由质子数决定的核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。如：碳12C13C14C氯35Cl37Cl铀234U235U238U 同位素的特点1、同种元素的各种同位素化学性质几乎完全相同，物理性质有差异。2、在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。3、同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。 如单质：H2、O2、T2、H-D、H-T、D-T、D2、T2化合物：H2O、D2O、T2O、HDO、DTO 试一试1． 下列各组物质中，互为同位素的是（）（A）O2、、O3、O4（B）H2、D2、T2（C）H2O、D2O、T2O（D）20Ca和20Ca2．下列说法正确的是（）（A）同种元素的质子数必定相同（B）不同元素原子的质量数必定不同（C）原子核都是由质子和中子构成的（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素4042DA 在①36Li②714N③1123Na④1224Mg⑤37Li⑥614C，几种核素中1)（）和（）互为同位素2)（）和（）质量数相等，但不能互称同位素3)（）和（）中子数相等，但质子数不等，所以非同一种元素①⑤③④②⑥ 同位素、元素、同素异形体的比较元素同位素同素异形体定义对象广义的原子原子单质定义具有相同核电荷数的同一类原子的总称质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子由同种元素组成的结构和性质不同的单质实例HC11H、21H、31H金刚石与石墨氧气与臭氧区别与联系：1、联系：同位素属于同一元素的原子； 同素异形体由同一元素的原子构成。2、区别：同位素有1800余种，元素只有100多种。
简介：第一章第一节原子结构(1) 两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？help! 原子结构模型的演变公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 19世纪初，英国科学家道尔顿提出原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。“葡萄干布丁”模型 卢瑟福α粒子散射实验 原子核核素1.原子的构成阅读P3交流·研讨原子原子核核外电子质子中子 微粒电子质子中子质量(kg)9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量0.0054841.0071.008电量(C)1.602×10－191.602×10－190电荷-1+10构成原子的微粒——–电子、质子和中子的基本数据： 关系：1、核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数2、原子质量主要在原子核上，由质子和中子的质量决定3、原子的近似相对质量在数值上=质子数＋中子数质子数(Z)+中子数(N)═质量数(A)(Z)(N) XA质量数Z质子数元素符号中子数=A-Z 【迁移与应用】1.在科学研究中，人们常用3717Cl符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。3.元素R的一个原子，质量数为a，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。 三种不同的氢原子 2、核素元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。1H、1H、1H是同一种元素吗？123（思考）元素种类由质子数决定的核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。如：碳12C13C14C氯35Cl37Cl铀234U235U238U 同位素的特点1、同种元素的各种同位素化学性质几乎完全相同，物理性质有差异。2、在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。3、同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。 如单质：H2、O2、T2、H-D、H-T、D-T、D2、T2化合物：H2O、D2O、T2O、HDO、DTO 试一试1． 下列各组物质中，互为同位素的是（）（A）O2、、O3、O4（B）H2、D2、T2（C）H2O、D2O、T2O（D）20Ca和20Ca2．下列说法正确的是（）（A）同种元素的质子数必定相同（B）不同元素原子的质量数必定不同（C）原子核都是由质子和中子构成的（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素4042DA 在①36Li②714N③1123Na④1224Mg⑤37Li⑥614C，几种核素中1)（）和（）互为同位素2)（）和（）质量数相等，但不能互称同位素3)（）和（）中子数相等，但质子数不等，所以非同一种元素①⑤③④②⑥ 同位素、元素、同素异形体的比较元素同位素同素异形体定义对象广义的原子原子单质定义具有相同核电荷数的同一类原子的总称质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子由同种元素组成的结构和性质不同的单质实例HC11H、21H、31H金刚石与石墨氧气与臭氧区别与联系：1、联系：同位素属于同一元素的原子； 同素异形体由同一元素的原子构成。2、区别：同位素有1800余种，元素只有100多种。
简介：第一章第一节原子结构(1) 两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？help! 原子结构模型的演变公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 19世纪初，英国科学家道尔顿提出原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。“葡萄干布丁”模型 卢瑟福α粒子散射实验 原子核核素1.原子的构成阅读P3交流·研讨原子原子核核外电子质子中子 微粒电子质子中子质量(kg)9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量0.0054841.0071.008电量(C)1.602×10－191.602×10－190电荷-1+10构成原子的微粒——–电子、质子和中子的基本数据： 关系：1、核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数2、原子质量主要在原子核上，由质子和中子的质量决定3、原子的近似相对质量在数值上=质子数＋中子数质子数(Z)+中子数(N)═质量数(A)(Z)(N) XA质量数Z质子数元素符号中子数=A-Z 【迁移与应用】1.在科学研究中，人们常用3717Cl符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。3.元素R的一个原子，质量数为a，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。 三种不同的氢原子 2、核素元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。1H、1H、1H是同一种元素吗？123（思考）元素种类由质子数决定的核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。如：碳12C13C14C氯35Cl37Cl铀234U235U238U 同位素的特点1、同种元素的各种同位素化学性质几乎完全相同，物理性质有差异。2、在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。3、同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。 如单质：H2、O2、T2、H-D、H-T、D-T、D2、T2化合物：H2O、D2O、T2O、HDO、DTO 试一试1． 下列各组物质中，互为同位素的是（）（A）O2、、O3、O4（B）H2、D2、T2（C）H2O、D2O、T2O（D）20Ca和20Ca2．下列说法正确的是（）（A）同种元素的质子数必定相同（B）不同元素原子的质量数必定不同（C）原子核都是由质子和中子构成的（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素4042DA 在①36Li②714N③1123Na④1224Mg⑤37Li⑥614C，几种核素中1)（）和（）互为同位素2)（）和（）质量数相等，但不能互称同位素3)（）和（）中子数相等，但质子数不等，所以非同一种元素①⑤③④②⑥ 同位素、元素、同素异形体的比较元素同位素同素异形体定义对象广义的原子原子单质定义具有相同核电荷数的同一类原子的总称质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子由同种元素组成的结构和性质不同的单质实例HC11H、21H、31H金刚石与石墨氧气与臭氧区别与联系：1、联系：同位素属于同一元素的原子； 同素异形体由同一元素的原子构成。2、区别：同位素有1800余种，元素只有100多种。
