四川省泸州市2022届高三下学期第三次教学质量诊断性考试理科综合化学试题解析版
四川省成都市蓉城名校联盟2022届高三下学期第三次联考理科综合化学试题解析版
高三下学期第三次联考理科综合化学试题一、单选题1．中华诗词中蕴含着丰富的化学知识。下列关于诗词的分析错误的是（ ）A．“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”，句中蜡烛变化过程只涉及物理变化B．“梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”，句中柳絮的主要
高三下学期第三次教学质量诊断性考试理科综合化学试题一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A．部分天然的纤维素和蛋白质可用于制作服装的原料B．日常生活中常见氯化钠可作为廉价的食品防腐剂C．开窗通风可降低室内装修材料释放到空
简介：高三下学期第三次教学质量诊断性考试理科综合化学试题一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A．部分天然的纤维素和蛋白质可用于制作服装的原料B．日常生活中常见氯化钠可作为廉价的食品防腐剂C．开窗通风可降低室内装修材料释放到空气中的氡气含量D．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧的产物2．中药莪术有行气破血，消积止痛之功效，莪术二醇是莪术挥发油主要成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是（ ）A．莪术二醇的分子式为C15H26O2B．莪术二醇可以使酸性K2Cr2O7溶液变色C．莪术二醇含有两个醇羟基可以催化氧化得到二元醛D．一定条件下莪术二醇可发生加聚反应得到高聚物3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．光照下足量甲烷使1molCl2完全反应，有机物中Cl原子数为NAB．含46gCH3CH2OH的酒精水溶液中含有的H原子数为6NAC．lmolNa2O2中含离子键与共价键数均为NAD．FeCl3溶液与KSCN溶液均为1L0.1mol/L，混合后生成[Fe(SCN)]2+离子数为0.1NA4．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号返回器携带月球样品返回地球。月壤元素X、Y、Z和M均属于短周期主族元素，其原子序数依次增大。X与Z同主族，Y、Z和M同周期。Y在短周期中原子半径最大，淡黄色的M单质常出现在地球火山口附近。四种元素的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（ ）A．简单氢化物热稳定性：X＞Z，且都比NH3弱B．最高价氧化物的熔点：M＞Z＞XC．与M同周期相邻的元素的最高价含氧酸均为强酸D．含Y和M的简单化合物中阴阳离子半径之比小于1 5．下列物质的除杂实验中，不能实现除杂目的的是（ ）选项物质(杂质)除杂实验ACH3COOC2H5(CH3COOH)加入饱和Na2CO3溶液充分振荡，分液、洗涤、干燥BKNO3(NaCl)加AgNO3溶液，过滤，洗涤CNa2CO3(NaHCO3)加热分解DC2H5OH(H2O)加CaO充分混合，蒸馏A．AB．BC．CD．D6．含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。如图是利用电化学原理处理的原理。下列有关叙述错误的是（ ）A．直流电源为铅蓄电池时，Pb极连接Y电极B．电势：X极高于Y极C．当产生14gN2时，有6molH+跨膜而过D．阳极电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+7．常温下，用0.1mol/L盐酸滴定25.00mL0.1mol/L弱碱MOH溶液，溶液中pH、分布系数δ随滴加盐酸体积[V(盐酸)]的变化关系如图所示。[如δ(M+)=]。下列叙述错误的是（ ）下列叙述错误的是 A．曲线①代表δ(M+)，曲线③代表δ(MOH)B．=1.0×10-5.1C．点a溶液中c(M+)+c(MOH)＞2c(Cl-)D．图中V1＞12.5mL二、非选择题8．化工原料K2([Cu(C2O4)2]·2H2O(二草酸合铜酸钾晶体)为蓝色针状或絮状沉淀，某校同学设计实验制备K2([Cu(C2O4)2]·2H2O，并进行性质探究。已知：Cu(OH)2分解温度为80°C；Cu2O为红色。回答下列相关问题：（1）[实验一]制备K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体向CuSO4溶液中加入足量NaOH，搅拌加热至80~90°C，观察到的现象是 ；采用如图装置抽滤，打开水龙头，可在布氏漏斗中快速过滤出沉淀，快速过滤的原理是 。（2）将H2C2O4·2H2O和K2CO3溶液混合制备KHC2O4溶液，则酸性H2C2O4 H2CO3(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）将(1)步抽滤出的沉淀加入(2)步KHC2O4溶液中，50°C的水浴加热充分反应，过滤得K2([Cu(C2O4)2]·2H2O。发生反应的化学方程式为 。（4）[实验二]探究K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体热分解产物按如图所示，装置B、C、F中均盛有足量的澄清石灰水。 实验操作步骤为：连接装置→ (用数字编号回答)a．检查装置气密性；b．加热两处酒精灯；c．熄灭两处酒精灯：d．通氮气；e．停止通氮气；f．装入药品①f→a→b→d→e→c②a→f→d→b→c→e③a→f→b→d→e→c④f→a→d→b→c→e（5）D中盛放的试剂是 ，将K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体持续加热至600°C左右，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，E中黑色固体变为红色，由此可判断分解产生的气体产物为 。充分分解后冷却，观察到A中固体未见黑色物质，取少量固体于试管中，滴加足量稀硫酸振荡，有气体产生，溶液变蓝，静置仍有红色固体，由此判断试管A中固体成分为 (将可能情况全部列出)。9．硫酸锰铵[(NH4)2Mn(SO4)2]可用于木材防火涂料，易溶于水。