四川省泸州市2022年中考化学真题及答案
四川省成都市2022年中考化学真题一、单选题1.图中实验涉及到的变化属于化学变化的是( )A.蜡烛燃烧B.蜡烛熔化C.水汽凝结D.产生白烟【答案】A【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A.蜡烛燃烧,生成水和二氧化碳,
四川省泸州市2022年中考化学真题一、单选题1.没有空气就没有生命。下列有关空气的说法错误的是( )A.植物光合作用需要氮气B.人体呼吸作用需要氧气C.二氧化碳属于温室气体D.稀有气体化学性质稳定2.食品包装袋中常有一个小纸袋,标有“石灰
简介:四川省达州市2022年中考化学真题一、单选题1.下列具有达州特色的农副产品的加工过程,主要发生化学变化的是( )A.酿“苞谷烧”酒B.编制竹蒌C.采摘“巴山雀舌”茶D.包装“灯影牛肉”【答案】A【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A.酿酒是糖类物质变为乙醇的过程,物质发生了变化,则属于化学变化,故符合题意;B.编制竹蒌,没有新物质生成,属于物理变化,故不符合题意;C.采摘“巴山雀舌”茶,没有新物质生成,属于物理变化,故不符合题意;D.包装“灯影牛肉”,属于物理变化,故不符合题意。故答案为:A。【分析】变化时没有生成其它物质的变化,叫物理变化。变化时都生成新物质的变化,叫做化学变化。2.正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是( )A.滴加液体B.称取8.0g氢氧化钠固体C.测定溶液的pHD.蒸发氯化钠溶液【答案】D【知识点】实验室常见的仪器及使用;药品的取用;蒸发与蒸馏操作;溶液的酸碱度测定【解析】【解答】A.胶头滴管加液时,既不能伸入容器,更不能接触容器,应垂直悬空于容器上方,图中操作不符合题意,故不符合题意;B.用托盘天平称量物品时,应遵循“左物右码”的原则,且氢氧化钠腐蚀性较强,应放在玻璃器皿中进行称量,故不符合题意;C.测定溶液的pH:用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上,观察颜色的变化,然后与标准比色卡对照,不能将pH试纸直接伸入溶液中,会污染原溶液,故不符合题意;D.蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅,故符合题意。故答案为:D。【分析】A、根据胶头滴管加液时的注意事项分析。B、根据用托盘天平称量物品时的注意事项分析。C、根据测定溶液的pH操作的注意事项分析。D、根据蒸发操作的注意事项分析。3.蓝莓富含花青素(C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素,颜色与细胞液的酸碱性有关,酸性时为红色,碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是( )A.花青素是有机物B.花青素中碳、氢、氧的质量比为15:11:6C.花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成D.在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液,溶液呈红色【答案】A【知识点】化学式的相关计算;有机物的特征、分类及聚合物的特性【解析】【解答】A.蓝莓富含花青素(C15H11O6)中含有碳元素,属于有机物,故A符合题意;B.一个花青素分子中碳、氢、氧的个数比为15:11:6,故B不符合题意;C.花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成,故C不符合题意;D.氢氧化钠溶液呈碱性,滴入蓝莓汁,溶液应呈蓝色,故D不符合题意。 故答案为:A。【分析】A、根据有机物的概念分析。B、化学式中原子个数比等于元素角码之比。C、分子是由原子构成的。D、碱性溶液滴入蓝莓汁中应呈蓝色。4.化学与我们的生产生活息息相关。下列说法错误的是( )A.碘是人体所需要的一种微量元素,缺碘会导致甲状腺肿大B.纸箱着火用水浇灭,降低了可燃物的着火点C.洗涤剂具有乳化作用,能用于清洗油污D.鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法【答案】B【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】A.碘是人体所需要的一种微量元素,甲状腺激素的合成需要碘,缺碘会导致甲状腺肿大,故正确,不符合题意;B.可燃物的着火点是物质的一种性质,一般是不会改变的,纸箱着火用水浇灭,是把纸箱的温度降到可燃物的着火点以下,故错误,符合题意;C.洗涤剂具有乳化作用,使大油滴乳化成细小的油珠,随水冲走,可用于清洗油污,故正确,不符合题意;D.可用灼烧并闻气味方法鉴别羊毛和聚酯纤维,产生烧焦羽毛气味的是羊毛,产生特殊气味的是聚酯纤维,故正确,不符合题意。故答案为:B。【分析】A、人体长时间缺碘会导致甲状腺肿大。B、根据灭火的方法分析。C、洗涤剂具有乳化作用。D、通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时,所产生的现象不同,把它们鉴别开的方法,它是鉴别物质的常用方法。5.甲醛(CH2O)是一种有毒气体,房屋装修时部分建材释放出的甲醛严重影响人体健康。科学家们研究发现,使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化,从而降低甲醛的危害。其反应过程的微观示意图如下,下列说法错误的是( )A.参加反应的两种物质的微粒个数比为1:2B.该反应一定有元素的化合价发生变化C.反应前后原子的种类、数目不变D.反应前后分子的种类改变【答案】A【知识点】微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】A.由化学方程式可知,参加反应的两种物质的微粒个数比为1:1,故错误,符合题意;B.化学反应前后,氧元素由游离态转化为化合态,故氧元素的化合价一定发生了改变,故正确,不符合题意;C.根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,故正确,不符合题意;D.该反应有新物质生成,属于化学变化,分子的种类发生了改变,故正确,不符合题意。故答案为:A。【分析】首先要对模型图进行观察,分析物质的微观构成、物质的类别,再找出物质之间的微粒数目关系,写出反应的方程式,然后再对题中各问加以分析解答。6.t1℃时,将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中,充分搅拌后现象如图I所示,图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是( )A.甲烧杯中的溶质为KNO3B.将温度升高到t2℃时,乙烧杯中仍然有固体剩余C.若KNO3中混有少量KCl,可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3D.若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g,降温至t2℃时,析出晶体较多的是KNO3【答案】D【知识点】固体溶解度的概念;固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】A.t1℃时,氯化钾的溶解度比硝酸钾大,则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中,氯化钾溶解的多,而图中乙烧杯中有固体剩余,说明是硝酸钾,则甲烧杯中的溶质为氯化钾,故不符合题意;B.t2℃时,硝酸钾的溶解度和氯化钾相等,则将温度升高到t2℃时,乙烧杯中也没有固体剩余,故不符合题意;C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大,且硝酸钾受温度影响比较大,则若KNO3中混有少量KCl,应采用降温结晶的方法提纯KNO3,故不符合题意;D.降温时,硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大,则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时,硝酸钾析出晶体比较多,故符合题意;故答案为:D。【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 7.勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜,向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量),待溶液中CuSO4反应完全后,过滤,所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为( )A.20%B.16%C.10%D.8%【答案】B【知识点】物质组成的综合计算【解析】【解答】设硫酸铜的质量为xFe56+CuSO4160x=FeSO4+Cu64,固体减少的质量64-56=810.4g-10g=0.4g1608=x0.4gx=8g原溶液中CuSO4的质量分数为8g50g×100%=16%故答案为:B。【分析】根据硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式可知,每160份质量的硫酸铜与56份质量铁反应会生成65份质量的铜,反应后比反应前固体质量会增加8份质量,找出反应前后固体质量差与硫酸铜的关系式,进行计算。8.下列图像分别与选项中的操作相对应,合理的是( )A.向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体B.在盛有空气的密闭容器中点燃红磷C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D.向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液【答案】B,C【知识点】常见化学反应中的质量关系【解析】【解答】A.氢氧化钠固体溶于水时放出热量,溶液的温度逐渐升高,当氢氧化钠固体完全溶解后溶液的温度最高,然后温度降低逐渐恢复至常温,硝酸铵溶于水时吸收热量,溶液的温度降低,当硝酸铵完全溶解后溶液的温度最低,然后溶液的温度逐渐升高,最后恢复为常温,故不符合题意;B.在盛有空气的密闭容器中点燃红磷,红磷与空气中的氧气发生燃烧放出热量,装置中的气体受热体积膨胀,装置中的压强增大,燃烧停止后,装置中的气体减少,温度降低,装置中的压强减小,最终装置中的压强小于大气压,故符合题意;C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉,最终金属粉末有剩余,酸完全反应,生成等质量的氢气,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,反应中锌与氢气的质量比为65:2,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,反应中铁与氢气的质量比为56:2,则等质量的锌、铁与酸反应后,铁生成氢气的质量多一些,故符合题意;D.稀盐酸呈酸性,溶液的pH小于7,氢氧化钠溶液呈碱性,溶液的pH大于7,向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液,溶液的碱性逐渐增强,酸性减弱,溶液的pH由小于7逐渐变得大于7,且pH越来越大,故不符合题意,故答案为:BC。【分析】根据结合所涉及的化学知识,分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,进而确定正确的图象。二、填空题9.化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。(1)通常状况下,密度最小的气体是 。 (2)两个氢氧根离子 。(3)五氧化二磷中磷元素的化合价 。【答案】(1)H2(2)2OH-(3)P+52O5【知识点】化学式的书写及意义;化合价与离子表示方法上的异同点【解析】【解答】(1)通常状况下,氢气的密度最小,氢气的化学式是H2;(2)根据离子的书写规律,微粒所带电荷书写在元素符号右上角,数字(1省略)在前符号在后,故填2OH−;(3)根据元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,因此五氧化二磷中磷元素的化合价表示为:P+52O5。【分析】(1)通常状况下,氢气的密度最小。(2)离子符号前有数字,表示多个离子。(3)根据元素化合价标注在元素的正上方,正负号在前,数字在后。10.为打造成渝地区双城经济圈北翼振兴战略支点,达州市在打造能源化工、新材料、农产品加工3个千亿级产业带的同时,也要积极打好“蓝天、碧水、净土”保卫战。(1)为建成全国性综合交通枢纽城市,达州市大力实施“经济发展、交通先行”战略,在基础设施建设中选择应用新材料。达州新建机场一金垭机场使用了大量玻璃钢材料,玻璃钢是一种____(填字母序号)。A.复合材料B.无机非金属材料C.合成材料(2)自2013年以来,达州以水稻、油菜、玉米、薯类等为重点,建设“川渝粮仓”,粮食总产量连续9年保持在六十亿斤以上,稳居全省第一、①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是 (填字母序号)。A.蛋白质B.油脂C.糖类D.维生素②抓三农促振兴,坚定建设农业强市。2022年,我市规划大豆种植须达到53.5万亩。正所谓:“庄稼一枝花,全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥料的是 (填字母序号)。A.CO(NH2)2B.NH4H2PO4C.K2SO4(3)2021年3月金国两会期间提出,2030年“碳达峰”,2060年“碳中和”。实现“碳达峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。请写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法: 。(4)“碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护的做法正确的是____(填字母序号)。A.为了改善水质,向其中加入大量的净水剂和消毒剂B.为保护好水资源,禁止使用化肥和农药C.大量开采利用地下水D.工业废水处理达标后再排放【答案】(1)A(2)C;B(3)骑自行车上学(4)D【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】(1)玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成,属于复合材料。故答案为:A;(2)①A、动物的肌肉、皮肤、蛋清等富含蛋白质,故不正确;B、花生油、菜籽油、豆油、奶油等属于油脂,故不正确;C、植物种子和块茎中富含糖类,故大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是糖类,故正确;D、蔬菜、水果富含维生素,故不正确。故答案为:C;②A、尿素含氮元素,属于氮肥,故不正确;B、磷酸二氢铵含N、P元素,属于复合肥,故正确;C、硫酸钾含钾元素,属于钾肥,故不正确。故答案为:B;(3)生活中践行“低碳”生活,可以骑自行车上学,乘坐公共交通工具出行等;(4)A、为了改善水质,向其中加入大量的净水剂和消毒剂,会污染水源,故不正确;B、农药、化肥对农业生产非常重要,不能禁止使用化肥和农药,应合理使用,故不正确;C、大量开采利用地下水,会造成水资源的浪费,故不正确;D、工业废水处理达标后再排放,可以减少污染,保护水资源,故正确。故答案为:D。【分析】(1)玻璃钢属于复合材料。(2)大米、玉米、薯类等主食中主要富含糖类。根据复合肥的概念分析。 (3)生活中践行“低碳”生活,就是减少二氧化碳排放的措施。(4)根据保护水资源的措施分析。11.化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。(1)图I是五种微粒的结构示意图。①上述微粒共表示 种元素。②上述五种微粒中,化学性质相似的两种原子是 (填字母序号)。(2)元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知,氯元素的相对原子质量为 。【答案】(1)4;BD或DB(2)35.45【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图;元素周期表的特点及其应用【解析】【解答】(1)元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称,质子数不铜,元素种类不同,图中质子数有3种,则共表示三种元素;原子的最外层电子数相同,化学性质相似,图中B、D的最外层电子数均为5,化学性质相似,虽然A、C的最外层电子数也相同,但当只有一个电子层时,电子数为2是稳定结构,故填BD。(2)元素周期表的最下前面数字表示元素的相对原子质量,则氯元素的相对原子质量为35.45。【分析】(1)根据元素的概念分析;原子的最外层电子数相同,元素化学性质相似。(2)根据元素周期表,汉字的最下前面数字表示元素的相对原子质量。12.钢铁是应用最普遍的金属材料,也是最容易发生锈蚀的金属材料之一、人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价,所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。(1)工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的原理: (用化学方程式表示)。(2)钢铁生锈是铁与空气中 发生化学反应的结果。(3)处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质,为回收其中的金属,向该溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,再向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是 ;滤渣中可能含有 。【答案】(1)3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2(2)水、氧气(3)Fe2+或亚铁离子;Cu或铜【知识点】金属活动性顺序及其应用;一氧化碳还原氧化铁;金属锈蚀的条件及其防护【解析】【解答】(1)工业上用赤铁矿和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2(2)钢铁容易在潮湿的空气中生锈,是铁与空气中水、氧气共同作用的结果。(3)金属的活动性:铁大于氢大于铜大于银,铁先和硝酸银反应产生银和硝酸亚铁,铁剩余才和硝酸铜反应产生铜和硝酸亚铁;在滤渣中加入盐酸无气泡产生,则没有铁,铁不过量,铁一定和硝酸银反应,铁可能和硝酸铜反应,则滤液中一定含有亚铁离子,滤渣中一定有银,可能有铜。【分析】(1)氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳。(2)根据铁生锈的条件分析。(3)根据金属的活动性顺序可知,排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则,金属活动性相差越大的,越容易反应。13.在实验操作考试中,小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液(已知p水=1g/mL),请回答下列问题:(1)小明应称取NaCl固体 g。在称量的过程中,发现托盘天平的指针向左偏转,此时小明应该 (填字母序号)。A增加适量NaClB.减少适量NaClC.增加砝码D.调节天平平衡螺母(2)量取蒸馏水时,小明应选择 (填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。(3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是____(填字母序号)。A.量取蒸馏水时仰视读数B.量取蒸馏水时俯视读数C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时,NaCl洒落D.配好的溶液转移到试剂瓶时,部分溶液溅出【答案】(1)3;B(2)50mL(3)A;C【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制;实验操作注意事项的探究【解析】【解答】(1)应称取氯化钠的质量为:50g×6%=3g;在称量的过程中,发现托盘天平的指针向左偏转,说明氯化钠的质量偏大,则应减少氯化钠至天平平衡。故答案为:B; (2)所需水的质量为:50g-3g=47g,即47mL,量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则,故应选择50mL的量筒;(3)A、量取蒸馏水时仰视读数,读取数值小于实际数值,会导致量取水的体积偏大,溶液质量偏大,溶质质量分数偏小,故正确;B、量取蒸馏水时俯视读数,读取数值大于实际数值,会导致量取水的体积偏小,溶液质量偏小,溶质质量分数偏大,故不正确;C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时,NaCl洒落,会导致溶质质量偏小,溶质质量分数偏小,故正确;D、配好的溶液转移到试剂瓶时,部分溶液溅出,溶液具有均一性,不影响溶质质量分数的大小,故不正确。故答案为:AC。【分析】(1)溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。在称量的过程中,发现托盘天平的指针向左偏转,说明左盘里的质量偏大。(2)量筒量程选择的依据有两点:一是保证量取一次,二是量程与液体的取用量最接近。(3)根据所配溶液溶质质量分数偏小的原因,可能是溶质偏少,也可能溶剂偏多进行分析。14.化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。(1)A装置中仪器a的名称是 。(2)通常状况下,H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体,能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。①制取H2S气体的发生装置可选用 (填字母序号)。②若用C装置来收集H2S,气体应从 端(填a或b)进入集气瓶。(3)某化学兴趣小组用图2装置探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果,设计的方案和记录的数据如下表所示:实验序号过氧化氢溶液催化剂收集50mLO2所用时间实验130mL2%粉末状MnO20.2g21s实验230mL2%粉末状CuOag47s①表格中a的值为 。②实验1中制取氧气的化学反应方程式为 。③结论:MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好,得出该结论的依据是 。【答案】(1)酒精灯(2)B;b(3)0.2;2H2O2MnO2__O2↑+2H2O;相同条件下在MnO2催化过氧化氢产生50mLO2所用时间反应更少【知识点】气体制取装置的探究【解析】【解答】(1)仪器a是酒精灯。(2)①制取H2S气体用块状的硫化亚铁与稀硫酸,是固液不加热反应,其发生装置可选用B。②H2S密度比空气大,用C装置来收集H2S,应从长管b端进气。(3)①实验1、2利用了控制变量法,则表格中a的值为0.2;②实验1中过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气,方程式是:2H2O2MnO2__O2↑+2H2O;③结论:分析表中数据,收集50mLO2所用时间,二氧化锰催化时,用的时间少;故填:相同条件下在MnO2催化过氧化氢产生50mLO2所用时间反应更少。【分析】(2)①根据制取H2S气体的反应原理,属于固液常温型反应,选择发生装置。②根据H2S密度比空气大分析。(3)①根据实验1、2利用了控制变量法分析②过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气。③根据表格中的数据分析。15.已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质,B为红棕色粉末,C由两种元素组成,D广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域,五种物质的转化关系如图所示(“-”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题:(1)B物质的化学式为 。(2)A和C反应的化学方程式为 。(3)C和E反应的实质为 。