苏教版化学选修1《原子结构与元素的性质》ppt复习课件
2022-2023学年度第一学期小学五年级语文教学计划及进度安排
2022-2023学年度第一学期小学五年级语文教学计划（2022年9月）一、指导思想本学期的语文教学工作以语文新课程标准(2022)为指导。以学校和教务处工作计划为中心，围绕进一步提高教育教学质量和效率为目的，大力推进课程改革。对于五年级学
专题二复习 一核外电子的排布电子层：KLMNOPQ离核远近：近远能量高低：低高1234567KLMNOPQ分层排布 （2）各层最多容纳2n2个电子（3）最外层不超过8个（K层2个）（4）次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。相互制约，
简介：高中化学精品课件：专题二第一单元《原子核外电子运动》（苏教版选修3） 核外电子的运动特征 原子核外电子的运动 1.原子是由哪些基本微粒构成的？2.构成原子的各种微粒是否带有电荷？为什么原子是电中性的？3.构成原子的各种微粒在数量上有什么规律？这些微粒的体积和质量有什么特点？你知道吗？ 1.道尔顿原子模型19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，在化学反应中保持本性不变。一、原子结构的认识历史课堂求知互动 2.汤姆生原子模型1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。提出了“葡萄干面包式”模型。认为原子是可以再分的。 3.卢瑟福原子模型1911年，英国物理学家卢瑟褔通过α粒子散射实验提出带核的原子结构模型。认为原子是由带正电荷的原子核和带负电核外电子构成。卢瑟福认为原子质量主要集中在原子核上，电子在原子核外空间高速运动。卢瑟福——原子之父 α粒子散射实验 连续光谱（自然界） 连续光谱(实验室） 电磁波连续光谱 经典电磁理论不能解释氢原子光谱：经典电磁理论：电子绕核作高速圆周运动，发出连续电磁波→连续光谱，电子能量↓→坠入原子核→原子湮灭事实：氢原子光谱是线状（而不是连续光谱）；原子没有湮灭。 氢原子光谱（原子发射光谱）真空管中含少量H2(g)，高压放电， 发出紫外光和可见光→三棱镜→不连续的线状光谱 4.波尔原子模型1913年，丹麦物理学家玻尔把普朗克的相关理论与卢瑟福的原子模型相结合，较好地解释了氢原子光谱，提出新的原子结构模型。 原子能级 连续光谱和原子发射光谱(线状光谱)比较 波尔原子模型局限性1.只限于解释氢原子或类氢离子（单电子体系）的光谱，不能解释多电子原子的光谱。2.人为地允许某些物理量（电子运动的轨道角动量和电子能量）“量子化”，以修正经典力学（牛顿力学）。 5.电子云模型 原子核外电子的运动状态（原子轨道）二、原子核外电子的排布相关知识链接原子核外电子的运动特征（电子云）原子核外电子的排布规律 1S电子在原子核外出现的概率分布图讨论：原子核外电子运动有哪些特征？ 人们按照图示的方法制作电子云的轮廓图常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来 1.电子层电子层Ｋ Ｌ Ｍ Ｎ Ｏ离核远近电子出现的机会电子运动的能量 １Ｓ ２Ｓ ＰＺ d轨道角度分布图(剖面图) S的原子轨道是________形的，电子层序数越大，原子轨道的________。２.原子轨道 P的原子轨道是________形的，每个P轨道有_______个轨道，它们互相垂直，分别以_____、______、_______为符号。P原子轨道的平均半径也随电子层序数增大而_____。 电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳电子数1234n问题1：完成下面表格 电子层原子轨道类型原子轨道类型数目可容纳的电子数目11s22s，2p33s，3p，3d44s，4p，4d，4fn—12489181632n22n2 问题2：比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低：(1)1s2s3s4s(2)nfndnsnp(3)3px3py3pz(4)3px5py4pz(5)3s4p(6)4s3p(7)4s3d KLMNOP1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f电子层轨道核 外 电 子 填 充 顺 序 图轨道能量顺序7 1.最低能量原理──电子在原子轨道上的排布，要尽可能使电子的能量最低。2.泡利不相容原理──每个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋方向必须相反。原子核外电子排布的三大原理 3.洪特规则──电子在等价轨道（能量相同的轨道）上排布时，总是尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。这种排布，电子的能量最低。 能级图 14Si18Ar20Ca24Cr29Cu10Ne针对训练写出下列元素原子结构示意图、电子排布式及其简化形式、外围电子排布式、电子轨道表示式： 根据洪特规则，人们总结出，当同一亚层轨道半充满、全充满以及全空时，是比较稳定的。洪特规则特例：全充满半充满全空 本课总结：知识体系原子核外电子运动特征排布遵循的原理和规则原子核外电子排布的表示式能量最低原理泡利不相容原理洪特规则电子排布式轨道表示式人类对原子结构认识的历史！
