四川省遂宁市2022年中考化学试题及答案
四川省泸州市2022年中考化学真题一、单选题1．没有空气就没有生命。下列有关空气的说法错误的是（ ）A．植物光合作用需要氮气B．人体呼吸作用需要氧气C．二氧化碳属于温室气体D．稀有气体化学性质稳定2．食品包装袋中常有一个小纸袋，标有“石灰
四川省遂宁市2022年中考化学试题一、选择题（本大题共7个小题，每小题3分，共21分，每小题只有一个选项符合题意）1．2022年第24届冬季奥林匹克运动会在中国成功举办，此次盛会向世界展示了中国力量。下列涉及化学变化的是（ ）A．点燃“飞
简介：四川省泸州市2022年中考化学真题一、单选题1．没有空气就没有生命。下列有关空气的说法错误的是（ ）A．植物光合作用需要氮气B．人体呼吸作用需要氧气C．二氧化碳属于温室气体D．稀有气体化学性质稳定【答案】A【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途【解析】【解答】A.植物光合作用时吸收二氧化碳和水，释放出氧气，该过程没有氮气参与，故A错误，符合题意；B.氧气能够支持呼吸，所以人体呼吸作用需要氧气，故B正确，不符合题意；C.二氧化碳增多能够加剧温室效应，所以二氧化碳属于温室气体，故C正确，不符合题意；D.稀有气体不易和别的物质发生反应，其化学性质稳定，故D正确，不符合题意；故答案为：A。【分析】A、根据植物光合作用分析。B、根据氧气能够支持呼吸分析。C、二氧化碳增多会加剧温室效应。D、根据稀有气体的化学性质稳定分析。2．食品包装袋中常有一个小纸袋，标有“石灰干燥剂”字样，如图所示。下列有关该干燥剂的说法正确的是（ ）A．可以食用B．能与水反应C．属于盐类D．能吸收氧气【答案】B【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】A.石灰干燥剂为氧化钙，氧化钙不能食用，故A不符合题意；B.氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，并且反应过程中生成大量的热，故B符合题意；C.氧化钙是由氧元素和钙元素组成的化合物，属于金属氧化物，不是盐，故C不符合题意；D.氧化钙和氧气不能反应，所以不能吸收氧气，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】根据氧化钙的性质分析。3．化学与生产、生活、环保等密切相关。下列有关说法错误的是（ ）A．电池可将化学能转化为电能B．随意丢弃聚乙烯塑料不产生污染C．强热使煤焦化属于化学变化D．维生素D有助于骨骼的生长发育【答案】B【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】A.电池是将化学能转化为电能的装置；电池放电时，将化学能转化为电能，故正确，不符合题意；B.聚乙烯塑料是塑料，很难降解，随意丢弃会造成白色污染，故错误，符合题意；C.隔绝空气强热使煤焦化产生了煤焦油、焦炭等新物质，属于化学变化，故正确，不符合题意；D.维生素D有助于吸收钙，钙有利于骨骼的生长发育，故正确，不符合题意；故答案为：B。【分析】A、电池是将化学能转化为电能的装置；电池放电时，将化学能转化为电能。B、聚乙烯塑料属于塑料。C、根据化学变化的特点分析。D、根据维生素D有助于吸收钙分析。4．“化学观念”是从化学视角对物质世界的总体认识。下列有关说法错误的是（ ）A．化学物质不可能再细分B．化学物质由元素组成C．化学物质的性质决定用途D．化学变化伴随能量变化【答案】A【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；物质发生化学变化时的能量变化；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【解析】【解答】A.物质是可分的，许多现象都能用物质的微粒模型来解释，故错误，符合题意；B.化学物质由元素组成，故正确，不符合题意；C.化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，可以决定物质的用途，故正确，不符合题意；D.因为化学变化实质是化学键的断裂和重连，断键需要吸收能量，成键需要释放能量，所以会有能量的变化，故正确，不符合题意。故答案为：A。【分析】A、物质是可分的。 B、宏观上，化学物质由元素组成。C、物质性质决定物质的用途。D、根据化学变化常常伴随能量变化分析。5．在“做实验”中“学化学”离不开仪器。废铜回收利用，可先高温灼烧，再加酸溶解。高温灼烧选用的仪器是（ ）A．锥形瓶B．烧杯C．集气瓶D．坩埚【答案】D【知识点】实验室常见的仪器及使用【解析】【解答】A.锥形瓶加热要在底部垫石棉网，不能直接加热，不能高温灼烧，故不符合题意；B.烧杯加热要在底部垫石棉网，不能直接加热，不能高温灼烧，故不符合题意；C.集气瓶不能加热，故不符合题意；D.坩埚可以直接加热，也可以高温灼烧，故符合题意。故答案为：D。【分析】根据常见仪器的使用注意事项分析。6．“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是（ ）A．钠原子次外层有8个电子B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子C．钠离子的结构示意图为D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关【答案】C【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图【解析】【解答】A.钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。故正确，不符合题意。B.一个钠原子变成钠离子失去最外层1个电子，变成最外层8个电子的稳定结构。故正确，不符合题意。C.钠离子的结构示意图为，故错误，符合题意。D.钠原子的最外层1个电子，形成化合物时，易失去1个电子，带1个单位正电荷，化合价为＋1价。所以钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关。故正确，不符合题意。故答案为：C。【分析】A、钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。B、一个钠原子失去最外层1个电子变成钠离子。C、钠离子中有质子数11，核外电子数为10。D、原子的最外层电子数小于4，容易失去电子，达到稳定结构。7．科学探究，其乐无穷！向静置的Ba（OH）2溶液中滴加酚酞试液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是（ ）A．滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来B．开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红C．继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大D．发生了中和反应：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O【答案】C【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用【解析】【解答】A.氢氧化钡溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，故加入酚酞后液滴周围变红色，然后因为微粒在不停的运动，所以红色逐渐扩散开，故A正确，不符合题意；B.开始滴加稀硫酸，液滴处氢氧化钡和稀硫酸反应，红色瞬间消失；然后因为氢氧根离子不断运动到液滴处，液滴处溶液呈碱性，遇到酚酞又变红，故B正确，不符合题意；C.继续滴加稀硫酸，硫酸钡沉淀质量逐渐增大。当氢氧化钡恰好完全消耗时，沉淀量达到最大，继续滴加稀硫酸时，溶液中沉淀保持不变。但是此时溶液中硫酸逐渐过量，溶液呈酸性，所以pH逐渐减小，故C错误，符合题意；D.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，故D正确，不符合题意；故答案为：C。 【分析】氢氧化钡溶液呈碱性，无色酚酞遇碱性溶液变红色。氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。根据开始滴加稀硫酸，氢氧根离子不断运动到液滴处，氢氧化钡和稀硫酸不断反应分析。8．已知：温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解，其溶解度表如下。下列说法正确的是（ ）温度/℃0102030NH4HCO3溶解度（g/100g水）11.915.821.027.0A．用NH4HCO3晶体配制浓溶液时，可加热煮沸以加快溶解B．NH4HCO3是铵态复合肥料，与其它肥料都可以混合使用C．20℃时，50.0g蒸馏水就能使11.0gNH4HCO3晶体完全溶解D．127.0gNH4HCO3饱和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶体【答案】D【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】A.温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。所以用碳酸氢铵晶体配制浓溶液时，不能加热煮沸，以防止碳酸氢铵受热分解，故A不符合题意；B.复合肥中含有氮、磷、钾元素中的两种及以上的营养元素，而碳酸氢铵中所含有的营养元素只有氮元素，故碳酸氢铵属于氮肥，不是复合肥；铵态氮肥和碱性物质混用时，会有氨气移出，从而降低铵态氮肥肥效，故碳酸氢铵不能和碱性物质混用，故B不符合题意；C.20℃时碳酸氢铵的溶解度为21.0g，即该温度下100g水中最多溶解碳酸氢铵的质量为21.0g，所以该温度下50g水中对多溶解的碳酸氢铵质量为10.5g＜11.0g，故碳酸氢铵晶体不能完全溶解，故C不符合题意；D.30℃时127.0g碳酸氢铵饱和溶液中，含有溶质碳酸氢铵质量为27.0g，溶剂水的质量为100g。该饱和溶液由30℃降至20℃时，碳酸氢铵溶解度由27.0g降低到21.0g，所以30℃时127.0g的碳酸氢铵饱和溶液降温到20℃时，可析出6.0g晶体，故D符合题意；故答案为：D。【分析】根据表格中碳酸氢铵的溶解度，碳酸氢铵的性质分析。二、填空题9．火箭燃料肼能与H2O2反应，反应图示如下（未配平）。请回答相关问题。（1）氮位于元素周期表中第 周期，肼中氮元素与氢元素的质量比值为 。（2）该反应的化学方程式为 。（注意配平）【答案】（1）二或2；7：1（2）N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O【知识点】微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】（1）氮原子核外有两个电子层，所以氮元素位于元素周期表的第二周期，故填二；根据图示，肼的化学式为N2H4，所以肼中的氮元素和氢元素的质量比为(14×2)：(1×4)=7：1，故填7：1；（2）根据图示，该反应是由肼和过氧化氢反应生成氮气和水，根据化学方程式书写规则和质量守恒定律，化学反应前后对应原子的种类和数目不发生变化，所以该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。10．人体中各元素的含量如下图所示（源于人教版教材），个体会存在微小差异。请回答相关问题。（1）图中甲含量最高，其元素符号为 ；含量超过0.01%的元素称为常量元素，11种常量元素中非金属元素共有 种；因缺微量元素 可引起甲状腺肿大。（2）下列有关化学元素与人体健康的说法正确的是____。A．微量元素是因为对健康的作用微小而命名的B．人体摄入有机营养物质和水来获取含量前四位的元素C．铜元素为重金属元素，对人体健康毫无益处D．人体中常量元素的总质量约占人体总质量的99.95%【答案】（1）O；7；碘（2）B；D【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；地壳中元素的分布与含量【解析】【解答】（1）人体含量最多的元素是氧元素，符号O；11种常量元素中非金属元素共有氧、碳、氢、氮、磷、硫、氯共7种；合成甲状腺激素需要碘元素，缺碘会导致甲状腺肿大。（2）A、含量小于0.01%的元素称为微量元素，故不正确；B、有机营养物质四种：糖类、油脂、维生素、蛋白质，和无机物水中含有的元素有O、C、H、N，是人体含量前四位的元素，所以人体摄入这些物质获得这些元素，故正确；C、铜元素是人体必需的元素，其主要功能为辅助造血，但是不能g过量摄入，故不正确；D、根据表中数据分析，人体中常量元素的总质量约占人体总质量的99.95%，故正确。故答案为：BD。【分析】（1）人体含量最多的元素是氧元素；11种常量元素中非金属元素共有氧、碳、氢、氮、磷、硫、氯共7种；人体长时间缺碘会导致甲状腺肿大。（2）根据元素与人体健康的关系分析。 11．同学们观看央视《发现》《走进科学》节目后，对节目中介绍人类使用金属材料的年代及其背后的科学原理产生了兴趣，于是查阅Al、Cu、Fe、Ag四种金属元素的信息形成下表资料。元素编号①②③④金属材料使用的大致年代公元前7000年公元前4000年公元前2200年公元1827年在地壳中的含量/%0.0070.000014.757.73请回答相关问题。（1）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，最初他们将 （填化学式）和孔雀石（主要成分是Cu2（OH）2CO3）混合后加热就得到了红色的金属铜。（2）Al元素的单质是在电发现之后，通过电解Al2O3才工业化生产的，则Al在表中的编号是 。（3）大家发现金属材料使用年代的先后规律一般是：金属越活泼使用年代越迟。但上表中某元素因含量过低而出现了例外。综合分析，①、②、③元素依次是 。【答案】（1）C（2）④（3）铜、银、铁【知识点】金属活动性顺序及其应用；地壳中元素的分布与含量【解析】【解答】（1）Cu2(OH)2CO3加热会得到氧化铜，要得到红色的金属铜，需要加入还原剂炭粉，碳和氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学式为：C；（2）Al元素的单质是在电发现之后，故铝是四种元素中人类利用最晚的金属，故Al在表中的编号是④；（3）金属活动性强到弱是铁、铜、银，铁在地壳中含量在金属中是第二位，故③是铁，铜比银活泼，金属越活泼使用年代越迟，但银含量比铜低的多，上表中某元素因含量过低而出现了例外，故①是铜，②是银，故综合分析，①、②、③元素依次是铜、银、铁。【分析】（1）碱式碳酸铜加热反应生成氧化铜，二氧化碳和水。碳和氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳。（2）铝是四种元素中人类利用最晚的金属。（3）金属活动性强到弱是铁、铜、银，铁在地壳中含量在金属中是第二位，铜比银活泼，银含量比铜低的多。12．燃烧与灭火紧密联系着我们的生活。请你依据下列实验探究，回答相关问题。（1）在空气中点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，说明该反应 （填“放出”或“吸收”）能量，生成白色固体MgO，说明镁发生了 反应（填“氧化”或“还原”）。（2）CO2可用于灭火，是否也可熄灭燃着的镁呢？某实验小组进行了如下探究：①实验探究取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，放入一些镁屑，用红热的铁棒点燃镁屑。（见图1）迅速将另一块干冰盖上，镁在两块干冰间剧烈反应，发出耀眼的白光，像冰块中装入一个明亮的电灯泡一样。（见图2和图3）取走上面一块干冰，观察到有白色固体产生（见图4），用铁片拨开图4产物的表面（见图5），还观察到的现象是 ，写出该反应的化学方程式 。②反思交流小组实验后讨论，对初中教材中燃烧的条件有了新的认识，请你代为表达。 【答案】（1）放出；氧化（2）有黑色固体产生；2Mg+CO2点燃__2MgO+C；燃烧不一定要有氧气参加（合理即可）【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；探究二氧化碳的性质；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃【解析】【解答】（1）镁剧烈燃烧，发出耀眼的白光，说明该反应是放出能量；反应后得到氧化镁，则镁与氧元素发生了氧化反应。（2）①镁和二氧化碳反应，得到了白色固体，根据质量守恒定律，白色固体是氧化镁，生成物中还缺少碳元素，结合图5的现象，应该产生黑色的固体碳；二氧化碳和镁反应产生氧化镁和碳，方程式：2Mg+CO2点燃__2MgO+C；②根据实验，发现燃烧不一定要有氧气参加（合理即可）。【分析】（1）镁剧烈燃烧，会放出能量；镁与氧元素发生了氧化反应。（2）①根据质量守恒定律，二氧化碳和镁反应产生氧化镁和碳分析。②根据实验，对燃烧有新的认识。13．2018年世界权威期刊《自然》，连刊两文报道石墨烯超导重大发现，论文的第一作者是四川成都籍中科大年轻博士曹原。下面让我们一起重走“超导材料”发现的神奇之路。请回答相关问题。（1）1911年荷兰物理学家海克·卡莫林·昂内斯经过无数次实验确认，汞在温度接近-273℃时几乎处于“零电阻状态”，称之为“超导电性”。汞属于 元素（填“金属”或“非金属”），其导电的原因是含有自由移动的 。（2）1980年有人发现了铜氧化合物的“超导电性”，将温度提高到约为-140℃。YBa2Cu3O5为其代表之一，其中Cu为+1价，O为-2价，则Y为 价。 （3）2017年曹原团队发现了石墨烯中的非规“超导电性”，石墨烯是一层碳原子（如图，黑球代表碳原子）。①曹原推测，当两层石墨烯叠在一起，若彼此之间发生轻微偏移时，有可能产生超导现象，经过不懈努力，困扰世界107年的常温超导难题，终于被曹原团队突破！石墨烯属于 （填“单质”或“化合物”），两层石墨烯叠在一起轻微偏移时发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。②曹原小时候就喜欢动手研究，在家里弄了个实验室，曾经把银放入稀硝酸中，自己“合成”实验所需硝酸银。该实验是否产生了氢气？ （填“是”或“否”），原因是 。我们坚信未来的中国，必定有十个、百个乃至成千上万个“曹原”，用自己的科技之梦去推动中华民族的伟大复兴。【答案】（1）金属；电子（2）+3（3）单质；物理；否；银的金属活动性弱于氢【知识点】金属活动性顺序及其应用；元素的概念；有关元素化合价的计算；单质和化合物【解析】【解答】（1）汞属于金属元素，故填金属；金属原子结合时，有自由电子在原子周围运动，一旦通电(两端有电压时)自由电子就会定向运动，从而导电。故填电子；（2）根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和常见元素化合价可知，YBa2Cu3O5中Cu为+1价，O为-2价，Ba为+2价，设Y的化合价为x，则有x+(+2)×2+(+1)×3+(−2)×5=0，解得x=+3，故填+3；（3）①根据题意，石墨烯是一层碳原子，则石墨烯是由碳原子直接构成的单质，故填单质；两层石墨烯叠在一起轻微偏移时没有新物质的生成，所以属于物理变化，故填物理；②银的活泼性排在氢元素后，所以银不能从酸中置换出氢，故银不能和硝酸反应生成氢气，故填否；银的金属活动性弱于氢；【分析】（1）汞属于金属元素。