用软锰矿(主要含MnO2，还含有Fe、Cu、Mg、Si元素的氧化物或盐)制备硫酸锰铵的工艺流程如下：已知：①MgSO4和MnSO4的溶解度表如下：温度/°C010203040608090100溶解度/gMgSO42228.233.738.944.554.655.852.950.4MnSO452.959.762.962.96053.645.640.935.3②常温下，0.1mol/L金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+开始沉淀pH8.06.31.58.1沉淀完全pH10.08.32.89.4回答下列问题： （1）分离出滤渣x、y主要目的是除掉软锰矿中的 元素；常温下Ksp[Mn(OH)2]= 。（2）“还原酸浸”主要反应的离子方程式为 。（3）“除铜”反应的离子方程式为 。（4）“系列操作”包括：蒸发结晶、 、洗涤；反应后“冰水浴”的目的是 。（5）通过实验测定产品硫酸锰铵中锰元素的含量：准确称取所得产品wg溶于水配成溶液，滴加氨水调pH至7~8，加入过量的c1mol/LKMnO4溶液V1mL充分反应，过滤掉MnO2，将滤液与洗涤液合并配制成100mL溶液，取20mL用c2molLFeSO4酸性标准液滴定，重复实验3次，平均消耗标准液V2mL。滴定终点的判断依据是 ，产品硫酸锰铵中锰元素的质量分数为 (用相应字母表示)。10．水煤气变换反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0(简称WGS)，在金属催化剂Au(III)表面上发生的所有基元反应步骤的活化能数值(单位：kJ/mol)如下表，其中*表示催化剂表面活性位，X*表示金属表面活性位吸附物种。基元反应正逆反应活化能E正反应E逆反应①H2O+*H2O*067②H2O*+*OH*+H*1500③OH*+*O*+H*7167④2H*+*H2+2*7425⑤CO+*CO*042⑥CO*+O*CO2*+*37203⑦CO2*CO2+*170（1）其他条件一定时，决定WGS反应速率的基元反应为 (填编号)，基元反应CO*+O*CO2*+*的焓变ΔH= kJ/mol。由表中数据计算WGS反应的焓变△H= kJ/mol。（2）在进气比[n(CO)：n(H2 O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率如图(图中各点对应的温度可能相同，也可能不同)。①往3L恒温恒容的密闭容器中加入2.0molH2O(g)和3.0molCO，在D点温度下，经过6min达到平衡，则该过程的平均反应速率v(H2O)= mol/(L·min)，此时的平衡常数Kc= 。②平衡从图中B点移动到A点，应改变的条件是 ，理由为 。③连接图中的点成线，表示相同温度下CO平衡转化率随n(CO)：n(H2O)的变化。④图中A、D两点对应的反应温度分别为TA和TD，通过计算分析：TA TD(填“大于”“小于”或“等于”)。11．富镍三层状氧化物LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作为新一代锂电池的正极材料，被广泛关注和深入研究，纳米级TiO2形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题。（1）基态氧原子中能量最高的电子，其电子云有 个伸展方向(取向)；基态Mn原子的电子排布式为 。（2）Ni2+在水中以水合离子[Ni(H2O)6]2+形式存在，它与乙二胺(，简写为en)反应后溶液变为蓝色，反应为：[Ni(H2O)6]2++2en=[Ni(en)2(H2O)2]2+(蓝色)+4H2O。①1个乙二胺分子中含sp3杂化的原子个数为 ，分子中电负性最大的元素是 ；②Ni(H2O)6]2+中H2O与Ni2+之间以 键结合在一起，在与乙二胺反应的过程中，Ni2+的轨道杂化类型是否发生改变？ (填“是”或“否”)；③沸点：乙二胺(116°C)＜乙二醇(197°C)，其原因是： 。 （3）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，记为原子分数坐标。已知TiO2为四方晶系(长方体形)，晶胞参数为459pm、459pm、295pm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有O原子和Ti原子的分布图和原子分数坐标。①该晶胞中O原子的数目为 。②设NA为阿伏加德罗常数的值，TiO2的摩尔质量为80g/mol，则TiO2晶胞的密度为 g·cm-3(列出计算表达式)12．盐酸氯丙嗪为中枢多巴胺受体的阻断剂，其合成路线如下：已知：（1）C中官能团的名称是 。（2）A→B，C→D的反应类型依次为 、 。（3）M的结构简式为 。（4）含苯环的化合物K(C8H7O2Cl)与E具有相同的官能团，K可能的结构有 种，其中核磁共振氢谱上有4组峰且面积比为2：2：2：1的结构简式为 。 （5）资料表明，苯环上甲基的邻位或对位更易发生取代反应。结合已知与流程，写出以甲苯为原料制备的合成路线(无机试剂任用) 。 答案解析部分1．【答案】D2．【答案】C3．【答案】A4．【答案】A5．【答案】B6．【答案】C7．【答案】D8．【答案】（1）产生蓝色沉淀，加热变黑，溶液由蓝色逐渐变为无色；水龙头冲水排气，使瓶内压强小于外界大气压，形成压强差加快抽滤速度（2）大于（3）CuO+2KHC2O4+H2O=K2[Cu(C2O4)2]∙2H2O（4）②（5）浓H2SO4；CO、CO2、H2O；K2CO3、Cu2O；K2CO3、Cu、Cu2O9．【答案】（1）硅和铁；（2）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O（3）S2-+Cu2+=CuS（4）过滤；增大硫酸锰的溶解度（5）溶液由紫色变为微红色，半分钟不退去；10．【答案】（1）②；-166；-55（2）0.1；；降低温度；该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，一氧化碳的转化率增大；大于11．【答案】（1）3；1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2（2）4；N；配位；否；氧元素的电负性大于氮，所以乙二醇中的氢键更稳定，沸点也比乙二胺要高（3）4；12．【答案】（1）硝基、氯原子（2）硝化反应（取代反应）；还原反应 （3）（4）13；（5）