简介：高中化学精品课件：专题二第一单元《原子核外电子运动》（苏教版选修3） 核外电子的运动特征 原子核外电子的运动 1.原子是由哪些基本微粒构成的？2.构成原子的各种微粒是否带有电荷？为什么原子是电中性的？3.构成原子的各种微粒在数量上有什么规律？这些微粒的体积和质量有什么特点？你知道吗？ 1.道尔顿原子模型19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，在化学反应中保持本性不变。一、原子结构的认识历史课堂求知互动 2.汤姆生原子模型1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。提出了“葡萄干面包式”模型。认为原子是可以再分的。 3.卢瑟福原子模型1911年，英国物理学家卢瑟褔通过α粒子散射实验提出带核的原子结构模型。认为原子是由带正电荷的原子核和带负电核外电子构成。卢瑟福认为原子质量主要集中在原子核上，电子在原子核外空间高速运动。卢瑟福——原子之父 α粒子散射实验 连续光谱（自然界） 连续光谱(实验室） 电磁波连续光谱 经典电磁理论不能解释氢原子光谱：经典电磁理论：电子绕核作高速圆周运动，发出连续电磁波→连续光谱，电子能量↓→坠入原子核→原子湮灭事实：氢原子光谱是线状（而不是连续光谱）；原子没有湮灭。 氢原子光谱（原子发射光谱）真空管中含少量H2(g)，高压放电， 发出紫外光和可见光→三棱镜→不连续的线状光谱 4.波尔原子模型1913年，丹麦物理学家玻尔把普朗克的相关理论与卢瑟福的原子模型相结合，较好地解释了氢原子光谱，提出新的原子结构模型。 原子能级 连续光谱和原子发射光谱(线状光谱)比较 波尔原子模型局限性1.只限于解释氢原子或类氢离子（单电子体系）的光谱，不能解释多电子原子的光谱。2.人为地允许某些物理量（电子运动的轨道角动量和电子能量）“量子化”，以修正经典力学（牛顿力学）。 5.电子云模型 原子核外电子的运动状态（原子轨道）二、原子核外电子的排布相关知识链接原子核外电子的运动特征（电子云）原子核外电子的排布规律 1S电子在原子核外出现的概率分布图讨论：原子核外电子运动有哪些特征？ 人们按照图示的方法制作电子云的轮廓图常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来 1.电子层电子层Ｋ Ｌ Ｍ Ｎ Ｏ离核远近电子出现的机会电子运动的能量 １Ｓ ２Ｓ ＰＺ d轨道角度分布图(剖面图) S的原子轨道是________形的，电子层序数越大，原子轨道的________。２.原子轨道 P的原子轨道是________形的，每个P轨道有_______个轨道，它们互相垂直，分别以_____、______、_______为符号。P原子轨道的平均半径也随电子层序数增大而_____。 电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳电子数1234n问题1：完成下面表格 电子层原子轨道类型原子轨道类型数目可容纳的电子数目11s22s，2p33s，3p，3d44s，4p，4d，4fn—12489181632n22n2 问题2：比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低：(1)1s2s3s4s(2)nfndnsnp(3)3px3py3pz(4)3px5py4pz(5)3s4p(6)4s3p(7)4s3d KLMNOP1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f电子层轨道核 外 电 子 填 充 顺 序 图轨道能量顺序7 1.最低能量原理──电子在原子轨道上的排布，要尽可能使电子的能量最低。2.泡利不相容原理──每个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋方向必须相反。原子核外电子排布的三大原理 3.洪特规则──电子在等价轨道（能量相同的轨道）上排布时，总是尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。这种排布，电子的能量最低。 能级图 14Si18Ar20Ca24Cr29Cu10Ne针对训练写出下列元素原子结构示意图、电子排布式及其简化形式、外围电子排布式、电子轨道表示式： 根据洪特规则，人们总结出，当同一亚层轨道半充满、全充满以及全空时，是比较稳定的。洪特规则特例：全充满半充满全空 本课总结：知识体系原子核外电子运动特征排布遵循的原理和规则原子核外电子排布的表示式能量最低原理泡利不相容原理洪特规则电子排布式轨道表示式人类对原子结构认识的历史！