金属原子结合时，有自由电子在原子周围运动。（2）根据在化合物中，各元素的化合价代数和为零原则，进行计算。（3）①根据题意，单质的概念，物理变化的特点分析。②根据银的活泼性排在氢元素后分析。三、综合题14．碳酸钾主要用于制造钾玻璃等无机化学品，也可用于脱除工业气体中的二氧化碳。请你结合下列实验探究，回答相关问题。（1）观察与记录。描述碳酸钾（）的颜色与状态： （2）猜想与证明。从物质的类别看，预测K2CO3具有盐类的性质。实验证明如下：①称取0.3g碳酸钾，加10mL蒸馏水溶解。用到的玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯。②取少许所配溶液，再滴加氯化钙溶液，观察到的现象是 ③另取少许所配溶液缓缓滴加稀盐酸并振荡，观察到开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，原因是，在实验过程中，先发生K2CO3+HC1=KHCO3+KC1，后发生 （写出化学方程式）。（3）思考与拓展。用如图所示装置，模拟工业吸收CO2。其中用多孔球泡（内空球体，球面有许多小孔能通气）比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果好，原因是 。实验中，需要监测K2CO3溶液是否还有较强吸收CO2的能力，方法之一：取适量溶液于试管中， （补充操作、现象及结论；可供选择的试剂：NaOH溶液、KCl溶液、稀硫酸）。【答案】（1）白色粉末状固体（2）量筒；有白色沉淀生成；K2CO3+HCl=KHCO3+KCl（3）多空球泡可以增大二氧化碳和碳酸钾溶液的接触面积，使得反应更充分；滴入少量稀硫酸，观察现象；若立刻产生大量气泡，则碳酸钾吸收二氧化碳的能力已经很小；若没有立刻产生大量气泡，说明碳酸钾还有较强的吸收二氧化碳的能力【知识点】实验探究物质的性质或变化规律【解析】【解答】（1）碳酸钾为白色粉末状固体，故填白色粉末状固体；（2）①称量时使用托盘天平，溶解时需要用烧杯盛装药品，然后加入10mL的蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。所以还需要用量筒量取10mL的蒸馏水。故填量筒；②碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，故滴加氯化钙溶液过程可观察到有白色沉淀生成。故填有白色沉淀生成；③刚开始时HCl含量较少，先发生K2CO3+HCl=KHCO3+KCl的反应，随后随着稀盐酸的增多，发生碳酸氢钾和盐酸的反应，反应生成氯化钾、二氧化碳气体和水，方程式为KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O，故填KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O；（3）多空球泡可以使二氧化碳和溶液的接触面积变得的更大，更利于二氧化碳的吸收。故填多空球泡可以增大二氧化碳和碳酸钾溶液的接触面积，使得反应更充分； 取适量溶液于试管中，可向试管中滴加少量硫酸溶液，观察是否有气泡冒出。若无气泡冒出，说明碳酸钾还可以继续吸收二氧化碳，若立刻产生大量气泡产生，说明碳酸钾已不能再吸收二氧化碳。故填滴入少量稀硫酸，观察现象；若立刻产生大量气泡，则碳酸钾吸收二氧化碳的能力已经很小；若没有立刻产生大量气泡，说明碳酸钾还有较强的吸收二氧化碳的能力。【分析】（1）碳酸钾为白色粉末状固体。（2）①根据称量时使用托盘天平，溶解药品需要的仪器分析。②碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾。③碳酸氢钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳气体和水。（3）增大反应物接触面积，使反应更充分。根据滴加硫酸溶液，观察是否有气泡冒出分析。15．工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。请回答相关问题。（1）“蚀刻废液”的全部溶质有 和少量FeCl3。操作I的名称是 。（2）参照上述流程，画出由“金属残渣x”分离回收Cu和FeCl2溶液的简单流程图。（3）上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有 。（4）蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3的质量为 g，理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为 g。（不需要写出计算过程）【答案】（1）FeCl2、CuCl2；过滤（2）（3）铜和铁（4）650；3250【知识点】物质的相互转化和制备【解析】【解答】（1）FeCl3与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，故“蚀刻废液”的全部溶质有FeCl2、CuCl2和少量FeCl3。操作I为固液分离，为过滤操作；（2）“蚀刻废液”中的氯化铜与过量的铁粉反应生成铜和氯化亚铁，经过操作I过滤得到滤液为氯化亚铁，金属残渣为过量的铁和生成的铜，金属残渣中加入适量的稀盐酸，盐酸与过量的铁反应生成氯化亚铁和氢气，而铜与盐酸不反应，则可达到由“金属残渣x”分离回收Cu和FeCl2溶液，流程图见答案；（3）上述流程中，有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，“蚀刻废液”中有少量的氯化铁，加入过量的铁粉，可以使氯化铁转化为氯化亚铁，故可以使三价铁转化为二价铁的物质有铁和铜；（4）设蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3的质量为x，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl232564x128g32564=x128g解得x=650g即消耗FeCl3的质量为650g，则理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为650g20%=3250g。【分析】（1）FeCl3与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜。根据过滤操作原理分析。（2）氯化铜与过量的铁粉反应生成铜和氯化亚铁。盐酸与过量的铁反应生成氯化亚铁和氢气，而铜与盐酸不反应。（3）铜与氯化铁反应生成氯化亚铁与氯化铜，铁粉与氯化铁反应氯化亚铁。（4）先设未知数，正确写出氯化铁与铜反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是铜的质量，未知量是氯化铁的质量；列比例式计算。
简介：四川省泸州市2022年中考化学真题一、单选题1．没有空气就没有生命。下列有关空气的说法错误的是（ ）A．植物光合作用需要氮气B．人体呼吸作用需要氧气C．二氧化碳属于温室气体D．稀有气体化学性质稳定【答案】A【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途【解析】【解答】A.植物光合作用时吸收二氧化碳和水，释放出氧气，该过程没有氮气参与，故A错误，符合题意；B.氧气能够支持呼吸，所以人体呼吸作用需要氧气，故B正确，不符合题意；C.二氧化碳增多能够加剧温室效应，所以二氧化碳属于温室气体，故C正确，不符合题意；D.稀有气体不易和别的物质发生反应，其化学性质稳定，故D正确，不符合题意；故答案为：A。【分析】A、根据植物光合作用分析。B、根据氧气能够支持呼吸分析。C、二氧化碳增多会加剧温室效应。D、根据稀有气体的化学性质稳定分析。2．食品包装袋中常有一个小纸袋，标有“石灰干燥剂”字样，如图所示。下列有关该干燥剂的说法正确的是（ ）A．可以食用B．能与水反应C．属于盐类D．能吸收氧气【答案】B【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】A.石灰干燥剂为氧化钙，氧化钙不能食用，故A不符合题意；B.氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，并且反应过程中生成大量的热，故B符合题意；C.氧化钙是由氧元素和钙元素组成的化合物，属于金属氧化物，不是盐，故C不符合题意；D.氧化钙和氧气不能反应，所以不能吸收氧气，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】根据氧化钙的性质分析。3．化学与生产、生活、环保等密切相关。下列有关说法错误的是（ ）A．电池可将化学能转化为电能B．随意丢弃聚乙烯塑料不产生污染C．强热使煤焦化属于化学变化D．维生素D有助于骨骼的生长发育【答案】B【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】A.电池是将化学能转化为电能的装置；电池放电时，将化学能转化为电能，故正确，不符合题意；B.聚乙烯塑料是塑料，很难降解，随意丢弃会造成白色污染，故错误，符合题意；C.隔绝空气强热使煤焦化产生了煤焦油、焦炭等新物质，属于化学变化，故正确，不符合题意；D.维生素D有助于吸收钙，钙有利于骨骼的生长发育，故正确，不符合题意；故答案为：B。【分析】A、电池是将化学能转化为电能的装置；电池放电时，将化学能转化为电能。B、聚乙烯塑料属于塑料。C、根据化学变化的特点分析。D、根据维生素D有助于吸收钙分析。4．“化学观念”是从化学视角对物质世界的总体认识。下列有关说法错误的是（ ）A．化学物质不可能再细分B．化学物质由元素组成C．化学物质的性质决定用途D．化学变化伴随能量变化【答案】A【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；物质发生化学变化时的能量变化；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【解析】【解答】A.物质是可分的，许多现象都能用物质的微粒模型来解释，故错误，符合题意；B.化学物质由元素组成，故正确，不符合题意；C.化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，可以决定物质的用途，故正确，不符合题意；D.因为化学变化实质是化学键的断裂和重连，断键需要吸收能量，成键需要释放能量，所以会有能量的变化，故正确，不符合题意。故答案为：A。【分析】A、物质是可分的。 B、宏观上，化学物质由元素组成。C、物质性质决定物质的用途。D、根据化学变化常常伴随能量变化分析。5．在“做实验”中“学化学”离不开仪器。废铜回收利用，可先高温灼烧，再加酸溶解。高温灼烧选用的仪器是（ ）A．锥形瓶B．烧杯C．集气瓶D．坩埚【答案】D【知识点】实验室常见的仪器及使用【解析】【解答】A.锥形瓶加热要在底部垫石棉网，不能直接加热，不能高温灼烧，故不符合题意；B.烧杯加热要在底部垫石棉网，不能直接加热，不能高温灼烧，故不符合题意；C.集气瓶不能加热，故不符合题意；D.坩埚可以直接加热，也可以高温灼烧，故符合题意。故答案为：D。【分析】根据常见仪器的使用注意事项分析。6．“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是（ ）A．钠原子次外层有8个电子B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子C．钠离子的结构示意图为D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关【答案】C【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图【解析】【解答】A.钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。故正确，不符合题意。B.一个钠原子变成钠离子失去最外层1个电子，变成最外层8个电子的稳定结构。故正确，不符合题意。C.钠离子的结构示意图为，故错误，符合题意。D.钠原子的最外层1个电子，形成化合物时，易失去1个电子，带1个单位正电荷，化合价为＋1价。所以钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关。故正确，不符合题意。故答案为：C。【分析】A、钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。B、一个钠原子失去最外层1个电子变成钠离子。C、钠离子中有质子数11，核外电子数为10。D、原子的最外层电子数小于4，容易失去电子，达到稳定结构。7．科学探究，其乐无穷！向静置的Ba（OH）2溶液中滴加酚酞试液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是（ ）A．滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来B．开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红C．继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大D．发生了中和反应：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O【答案】C【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用【解析】【解答】A.氢氧化钡溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，故加入酚酞后液滴周围变红色，然后因为微粒在不停的运动，所以红色逐渐扩散开，故A正确，不符合题意；B.开始滴加稀硫酸，液滴处氢氧化钡和稀硫酸反应，红色瞬间消失；然后因为氢氧根离子不断运动到液滴处，液滴处溶液呈碱性，遇到酚酞又变红，故B正确，不符合题意；C.继续滴加稀硫酸，硫酸钡沉淀质量逐渐增大。当氢氧化钡恰好完全消耗时，沉淀量达到最大，继续滴加稀硫酸时，溶液中沉淀保持不变。但是此时溶液中硫酸逐渐过量，溶液呈酸性，所以pH逐渐减小，故C错误，符合题意；D.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，故D正确，不符合题意；故答案为：C。 【分析】氢氧化钡溶液呈碱性，无色酚酞遇碱性溶液变红色。氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。根据开始滴加稀硫酸，氢氧根离子不断运动到液滴处，氢氧化钡和稀硫酸不断反应分析。8．已知：温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解，其溶解度表如下。下列说法正确的是（ ）温度/℃0102030NH4HCO3溶解度（g/100g水）11.915.821.027.0A．用NH4HCO3晶体配制浓溶液时，可加热煮沸以加快溶解B．NH4HCO3是铵态复合肥料，与其它肥料都可以混合使用C．20℃时，50.0g蒸馏水就能使11.0gNH4HCO3晶体完全溶解D．127.0gNH4HCO3饱和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶体【答案】D【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】A.温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。所以用碳酸氢铵晶体配制浓溶液时，不能加热煮沸，以防止碳酸氢铵受热分解，故A不符合题意；B.复合肥中含有氮、磷、钾元素中的两种及以上的营养元素，而碳酸氢铵中所含有的营养元素只有氮元素，故碳酸氢铵属于氮肥，不是复合肥；铵态氮肥和碱性物质混用时，会有氨气移出，从而降低铵态氮肥肥效，故碳酸氢铵不能和碱性物质混用，故B不符合题意；C.20℃时碳酸氢铵的溶解度为21.0g，即该温度下100g水中最多溶解碳酸氢铵的质量为21.0g，所以该温度下50g水中对多溶解的碳酸氢铵质量为10.5g＜11.0g，故碳酸氢铵晶体不能完全溶解，故C不符合题意；D.30℃时127.0g碳酸氢铵饱和溶液中，含有溶质碳酸氢铵质量为27.0g，溶剂水的质量为100g。该饱和溶液由30℃降至20℃时，碳酸氢铵溶解度由27.0g降低到21.0g，所以30℃时127.0g的碳酸氢铵饱和溶液降温到20℃时，可析出6.0g晶体，故D符合题意；故答案为：D。【分析】根据表格中碳酸氢铵的溶解度，碳酸氢铵的性质分析。二、填空题9．火箭燃料肼能与H2O2反应，反应图示如下（未配平）。请回答相关问题。（1）氮位于元素周期表中第 周期，肼中氮元素与氢元素的质量比值为 。（2）该反应的化学方程式为 。（注意配平）【答案】（1）二或2；7：1（2）N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O【知识点】微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】（1）氮原子核外有两个电子层，所以氮元素位于元素周期表的第二周期，故填二；根据图示，肼的化学式为N2H4，所以肼中的氮元素和氢元素的质量比为(14×2)：(1×4)=7：1，故填7：1；（2）根据图示，该反应是由肼和过氧化氢反应生成氮气和水，根据化学方程式书写规则和质量守恒定律，化学反应前后对应原子的种类和数目不发生变化，所以该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。10．人体中各元素的含量如下图所示（源于人教版教材），个体会存在微小差异。请回答相关问题。（1）图中甲含量最高，其元素符号为 ；含量超过0.01%的元素称为常量元素，11种常量元素中非金属元素共有 种；因缺微量元素 可引起甲状腺肿大。（2）下列有关化学元素与人体健康的说法正确的是____。A．微量元素是因为对健康的作用微小而命名的B．人体摄入有机营养物质和水来获取含量前四位的元素C．铜元素为重金属元素，对人体健康毫无益处D．人体中常量元素的总质量约占人体总质量的99.95%【答案】（1）O；7；碘（2）B；D【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；地壳中元素的分布与含量【解析】【解答】（1）人体含量最多的元素是氧元素，符号O；11种常量元素中非金属元素共有氧、碳、氢、氮、磷、硫、氯共7种；合成甲状腺激素需要碘元素，缺碘会导致甲状腺肿大。（2）A、含量小于0.01%的元素称为微量元素，故不正确；B、有机营养物质四种：糖类、油脂、维生素、蛋白质，和无机物水中含有的元素有O、C、H、N，是人体含量前四位的元素，所以人体摄入这些物质获得这些元素，故正确；C、铜元素是人体必需的元素，其主要功能为辅助造血，但是不能g过量摄入，故不正确；D、根据表中数据分析，人体中常量元素的总质量约占人体总质量的99.95%，故正确。故答案为：BD。【分析】（1）人体含量最多的元素是氧元素；11种常量元素中非金属元素共有氧、碳、氢、氮、磷、硫、氯共7种；人体长时间缺碘会导致甲状腺肿大。