简介：高三下学期第三次教学质量诊断性考试理科综合化学试题一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A．部分天然的纤维素和蛋白质可用于制作服装的原料B．日常生活中常见氯化钠可作为廉价的食品防腐剂C．开窗通风可降低室内装修材料释放到空气中的氡气含量D．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧的产物2．中药莪术有行气破血，消积止痛之功效，莪术二醇是莪术挥发油主要成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是（ ）A．莪术二醇的分子式为C15H26O2B．莪术二醇可以使酸性K2Cr2O7溶液变色C．莪术二醇含有两个醇羟基可以催化氧化得到二元醛D．一定条件下莪术二醇可发生加聚反应得到高聚物3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．光照下足量甲烷使1molCl2完全反应，有机物中Cl原子数为NAB．含46gCH3CH2OH的酒精水溶液中含有的H原子数为6NAC．lmolNa2O2中含离子键与共价键数均为NAD．FeCl3溶液与KSCN溶液均为1L0.1mol/L，混合后生成[Fe(SCN)]2+离子数为0.1NA4．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号返回器携带月球样品返回地球。月壤元素X、Y、Z和M均属于短周期主族元素，其原子序数依次增大。X与Z同主族，Y、Z和M同周期。Y在短周期中原子半径最大，淡黄色的M单质常出现在地球火山口附近。四种元素的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（ ）A．简单氢化物热稳定性：X＞Z，且都比NH3弱B．最高价氧化物的熔点：M＞Z＞XC．与M同周期相邻的元素的最高价含氧酸均为强酸D．含Y和M的简单化合物中阴阳离子半径之比小于1 5．下列物质的除杂实验中，不能实现除杂目的的是（ ）选项物质(杂质)除杂实验ACH3COOC2H5(CH3COOH)加入饱和Na2CO3溶液充分振荡，分液、洗涤、干燥BKNO3(NaCl)加AgNO3溶液，过滤，洗涤CNa2CO3(NaHCO3)加热分解DC2H5OH(H2O)加CaO充分混合，蒸馏A．AB．BC．CD．D6．含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。如图是利用电化学原理处理的原理。下列有关叙述错误的是（ ）A．直流电源为铅蓄电池时，Pb极连接Y电极B．电势：X极高于Y极C．当产生14gN2时，有6molH+跨膜而过D．阳极电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+7．常温下，用0.1mol/L盐酸滴定25.00mL0.1mol/L弱碱MOH溶液，溶液中pH、分布系数δ随滴加盐酸体积[V(盐酸)]的变化关系如图所示。[如δ(M+)=]。下列叙述错误的是（ ）下列叙述错误的是 A．曲线①代表δ(M+)，曲线③代表δ(MOH)B．=1.0×10-5.1C．点a溶液中c(M+)+c(MOH)＞2c(Cl-)D．图中V1＞12.5mL二、非选择题8．化工原料K2([Cu(C2O4)2]·2H2O(二草酸合铜酸钾晶体)为蓝色针状或絮状沉淀，某校同学设计实验制备K2([Cu(C2O4)2]·2H2O，并进行性质探究。已知：Cu(OH)2分解温度为80°C；Cu2O为红色。回答下列相关问题：（1）[实验一]制备K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体向CuSO4溶液中加入足量NaOH，搅拌加热至80~90°C，观察到的现象是 ；采用如图装置抽滤，打开水龙头，可在布氏漏斗中快速过滤出沉淀，快速过滤的原理是 。（2）将H2C2O4·2H2O和K2CO3溶液混合制备KHC2O4溶液，则酸性H2C2O4 H2CO3(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）将(1)步抽滤出的沉淀加入(2)步KHC2O4溶液中，50°C的水浴加热充分反应，过滤得K2([Cu(C2O4)2]·2H2O。发生反应的化学方程式为 。（4）[实验二]探究K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体热分解产物按如图所示，装置B、C、F中均盛有足量的澄清石灰水。 实验操作步骤为：连接装置→ (用数字编号回答)a．检查装置气密性；b．加热两处酒精灯；c．熄灭两处酒精灯：d．通氮气；e．停止通氮气；f．装入药品①f→a→b→d→e→c②a→f→d→b→c→e③a→f→b→d→e→c④f→a→d→b→c→e（5）D中盛放的试剂是 ，将K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体持续加热至600°C左右，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，E中黑色固体变为红色，由此可判断分解产生的气体产物为 。充分分解后冷却，观察到A中固体未见黑色物质，取少量固体于试管中，滴加足量稀硫酸振荡，有气体产生，溶液变蓝，静置仍有红色固体，由此判断试管A中固体成分为 (将可能情况全部列出)。9．硫酸锰铵[(NH4)2Mn(SO4)2]可用于木材防火涂料，易溶于水。用软锰矿(主要含MnO2，还含有Fe、Cu、Mg、Si元素的氧化物或盐)制备硫酸锰铵的工艺流程如下：已知：①MgSO4和MnSO4的溶解度表如下：温度/°C010203040608090100溶解度/gMgSO42228.233.738.944.554.655.852.950.4MnSO452.959.762.962.96053.645.640.935.3②常温下，0.1mol/L金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+开始沉淀pH8.06.31.58.1沉淀完全pH10.08.32.89.4回答下列问题： （1）分离出滤渣x、y主要目的是除掉软锰矿中的 元素；常温下Ksp[Mn(OH)2]= 。（2）“还原酸浸”主要反应的离子方程式为 。（3）“除铜”反应的离子方程式为 。（4）“系列操作”包括：蒸发结晶、 、洗涤；反应后“冰水浴”的目的是 。