简介：高中化学精品课件：专题二第一单元《原子核外电子运动》（苏教版选修3） 核外电子的运动特征 原子核外电子的运动 1.原子是由哪些基本微粒构成的？2.构成原子的各种微粒是否带有电荷？为什么原子是电中性的？3.构成原子的各种微粒在数量上有什么规律？这些微粒的体积和质量有什么特点？你知道吗？ 1.道尔顿原子模型19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，在化学反应中保持本性不变。一、原子结构的认识历史课堂求知互动 2.汤姆生原子模型1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。提出了“葡萄干面包式”模型。认为原子是可以再分的。 3.卢瑟福原子模型1911年，英国物理学家卢瑟褔通过α粒子散射实验提出带核的原子结构模型。认为原子是由带正电荷的原子核和带负电核外电子构成。卢瑟福认为原子质量主要集中在原子核上，电子在原子核外空间高速运动。卢瑟福——原子之父 α粒子散射实验 连续光谱（自然界） 连续光谱(实验室） 电磁波连续光谱 经典电磁理论不能解释氢原子光谱：经典电磁理论：电子绕核作高速圆周运动，发出连续电磁波→连续光谱，电子能量↓→坠入原子核→原子湮灭事实：氢原子光谱是线状（而不是连续光谱）；原子没有湮灭。 氢原子光谱（原子发射光谱）真空管中含少量H2(g)，高压放电， 发出紫外光和可见光→三棱镜→不连续的线状光谱 4.波尔原子模型1913年，丹麦物理学家玻尔把普朗克的相关理论与卢瑟福的原子模型相结合，较好地解释了氢原子光谱，提出新的原子结构模型。 原子能级 连续光谱和原子发射光谱(线状光谱)比较 波尔原子模型局限性1.只限于解释氢原子或类氢离子（单电子体系）的光谱，不能解释多电子原子的光谱。2.人为地允许某些物理量（电子运动的轨道角动量和电子能量）“量子化”，以修正经典力学（牛顿力学）。 5.电子云模型 原子核外电子的运动状态（原子轨道）二、原子核外电子的排布相关知识链接原子核外电子的运动特征（电子云）原子核外电子的排布规律 1S电子在原子核外出现的概率分布图讨论：原子核外电子运动有哪些特征？ 人们按照图示的方法制作电子云的轮廓图常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来 1.电子层电子层Ｋ Ｌ Ｍ Ｎ Ｏ离核远近电子出现的机会电子运动的能量 １Ｓ ２Ｓ ＰＺ d轨道角度分布图(剖面图) S的原子轨道是________形的，电子层序数越大，原子轨道的________。２.原子轨道 P的原子轨道是________形的，每个P轨道有_______个轨道，它们互相垂直，分别以_____、______、_______为符号。P原子轨道的平均半径也随电子层序数增大而_____。 电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳电子数1234n问题1：完成下面表格 电子层原子轨道类型原子轨道类型数目可容纳的电子数目11s22s，2p33s，3p，3d44s，4p，4d，4fn—12489181632n22n2 问题2：比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低：(1)1s2s3s4s(2)nfndnsnp(3)3px3py3pz(4)3px5py4pz(5)3s4p(6)4s3p(7)4s3d KLMNOP1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f电子层轨道核 外 电 子 填 充 顺 序 图轨道能量顺序7 1.最低能量原理──电子在原子轨道上的排布，要尽可能使电子的能量最低。2.泡利不相容原理──每个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋方向必须相反。原子核外电子排布的三大原理 3.洪特规则──电子在等价轨道（能量相同的轨道）上排布时，总是尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。这种排布，电子的能量最低。 能级图 14Si18Ar20Ca24Cr29Cu10Ne针对训练写出下列元素原子结构示意图、电子排布式及其简化形式、外围电子排布式、电子轨道表示式： 根据洪特规则，人们总结出，当同一亚层轨道半充满、全充满以及全空时，是比较稳定的。洪特规则特例：全充满半充满全空 本课总结：知识体系原子核外电子运动特征排布遵循的原理和规则原子核外电子排布的表示式能量最低原理泡利不相容原理洪特规则电子排布式轨道表示式人类对原子结构认识的历史！