（2）根据元素与人体健康的关系分析。 11．同学们观看央视《发现》《走进科学》节目后，对节目中介绍人类使用金属材料的年代及其背后的科学原理产生了兴趣，于是查阅Al、Cu、Fe、Ag四种金属元素的信息形成下表资料。元素编号①②③④金属材料使用的大致年代公元前7000年公元前4000年公元前2200年公元1827年在地壳中的含量/%0.0070.000014.757.73请回答相关问题。（1）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，最初他们将 （填化学式）和孔雀石（主要成分是Cu2（OH）2CO3）混合后加热就得到了红色的金属铜。（2）Al元素的单质是在电发现之后，通过电解Al2O3才工业化生产的，则Al在表中的编号是 。（3）大家发现金属材料使用年代的先后规律一般是：金属越活泼使用年代越迟。但上表中某元素因含量过低而出现了例外。综合分析，①、②、③元素依次是 。【答案】（1）C（2）④（3）铜、银、铁【知识点】金属活动性顺序及其应用；地壳中元素的分布与含量【解析】【解答】（1）Cu2(OH)2CO3加热会得到氧化铜，要得到红色的金属铜，需要加入还原剂炭粉，碳和氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学式为：C；（2）Al元素的单质是在电发现之后，故铝是四种元素中人类利用最晚的金属，故Al在表中的编号是④；（3）金属活动性强到弱是铁、铜、银，铁在地壳中含量在金属中是第二位，故③是铁，铜比银活泼，金属越活泼使用年代越迟，但银含量比铜低的多，上表中某元素因含量过低而出现了例外，故①是铜，②是银，故综合分析，①、②、③元素依次是铜、银、铁。【分析】（1）碱式碳酸铜加热反应生成氧化铜，二氧化碳和水。碳和氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳。（2）铝是四种元素中人类利用最晚的金属。（3）金属活动性强到弱是铁、铜、银，铁在地壳中含量在金属中是第二位，铜比银活泼，银含量比铜低的多。12．燃烧与灭火紧密联系着我们的生活。请你依据下列实验探究，回答相关问题。（1）在空气中点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，说明该反应 （填“放出”或“吸收”）能量，生成白色固体MgO，说明镁发生了 反应（填“氧化”或“还原”）。（2）CO2可用于灭火，是否也可熄灭燃着的镁呢？某实验小组进行了如下探究：①实验探究取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，放入一些镁屑，用红热的铁棒点燃镁屑。（见图1）迅速将另一块干冰盖上，镁在两块干冰间剧烈反应，发出耀眼的白光，像冰块中装入一个明亮的电灯泡一样。（见图2和图3）取走上面一块干冰，观察到有白色固体产生（见图4），用铁片拨开图4产物的表面（见图5），还观察到的现象是 ，写出该反应的化学方程式 。②反思交流小组实验后讨论，对初中教材中燃烧的条件有了新的认识，请你代为表达。 【答案】（1）放出；氧化（2）有黑色固体产生；2Mg+CO2点燃__2MgO+C；燃烧不一定要有氧气参加（合理即可）【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；探究二氧化碳的性质；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃【解析】【解答】（1）镁剧烈燃烧，发出耀眼的白光，说明该反应是放出能量；反应后得到氧化镁，则镁与氧元素发生了氧化反应。（2）①镁和二氧化碳反应，得到了白色固体，根据质量守恒定律，白色固体是氧化镁，生成物中还缺少碳元素，结合图5的现象，应该产生黑色的固体碳；二氧化碳和镁反应产生氧化镁和碳，方程式：2Mg+CO2点燃__2MgO+C；②根据实验，发现燃烧不一定要有氧气参加（合理即可）。【分析】（1）镁剧烈燃烧，会放出能量；镁与氧元素发生了氧化反应。（2）①根据质量守恒定律，二氧化碳和镁反应产生氧化镁和碳分析。②根据实验，对燃烧有新的认识。13．2018年世界权威期刊《自然》，连刊两文报道石墨烯超导重大发现，论文的第一作者是四川成都籍中科大年轻博士曹原。下面让我们一起重走“超导材料”发现的神奇之路。请回答相关问题。（1）1911年荷兰物理学家海克·卡莫林·昂内斯经过无数次实验确认，汞在温度接近-273℃时几乎处于“零电阻状态”，称之为“超导电性”。汞属于 元素（填“金属”或“非金属”），其导电的原因是含有自由移动的 。（2）1980年有人发现了铜氧化合物的“超导电性”，将温度提高到约为-140℃。YBa2Cu3O5为其代表之一，其中Cu为+1价，O为-2价，则Y为 价。 （3）2017年曹原团队发现了石墨烯中的非规“超导电性”，石墨烯是一层碳原子（如图，黑球代表碳原子）。①曹原推测，当两层石墨烯叠在一起，若彼此之间发生轻微偏移时，有可能产生超导现象，经过不懈努力，困扰世界107年的常温超导难题，终于被曹原团队突破！石墨烯属于 （填“单质”或“化合物”），两层石墨烯叠在一起轻微偏移时发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。②曹原小时候就喜欢动手研究，在家里弄了个实验室，曾经把银放入稀硝酸中，自己“合成”实验所需硝酸银。该实验是否产生了氢气？ （填“是”或“否”），原因是 。我们坚信未来的中国，必定有十个、百个乃至成千上万个“曹原”，用自己的科技之梦去推动中华民族的伟大复兴。【答案】（1）金属；电子（2）+3（3）单质；物理；否；银的金属活动性弱于氢【知识点】金属活动性顺序及其应用；元素的概念；有关元素化合价的计算；单质和化合物【解析】【解答】（1）汞属于金属元素，故填金属；金属原子结合时，有自由电子在原子周围运动，一旦通电(两端有电压时)自由电子就会定向运动，从而导电。故填电子；（2）根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和常见元素化合价可知，YBa2Cu3O5中Cu为+1价，O为-2价，Ba为+2价，设Y的化合价为x，则有x+(+2)×2+(+1)×3+(−2)×5=0，解得x=+3，故填+3；（3）①根据题意，石墨烯是一层碳原子，则石墨烯是由碳原子直接构成的单质，故填单质；两层石墨烯叠在一起轻微偏移时没有新物质的生成，所以属于物理变化，故填物理；②银的活泼性排在氢元素后，所以银不能从酸中置换出氢，故银不能和硝酸反应生成氢气，故填否；银的金属活动性弱于氢；【分析】（1）汞属于金属元素。金属原子结合时，有自由电子在原子周围运动。（2）根据在化合物中，各元素的化合价代数和为零原则，进行计算。（3）①根据题意，单质的概念，物理变化的特点分析。②根据银的活泼性排在氢元素后分析。三、综合题14．碳酸钾主要用于制造钾玻璃等无机化学品，也可用于脱除工业气体中的二氧化碳。请你结合下列实验探究，回答相关问题。（1）观察与记录。描述碳酸钾（）的颜色与状态： （2）猜想与证明。从物质的类别看，预测K2CO3具有盐类的性质。实验证明如下：①称取0.3g碳酸钾，加10mL蒸馏水溶解。用到的玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯。②取少许所配溶液，再滴加氯化钙溶液，观察到的现象是 ③另取少许所配溶液缓缓滴加稀盐酸并振荡，观察到开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，原因是，在实验过程中，先发生K2CO3+HC1=KHCO3+KC1，后发生 （写出化学方程式）。（3）思考与拓展。用如图所示装置，模拟工业吸收CO2。其中用多孔球泡（内空球体，球面有许多小孔能通气）比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果好，原因是 。实验中，需要监测K2CO3溶液是否还有较强吸收CO2的能力，方法之一：取适量溶液于试管中， （补充操作、现象及结论；可供选择的试剂：NaOH溶液、KCl溶液、稀硫酸）。【答案】（1）白色粉末状固体（2）量筒；有白色沉淀生成；K2CO3+HCl=KHCO3+KCl（3）多空球泡可以增大二氧化碳和碳酸钾溶液的接触面积，使得反应更充分；滴入少量稀硫酸，观察现象；若立刻产生大量气泡，则碳酸钾吸收二氧化碳的能力已经很小；若没有立刻产生大量气泡，说明碳酸钾还有较强的吸收二氧化碳的能力【知识点】实验探究物质的性质或变化规律【解析】【解答】（1）碳酸钾为白色粉末状固体，故填白色粉末状固体；（2）①称量时使用托盘天平，溶解时需要用烧杯盛装药品，然后加入10mL的蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。所以还需要用量筒量取10mL的蒸馏水。故填量筒；②碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，故滴加氯化钙溶液过程可观察到有白色沉淀生成。故填有白色沉淀生成；③刚开始时HCl含量较少，先发生K2CO3+HCl=KHCO3+KCl的反应，随后随着稀盐酸的增多，发生碳酸氢钾和盐酸的反应，反应生成氯化钾、二氧化碳气体和水，方程式为KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O，故填KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O；（3）多空球泡可以使二氧化碳和溶液的接触面积变得的更大，更利于二氧化碳的吸收。故填多空球泡可以增大二氧化碳和碳酸钾溶液的接触面积，使得反应更充分； 取适量溶液于试管中，可向试管中滴加少量硫酸溶液，观察是否有气泡冒出。若无气泡冒出，说明碳酸钾还可以继续吸收二氧化碳，若立刻产生大量气泡产生，说明碳酸钾已不能再吸收二氧化碳。故填滴入少量稀硫酸，观察现象；若立刻产生大量气泡，则碳酸钾吸收二氧化碳的能力已经很小；若没有立刻产生大量气泡，说明碳酸钾还有较强的吸收二氧化碳的能力。【分析】（1）碳酸钾为白色粉末状固体。（2）①根据称量时使用托盘天平，溶解药品需要的仪器分析。②碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾。③碳酸氢钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳气体和水。（3）增大反应物接触面积，使反应更充分。根据滴加硫酸溶液，观察是否有气泡冒出分析。15．工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。请回答相关问题。（1）“蚀刻废液”的全部溶质有 和少量FeCl3。操作I的名称是 。（2）参照上述流程，画出由“金属残渣x”分离回收Cu和FeCl2溶液的简单流程图。（3）上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有 。（4）蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3的质量为 g，理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为 g。（不需要写出计算过程）【答案】（1）FeCl2、CuCl2；过滤（2）（3）铜和铁（4）650；3250【知识点】物质的相互转化和制备【解析】【解答】（1）FeCl3与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，故“蚀刻废液”的全部溶质有FeCl2、CuCl2和少量FeCl3。操作I为固液分离，为过滤操作；（2）“蚀刻废液”中的氯化铜与过量的铁粉反应生成铜和氯化亚铁，经过操作I过滤得到滤液为氯化亚铁，金属残渣为过量的铁和生成的铜，金属残渣中加入适量的稀盐酸，盐酸与过量的铁反应生成氯化亚铁和氢气，而铜与盐酸不反应，则可达到由“金属残渣x”分离回收Cu和FeCl2溶液，流程图见答案；（3）上述流程中，有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，“蚀刻废液”中有少量的氯化铁，加入过量的铁粉，可以使氯化铁转化为氯化亚铁，故可以使三价铁转化为二价铁的物质有铁和铜；（4）设蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3的质量为x，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl232564x128g32564=x128g解得x=650g即消耗FeCl3的质量为650g，则理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为650g20%=3250g。【分析】（1）FeCl3与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜。根据过滤操作原理分析。（2）氯化铜与过量的铁粉反应生成铜和氯化亚铁。盐酸与过量的铁反应生成氯化亚铁和氢气，而铜与盐酸不反应。（3）铜与氯化铁反应生成氯化亚铁与氯化铜，铁粉与氯化铁反应氯化亚铁。（4）先设未知数，正确写出氯化铁与铜反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是铜的质量，未知量是氯化铁的质量；列比例式计算。
简介：四川省泸州市2022年中考化学真题一、单选题1．没有空气就没有生命。下列有关空气的说法错误的是（ ）A．植物光合作用需要氮气B．人体呼吸作用需要氧气C．二氧化碳属于温室气体D．稀有气体化学性质稳定【答案】A【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途【解析】【解答】A.植物光合作用时吸收二氧化碳和水，释放出氧气，该过程没有氮气参与，故A错误，符合题意；B.氧气能够支持呼吸，所以人体呼吸作用需要氧气，故B正确，不符合题意；C.二氧化碳增多能够加剧温室效应，所以二氧化碳属于温室气体，故C正确，不符合题意；D.稀有气体不易和别的物质发生反应，其化学性质稳定，故D正确，不符合题意；故答案为：A。【分析】A、根据植物光合作用分析。B、根据氧气能够支持呼吸分析。C、二氧化碳增多会加剧温室效应。D、根据稀有气体的化学性质稳定分析。2．食品包装袋中常有一个小纸袋，标有“石灰干燥剂”字样，如图所示。下列有关该干燥剂的说法正确的是（ ）A．可以食用B．能与水反应C．属于盐类D．能吸收氧气【答案】B【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】A.石灰干燥剂为氧化钙，氧化钙不能食用，故A不符合题意；B.氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，并且反应过程中生成大量的热，故B符合题意；C.氧化钙是由氧元素和钙元素组成的化合物，属于金属氧化物，不是盐，故C不符合题意；D.氧化钙和氧气不能反应，所以不能吸收氧气，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】根据氧化钙的性质分析。3．化学与生产、生活、环保等密切相关。下列有关说法错误的是（ ）A．电池可将化学能转化为电能B．随意丢弃聚乙烯塑料不产生污染C．强热使煤焦化属于化学变化D．维生素D有助于骨骼的生长发育【答案】B【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】A.电池是将化学能转化为电能的装置；电池放电时，将化学能转化为电能，故正确，不符合题意；B.聚乙烯塑料是塑料，很难降解，随意丢弃会造成白色污染，故错误，符合题意；C.隔绝空气强热使煤焦化产生了煤焦油、焦炭等新物质，属于化学变化，故正确，不符合题意；D.维生素D有助于吸收钙，钙有利于骨骼的生长发育，故正确，不符合题意；故答案为：B。【分析】A、电池是将化学能转化为电能的装置；电池放电时，将化学能转化为电能。B、聚乙烯塑料属于塑料。C、根据化学变化的特点分析。D、根据维生素D有助于吸收钙分析。4．“化学观念”是从化学视角对物质世界的总体认识。下列有关说法错误的是（ ）A．化学物质不可能再细分B．化学物质由元素组成C．化学物质的性质决定用途D．化学变化伴随能量变化【答案】A【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；物质发生化学变化时的能量变化；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【解析】【解答】A.物质是可分的，许多现象都能用物质的微粒模型来解释，故错误，符合题意；B.化学物质由元素组成，故正确，不符合题意；C.化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，可以决定物质的用途，故正确，不符合题意；D.因为化学变化实质是化学键的断裂和重连，断键需要吸收能量，成键需要释放能量，所以会有能量的变化，故正确，不符合题意。故答案为：A。【分析】A、物质是可分的。 B、宏观上，化学物质由元素组成。C、物质性质决定物质的用途。D、根据化学变化常常伴随能量变化分析。5．在“做实验”中“学化学”离不开仪器。废铜回收利用，可先高温灼烧，再加酸溶解。高温灼烧选用的仪器是（ ）A．锥形瓶B．烧杯C．集气瓶D．坩埚【答案】D【知识点】实验室常见的仪器及使用【解析】【解答】A.锥形瓶加热要在底部垫石棉网，不能直接加热，不能高温灼烧，故不符合题意；B.烧杯加热要在底部垫石棉网，不能直接加热，不能高温灼烧，故不符合题意；C.集气瓶不能加热，故不符合题意；D.坩埚可以直接加热，也可以高温灼烧，故符合题意。故答案为：D。【分析】根据常见仪器的使用注意事项分析。6．“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是（ ）A．钠原子次外层有8个电子B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子C．钠离子的结构示意图为D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关【答案】C【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图【解析】【解答】A.钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。故正确，不符合题意。B.一个钠原子变成钠离子失去最外层1个电子，变成最外层8个电子的稳定结构。故正确，不符合题意。C.钠离子的结构示意图为，故错误，符合题意。D.钠原子的最外层1个电子，形成化合物时，易失去1个电子，带1个单位正电荷，化合价为＋1价。所以钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关。故正确，不符合题意。故答案为：C。【分析】A、钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。B、一个钠原子失去最外层1个电子变成钠离子。C、钠离子中有质子数11，核外电子数为10。D、原子的最外层电子数小于4，容易失去电子，达到稳定结构。7．科学探究，其乐无穷！向静置的Ba（OH）2溶液中滴加酚酞试液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是（ ）A．滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来B．开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红C．继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大D．发生了中和反应：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O【答案】C【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用【解析】【解答】A.氢氧化钡溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，故加入酚酞后液滴周围变红色，然后因为微粒在不停的运动，所以红色逐渐扩散开，故A正确，不符合题意；B.开始滴加稀硫酸，液滴处氢氧化钡和稀硫酸反应，红色瞬间消失；然后因为氢氧根离子不断运动到液滴处，液滴处溶液呈碱性，遇到酚酞又变红，故B正确，不符合题意；C.继续滴加稀硫酸，硫酸钡沉淀质量逐渐增大。当氢氧化钡恰好完全消耗时，沉淀量达到最大，继续滴加稀硫酸时，溶液中沉淀保持不变。但是此时溶液中硫酸逐渐过量，溶液呈酸性，所以pH逐渐减小，故C错误，符合题意；D.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，故D正确，不符合题意；故答案为：C。 【分析】氢氧化钡溶液呈碱性，无色酚酞遇碱性溶液变红色。氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。根据开始滴加稀硫酸，氢氧根离子不断运动到液滴处，氢氧化钡和稀硫酸不断反应分析。8．已知：温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解，其溶解度表如下。下列说法正确的是（ ）温度/℃0102030NH4HCO3溶解度（g/100g水）11.915.821.027.0A．用NH4HCO3晶体配制浓溶液时，可加热煮沸以加快溶解B．NH4HCO3是铵态复合肥料，与其它肥料都可以混合使用C．20℃时，50.0g蒸馏水就能使11.0gNH4HCO3晶体完全溶解D．127.0gNH4HCO3饱和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶体【答案】D【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】A.温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。所以用碳酸氢铵晶体配制浓溶液时，不能加热煮沸，以防止碳酸氢铵受热分解，故A不符合题意；B.复合肥中含有氮、磷、钾元素中的两种及以上的营养元素，而碳酸氢铵中所含有的营养元素只有氮元素，故碳酸氢铵属于氮肥，不是复合肥；铵态氮肥和碱性物质混用时，会有氨气移出，从而降低铵态氮肥肥效，故碳酸氢铵不能和碱性物质混用，故B不符合题意；C.20℃时碳酸氢铵的溶解度为21.0g，即该温度下100g水中最多溶解碳酸氢铵的质量为21.0g，所以该温度下50g水中对多溶解的碳酸氢铵质量为10.5g＜11.0g，故碳酸氢铵晶体不能完全溶解，故C不符合题意；D.30℃时127.0g碳酸氢铵饱和溶液中，含有溶质碳酸氢铵质量为27.0g，溶剂水的质量为100g。该饱和溶液由30℃降至20℃时，碳酸氢铵溶解度由27.0g降低到21.0g，所以30℃时127.0g的碳酸氢铵饱和溶液降温到20℃时，可析出6.0g晶体，故D符合题意；故答案为：D。【分析】根据表格中碳酸氢铵的溶解度，碳酸氢铵的性质分析。二、填空题9．火箭燃料肼能与H2O2反应，反应图示如下（未配平）。请回答相关问题。（1）氮位于元素周期表中第 周期，肼中氮元素与氢元素的质量比值为 。（2）该反应的化学方程式为 。（注意配平）【答案】（1）二或2；7：1（2）N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O【知识点】微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】（1）氮原子核外有两个电子层，所以氮元素位于元素周期表的第二周期，故填二；根据图示，肼的化学式为N2H4，所以肼中的氮元素和氢元素的质量比为(14×2)：(1×4)=7：1，故填7：1；（2）根据图示，该反应是由肼和过氧化氢反应生成氮气和水，根据化学方程式书写规则和质量守恒定律，化学反应前后对应原子的种类和数目不发生变化，所以该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。10．人体中各元素的含量如下图所示（源于人教版教材），个体会存在微小差异。请回答相关问题。（1）图中甲含量最高，其元素符号为 ；含量超过0.01%的元素称为常量元素，11种常量元素中非金属元素共有 种；因缺微量元素 可引起甲状腺肿大。（2）下列有关化学元素与人体健康的说法正确的是____。A．微量元素是因为对健康的作用微小而命名的B．人体摄入有机营养物质和水来获取含量前四位的元素C．铜元素为重金属元素，对人体健康毫无益处D．人体中常量元素的总质量约占人体总质量的99.95%【答案】（1）O；7；碘（2）B；D【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；地壳中元素的分布与含量【解析】【解答】（1）人体含量最多的元素是氧元素，符号O；11种常量元素中非金属元素共有氧、碳、氢、氮、磷、硫、氯共7种；合成甲状腺激素需要碘元素，缺碘会导致甲状腺肿大。（2）A、含量小于0.01%的元素称为微量元素，故不正确；B、有机营养物质四种：糖类、油脂、维生素、蛋白质，和无机物水中含有的元素有O、C、H、N，是人体含量前四位的元素，所以人体摄入这些物质获得这些元素，故正确；C、铜元素是人体必需的元素，其主要功能为辅助造血，但是不能g过量摄入，故不正确；D、根据表中数据分析，人体中常量元素的总质量约占人体总质量的99.95%，故正确。故答案为：BD。【分析】（1）人体含量最多的元素是氧元素；11种常量元素中非金属元素共有氧、碳、氢、氮、磷、硫、氯共7种；人体长时间缺碘会导致甲状腺肿大。（2）根据元素与人体健康的关系分析。 11．同学们观看央视《发现》《走进科学》节目后，对节目中介绍人类使用金属材料的年代及其背后的科学原理产生了兴趣，于是查阅Al、Cu、Fe、Ag四种金属元素的信息形成下表资料。元素编号①②③④金属材料使用的大致年代公元前7000年公元前4000年公元前2200年公元1827年在地壳中的含量/%0.0070.000014.757.73请回答相关问题。（1）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，最初他们将 （填化学式）和孔雀石（主要成分是Cu2（OH）2CO3）混合后加热就得到了红色的金属铜。（2）Al元素的单质是在电发现之后，通过电解Al2O3才工业化生产的，则Al在表中的编号是 。（3）大家发现金属材料使用年代的先后规律一般是：金属越活泼使用年代越迟。但上表中某元素因含量过低而出现了例外。综合分析，①、②、③元素依次是 。【答案】（1）C（2）④（3）铜、银、铁【知识点】金属活动性顺序及其应用；地壳中元素的分布与含量【解析】【解答】（1）Cu2(OH)2CO3加热会得到氧化铜，要得到红色的金属铜，需要加入还原剂炭粉，碳和氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学式为：C；（2）Al元素的单质是在电发现之后，故铝是四种元素中人类利用最晚的金属，故Al在表中的编号是④；（3）金属活动性强到弱是铁、铜、银，铁在地壳中含量在金属中是第二位，故③是铁，铜比银活泼，金属越活泼使用年代越迟，但银含量比铜低的多，上表中某元素因含量过低而出现了例外，故①是铜，②是银，故综合分析，①、②、③元素依次是铜、银、铁。【分析】（1）碱式碳酸铜加热反应生成氧化铜，二氧化碳和水。碳和氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳。（2）铝是四种元素中人类利用最晚的金属。（3）金属活动性强到弱是铁、铜、银，铁在地壳中含量在金属中是第二位，铜比银活泼，银含量比铜低的多。12．燃烧与灭火紧密联系着我们的生活。请你依据下列实验探究，回答相关问题。（1）在空气中点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，说明该反应 （填“放出”或“吸收”）能量，生成白色固体MgO，说明镁发生了 反应（填“氧化”或“还原”）。（2）CO2可用于灭火，是否也可熄灭燃着的镁呢？某实验小组进行了如下探究：①实验探究取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，放入一些镁屑，用红热的铁棒点燃镁屑。（见图1）迅速将另一块干冰盖上，镁在两块干冰间剧烈反应，发出耀眼的白光，像冰块中装入一个明亮的电灯泡一样。（见图2和图3）取走上面一块干冰，观察到有白色固体产生（见图4），用铁片拨开图4产物的表面（见图5），还观察到的现象是 ，写出该反应的化学方程式 。②反思交流小组实验后讨论，对初中教材中燃烧的条件有了新的认识，请你代为表达。 【答案】（1）放出；氧化（2）有黑色固体产生；2Mg+CO2点燃__2MgO+C；燃烧不一定要有氧气参加（合理即可）【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；探究二氧化碳的性质；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃【解析】【解答】（1）镁剧烈燃烧，发出耀眼的白光，说明该反应是放出能量；反应后得到氧化镁，则镁与氧元素发生了氧化反应。（2）①镁和二氧化碳反应，得到了白色固体，根据质量守恒定律，白色固体是氧化镁，生成物中还缺少碳元素，结合图5的现象，应该产生黑色的固体碳；二氧化碳和镁反应产生氧化镁和碳，方程式：2Mg+CO2点燃__2MgO+C；②根据实验，发现燃烧不一定要有氧气参加（合理即可）。【分析】（1）镁剧烈燃烧，会放出能量；镁与氧元素发生了氧化反应。（2）①根据质量守恒定律，二氧化碳和镁反应产生氧化镁和碳分析。②根据实验，对燃烧有新的认识。13．2018年世界权威期刊《自然》，连刊两文报道石墨烯超导重大发现，论文的第一作者是四川成都籍中科大年轻博士曹原。下面让我们一起重走“超导材料”发现的神奇之路。请回答相关问题。（1）1911年荷兰物理学家海克·卡莫林·昂内斯经过无数次实验确认，汞在温度接近-273℃时几乎处于“零电阻状态”，称之为“超导电性”。汞属于 元素（填“金属”或“非金属”），其导电的原因是含有自由移动的 。（2）1980年有人发现了铜氧化合物的“超导电性”，将温度提高到约为-140℃。YBa2Cu3O5为其代表之一，其中Cu为+1价，O为-2价，则Y为 价。 （3）2017年曹原团队发现了石墨烯中的非规“超导电性”，石墨烯是一层碳原子（如图，黑球代表碳原子）。①曹原推测，当两层石墨烯叠在一起，若彼此之间发生轻微偏移时，有可能产生超导现象，经过不懈努力，困扰世界107年的常温超导难题，终于被曹原团队突破！石墨烯属于 （填“单质”或“化合物”），两层石墨烯叠在一起轻微偏移时发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。②曹原小时候就喜欢动手研究，在家里弄了个实验室，曾经把银放入稀硝酸中，自己“合成”实验所需硝酸银。该实验是否产生了氢气？ （填“是”或“否”），原因是 。我们坚信未来的中国，必定有十个、百个乃至成千上万个“曹原”，用自己的科技之梦去推动中华民族的伟大复兴。【答案】（1）金属；电子（2）+3（3）单质；物理；否；银的金属活动性弱于氢【知识点】金属活动性顺序及其应用；元素的概念；有关元素化合价的计算；单质和化合物【解析】【解答】（1）汞属于金属元素，故填金属；金属原子结合时，有自由电子在原子周围运动，一旦通电(两端有电压时)自由电子就会定向运动，从而导电。故填电子；（2）根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和常见元素化合价可知，YBa2Cu3O5中Cu为+1价，O为-2价，Ba为+2价，设Y的化合价为x，则有x+(+2)×2+(+1)×3+(−2)×5=0，解得x=+3，故填+3；（3）①根据题意，石墨烯是一层碳原子，则石墨烯是由碳原子直接构成的单质，故填单质；两层石墨烯叠在一起轻微偏移时没有新物质的生成，所以属于物理变化，故填物理；②银的活泼性排在氢元素后，所以银不能从酸中置换出氢，故银不能和硝酸反应生成氢气，故填否；银的金属活动性弱于氢；【分析】（1）汞属于金属元素。金属原子结合时，有自由电子在原子周围运动。（2）根据在化合物中，各元素的化合价代数和为零原则，进行计算。（3）①根据题意，单质的概念，物理变化的特点分析。②根据银的活泼性排在氢元素后分析。三、综合题14．碳酸钾主要用于制造钾玻璃等无机化学品，也可用于脱除工业气体中的二氧化碳。请你结合下列实验探究，回答相关问题。（1）观察与记录。描述碳酸钾（）的颜色与状态： （2）猜想与证明。从物质的类别看，预测K2CO3具有盐类的性质。实验证明如下：①称取0.3g碳酸钾，加10mL蒸馏水溶解。用到的玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯。②取少许所配溶液，再滴加氯化钙溶液，观察到的现象是 ③另取少许所配溶液缓缓滴加稀盐酸并振荡，观察到开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，原因是，在实验过程中，先发生K2CO3+HC1=KHCO3+KC1，后发生 （写出化学方程式）。（3）思考与拓展。用如图所示装置，模拟工业吸收CO2。其中用多孔球泡（内空球体，球面有许多小孔能通气）比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果好，原因是 。实验中，需要监测K2CO3溶液是否还有较强吸收CO2的能力，方法之一：取适量溶液于试管中， （补充操作、现象及结论；可供选择的试剂：NaOH溶液、KCl溶液、稀硫酸）。【答案】（1）白色粉末状固体（2）量筒；有白色沉淀生成；K2CO3+HCl=KHCO3+KCl（3）多空球泡可以增大二氧化碳和碳酸钾溶液的接触面积，使得反应更充分；滴入少量稀硫酸，观察现象；若立刻产生大量气泡，则碳酸钾吸收二氧化碳的能力已经很小；若没有立刻产生大量气泡，说明碳酸钾还有较强的吸收二氧化碳的能力【知识点】实验探究物质的性质或变化规律【解析】【解答】（1）碳酸钾为白色粉末状固体，故填白色粉末状固体；（2）①称量时使用托盘天平，溶解时需要用烧杯盛装药品，然后加入10mL的蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。所以还需要用量筒量取10mL的蒸馏水。故填量筒；②碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，故滴加氯化钙溶液过程可观察到有白色沉淀生成。故填有白色沉淀生成；③刚开始时HCl含量较少，先发生K2CO3+HCl=KHCO3+KCl的反应，随后随着稀盐酸的增多，发生碳酸氢钾和盐酸的反应，反应生成氯化钾、二氧化碳气体和水，方程式为KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O，故填KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O；（3）多空球泡可以使二氧化碳和溶液的接触面积变得的更大，更利于二氧化碳的吸收。故填多空球泡可以增大二氧化碳和碳酸钾溶液的接触面积，使得反应更充分； 取适量溶液于试管中，可向试管中滴加少量硫酸溶液，观察是否有气泡冒出。若无气泡冒出，说明碳酸钾还可以继续吸收二氧化碳，若立刻产生大量气泡产生，说明碳酸钾已不能再吸收二氧化碳。故填滴入少量稀硫酸，观察现象；若立刻产生大量气泡，则碳酸钾吸收二氧化碳的能力已经很小；若没有立刻产生大量气泡，说明碳酸钾还有较强的吸收二氧化碳的能力。【分析】（1）碳酸钾为白色粉末状固体。（2）①根据称量时使用托盘天平，溶解药品需要的仪器分析。②碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾。③碳酸氢钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳气体和水。（3）增大反应物接触面积，使反应更充分。根据滴加硫酸溶液，观察是否有气泡冒出分析。15．工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。请回答相关问题。（1）“蚀刻废液”的全部溶质有 和少量FeCl3。操作I的名称是 。（2）参照上述流程，画出由“金属残渣x”分离回收Cu和FeCl2溶液的简单流程图。（3）上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有 。（4）蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3的质量为 g，理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为 g。（不需要写出计算过程）【答案】（1）FeCl2、CuCl2；过滤（2）（3）铜和铁（4）650；3250【知识点】物质的相互转化和制备【解析】【解答】（1）FeCl3与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，故“蚀刻废液”的全部溶质有FeCl2、CuCl2和少量FeCl3。操作I为固液分离，为过滤操作；（2）“蚀刻废液”中的氯化铜与过量的铁粉反应生成铜和氯化亚铁，经过操作I过滤得到滤液为氯化亚铁，金属残渣为过量的铁和生成的铜，金属残渣中加入适量的稀盐酸，盐酸与过量的铁反应生成氯化亚铁和氢气，而铜与盐酸不反应，则可达到由“金属残渣x”分离回收Cu和FeCl2溶液，流程图见答案；（3）上述流程中，有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，“蚀刻废液”中有少量的氯化铁，加入过量的铁粉，可以使氯化铁转化为氯化亚铁，故可以使三价铁转化为二价铁的物质有铁和铜；（4）设蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3的质量为x，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl232564x128g32564=x128g解得x=650g即消耗FeCl3的质量为650g，则理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为650g20%=3250g。【分析】（1）FeCl3与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜。根据过滤操作原理分析。（2）氯化铜与过量的铁粉反应生成铜和氯化亚铁。盐酸与过量的铁反应生成氯化亚铁和氢气，而铜与盐酸不反应。（3）铜与氯化铁反应生成氯化亚铁与氯化铜，铁粉与氯化铁反应氯化亚铁。（4）先设未知数，正确写出氯化铁与铜反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是铜的质量，未知量是氯化铁的质量；列比例式计算。