【答案】(1)Fe2O3(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子【知识点】常见金属的特性及其应用;物质的鉴别、推断【解析】 【解答】已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质,B为红棕色粉末,可推出B为氧化铁,D广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域,可推出D为碳酸钠,C由两种元素组成,C能与B、D反应,可推出C为稀盐酸,A能与C反应,B能转化为A,可推出A为铁,C能与E反应,E能与D相互转化,可推出E为氢氧化钠,代入验证,正确。(1)由分析可知,B为氧化铁,化学式为:Fe2O3;(2)A和C反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,该反应的化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;(3)C和E反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,其反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【分析】根据题中有特征的物质首先推出,结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证,经过验证,推导正确,最后解答各个小题。16.海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图:已知:粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2,流程中部分操作及试剂已省略。(1)“操作I”中玻璃棒的作用是 。(2)滤渣中除泥沙外还有 (填化学式)。(3)反应③的化学反应方程式为 。(4)海水中本身就有氯化镁,请分析反应①、②转化过程的目的 。【答案】(1)引流(2)Mg(OH)2、CaCO3(3)MgCl2通电__Cl2↑+Mg(4)除去杂质,浓缩氯化镁【知识点】海洋中的资源;物质的相互转化和制备【解析】【解答】(1)“操作I”是过滤,过滤操作中玻璃棒的作用是引流。(2)粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2,加入过量氢氧化钠和氯化镁产生氢氧化镁沉淀和氯化钠,加入过量碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠,所以滤渣中还有Mg(OH)2、CaCO3。(3)反应③是电解氯化镁产生镁和氯气,方程式是:MgCl2通电__Cl2↑+Mg。(4)反应①、②是从母液中除去杂质,浓缩氯化镁。【分析】(1)根据过滤操作的注意事项分析。(2)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠。(3)电解氯化镁产生镁和氯气。(4)根据反应①、②的特点分析。17.我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法,为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数,经讨论后设计了如下两种实验方案。【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。【设计与实验】方案甲:“气体质量法”①按上图所示连接好装置,检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。②打开止水夹K通入一段时间的氮气后,称量装置C的质量,并记录。③关闭止水夹K,打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸,关闭活塞。④待装置A中无气泡产生后打开止水夹K,再次通入氮气一段时间后,关闭止水夹K,第二次称量装置C的质量,并记录。⑤计算。(1)【分析与讨论】①装置A中发生反应的化学方程式为 。②装置B中浓硫酸的作用是 。③步骤(4)中再次通入氮气的目的是 。④装置D的作用是 。方案乙:“沉淀质量法”写出上述流程中相关反应的化学方程式: 。(2)【得出结论】同学们经过实验,最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。请你根据方案乙中测定的相关数据,求出样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%(用含有m、n的代数式表示)。(3)【反思与交流】同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲,理由主要是____(填字母序号)。A.节约能源B.操作简便C.保护环境【答案】(1)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;干燥二氧化碳(或除去二氧化碳中水蒸气);使生成的二氧化碳被C完全吸收;防止空气中水和二氧化碳进入C;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(2)106n100m (3)B【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】(1)【分析与讨论】①装置A中是碳酸钠和稀硫酸反应,故填:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;②浓硫酸具有吸水性,可以干燥气体,故填:干燥二氧化碳(或除去二氧化碳中水蒸气);③无气泡产生后再次通入氮气的目的是使装置内残留的二氧化碳被C完全吸收,故填:使生成的二氧化碳被C完全吸收;④装置D内放有碱石灰,作用是防止空气中的水和二氧化碳进入C,故填:防止空气中的水和二氧化碳进入C;流程中涉及的反应是碳酸钠和氯化钙反应,故填:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;(2)【得出结论】方案乙中ng为生成碳酸钙的质量,可计算碳酸钠的质量,过程如下:设碳酸钠的质量为xCaCl2+Na2CO3106x=CaCO3↓100ng+2NaCl106100=xngx=106n100g碳酸钠的质量分数=xm×100%=106n100m×100%故填:106n100m;(3)【反思与交流】A、方案甲、乙均不需要加热,节约能源角度不存在乙优于甲的情况,故不正确;B、乙溶解过滤、洗涤、干燥的操作比甲方案连接装置、称量要简便,故正确;C、甲不会排放有害气体,乙也没有有害物质排放,不存在乙优于甲的情况,故不正确;故答案为:B。【分析】(1)①碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水。②浓硫酸具有吸水性。③根据尽量使装置内残留的二氧化碳被C完全吸收分析。④碱石灰能吸收水和二氧化碳。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。(2)根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式,进行计算分析。(3)根据操作是否方便,是否节能,是否环保、安全分析。三、计算题18.某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品,完全溶解在100g蒸馏水中,向所得溶液中加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,请回答:(1)样品中MgCl2的质量为 g。(2)计算恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)【答案】(1)0.95(2)解:设生成氯化钠的质量为y2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl581170.58gy11758=y0.58g解得y=1.17g,氯化钠总质量=20g-0.95g+1.17g=20.22g,故恰好完全反应时,溶液中溶质质量分数为:20.22g20g+100g+82.78g−0.58g×100%=10%;答:恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数10%。【知识点】根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】(1)由图可知,氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,生成氢氧化镁沉淀的质量为0.58g,设样品中氯化镁的质量为x,2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl9558x0.58g9558=x0.58g解得x=0.95g故样品中MgCl2的质量为0.95g;【分析】先设未知数,正确写出氢氧化钠与氯化镁反应的化学方程式;再找准有关物质,已知量是氧氢氧化镁的质量,未知量是氯化镁,生成氯化钠的质量;列比例式计算。
简介:四川省达州市2022年中考化学真题一、单选题1.下列具有达州特色的农副产品的加工过程,主要发生化学变化的是( )A.酿“苞谷烧”酒B.编制竹蒌C.采摘“巴山雀舌”茶D.包装“灯影牛肉”【答案】A【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A.酿酒是糖类物质变为乙醇的过程,物质发生了变化,则属于化学变化,故符合题意;B.编制竹蒌,没有新物质生成,属于物理变化,故不符合题意;C.采摘“巴山雀舌”茶,没有新物质生成,属于物理变化,故不符合题意;D.包装“灯影牛肉”,属于物理变化,故不符合题意。故答案为:A。【分析】变化时没有生成其它物质的变化,叫物理变化。变化时都生成新物质的变化,叫做化学变化。2.正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是( )A.滴加液体B.称取8.0g氢氧化钠固体C.测定溶液的pHD.蒸发氯化钠溶液【答案】D【知识点】实验室常见的仪器及使用;药品的取用;蒸发与蒸馏操作;溶液的酸碱度测定【解析】【解答】A.胶头滴管加液时,既不能伸入容器,更不能接触容器,应垂直悬空于容器上方,图中操作不符合题意,故不符合题意;B.用托盘天平称量物品时,应遵循“左物右码”的原则,且氢氧化钠腐蚀性较强,应放在玻璃器皿中进行称量,故不符合题意;C.测定溶液的pH:用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上,观察颜色的变化,然后与标准比色卡对照,不能将pH试纸直接伸入溶液中,会污染原溶液,故不符合题意;D.蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅,故符合题意。故答案为:D。【分析】A、根据胶头滴管加液时的注意事项分析。B、根据用托盘天平称量物品时的注意事项分析。C、根据测定溶液的pH操作的注意事项分析。D、根据蒸发操作的注意事项分析。3.蓝莓富含花青素(C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素,颜色与细胞液的酸碱性有关,酸性时为红色,碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是( )A.花青素是有机物B.花青素中碳、氢、氧的质量比为15:11:6C.花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成D.在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液,溶液呈红色【答案】A【知识点】化学式的相关计算;有机物的特征、分类及聚合物的特性【解析】【解答】A.蓝莓富含花青素(C15H11O6)中含有碳元素,属于有机物,故A符合题意;B.一个花青素分子中碳、氢、氧的个数比为15:11:6,故B不符合题意;C.花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成,故C不符合题意;D.氢氧化钠溶液呈碱性,滴入蓝莓汁,溶液应呈蓝色,故D不符合题意。 故答案为:A。【分析】A、根据有机物的概念分析。B、化学式中原子个数比等于元素角码之比。C、分子是由原子构成的。D、碱性溶液滴入蓝莓汁中应呈蓝色。4.化学与我们的生产生活息息相关。下列说法错误的是( )A.碘是人体所需要的一种微量元素,缺碘会导致甲状腺肿大B.纸箱着火用水浇灭,降低了可燃物的着火点C.洗涤剂具有乳化作用,能用于清洗油污D.鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法【答案】B【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】A.碘是人体所需要的一种微量元素,甲状腺激素的合成需要碘,缺碘会导致甲状腺肿大,故正确,不符合题意;B.可燃物的着火点是物质的一种性质,一般是不会改变的,纸箱着火用水浇灭,是把纸箱的温度降到可燃物的着火点以下,故错误,符合题意;C.洗涤剂具有乳化作用,使大油滴乳化成细小的油珠,随水冲走,可用于清洗油污,故正确,不符合题意;D.可用灼烧并闻气味方法鉴别羊毛和聚酯纤维,产生烧焦羽毛气味的是羊毛,产生特殊气味的是聚酯纤维,故正确,不符合题意。故答案为:B。【分析】A、人体长时间缺碘会导致甲状腺肿大。B、根据灭火的方法分析。C、洗涤剂具有乳化作用。D、通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时,所产生的现象不同,把它们鉴别开的方法,它是鉴别物质的常用方法。5.甲醛(CH2O)是一种有毒气体,房屋装修时部分建材释放出的甲醛严重影响人体健康。科学家们研究发现,使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化,从而降低甲醛的危害。其反应过程的微观示意图如下,下列说法错误的是( )A.参加反应的两种物质的微粒个数比为1:2B.该反应一定有元素的化合价发生变化C.反应前后原子的种类、数目不变D.反应前后分子的种类改变【答案】A【知识点】微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】A.由化学方程式可知,参加反应的两种物质的微粒个数比为1:1,故错误,符合题意;B.化学反应前后,氧元素由游离态转化为化合态,故氧元素的化合价一定发生了改变,故正确,不符合题意;C.根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,故正确,不符合题意;D.该反应有新物质生成,属于化学变化,分子的种类发生了改变,故正确,不符合题意。故答案为:A。【分析】首先要对模型图进行观察,分析物质的微观构成、物质的类别,再找出物质之间的微粒数目关系,写出反应的方程式,然后再对题中各问加以分析解答。6.t1℃时,将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中,充分搅拌后现象如图I所示,图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是( )A.甲烧杯中的溶质为KNO3B.将温度升高到t2℃时,乙烧杯中仍然有固体剩余C.若KNO3中混有少量KCl,可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3D.若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g,降温至t2℃时,析出晶体较多的是KNO3【答案】D【知识点】固体溶解度的概念;固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】A.t1℃时,氯化钾的溶解度比硝酸钾大,则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中,氯化钾溶解的多,而图中乙烧杯中有固体剩余,说明是硝酸钾,则甲烧杯中的溶质为氯化钾,故不符合题意;B.t2℃时,硝酸钾的溶解度和氯化钾相等,则将温度升高到t2℃时,乙烧杯中也没有固体剩余,故不符合题意;C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大,且硝酸钾受温度影响比较大,则若KNO3中混有少量KCl,应采用降温结晶的方法提纯KNO3,故不符合题意;D.降温时,硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大,则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时,硝酸钾析出晶体比较多,故符合题意;故答案为:D。【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 7.勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜,向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量),待溶液中CuSO4反应完全后,过滤,所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为( )A.20%B.16%C.10%D.8%【答案】B【知识点】物质组成的综合计算【解析】【解答】设硫酸铜的质量为xFe56+CuSO4160x=FeSO4+Cu64,固体减少的质量64-56=810.4g-10g=0.4g1608=x0.4gx=8g原溶液中CuSO4的质量分数为8g50g×100%=16%故答案为:B。【分析】根据硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式可知,每160份质量的硫酸铜与56份质量铁反应会生成65份质量的铜,反应后比反应前固体质量会增加8份质量,找出反应前后固体质量差与硫酸铜的关系式,进行计算。8.下列图像分别与选项中的操作相对应,合理的是( )A.向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体B.在盛有空气的密闭容器中点燃红磷C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D.向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液【答案】B,C【知识点】常见化学反应中的质量关系【解析】【解答】A.氢氧化钠固体溶于水时放出热量,溶液的温度逐渐升高,当氢氧化钠固体完全溶解后溶液的温度最高,然后温度降低逐渐恢复至常温,硝酸铵溶于水时吸收热量,溶液的温度降低,当硝酸铵完全溶解后溶液的温度最低,然后溶液的温度逐渐升高,最后恢复为常温,故不符合题意;B.在盛有空气的密闭容器中点燃红磷,红磷与空气中的氧气发生燃烧放出热量,装置中的气体受热体积膨胀,装置中的压强增大,燃烧停止后,装置中的气体减少,温度降低,装置中的压强减小,最终装置中的压强小于大气压,故符合题意;C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉,最终金属粉末有剩余,酸完全反应,生成等质量的氢气,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,反应中锌与氢气的质量比为65:2,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,反应中铁与氢气的质量比为56:2,则等质量的锌、铁与酸反应后,铁生成氢气的质量多一些,故符合题意;D.稀盐酸呈酸性,溶液的pH小于7,氢氧化钠溶液呈碱性,溶液的pH大于7,向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液,溶液的碱性逐渐增强,酸性减弱,溶液的pH由小于7逐渐变得大于7,且pH越来越大,故不符合题意,故答案为:BC。【分析】根据结合所涉及的化学知识,分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,进而确定正确的图象。二、填空题9.化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。(1)通常状况下,密度最小的气体是 。 (2)两个氢氧根离子 。(3)五氧化二磷中磷元素的化合价 。【答案】(1)H2(2)2OH-(3)P+52O5【知识点】化学式的书写及意义;化合价与离子表示方法上的异同点【解析】【解答】(1)通常状况下,氢气的密度最小,氢气的化学式是H2;(2)根据离子的书写规律,微粒所带电荷书写在元素符号右上角,数字(1省略)在前符号在后,故填2OH−;(3)根据元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,因此五氧化二磷中磷元素的化合价表示为:P+52O5。【分析】(1)通常状况下,氢气的密度最小。(2)离子符号前有数字,表示多个离子。(3)根据元素化合价标注在元素的正上方,正负号在前,数字在后。10.为打造成渝地区双城经济圈北翼振兴战略支点,达州市在打造能源化工、新材料、农产品加工3个千亿级产业带的同时,也要积极打好“蓝天、碧水、净土”保卫战。(1)为建成全国性综合交通枢纽城市,达州市大力实施“经济发展、交通先行”战略,在基础设施建设中选择应用新材料。达州新建机场一金垭机场使用了大量玻璃钢材料,玻璃钢是一种____(填字母序号)。A.复合材料B.无机非金属材料C.合成材料(2)自2013年以来,达州以水稻、油菜、玉米、薯类等为重点,建设“川渝粮仓”,粮食总产量连续9年保持在六十亿斤以上,稳居全省第一、①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是 (填字母序号)。A.蛋白质B.油脂C.糖类D.维生素②抓三农促振兴,坚定建设农业强市。2022年,我市规划大豆种植须达到53.5万亩。正所谓:“庄稼一枝花,全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥料的是 (填字母序号)。A.CO(NH2)2B.NH4H2PO4C.K2SO4(3)2021年3月金国两会期间提出,2030年“碳达峰”,2060年“碳中和”。实现“碳达峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。请写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法: 。(4)“碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护的做法正确的是____(填字母序号)。A.为了改善水质,向其中加入大量的净水剂和消毒剂B.为保护好水资源,禁止使用化肥和农药C.大量开采利用地下水D.工业废水处理达标后再排放【答案】(1)A(2)C;B(3)骑自行车上学(4)D【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】(1)玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成,属于复合材料。故答案为:A;(2)①A、动物的肌肉、皮肤、蛋清等富含蛋白质,故不正确;B、花生油、菜籽油、豆油、奶油等属于油脂,故不正确;C、植物种子和块茎中富含糖类,故大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是糖类,故正确;D、蔬菜、水果富含维生素,故不正确。故答案为:C;②A、尿素含氮元素,属于氮肥,故不正确;B、磷酸二氢铵含N、P元素,属于复合肥,故正确;C、硫酸钾含钾元素,属于钾肥,故不正确。故答案为:B;(3)生活中践行“低碳”生活,可以骑自行车上学,乘坐公共交通工具出行等;(4)A、为了改善水质,向其中加入大量的净水剂和消毒剂,会污染水源,故不正确;B、农药、化肥对农业生产非常重要,不能禁止使用化肥和农药,应合理使用,故不正确;C、大量开采利用地下水,会造成水资源的浪费,故不正确;D、工业废水处理达标后再排放,可以减少污染,保护水资源,故正确。故答案为:D。【分析】(1)玻璃钢属于复合材料。(2)大米、玉米、薯类等主食中主要富含糖类。根据复合肥的概念分析。 (3)生活中践行“低碳”生活,就是减少二氧化碳排放的措施。(4)根据保护水资源的措施分析。11.化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。(1)图I是五种微粒的结构示意图。①上述微粒共表示 种元素。②上述五种微粒中,化学性质相似的两种原子是 (填字母序号)。(2)元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知,氯元素的相对原子质量为 。【答案】(1)4;BD或DB(2)35.45【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图;元素周期表的特点及其应用【解析】【解答】(1)元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称,质子数不铜,元素种类不同,图中质子数有3种,则共表示三种元素;原子的最外层电子数相同,化学性质相似,图中B、D的最外层电子数均为5,化学性质相似,虽然A、C的最外层电子数也相同,但当只有一个电子层时,电子数为2是稳定结构,故填BD。