2021年学习安徽省十一次党代会精神心得体会三篇文稿汇编
苏教版必修1专题4第一单元《含硫化合物的性质和应用》（第1课时）ppt课件
专题4硫、氮和可持续发展专题4硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用专题4硫、氮和可持续发展第一课时 二氧化硫的性质和作用新知初探自学导引自主学习一、酸雨的形成及防治1．硫酸型酸雨的形成人们通常将pH________的雨水称为酸
2021年学习安徽省十一次党代会精神心得体会三篇文稿汇编第一篇刚刚胜利闭幕的省第十一次党代会，是在建觉100周年的历史节点、开启全面建设现代化美好新征程的重要时刻，召开的一次具有里程碑意义的重要会议。大会的主要精神体现在郑栅洁同志在省第十一
简介：专题三从矿物到基础材料 Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O（过滤）NaAlO2＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋NaHCO3(过滤)Al2O3＋3H2O2Al(OH)32Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑（加入冰晶石(Na3AlF6)的作用：降低熔点，节约电能）一、铝土矿（Al2O3）中提取铝流程 刚玉的主要成分为Al2O3，硬度仅次于金刚石，是原子晶体。氧化铝是白色的难熔物质，较好的耐火材料。典型的两性氧化物；Al2O3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2O；2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2NaOH二、Al2O3性质 三、铝（Al）的性质(铝元素是地壳中含量最多的金属元素)1．活泼金属单质的通性：（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫等）的反应：2Al+3Cl2＝2AlCl3点燃2Al+3S＝Al2S3点燃铝置放在空气中也会生成致密的氧化物保护膜 2、与酸反应（HCl）2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化3、与碱反应(NaOH)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑从方程式可知，只要铝的量相同，与酸还是与碱反应生成的H2量也相同 4、与某些盐溶液反应（CuSO4）2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)35、铝热反应：铝和金属氧化物生成其它金属和氧化铝的反应铝和金属氧化物的混合物－－铝热剂 四、氢氧化铝（Al(OH)3）1、白色的絮状沉淀（溶液中）具有很强的吸附能力，是很好的净水剂；是典型的两性氢氧化物，能与强酸、强碱溶液反应，但不与弱酸(H2CO3)、弱碱反应(NH3·H2O)。Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O；NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋NaOH2、氢氧化铝Al(OH)3制备（1）铝盐与氨水的反应：（不可用强碱）AlCl3＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4Cl（2）偏铝酸盐与碳酸的反应：（不可用强酸）NaAlO2＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋NaHCO3 五、硫酸铝钾〔KAl(SO4)2〕十二水硫酸铝钾〔KAl(SO4)2·12H2O〕俗名是明矾KAl(SO4)2K＋＋Al3＋＋2SO42－Al3＋＋3H2OAl(OH)3（胶状）＋3H＋（铝离子会水解；属于可逆反应，导致溶液呈酸性）Al(OH)3（胶状）有很强的吸附能力，可以吸附水中杂质，是很好的净水剂，但铝在体内积累对人体健康有害，目前逐步补含铁的净水剂所取代。 五、练习1、相同质量的两块铝，分别与足量的稀硫酸和NaOH溶液反应，产生气体体积比A、2∶3B、3∶2C、2∶1D、1∶12、要除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是A、盐酸B、浓硝酸C、氨水D、氢氧化钠溶液3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋离子全部沉淀出来，适宜的试剂是A、NaOH溶液B、AgNO3溶液C、盐酸D、氨水4、铝热反应中铝的作用A、催化剂B、氧化剂C、还原剂D、燃料5、向某色透明溶液中加入铝片，立刻有大量H2产生，则下列离子能在该溶液中大量存在的是A、Na＋B、Fe3＋C、SO42－D、HCO3－
简介：专题三从矿物到基础材料 Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O（过滤）NaAlO2＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋NaHCO3(过滤)Al2O3＋3H2O2Al(OH)32Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑（加入冰晶石(Na3AlF6)的作用：降低熔点，节约电能）一、铝土矿（Al2O3）中提取铝流程 刚玉的主要成分为Al2O3，硬度仅次于金刚石，是原子晶体。氧化铝是白色的难熔物质，较好的耐火材料。典型的两性氧化物；Al2O3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2O；2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2NaOH二、Al2O3性质 三、铝（Al）的性质(铝元素是地壳中含量最多的金属元素)1．