简介：四川省泸州市2022年中考化学真题一、单选题1．没有空气就没有生命。下列有关空气的说法错误的是（ ）A．植物光合作用需要氮气B．人体呼吸作用需要氧气C．二氧化碳属于温室气体D．稀有气体化学性质稳定【答案】A【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途【解析】【解答】A.植物光合作用时吸收二氧化碳和水，释放出氧气，该过程没有氮气参与，故A错误，符合题意；B.氧气能够支持呼吸，所以人体呼吸作用需要氧气，故B正确，不符合题意；C.二氧化碳增多能够加剧温室效应，所以二氧化碳属于温室气体，故C正确，不符合题意；D.稀有气体不易和别的物质发生反应，其化学性质稳定，故D正确，不符合题意；故答案为：A。【分析】A、根据植物光合作用分析。B、根据氧气能够支持呼吸分析。C、二氧化碳增多会加剧温室效应。D、根据稀有气体的化学性质稳定分析。2．食品包装袋中常有一个小纸袋，标有“石灰干燥剂”字样，如图所示。下列有关该干燥剂的说法正确的是（ ）A．可以食用B．能与水反应C．属于盐类D．能吸收氧气【答案】B【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】A.石灰干燥剂为氧化钙，氧化钙不能食用，故A不符合题意；B.氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，并且反应过程中生成大量的热，故B符合题意；C.氧化钙是由氧元素和钙元素组成的化合物，属于金属氧化物，不是盐，故C不符合题意；D.氧化钙和氧气不能反应，所以不能吸收氧气，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】根据氧化钙的性质分析。3．化学与生产、生活、环保等密切相关。下列有关说法错误的是（ ）A．电池可将化学能转化为电能B．随意丢弃聚乙烯塑料不产生污染C．强热使煤焦化属于化学变化D．维生素D有助于骨骼的生长发育【答案】B【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】A.电池是将化学能转化为电能的装置；电池放电时，将化学能转化为电能，故正确，不符合题意；B.聚乙烯塑料是塑料，很难降解，随意丢弃会造成白色污染，故错误，符合题意；C.隔绝空气强热使煤焦化产生了煤焦油、焦炭等新物质，属于化学变化，故正确，不符合题意；D.维生素D有助于吸收钙，钙有利于骨骼的生长发育，故正确，不符合题意；故答案为：B。【分析】A、电池是将化学能转化为电能的装置；电池放电时，将化学能转化为电能。B、聚乙烯塑料属于塑料。C、根据化学变化的特点分析。D、根据维生素D有助于吸收钙分析。4．“化学观念”是从化学视角对物质世界的总体认识。下列有关说法错误的是（ ）A．化学物质不可能再细分B．化学物质由元素组成C．化学物质的性质决定用途D．化学变化伴随能量变化【答案】A【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；物质发生化学变化时的能量变化；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【解析】【解答】A.物质是可分的，许多现象都能用物质的微粒模型来解释，故错误，符合题意；B.化学物质由元素组成，故正确，不符合题意；C.化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，可以决定物质的用途，故正确，不符合题意；D.因为化学变化实质是化学键的断裂和重连，断键需要吸收能量，成键需要释放能量，所以会有能量的变化，故正确，不符合题意。故答案为：A。【分析】A、物质是可分的。 B、宏观上，化学物质由元素组成。C、物质性质决定物质的用途。D、根据化学变化常常伴随能量变化分析。5．在“做实验”中“学化学”离不开仪器。废铜回收利用，可先高温灼烧，再加酸溶解。高温灼烧选用的仪器是（ ）A．锥形瓶B．烧杯C．集气瓶D．坩埚【答案】D【知识点】实验室常见的仪器及使用【解析】【解答】A.锥形瓶加热要在底部垫石棉网，不能直接加热，不能高温灼烧，故不符合题意；B.烧杯加热要在底部垫石棉网，不能直接加热，不能高温灼烧，故不符合题意；C.集气瓶不能加热，故不符合题意；D.坩埚可以直接加热，也可以高温灼烧，故符合题意。故答案为：D。【分析】根据常见仪器的使用注意事项分析。6．“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是（ ）A．钠原子次外层有8个电子B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子C．钠离子的结构示意图为D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关【答案】C【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图【解析】【解答】A.钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。故正确，不符合题意。B.一个钠原子变成钠离子失去最外层1个电子，变成最外层8个电子的稳定结构。故正确，不符合题意。C.钠离子的结构示意图为，故错误，符合题意。D.钠原子的最外层1个电子，形成化合物时，易失去1个电子，带1个单位正电荷，化合价为＋1价。所以钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关。故正确，不符合题意。故答案为：C。【分析】A、钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。B、一个钠原子失去最外层1个电子变成钠离子。C、钠离子中有质子数11，核外电子数为10。D、原子的最外层电子数小于4，容易失去电子，达到稳定结构。7．科学探究，其乐无穷！向静置的Ba（OH）2溶液中滴加酚酞试液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是（ ）A．滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来B．开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红C．继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大D．发生了中和反应：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O【答案】C【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用【解析】【解答】A.氢氧化钡溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，故加入酚酞后液滴周围变红色，然后因为微粒在不停的运动，所以红色逐渐扩散开，故A正确，不符合题意；B.开始滴加稀硫酸，液滴处氢氧化钡和稀硫酸反应，红色瞬间消失；然后因为氢氧根离子不断运动到液滴处，液滴处溶液呈碱性，遇到酚酞又变红，故B正确，不符合题意；C.继续滴加稀硫酸，硫酸钡沉淀质量逐渐增大。当氢氧化钡恰好完全消耗时，沉淀量达到最大，继续滴加稀硫酸时，溶液中沉淀保持不变。但是此时溶液中硫酸逐渐过量，溶液呈酸性，所以pH逐渐减小，故C错误，符合题意；D.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，故D正确，不符合题意；故答案为：C。 【分析】氢氧化钡溶液呈碱性，无色酚酞遇碱性溶液变红色。氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。根据开始滴加稀硫酸，氢氧根离子不断运动到液滴处，氢氧化钡和稀硫酸不断反应分析。8．已知：温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解，其溶解度表如下。下列说法正确的是（ ）温度/℃0102030NH4HCO3溶解度（g/100g水）11.915.821.027.0A．用NH4HCO3晶体配制浓溶液时，可加热煮沸以加快溶解B．NH4HCO3是铵态复合肥料，与其它肥料都可以混合使用C．20℃时，50.0g蒸馏水就能使11.0gNH4HCO3晶体完全溶解D．127.0gNH4HCO3饱和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶体【答案】D【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】A.温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。所以用碳酸氢铵晶体配制浓溶液时，不能加热煮沸，以防止碳酸氢铵受热分解，故A不符合题意；B.复合肥中含有氮、磷、钾元素中的两种及以上的营养元素，而碳酸氢铵中所含有的营养元素只有氮元素，故碳酸氢铵属于氮肥，不是复合肥；铵态氮肥和碱性物质混用时，会有氨气移出，从而降低铵态氮肥肥效，故碳酸氢铵不能和碱性物质混用，故B不符合题意；C.20℃时碳酸氢铵的溶解度为21.0g，即该温度下100g水中最多溶解碳酸氢铵的质量为21.0g，所以该温度下50g水中对多溶解的碳酸氢铵质量为10.5g＜11.0g，故碳酸氢铵晶体不能完全溶解，故C不符合题意；D.30℃时127.0g碳酸氢铵饱和溶液中，含有溶质碳酸氢铵质量为27.0g，溶剂水的质量为100g。该饱和溶液由30℃降至20℃时，碳酸氢铵溶解度由27.0g降低到21.0g，所以30℃时127.0g的碳酸氢铵饱和溶液降温到20℃时，可析出6.0g晶体，故D符合题意；故答案为：D。【分析】根据表格中碳酸氢铵的溶解度，碳酸氢铵的性质分析。二、填空题9．火箭燃料肼能与H2O2反应，反应图示如下（未配平）。请回答相关问题。（1）氮位于元素周期表中第 周期，肼中氮元素与氢元素的质量比值为 。（2）该反应的化学方程式为 。（注意配平）【答案】（1）二或2；7：1（2）N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O【知识点】微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】（1）氮原子核外有两个电子层，所以氮元素位于元素周期表的第二周期，故填二；根据图示，肼的化学式为N2H4，所以肼中的氮元素和氢元素的质量比为(14×2)：(1×4)=7：1，故填7：1；（2）根据图示，该反应是由肼和过氧化氢反应生成氮气和水，根据化学方程式书写规则和质量守恒定律，化学反应前后对应原子的种类和数目不发生变化，所以该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。10．人体中各元素的含量如下图所示（源于人教版教材），个体会存在微小差异。请回答相关问题。（1）图中甲含量最高，其元素符号为 ；含量超过0.01%的元素称为常量元素，11种常量元素中非金属元素共有 种；因缺微量元素 可引起甲状腺肿大。（2）下列有关化学元素与人体健康的说法正确的是____。A．微量元素是因为对健康的作用微小而命名的B．人体摄入有机营养物质和水来获取含量前四位的元素C．铜元素为重金属元素，对人体健康毫无益处D．人体中常量元素的总质量约占人体总质量的99.95%【答案】（1）O；7；碘（2）B；D【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；地壳中元素的分布与含量【解析】【解答】（1）人体含量最多的元素是氧元素，符号O；11种常量元素中非金属元素共有氧、碳、氢、氮、磷、硫、氯共7种；合成甲状腺激素需要碘元素，缺碘会导致甲状腺肿大。（2）A、含量小于0.01%的元素称为微量元素，故不正确；B、有机营养物质四种：糖类、油脂、维生素、蛋白质，和无机物水中含有的元素有O、C、H、N，是人体含量前四位的元素，所以人体摄入这些物质获得这些元素，故正确；C、铜元素是人体必需的元素，其主要功能为辅助造血，但是不能g过量摄入，故不正确；D、根据表中数据分析，人体中常量元素的总质量约占人体总质量的99.95%，故正确。故答案为：BD。【分析】（1）人体含量最多的元素是氧元素；11种常量元素中非金属元素共有氧、碳、氢、氮、磷、硫、氯共7种；人体长时间缺碘会导致甲状腺肿大。（2）根据元素与人体健康的关系分析。 11．同学们观看央视《发现》《走进科学》节目后，对节目中介绍人类使用金属材料的年代及其背后的科学原理产生了兴趣，于是查阅Al、Cu、Fe、Ag四种金属元素的信息形成下表资料。元素编号①②③④金属材料使用的大致年代公元前7000年公元前4000年公元前2200年公元1827年在地壳中的含量/%0.0070.000014.757.73请回答相关问题。（1）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，最初他们将 （填化学式）和孔雀石（主要成分是Cu2（OH）2CO3）混合后加热就得到了红色的金属铜。（2）Al元素的单质是在电发现之后，通过电解Al2O3才工业化生产的，则Al在表中的编号是 。（3）大家发现金属材料使用年代的先后规律一般是：金属越活泼使用年代越迟。但上表中某元素因含量过低而出现了例外。综合分析，①、②、③元素依次是 。【答案】（1）C（2）④（3）铜、银、铁【知识点】金属活动性顺序及其应用；地壳中元素的分布与含量【解析】【解答】（1）Cu2(OH)2CO3加热会得到氧化铜，要得到红色的金属铜，需要加入还原剂炭粉，碳和氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学式为：C；（2）Al元素的单质是在电发现之后，故铝是四种元素中人类利用最晚的金属，故Al在表中的编号是④；（3）金属活动性强到弱是铁、铜、银，铁在地壳中含量在金属中是第二位，故③是铁，铜比银活泼，金属越活泼使用年代越迟，但银含量比铜低的多，上表中某元素因含量过低而出现了例外，故①是铜，②是银，故综合分析，①、②、③元素依次是铜、银、铁。【分析】（1）碱式碳酸铜加热反应生成氧化铜，二氧化碳和水。碳和氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳。（2）铝是四种元素中人类利用最晚的金属。（3）金属活动性强到弱是铁、铜、银，铁在地壳中含量在金属中是第二位，铜比银活泼，银含量比铜低的多。12．燃烧与灭火紧密联系着我们的生活。请你依据下列实验探究，回答相关问题。（1）在空气中点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，说明该反应 （填“放出”或“吸收”）能量，生成白色固体MgO，说明镁发生了 反应（填“氧化”或“还原”）。（2）CO2可用于灭火，是否也可熄灭燃着的镁呢？某实验小组进行了如下探究：①实验探究取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，放入一些镁屑，用红热的铁棒点燃镁屑。（见图1）迅速将另一块干冰盖上，镁在两块干冰间剧烈反应，发出耀眼的白光，像冰块中装入一个明亮的电灯泡一样。（见图2和图3）取走上面一块干冰，观察到有白色固体产生（见图4），用铁片拨开图4产物的表面（见图5），还观察到的现象是 ，写出该反应的化学方程式 。②反思交流小组实验后讨论，对初中教材中燃烧的条件有了新的认识，请你代为表达。 【答案】（1）放出；氧化（2）有黑色固体产生；2Mg+CO2点燃__2MgO+C；燃烧不一定要有氧气参加（合理即可）【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；探究二氧化碳的性质；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃【解析】【解答】（1）镁剧烈燃烧，发出耀眼的白光，说明该反应是放出能量；反应后得到氧化镁，则镁与氧元素发生了氧化反应。（2）①镁和二氧化碳反应，得到了白色固体，根据质量守恒定律，白色固体是氧化镁，生成物中还缺少碳元素，结合图5的现象，应该产生黑色的固体碳；二氧化碳和镁反应产生氧化镁和碳，方程式：2Mg+CO2点燃__2MgO+C；②根据实验，发现燃烧不一定要有氧气参加（合理即可）。【分析】（1）镁剧烈燃烧，会放出能量；镁与氧元素发生了氧化反应。（2）①根据质量守恒定律，二氧化碳和镁反应产生氧化镁和碳分析。②根据实验，对燃烧有新的认识。13．2018年世界权威期刊《自然》，连刊两文报道石墨烯超导重大发现，论文的第一作者是四川成都籍中科大年轻博士曹原。下面让我们一起重走“超导材料”发现的神奇之路。请回答相关问题。（1）1911年荷兰物理学家海克·卡莫林·昂内斯经过无数次实验确认，汞在温度接近-273℃时几乎处于“零电阻状态”，称之为“超导电性”。汞属于 元素（填“金属”或“非金属”），其导电的原因是含有自由移动的 。（2）1980年有人发现了铜氧化合物的“超导电性”，将温度提高到约为-140℃。YBa2Cu3O5为其代表之一，其中Cu为+1价，O为-2价，则Y为 价。 （3）2017年曹原团队发现了石墨烯中的非规“超导电性”，石墨烯是一层碳原子（如图，黑球代表碳原子）。①曹原推测，当两层石墨烯叠在一起，若彼此之间发生轻微偏移时，有可能产生超导现象，经过不懈努力，困扰世界107年的常温超导难题，终于被曹原团队突破！石墨烯属于 （填“单质”或“化合物”），两层石墨烯叠在一起轻微偏移时发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。②曹原小时候就喜欢动手研究，在家里弄了个实验室，曾经把银放入稀硝酸中，自己“合成”实验所需硝酸银。该实验是否产生了氢气？ （填“是”或“否”），原因是 。我们坚信未来的中国，必定有十个、百个乃至成千上万个“曹原”，用自己的科技之梦去推动中华民族的伟大复兴。【答案】（1）金属；电子（2）+3（3）单质；物理；否；银的金属活动性弱于氢【知识点】金属活动性顺序及其应用；元素的概念；有关元素化合价的计算；单质和化合物【解析】【解答】（1）汞属于金属元素，故填金属；金属原子结合时，有自由电子在原子周围运动，一旦通电(两端有电压时)自由电子就会定向运动，从而导电。故填电子；（2）根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和常见元素化合价可知，YBa2Cu3O5中Cu为+1价，O为-2价，Ba为+2价，设Y的化合价为x，则有x+(+2)×2+(+1)×3+(−2)×5=0，解得x=+3，故填+3；（3）①根据题意，石墨烯是一层碳原子，则石墨烯是由碳原子直接构成的单质，故填单质；两层石墨烯叠在一起轻微偏移时没有新物质的生成，所以属于物理变化，故填物理；②银的活泼性排在氢元素后，所以银不能从酸中置换出氢，故银不能和硝酸反应生成氢气，故填否；银的金属活动性弱于氢；【分析】（1）汞属于金属元素。金属原子结合时，有自由电子在原子周围运动。