(2)元素周期表的最下前面数字表示元素的相对原子质量,则氯元素的相对原子质量为35.45。【分析】(1)根据元素的概念分析;原子的最外层电子数相同,元素化学性质相似。(2)根据元素周期表,汉字的最下前面数字表示元素的相对原子质量。12.钢铁是应用最普遍的金属材料,也是最容易发生锈蚀的金属材料之一、人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价,所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。(1)工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的原理: (用化学方程式表示)。(2)钢铁生锈是铁与空气中 发生化学反应的结果。(3)处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质,为回收其中的金属,向该溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,再向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是 ;滤渣中可能含有 。【答案】(1)3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2(2)水、氧气(3)Fe2+或亚铁离子;Cu或铜【知识点】金属活动性顺序及其应用;一氧化碳还原氧化铁;金属锈蚀的条件及其防护【解析】【解答】(1)工业上用赤铁矿和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2(2)钢铁容易在潮湿的空气中生锈,是铁与空气中水、氧气共同作用的结果。(3)金属的活动性:铁大于氢大于铜大于银,铁先和硝酸银反应产生银和硝酸亚铁,铁剩余才和硝酸铜反应产生铜和硝酸亚铁;在滤渣中加入盐酸无气泡产生,则没有铁,铁不过量,铁一定和硝酸银反应,铁可能和硝酸铜反应,则滤液中一定含有亚铁离子,滤渣中一定有银,可能有铜。【分析】(1)氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳。(2)根据铁生锈的条件分析。(3)根据金属的活动性顺序可知,排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则,金属活动性相差越大的,越容易反应。13.在实验操作考试中,小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液(已知p水=1g/mL),请回答下列问题:(1)小明应称取NaCl固体 g。在称量的过程中,发现托盘天平的指针向左偏转,此时小明应该 (填字母序号)。A增加适量NaClB.减少适量NaClC.增加砝码D.调节天平平衡螺母(2)量取蒸馏水时,小明应选择 (填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。(3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是____(填字母序号)。A.量取蒸馏水时仰视读数B.量取蒸馏水时俯视读数C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时,NaCl洒落D.配好的溶液转移到试剂瓶时,部分溶液溅出【答案】(1)3;B(2)50mL(3)A;C【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制;实验操作注意事项的探究【解析】【解答】(1)应称取氯化钠的质量为:50g×6%=3g;在称量的过程中,发现托盘天平的指针向左偏转,说明氯化钠的质量偏大,则应减少氯化钠至天平平衡。故答案为:B; (2)所需水的质量为:50g-3g=47g,即47mL,量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则,故应选择50mL的量筒;(3)A、量取蒸馏水时仰视读数,读取数值小于实际数值,会导致量取水的体积偏大,溶液质量偏大,溶质质量分数偏小,故正确;B、量取蒸馏水时俯视读数,读取数值大于实际数值,会导致量取水的体积偏小,溶液质量偏小,溶质质量分数偏大,故不正确;C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时,NaCl洒落,会导致溶质质量偏小,溶质质量分数偏小,故正确;D、配好的溶液转移到试剂瓶时,部分溶液溅出,溶液具有均一性,不影响溶质质量分数的大小,故不正确。故答案为:AC。【分析】(1)溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。在称量的过程中,发现托盘天平的指针向左偏转,说明左盘里的质量偏大。(2)量筒量程选择的依据有两点:一是保证量取一次,二是量程与液体的取用量最接近。(3)根据所配溶液溶质质量分数偏小的原因,可能是溶质偏少,也可能溶剂偏多进行分析。14.化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。(1)A装置中仪器a的名称是 。(2)通常状况下,H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体,能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。①制取H2S气体的发生装置可选用 (填字母序号)。②若用C装置来收集H2S,气体应从 端(填a或b)进入集气瓶。(3)某化学兴趣小组用图2装置探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果,设计的方案和记录的数据如下表所示:实验序号过氧化氢溶液催化剂收集50mLO2所用时间实验130mL2%粉末状MnO20.2g21s实验230mL2%粉末状CuOag47s①表格中a的值为 。②实验1中制取氧气的化学反应方程式为 。③结论:MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好,得出该结论的依据是 。【答案】(1)酒精灯(2)B;b(3)0.2;2H2O2MnO2__O2↑+2H2O;相同条件下在MnO2催化过氧化氢产生50mLO2所用时间反应更少【知识点】气体制取装置的探究【解析】【解答】(1)仪器a是酒精灯。(2)①制取H2S气体用块状的硫化亚铁与稀硫酸,是固液不加热反应,其发生装置可选用B。②H2S密度比空气大,用C装置来收集H2S,应从长管b端进气。(3)①实验1、2利用了控制变量法,则表格中a的值为0.2;②实验1中过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气,方程式是:2H2O2MnO2__O2↑+2H2O;③结论:分析表中数据,收集50mLO2所用时间,二氧化锰催化时,用的时间少;故填:相同条件下在MnO2催化过氧化氢产生50mLO2所用时间反应更少。【分析】(2)①根据制取H2S气体的反应原理,属于固液常温型反应,选择发生装置。②根据H2S密度比空气大分析。(3)①根据实验1、2利用了控制变量法分析②过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气。③根据表格中的数据分析。15.已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质,B为红棕色粉末,C由两种元素组成,D广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域,五种物质的转化关系如图所示(“-”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题:(1)B物质的化学式为 。(2)A和C反应的化学方程式为 。(3)C和E反应的实质为 。【答案】(1)Fe2O3(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子【知识点】常见金属的特性及其应用;物质的鉴别、推断【解析】 【解答】已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质,B为红棕色粉末,可推出B为氧化铁,D广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域,可推出D为碳酸钠,C由两种元素组成,C能与B、D反应,可推出C为稀盐酸,A能与C反应,B能转化为A,可推出A为铁,C能与E反应,E能与D相互转化,可推出E为氢氧化钠,代入验证,正确。(1)由分析可知,B为氧化铁,化学式为:Fe2O3;(2)A和C反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,该反应的化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;(3)C和E反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,其反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【分析】根据题中有特征的物质首先推出,结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证,经过验证,推导正确,最后解答各个小题。16.海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图:已知:粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2,流程中部分操作及试剂已省略。(1)“操作I”中玻璃棒的作用是 。(2)滤渣中除泥沙外还有 (填化学式)。(3)反应③的化学反应方程式为 。(4)海水中本身就有氯化镁,请分析反应①、②转化过程的目的 。【答案】(1)引流(2)Mg(OH)2、CaCO3(3)MgCl2通电__Cl2↑+Mg(4)除去杂质,浓缩氯化镁【知识点】海洋中的资源;物质的相互转化和制备【解析】【解答】(1)“操作I”是过滤,过滤操作中玻璃棒的作用是引流。(2)粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2,加入过量氢氧化钠和氯化镁产生氢氧化镁沉淀和氯化钠,加入过量碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠,所以滤渣中还有Mg(OH)2、CaCO3。(3)反应③是电解氯化镁产生镁和氯气,方程式是:MgCl2通电__Cl2↑+Mg。(4)反应①、②是从母液中除去杂质,浓缩氯化镁。【分析】(1)根据过滤操作的注意事项分析。(2)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠。(3)电解氯化镁产生镁和氯气。(4)根据反应①、②的特点分析。17.我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法,为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数,经讨论后设计了如下两种实验方案。【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。【设计与实验】方案甲:“气体质量法”①按上图所示连接好装置,检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。②打开止水夹K通入一段时间的氮气后,称量装置C的质量,并记录。③关闭止水夹K,打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸,关闭活塞。④待装置A中无气泡产生后打开止水夹K,再次通入氮气一段时间后,关闭止水夹K,第二次称量装置C的质量,并记录。⑤计算。(1)【分析与讨论】①装置A中发生反应的化学方程式为 。②装置B中浓硫酸的作用是 。③步骤(4)中再次通入氮气的目的是 。④装置D的作用是 。方案乙:“沉淀质量法”写出上述流程中相关反应的化学方程式: 。(2)【得出结论】同学们经过实验,最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。请你根据方案乙中测定的相关数据,求出样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%(用含有m、n的代数式表示)。(3)【反思与交流】同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲,理由主要是____(填字母序号)。A.节约能源B.操作简便C.保护环境【答案】(1)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;干燥二氧化碳(或除去二氧化碳中水蒸气);使生成的二氧化碳被C完全吸收;防止空气中水和二氧化碳进入C;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(2)106n100m (3)B【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】(1)【分析与讨论】①装置A中是碳酸钠和稀硫酸反应,故填:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;②浓硫酸具有吸水性,可以干燥气体,故填:干燥二氧化碳(或除去二氧化碳中水蒸气);③无气泡产生后再次通入氮气的目的是使装置内残留的二氧化碳被C完全吸收,故填:使生成的二氧化碳被C完全吸收;④装置D内放有碱石灰,作用是防止空气中的水和二氧化碳进入C,故填:防止空气中的水和二氧化碳进入C;流程中涉及的反应是碳酸钠和氯化钙反应,故填:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;(2)【得出结论】方案乙中ng为生成碳酸钙的质量,可计算碳酸钠的质量,过程如下:设碳酸钠的质量为xCaCl2+Na2CO3106x=CaCO3↓100ng+2NaCl106100=xngx=106n100g碳酸钠的质量分数=xm×100%=106n100m×100%故填:106n100m;(3)【反思与交流】A、方案甲、乙均不需要加热,节约能源角度不存在乙优于甲的情况,故不正确;B、乙溶解过滤、洗涤、干燥的操作比甲方案连接装置、称量要简便,故正确;C、甲不会排放有害气体,乙也没有有害物质排放,不存在乙优于甲的情况,故不正确;故答案为:B。【分析】(1)①碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水。②浓硫酸具有吸水性。③根据尽量使装置内残留的二氧化碳被C完全吸收分析。④碱石灰能吸收水和二氧化碳。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。(2)根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式,进行计算分析。(3)根据操作是否方便,是否节能,是否环保、安全分析。三、计算题18.某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品,完全溶解在100g蒸馏水中,向所得溶液中加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,请回答:(1)样品中MgCl2的质量为 g。(2)计算恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)【答案】(1)0.95(2)解:设生成氯化钠的质量为y2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl581170.58gy11758=y0.58g解得y=1.17g,氯化钠总质量=20g-0.95g+1.17g=20.22g,故恰好完全反应时,溶液中溶质质量分数为:20.22g20g+100g+82.78g−0.58g×100%=10%;答:恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数10%。【知识点】根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】(1)由图可知,氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,生成氢氧化镁沉淀的质量为0.58g,设样品中氯化镁的质量为x,2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl9558x0.58g9558=x0.58g解得x=0.95g故样品中MgCl2的质量为0.95g;【分析】先设未知数,正确写出氢氧化钠与氯化镁反应的化学方程式;再找准有关物质,已知量是氧氢氧化镁的质量,未知量是氯化镁,生成氯化钠的质量;列比例式计算。
简介:四川省达州市2022年中考化学真题一、单选题1.下列具有达州特色的农副产品的加工过程,主要发生化学变化的是( )A.酿“苞谷烧”酒B.编制竹蒌C.采摘“巴山雀舌”茶D.包装“灯影牛肉”【答案】A【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A.酿酒是糖类物质变为乙醇的过程,物质发生了变化,则属于化学变化,故符合题意;B.编制竹蒌,没有新物质生成,属于物理变化,故不符合题意;C.采摘“巴山雀舌”茶,没有新物质生成,属于物理变化,故不符合题意;D.包装“灯影牛肉”,属于物理变化,故不符合题意。故答案为:A。【分析】变化时没有生成其它物质的变化,叫物理变化。变化时都生成新物质的变化,叫做化学变化。2.正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是( )A.滴加液体B.称取8.0g氢氧化钠固体C.测定溶液的pHD.蒸发氯化钠溶液【答案】D【知识点】实验室常见的仪器及使用;药品的取用;蒸发与蒸馏操作;溶液的酸碱度测定【解析】【解答】A.胶头滴管加液时,既不能伸入容器,更不能接触容器,应垂直悬空于容器上方,图中操作不符合题意,故不符合题意;B.用托盘天平称量物品时,应遵循“左物右码”的原则,且氢氧化钠腐蚀性较强,应放在玻璃器皿中进行称量,故不符合题意;C.测定溶液的pH:用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上,观察颜色的变化,然后与标准比色卡对照,不能将pH试纸直接伸入溶液中,会污染原溶液,故不符合题意;D.蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅,故符合题意。故答案为:D。【分析】A、根据胶头滴管加液时的注意事项分析。B、根据用托盘天平称量物品时的注意事项分析。C、根据测定溶液的pH操作的注意事项分析。D、根据蒸发操作的注意事项分析。3.蓝莓富含花青素(C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素,颜色与细胞液的酸碱性有关,酸性时为红色,碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是( )A.花青素是有机物B.花青素中碳、氢、氧的质量比为15:11:6C.花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成D.在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液,溶液呈红色【答案】A【知识点】化学式的相关计算;有机物的特征、分类及聚合物的特性【解析】【解答】A.蓝莓富含花青素(C15H11O6)中含有碳元素,属于有机物,故A符合题意;B.一个花青素分子中碳、氢、氧的个数比为15:11:6,故B不符合题意;C.花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成,故C不符合题意;D.氢氧化钠溶液呈碱性,滴入蓝莓汁,溶液应呈蓝色,故D不符合题意。 故答案为:A。【分析】A、根据有机物的概念分析。B、化学式中原子个数比等于元素角码之比。C、分子是由原子构成的。D、碱性溶液滴入蓝莓汁中应呈蓝色。4.化学与我们的生产生活息息相关。下列说法错误的是( )A.碘是人体所需要的一种微量元素,缺碘会导致甲状腺肿大B.纸箱着火用水浇灭,降低了可燃物的着火点C.洗涤剂具有乳化作用,能用于清洗油污D.鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法【答案】B【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】A.碘是人体所需要的一种微量元素,甲状腺激素的合成需要碘,缺碘会导致甲状腺肿大,故正确,不符合题意;B.可燃物的着火点是物质的一种性质,一般是不会改变的,纸箱着火用水浇灭,是把纸箱的温度降到可燃物的着火点以下,故错误,符合题意;C.洗涤剂具有乳化作用,使大油滴乳化成细小的油珠,随水冲走,可用于清洗油污,故正确,不符合题意;D.可用灼烧并闻气味方法鉴别羊毛和聚酯纤维,产生烧焦羽毛气味的是羊毛,产生特殊气味的是聚酯纤维,故正确,不符合题意。故答案为:B。【分析】A、人体长时间缺碘会导致甲状腺肿大。B、根据灭火的方法分析。C、洗涤剂具有乳化作用。D、通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时,所产生的现象不同,把它们鉴别开的方法,它是鉴别物质的常用方法。5.甲醛(CH2O)是一种有毒气体,房屋装修时部分建材释放出的甲醛严重影响人体健康。科学家们研究发现,使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化,从而降低甲醛的危害。其反应过程的微观示意图如下,下列说法错误的是( )A.参加反应的两种物质的微粒个数比为1:2B.该反应一定有元素的化合价发生变化C.反应前后原子的种类、数目不变D.反应前后分子的种类改变【答案】A【知识点】微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】A.由化学方程式可知,参加反应的两种物质的微粒个数比为1:1,故错误,符合题意;B.化学反应前后,氧元素由游离态转化为化合态,故氧元素的化合价一定发生了改变,故正确,不符合题意;C.根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,故正确,不符合题意;D.该反应有新物质生成,属于化学变化,分子的种类发生了改变,故正确,不符合题意。故答案为:A。【分析】首先要对模型图进行观察,分析物质的微观构成、物质的类别,再找出物质之间的微粒数目关系,写出反应的方程式,然后再对题中各问加以分析解答。6.t1℃时,将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中,充分搅拌后现象如图I所示,图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是( )A.甲烧杯中的溶质为KNO3B.将温度升高到t2℃时,乙烧杯中仍然有固体剩余C.若KNO3中混有少量KCl,可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3D.若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g,降温至t2℃时,析出晶体较多的是KNO3【答案】D【知识点】固体溶解度的概念;固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】A.t1℃时,氯化钾的溶解度比硝酸钾大,则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中,氯化钾溶解的多,而图中乙烧杯中有固体剩余,说明是硝酸钾,则甲烧杯中的溶质为氯化钾,故不符合题意;B.t2℃时,硝酸钾的溶解度和氯化钾相等,则将温度升高到t2℃时,乙烧杯中也没有固体剩余,故不符合题意;C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大,且硝酸钾受温度影响比较大,则若KNO3中混有少量KCl,应采用降温结晶的方法提纯KNO3,故不符合题意;D.降温时,硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大,则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时,硝酸钾析出晶体比较多,故符合题意;故答案为:D。【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 7.勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜,向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量),待溶液中CuSO4反应完全后,过滤,所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为( )A.20%B.16%C.10%D.8%【答案】B【知识点】物质组成的综合计算【解析】【解答】设硫酸铜的质量为xFe56+CuSO4160x=FeSO4+Cu64,固体减少的质量64-56=810.4g-10g=0.4g1608=x0.4gx=8g原溶液中CuSO4的质量分数为8g50g×100%=16%故答案为:B。【分析】根据硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式可知,每160份质量的硫酸铜与56份质量铁反应会生成65份质量的铜,反应后比反应前固体质量会增加8份质量,找出反应前后固体质量差与硫酸铜的关系式,进行计算。8.下列图像分别与选项中的操作相对应,合理的是( )A.向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体B.在盛有空气的密闭容器中点燃红磷C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D.向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液【答案】B,C【知识点】常见化学反应中的质量关系【解析】【解答】A.氢氧化钠固体溶于水时放出热量,溶液的温度逐渐升高,当氢氧化钠固体完全溶解后溶液的温度最高,然后温度降低逐渐恢复至常温,硝酸铵溶于水时吸收热量,溶液的温度降低,当硝酸铵完全溶解后溶液的温度最低,然后溶液的温度逐渐升高,最后恢复为常温,故不符合题意;B.在盛有空气的密闭容器中点燃红磷,红磷与空气中的氧气发生燃烧放出热量,装置中的气体受热体积膨胀,装置中的压强增大,燃烧停止后,装置中的气体减少,温度降低,装置中的压强减小,最终装置中的压强小于大气压,故符合题意;C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉,最终金属粉末有剩余,酸完全反应,生成等质量的氢气,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,反应中锌与氢气的质量比为65:2,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,反应中铁与氢气的质量比为56:2,则等质量的锌、铁与酸反应后,铁生成氢气的质量多一些,故符合题意;D.稀盐酸呈酸性,溶液的pH小于7,氢氧化钠溶液呈碱性,溶液的pH大于7,向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液,溶液的碱性逐渐增强,酸性减弱,溶液的pH由小于7逐渐变得大于7,且pH越来越大,故不符合题意,故答案为:BC。【分析】根据结合所涉及的化学知识,分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,进而确定正确的图象。二、填空题9.化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。(1)通常状况下,密度最小的气体是 。 (2)两个氢氧根离子 。(3)五氧化二磷中磷元素的化合价 。【答案】(1)H2(2)2OH-(3)P+52O5【知识点】化学式的书写及意义;化合价与离子表示方法上的异同点【解析】【解答】(1)通常状况下,氢气的密度最小,氢气的化学式是H2;(2)根据离子的书写规律,微粒所带电荷书写在元素符号右上角,数字(1省略)在前符号在后,故填2OH−;(3)根据元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,因此五氧化二磷中磷元素的化合价表示为:P+52O5。【分析】(1)通常状况下,氢气的密度最小。(2)离子符号前有数字,表示多个离子。(3)根据元素化合价标注在元素的正上方,正负号在前,数字在后。10.为打造成渝地区双城经济圈北翼振兴战略支点,达州市在打造能源化工、新材料、农产品加工3个千亿级产业带的同时,也要积极打好“蓝天、碧水、净土”保卫战。(1)为建成全国性综合交通枢纽城市,达州市大力实施“经济发展、交通先行”战略,在基础设施建设中选择应用新材料。达州新建机场一金垭机场使用了大量玻璃钢材料,玻璃钢是一种____(填字母序号)。A.复合材料B.无机非金属材料C.合成材料(2)自2013年以来,达州以水稻、油菜、玉米、薯类等为重点,建设“川渝粮仓”,粮食总产量连续9年保持在六十亿斤以上,稳居全省第一、①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是 (填字母序号)。A.蛋白质B.油脂C.糖类D.维生素②抓三农促振兴,坚定建设农业强市。2022年,我市规划大豆种植须达到53.5万亩。正所谓:“庄稼一枝花,全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥料的是 (填字母序号)。A.CO(NH2)2B.NH4H2PO4C.K2SO4(3)2021年3月金国两会期间提出,2030年“碳达峰”,2060年“碳中和”。实现“碳达峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。请写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法: 。(4)“碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护的做法正确的是____(填字母序号)。A.为了改善水质,向其中加入大量的净水剂和消毒剂B.为保护好水资源,禁止使用化肥和农药C.大量开采利用地下水D.工业废水处理达标后再排放【答案】(1)A(2)C;B(3)骑自行车上学(4)D【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】(1)玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成,属于复合材料。故答案为:A;(2)①A、动物的肌肉、皮肤、蛋清等富含蛋白质,故不正确;B、花生油、菜籽油、豆油、奶油等属于油脂,故不正确;C、植物种子和块茎中富含糖类,故大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是糖类,故正确;D、蔬菜、水果富含维生素,故不正确。故答案为:C;②A、尿素含氮元素,属于氮肥,故不正确;B、磷酸二氢铵含N、P元素,属于复合肥,故正确;C、硫酸钾含钾元素,属于钾肥,故不正确。故答案为:B;(3)生活中践行“低碳”生活,可以骑自行车上学,乘坐公共交通工具出行等;(4)A、为了改善水质,向其中加入大量的净水剂和消毒剂,会污染水源,故不正确;B、农药、化肥对农业生产非常重要,不能禁止使用化肥和农药,应合理使用,故不正确;C、大量开采利用地下水,会造成水资源的浪费,故不正确;D、工业废水处理达标后再排放,可以减少污染,保护水资源,故正确。故答案为:D。【分析】(1)玻璃钢属于复合材料。(2)大米、玉米、薯类等主食中主要富含糖类。根据复合肥的概念分析。 (3)生活中践行“低碳”生活,就是减少二氧化碳排放的措施。(4)根据保护水资源的措施分析。11.化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。(1)图I是五种微粒的结构示意图。①上述微粒共表示 种元素。②上述五种微粒中,化学性质相似的两种原子是 (填字母序号)。(2)元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知,氯元素的相对原子质量为 。【答案】(1)4;BD或DB(2)35.45【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图;元素周期表的特点及其应用【解析】【解答】(1)元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称,质子数不铜,元素种类不同,图中质子数有3种,则共表示三种元素;原子的最外层电子数相同,化学性质相似,图中B、D的最外层电子数均为5,化学性质相似,虽然A、C的最外层电子数也相同,但当只有一个电子层时,电子数为2是稳定结构,故填BD。(2)元素周期表的最下前面数字表示元素的相对原子质量,则氯元素的相对原子质量为35.45。【分析】(1)根据元素的概念分析;原子的最外层电子数相同,元素化学性质相似。(2)根据元素周期表,汉字的最下前面数字表示元素的相对原子质量。12.钢铁是应用最普遍的金属材料,也是最容易发生锈蚀的金属材料之一、人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价,所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。(1)工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的原理: (用化学方程式表示)。(2)钢铁生锈是铁与空气中 发生化学反应的结果。(3)处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质,为回收其中的金属,向该溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,再向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是 ;滤渣中可能含有 。【答案】(1)3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2(2)水、氧气(3)Fe2+或亚铁离子;Cu或铜【知识点】金属活动性顺序及其应用;一氧化碳还原氧化铁;金属锈蚀的条件及其防护【解析】【解答】(1)工业上用赤铁矿和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2(2)钢铁容易在潮湿的空气中生锈,是铁与空气中水、氧气共同作用的结果。(3)金属的活动性:铁大于氢大于铜大于银,铁先和硝酸银反应产生银和硝酸亚铁,铁剩余才和硝酸铜反应产生铜和硝酸亚铁;在滤渣中加入盐酸无气泡产生,则没有铁,铁不过量,铁一定和硝酸银反应,铁可能和硝酸铜反应,则滤液中一定含有亚铁离子,滤渣中一定有银,可能有铜。【分析】(1)氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳。(2)根据铁生锈的条件分析。(3)根据金属的活动性顺序可知,排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则,金属活动性相差越大的,越容易反应。13.在实验操作考试中,小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液(已知p水=1g/mL),请回答下列问题:(1)小明应称取NaCl固体 g。在称量的过程中,发现托盘天平的指针向左偏转,此时小明应该 (填字母序号)。A增加适量NaClB.减少适量NaClC.增加砝码D.调节天平平衡螺母(2)量取蒸馏水时,小明应选择 (填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。(3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是____(填字母序号)。A.量取蒸馏水时仰视读数B.量取蒸馏水时俯视读数C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时,NaCl洒落D.配好的溶液转移到试剂瓶时,部分溶液溅出【答案】(1)3;B(2)50mL(3)A;C【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制;实验操作注意事项的探究【解析】【解答】(1)应称取氯化钠的质量为:50g×6%=3g;在称量的过程中,发现托盘天平的指针向左偏转,说明氯化钠的质量偏大,则应减少氯化钠至天平平衡。故答案为:B; (2)所需水的质量为:50g-3g=47g,即47mL,量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则,故应选择50mL的量筒;(3)A、量取蒸馏水时仰视读数,读取数值小于实际数值,会导致量取水的体积偏大,溶液质量偏大,溶质质量分数偏小,故正确;B、量取蒸馏水时俯视读数,读取数值大于实际数值,会导致量取水的体积偏小,溶液质量偏小,溶质质量分数偏大,故不正确;C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时,NaCl洒落,会导致溶质质量偏小,溶质质量分数偏小,故正确;D、配好的溶液转移到试剂瓶时,部分溶液溅出,溶液具有均一性,不影响溶质质量分数的大小,故不正确。故答案为:AC。【分析】(1)溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。在称量的过程中,发现托盘天平的指针向左偏转,说明左盘里的质量偏大。(2)量筒量程选择的依据有两点:一是保证量取一次,二是量程与液体的取用量最接近。(3)根据所配溶液溶质质量分数偏小的原因,可能是溶质偏少,也可能溶剂偏多进行分析。14.化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。(1)A装置中仪器a的名称是 。(2)通常状况下,H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体,能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。①制取H2S气体的发生装置可选用 (填字母序号)。②若用C装置来收集H2S,气体应从 端(填a或b)进入集气瓶。(3)某化学兴趣小组用图2装置探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果,设计的方案和记录的数据如下表所示:实验序号过氧化氢溶液催化剂收集50mLO2所用时间实验130mL2%粉末状MnO20.2g21s实验230mL2%粉末状CuOag47s①表格中a的值为 。②实验1中制取氧气的化学反应方程式为 。③结论:MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好,得出该结论的依据是 。【答案】(1)酒精灯(2)B;b(3)0.2;2H2O2MnO2__O2↑+2H2O;相同条件下在MnO2催化过氧化氢产生50mLO2所用时间反应更少【知识点】气体制取装置的探究【解析】【解答】(1)仪器a是酒精灯。(2)①制取H2S气体用块状的硫化亚铁与稀硫酸,是固液不加热反应,其发生装置可选用B。②H2S密度比空气大,用C装置来收集H2S,应从长管b端进气。(3)①实验1、2利用了控制变量法,则表格中a的值为0.2;②实验1中过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气,方程式是:2H2O2MnO2__O2↑+2H2O;③结论:分析表中数据,收集50mLO2所用时间,二氧化锰催化时,用的时间少;故填:相同条件下在MnO2催化过氧化氢产生50mLO2所用时间反应更少。【分析】(2)①根据制取H2S气体的反应原理,属于固液常温型反应,选择发生装置。②根据H2S密度比空气大分析。(3)①根据实验1、2利用了控制变量法分析②过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气。③根据表格中的数据分析。15.已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质,B为红棕色粉末,C由两种元素组成,D广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域,五种物质的转化关系如图所示(“-”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题:(1)B物质的化学式为 。(2)A和C反应的化学方程式为 。(3)C和E反应的实质为 。【答案】(1)Fe2O3(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子【知识点】常见金属的特性及其应用;物质的鉴别、推断【解析】 【解答】已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质,B为红棕色粉末,可推出B为氧化铁,D广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域,可推出D为碳酸钠,C由两种元素组成,C能与B、D反应,可推出C为稀盐酸,A能与C反应,B能转化为A,可推出A为铁,C能与E反应,E能与D相互转化,可推出E为氢氧化钠,代入验证,正确。(1)由分析可知,B为氧化铁,化学式为:Fe2O3;(2)A和C反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,该反应的化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;(3)C和E反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,其反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【分析】根据题中有特征的物质首先推出,结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证,经过验证,推导正确,最后解答各个小题。16.海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图:已知:粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2,流程中部分操作及试剂已省略。(1)“操作I”中玻璃棒的作用是 。(2)滤渣中除泥沙外还有 (填化学式)。(3)反应③的化学反应方程式为 。(4)海水中本身就有氯化镁,请分析反应①、②转化过程的目的 。【答案】(1)引流(2)Mg(OH)2、CaCO3(3)MgCl2通电__Cl2↑+Mg(4)除去杂质,浓缩氯化镁【知识点】海洋中的资源;物质的相互转化和制备【解析】【解答】(1)“操作I”是过滤,过滤操作中玻璃棒的作用是引流。(2)粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2,加入过量氢氧化钠和氯化镁产生氢氧化镁沉淀和氯化钠,加入过量碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠,所以滤渣中还有Mg(OH)2、CaCO3。(3)反应③是电解氯化镁产生镁和氯气,方程式是:MgCl2通电__Cl2↑+Mg。(4)反应①、②是从母液中除去杂质,浓缩氯化镁。【分析】(1)根据过滤操作的注意事项分析。(2)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠。(3)电解氯化镁产生镁和氯气。(4)根据反应①、②的特点分析。17.我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法,为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数,经讨论后设计了如下两种实验方案。【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。【设计与实验】方案甲:“气体质量法”①按上图所示连接好装置,检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。②打开止水夹K通入一段时间的氮气后,称量装置C的质量,并记录。③关闭止水夹K,打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸,关闭活塞。④待装置A中无气泡产生后打开止水夹K,再次通入氮气一段时间后,关闭止水夹K,第二次称量装置C的质量,并记录。⑤计算。(1)【分析与讨论】①装置A中发生反应的化学方程式为 。②装置B中浓硫酸的作用是 。③步骤(4)中再次通入氮气的目的是 。④装置D的作用是 。方案乙:“沉淀质量法”写出上述流程中相关反应的化学方程式: 。(2)【得出结论】同学们经过实验,最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。请你根据方案乙中测定的相关数据,求出样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%(用含有m、n的代数式表示)。(3)【反思与交流】同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲,理由主要是____(填字母序号)。A.节约能源B.操作简便C.保护环境【答案】(1)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;干燥二氧化碳(或除去二氧化碳中水蒸气);使生成的二氧化碳被C完全吸收;防止空气中水和二氧化碳进入C;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(2)106n100m (3)B【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】(1)【分析与讨论】①装置A中是碳酸钠和稀硫酸反应,故填:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;②浓硫酸具有吸水性,可以干燥气体,故填:干燥二氧化碳(或除去二氧化碳中水蒸气);③无气泡产生后再次通入氮气的目的是使装置内残留的二氧化碳被C完全吸收,故填:使生成的二氧化碳被C完全吸收;④装置D内放有碱石灰,作用是防止空气中的水和二氧化碳进入C,故填:防止空气中的水和二氧化碳进入C;流程中涉及的反应是碳酸钠和氯化钙反应,故填:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;(2)【得出结论】方案乙中ng为生成碳酸钙的质量,可计算碳酸钠的质量,过程如下:设碳酸钠的质量为xCaCl2+Na2CO3106x=CaCO3↓100ng+2NaCl106100=xngx=106n100g碳酸钠的质量分数=xm×100%=106n100m×100%故填:106n100m;(3)【反思与交流】A、方案甲、乙均不需要加热,节约能源角度不存在乙优于甲的情况,故不正确;B、乙溶解过滤、洗涤、干燥的操作比甲方案连接装置、称量要简便,故正确;C、甲不会排放有害气体,乙也没有有害物质排放,不存在乙优于甲的情况,故不正确;故答案为:B。【分析】(1)①碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水。②浓硫酸具有吸水性。③根据尽量使装置内残留的二氧化碳被C完全吸收分析。④碱石灰能吸收水和二氧化碳。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。(2)根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式,进行计算分析。(3)根据操作是否方便,是否节能,是否环保、安全分析。三、计算题18.某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品,完全溶解在100g蒸馏水中,向所得溶液中加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,请回答:(1)样品中MgCl2的质量为 g。(2)计算恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)【答案】(1)0.95(2)解:设生成氯化钠的质量为y2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl581170.58gy11758=y0.58g解得y=1.17g,氯化钠总质量=20g-0.95g+1.17g=20.22g,故恰好完全反应时,溶液中溶质质量分数为:20.22g20g+100g+82.78g−0.58g×100%=10%;答:恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数10%。【知识点】根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】(1)由图可知,氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,生成氢氧化镁沉淀的质量为0.58g,设样品中氯化镁的质量为x,2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl9558x0.58g9558=x0.58g解得x=0.95g故样品中MgCl2的质量为0.95g;【分析】先设未知数,正确写出氢氧化钠与氯化镁反应的化学方程式;再找准有关物质,已知量是氧氢氧化镁的质量,未知量是氯化镁,生成氯化钠的质量;列比例式计算。