活泼金属单质的通性：（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫等）的反应：2Al+3Cl2＝2AlCl3点燃2Al+3S＝Al2S3点燃铝置放在空气中也会生成致密的氧化物保护膜 2、与酸反应（HCl）2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化3、与碱反应(NaOH)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑从方程式可知，只要铝的量相同，与酸还是与碱反应生成的H2量也相同 4、与某些盐溶液反应（CuSO4）2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)35、铝热反应：铝和金属氧化物生成其它金属和氧化铝的反应铝和金属氧化物的混合物－－铝热剂 四、氢氧化铝（Al(OH)3）1、白色的絮状沉淀（溶液中）具有很强的吸附能力，是很好的净水剂；是典型的两性氢氧化物，能与强酸、强碱溶液反应，但不与弱酸(H2CO3)、弱碱反应(NH3·H2O)。Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O；NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋NaOH2、氢氧化铝Al(OH)3制备（1）铝盐与氨水的反应：（不可用强碱）AlCl3＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4Cl（2）偏铝酸盐与碳酸的反应：（不可用强酸）NaAlO2＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋NaHCO3 五、硫酸铝钾〔KAl(SO4)2〕十二水硫酸铝钾〔KAl(SO4)2·12H2O〕俗名是明矾KAl(SO4)2K＋＋Al3＋＋2SO42－Al3＋＋3H2OAl(OH)3（胶状）＋3H＋（铝离子会水解；属于可逆反应，导致溶液呈酸性）Al(OH)3（胶状）有很强的吸附能力，可以吸附水中杂质，是很好的净水剂，但铝在体内积累对人体健康有害，目前逐步补含铁的净水剂所取代。 五、练习1、相同质量的两块铝，分别与足量的稀硫酸和NaOH溶液反应，产生气体体积比A、2∶3B、3∶2C、2∶1D、1∶12、要除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是A、盐酸B、浓硝酸C、氨水D、氢氧化钠溶液3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋离子全部沉淀出来，适宜的试剂是A、NaOH溶液B、AgNO3溶液C、盐酸D、氨水4、铝热反应中铝的作用A、催化剂B、氧化剂C、还原剂D、燃料5、向某色透明溶液中加入铝片，立刻有大量H2产生，则下列离子能在该溶液中大量存在的是A、Na＋B、Fe3＋C、SO42－D、HCO3－
简介：专题三从矿物到基础材料 Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O（过滤）NaAlO2＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋NaHCO3(过滤)Al2O3＋3H2O2Al(OH)32Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑（加入冰晶石(Na3AlF6)的作用：降低熔点，节约电能）一、铝土矿（Al2O3）中提取铝流程 刚玉的主要成分为Al2O3，硬度仅次于金刚石，是原子晶体。氧化铝是白色的难熔物质，较好的耐火材料。典型的两性氧化物；Al2O3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2O；2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2NaOH二、Al2O3性质 三、铝（Al）的性质(铝元素是地壳中含量最多的金属元素)1．活泼金属单质的通性：（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫等）的反应：2Al+3Cl2＝2AlCl3点燃2Al+3S＝Al2S3点燃铝置放在空气中也会生成致密的氧化物保护膜 2、与酸反应（HCl）2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化3、与碱反应(NaOH)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑从方程式可知，只要铝的量相同，与酸还是与碱反应生成的H2量也相同 4、与某些盐溶液反应（CuSO4）2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)35、铝热反应：铝和金属氧化物生成其它金属和氧化铝的反应铝和金属氧化物的混合物－－铝热剂 四、氢氧化铝（Al(OH)3）1、白色的絮状沉淀（溶液中）具有很强的吸附能力，是很好的净水剂；是典型的两性氢氧化物，能与强酸、强碱溶液反应，但不与弱酸(H2CO3)、弱碱反应(NH3·H2O)。Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O；NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋NaOH2、氢氧化铝Al(OH)3制备（1）铝盐与氨水的反应：（不可用强碱）AlCl3＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4Cl（2）偏铝酸盐与碳酸的反应：（不可用强酸）NaAlO2＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋NaHCO3 五、硫酸铝钾〔KAl(SO4)2〕十二水硫酸铝钾〔KAl(SO4)2·12H2O〕俗名是明矾KAl(SO4)2K＋＋Al3＋＋2SO42－Al3＋＋3H2OAl(OH)3（胶状）＋3H＋（铝离子会水解；属于可逆反应，导致溶液呈酸性）Al(OH)3（胶状）有很强的吸附能力，可以吸附水中杂质，是很好的净水剂，但铝在体内积累对人体健康有害，目前逐步补含铁的净水剂所取代。 五、练习1、相同质量的两块铝，分别与足量的稀硫酸和NaOH溶液反应，产生气体体积比A、2∶3B、3∶2C、2∶1D、1∶12、要除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是A、盐酸B、浓硝酸C、氨水D、氢氧化钠溶液3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋离子全部沉淀出来，适宜的试剂是A、NaOH溶液B、AgNO3溶液C、盐酸D、氨水4、铝热反应中铝的作用A、催化剂B、氧化剂C、还原剂D、燃料5、向某色透明溶液中加入铝片，立刻有大量H2产生，则下列离子能在该溶液中大量存在的是A、Na＋B、Fe3＋C、SO42－D、HCO3－