（2）根据在化合物中，各元素的化合价代数和为零原则，进行计算。（3）①根据题意，单质的概念，物理变化的特点分析。②根据银的活泼性排在氢元素后分析。三、综合题14．碳酸钾主要用于制造钾玻璃等无机化学品，也可用于脱除工业气体中的二氧化碳。请你结合下列实验探究，回答相关问题。（1）观察与记录。描述碳酸钾（）的颜色与状态： （2）猜想与证明。从物质的类别看，预测K2CO3具有盐类的性质。实验证明如下：①称取0.3g碳酸钾，加10mL蒸馏水溶解。用到的玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯。②取少许所配溶液，再滴加氯化钙溶液，观察到的现象是 ③另取少许所配溶液缓缓滴加稀盐酸并振荡，观察到开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，原因是，在实验过程中，先发生K2CO3+HC1=KHCO3+KC1，后发生 （写出化学方程式）。（3）思考与拓展。用如图所示装置，模拟工业吸收CO2。其中用多孔球泡（内空球体，球面有许多小孔能通气）比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果好，原因是 。实验中，需要监测K2CO3溶液是否还有较强吸收CO2的能力，方法之一：取适量溶液于试管中， （补充操作、现象及结论；可供选择的试剂：NaOH溶液、KCl溶液、稀硫酸）。【答案】（1）白色粉末状固体（2）量筒；有白色沉淀生成；K2CO3+HCl=KHCO3+KCl（3）多空球泡可以增大二氧化碳和碳酸钾溶液的接触面积，使得反应更充分；滴入少量稀硫酸，观察现象；若立刻产生大量气泡，则碳酸钾吸收二氧化碳的能力已经很小；若没有立刻产生大量气泡，说明碳酸钾还有较强的吸收二氧化碳的能力【知识点】实验探究物质的性质或变化规律【解析】【解答】（1）碳酸钾为白色粉末状固体，故填白色粉末状固体；（2）①称量时使用托盘天平，溶解时需要用烧杯盛装药品，然后加入10mL的蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。所以还需要用量筒量取10mL的蒸馏水。故填量筒；②碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，故滴加氯化钙溶液过程可观察到有白色沉淀生成。故填有白色沉淀生成；③刚开始时HCl含量较少，先发生K2CO3+HCl=KHCO3+KCl的反应，随后随着稀盐酸的增多，发生碳酸氢钾和盐酸的反应，反应生成氯化钾、二氧化碳气体和水，方程式为KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O，故填KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O；（3）多空球泡可以使二氧化碳和溶液的接触面积变得的更大，更利于二氧化碳的吸收。故填多空球泡可以增大二氧化碳和碳酸钾溶液的接触面积，使得反应更充分； 取适量溶液于试管中，可向试管中滴加少量硫酸溶液，观察是否有气泡冒出。若无气泡冒出，说明碳酸钾还可以继续吸收二氧化碳，若立刻产生大量气泡产生，说明碳酸钾已不能再吸收二氧化碳。故填滴入少量稀硫酸，观察现象；若立刻产生大量气泡，则碳酸钾吸收二氧化碳的能力已经很小；若没有立刻产生大量气泡，说明碳酸钾还有较强的吸收二氧化碳的能力。【分析】（1）碳酸钾为白色粉末状固体。（2）①根据称量时使用托盘天平，溶解药品需要的仪器分析。②碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾。③碳酸氢钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳气体和水。（3）增大反应物接触面积，使反应更充分。根据滴加硫酸溶液，观察是否有气泡冒出分析。15．工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。请回答相关问题。（1）“蚀刻废液”的全部溶质有 和少量FeCl3。操作I的名称是 。（2）参照上述流程，画出由“金属残渣x”分离回收Cu和FeCl2溶液的简单流程图。（3）上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有 。（4）蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3的质量为 g，理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为 g。（不需要写出计算过程）【答案】（1）FeCl2、CuCl2；过滤（2）（3）铜和铁（4）650；3250【知识点】物质的相互转化和制备【解析】【解答】（1）FeCl3与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，故“蚀刻废液”的全部溶质有FeCl2、CuCl2和少量FeCl3。操作I为固液分离，为过滤操作；（2）“蚀刻废液”中的氯化铜与过量的铁粉反应生成铜和氯化亚铁，经过操作I过滤得到滤液为氯化亚铁，金属残渣为过量的铁和生成的铜，金属残渣中加入适量的稀盐酸，盐酸与过量的铁反应生成氯化亚铁和氢气，而铜与盐酸不反应，则可达到由“金属残渣x”分离回收Cu和FeCl2溶液，流程图见答案；（3）上述流程中，有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，“蚀刻废液”中有少量的氯化铁，加入过量的铁粉，可以使氯化铁转化为氯化亚铁，故可以使三价铁转化为二价铁的物质有铁和铜；（4）设蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3的质量为x，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl232564x128g32564=x128g解得x=650g即消耗FeCl3的质量为650g，则理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为650g20%=3250g。【分析】（1）FeCl3与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜。根据过滤操作原理分析。（2）氯化铜与过量的铁粉反应生成铜和氯化亚铁。盐酸与过量的铁反应生成氯化亚铁和氢气，而铜与盐酸不反应。（3）铜与氯化铁反应生成氯化亚铁与氯化铜，铁粉与氯化铁反应氯化亚铁。（4）先设未知数，正确写出氯化铁与铜反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是铜的质量，未知量是氯化铁的质量；列比例式计算。
简介：四川省泸州市2022年中考化学真题一、单选题1．没有空气就没有生命。下列有关空气的说法错误的是（ ）A．植物光合作用需要氮气B．人体呼吸作用需要氧气C．二氧化碳属于温室气体D．稀有气体化学性质稳定【答案】A【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途【解析】【解答】A.植物光合作用时吸收二氧化碳和水，释放出氧气，该过程没有氮气参与，故A错误，符合题意；B.氧气能够支持呼吸，所以人体呼吸作用需要氧气，故B正确，不符合题意；C.二氧化碳增多能够加剧温室效应，所以二氧化碳属于温室气体，故C正确，不符合题意；D.稀有气体不易和别的物质发生反应，其化学性质稳定，故D正确，不符合题意；故答案为：A。【分析】A、根据植物光合作用分析。B、根据氧气能够支持呼吸分析。C、二氧化碳增多会加剧温室效应。D、根据稀有气体的化学性质稳定分析。2．食品包装袋中常有一个小纸袋，标有“石灰干燥剂”字样，如图所示。下列有关该干燥剂的说法正确的是（ ）A．可以食用B．能与水反应C．属于盐类D．能吸收氧气【答案】B【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】A.石灰干燥剂为氧化钙，氧化钙不能食用，故A不符合题意；B.氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，并且反应过程中生成大量的热，故B符合题意；C.氧化钙是由氧元素和钙元素组成的化合物，属于金属氧化物，不是盐，故C不符合题意；D.氧化钙和氧气不能反应，所以不能吸收氧气，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】根据氧化钙的性质分析。3．化学与生产、生活、环保等密切相关。下列有关说法错误的是（ ）A．电池可将化学能转化为电能B．随意丢弃聚乙烯塑料不产生污染C．强热使煤焦化属于化学变化D．维生素D有助于骨骼的生长发育【答案】B【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】A.电池是将化学能转化为电能的装置；电池放电时，将化学能转化为电能，故正确，不符合题意；B.聚乙烯塑料是塑料，很难降解，随意丢弃会造成白色污染，故错误，符合题意；C.隔绝空气强热使煤焦化产生了煤焦油、焦炭等新物质，属于化学变化，故正确，不符合题意；D.维生素D有助于吸收钙，钙有利于骨骼的生长发育，故正确，不符合题意；故答案为：B。【分析】A、电池是将化学能转化为电能的装置；电池放电时，将化学能转化为电能。B、聚乙烯塑料属于塑料。C、根据化学变化的特点分析。D、根据维生素D有助于吸收钙分析。4．“化学观念”是从化学视角对物质世界的总体认识。下列有关说法错误的是（ ）A．化学物质不可能再细分B．化学物质由元素组成C．化学物质的性质决定用途D．化学变化伴随能量变化【答案】A【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；物质发生化学变化时的能量变化；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【解析】【解答】A.物质是可分的，许多现象都能用物质的微粒模型来解释，故错误，符合题意；B.化学物质由元素组成，故正确，不符合题意；C.化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，可以决定物质的用途，故正确，不符合题意；D.因为化学变化实质是化学键的断裂和重连，断键需要吸收能量，成键需要释放能量，所以会有能量的变化，故正确，不符合题意。故答案为：A。【分析】A、物质是可分的。 B、宏观上，化学物质由元素组成。C、物质性质决定物质的用途。D、根据化学变化常常伴随能量变化分析。5．在“做实验”中“学化学”离不开仪器。废铜回收利用，可先高温灼烧，再加酸溶解。高温灼烧选用的仪器是（ ）A．锥形瓶B．烧杯C．集气瓶D．坩埚【答案】D【知识点】实验室常见的仪器及使用【解析】【解答】A.锥形瓶加热要在底部垫石棉网，不能直接加热，不能高温灼烧，故不符合题意；B.烧杯加热要在底部垫石棉网，不能直接加热，不能高温灼烧，故不符合题意；C.集气瓶不能加热，故不符合题意；D.坩埚可以直接加热，也可以高温灼烧，故符合题意。故答案为：D。【分析】根据常见仪器的使用注意事项分析。6．“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是（ ）A．钠原子次外层有8个电子B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子C．钠离子的结构示意图为D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关【答案】C【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图【解析】【解答】A.钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。故正确，不符合题意。B.一个钠原子变成钠离子失去最外层1个电子，变成最外层8个电子的稳定结构。故正确，不符合题意。C.钠离子的结构示意图为，故错误，符合题意。D.钠原子的最外层1个电子，形成化合物时，易失去1个电子，带1个单位正电荷，化合价为＋1价。所以钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关。故正确，不符合题意。故答案为：C。【分析】A、钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。B、一个钠原子失去最外层1个电子变成钠离子。C、钠离子中有质子数11，核外电子数为10。D、原子的最外层电子数小于4，容易失去电子，达到稳定结构。7．科学探究，其乐无穷！向静置的Ba（OH）2溶液中滴加酚酞试液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是（ ）A．滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来B．开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红C．继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大D．发生了中和反应：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O【答案】C【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用【解析】【解答】A.氢氧化钡溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，故加入酚酞后液滴周围变红色，然后因为微粒在不停的运动，所以红色逐渐扩散开，故A正确，不符合题意；B.开始滴加稀硫酸，液滴处氢氧化钡和稀硫酸反应，红色瞬间消失；然后因为氢氧根离子不断运动到液滴处，液滴处溶液呈碱性，遇到酚酞又变红，故B正确，不符合题意；C.继续滴加稀硫酸，硫酸钡沉淀质量逐渐增大。当氢氧化钡恰好完全消耗时，沉淀量达到最大，继续滴加稀硫酸时，溶液中沉淀保持不变。但是此时溶液中硫酸逐渐过量，溶液呈酸性，所以pH逐渐减小，故C错误，符合题意；D.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，故D正确，不符合题意；故答案为：C。 【分析】氢氧化钡溶液呈碱性，无色酚酞遇碱性溶液变红色。氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。根据开始滴加稀硫酸，氢氧根离子不断运动到液滴处，氢氧化钡和稀硫酸不断反应分析。8．已知：温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解，其溶解度表如下。下列说法正确的是（ ）温度/℃0102030NH4HCO3溶解度（g/100g水）11.915.821.027.0A．用NH4HCO3晶体配制浓溶液时，可加热煮沸以加快溶解B．NH4HCO3是铵态复合肥料，与其它肥料都可以混合使用C．20℃时，50.0g蒸馏水就能使11.0gNH4HCO3晶体完全溶解D．127.0gNH4HCO3饱和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶体【答案】D【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】A.温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。所以用碳酸氢铵晶体配制浓溶液时，不能加热煮沸，以防止碳酸氢铵受热分解，故A不符合题意；B.复合肥中含有氮、磷、钾元素中的两种及以上的营养元素，而碳酸氢铵中所含有的营养元素只有氮元素，故碳酸氢铵属于氮肥，不是复合肥；铵态氮肥和碱性物质混用时，会有氨气移出，从而降低铵态氮肥肥效，故碳酸氢铵不能和碱性物质混用，故B不符合题意；C.20℃时碳酸氢铵的溶解度为21.0g，即该温度下100g水中最多溶解碳酸氢铵的质量为21.0g，所以该温度下50g水中对多溶解的碳酸氢铵质量为10.5g＜11.0g，故碳酸氢铵晶体不能完全溶解，故C不符合题意；D.30℃时127.0g碳酸氢铵饱和溶液中，含有溶质碳酸氢铵质量为27.0g，溶剂水的质量为100g。该饱和溶液由30℃降至20℃时，碳酸氢铵溶解度由27.0g降低到21.0g，所以30℃时127.0g的碳酸氢铵饱和溶液降温到20℃时，可析出6.0g晶体，故D符合题意；故答案为：D。【分析】根据表格中碳酸氢铵的溶解度，碳酸氢铵的性质分析。二、填空题9．火箭燃料肼能与H2O2反应，反应图示如下（未配平）。请回答相关问题。（1）氮位于元素周期表中第 周期，肼中氮元素与氢元素的质量比值为 。（2）该反应的化学方程式为 。（注意配平）【答案】（1）二或2；7：1（2）N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O【知识点】微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】（1）氮原子核外有两个电子层，所以氮元素位于元素周期表的第二周期，故填二；根据图示，肼的化学式为N2H4，所以肼中的氮元素和氢元素的质量比为(14×2)：(1×4)=7：1，故填7：1；（2）根据图示，该反应是由肼和过氧化氢反应生成氮气和水，根据化学方程式书写规则和质量守恒定律，化学反应前后对应原子的种类和数目不发生变化，所以该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。10．人体中各元素的含量如下图所示（源于人教版教材），个体会存在微小差异。请回答相关问题。（1）图中甲含量最高，其元素符号为 ；含量超过0.01%的元素称为常量元素，11种常量元素中非金属元素共有 种；因缺微量元素 可引起甲状腺肿大。（2）下列有关化学元素与人体健康的说法正确的是____。A．微量元素是因为对健康的作用微小而命名的B．人体摄入有机营养物质和水来获取含量前四位的元素C．铜元素为重金属元素，对人体健康毫无益处D．人体中常量元素的总质量约占人体总质量的99.95%【答案】（1）O；7；碘（2）B；D【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；地壳中元素的分布与含量【解析】【解答】（1）人体含量最多的元素是氧元素，符号O；11种常量元素中非金属元素共有氧、碳、氢、氮、磷、硫、氯共7种；合成甲状腺激素需要碘元素，缺碘会导致甲状腺肿大。（2）A、含量小于0.01%的元素称为微量元素，故不正确；B、有机营养物质四种：糖类、油脂、维生素、蛋白质，和无机物水中含有的元素有O、C、H、N，是人体含量前四位的元素，所以人体摄入这些物质获得这些元素，故正确；C、铜元素是人体必需的元素，其主要功能为辅助造血，但是不能g过量摄入，故不正确；D、根据表中数据分析，人体中常量元素的总质量约占人体总质量的99.95%，故正确。故答案为：BD。【分析】（1）人体含量最多的元素是氧元素；11种常量元素中非金属元素共有氧、碳、氢、氮、磷、硫、氯共7种；人体长时间缺碘会导致甲状腺肿大。（2）根据元素与人体健康的关系分析。 11．同学们观看央视《发现》《走进科学》节目后，对节目中介绍人类使用金属材料的年代及其背后的科学原理产生了兴趣，于是查阅Al、Cu、Fe、Ag四种金属元素的信息形成下表资料。