简介:四川省达州市2022年中考化学真题一、单选题1.下列具有达州特色的农副产品的加工过程,主要发生化学变化的是( )A.酿“苞谷烧”酒B.编制竹蒌C.采摘“巴山雀舌”茶D.包装“灯影牛肉”【答案】A【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A.酿酒是糖类物质变为乙醇的过程,物质发生了变化,则属于化学变化,故符合题意;B.编制竹蒌,没有新物质生成,属于物理变化,故不符合题意;C.采摘“巴山雀舌”茶,没有新物质生成,属于物理变化,故不符合题意;D.包装“灯影牛肉”,属于物理变化,故不符合题意。故答案为:A。【分析】变化时没有生成其它物质的变化,叫物理变化。变化时都生成新物质的变化,叫做化学变化。2.正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是( )A.滴加液体B.称取8.0g氢氧化钠固体C.测定溶液的pHD.蒸发氯化钠溶液【答案】D【知识点】实验室常见的仪器及使用;药品的取用;蒸发与蒸馏操作;溶液的酸碱度测定【解析】【解答】A.胶头滴管加液时,既不能伸入容器,更不能接触容器,应垂直悬空于容器上方,图中操作不符合题意,故不符合题意;B.用托盘天平称量物品时,应遵循“左物右码”的原则,且氢氧化钠腐蚀性较强,应放在玻璃器皿中进行称量,故不符合题意;C.测定溶液的pH:用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上,观察颜色的变化,然后与标准比色卡对照,不能将pH试纸直接伸入溶液中,会污染原溶液,故不符合题意;D.蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅,故符合题意。故答案为:D。【分析】A、根据胶头滴管加液时的注意事项分析。B、根据用托盘天平称量物品时的注意事项分析。C、根据测定溶液的pH操作的注意事项分析。D、根据蒸发操作的注意事项分析。3.蓝莓富含花青素(C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素,颜色与细胞液的酸碱性有关,酸性时为红色,碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是( )A.花青素是有机物B.花青素中碳、氢、氧的质量比为15:11:6C.花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成D.在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液,溶液呈红色【答案】A【知识点】化学式的相关计算;有机物的特征、分类及聚合物的特性【解析】【解答】A.蓝莓富含花青素(C15H11O6)中含有碳元素,属于有机物,故A符合题意;B.一个花青素分子中碳、氢、氧的个数比为15:11:6,故B不符合题意;C.花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成,故C不符合题意;D.氢氧化钠溶液呈碱性,滴入蓝莓汁,溶液应呈蓝色,故D不符合题意。 故答案为:A。【分析】A、根据有机物的概念分析。B、化学式中原子个数比等于元素角码之比。C、分子是由原子构成的。D、碱性溶液滴入蓝莓汁中应呈蓝色。4.化学与我们的生产生活息息相关。下列说法错误的是( )A.碘是人体所需要的一种微量元素,缺碘会导致甲状腺肿大B.纸箱着火用水浇灭,降低了可燃物的着火点C.洗涤剂具有乳化作用,能用于清洗油污D.鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法【答案】B【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】A.碘是人体所需要的一种微量元素,甲状腺激素的合成需要碘,缺碘会导致甲状腺肿大,故正确,不符合题意;B.可燃物的着火点是物质的一种性质,一般是不会改变的,纸箱着火用水浇灭,是把纸箱的温度降到可燃物的着火点以下,故错误,符合题意;C.洗涤剂具有乳化作用,使大油滴乳化成细小的油珠,随水冲走,可用于清洗油污,故正确,不符合题意;D.可用灼烧并闻气味方法鉴别羊毛和聚酯纤维,产生烧焦羽毛气味的是羊毛,产生特殊气味的是聚酯纤维,故正确,不符合题意。故答案为:B。【分析】A、人体长时间缺碘会导致甲状腺肿大。B、根据灭火的方法分析。C、洗涤剂具有乳化作用。D、通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时,所产生的现象不同,把它们鉴别开的方法,它是鉴别物质的常用方法。5.甲醛(CH2O)是一种有毒气体,房屋装修时部分建材释放出的甲醛严重影响人体健康。科学家们研究发现,使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化,从而降低甲醛的危害。其反应过程的微观示意图如下,下列说法错误的是( )A.参加反应的两种物质的微粒个数比为1:2B.该反应一定有元素的化合价发生变化C.反应前后原子的种类、数目不变D.反应前后分子的种类改变【答案】A【知识点】微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】A.由化学方程式可知,参加反应的两种物质的微粒个数比为1:1,故错误,符合题意;B.化学反应前后,氧元素由游离态转化为化合态,故氧元素的化合价一定发生了改变,故正确,不符合题意;C.根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,故正确,不符合题意;D.该反应有新物质生成,属于化学变化,分子的种类发生了改变,故正确,不符合题意。故答案为:A。【分析】首先要对模型图进行观察,分析物质的微观构成、物质的类别,再找出物质之间的微粒数目关系,写出反应的方程式,然后再对题中各问加以分析解答。6.t1℃时,将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中,充分搅拌后现象如图I所示,图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是( )A.甲烧杯中的溶质为KNO3B.将温度升高到t2℃时,乙烧杯中仍然有固体剩余C.若KNO3中混有少量KCl,可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3D.若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g,降温至t2℃时,析出晶体较多的是KNO3【答案】D【知识点】固体溶解度的概念;固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】A.t1℃时,氯化钾的溶解度比硝酸钾大,则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中,氯化钾溶解的多,而图中乙烧杯中有固体剩余,说明是硝酸钾,则甲烧杯中的溶质为氯化钾,故不符合题意;B.t2℃时,硝酸钾的溶解度和氯化钾相等,则将温度升高到t2℃时,乙烧杯中也没有固体剩余,故不符合题意;C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大,且硝酸钾受温度影响比较大,则若KNO3中混有少量KCl,应采用降温结晶的方法提纯KNO3,故不符合题意;D.降温时,硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大,则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时,硝酸钾析出晶体比较多,故符合题意;故答案为:D。【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 7.勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜,向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量),待溶液中CuSO4反应完全后,过滤,所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为( )A.20%B.16%C.10%D.8%【答案】B【知识点】物质组成的综合计算【解析】【解答】设硫酸铜的质量为xFe56+CuSO4160x=FeSO4+Cu64,固体减少的质量64-56=810.4g-10g=0.4g1608=x0.4gx=8g原溶液中CuSO4的质量分数为8g50g×100%=16%故答案为:B。【分析】根据硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式可知,每160份质量的硫酸铜与56份质量铁反应会生成65份质量的铜,反应后比反应前固体质量会增加8份质量,找出反应前后固体质量差与硫酸铜的关系式,进行计算。8.下列图像分别与选项中的操作相对应,合理的是( )A.向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体B.在盛有空气的密闭容器中点燃红磷C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D.向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液【答案】B,C【知识点】常见化学反应中的质量关系【解析】【解答】A.氢氧化钠固体溶于水时放出热量,溶液的温度逐渐升高,当氢氧化钠固体完全溶解后溶液的温度最高,然后温度降低逐渐恢复至常温,硝酸铵溶于水时吸收热量,溶液的温度降低,当硝酸铵完全溶解后溶液的温度最低,然后溶液的温度逐渐升高,最后恢复为常温,故不符合题意;B.在盛有空气的密闭容器中点燃红磷,红磷与空气中的氧气发生燃烧放出热量,装置中的气体受热体积膨胀,装置中的压强增大,燃烧停止后,装置中的气体减少,温度降低,装置中的压强减小,最终装置中的压强小于大气压,故符合题意;C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉,最终金属粉末有剩余,酸完全反应,生成等质量的氢气,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,反应中锌与氢气的质量比为65:2,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,反应中铁与氢气的质量比为56:2,则等质量的锌、铁与酸反应后,铁生成氢气的质量多一些,故符合题意;D.稀盐酸呈酸性,溶液的pH小于7,氢氧化钠溶液呈碱性,溶液的pH大于7,向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液,溶液的碱性逐渐增强,酸性减弱,溶液的pH由小于7逐渐变得大于7,且pH越来越大,故不符合题意,故答案为:BC。【分析】根据结合所涉及的化学知识,分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,进而确定正确的图象。二、填空题9.化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。(1)通常状况下,密度最小的气体是 。 (2)两个氢氧根离子 。(3)五氧化二磷中磷元素的化合价 。【答案】(1)H2(2)2OH-(3)P+52O5【知识点】化学式的书写及意义;化合价与离子表示方法上的异同点【解析】【解答】(1)通常状况下,氢气的密度最小,氢气的化学式是H2;(2)根据离子的书写规律,微粒所带电荷书写在元素符号右上角,数字(1省略)在前符号在后,故填2OH−;(3)根据元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,因此五氧化二磷中磷元素的化合价表示为:P+52O5。【分析】(1)通常状况下,氢气的密度最小。(2)离子符号前有数字,表示多个离子。(3)根据元素化合价标注在元素的正上方,正负号在前,数字在后。10.为打造成渝地区双城经济圈北翼振兴战略支点,达州市在打造能源化工、新材料、农产品加工3个千亿级产业带的同时,也要积极打好“蓝天、碧水、净土”保卫战。(1)为建成全国性综合交通枢纽城市,达州市大力实施“经济发展、交通先行”战略,在基础设施建设中选择应用新材料。达州新建机场一金垭机场使用了大量玻璃钢材料,玻璃钢是一种____(填字母序号)。A.复合材料B.无机非金属材料C.合成材料(2)自2013年以来,达州以水稻、油菜、玉米、薯类等为重点,建设“川渝粮仓”,粮食总产量连续9年保持在六十亿斤以上,稳居全省第一、①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是 (填字母序号)。A.蛋白质B.油脂C.糖类D.维生素②抓三农促振兴,坚定建设农业强市。2022年,我市规划大豆种植须达到53.5万亩。正所谓:“庄稼一枝花,全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥料的是 (填字母序号)。A.CO(NH2)2B.NH4H2PO4C.K2SO4(3)2021年3月金国两会期间提出,2030年“碳达峰”,2060年“碳中和”。实现“碳达峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。请写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法: 。(4)“碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护的做法正确的是____(填字母序号)。A.为了改善水质,向其中加入大量的净水剂和消毒剂B.为保护好水资源,禁止使用化肥和农药C.大量开采利用地下水D.工业废水处理达标后再排放【答案】(1)A(2)C;B(3)骑自行车上学(4)D【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】(1)玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成,属于复合材料。故答案为:A;(2)①A、动物的肌肉、皮肤、蛋清等富含蛋白质,故不正确;B、花生油、菜籽油、豆油、奶油等属于油脂,故不正确;C、植物种子和块茎中富含糖类,故大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是糖类,故正确;D、蔬菜、水果富含维生素,故不正确。故答案为:C;②A、尿素含氮元素,属于氮肥,故不正确;B、磷酸二氢铵含N、P元素,属于复合肥,故正确;C、硫酸钾含钾元素,属于钾肥,故不正确。故答案为:B;(3)生活中践行“低碳”生活,可以骑自行车上学,乘坐公共交通工具出行等;(4)A、为了改善水质,向其中加入大量的净水剂和消毒剂,会污染水源,故不正确;B、农药、化肥对农业生产非常重要,不能禁止使用化肥和农药,应合理使用,故不正确;C、大量开采利用地下水,会造成水资源的浪费,故不正确;D、工业废水处理达标后再排放,可以减少污染,保护水资源,故正确。故答案为:D。【分析】(1)玻璃钢属于复合材料。(2)大米、玉米、薯类等主食中主要富含糖类。根据复合肥的概念分析。 (3)生活中践行“低碳”生活,就是减少二氧化碳排放的措施。(4)根据保护水资源的措施分析。11.化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。(1)图I是五种微粒的结构示意图。①上述微粒共表示 种元素。②上述五种微粒中,化学性质相似的两种原子是 (填字母序号)。(2)元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知,氯元素的相对原子质量为 。【答案】(1)4;BD或DB(2)35.45【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图;元素周期表的特点及其应用【解析】【解答】(1)元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称,质子数不铜,元素种类不同,图中质子数有3种,则共表示三种元素;原子的最外层电子数相同,化学性质相似,图中B、D的最外层电子数均为5,化学性质相似,虽然A、C的最外层电子数也相同,但当只有一个电子层时,电子数为2是稳定结构,故填BD。(2)元素周期表的最下前面数字表示元素的相对原子质量,则氯元素的相对原子质量为35.45。【分析】(1)根据元素的概念分析;原子的最外层电子数相同,元素化学性质相似。(2)根据元素周期表,汉字的最下前面数字表示元素的相对原子质量。12.钢铁是应用最普遍的金属材料,也是最容易发生锈蚀的金属材料之一、人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价,所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。(1)工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的原理: (用化学方程式表示)。(2)钢铁生锈是铁与空气中 发生化学反应的结果。(3)处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质,为回收其中的金属,向该溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,再向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是 ;滤渣中可能含有 。【答案】(1)3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2(2)水、氧气(3)Fe2+或亚铁离子;Cu或铜【知识点】金属活动性顺序及其应用;一氧化碳还原氧化铁;金属锈蚀的条件及其防护【解析】【解答】(1)工业上用赤铁矿和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2(2)钢铁容易在潮湿的空气中生锈,是铁与空气中水、氧气共同作用的结果。(3)金属的活动性:铁大于氢大于铜大于银,铁先和硝酸银反应产生银和硝酸亚铁,铁剩余才和硝酸铜反应产生铜和硝酸亚铁;在滤渣中加入盐酸无气泡产生,则没有铁,铁不过量,铁一定和硝酸银反应,铁可能和硝酸铜反应,则滤液中一定含有亚铁离子,滤渣中一定有银,可能有铜。【分析】(1)氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳。(2)根据铁生锈的条件分析。(3)根据金属的活动性顺序可知,排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则,金属活动性相差越大的,越容易反应。13.在实验操作考试中,小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液(已知p水=1g/mL),请回答下列问题:(1)小明应称取NaCl固体 g。在称量的过程中,发现托盘天平的指针向左偏转,此时小明应该 (填字母序号)。A增加适量NaClB.减少适量NaClC.增加砝码D.调节天平平衡螺母(2)量取蒸馏水时,小明应选择 (填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。(3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是____(填字母序号)。A.量取蒸馏水时仰视读数B.量取蒸馏水时俯视读数C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时,NaCl洒落D.配好的溶液转移到试剂瓶时,部分溶液溅出【答案】(1)3;B(2)50mL(3)A;C【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制;实验操作注意事项的探究【解析】【解答】(1)应称取氯化钠的质量为:50g×6%=3g;在称量的过程中,发现托盘天平的指针向左偏转,说明氯化钠的质量偏大,则应减少氯化钠至天平平衡。故答案为:B; (2)所需水的质量为:50g-3g=47g,即47mL,量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则,故应选择50mL的量筒;(3)A、量取蒸馏水时仰视读数,读取数值小于实际数值,会导致量取水的体积偏大,溶液质量偏大,溶质质量分数偏小,故正确;B、量取蒸馏水时俯视读数,读取数值大于实际数值,会导致量取水的体积偏小,溶液质量偏小,溶质质量分数偏大,故不正确;C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时,NaCl洒落,会导致溶质质量偏小,溶质质量分数偏小,故正确;D、配好的溶液转移到试剂瓶时,部分溶液溅出,溶液具有均一性,不影响溶质质量分数的大小,故不正确。故答案为:AC。【分析】(1)溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。在称量的过程中,发现托盘天平的指针向左偏转,说明左盘里的质量偏大。(2)量筒量程选择的依据有两点:一是保证量取一次,二是量程与液体的取用量最接近。(3)根据所配溶液溶质质量分数偏小的原因,可能是溶质偏少,也可能溶剂偏多进行分析。14.化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。(1)A装置中仪器a的名称是 。(2)通常状况下,H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体,能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。①制取H2S气体的发生装置可选用 (填字母序号)。②若用C装置来收集H2S,气体应从 端(填a或b)进入集气瓶。(3)某化学兴趣小组用图2装置探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果,设计的方案和记录的数据如下表所示:实验序号过氧化氢溶液催化剂收集50mLO2所用时间实验130mL2%粉末状MnO20.2g21s实验230mL2%粉末状CuOag47s①表格中a的值为 。②实验1中制取氧气的化学反应方程式为 。③结论:MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好,得出该结论的依据是 。【答案】(1)酒精灯(2)B;b(3)0.2;2H2O2MnO2__O2↑+2H2O;相同条件下在MnO2催化过氧化氢产生50mLO2所用时间反应更少【知识点】气体制取装置的探究【解析】【解答】(1)仪器a是酒精灯。(2)①制取H2S气体用块状的硫化亚铁与稀硫酸,是固液不加热反应,其发生装置可选用B。②H2S密度比空气大,用C装置来收集H2S,应从长管b端进气。(3)①实验1、2利用了控制变量法,则表格中a的值为0.2;②实验1中过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气,方程式是:2H2O2MnO2__O2↑+2H2O;③结论:分析表中数据,收集50mLO2所用时间,二氧化锰催化时,用的时间少;故填:相同条件下在MnO2催化过氧化氢产生50mLO2所用时间反应更少。【分析】(2)①根据制取H2S气体的反应原理,属于固液常温型反应,选择发生装置。②根据H2S密度比空气大分析。(3)①根据实验1、2利用了控制变量法分析②过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气。③根据表格中的数据分析。15.已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质,B为红棕色粉末,C由两种元素组成,D广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域,五种物质的转化关系如图所示(“-”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题:(1)B物质的化学式为 。(2)A和C反应的化学方程式为 。(3)C和E反应的实质为 。【答案】(1)Fe2O3(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子【知识点】常见金属的特性及其应用;物质的鉴别、推断【解析】 【解答】已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质,B为红棕色粉末,可推出B为氧化铁,D广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域,可推出D为碳酸钠,C由两种元素组成,C能与B、D反应,可推出C为稀盐酸,A能与C反应,B能转化为A,可推出A为铁,C能与E反应,E能与D相互转化,可推出E为氢氧化钠,代入验证,正确。