简介：专题三从矿物到基础材料 Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O（过滤）NaAlO2＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋NaHCO3(过滤)Al2O3＋3H2O2Al(OH)32Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑（加入冰晶石(Na3AlF6)的作用：降低熔点，节约电能）一、铝土矿（Al2O3）中提取铝流程 刚玉的主要成分为Al2O3，硬度仅次于金刚石，是原子晶体。氧化铝是白色的难熔物质，较好的耐火材料。典型的两性氧化物；Al2O3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2O；2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2NaOH二、Al2O3性质 三、铝（Al）的性质(铝元素是地壳中含量最多的金属元素)1．活泼金属单质的通性：（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫等）的反应：2Al+3Cl2＝2AlCl3点燃2Al+3S＝Al2S3点燃铝置放在空气中也会生成致密的氧化物保护膜 2、与酸反应（HCl）2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化3、与碱反应(NaOH)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑从方程式可知，只要铝的量相同，与酸还是与碱反应生成的H2量也相同 4、与某些盐溶液反应（CuSO4）2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)35、铝热反应：铝和金属氧化物生成其它金属和氧化铝的反应铝和金属氧化物的混合物－－铝热剂 四、氢氧化铝（Al(OH)3）1、白色的絮状沉淀（溶液中）具有很强的吸附能力，是很好的净水剂；是典型的两性氢氧化物，能与强酸、强碱溶液反应，但不与弱酸(H2CO3)、弱碱反应(NH3·H2O)。Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O；NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋NaOH2、氢氧化铝Al(OH)3制备（1）铝盐与氨水的反应：（不可用强碱）AlCl3＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4Cl（2）偏铝酸盐与碳酸的反应：（不可用强酸）NaAlO2＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋NaHCO3 五、硫酸铝钾〔KAl(SO4)2〕十二水硫酸铝钾〔KAl(SO4)2·12H2O〕俗名是明矾KAl(SO4)2K＋＋Al3＋＋2SO42－Al3＋＋3H2OAl(OH)3（胶状）＋3H＋（铝离子会水解；属于可逆反应，导致溶液呈酸性）Al(OH)3（胶状）有很强的吸附能力，可以吸附水中杂质，是很好的净水剂，但铝在体内积累对人体健康有害，目前逐步补含铁的净水剂所取代。 五、练习1、相同质量的两块铝，分别与足量的稀硫酸和NaOH溶液反应，产生气体体积比A、2∶3B、3∶2C、2∶1D、1∶12、要除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是A、盐酸B、浓硝酸C、氨水D、氢氧化钠溶液3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋离子全部沉淀出来，适宜的试剂是A、NaOH溶液B、AgNO3溶液C、盐酸D、氨水4、铝热反应中铝的作用A、催化剂B、氧化剂C、还原剂D、燃料5、向某色透明溶液中加入铝片，立刻有大量H2产生，则下列离子能在该溶液中大量存在的是A、Na＋B、Fe3＋C、SO42－D、HCO3－
简介：专题三从矿物到基础材料 Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O（过滤）NaAlO2＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋NaHCO3(过滤)Al2O3＋3H2O2Al(OH)32Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑（加入冰晶石(Na3AlF6)的作用：降低熔点，节约电能）一、铝土矿（Al2O3）中提取铝流程 刚玉的主要成分为Al2O3，硬度仅次于金刚石，是原子晶体。氧化铝是白色的难熔物质，较好的耐火材料。典型的两性氧化物；Al2O3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2O；2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2NaOH二、Al2O3性质 三、铝（Al）的性质(铝元素是地壳中含量最多的金属元素)1．活泼金属单质的通性：（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫等）的反应：2Al+3Cl2＝2AlCl3点燃2Al+3S＝Al2S3点燃铝置放在空气中也会生成致密的氧化物保护膜 2、与酸反应（HCl）2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化3、与碱反应(NaOH)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑从方程式可知，只要铝的量相同，与酸还是与碱反应生成的H2量也相同 4、与某些盐溶液反应（CuSO4）2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)35、铝热反应：铝和金属氧化物生成其它金属和氧化铝的反应铝和金属氧化物的混合物－－铝热剂 四、氢氧化铝（Al(OH)3）1、白色的絮状沉淀（溶液中）具有很强的吸附能力，是很好的净水剂；是典型的两性氢氧化物，能与强酸、强碱溶液反应，但不与弱酸(H2CO3)、弱碱反应(NH3·H2O)。Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O；NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋NaOH2、氢氧化铝Al(OH)3制备（1）铝盐与氨水的反应：（不可用强碱）AlCl3＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4Cl（2）偏铝酸盐与碳酸的反应：（不可用强酸）NaAlO2＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋NaHCO3 五、硫酸铝钾〔KAl(SO4)2〕十二水硫酸铝钾〔KAl(SO4)2·12H2O〕俗名是明矾KAl(SO4)2K＋＋Al3＋＋2SO42－Al3＋＋3H2OAl(OH)3（胶状）＋3H＋（铝离子会水解；属于可逆反应，导致溶液呈酸性）Al(OH)3（胶状）有很强的吸附能力，可以吸附水中杂质，是很好的净水剂，但铝在体内积累对人体健康有害，目前逐步补含铁的净水剂所取代。 五、练习1、相同质量的两块铝，分别与足量的稀硫酸和NaOH溶液反应，产生气体体积比A、2∶3B、3∶2C、2∶1D、1∶12、要除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是A、盐酸B、浓硝酸C、氨水D、氢氧化钠溶液3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋离子全部沉淀出来，适宜的试剂是A、NaOH溶液B、AgNO3溶液C、盐酸D、氨水4、铝热反应中铝的作用A、催化剂B、氧化剂C、还原剂D、燃料5、向某色透明溶液中加入铝片，立刻有大量H2产生，则下列离子能在该溶液中大量存在的是A、Na＋B、Fe3＋C、SO42－D、HCO3－
简介：专题三从矿物到基础材料 Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O（过滤）NaAlO2＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋NaHCO3(过滤)Al2O3＋3H2O2Al(OH)32Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑（加入冰晶石(Na3AlF6)的作用：降低熔点，节约电能）一、铝土矿（Al2O3）中提取铝流程 刚玉的主要成分为Al2O3，硬度仅次于金刚石，是原子晶体。氧化铝是白色的难熔物质，较好的耐火材料。典型的两性氧化物；Al2O3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2O；2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2NaOH二、Al2O3性质 三、铝（Al）的性质(铝元素是地壳中含量最多的金属元素)1．活泼金属单质的通性：（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫等）的反应：2Al+3Cl2＝2AlCl3点燃2Al+3S＝Al2S3点燃铝置放在空气中也会生成致密的氧化物保护膜 2、与酸反应（HCl）2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化3、与碱反应(NaOH)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑从方程式可知，只要铝的量相同，与酸还是与碱反应生成的H2量也相同 4、与某些盐溶液反应（CuSO4）2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)35、铝热反应：铝和金属氧化物生成其它金属和氧化铝的反应铝和金属氧化物的混合物－－铝热剂 四、氢氧化铝（Al(OH)3）1、白色的絮状沉淀（溶液中）具有很强的吸附能力，是很好的净水剂；是典型的两性氢氧化物，能与强酸、强碱溶液反应，但不与弱酸(H2CO3)、弱碱反应(NH3·H2O)。Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O；NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋NaOH2、氢氧化铝Al(OH)3制备（1）铝盐与氨水的反应：（不可用强碱）AlCl3＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4Cl（2）偏铝酸盐与碳酸的反应：（不可用强酸）NaAlO2＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋NaHCO3 五、硫酸铝钾〔KAl(SO4)2〕十二水硫酸铝钾〔KAl(SO4)2·12H2O〕俗名是明矾KAl(SO4)2K＋＋Al3＋＋2SO42－Al3＋＋3H2OAl(OH)3（胶状）＋3H＋（铝离子会水解；属于可逆反应，导致溶液呈酸性）Al(OH)3（胶状）有很强的吸附能力，可以吸附水中杂质，是很好的净水剂，但铝在体内积累对人体健康有害，目前逐步补含铁的净水剂所取代。 五、练习1、相同质量的两块铝，分别与足量的稀硫酸和NaOH溶液反应，产生气体体积比A、2∶3B、3∶2C、2∶1D、1∶12、要除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是A、盐酸B、浓硝酸C、氨水D、氢氧化钠溶液3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋离子全部沉淀出来，适宜的试剂是A、NaOH溶液B、AgNO3溶液C、盐酸D、氨水4、铝热反应中铝的作用A、催化剂B、氧化剂C、还原剂D、燃料5、向某色透明溶液中加入铝片，立刻有大量H2产生，则下列离子能在该溶液中大量存在的是A、Na＋B、Fe3＋C、SO42－D、HCO3－