简介：高中化学精品课件：专题二第一单元《原子核外电子运动》（苏教版选修3） 核外电子的运动特征 原子核外电子的运动 1.原子是由哪些基本微粒构成的？2.构成原子的各种微粒是否带有电荷？为什么原子是电中性的？3.构成原子的各种微粒在数量上有什么规律？这些微粒的体积和质量有什么特点？你知道吗？ 1.道尔顿原子模型19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，在化学反应中保持本性不变。一、原子结构的认识历史课堂求知互动 2.汤姆生原子模型1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。提出了“葡萄干面包式”模型。认为原子是可以再分的。 3.卢瑟福原子模型1911年，英国物理学家卢瑟褔通过α粒子散射实验提出带核的原子结构模型。认为原子是由带正电荷的原子核和带负电核外电子构成。卢瑟福认为原子质量主要集中在原子核上，电子在原子核外空间高速运动。卢瑟福——原子之父 α粒子散射实验 连续光谱（自然界） 连续光谱(实验室） 电磁波连续光谱 经典电磁理论不能解释氢原子光谱：经典电磁理论：电子绕核作高速圆周运动，发出连续电磁波→连续光谱，电子能量↓→坠入原子核→原子湮灭事实：氢原子光谱是线状（而不是连续光谱）；原子没有湮灭。 氢原子光谱（原子发射光谱）真空管中含少量H2(g)，高压放电， 发出紫外光和可见光→三棱镜→不连续的线状光谱 4.波尔原子模型1913年，丹麦物理学家玻尔把普朗克的相关理论与卢瑟福的原子模型相结合，较好地解释了氢原子光谱，提出新的原子结构模型。 原子能级 连续光谱和原子发射光谱(线状光谱)比较 波尔原子模型局限性1.只限于解释氢原子或类氢离子（单电子体系）的光谱，不能解释多电子原子的光谱。2.人为地允许某些物理量（电子运动的轨道角动量和电子能量）“量子化”，以修正经典力学（牛顿力学）。 5.电子云模型 原子核外电子的运动状态（原子轨道）二、原子核外电子的排布相关知识链接原子核外电子的运动特征（电子云）原子核外电子的排布规律 1S电子在原子核外出现的概率分布图讨论：原子核外电子运动有哪些特征？ 人们按照图示的方法制作电子云的轮廓图常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来 1.电子层电子层Ｋ Ｌ Ｍ Ｎ Ｏ离核远近电子出现的机会电子运动的能量 １Ｓ ２Ｓ ＰＺ d轨道角度分布图(剖面图) S的原子轨道是________形的，电子层序数越大，原子轨道的________。２.原子轨道 P的原子轨道是________形的，每个P轨道有_______个轨道，它们互相垂直，分别以_____、______、_______为符号。P原子轨道的平均半径也随电子层序数增大而_____。 电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳电子数1234n问题1：完成下面表格 电子层原子轨道类型原子轨道类型数目可容纳的电子数目11s22s，2p33s，3p，3d44s，4p，4d，4fn—12489181632n22n2 问题2：比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低：(1)1s2s3s4s(2)nfndnsnp(3)3px3py3pz(4)3px5py4pz(5)3s4p(6)4s3p(7)4s3d KLMNOP1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f电子层轨道核 外 电 子 填 充 顺 序 图轨道能量顺序7 1.最低能量原理──电子在原子轨道上的排布，要尽可能使电子的能量最低。2.泡利不相容原理──每个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋方向必须相反。原子核外电子排布的三大原理 3.洪特规则──电子在等价轨道（能量相同的轨道）上排布时，总是尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。这种排布，电子的能量最低。 能级图 14Si18Ar20Ca24Cr29Cu10Ne针对训练写出下列元素原子结构示意图、电子排布式及其简化形式、外围电子排布式、电子轨道表示式： 根据洪特规则，人们总结出，当同一亚层轨道半充满、全充满以及全空时，是比较稳定的。洪特规则特例：全充满半充满全空 本课总结：知识体系原子核外电子运动特征排布遵循的原理和规则原子核外电子排布的表示式能量最低原理泡利不相容原理洪特规则电子排布式轨道表示式人类对原子结构认识的历史！