(1)由分析可知,B为氧化铁,化学式为:Fe2O3;(2)A和C反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,该反应的化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;(3)C和E反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,其反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【分析】根据题中有特征的物质首先推出,结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证,经过验证,推导正确,最后解答各个小题。16.海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图:已知:粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2,流程中部分操作及试剂已省略。(1)“操作I”中玻璃棒的作用是 。(2)滤渣中除泥沙外还有 (填化学式)。(3)反应③的化学反应方程式为 。(4)海水中本身就有氯化镁,请分析反应①、②转化过程的目的 。【答案】(1)引流(2)Mg(OH)2、CaCO3(3)MgCl2通电__Cl2↑+Mg(4)除去杂质,浓缩氯化镁【知识点】海洋中的资源;物质的相互转化和制备【解析】【解答】(1)“操作I”是过滤,过滤操作中玻璃棒的作用是引流。(2)粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2,加入过量氢氧化钠和氯化镁产生氢氧化镁沉淀和氯化钠,加入过量碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠,所以滤渣中还有Mg(OH)2、CaCO3。(3)反应③是电解氯化镁产生镁和氯气,方程式是:MgCl2通电__Cl2↑+Mg。(4)反应①、②是从母液中除去杂质,浓缩氯化镁。【分析】(1)根据过滤操作的注意事项分析。(2)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠。(3)电解氯化镁产生镁和氯气。(4)根据反应①、②的特点分析。17.我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法,为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数,经讨论后设计了如下两种实验方案。【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。【设计与实验】方案甲:“气体质量法”①按上图所示连接好装置,检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。②打开止水夹K通入一段时间的氮气后,称量装置C的质量,并记录。③关闭止水夹K,打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸,关闭活塞。④待装置A中无气泡产生后打开止水夹K,再次通入氮气一段时间后,关闭止水夹K,第二次称量装置C的质量,并记录。⑤计算。(1)【分析与讨论】①装置A中发生反应的化学方程式为 。②装置B中浓硫酸的作用是 。③步骤(4)中再次通入氮气的目的是 。④装置D的作用是 。方案乙:“沉淀质量法”写出上述流程中相关反应的化学方程式: 。(2)【得出结论】同学们经过实验,最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。请你根据方案乙中测定的相关数据,求出样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%(用含有m、n的代数式表示)。(3)【反思与交流】同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲,理由主要是____(填字母序号)。A.节约能源B.操作简便C.保护环境【答案】(1)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;干燥二氧化碳(或除去二氧化碳中水蒸气);使生成的二氧化碳被C完全吸收;防止空气中水和二氧化碳进入C;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(2)106n100m (3)B【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】(1)【分析与讨论】①装置A中是碳酸钠和稀硫酸反应,故填:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;②浓硫酸具有吸水性,可以干燥气体,故填:干燥二氧化碳(或除去二氧化碳中水蒸气);③无气泡产生后再次通入氮气的目的是使装置内残留的二氧化碳被C完全吸收,故填:使生成的二氧化碳被C完全吸收;④装置D内放有碱石灰,作用是防止空气中的水和二氧化碳进入C,故填:防止空气中的水和二氧化碳进入C;流程中涉及的反应是碳酸钠和氯化钙反应,故填:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;(2)【得出结论】方案乙中ng为生成碳酸钙的质量,可计算碳酸钠的质量,过程如下:设碳酸钠的质量为xCaCl2+Na2CO3106x=CaCO3↓100ng+2NaCl106100=xngx=106n100g碳酸钠的质量分数=xm×100%=106n100m×100%故填:106n100m;(3)【反思与交流】A、方案甲、乙均不需要加热,节约能源角度不存在乙优于甲的情况,故不正确;B、乙溶解过滤、洗涤、干燥的操作比甲方案连接装置、称量要简便,故正确;C、甲不会排放有害气体,乙也没有有害物质排放,不存在乙优于甲的情况,故不正确;故答案为:B。【分析】(1)①碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水。②浓硫酸具有吸水性。③根据尽量使装置内残留的二氧化碳被C完全吸收分析。④碱石灰能吸收水和二氧化碳。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。(2)根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式,进行计算分析。(3)根据操作是否方便,是否节能,是否环保、安全分析。三、计算题18.某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品,完全溶解在100g蒸馏水中,向所得溶液中加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,请回答:(1)样品中MgCl2的质量为 g。(2)计算恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)【答案】(1)0.95(2)解:设生成氯化钠的质量为y2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl581170.58gy11758=y0.58g解得y=1.17g,氯化钠总质量=20g-0.95g+1.17g=20.22g,故恰好完全反应时,溶液中溶质质量分数为:20.22g20g+100g+82.78g−0.58g×100%=10%;答:恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数10%。【知识点】根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】(1)由图可知,氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,生成氢氧化镁沉淀的质量为0.58g,设样品中氯化镁的质量为x,2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl9558x0.58g9558=x0.58g解得x=0.95g故样品中MgCl2的质量为0.95g;【分析】先设未知数,正确写出氢氧化钠与氯化镁反应的化学方程式;再找准有关物质,已知量是氧氢氧化镁的质量,未知量是氯化镁,生成氯化钠的质量;列比例式计算。
简介:四川省达州市2022年中考化学真题一、单选题1.下列具有达州特色的农副产品的加工过程,主要发生化学变化的是( )A.酿“苞谷烧”酒B.编制竹蒌C.采摘“巴山雀舌”茶D.包装“灯影牛肉”【答案】A【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A.酿酒是糖类物质变为乙醇的过程,物质发生了变化,则属于化学变化,故符合题意;B.编制竹蒌,没有新物质生成,属于物理变化,故不符合题意;C.采摘“巴山雀舌”茶,没有新物质生成,属于物理变化,故不符合题意;D.包装“灯影牛肉”,属于物理变化,故不符合题意。故答案为:A。【分析】变化时没有生成其它物质的变化,叫物理变化。变化时都生成新物质的变化,叫做化学变化。2.正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是( )A.滴加液体B.称取8.0g氢氧化钠固体C.测定溶液的pHD.蒸发氯化钠溶液【答案】D【知识点】实验室常见的仪器及使用;药品的取用;蒸发与蒸馏操作;溶液的酸碱度测定【解析】【解答】A.胶头滴管加液时,既不能伸入容器,更不能接触容器,应垂直悬空于容器上方,图中操作不符合题意,故不符合题意;B.用托盘天平称量物品时,应遵循“左物右码”的原则,且氢氧化钠腐蚀性较强,应放在玻璃器皿中进行称量,故不符合题意;C.测定溶液的pH:用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上,观察颜色的变化,然后与标准比色卡对照,不能将pH试纸直接伸入溶液中,会污染原溶液,故不符合题意;D.蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅,故符合题意。故答案为:D。【分析】A、根据胶头滴管加液时的注意事项分析。B、根据用托盘天平称量物品时的注意事项分析。C、根据测定溶液的pH操作的注意事项分析。D、根据蒸发操作的注意事项分析。3.蓝莓富含花青素(C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素,颜色与细胞液的酸碱性有关,酸性时为红色,碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是( )A.花青素是有机物B.花青素中碳、氢、氧的质量比为15:11:6C.花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成D.在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液,溶液呈红色【答案】A【知识点】化学式的相关计算;有机物的特征、分类及聚合物的特性【解析】【解答】A.蓝莓富含花青素(C15H11O6)中含有碳元素,属于有机物,故A符合题意;B.一个花青素分子中碳、氢、氧的个数比为15:11:6,故B不符合题意;C.花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成,故C不符合题意;D.氢氧化钠溶液呈碱性,滴入蓝莓汁,溶液应呈蓝色,故D不符合题意。 故答案为:A。【分析】A、根据有机物的概念分析。B、化学式中原子个数比等于元素角码之比。C、分子是由原子构成的。D、碱性溶液滴入蓝莓汁中应呈蓝色。4.化学与我们的生产生活息息相关。下列说法错误的是( )A.碘是人体所需要的一种微量元素,缺碘会导致甲状腺肿大B.纸箱着火用水浇灭,降低了可燃物的着火点C.洗涤剂具有乳化作用,能用于清洗油污D.鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法【答案】B【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】A.碘是人体所需要的一种微量元素,甲状腺激素的合成需要碘,缺碘会导致甲状腺肿大,故正确,不符合题意;B.可燃物的着火点是物质的一种性质,一般是不会改变的,纸箱着火用水浇灭,是把纸箱的温度降到可燃物的着火点以下,故错误,符合题意;C.洗涤剂具有乳化作用,使大油滴乳化成细小的油珠,随水冲走,可用于清洗油污,故正确,不符合题意;D.可用灼烧并闻气味方法鉴别羊毛和聚酯纤维,产生烧焦羽毛气味的是羊毛,产生特殊气味的是聚酯纤维,故正确,不符合题意。故答案为:B。【分析】A、人体长时间缺碘会导致甲状腺肿大。B、根据灭火的方法分析。C、洗涤剂具有乳化作用。D、通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时,所产生的现象不同,把它们鉴别开的方法,它是鉴别物质的常用方法。5.甲醛(CH2O)是一种有毒气体,房屋装修时部分建材释放出的甲醛严重影响人体健康。科学家们研究发现,使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化,从而降低甲醛的危害。其反应过程的微观示意图如下,下列说法错误的是( )A.参加反应的两种物质的微粒个数比为1:2B.该反应一定有元素的化合价发生变化C.反应前后原子的种类、数目不变D.反应前后分子的种类改变【答案】A【知识点】微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】A.由化学方程式可知,参加反应的两种物质的微粒个数比为1:1,故错误,符合题意;B.化学反应前后,氧元素由游离态转化为化合态,故氧元素的化合价一定发生了改变,故正确,不符合题意;C.根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,故正确,不符合题意;D.该反应有新物质生成,属于化学变化,分子的种类发生了改变,故正确,不符合题意。故答案为:A。【分析】首先要对模型图进行观察,分析物质的微观构成、物质的类别,再找出物质之间的微粒数目关系,写出反应的方程式,然后再对题中各问加以分析解答。6.t1℃时,将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中,充分搅拌后现象如图I所示,图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是( )A.甲烧杯中的溶质为KNO3B.将温度升高到t2℃时,乙烧杯中仍然有固体剩余C.若KNO3中混有少量KCl,可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3D.若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g,降温至t2℃时,析出晶体较多的是KNO3【答案】D【知识点】固体溶解度的概念;固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】A.t1℃时,氯化钾的溶解度比硝酸钾大,则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中,氯化钾溶解的多,而图中乙烧杯中有固体剩余,说明是硝酸钾,则甲烧杯中的溶质为氯化钾,故不符合题意;B.t2℃时,硝酸钾的溶解度和氯化钾相等,则将温度升高到t2℃时,乙烧杯中也没有固体剩余,故不符合题意;C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大,且硝酸钾受温度影响比较大,则若KNO3中混有少量KCl,应采用降温结晶的方法提纯KNO3,故不符合题意;D.降温时,硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大,则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时,硝酸钾析出晶体比较多,故符合题意;故答案为:D。【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 7.勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜,向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量),待溶液中CuSO4反应完全后,过滤,所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为( )A.20%B.16%C.10%D.8%【答案】B【知识点】物质组成的综合计算【解析】【解答】设硫酸铜的质量为xFe56+CuSO4160x=FeSO4+Cu64,固体减少的质量64-56=810.4g-10g=0.4g1608=x0.4gx=8g原溶液中CuSO4的质量分数为8g50g×100%=16%故答案为:B。【分析】根据硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式可知,每160份质量的硫酸铜与56份质量铁反应会生成65份质量的铜,反应后比反应前固体质量会增加8份质量,找出反应前后固体质量差与硫酸铜的关系式,进行计算。8.下列图像分别与选项中的操作相对应,合理的是( )A.向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体B.在盛有空气的密闭容器中点燃红磷C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D.向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液【答案】B,C【知识点】常见化学反应中的质量关系【解析】【解答】A.氢氧化钠固体溶于水时放出热量,溶液的温度逐渐升高,当氢氧化钠固体完全溶解后溶液的温度最高,然后温度降低逐渐恢复至常温,硝酸铵溶于水时吸收热量,溶液的温度降低,当硝酸铵完全溶解后溶液的温度最低,然后溶液的温度逐渐升高,最后恢复为常温,故不符合题意;B.在盛有空气的密闭容器中点燃红磷,红磷与空气中的氧气发生燃烧放出热量,装置中的气体受热体积膨胀,装置中的压强增大,燃烧停止后,装置中的气体减少,温度降低,装置中的压强减小,最终装置中的压强小于大气压,故符合题意;C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉,最终金属粉末有剩余,酸完全反应,生成等质量的氢气,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,反应中锌与氢气的质量比为65:2,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,反应中铁与氢气的质量比为56:2,则等质量的锌、铁与酸反应后,铁生成氢气的质量多一些,故符合题意;D.稀盐酸呈酸性,溶液的pH小于7,氢氧化钠溶液呈碱性,溶液的pH大于7,向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液,溶液的碱性逐渐增强,酸性减弱,溶液的pH由小于7逐渐变得大于7,且pH越来越大,故不符合题意,故答案为:BC。【分析】根据结合所涉及的化学知识,分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,进而确定正确的图象。二、填空题9.化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。(1)通常状况下,密度最小的气体是 。 (2)两个氢氧根离子 。(3)五氧化二磷中磷元素的化合价 。【答案】(1)H2(2)2OH-(3)P+52O5【知识点】化学式的书写及意义;化合价与离子表示方法上的异同点【解析】【解答】(1)通常状况下,氢气的密度最小,氢气的化学式是H2;(2)根据离子的书写规律,微粒所带电荷书写在元素符号右上角,数字(1省略)在前符号在后,故填2OH−;(3)根据元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,因此五氧化二磷中磷元素的化合价表示为:P+52O5。【分析】(1)通常状况下,氢气的密度最小。(2)离子符号前有数字,表示多个离子。(3)根据元素化合价标注在元素的正上方,正负号在前,数字在后。10.为打造成渝地区双城经济圈北翼振兴战略支点,达州市在打造能源化工、新材料、农产品加工3个千亿级产业带的同时,也要积极打好“蓝天、碧水、净土”保卫战。(1)为建成全国性综合交通枢纽城市,达州市大力实施“经济发展、交通先行”战略,在基础设施建设中选择应用新材料。达州新建机场一金垭机场使用了大量玻璃钢材料,玻璃钢是一种____(填字母序号)。A.复合材料B.无机非金属材料C.合成材料(2)自2013年以来,达州以水稻、油菜、玉米、薯类等为重点,建设“川渝粮仓”,粮食总产量连续9年保持在六十亿斤以上,稳居全省第一、①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是 (填字母序号)。A.蛋白质B.油脂C.糖类D.维生素②抓三农促振兴,坚定建设农业强市。2022年,我市规划大豆种植须达到53.5万亩。正所谓:“庄稼一枝花,全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥料的是 (填字母序号)。A.CO(NH2)2B.NH4H2PO4C.K2SO4(3)2021年3月金国两会期间提出,2030年“碳达峰”,2060年“碳中和”。实现“碳达峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。请写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法: 。(4)“碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护的做法正确的是____(填字母序号)。A.为了改善水质,向其中加入大量的净水剂和消毒剂B.为保护好水资源,禁止使用化肥和农药C.大量开采利用地下水D.工业废水处理达标后再排放【答案】(1)A(2)C;B(3)骑自行车上学(4)D【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】(1)玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成,属于复合材料。故答案为:A;(2)①A、动物的肌肉、皮肤、蛋清等富含蛋白质,故不正确;B、花生油、菜籽油、豆油、奶油等属于油脂,故不正确;C、植物种子和块茎中富含糖类,故大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是糖类,故正确;D、蔬菜、水果富含维生素,故不正确。故答案为:C;②A、尿素含氮元素,属于氮肥,故不正确;B、磷酸二氢铵含N、P元素,属于复合肥,故正确;C、硫酸钾含钾元素,属于钾肥,故不正确。故答案为:B;(3)生活中践行“低碳”生活,可以骑自行车上学,乘坐公共交通工具出行等;(4)A、为了改善水质,向其中加入大量的净水剂和消毒剂,会污染水源,故不正确;B、农药、化肥对农业生产非常重要,不能禁止使用化肥和农药,应合理使用,故不正确;C、大量开采利用地下水,会造成水资源的浪费,故不正确;D、工业废水处理达标后再排放,可以减少污染,保护水资源,故正确。故答案为:D。【分析】(1)玻璃钢属于复合材料。(2)大米、玉米、薯类等主食中主要富含糖类。根据复合肥的概念分析。 (3)生活中践行“低碳”生活,就是减少二氧化碳排放的措施。(4)根据保护水资源的措施分析。11.化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。(1)图I是五种微粒的结构示意图。①上述微粒共表示 种元素。②上述五种微粒中,化学性质相似的两种原子是 (填字母序号)。(2)元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知,氯元素的相对原子质量为 。【答案】(1)4;BD或DB(2)35.45【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图;元素周期表的特点及其应用【解析】【解答】(1)元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称,质子数不铜,元素种类不同,图中质子数有3种,则共表示三种元素;原子的最外层电子数相同,化学性质相似,图中B、D的最外层电子数均为5,化学性质相似,虽然A、C的最外层电子数也相同,但当只有一个电子层时,电子数为2是稳定结构,故填BD。(2)元素周期表的最下前面数字表示元素的相对原子质量,则氯元素的相对原子质量为35.45。