福建省南安第一中学2020届高三化学上学期第二次月考试题（Word版含解析）
福建省南安第一中学2020届高三化学上学期第二次月考试题（Word版含解析）,高三化学上学期第二次月考试题,莲山课件.
秘密启用前【考试时间：5月22日9:50—11:20】
重庆一中高2022级高一(下)学期5月月考
化学试卷2020.5
化学试题共6 页，满分100分，时间90分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cu 64
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．从海带灰中提取碘的实验步骤如下：
灼烧 浸泡 酸化 CCl4
干海带 海带灰 悬浊液 滤液 碘水 I2的CCl4溶液 I2
H2O2
则该过程中不涉及下面哪项操作：
A． B． C． D．
2．下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A．①中会出现明显的分层现象，可用乙醇萃取碘水中的I2
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于制取蒸馏水
D．装置④ b口进气可收集H2、CO2等气体
3．下列化学用语中正确的是
A． 188O2－离子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：
C．含78个中子的碘的核素：131I D．二氧化硅的分子式：SiO2
4．现有下列几组粒子：①N2、CO；②NH＋4、OH－；③O22-、CN－；④PO43-、ClO－4。对上述四组粒子归类正确的是
A．①中质子数相等、电子数和原子数不相等 B．②中质子数和电子数相等、原子数不相等
C．③中电子数相等、质子数和原子数不相等 D．④中原子数和电子数相等、质子数不相等
5．下列说法正确的是
A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属
B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行
D．NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶，所以NaOH碱性比Ca(OH)2强
6．下列关于N的氢化物说法正确的是
A . 氨水溶液显弱碱性，所以氨气是弱电解质
B．肼（N2H4）常用作火箭燃料，在燃料中作氧化剂
C．NH5 是熔融状态下可电离的化合物，其中只存在N-H极性共价键
D．二亚氨（N2H2）不稳定，其分子结构中存在N=N键
7．下列说法正确的是
A．分子间作用力也是一种静电作用力，其强弱和化学键相当
B．因为CH4的沸点低于SiH4，所以NH3的沸点低于PH3
C．NH3在水中的溶解性只和其分子结构有关，和氢键无关
D．Al(OH)3 可以溶解于NaOH 溶液中，可以说明金属性 Na > Al
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关物质结构中的说法正确的是
A．1 mol AlCl3 固体中，离子键的数目为3NA
B．1.5 g CH3+中含有的电子数为0.9NA
C．标准状况下，1 mol H2O2的体积小于22.4L
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
9．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述中错误的是
A．该晶体属于分子晶体
B．该分子内原子间都以极性共价键相连接
C．该物质是一种新型化合物
D．该物质的相对分子质量为2400
10．X、Y、Z、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、Z同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是
A．可以用CS2洗涤附着在试管壁上的Z单质
B．Y2X和Y2X2都是碱性氧化物
C．Z与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
D．Z元素的非金属性比N元素的非金属性强
11．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是
A． B． C． D．
12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 浓氨水 CaO NH3 H2O
B 稀硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
C 稀硝酸 Cu NO2 H2O
D 浓盐酸 KMnO4 Cl2 NaOH溶液
13．下列除去括号内杂质的试剂或操作正确的是
A．Al2O3（SiO2）：水 B．NH4Cl（I2）：加热
C．CO2（SO2）：饱和NaHSO3溶液 D．HCl（Cl2）：苯
14．将铜粉置于稀H2SO4中，加热后无明显现象，但加入一种盐后，铜粉质量减少，而且溶液变蓝，则此盐可能是
A．NaClB．Na2SO4 C．NaNO3D．Na2CO3
15．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：①干燥且纯净的NH3；②含一半空气的氯化氢气体；③NO2和O2体积比为4：1的混合气体。然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为
A．5：5：4 B．2：1：2 C．1：1：1 D．无法确定
16．锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量之比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是
①NO2 ②N2O ③NO ④NH4NO3
A．①②④ B．② C．②④ D．③④
二、非选择题：本题共5题，共52分。
17．（9分）（1）A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，D单质是一种淡黄色固体。请回答：①C2B2的电子式是，D、E可形成化合物DE2中，存在下列哪些静电作用力 a.极性键 b.非极性键c.范德华力d.氢键e.离子键 ②B、C、E的离子半径由大到小的顺序为 （用化学式回答），举一个事实证明E和D非金属性的强弱（用离子反应方程式表示）（2）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
当尿素三聚时，
福建省莆田市七中2020届高三化学上学期期中考试试题（Word版含解析）
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得到两种产物，其中一种为环状结构，请画出其结构式
（3）已知某元素的原子序数是33，试推测该元素：
①原子的原子结构示意图
②在元素周期表中的位置
18．（7分）中学常见反应的化学方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋A＋B→X＋Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一。请回答：