（5）通过实验测定产品硫酸锰铵中锰元素的含量：准确称取所得产品wg溶于水配成溶液，滴加氨水调pH至7~8，加入过量的c1mol/LKMnO4溶液V1mL充分反应，过滤掉MnO2，将滤液与洗涤液合并配制成100mL溶液，取20mL用c2molLFeSO4酸性标准液滴定，重复实验3次，平均消耗标准液V2mL。滴定终点的判断依据是 ，产品硫酸锰铵中锰元素的质量分数为 (用相应字母表示)。10．水煤气变换反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0(简称WGS)，在金属催化剂Au(III)表面上发生的所有基元反应步骤的活化能数值(单位：kJ/mol)如下表，其中*表示催化剂表面活性位，X*表示金属表面活性位吸附物种。基元反应正逆反应活化能E正反应E逆反应①H2O+*H2O*067②H2O*+*OH*+H*1500③OH*+*O*+H*7167④2H*+*H2+2*7425⑤CO+*CO*042⑥CO*+O*CO2*+*37203⑦CO2*CO2+*170（1）其他条件一定时，决定WGS反应速率的基元反应为 (填编号)，基元反应CO*+O*CO2*+*的焓变ΔH= kJ/mol。由表中数据计算WGS反应的焓变△H= kJ/mol。（2）在进气比[n(CO)：n(H2 O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率如图(图中各点对应的温度可能相同，也可能不同)。①往3L恒温恒容的密闭容器中加入2.0molH2O(g)和3.0molCO，在D点温度下，经过6min达到平衡，则该过程的平均反应速率v(H2O)= mol/(L·min)，此时的平衡常数Kc= 。②平衡从图中B点移动到A点，应改变的条件是 ，理由为 。③连接图中的点成线，表示相同温度下CO平衡转化率随n(CO)：n(H2O)的变化。④图中A、D两点对应的反应温度分别为TA和TD，通过计算分析：TA TD(填“大于”“小于”或“等于”)。11．富镍三层状氧化物LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作为新一代锂电池的正极材料，被广泛关注和深入研究，纳米级TiO2形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题。（1）基态氧原子中能量最高的电子，其电子云有 个伸展方向(取向)；基态Mn原子的电子排布式为 。（2）Ni2+在水中以水合离子[Ni(H2O)6]2+形式存在，它与乙二胺(，简写为en)反应后溶液变为蓝色，反应为：[Ni(H2O)6]2++2en=[Ni(en)2(H2O)2]2+(蓝色)+4H2O。①1个乙二胺分子中含sp3杂化的原子个数为 ，分子中电负性最大的元素是 ；②Ni(H2O)6]2+中H2O与Ni2+之间以 键结合在一起，在与乙二胺反应的过程中，Ni2+的轨道杂化类型是否发生改变？ (填“是”或“否”)；③沸点：乙二胺(116°C)＜乙二醇(197°C)，其原因是： 。 （3）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，记为原子分数坐标。已知TiO2为四方晶系(长方体形)，晶胞参数为459pm、459pm、295pm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有O原子和Ti原子的分布图和原子分数坐标。①该晶胞中O原子的数目为 。②设NA为阿伏加德罗常数的值，TiO2的摩尔质量为80g/mol，则TiO2晶胞的密度为 g·cm-3(列出计算表达式)12．盐酸氯丙嗪为中枢多巴胺受体的阻断剂，其合成路线如下：已知：（1）C中官能团的名称是 。（2）A→B，C→D的反应类型依次为 、 。（3）M的结构简式为 。（4）含苯环的化合物K(C8H7O2Cl)与E具有相同的官能团，K可能的结构有 种，其中核磁共振氢谱上有4组峰且面积比为2：2：2：1的结构简式为 。 （5）资料表明，苯环上甲基的邻位或对位更易发生取代反应。结合已知与流程，写出以甲苯为原料制备的合成路线(无机试剂任用) 。 答案解析部分1．【答案】D2．【答案】C3．【答案】A4．【答案】A5．【答案】B6．【答案】C7．【答案】D8．【答案】（1）产生蓝色沉淀，加热变黑，溶液由蓝色逐渐变为无色；水龙头冲水排气，使瓶内压强小于外界大气压，形成压强差加快抽滤速度（2）大于（3）CuO+2KHC2O4+H2O=K2[Cu(C2O4)2]∙2H2O（4）②（5）浓H2SO4；CO、CO2、H2O；K2CO3、Cu2O；K2CO3、Cu、Cu2O9．【答案】（1）硅和铁；（2）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O（3）S2-+Cu2+=CuS（4）过滤；增大硫酸锰的溶解度（5）溶液由紫色变为微红色，半分钟不退去；10．【答案】（1）②；-166；-55（2）0.1；；降低温度；该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，一氧化碳的转化率增大；大于11．【答案】（1）3；1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2（2）4；N；配位；否；氧元素的电负性大于氮，所以乙二醇中的氢键更稳定，沸点也比乙二胺要高（3）4；12．【答案】（1）硝基、氯原子（2）硝化反应（取代反应）；还原反应 （3）（4）13；（5）
简介：高三下学期第三次教学质量诊断性考试理科综合化学试题一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A．部分天然的纤维素和蛋白质可用于制作服装的原料B．日常生活中常见氯化钠可作为廉价的食品防腐剂C．开窗通风可降低室内装修材料释放到空气中的氡气含量D．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧的产物2．中药莪术有行气破血，消积止痛之功效，莪术二醇是莪术挥发油主要成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是（ ）A．莪术二醇的分子式为C15H26O2B．莪术二醇可以使酸性K2Cr2O7溶液变色C．莪术二醇含有两个醇羟基可以催化氧化得到二元醛D．一定条件下莪术二醇可发生加聚反应得到高聚物3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．