简介：高中化学精品课件：专题二第一单元《原子核外电子运动》（苏教版选修3） 核外电子的运动特征 原子核外电子的运动 1.原子是由哪些基本微粒构成的？2.构成原子的各种微粒是否带有电荷？为什么原子是电中性的？3.构成原子的各种微粒在数量上有什么规律？这些微粒的体积和质量有什么特点？你知道吗？ 1.道尔顿原子模型19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，在化学反应中保持本性不变。一、原子结构的认识历史课堂求知互动 2.汤姆生原子模型1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。提出了“葡萄干面包式”模型。认为原子是可以再分的。 3.卢瑟福原子模型1911年，英国物理学家卢瑟褔通过α粒子散射实验提出带核的原子结构模型。认为原子是由带正电荷的原子核和带负电核外电子构成。卢瑟福认为原子质量主要集中在原子核上，电子在原子核外空间高速运动。卢瑟福——原子之父 α粒子散射实验 连续光谱（自然界） 连续光谱(实验室） 电磁波连续光谱 经典电磁理论不能解释氢原子光谱：经典电磁理论：电子绕核作高速圆周运动，发出连续电磁波→连续光谱，电子能量↓→坠入原子核→原子湮灭事实：氢原子光谱是线状（而不是连续光谱）；原子没有湮灭。 氢原子光谱（原子发射光谱）真空管中含少量H2(g)，高压放电， 发出紫外光和可见光→三棱镜→不连续的线状光谱 4.波尔原子模型1913年，丹麦物理学家玻尔把普朗克的相关理论与卢瑟福的原子模型相结合，较好地解释了氢原子光谱，提出新的原子结构模型。 原子能级 连续光谱和原子发射光谱(线状光谱)比较 波尔原子模型局限性1.只限于解释氢原子或类氢离子（单电子体系）的光谱，不能解释多电子原子的光谱。2.人为地允许某些物理量（电子运动的轨道角动量和电子能量）“量子化”，以修正经典力学（牛顿力学）。 5.电子云模型 原子核外电子的运动状态（原子轨道）二、原子核外电子的排布相关知识链接原子核外电子的运动特征（电子云）原子核外电子的排布规律 1S电子在原子核外出现的概率分布图讨论：原子核外电子运动有哪些特征？ 人们按照图示的方法制作电子云的轮廓图常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来 1.电子层电子层Ｋ Ｌ Ｍ Ｎ Ｏ离核远近电子出现的机会电子运动的能量 １Ｓ ２Ｓ ＰＺ d轨道角度分布图(剖面图) S的原子轨道是________形的，电子层序数越大，原子轨道的________。２.原子轨道 P的原子轨道是________形的，每个P轨道有_______个轨道，它们互相垂直，分别以_____、______、_______为符号。P原子轨道的平均半径也随电子层序数增大而_____。 电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳电子数1234n问题1：完成下面表格 电子层原子轨道类型原子轨道类型数目可容纳的电子数目11s22s，2p33s，3p，3d44s，4p，4d，4fn—12489181632n22n2 问题2：比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低：(1)1s2s3s4s(2)nfndnsnp(3)3px3py3pz(4)3px5py4pz(5)3s4p(6)4s3p(7)4s3d KLMNOP1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f电子层轨道核 外 电 子 填 充 顺 序 图轨道能量顺序7 1.最低能量原理──电子在原子轨道上的排布，要尽可能使电子的能量最低。2.泡利不相容原理──每个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋方向必须相反。原子核外电子排布的三大原理 3.洪特规则──电子在等价轨道（能量相同的轨道）上排布时，总是尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。这种排布，电子的能量最低。 能级图 14Si18Ar20Ca24Cr29Cu10Ne针对训练写出下列元素原子结构示意图、电子排布式及其简化形式、外围电子排布式、电子轨道表示式： 根据洪特规则，人们总结出，当同一亚层轨道半充满、全充满以及全空时，是比较稳定的。洪特规则特例：全充满半充满全空 本课总结：知识体系原子核外电子运动特征排布遵循的原理和规则原子核外电子排布的表示式能量最低原理泡利不相容原理洪特规则电子排布式轨道表示式人类对原子结构认识的历史！