（1）常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B＋H2O→X＋Y，则该反应的化学方程式
（2）若A为金属单质，其与B的浓溶液常温钝化而加热则可以反应，而且所得的三种产物在常温下又可以发生反应，则作氧化剂的B与表现酸性的B的物质的量之比是。
（3）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1∶4，而且该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，则该反应化学方程式为
（4）若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，写出B(过量)与A反应生成Y的离子方程式
19．（16分）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：
2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O 试回答：
（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO) ,m(H2O)] 时，请用下图所列仪器设计一个简单的实验方案。
①请写出用下图装置制备氨气的化学反应方程式
②仪器连接的顺序为（用字母编号表示，仪器可重复使用），（d）中浓硫酸的作用是，实验完毕时观察到（a）中的现象是
③列出计算Cu的相对原子质量的表达式：
（2）有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu。
①若CuO未完全分解，则所测定的Cu的相对原子质量会 （偏大或偏小）
②请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O
（3）在解决了问题（2）后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取0.98g Cu(OH)2固体，加热到80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末B。如下图所示：
据此可推得 为__________，且AB段发生的反应为
由此得到的热稳定性的结论是
20．（10分）含氯的盐NaClO2是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产NaClO2的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解
（1）NaClO2 的名称为
（2）ClO2发生器中所发生反应的化学方程式为_____________________________________________，发生器中鼓入空气的作用可能是_______________（选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸； c．将NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收过程中所用还原剂的还原性应适中，原因是，除H2O2外，还可以选择的还原剂是____________（填序号）
A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4
（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____________（选填序号）。
A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶
（5）将所得的NaClO2·3H2O晶体用冰水洗涤烘干，如何确定该晶体洗涤干净？
21．（10分）莫尔盐是硫酸盐的一种复盐，是一种重要的化学试剂，它的水溶液中加入 不显红色，并有如图所示的反应：
根据以上关系，按要求填空：
（1）可用检验气体
（2）莫尔盐的化学式为____________________
（3）部分沉淀A与稀HNO3反应的离子方程式是
（4）古代硫酸的制法是隔绝空气锻烧绿矾(FeSO4·7H2O)，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，剩余的固体为红棕色。（已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性）现某小组同学欲利用下图所示装置探究绿矾受热分解的产物
①装置的连接顺序为
②B的作用是验证该反应有水生成，其中的试剂为 ，实验过程中发现F中溶液褪色，D中出现无色粘稠液体，则煅烧绿矾的反应方程式为
重庆一中高2022级高一(下)学期考试 参考答案
一、计算题 16×3=48
B C C D B D D C
B A A D D C A C
17. （9分）（1）① （1 分） ； ac （1 分）
② Cl- > O2- > Na+ （1 分） ， Cl2 + S2- == S + 2Cl- （2 分）
（2） （2 分） ( 3 ) ① （1 分） ② 第四周第VA族（1 分）
18.（7分）
(1)Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4 （2 分） (2)1:1 （1 分）
(3) C+4HNO3(浓) 2H2O+4NO2↑+CO2↑ （2 分）
(4) SiO32-+2CO2+2H2O= 2HCO3-+H2SiO3↓ （2 分）
19.（16分）除标注外，每空 2 分
（1）① 2 NH4Cl + Ca(OH)2 ====== 2 NH3 + CaCl2 + 2 H2O
② bcacd ， 吸收未反应的氨气；防止空气中水分进入；
固体由黑色转变为红色 （1 分）
③
（2）① 偏大 （1 分）
② 取少量样品于试管中，加入稀 ，充分振荡，若溶液变成蓝色，说明红色物质中含有 ，反之，则没有 。（2分）
（3） CuO （1 分）， 4CuO ====== 2Cu2O + O2 ，CuO 热稳定性不如Cu2O （1 分）
20.（10分）除标注外，其余每空2分
（1）亚氯酸钠 （1 分）
（2）2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4或2NaClO3＋SO2＝2ClO2＋Na2SO4
b （1 分）
（3）防止产生NaClO2被继续还原成NaCl （1 分） A （1 分）
（4）BED；
（5）取最后一次洗涤液，加入(酸化)的BaCl2溶液，看是否有沉淀生成
21.（10分）除标注，其余每空 2 分
（1）湿润红色石蕊试纸等 （1 分）
（2）莫尔盐的化学式为 或 。
（3） 3Fe(OH)2 + 10H+ + NO3- == 3Fe3+ + NO + 8H2O
( 4 ) ①ABDFEC ②CuSO4 （1 分）
2 FeSO4•7H2O ==== Fe2O3 + SO2 + SO3 + 14H2O
安徽省合肥市2020届高三化学下学期停课不停学线上试题（Word版附答案）
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