【分析】(1)根据元素的概念分析;原子的最外层电子数相同,元素化学性质相似。(2)根据元素周期表,汉字的最下前面数字表示元素的相对原子质量。12.钢铁是应用最普遍的金属材料,也是最容易发生锈蚀的金属材料之一、人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价,所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。(1)工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的原理: (用化学方程式表示)。(2)钢铁生锈是铁与空气中 发生化学反应的结果。(3)处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质,为回收其中的金属,向该溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,再向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是 ;滤渣中可能含有 。【答案】(1)3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2(2)水、氧气(3)Fe2+或亚铁离子;Cu或铜【知识点】金属活动性顺序及其应用;一氧化碳还原氧化铁;金属锈蚀的条件及其防护【解析】【解答】(1)工业上用赤铁矿和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2(2)钢铁容易在潮湿的空气中生锈,是铁与空气中水、氧气共同作用的结果。(3)金属的活动性:铁大于氢大于铜大于银,铁先和硝酸银反应产生银和硝酸亚铁,铁剩余才和硝酸铜反应产生铜和硝酸亚铁;在滤渣中加入盐酸无气泡产生,则没有铁,铁不过量,铁一定和硝酸银反应,铁可能和硝酸铜反应,则滤液中一定含有亚铁离子,滤渣中一定有银,可能有铜。【分析】(1)氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳。(2)根据铁生锈的条件分析。(3)根据金属的活动性顺序可知,排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则,金属活动性相差越大的,越容易反应。13.在实验操作考试中,小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液(已知p水=1g/mL),请回答下列问题:(1)小明应称取NaCl固体 g。在称量的过程中,发现托盘天平的指针向左偏转,此时小明应该 (填字母序号)。A增加适量NaClB.减少适量NaClC.增加砝码D.调节天平平衡螺母(2)量取蒸馏水时,小明应选择 (填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。(3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是____(填字母序号)。A.量取蒸馏水时仰视读数B.量取蒸馏水时俯视读数C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时,NaCl洒落D.配好的溶液转移到试剂瓶时,部分溶液溅出【答案】(1)3;B(2)50mL(3)A;C【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制;实验操作注意事项的探究【解析】【解答】(1)应称取氯化钠的质量为:50g×6%=3g;在称量的过程中,发现托盘天平的指针向左偏转,说明氯化钠的质量偏大,则应减少氯化钠至天平平衡。故答案为:B; (2)所需水的质量为:50g-3g=47g,即47mL,量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则,故应选择50mL的量筒;(3)A、量取蒸馏水时仰视读数,读取数值小于实际数值,会导致量取水的体积偏大,溶液质量偏大,溶质质量分数偏小,故正确;B、量取蒸馏水时俯视读数,读取数值大于实际数值,会导致量取水的体积偏小,溶液质量偏小,溶质质量分数偏大,故不正确;C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时,NaCl洒落,会导致溶质质量偏小,溶质质量分数偏小,故正确;D、配好的溶液转移到试剂瓶时,部分溶液溅出,溶液具有均一性,不影响溶质质量分数的大小,故不正确。故答案为:AC。【分析】(1)溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。在称量的过程中,发现托盘天平的指针向左偏转,说明左盘里的质量偏大。(2)量筒量程选择的依据有两点:一是保证量取一次,二是量程与液体的取用量最接近。(3)根据所配溶液溶质质量分数偏小的原因,可能是溶质偏少,也可能溶剂偏多进行分析。14.化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。(1)A装置中仪器a的名称是 。(2)通常状况下,H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体,能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。①制取H2S气体的发生装置可选用 (填字母序号)。②若用C装置来收集H2S,气体应从 端(填a或b)进入集气瓶。(3)某化学兴趣小组用图2装置探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果,设计的方案和记录的数据如下表所示:实验序号过氧化氢溶液催化剂收集50mLO2所用时间实验130mL2%粉末状MnO20.2g21s实验230mL2%粉末状CuOag47s①表格中a的值为 。②实验1中制取氧气的化学反应方程式为 。③结论:MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好,得出该结论的依据是 。【答案】(1)酒精灯(2)B;b(3)0.2;2H2O2MnO2__O2↑+2H2O;相同条件下在MnO2催化过氧化氢产生50mLO2所用时间反应更少【知识点】气体制取装置的探究【解析】【解答】(1)仪器a是酒精灯。(2)①制取H2S气体用块状的硫化亚铁与稀硫酸,是固液不加热反应,其发生装置可选用B。②H2S密度比空气大,用C装置来收集H2S,应从长管b端进气。(3)①实验1、2利用了控制变量法,则表格中a的值为0.2;②实验1中过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气,方程式是:2H2O2MnO2__O2↑+2H2O;③结论:分析表中数据,收集50mLO2所用时间,二氧化锰催化时,用的时间少;故填:相同条件下在MnO2催化过氧化氢产生50mLO2所用时间反应更少。【分析】(2)①根据制取H2S气体的反应原理,属于固液常温型反应,选择发生装置。②根据H2S密度比空气大分析。(3)①根据实验1、2利用了控制变量法分析②过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气。③根据表格中的数据分析。15.已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质,B为红棕色粉末,C由两种元素组成,D广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域,五种物质的转化关系如图所示(“-”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题:(1)B物质的化学式为 。(2)A和C反应的化学方程式为 。(3)C和E反应的实质为 。【答案】(1)Fe2O3(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子【知识点】常见金属的特性及其应用;物质的鉴别、推断【解析】 【解答】已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质,B为红棕色粉末,可推出B为氧化铁,D广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域,可推出D为碳酸钠,C由两种元素组成,C能与B、D反应,可推出C为稀盐酸,A能与C反应,B能转化为A,可推出A为铁,C能与E反应,E能与D相互转化,可推出E为氢氧化钠,代入验证,正确。(1)由分析可知,B为氧化铁,化学式为:Fe2O3;(2)A和C反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,该反应的化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;(3)C和E反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,其反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【分析】根据题中有特征的物质首先推出,结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证,经过验证,推导正确,最后解答各个小题。16.海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图:已知:粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2,流程中部分操作及试剂已省略。(1)“操作I”中玻璃棒的作用是 。(2)滤渣中除泥沙外还有 (填化学式)。(3)反应③的化学反应方程式为 。(4)海水中本身就有氯化镁,请分析反应①、②转化过程的目的 。【答案】(1)引流(2)Mg(OH)2、CaCO3(3)MgCl2通电__Cl2↑+Mg(4)除去杂质,浓缩氯化镁【知识点】海洋中的资源;物质的相互转化和制备【解析】【解答】(1)“操作I”是过滤,过滤操作中玻璃棒的作用是引流。(2)粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2,加入过量氢氧化钠和氯化镁产生氢氧化镁沉淀和氯化钠,加入过量碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠,所以滤渣中还有Mg(OH)2、CaCO3。(3)反应③是电解氯化镁产生镁和氯气,方程式是:MgCl2通电__Cl2↑+Mg。(4)反应①、②是从母液中除去杂质,浓缩氯化镁。【分析】(1)根据过滤操作的注意事项分析。(2)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠。(3)电解氯化镁产生镁和氯气。(4)根据反应①、②的特点分析。17.我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法,为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数,经讨论后设计了如下两种实验方案。【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。【设计与实验】方案甲:“气体质量法”①按上图所示连接好装置,检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。②打开止水夹K通入一段时间的氮气后,称量装置C的质量,并记录。③关闭止水夹K,打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸,关闭活塞。④待装置A中无气泡产生后打开止水夹K,再次通入氮气一段时间后,关闭止水夹K,第二次称量装置C的质量,并记录。⑤计算。(1)【分析与讨论】①装置A中发生反应的化学方程式为 。②装置B中浓硫酸的作用是 。③步骤(4)中再次通入氮气的目的是 。④装置D的作用是 。方案乙:“沉淀质量法”写出上述流程中相关反应的化学方程式: 。(2)【得出结论】同学们经过实验,最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。请你根据方案乙中测定的相关数据,求出样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%(用含有m、n的代数式表示)。(3)【反思与交流】同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲,理由主要是____(填字母序号)。A.节约能源B.操作简便C.保护环境【答案】(1)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;干燥二氧化碳(或除去二氧化碳中水蒸气);使生成的二氧化碳被C完全吸收;防止空气中水和二氧化碳进入C;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(2)106n100m (3)B【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】(1)【分析与讨论】①装置A中是碳酸钠和稀硫酸反应,故填:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;②浓硫酸具有吸水性,可以干燥气体,故填:干燥二氧化碳(或除去二氧化碳中水蒸气);③无气泡产生后再次通入氮气的目的是使装置内残留的二氧化碳被C完全吸收,故填:使生成的二氧化碳被C完全吸收;④装置D内放有碱石灰,作用是防止空气中的水和二氧化碳进入C,故填:防止空气中的水和二氧化碳进入C;流程中涉及的反应是碳酸钠和氯化钙反应,故填:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;(2)【得出结论】方案乙中ng为生成碳酸钙的质量,可计算碳酸钠的质量,过程如下:设碳酸钠的质量为xCaCl2+Na2CO3106x=CaCO3↓100ng+2NaCl106100=xngx=106n100g碳酸钠的质量分数=xm×100%=106n100m×100%故填:106n100m;(3)【反思与交流】A、方案甲、乙均不需要加热,节约能源角度不存在乙优于甲的情况,故不正确;B、乙溶解过滤、洗涤、干燥的操作比甲方案连接装置、称量要简便,故正确;C、甲不会排放有害气体,乙也没有有害物质排放,不存在乙优于甲的情况,故不正确;故答案为:B。【分析】(1)①碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水。②浓硫酸具有吸水性。③根据尽量使装置内残留的二氧化碳被C完全吸收分析。④碱石灰能吸收水和二氧化碳。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。(2)根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式,进行计算分析。(3)根据操作是否方便,是否节能,是否环保、安全分析。三、计算题18.某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品,完全溶解在100g蒸馏水中,向所得溶液中加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,请回答:(1)样品中MgCl2的质量为 g。(2)计算恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)【答案】(1)0.95(2)解:设生成氯化钠的质量为y2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl581170.58gy11758=y0.58g解得y=1.17g,氯化钠总质量=20g-0.95g+1.17g=20.22g,故恰好完全反应时,溶液中溶质质量分数为:20.22g20g+100g+82.78g−0.58g×100%=10%;答:恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数10%。【知识点】根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】(1)由图可知,氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,生成氢氧化镁沉淀的质量为0.58g,设样品中氯化镁的质量为x,2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl9558x0.58g9558=x0.58g解得x=0.95g故样品中MgCl2的质量为0.95g;【分析】先设未知数,正确写出氢氧化钠与氯化镁反应的化学方程式;再找准有关物质,已知量是氧氢氧化镁的质量,未知量是氯化镁,生成氯化钠的质量;列比例式计算。
简介:四川省达州市2022年中考化学真题一、单选题1.下列具有达州特色的农副产品的加工过程,主要发生化学变化的是( )A.酿“苞谷烧”酒B.编制竹蒌C.采摘“巴山雀舌”茶D.包装“灯影牛肉”【答案】A【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A.酿酒是糖类物质变为乙醇的过程,物质发生了变化,则属于化学变化,故符合题意;B.编制竹蒌,没有新物质生成,属于物理变化,故不符合题意;C.采摘“巴山雀舌”茶,没有新物质生成,属于物理变化,故不符合题意;D.包装“灯影牛肉”,属于物理变化,故不符合题意。故答案为:A。【分析】变化时没有生成其它物质的变化,叫物理变化。变化时都生成新物质的变化,叫做化学变化。2.正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是( )A.滴加液体B.称取8.0g氢氧化钠固体C.测定溶液的pHD.蒸发氯化钠溶液【答案】D【知识点】实验室常见的仪器及使用;药品的取用;蒸发与蒸馏操作;溶液的酸碱度测定【解析】【解答】A.胶头滴管加液时,既不能伸入容器,更不能接触容器,应垂直悬空于容器上方,图中操作不符合题意,故不符合题意;B.用托盘天平称量物品时,应遵循“左物右码”的原则,且氢氧化钠腐蚀性较强,应放在玻璃器皿中进行称量,故不符合题意;C.测定溶液的pH:用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上,观察颜色的变化,然后与标准比色卡对照,不能将pH试纸直接伸入溶液中,会污染原溶液,故不符合题意;D.蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅,故符合题意。故答案为:D。【分析】A、根据胶头滴管加液时的注意事项分析。B、根据用托盘天平称量物品时的注意事项分析。C、根据测定溶液的pH操作的注意事项分析。D、根据蒸发操作的注意事项分析。3.蓝莓富含花青素(C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素,颜色与细胞液的酸碱性有关,酸性时为红色,碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是( )A.花青素是有机物B.花青素中碳、氢、氧的质量比为15:11:6C.花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成D.在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液,溶液呈红色【答案】A【知识点】化学式的相关计算;有机物的特征、分类及聚合物的特性【解析】【解答】A.蓝莓富含花青素(C15H11O6)中含有碳元素,属于有机物,故A符合题意;B.一个花青素分子中碳、氢、氧的个数比为15:11:6,故B不符合题意;C.花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成,故C不符合题意;D.氢氧化钠溶液呈碱性,滴入蓝莓汁,溶液应呈蓝色,故D不符合题意。 故答案为:A。【分析】A、根据有机物的概念分析。B、化学式中原子个数比等于元素角码之比。C、分子是由原子构成的。D、碱性溶液滴入蓝莓汁中应呈蓝色。4.化学与我们的生产生活息息相关。下列说法错误的是( )A.碘是人体所需要的一种微量元素,缺碘会导致甲状腺肿大B.纸箱着火用水浇灭,降低了可燃物的着火点C.洗涤剂具有乳化作用,能用于清洗油污D.鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法【答案】B【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】A.碘是人体所需要的一种微量元素,甲状腺激素的合成需要碘,缺碘会导致甲状腺肿大,故正确,不符合题意;B.可燃物的着火点是物质的一种性质,一般是不会改变的,纸箱着火用水浇灭,是把纸箱的温度降到可燃物的着火点以下,故错误,符合题意;C.洗涤剂具有乳化作用,使大油滴乳化成细小的油珠,随水冲走,可用于清洗油污,故正确,不符合题意;D.可用灼烧并闻气味方法鉴别羊毛和聚酯纤维,产生烧焦羽毛气味的是羊毛,产生特殊气味的是聚酯纤维,故正确,不符合题意。故答案为:B。【分析】A、人体长时间缺碘会导致甲状腺肿大。B、根据灭火的方法分析。C、洗涤剂具有乳化作用。D、通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时,所产生的现象不同,把它们鉴别开的方法,它是鉴别物质的常用方法。5.甲醛(CH2O)是一种有毒气体,房屋装修时部分建材释放出的甲醛严重影响人体健康。科学家们研究发现,使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化,从而降低甲醛的危害。其反应过程的微观示意图如下,下列说法错误的是( )A.参加反应的两种物质的微粒个数比为1:2B.该反应一定有元素的化合价发生变化C.反应前后原子的种类、数目不变D.反应前后分子的种类改变【答案】A【知识点】微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】A.由化学方程式可知,参加反应的两种物质的微粒个数比为1:1,故错误,符合题意;B.化学反应前后,氧元素由游离态转化为化合态,故氧元素的化合价一定发生了改变,故正确,不符合题意;C.根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,故正确,不符合题意;D.该反应有新物质生成,属于化学变化,分子的种类发生了改变,故正确,不符合题意。故答案为:A。【分析】首先要对模型图进行观察,分析物质的微观构成、物质的类别,再找出物质之间的微粒数目关系,写出反应的方程式,然后再对题中各问加以分析解答。6.t1℃时,将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中,充分搅拌后现象如图I所示,图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是( )A.甲烧杯中的溶质为KNO3B.将温度升高到t2℃时,乙烧杯中仍然有固体剩余C.若KNO3中混有少量KCl,可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3D.若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g,降温至t2℃时,析出晶体较多的是KNO3【答案】D【知识点】固体溶解度的概念;固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】A.t1℃时,氯化钾的溶解度比硝酸钾大,则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中,氯化钾溶解的多,而图中乙烧杯中有固体剩余,说明是硝酸钾,则甲烧杯中的溶质为氯化钾,故不符合题意;B.t2℃时,硝酸钾的溶解度和氯化钾相等,则将温度升高到t2℃时,乙烧杯中也没有固体剩余,故不符合题意;C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大,且硝酸钾受温度影响比较大,则若KNO3中混有少量KCl,应采用降温结晶的方法提纯KNO3,故不符合题意;D.降温时,硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大,则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时,硝酸钾析出晶体比较多,故符合题意;故答案为:D。【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 7.勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜,向50.0gCuSO4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量),待溶液中CuSO4反应完全后,过滤,所得滤渣的质量为10.4g。