元素编号①②③④金属材料使用的大致年代公元前7000年公元前4000年公元前2200年公元1827年在地壳中的含量/%0.0070.000014.757.73请回答相关问题。（1）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，最初他们将 （填化学式）和孔雀石（主要成分是Cu2（OH）2CO3）混合后加热就得到了红色的金属铜。（2）Al元素的单质是在电发现之后，通过电解Al2O3才工业化生产的，则Al在表中的编号是 。（3）大家发现金属材料使用年代的先后规律一般是：金属越活泼使用年代越迟。但上表中某元素因含量过低而出现了例外。综合分析，①、②、③元素依次是 。【答案】（1）C（2）④（3）铜、银、铁【知识点】金属活动性顺序及其应用；地壳中元素的分布与含量【解析】【解答】（1）Cu2(OH)2CO3加热会得到氧化铜，要得到红色的金属铜，需要加入还原剂炭粉，碳和氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学式为：C；（2）Al元素的单质是在电发现之后，故铝是四种元素中人类利用最晚的金属，故Al在表中的编号是④；（3）金属活动性强到弱是铁、铜、银，铁在地壳中含量在金属中是第二位，故③是铁，铜比银活泼，金属越活泼使用年代越迟，但银含量比铜低的多，上表中某元素因含量过低而出现了例外，故①是铜，②是银，故综合分析，①、②、③元素依次是铜、银、铁。【分析】（1）碱式碳酸铜加热反应生成氧化铜，二氧化碳和水。碳和氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳。（2）铝是四种元素中人类利用最晚的金属。（3）金属活动性强到弱是铁、铜、银，铁在地壳中含量在金属中是第二位，铜比银活泼，银含量比铜低的多。12．燃烧与灭火紧密联系着我们的生活。请你依据下列实验探究，回答相关问题。（1）在空气中点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，说明该反应 （填“放出”或“吸收”）能量，生成白色固体MgO，说明镁发生了 反应（填“氧化”或“还原”）。（2）CO2可用于灭火，是否也可熄灭燃着的镁呢？某实验小组进行了如下探究：①实验探究取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，放入一些镁屑，用红热的铁棒点燃镁屑。（见图1）迅速将另一块干冰盖上，镁在两块干冰间剧烈反应，发出耀眼的白光，像冰块中装入一个明亮的电灯泡一样。（见图2和图3）取走上面一块干冰，观察到有白色固体产生（见图4），用铁片拨开图4产物的表面（见图5），还观察到的现象是 ，写出该反应的化学方程式 。②反思交流小组实验后讨论，对初中教材中燃烧的条件有了新的认识，请你代为表达。 【答案】（1）放出；氧化（2）有黑色固体产生；2Mg+CO2点燃__2MgO+C；燃烧不一定要有氧气参加（合理即可）【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；探究二氧化碳的性质；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃【解析】【解答】（1）镁剧烈燃烧，发出耀眼的白光，说明该反应是放出能量；反应后得到氧化镁，则镁与氧元素发生了氧化反应。（2）①镁和二氧化碳反应，得到了白色固体，根据质量守恒定律，白色固体是氧化镁，生成物中还缺少碳元素，结合图5的现象，应该产生黑色的固体碳；二氧化碳和镁反应产生氧化镁和碳，方程式：2Mg+CO2点燃__2MgO+C；②根据实验，发现燃烧不一定要有氧气参加（合理即可）。【分析】（1）镁剧烈燃烧，会放出能量；镁与氧元素发生了氧化反应。（2）①根据质量守恒定律，二氧化碳和镁反应产生氧化镁和碳分析。②根据实验，对燃烧有新的认识。13．2018年世界权威期刊《自然》，连刊两文报道石墨烯超导重大发现，论文的第一作者是四川成都籍中科大年轻博士曹原。下面让我们一起重走“超导材料”发现的神奇之路。请回答相关问题。（1）1911年荷兰物理学家海克·卡莫林·昂内斯经过无数次实验确认，汞在温度接近-273℃时几乎处于“零电阻状态”，称之为“超导电性”。汞属于 元素（填“金属”或“非金属”），其导电的原因是含有自由移动的 。（2）1980年有人发现了铜氧化合物的“超导电性”，将温度提高到约为-140℃。YBa2Cu3O5为其代表之一，其中Cu为+1价，O为-2价，则Y为 价。 （3）2017年曹原团队发现了石墨烯中的非规“超导电性”，石墨烯是一层碳原子（如图，黑球代表碳原子）。①曹原推测，当两层石墨烯叠在一起，若彼此之间发生轻微偏移时，有可能产生超导现象，经过不懈努力，困扰世界107年的常温超导难题，终于被曹原团队突破！石墨烯属于 （填“单质”或“化合物”），两层石墨烯叠在一起轻微偏移时发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。②曹原小时候就喜欢动手研究，在家里弄了个实验室，曾经把银放入稀硝酸中，自己“合成”实验所需硝酸银。该实验是否产生了氢气？ （填“是”或“否”），原因是 。我们坚信未来的中国，必定有十个、百个乃至成千上万个“曹原”，用自己的科技之梦去推动中华民族的伟大复兴。【答案】（1）金属；电子（2）+3（3）单质；物理；否；银的金属活动性弱于氢【知识点】金属活动性顺序及其应用；元素的概念；有关元素化合价的计算；单质和化合物【解析】【解答】（1）汞属于金属元素，故填金属；金属原子结合时，有自由电子在原子周围运动，一旦通电(两端有电压时)自由电子就会定向运动，从而导电。故填电子；（2）根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和常见元素化合价可知，YBa2Cu3O5中Cu为+1价，O为-2价，Ba为+2价，设Y的化合价为x，则有x+(+2)×2+(+1)×3+(−2)×5=0，解得x=+3，故填+3；（3）①根据题意，石墨烯是一层碳原子，则石墨烯是由碳原子直接构成的单质，故填单质；两层石墨烯叠在一起轻微偏移时没有新物质的生成，所以属于物理变化，故填物理；②银的活泼性排在氢元素后，所以银不能从酸中置换出氢，故银不能和硝酸反应生成氢气，故填否；银的金属活动性弱于氢；【分析】（1）汞属于金属元素。金属原子结合时，有自由电子在原子周围运动。（2）根据在化合物中，各元素的化合价代数和为零原则，进行计算。（3）①根据题意，单质的概念，物理变化的特点分析。②根据银的活泼性排在氢元素后分析。三、综合题14．碳酸钾主要用于制造钾玻璃等无机化学品，也可用于脱除工业气体中的二氧化碳。请你结合下列实验探究，回答相关问题。（1）观察与记录。描述碳酸钾（）的颜色与状态： （2）猜想与证明。从物质的类别看，预测K2CO3具有盐类的性质。实验证明如下：①称取0.3g碳酸钾，加10mL蒸馏水溶解。用到的玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯。②取少许所配溶液，再滴加氯化钙溶液，观察到的现象是 ③另取少许所配溶液缓缓滴加稀盐酸并振荡，观察到开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，原因是，在实验过程中，先发生K2CO3+HC1=KHCO3+KC1，后发生 （写出化学方程式）。（3）思考与拓展。用如图所示装置，模拟工业吸收CO2。其中用多孔球泡（内空球体，球面有许多小孔能通气）比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果好，原因是 。实验中，需要监测K2CO3溶液是否还有较强吸收CO2的能力，方法之一：取适量溶液于试管中， （补充操作、现象及结论；可供选择的试剂：NaOH溶液、KCl溶液、稀硫酸）。【答案】（1）白色粉末状固体（2）量筒；有白色沉淀生成；K2CO3+HCl=KHCO3+KCl（3）多空球泡可以增大二氧化碳和碳酸钾溶液的接触面积，使得反应更充分；滴入少量稀硫酸，观察现象；若立刻产生大量气泡，则碳酸钾吸收二氧化碳的能力已经很小；若没有立刻产生大量气泡，说明碳酸钾还有较强的吸收二氧化碳的能力【知识点】实验探究物质的性质或变化规律【解析】【解答】（1）碳酸钾为白色粉末状固体，故填白色粉末状固体；（2）①称量时使用托盘天平，溶解时需要用烧杯盛装药品，然后加入10mL的蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。所以还需要用量筒量取10mL的蒸馏水。故填量筒；②碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，故滴加氯化钙溶液过程可观察到有白色沉淀生成。故填有白色沉淀生成；③刚开始时HCl含量较少，先发生K2CO3+HCl=KHCO3+KCl的反应，随后随着稀盐酸的增多，发生碳酸氢钾和盐酸的反应，反应生成氯化钾、二氧化碳气体和水，方程式为KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O，故填KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O；（3）多空球泡可以使二氧化碳和溶液的接触面积变得的更大，更利于二氧化碳的吸收。故填多空球泡可以增大二氧化碳和碳酸钾溶液的接触面积，使得反应更充分； 取适量溶液于试管中，可向试管中滴加少量硫酸溶液，观察是否有气泡冒出。若无气泡冒出，说明碳酸钾还可以继续吸收二氧化碳，若立刻产生大量气泡产生，说明碳酸钾已不能再吸收二氧化碳。故填滴入少量稀硫酸，观察现象；若立刻产生大量气泡，则碳酸钾吸收二氧化碳的能力已经很小；若没有立刻产生大量气泡，说明碳酸钾还有较强的吸收二氧化碳的能力。【分析】（1）碳酸钾为白色粉末状固体。（2）①根据称量时使用托盘天平，溶解药品需要的仪器分析。②碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾。③碳酸氢钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳气体和水。（3）增大反应物接触面积，使反应更充分。根据滴加硫酸溶液，观察是否有气泡冒出分析。15．工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。请回答相关问题。（1）“蚀刻废液”的全部溶质有 和少量FeCl3。操作I的名称是 。（2）参照上述流程，画出由“金属残渣x”分离回收Cu和FeCl2溶液的简单流程图。（3）上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有 。（4）蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3的质量为 g，理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为 g。（不需要写出计算过程）【答案】（1）FeCl2、CuCl2；过滤（2）（3）铜和铁（4）650；3250【知识点】物质的相互转化和制备【解析】【解答】（1）FeCl3与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，故“蚀刻废液”的全部溶质有FeCl2、CuCl2和少量FeCl3。操作I为固液分离，为过滤操作；（2）“蚀刻废液”中的氯化铜与过量的铁粉反应生成铜和氯化亚铁，经过操作I过滤得到滤液为氯化亚铁，金属残渣为过量的铁和生成的铜，金属残渣中加入适量的稀盐酸，盐酸与过量的铁反应生成氯化亚铁和氢气，而铜与盐酸不反应，则可达到由“金属残渣x”分离回收Cu和FeCl2溶液，流程图见答案；（3）上述流程中，有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，“蚀刻废液”中有少量的氯化铁，加入过量的铁粉，可以使氯化铁转化为氯化亚铁，故可以使三价铁转化为二价铁的物质有铁和铜；（4）设蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3的质量为x，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl232564x128g32564=x128g解得x=650g即消耗FeCl3的质量为650g，则理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为650g20%=3250g。【分析】（1）FeCl3与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜。根据过滤操作原理分析。（2）氯化铜与过量的铁粉反应生成铜和氯化亚铁。盐酸与过量的铁反应生成氯化亚铁和氢气，而铜与盐酸不反应。（3）铜与氯化铁反应生成氯化亚铁与氯化铜，铁粉与氯化铁反应氯化亚铁。（4）先设未知数，正确写出氯化铁与铜反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是铜的质量，未知量是氯化铁的质量；列比例式计算。
简介：四川省泸州市2022年中考化学真题一、单选题1．没有空气就没有生命。下列有关空气的说法错误的是（ ）A．植物光合作用需要氮气B．人体呼吸作用需要氧气C．二氧化碳属于温室气体D．稀有气体化学性质稳定【答案】A【知识点】氧气的用途；氮气及稀有气体的用途【解析】【解答】A.植物光合作用时吸收二氧化碳和水，释放出氧气，该过程没有氮气参与，故A错误，符合题意；B.氧气能够支持呼吸，所以人体呼吸作用需要氧气，故B正确，不符合题意；C.二氧化碳增多能够加剧温室效应，所以二氧化碳属于温室气体，故C正确，不符合题意；D.稀有气体不易和别的物质发生反应，其化学性质稳定，故D正确，不符合题意；故答案为：A。【分析】A、根据植物光合作用分析。B、根据氧气能够支持呼吸分析。C、二氧化碳增多会加剧温室效应。D、根据稀有气体的化学性质稳定分析。2．食品包装袋中常有一个小纸袋，标有“石灰干燥剂”字样，如图所示。下列有关该干燥剂的说法正确的是（ ）A．可以食用B．能与水反应C．属于盐类D．能吸收氧气【答案】B【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】A.石灰干燥剂为氧化钙，氧化钙不能食用，故A不符合题意；B.氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，并且反应过程中生成大量的热，故B符合题意；C.氧化钙是由氧元素和钙元素组成的化合物，属于金属氧化物，不是盐，故C不符合题意；D.氧化钙和氧气不能反应，所以不能吸收氧气，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】根据氧化钙的性质分析。3．化学与生产、生活、环保等密切相关。下列有关说法错误的是（ ）A．电池可将化学能转化为电能B．随意丢弃聚乙烯塑料不产生污染C．强热使煤焦化属于化学变化D．维生素D有助于骨骼的生长发育【答案】B【知识点】基础知识点归纳【解析】【解答】A.电池是将化学能转化为电能的装置；电池放电时，将化学能转化为电能，故正确，不符合题意；B.聚乙烯塑料是塑料，很难降解，随意丢弃会造成白色污染，故错误，符合题意；C.隔绝空气强热使煤焦化产生了煤焦油、焦炭等新物质，属于化学变化，故正确，不符合题意；D.维生素D有助于吸收钙，钙有利于骨骼的生长发育，故正确，不符合题意；故答案为：B。【分析】A、电池是将化学能转化为电能的装置；电池放电时，将化学能转化为电能。B、聚乙烯塑料属于塑料。C、根据化学变化的特点分析。D、根据维生素D有助于吸收钙分析。4．“化学观念”是从化学视角对物质世界的总体认识。下列有关说法错误的是（ ）A．化学物质不可能再细分B．化学物质由元素组成C．化学物质的性质决定用途D．化学变化伴随能量变化【答案】A【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；物质发生化学变化时的能量变化；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【解析】【解答】A.物质是可分的，许多现象都能用物质的微粒模型来解释，故错误，符合题意；B.化学物质由元素组成，故正确，不符合题意；C.化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，可以决定物质的用途，故正确，不符合题意；D.因为化学变化实质是化学键的断裂和重连，断键需要吸收能量，成键需要释放能量，所以会有能量的变化，故正确，不符合题意。故答案为：A。【分析】A、物质是可分的。 B、宏观上，化学物质由元素组成。C、物质性质决定物质的用途。D、根据化学变化常常伴随能量变化分析。5．在“做实验”中“学化学”离不开仪器。废铜回收利用，可先高温灼烧，再加酸溶解。高温灼烧选用的仪器是（ ）A．锥形瓶B．烧杯C．集气瓶D．坩埚【答案】D【知识点】实验室常见的仪器及使用【解析】【解答】A.锥形瓶加热要在底部垫石棉网，不能直接加热，不能高温灼烧，故不符合题意；B.烧杯加热要在底部垫石棉网，不能直接加热，不能高温灼烧，故不符合题意；C.集气瓶不能加热，故不符合题意；D.坩埚可以直接加热，也可以高温灼烧，故符合题意。故答案为：D。【分析】根据常见仪器的使用注意事项分析。6．“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是（ ）A．钠原子次外层有8个电子B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子C．钠离子的结构示意图为D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关【答案】C【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图【解析】【解答】A.钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。故正确，不符合题意。B.一个钠原子变成钠离子失去最外层1个电子，变成最外层8个电子的稳定结构。故正确，不符合题意。C.钠离子的结构示意图为，故错误，符合题意。D.钠原子的最外层1个电子，形成化合物时，易失去1个电子，带1个单位正电荷，化合价为＋1价。所以钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关。故正确，不符合题意。故答案为：C。【分析】A、钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。B、一个钠原子失去最外层1个电子变成钠离子。C、钠离子中有质子数11，核外电子数为10。D、原子的最外层电子数小于4，容易失去电子，达到稳定结构。7．科学探究，其乐无穷！向静置的Ba（OH）2溶液中滴加酚酞试液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是（ ）A．滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来B．开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红C．