光照下足量甲烷使1molCl2完全反应，有机物中Cl原子数为NAB．含46gCH3CH2OH的酒精水溶液中含有的H原子数为6NAC．lmolNa2O2中含离子键与共价键数均为NAD．FeCl3溶液与KSCN溶液均为1L0.1mol/L，混合后生成[Fe(SCN)]2+离子数为0.1NA4．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号返回器携带月球样品返回地球。月壤元素X、Y、Z和M均属于短周期主族元素，其原子序数依次增大。X与Z同主族，Y、Z和M同周期。Y在短周期中原子半径最大，淡黄色的M单质常出现在地球火山口附近。四种元素的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（ ）A．简单氢化物热稳定性：X＞Z，且都比NH3弱B．最高价氧化物的熔点：M＞Z＞XC．与M同周期相邻的元素的最高价含氧酸均为强酸D．含Y和M的简单化合物中阴阳离子半径之比小于1 5．下列物质的除杂实验中，不能实现除杂目的的是（ ）选项物质(杂质)除杂实验ACH3COOC2H5(CH3COOH)加入饱和Na2CO3溶液充分振荡，分液、洗涤、干燥BKNO3(NaCl)加AgNO3溶液，过滤，洗涤CNa2CO3(NaHCO3)加热分解DC2H5OH(H2O)加CaO充分混合，蒸馏A．AB．BC．CD．D6．含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。如图是利用电化学原理处理的原理。下列有关叙述错误的是（ ）A．直流电源为铅蓄电池时，Pb极连接Y电极B．电势：X极高于Y极C．当产生14gN2时，有6molH+跨膜而过D．阳极电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+7．常温下，用0.1mol/L盐酸滴定25.00mL0.1mol/L弱碱MOH溶液，溶液中pH、分布系数δ随滴加盐酸体积[V(盐酸)]的变化关系如图所示。[如δ(M+)=]。下列叙述错误的是（ ）下列叙述错误的是 A．曲线①代表δ(M+)，曲线③代表δ(MOH)B．=1.0×10-5.1C．点a溶液中c(M+)+c(MOH)＞2c(Cl-)D．图中V1＞12.5mL二、非选择题8．化工原料K2([Cu(C2O4)2]·2H2O(二草酸合铜酸钾晶体)为蓝色针状或絮状沉淀，某校同学设计实验制备K2([Cu(C2O4)2]·2H2O，并进行性质探究。已知：Cu(OH)2分解温度为80°C；Cu2O为红色。回答下列相关问题：（1）[实验一]制备K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体向CuSO4溶液中加入足量NaOH，搅拌加热至80~90°C，观察到的现象是 ；采用如图装置抽滤，打开水龙头，可在布氏漏斗中快速过滤出沉淀，快速过滤的原理是 。（2）将H2C2O4·2H2O和K2CO3溶液混合制备KHC2O4溶液，则酸性H2C2O4 H2CO3(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）将(1)步抽滤出的沉淀加入(2)步KHC2O4溶液中，50°C的水浴加热充分反应，过滤得K2([Cu(C2O4)2]·2H2O。发生反应的化学方程式为 。（4）[实验二]探究K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体热分解产物按如图所示，装置B、C、F中均盛有足量的澄清石灰水。 实验操作步骤为：连接装置→ (用数字编号回答)a．检查装置气密性；b．加热两处酒精灯；c．熄灭两处酒精灯：d．通氮气；e．停止通氮气；f．装入药品①f→a→b→d→e→c②a→f→d→b→c→e③a→f→b→d→e→c④f→a→d→b→c→e（5）D中盛放的试剂是 ，将K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体持续加热至600°C左右，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，E中黑色固体变为红色，由此可判断分解产生的气体产物为 。充分分解后冷却，观察到A中固体未见黑色物质，取少量固体于试管中，滴加足量稀硫酸振荡，有气体产生，溶液变蓝，静置仍有红色固体，由此判断试管A中固体成分为 (将可能情况全部列出)。9．硫酸锰铵[(NH4)2Mn(SO4)2]可用于木材防火涂料，易溶于水。用软锰矿(主要含MnO2，还含有Fe、Cu、Mg、Si元素的氧化物或盐)制备硫酸锰铵的工艺流程如下：已知：①MgSO4和MnSO4的溶解度表如下：温度/°C010203040608090100溶解度/gMgSO42228.233.738.944.554.655.852.950.4MnSO452.959.762.962.96053.645.640.935.3②常温下，0.1mol/L金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+开始沉淀pH8.06.31.58.1沉淀完全pH10.08.32.89.4回答下列问题： （1）分离出滤渣x、y主要目的是除掉软锰矿中的 元素；常温下Ksp[Mn(OH)2]= 。（2）“还原酸浸”主要反应的离子方程式为 。（3）“除铜”反应的离子方程式为 。（4）“系列操作”包括：蒸发结晶、 、洗涤；反应后“冰水浴”的目的是 。（5）通过实验测定产品硫酸锰铵中锰元素的含量：准确称取所得产品wg溶于水配成溶液，滴加氨水调pH至7~8，加入过量的c1mol/LKMnO4溶液V1mL充分反应，过滤掉MnO2，将滤液与洗涤液合并配制成100mL溶液，取20mL用c2molLFeSO4酸性标准液滴定，重复实验3次，平均消耗标准液V2mL。滴定终点的判断依据是 ，产品硫酸锰铵中锰元素的质量分数为 (用相应字母表示)。10．水煤气变换反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0(简称WGS)，在金属催化剂Au(III)表面上发生的所有基元反应步骤的活化能数值(单位：kJ/mol)如下表，其中*表示催化剂表面活性位，X*表示金属表面活性位吸附物种。