简介：高中化学精品课件：专题二第一单元《原子核外电子运动》（苏教版选修3）n核外电子的运动特征n原子核外电子的运动n1.原子是由哪些基本微粒构成的？2.构成原子的各种微粒是否带有电荷？为什么原子是电中性的？3.构成原子的各种微粒在数量上有什么规律？这些微粒的体积和质量有什么特点？你知道吗？n1.道尔顿原子模型19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，在化学反应中保持本性不变。一、原子结构的认识历史课堂求知互动n2.汤姆生原子模型1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。提出了“葡萄干面包式”模型。认为原子是可以再分的。n3.卢瑟福原子模型1911年，英国物理学家卢瑟褔通过α粒子散射实验提出带核的原子结构模型。认为原子是由带正电荷的原子核和带负电核外电子构成。卢瑟福认为原子质量主要集中在原子核上，电子在原子核外空间高速运动。卢瑟福——原子之父nα粒子散射实验n连续光谱（自然界）n连续光谱(实验室）n电磁波连续光谱n经典电磁理论不能解释氢原子光谱：经典电磁理论：电子绕核作高速圆周运动，发出连续电磁波→连续光谱，电子能量↓→坠入原子核→原子湮灭事实：氢原子光谱是线状（而不是连续光谱）；原子没有湮灭。n氢原子光谱（原子发射光谱）真空管中含少量H2(g)，高压放电， 发出紫外光和可见光→三棱镜→不连续的线状光谱n4.波尔原子模型1913年，丹麦物理学家玻尔把普朗克的相关理论与卢瑟福的原子模型相结合，较好地解释了氢原子光谱，提出新的原子结构模型。n原子能级n连续光谱和原子发射光谱(线状光谱)比较n波尔原子模型局限性1.只限于解释氢原子或类氢离子（单电子体系）的光谱，不能解释多电子原子的光谱。2.人为地允许某些物理量（电子运动的轨道角动量和电子能量）“量子化”，以修正经典力学（牛顿力学）。n5.电子云模型n原子核外电子的运动状态（原子轨道）二、原子核外电子的排布相关知识链接原子核外电子的运动特征（电子云）原子核外电子的排布规律n1S电子在原子核外出现的概率分布图讨论：原子核外电子运动有哪些特征？n人们按照图示的方法制作电子云的轮廓图常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来n1.电子层电子层Ｋ Ｌ Ｍ Ｎ Ｏ离核远近电子出现的机会电子运动的能量n１Ｓ ２ＳnＰＺnd轨道角度分布图(剖面图)nS的原子轨道是________形的，电子层序数越大，原子轨道的________。２.原子轨道nP的原子轨道是________形的，每个P轨道有_______个轨道，它们互相垂直，分别以_____、______、_______为符号。P原子轨道的平均半径也随电子层序数增大而_____。n电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳电子数1234n问题1：完成下面表格n电子层原子轨道类型原子轨道类型数目可容纳的电子数目11s22s，2p33s，3p，3d44s，4p，4d，4fn—12489181632n22n2n问题2：比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低：(1)1s2s3s4s(2)nfndnsnp(3)3px3py3pz(4)3px5py4pz(5)3s4p(6)4s3p(7)4s3dnKLMNOP1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f电子层轨道核 外 电 子 填 充 顺 序 图轨道能量顺序7n1.最低能量原理──电子在原子轨道上的排布，要尽可能使电子的能量最低。2.泡利不相容原理──每个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋方向必须相反。原子核外电子排布的三大原理n3.洪特规则──电子在等价轨道（能量相同的轨道）上排布时，总是尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。这种排布，电子的能量最低。n能级图n14Si18Ar20Ca24Cr29Cu10Ne针对训练写出下列元素原子结构示意图、电子排布式及其简化形式、外围电子排布式、电子轨道表示式：n根据洪特规则，人们总结出，当同一亚层轨道半充满、全充满以及全空时，是比较稳定的。洪特规则特例：全充满半充满全空n本课总结：知识体系原子核外电子运动特征排布遵循的原理和规则原子核外电子排布的表示式能量最低原理泡利不相容原理洪特规则电子排布式轨道表示式人类对原子结构认识的历史！n