则原溶液中CuSO4的质量分数为( )A.20%B.16%C.10%D.8%【答案】B【知识点】物质组成的综合计算【解析】【解答】设硫酸铜的质量为xFe56+CuSO4160x=FeSO4+Cu64,固体减少的质量64-56=810.4g-10g=0.4g1608=x0.4gx=8g原溶液中CuSO4的质量分数为8g50g×100%=16%故答案为:B。【分析】根据硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式可知,每160份质量的硫酸铜与56份质量铁反应会生成65份质量的铜,反应后比反应前固体质量会增加8份质量,找出反应前后固体质量差与硫酸铜的关系式,进行计算。8.下列图像分别与选项中的操作相对应,合理的是( )A.向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体B.在盛有空气的密闭容器中点燃红磷C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D.向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液【答案】B,C【知识点】常见化学反应中的质量关系【解析】【解答】A.氢氧化钠固体溶于水时放出热量,溶液的温度逐渐升高,当氢氧化钠固体完全溶解后溶液的温度最高,然后温度降低逐渐恢复至常温,硝酸铵溶于水时吸收热量,溶液的温度降低,当硝酸铵完全溶解后溶液的温度最低,然后溶液的温度逐渐升高,最后恢复为常温,故不符合题意;B.在盛有空气的密闭容器中点燃红磷,红磷与空气中的氧气发生燃烧放出热量,装置中的气体受热体积膨胀,装置中的压强增大,燃烧停止后,装置中的气体减少,温度降低,装置中的压强减小,最终装置中的压强小于大气压,故符合题意;C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉,最终金属粉末有剩余,酸完全反应,生成等质量的氢气,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,反应中锌与氢气的质量比为65:2,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,反应中铁与氢气的质量比为56:2,则等质量的锌、铁与酸反应后,铁生成氢气的质量多一些,故符合题意;D.稀盐酸呈酸性,溶液的pH小于7,氢氧化钠溶液呈碱性,溶液的pH大于7,向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液,溶液的碱性逐渐增强,酸性减弱,溶液的pH由小于7逐渐变得大于7,且pH越来越大,故不符合题意,故答案为:BC。【分析】根据结合所涉及的化学知识,分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,进而确定正确的图象。二、填空题9.化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。(1)通常状况下,密度最小的气体是 。 (2)两个氢氧根离子 。(3)五氧化二磷中磷元素的化合价 。【答案】(1)H2(2)2OH-(3)P+52O5【知识点】化学式的书写及意义;化合价与离子表示方法上的异同点【解析】【解答】(1)通常状况下,氢气的密度最小,氢气的化学式是H2;(2)根据离子的书写规律,微粒所带电荷书写在元素符号右上角,数字(1省略)在前符号在后,故填2OH−;(3)根据元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价,然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,因此五氧化二磷中磷元素的化合价表示为:P+52O5。【分析】(1)通常状况下,氢气的密度最小。(2)离子符号前有数字,表示多个离子。(3)根据元素化合价标注在元素的正上方,正负号在前,数字在后。10.为打造成渝地区双城经济圈北翼振兴战略支点,达州市在打造能源化工、新材料、农产品加工3个千亿级产业带的同时,也要积极打好“蓝天、碧水、净土”保卫战。(1)为建成全国性综合交通枢纽城市,达州市大力实施“经济发展、交通先行”战略,在基础设施建设中选择应用新材料。达州新建机场一金垭机场使用了大量玻璃钢材料,玻璃钢是一种____(填字母序号)。A.复合材料B.无机非金属材料C.合成材料(2)自2013年以来,达州以水稻、油菜、玉米、薯类等为重点,建设“川渝粮仓”,粮食总产量连续9年保持在六十亿斤以上,稳居全省第一、①大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是 (填字母序号)。A.蛋白质B.油脂C.糖类D.维生素②抓三农促振兴,坚定建设农业强市。2022年,我市规划大豆种植须达到53.5万亩。正所谓:“庄稼一枝花,全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥料的是 (填字母序号)。A.CO(NH2)2B.NH4H2PO4C.K2SO4(3)2021年3月金国两会期间提出,2030年“碳达峰”,2060年“碳中和”。实现“碳达峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。请写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法: 。(4)“碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护的做法正确的是____(填字母序号)。A.为了改善水质,向其中加入大量的净水剂和消毒剂B.为保护好水资源,禁止使用化肥和农药C.大量开采利用地下水D.工业废水处理达标后再排放【答案】(1)A(2)C;B(3)骑自行车上学(4)D【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】(1)玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成,属于复合材料。故答案为:A;(2)①A、动物的肌肉、皮肤、蛋清等富含蛋白质,故不正确;B、花生油、菜籽油、豆油、奶油等属于油脂,故不正确;C、植物种子和块茎中富含糖类,故大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是糖类,故正确;D、蔬菜、水果富含维生素,故不正确。故答案为:C;②A、尿素含氮元素,属于氮肥,故不正确;B、磷酸二氢铵含N、P元素,属于复合肥,故正确;C、硫酸钾含钾元素,属于钾肥,故不正确。故答案为:B;(3)生活中践行“低碳”生活,可以骑自行车上学,乘坐公共交通工具出行等;(4)A、为了改善水质,向其中加入大量的净水剂和消毒剂,会污染水源,故不正确;B、农药、化肥对农业生产非常重要,不能禁止使用化肥和农药,应合理使用,故不正确;C、大量开采利用地下水,会造成水资源的浪费,故不正确;D、工业废水处理达标后再排放,可以减少污染,保护水资源,故正确。故答案为:D。【分析】(1)玻璃钢属于复合材料。(2)大米、玉米、薯类等主食中主要富含糖类。根据复合肥的概念分析。 (3)生活中践行“低碳”生活,就是减少二氧化碳排放的措施。(4)根据保护水资源的措施分析。11.化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。(1)图I是五种微粒的结构示意图。①上述微粒共表示 种元素。②上述五种微粒中,化学性质相似的两种原子是 (填字母序号)。(2)元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知,氯元素的相对原子质量为 。【答案】(1)4;BD或DB(2)35.45【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图;元素周期表的特点及其应用【解析】【解答】(1)元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称,质子数不铜,元素种类不同,图中质子数有3种,则共表示三种元素;原子的最外层电子数相同,化学性质相似,图中B、D的最外层电子数均为5,化学性质相似,虽然A、C的最外层电子数也相同,但当只有一个电子层时,电子数为2是稳定结构,故填BD。(2)元素周期表的最下前面数字表示元素的相对原子质量,则氯元素的相对原子质量为35.45。【分析】(1)根据元素的概念分析;原子的最外层电子数相同,元素化学性质相似。(2)根据元素周期表,汉字的最下前面数字表示元素的相对原子质量。12.钢铁是应用最普遍的金属材料,也是最容易发生锈蚀的金属材料之一、人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价,所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。(1)工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的原理: (用化学方程式表示)。(2)钢铁生锈是铁与空气中 发生化学反应的结果。(3)处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质,为回收其中的金属,向该溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,再向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是 ;滤渣中可能含有 。【答案】(1)3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2(2)水、氧气(3)Fe2+或亚铁离子;Cu或铜【知识点】金属活动性顺序及其应用;一氧化碳还原氧化铁;金属锈蚀的条件及其防护【解析】【解答】(1)工业上用赤铁矿和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2(2)钢铁容易在潮湿的空气中生锈,是铁与空气中水、氧气共同作用的结果。(3)金属的活动性:铁大于氢大于铜大于银,铁先和硝酸银反应产生银和硝酸亚铁,铁剩余才和硝酸铜反应产生铜和硝酸亚铁;在滤渣中加入盐酸无气泡产生,则没有铁,铁不过量,铁一定和硝酸银反应,铁可能和硝酸铜反应,则滤液中一定含有亚铁离子,滤渣中一定有银,可能有铜。【分析】(1)氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳。(2)根据铁生锈的条件分析。(3)根据金属的活动性顺序可知,排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则,金属活动性相差越大的,越容易反应。13.在实验操作考试中,小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液(已知p水=1g/mL),请回答下列问题:(1)小明应称取NaCl固体 g。在称量的过程中,发现托盘天平的指针向左偏转,此时小明应该 (填字母序号)。A增加适量NaClB.减少适量NaClC.增加砝码D.调节天平平衡螺母(2)量取蒸馏水时,小明应选择 (填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。(3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是____(填字母序号)。A.量取蒸馏水时仰视读数B.量取蒸馏水时俯视读数C.将称量好的NaCl固体转移至烧杯时,NaCl洒落D.配好的溶液转移到试剂瓶时,部分溶液溅出【答案】(1)3;B(2)50mL(3)A;C【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制;实验操作注意事项的探究【解析】【解答】(1)应称取氯化钠的质量为:50g×6%=3g;在称量的过程中,发现托盘天平的指针向左偏转,说明氯化钠的质量偏大,则应减少氯化钠至天平平衡。故答案为:B; (2)所需水的质量为:50g-3g=47g,即47mL,量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则,故应选择50mL的量筒;(3)A、量取蒸馏水时仰视读数,读取数值小于实际数值,会导致量取水的体积偏大,溶液质量偏大,溶质质量分数偏小,故正确;B、量取蒸馏水时俯视读数,读取数值大于实际数值,会导致量取水的体积偏小,溶液质量偏小,溶质质量分数偏大,故不正确;C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时,NaCl洒落,会导致溶质质量偏小,溶质质量分数偏小,故正确;D、配好的溶液转移到试剂瓶时,部分溶液溅出,溶液具有均一性,不影响溶质质量分数的大小,故不正确。故答案为:AC。【分析】(1)溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数。在称量的过程中,发现托盘天平的指针向左偏转,说明左盘里的质量偏大。(2)量筒量程选择的依据有两点:一是保证量取一次,二是量程与液体的取用量最接近。(3)根据所配溶液溶质质量分数偏小的原因,可能是溶质偏少,也可能溶剂偏多进行分析。14.化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。(1)A装置中仪器a的名称是 。(2)通常状况下,H2S是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体,能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。①制取H2S气体的发生装置可选用 (填字母序号)。②若用C装置来收集H2S,气体应从 端(填a或b)进入集气瓶。(3)某化学兴趣小组用图2装置探究MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果,设计的方案和记录的数据如下表所示:实验序号过氧化氢溶液催化剂收集50mLO2所用时间实验130mL2%粉末状MnO20.2g21s实验230mL2%粉末状CuOag47s①表格中a的值为 。②实验1中制取氧气的化学反应方程式为 。③结论:MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好,得出该结论的依据是 。【答案】(1)酒精灯(2)B;b(3)0.2;2H2O2MnO2__O2↑+2H2O;相同条件下在MnO2催化过氧化氢产生50mLO2所用时间反应更少【知识点】气体制取装置的探究【解析】【解答】(1)仪器a是酒精灯。(2)①制取H2S气体用块状的硫化亚铁与稀硫酸,是固液不加热反应,其发生装置可选用B。②H2S密度比空气大,用C装置来收集H2S,应从长管b端进气。(3)①实验1、2利用了控制变量法,则表格中a的值为0.2;②实验1中过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气,方程式是:2H2O2MnO2__O2↑+2H2O;③结论:分析表中数据,收集50mLO2所用时间,二氧化锰催化时,用的时间少;故填:相同条件下在MnO2催化过氧化氢产生50mLO2所用时间反应更少。【分析】(2)①根据制取H2S气体的反应原理,属于固液常温型反应,选择发生装置。②根据H2S密度比空气大分析。(3)①根据实验1、2利用了控制变量法分析②过氧化氢在二氧化锰催化作用下产生水和氧气。③根据表格中的数据分析。15.已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质,B为红棕色粉末,C由两种元素组成,D广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域,五种物质的转化关系如图所示(“-”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题:(1)B物质的化学式为 。(2)A和C反应的化学方程式为 。(3)C和E反应的实质为 。【答案】(1)Fe2O3(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子【知识点】常见金属的特性及其应用;物质的鉴别、推断【解析】 【解答】已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质,B为红棕色粉末,可推出B为氧化铁,D广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域,可推出D为碳酸钠,C由两种元素组成,C能与B、D反应,可推出C为稀盐酸,A能与C反应,B能转化为A,可推出A为铁,C能与E反应,E能与D相互转化,可推出E为氢氧化钠,代入验证,正确。(1)由分析可知,B为氧化铁,化学式为:Fe2O3;(2)A和C反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,该反应的化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;(3)C和E反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,其反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【分析】根据题中有特征的物质首先推出,结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证,经过验证,推导正确,最后解答各个小题。16.海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图:已知:粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2,流程中部分操作及试剂已省略。(1)“操作I”中玻璃棒的作用是 。(2)滤渣中除泥沙外还有 (填化学式)。(3)反应③的化学反应方程式为 。(4)海水中本身就有氯化镁,请分析反应①、②转化过程的目的 。【答案】(1)引流(2)Mg(OH)2、CaCO3(3)MgCl2通电__Cl2↑+Mg(4)除去杂质,浓缩氯化镁【知识点】海洋中的资源;物质的相互转化和制备【解析】【解答】(1)“操作I”是过滤,过滤操作中玻璃棒的作用是引流。(2)粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2,加入过量氢氧化钠和氯化镁产生氢氧化镁沉淀和氯化钠,加入过量碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠,所以滤渣中还有Mg(OH)2、CaCO3。(3)反应③是电解氯化镁产生镁和氯气,方程式是:MgCl2通电__Cl2↑+Mg。(4)反应①、②是从母液中除去杂质,浓缩氯化镁。【分析】(1)根据过滤操作的注意事项分析。(2)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠。(3)电解氯化镁产生镁和氯气。(4)根据反应①、②的特点分析。17.我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法,为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数,经讨论后设计了如下两种实验方案。【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。【设计与实验】方案甲:“气体质量法”①按上图所示连接好装置,检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。②打开止水夹K通入一段时间的氮气后,称量装置C的质量,并记录。③关闭止水夹K,打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸,关闭活塞。④待装置A中无气泡产生后打开止水夹K,再次通入氮气一段时间后,关闭止水夹K,第二次称量装置C的质量,并记录。⑤计算。(1)【分析与讨论】①装置A中发生反应的化学方程式为 。②装置B中浓硫酸的作用是 。③步骤(4)中再次通入氮气的目的是 。④装置D的作用是 。方案乙:“沉淀质量法”写出上述流程中相关反应的化学方程式: 。(2)【得出结论】同学们经过实验,最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。请你根据方案乙中测定的相关数据,求出样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%(用含有m、n的代数式表示)。(3)【反思与交流】同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲,理由主要是____(填字母序号)。A.节约能源B.操作简便C.保护环境【答案】(1)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;干燥二氧化碳(或除去二氧化碳中水蒸气);使生成的二氧化碳被C完全吸收;防止空气中水和二氧化碳进入C;CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(2)106n100m (3)B【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】(1)【分析与讨论】①装置A中是碳酸钠和稀硫酸反应,故填:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;②浓硫酸具有吸水性,可以干燥气体,故填:干燥二氧化碳(或除去二氧化碳中水蒸气);③无气泡产生后再次通入氮气的目的是使装置内残留的二氧化碳被C完全吸收,故填:使生成的二氧化碳被C完全吸收;④装置D内放有碱石灰,作用是防止空气中的水和二氧化碳进入C,故填:防止空气中的水和二氧化碳进入C;流程中涉及的反应是碳酸钠和氯化钙反应,故填:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;(2)【得出结论】方案乙中ng为生成碳酸钙的质量,可计算碳酸钠的质量,过程如下:设碳酸钠的质量为xCaCl2+Na2CO3106x=CaCO3↓100ng+2NaCl106100=xngx=106n100g碳酸钠的质量分数=xm×100%=106n100m×100%故填:106n100m;(3)【反思与交流】A、方案甲、乙均不需要加热,节约能源角度不存在乙优于甲的情况,故不正确;B、乙溶解过滤、洗涤、干燥的操作比甲方案连接装置、称量要简便,故正确;C、甲不会排放有害气体,乙也没有有害物质排放,不存在乙优于甲的情况,故不正确;故答案为:B。【分析】(1)①碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水。②浓硫酸具有吸水性。③根据尽量使装置内残留的二氧化碳被C完全吸收分析。④碱石灰能吸收水和二氧化碳。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。(2)根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式,进行计算分析。(3)根据操作是否方便,是否节能,是否环保、安全分析。三、计算题18.某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品,完全溶解在100g蒸馏水中,向所得溶液中加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,请回答:(1)样品中MgCl2的质量为 g。(2)计算恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)【答案】(1)0.95(2)解:设生成氯化钠的质量为y2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl581170.58gy11758=y0.58g解得y=1.17g,氯化钠总质量=20g-0.95g+1.17g=20.22g,故恰好完全反应时,溶液中溶质质量分数为:20.22g20g+100g+82.78g−0.58g×100%=10%;答:恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数10%。【知识点】根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】(1)由图可知,氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,生成氢氧化镁沉淀的质量为0.58g,设样品中氯化镁的质量为x,2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl9558x0.58g9558=x0.58g解得x=0.95g故样品中MgCl2的质量为0.95g;【分析】先设未知数,正确写出氢氧化钠与氯化镁反应的化学方程式;再找准有关物质,已知量是氧氢氧化镁的质量,未知量是氯化镁,生成氯化钠的质量;列比例式计算。