基元反应正逆反应活化能E正反应E逆反应①H2O+*H2O*067②H2O*+*OH*+H*1500③OH*+*O*+H*7167④2H*+*H2+2*7425⑤CO+*CO*042⑥CO*+O*CO2*+*37203⑦CO2*CO2+*170（1）其他条件一定时，决定WGS反应速率的基元反应为 (填编号)，基元反应CO*+O*CO2*+*的焓变ΔH= kJ/mol。由表中数据计算WGS反应的焓变△H= kJ/mol。（2）在进气比[n(CO)：n(H2 O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率如图(图中各点对应的温度可能相同，也可能不同)。①往3L恒温恒容的密闭容器中加入2.0molH2O(g)和3.0molCO，在D点温度下，经过6min达到平衡，则该过程的平均反应速率v(H2O)= mol/(L·min)，此时的平衡常数Kc= 。②平衡从图中B点移动到A点，应改变的条件是 ，理由为 。③连接图中的点成线，表示相同温度下CO平衡转化率随n(CO)：n(H2O)的变化。④图中A、D两点对应的反应温度分别为TA和TD，通过计算分析：TA TD(填“大于”“小于”或“等于”)。11．富镍三层状氧化物LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作为新一代锂电池的正极材料，被广泛关注和深入研究，纳米级TiO2形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题。（1）基态氧原子中能量最高的电子，其电子云有 个伸展方向(取向)；基态Mn原子的电子排布式为 。（2）Ni2+在水中以水合离子[Ni(H2O)6]2+形式存在，它与乙二胺(，简写为en)反应后溶液变为蓝色，反应为：[Ni(H2O)6]2++2en=[Ni(en)2(H2O)2]2+(蓝色)+4H2O。①1个乙二胺分子中含sp3杂化的原子个数为 ，分子中电负性最大的元素是 ；②Ni(H2O)6]2+中H2O与Ni2+之间以 键结合在一起，在与乙二胺反应的过程中，Ni2+的轨道杂化类型是否发生改变？ (填“是”或“否”)；③沸点：乙二胺(116°C)＜乙二醇(197°C)，其原因是： 。 （3）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，记为原子分数坐标。已知TiO2为四方晶系(长方体形)，晶胞参数为459pm、459pm、295pm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有O原子和Ti原子的分布图和原子分数坐标。①该晶胞中O原子的数目为 。②设NA为阿伏加德罗常数的值，TiO2的摩尔质量为80g/mol，则TiO2晶胞的密度为 g·cm-3(列出计算表达式)12．盐酸氯丙嗪为中枢多巴胺受体的阻断剂，其合成路线如下：已知：（1）C中官能团的名称是 。（2）A→B，C→D的反应类型依次为 、 。（3）M的结构简式为 。（4）含苯环的化合物K(C8H7O2Cl)与E具有相同的官能团，K可能的结构有 种，其中核磁共振氢谱上有4组峰且面积比为2：2：2：1的结构简式为 。 （5）资料表明，苯环上甲基的邻位或对位更易发生取代反应。结合已知与流程，写出以甲苯为原料制备的合成路线(无机试剂任用) 。 答案解析部分1．【答案】D2．【答案】C3．【答案】A4．【答案】A5．【答案】B6．【答案】C7．【答案】D8．【答案】（1）产生蓝色沉淀，加热变黑，溶液由蓝色逐渐变为无色；水龙头冲水排气，使瓶内压强小于外界大气压，形成压强差加快抽滤速度（2）大于（3）CuO+2KHC2O4+H2O=K2[Cu(C2O4)2]∙2H2O（4）②（5）浓H2SO4；CO、CO2、H2O；K2CO3、Cu2O；K2CO3、Cu、Cu2O9．【答案】（1）硅和铁；（2）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O（3）S2-+Cu2+=CuS（4）过滤；增大硫酸锰的溶解度（5）溶液由紫色变为微红色，半分钟不退去；10．【答案】（1）②；-166；-55（2）0.1；；降低温度；该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，一氧化碳的转化率增大；大于11．【答案】（1）3；1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2（2）4；N；配位；否；氧元素的电负性大于氮，所以乙二醇中的氢键更稳定，沸点也比乙二胺要高（3）4；12．【答案】（1）硝基、氯原子（2）硝化反应（取代反应）；还原反应 （3）（4）13；（5）
简介：高三下学期第三次教学质量诊断性考试理科综合化学试题一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A．部分天然的纤维素和蛋白质可用于制作服装的原料B．日常生活中常见氯化钠可作为廉价的食品防腐剂C．开窗通风可降低室内装修材料释放到空气中的氡气含量D．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧的产物2．中药莪术有行气破血，消积止痛之功效，莪术二醇是莪术挥发油主要成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是（ ）A．莪术二醇的分子式为C15H26O2B．莪术二醇可以使酸性K2Cr2O7溶液变色C．莪术二醇含有两个醇羟基可以催化氧化得到二元醛D．一定条件下莪术二醇可发生加聚反应得到高聚物3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．光照下足量甲烷使1molCl2完全反应，有机物中Cl原子数为NAB．含46gCH3CH2OH的酒精水溶液中含有的H原子数为6NAC．lmolNa2O2中含离子键与共价键数均为NAD．FeCl3溶液与KSCN溶液均为1L0.1mol/L，混合后生成[Fe(SCN)]2+离子数为0.1NA4．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号返回器携带月球样品返回地球。月壤元素X、Y、Z和M均属于短周期主族元素，其原子序数依次增大。X与Z同主族，Y、Z和M同周期。Y在短周期中原子半径最大，淡黄色的M单质常出现在地球火山口附近。四种元素的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（ ）A．简单氢化物热稳定性：X＞Z，且都比NH3弱B．最高价氧化物的熔点：M＞Z＞XC．