继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大D．发生了中和反应：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O【答案】C【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用【解析】【解答】A.氢氧化钡溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，故加入酚酞后液滴周围变红色，然后因为微粒在不停的运动，所以红色逐渐扩散开，故A正确，不符合题意；B.开始滴加稀硫酸，液滴处氢氧化钡和稀硫酸反应，红色瞬间消失；然后因为氢氧根离子不断运动到液滴处，液滴处溶液呈碱性，遇到酚酞又变红，故B正确，不符合题意；C.继续滴加稀硫酸，硫酸钡沉淀质量逐渐增大。当氢氧化钡恰好完全消耗时，沉淀量达到最大，继续滴加稀硫酸时，溶液中沉淀保持不变。但是此时溶液中硫酸逐渐过量，溶液呈酸性，所以pH逐渐减小，故C错误，符合题意；D.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，故D正确，不符合题意；故答案为：C。 【分析】氢氧化钡溶液呈碱性，无色酚酞遇碱性溶液变红色。氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。根据开始滴加稀硫酸，氢氧根离子不断运动到液滴处，氢氧化钡和稀硫酸不断反应分析。8．已知：温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解，其溶解度表如下。下列说法正确的是（ ）温度/℃0102030NH4HCO3溶解度（g/100g水）11.915.821.027.0A．用NH4HCO3晶体配制浓溶液时，可加热煮沸以加快溶解B．NH4HCO3是铵态复合肥料，与其它肥料都可以混合使用C．20℃时，50.0g蒸馏水就能使11.0gNH4HCO3晶体完全溶解D．127.0gNH4HCO3饱和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶体【答案】D【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】A.温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。所以用碳酸氢铵晶体配制浓溶液时，不能加热煮沸，以防止碳酸氢铵受热分解，故A不符合题意；B.复合肥中含有氮、磷、钾元素中的两种及以上的营养元素，而碳酸氢铵中所含有的营养元素只有氮元素，故碳酸氢铵属于氮肥，不是复合肥；铵态氮肥和碱性物质混用时，会有氨气移出，从而降低铵态氮肥肥效，故碳酸氢铵不能和碱性物质混用，故B不符合题意；C.20℃时碳酸氢铵的溶解度为21.0g，即该温度下100g水中最多溶解碳酸氢铵的质量为21.0g，所以该温度下50g水中对多溶解的碳酸氢铵质量为10.5g＜11.0g，故碳酸氢铵晶体不能完全溶解，故C不符合题意；D.30℃时127.0g碳酸氢铵饱和溶液中，含有溶质碳酸氢铵质量为27.0g，溶剂水的质量为100g。该饱和溶液由30℃降至20℃时，碳酸氢铵溶解度由27.0g降低到21.0g，所以30℃时127.0g的碳酸氢铵饱和溶液降温到20℃时，可析出6.0g晶体，故D符合题意；故答案为：D。【分析】根据表格中碳酸氢铵的溶解度，碳酸氢铵的性质分析。二、填空题9．火箭燃料肼能与H2O2反应，反应图示如下（未配平）。请回答相关问题。（1）氮位于元素周期表中第 周期，肼中氮元素与氢元素的质量比值为 。（2）该反应的化学方程式为 。（注意配平）【答案】（1）二或2；7：1（2）N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O【知识点】微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】（1）氮原子核外有两个电子层，所以氮元素位于元素周期表的第二周期，故填二；根据图示，肼的化学式为N2H4，所以肼中的氮元素和氢元素的质量比为(14×2)：(1×4)=7：1，故填7：1；（2）根据图示，该反应是由肼和过氧化氢反应生成氮气和水，根据化学方程式书写规则和质量守恒定律，化学反应前后对应原子的种类和数目不发生变化，所以该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。10．人体中各元素的含量如下图所示（源于人教版教材），个体会存在微小差异。请回答相关问题。（1）图中甲含量最高，其元素符号为 ；含量超过0.01%的元素称为常量元素，11种常量元素中非金属元素共有 种；因缺微量元素 可引起甲状腺肿大。（2）下列有关化学元素与人体健康的说法正确的是____。A．微量元素是因为对健康的作用微小而命名的B．人体摄入有机营养物质和水来获取含量前四位的元素C．铜元素为重金属元素，对人体健康毫无益处D．人体中常量元素的总质量约占人体总质量的99.95%【答案】（1）O；7；碘（2）B；D【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；地壳中元素的分布与含量【解析】【解答】（1）人体含量最多的元素是氧元素，符号O；11种常量元素中非金属元素共有氧、碳、氢、氮、磷、硫、氯共7种；合成甲状腺激素需要碘元素，缺碘会导致甲状腺肿大。（2）A、含量小于0.01%的元素称为微量元素，故不正确；B、有机营养物质四种：糖类、油脂、维生素、蛋白质，和无机物水中含有的元素有O、C、H、N，是人体含量前四位的元素，所以人体摄入这些物质获得这些元素，故正确；C、铜元素是人体必需的元素，其主要功能为辅助造血，但是不能g过量摄入，故不正确；D、根据表中数据分析，人体中常量元素的总质量约占人体总质量的99.95%，故正确。故答案为：BD。【分析】（1）人体含量最多的元素是氧元素；11种常量元素中非金属元素共有氧、碳、氢、氮、磷、硫、氯共7种；人体长时间缺碘会导致甲状腺肿大。（2）根据元素与人体健康的关系分析。 11．同学们观看央视《发现》《走进科学》节目后，对节目中介绍人类使用金属材料的年代及其背后的科学原理产生了兴趣，于是查阅Al、Cu、Fe、Ag四种金属元素的信息形成下表资料。元素编号①②③④金属材料使用的大致年代公元前7000年公元前4000年公元前2200年公元1827年在地壳中的含量/%0.0070.000014.757.73请回答相关问题。（1）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，最初他们将 （填化学式）和孔雀石（主要成分是Cu2（OH）2CO3）混合后加热就得到了红色的金属铜。（2）Al元素的单质是在电发现之后，通过电解Al2O3才工业化生产的，则Al在表中的编号是 。（3）大家发现金属材料使用年代的先后规律一般是：金属越活泼使用年代越迟。但上表中某元素因含量过低而出现了例外。综合分析，①、②、③元素依次是 。【答案】（1）C（2）④（3）铜、银、铁【知识点】金属活动性顺序及其应用；地壳中元素的分布与含量【解析】【解答】（1）Cu2(OH)2CO3加热会得到氧化铜，要得到红色的金属铜，需要加入还原剂炭粉，碳和氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学式为：C；（2）Al元素的单质是在电发现之后，故铝是四种元素中人类利用最晚的金属，故Al在表中的编号是④；（3）金属活动性强到弱是铁、铜、银，铁在地壳中含量在金属中是第二位，故③是铁，铜比银活泼，金属越活泼使用年代越迟，但银含量比铜低的多，上表中某元素因含量过低而出现了例外，故①是铜，②是银，故综合分析，①、②、③元素依次是铜、银、铁。【分析】（1）碱式碳酸铜加热反应生成氧化铜，二氧化碳和水。碳和氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳。（2）铝是四种元素中人类利用最晚的金属。（3）金属活动性强到弱是铁、铜、银，铁在地壳中含量在金属中是第二位，铜比银活泼，银含量比铜低的多。12．燃烧与灭火紧密联系着我们的生活。请你依据下列实验探究，回答相关问题。（1）在空气中点燃镁条，观察到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，说明该反应 （填“放出”或“吸收”）能量，生成白色固体MgO，说明镁发生了 反应（填“氧化”或“还原”）。（2）CO2可用于灭火，是否也可熄灭燃着的镁呢？某实验小组进行了如下探究：①实验探究取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，放入一些镁屑，用红热的铁棒点燃镁屑。（见图1）迅速将另一块干冰盖上，镁在两块干冰间剧烈反应，发出耀眼的白光，像冰块中装入一个明亮的电灯泡一样。（见图2和图3）取走上面一块干冰，观察到有白色固体产生（见图4），用铁片拨开图4产物的表面（见图5），还观察到的现象是 ，写出该反应的化学方程式 。②反思交流小组实验后讨论，对初中教材中燃烧的条件有了新的认识，请你代为表达。 【答案】（1）放出；氧化（2）有黑色固体产生；2Mg+CO2点燃__2MgO+C；燃烧不一定要有氧气参加（合理即可）【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；探究二氧化碳的性质；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃【解析】【解答】（1）镁剧烈燃烧，发出耀眼的白光，说明该反应是放出能量；反应后得到氧化镁，则镁与氧元素发生了氧化反应。（2）①镁和二氧化碳反应，得到了白色固体，根据质量守恒定律，白色固体是氧化镁，生成物中还缺少碳元素，结合图5的现象，应该产生黑色的固体碳；二氧化碳和镁反应产生氧化镁和碳，方程式：2Mg+CO2点燃__2MgO+C；②根据实验，发现燃烧不一定要有氧气参加（合理即可）。【分析】（1）镁剧烈燃烧，会放出能量；镁与氧元素发生了氧化反应。（2）①根据质量守恒定律，二氧化碳和镁反应产生氧化镁和碳分析。②根据实验，对燃烧有新的认识。13．2018年世界权威期刊《自然》，连刊两文报道石墨烯超导重大发现，论文的第一作者是四川成都籍中科大年轻博士曹原。下面让我们一起重走“超导材料”发现的神奇之路。请回答相关问题。（1）1911年荷兰物理学家海克·卡莫林·昂内斯经过无数次实验确认，汞在温度接近-273℃时几乎处于“零电阻状态”，称之为“超导电性”。汞属于 元素（填“金属”或“非金属”），其导电的原因是含有自由移动的 。（2）1980年有人发现了铜氧化合物的“超导电性”，将温度提高到约为-140℃。YBa2Cu3O5为其代表之一，其中Cu为+1价，O为-2价，则Y为 价。 （3）2017年曹原团队发现了石墨烯中的非规“超导电性”，石墨烯是一层碳原子（如图，黑球代表碳原子）。①曹原推测，当两层石墨烯叠在一起，若彼此之间发生轻微偏移时，有可能产生超导现象，经过不懈努力，困扰世界107年的常温超导难题，终于被曹原团队突破！石墨烯属于 （填“单质”或“化合物”），两层石墨烯叠在一起轻微偏移时发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。②曹原小时候就喜欢动手研究，在家里弄了个实验室，曾经把银放入稀硝酸中，自己“合成”实验所需硝酸银。该实验是否产生了氢气？ （填“是”或“否”），原因是 。我们坚信未来的中国，必定有十个、百个乃至成千上万个“曹原”，用自己的科技之梦去推动中华民族的伟大复兴。【答案】（1）金属；电子（2）+3（3）单质；物理；否；银的金属活动性弱于氢【知识点】金属活动性顺序及其应用；元素的概念；有关元素化合价的计算；单质和化合物【解析】【解答】（1）汞属于金属元素，故填金属；金属原子结合时，有自由电子在原子周围运动，一旦通电(两端有电压时)自由电子就会定向运动，从而导电。故填电子；（2）根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和常见元素化合价可知，YBa2Cu3O5中Cu为+1价，O为-2价，Ba为+2价，设Y的化合价为x，则有x+(+2)×2+(+1)×3+(−2)×5=0，解得x=+3，故填+3；（3）①根据题意，石墨烯是一层碳原子，则石墨烯是由碳原子直接构成的单质，故填单质；两层石墨烯叠在一起轻微偏移时没有新物质的生成，所以属于物理变化，故填物理；②银的活泼性排在氢元素后，所以银不能从酸中置换出氢，故银不能和硝酸反应生成氢气，故填否；银的金属活动性弱于氢；【分析】（1）汞属于金属元素。金属原子结合时，有自由电子在原子周围运动。（2）根据在化合物中，各元素的化合价代数和为零原则，进行计算。（3）①根据题意，单质的概念，物理变化的特点分析。②根据银的活泼性排在氢元素后分析。三、综合题14．碳酸钾主要用于制造钾玻璃等无机化学品，也可用于脱除工业气体中的二氧化碳。请你结合下列实验探究，回答相关问题。（1）观察与记录。描述碳酸钾（）的颜色与状态： （2）猜想与证明。从物质的类别看，预测K2CO3具有盐类的性质。实验证明如下：①称取0.3g碳酸钾，加10mL蒸馏水溶解。用到的玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯。②取少许所配溶液，再滴加氯化钙溶液，观察到的现象是 ③另取少许所配溶液缓缓滴加稀盐酸并振荡，观察到开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，原因是，在实验过程中，先发生K2CO3+HC1=KHCO3+KC1，后发生 （写出化学方程式）。（3）思考与拓展。用如图所示装置，模拟工业吸收CO2。其中用多孔球泡（内空球体，球面有许多小孔能通气）比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果好，原因是 。实验中，需要监测K2CO3溶液是否还有较强吸收CO2的能力，方法之一：取适量溶液于试管中， （补充操作、现象及结论；可供选择的试剂：NaOH溶液、KCl溶液、稀硫酸）。【答案】（1）白色粉末状固体（2）量筒；有白色沉淀生成；K2CO3+HCl=KHCO3+KCl（3）多空球泡可以增大二氧化碳和碳酸钾溶液的接触面积，使得反应更充分；滴入少量稀硫酸，观察现象；若立刻产生大量气泡，则碳酸钾吸收二氧化碳的能力已经很小；若没有立刻产生大量气泡，说明碳酸钾还有较强的吸收二氧化碳的能力【知识点】实验探究物质的性质或变化规律【解析】【解答】（1）碳酸钾为白色粉末状固体，故填白色粉末状固体；（2）①称量时使用托盘天平，溶解时需要用烧杯盛装药品，然后加入10mL的蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。所以还需要用量筒量取10mL的蒸馏水。故填量筒；②碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，故滴加氯化钙溶液过程可观察到有白色沉淀生成。故填有白色沉淀生成；③刚开始时HCl含量较少，先发生K2CO3+HCl=KHCO3+KCl的反应，随后随着稀盐酸的增多，发生碳酸氢钾和盐酸的反应，反应生成氯化钾、二氧化碳气体和水，方程式为KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O，故填KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O；（3）多空球泡可以使二氧化碳和溶液的接触面积变得的更大，更利于二氧化碳的吸收。故填多空球泡可以增大二氧化碳和碳酸钾溶液的接触面积，使得反应更充分； 取适量溶液于试管中，可向试管中滴加少量硫酸溶液，观察是否有气泡冒出。若无气泡冒出，说明碳酸钾还可以继续吸收二氧化碳，若立刻产生大量气泡产生，说明碳酸钾已不能再吸收二氧化碳。故填滴入少量稀硫酸，观察现象；若立刻产生大量气泡，则碳酸钾吸收二氧化碳的能力已经很小；若没有立刻产生大量气泡，说明碳酸钾还有较强的吸收二氧化碳的能力。【分析】（1）碳酸钾为白色粉末状固体。（2）①根据称量时使用托盘天平，溶解药品需要的仪器分析。②碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾。③碳酸氢钾和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳气体和水。（3）增大反应物接触面积，使反应更充分。根据滴加硫酸溶液，观察是否有气泡冒出分析。15．工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。请回答相关问题。（1）“蚀刻废液”的全部溶质有 和少量FeCl3。操作I的名称是 。（2）参照上述流程，画出由“金属残渣x”分离回收Cu和FeCl2溶液的简单流程图。（3）上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有 。（4）蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3的质量为 g，理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为 g。（不需要写出计算过程）【答案】（1）FeCl2、CuCl2；过滤（2）（3）铜和铁（4）650；3250【知识点】物质的相互转化和制备【解析】【解答】（1）FeCl3与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，故“蚀刻废液”的全部溶质有FeCl2、CuCl2和少量FeCl3。操作I为固液分离，为过滤操作；（2）“蚀刻废液”中的氯化铜与过量的铁粉反应生成铜和氯化亚铁，经过操作I过滤得到滤液为氯化亚铁，金属残渣为过量的铁和生成的铜，金属残渣中加入适量的稀盐酸，盐酸与过量的铁反应生成氯化亚铁和氢气，而铜与盐酸不反应，则可达到由“金属残渣x”分离回收Cu和FeCl2溶液，流程图见答案；（3）上述流程中，有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，“蚀刻废液”中有少量的氯化铁，加入过量的铁粉，可以使氯化铁转化为氯化亚铁，故可以使三价铁转化为二价铁的物质有铁和铜；（4）设蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3的质量为x，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl232564x128g32564=x128g解得x=650g即消耗FeCl3的质量为650g，则理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为650g20%=3250g。【分析】（1）FeCl3与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜。根据过滤操作原理分析。（2）氯化铜与过量的铁粉反应生成铜和氯化亚铁。盐酸与过量的铁反应生成氯化亚铁和氢气，而铜与盐酸不反应。（3）铜与氯化铁反应生成氯化亚铁与氯化铜，铁粉与氯化铁反应氯化亚铁。（4）先设未知数，正确写出氯化铁与铜反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是铜的质量，未知量是氯化铁的质量；列比例式计算。