与M同周期相邻的元素的最高价含氧酸均为强酸D．含Y和M的简单化合物中阴阳离子半径之比小于1 5．下列物质的除杂实验中，不能实现除杂目的的是（ ）选项物质(杂质)除杂实验ACH3COOC2H5(CH3COOH)加入饱和Na2CO3溶液充分振荡，分液、洗涤、干燥BKNO3(NaCl)加AgNO3溶液，过滤，洗涤CNa2CO3(NaHCO3)加热分解DC2H5OH(H2O)加CaO充分混合，蒸馏A．AB．BC．CD．D6．含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。如图是利用电化学原理处理的原理。下列有关叙述错误的是（ ）A．直流电源为铅蓄电池时，Pb极连接Y电极B．电势：X极高于Y极C．当产生14gN2时，有6molH+跨膜而过D．阳极电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+7．常温下，用0.1mol/L盐酸滴定25.00mL0.1mol/L弱碱MOH溶液，溶液中pH、分布系数δ随滴加盐酸体积[V(盐酸)]的变化关系如图所示。[如δ(M+)=]。下列叙述错误的是（ ）下列叙述错误的是 A．曲线①代表δ(M+)，曲线③代表δ(MOH)B．=1.0×10-5.1C．点a溶液中c(M+)+c(MOH)＞2c(Cl-)D．图中V1＞12.5mL二、非选择题8．化工原料K2([Cu(C2O4)2]·2H2O(二草酸合铜酸钾晶体)为蓝色针状或絮状沉淀，某校同学设计实验制备K2([Cu(C2O4)2]·2H2O，并进行性质探究。已知：Cu(OH)2分解温度为80°C；Cu2O为红色。回答下列相关问题：（1）[实验一]制备K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体向CuSO4溶液中加入足量NaOH，搅拌加热至80~90°C，观察到的现象是 ；采用如图装置抽滤，打开水龙头，可在布氏漏斗中快速过滤出沉淀，快速过滤的原理是 。（2）将H2C2O4·2H2O和K2CO3溶液混合制备KHC2O4溶液，则酸性H2C2O4 H2CO3(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）将(1)步抽滤出的沉淀加入(2)步KHC2O4溶液中，50°C的水浴加热充分反应，过滤得K2([Cu(C2O4)2]·2H2O。发生反应的化学方程式为 。（4）[实验二]探究K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体热分解产物按如图所示，装置B、C、F中均盛有足量的澄清石灰水。 实验操作步骤为：连接装置→ (用数字编号回答)a．检查装置气密性；b．加热两处酒精灯；c．熄灭两处酒精灯：d．通氮气；e．停止通氮气；f．装入药品①f→a→b→d→e→c②a→f→d→b→c→e③a→f→b→d→e→c④f→a→d→b→c→e（5）D中盛放的试剂是 ，将K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体持续加热至600°C左右，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，E中黑色固体变为红色，由此可判断分解产生的气体产物为 。充分分解后冷却，观察到A中固体未见黑色物质，取少量固体于试管中，滴加足量稀硫酸振荡，有气体产生，溶液变蓝，静置仍有红色固体，由此判断试管A中固体成分为 (将可能情况全部列出)。9．硫酸锰铵[(NH4)2Mn(SO4)2]可用于木材防火涂料，易溶于水。用软锰矿(主要含MnO2，还含有Fe、Cu、Mg、Si元素的氧化物或盐)制备硫酸锰铵的工艺流程如下：已知：①MgSO4和MnSO4的溶解度表如下：温度/°C010203040608090100溶解度/gMgSO42228.233.738.944.554.655.852.950.4MnSO452.959.762.962.96053.645.640.935.3②常温下，0.1mol/L金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+开始沉淀pH8.06.31.58.1沉淀完全pH10.08.32.89.4回答下列问题： （1）分离出滤渣x、y主要目的是除掉软锰矿中的 元素；常温下Ksp[Mn(OH)2]= 。（2）“还原酸浸”主要反应的离子方程式为 。（3）“除铜”反应的离子方程式为 。（4）“系列操作”包括：蒸发结晶、 、洗涤；反应后“冰水浴”的目的是 。（5）通过实验测定产品硫酸锰铵中锰元素的含量：准确称取所得产品wg溶于水配成溶液，滴加氨水调pH至7~8，加入过量的c1mol/LKMnO4溶液V1mL充分反应，过滤掉MnO2，将滤液与洗涤液合并配制成100mL溶液，取20mL用c2molLFeSO4酸性标准液滴定，重复实验3次，平均消耗标准液V2mL。滴定终点的判断依据是 ，产品硫酸锰铵中锰元素的质量分数为 (用相应字母表示)。10．水煤气变换反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0(简称WGS)，在金属催化剂Au(III)表面上发生的所有基元反应步骤的活化能数值(单位：kJ/mol)如下表，其中*表示催化剂表面活性位，X*表示金属表面活性位吸附物种。基元反应正逆反应活化能E正反应E逆反应①H2O+*H2O*067②H2O*+*OH*+H*1500③OH*+*O*+H*7167④2H*+*H2+2*7425⑤CO+*CO*042⑥CO*+O*CO2*+*37203⑦CO2*CO2+*170（1）其他条件一定时，决定WGS反应速率的基元反应为 (填编号)，基元反应CO*+O*CO2*+*的焓变ΔH= kJ/mol。由表中数据计算WGS反应的焓变△H= kJ/mol。（2）在进气比[n(CO)：n(H2 O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率如图(图中各点对应的温度可能相同，也可能不同)。①往3L恒温恒容的密闭容器中加入2.0molH2O(g)和3.0molCO，在D点温度下，经过6min达到平衡，则该过程的平均反应速率v(H2O)= mol/(L·min)，此时的平衡常数Kc= 。②平衡从图中B点移动到A点，应改变的条件是 ，理由为 。③连接图中的点成线，表示相同温度下CO平衡转化率随n(CO)：n(H2O)的变化。④图中A、D两点对应的反应温度分别为TA和TD，通过计算分析：TA TD(填“大于”“小于”或“等于”)。11．富镍三层状氧化物LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作为新一代锂电池的正极材料，被广泛关注和深入研究，纳米级TiO2形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题。（1）基态氧原子中能量最高的电子，其电子云有 个伸展方向(取向)；基态Mn原子的电子排布式为 。（2）Ni2+在水中以水合离子[Ni(H2O)6]2+形式存在，它与乙二胺(，简写为en)反应后溶液变为蓝色，反应为：[Ni(H2O)6]2++2en=[Ni(en)2(H2O)2]2+(蓝色)+4H2O。①1个乙二胺分子中含sp3杂化的原子个数为 ，分子中电负性最大的元素是 ；②Ni(H2O)6]2+中H2O与Ni2+之间以 键结合在一起，在与乙二胺反应的过程中，Ni2+的轨道杂化类型是否发生改变？ (填“是”或“否”)；③沸点：乙二胺(116°C)＜乙二醇(197°C)，其原因是： 。 （3）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，记为原子分数坐标。已知TiO2为四方晶系(长方体形)，晶胞参数为459pm、459pm、295pm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有O原子和Ti原子的分布图和原子分数坐标。①该晶胞中O原子的数目为 。②设NA为阿伏加德罗常数的值，TiO2的摩尔质量为80g/mol，则TiO2晶胞的密度为 g·cm-3(列出计算表达式)12．盐酸氯丙嗪为中枢多巴胺受体的阻断剂，其合成路线如下：已知：（1）C中官能团的名称是 。（2）A→B，C→D的反应类型依次为 、 。（3）M的结构简式为 。（4）含苯环的化合物K(C8H7O2Cl)与E具有相同的官能团，K可能的结构有 种，其中核磁共振氢谱上有4组峰且面积比为2：2：2：1的结构简式为 。 （5）资料表明，苯环上甲基的邻位或对位更易发生取代反应。结合已知与流程，写出以甲苯为原料制备的合成路线(无机试剂任用) 。 答案解析部分1．【答案】D2．【答案】C3．【答案】A4．【答案】A5．【答案】B6．【答案】C7．【答案】D8．【答案】（1）产生蓝色沉淀，加热变黑，溶液由蓝色逐渐变为无色；水龙头冲水排气，使瓶内压强小于外界大气压，形成压强差加快抽滤速度（2）大于（3）CuO+2KHC2O4+H2O=K2[Cu(C2O4)2]∙2H2O（4）②（5）浓H2SO4；CO、CO2、H2O；K2CO3、Cu2O；K2CO3、Cu、Cu2O9．【答案】（1）硅和铁；（2）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O（3）S2-+Cu2+=CuS（4）过滤；增大硫酸锰的溶解度（5）溶液由紫色变为微红色，半分钟不退去；10．【答案】（1）②；-166；-55（2）0.1；；降低温度；该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，一氧化碳的转化率增大；大于11．【答案】（1）3；1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2（2）4；N；配位；否；氧元素的电负性大于氮，所以乙二醇中的氢键更稳定，沸点也比乙二胺要高（3）4；12．【答案】（1）硝基、氯原子（2）硝化反应（取代反应）；还原反应 （3）（4）13；（5）
简介：高三下学期第三次教学质量诊断性考试理科综合化学试题一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A．部分天然的纤维素和蛋白质可用于制作服装的原料B．日常生活中常见氯化钠可作为廉价的食品防腐剂C．开窗通风可降低室内装修材料释放到空气中的氡气含量D．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧的产物2．中药莪术有行气破血，消积止痛之功效，莪术二醇是莪术挥发油主要成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是（ ）A．莪术二醇的分子式为C15H26O2B．莪术二醇可以使酸性K2Cr2O7溶液变色C．莪术二醇含有两个醇羟基可以催化氧化得到二元醛D．一定条件下莪术二醇可发生加聚反应得到高聚物3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．光照下足量甲烷使1molCl2完全反应，有机物中Cl原子数为NAB．含46gCH3CH2OH的酒精水溶液中含有的H原子数为6NAC．lmolNa2O2中含离子键与共价键数均为NAD．FeCl3溶液与KSCN溶液均为1L0.1mol/L，混合后生成[Fe(SCN)]2+离子数为0.1NA4．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号返回器携带月球样品返回地球。月壤元素X、Y、Z和M均属于短周期主族元素，其原子序数依次增大。X与Z同主族，Y、Z和M同周期。Y在短周期中原子半径最大，淡黄色的M单质常出现在地球火山口附近。四种元素的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（ ）A．简单氢化物热稳定性：X＞Z，且都比NH3弱B．最高价氧化物的熔点：M＞Z＞XC．与M同周期相邻的元素的最高价含氧酸均为强酸D．含Y和M的简单化合物中阴阳离子半径之比小于1 5．下列物质的除杂实验中，不能实现除杂目的的是（ ）选项物质(杂质)除杂实验ACH3COOC2H5(CH3COOH)加入饱和Na2CO3溶液充分振荡，分液、洗涤、干燥BKNO3(NaCl)加AgNO3溶液，过滤，洗涤CNa2CO3(NaHCO3)加热分解DC2H5OH(H2O)加CaO充分混合，蒸馏A．AB．BC．CD．D6．含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。如图是利用电化学原理处理的原理。下列有关叙述错误的是（ ）A．直流电源为铅蓄电池时，Pb极连接Y电极B．电势：X极高于Y极C．当产生14gN2时，有6molH+跨膜而过D．阳极电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+7．常温下，用0.1mol/L盐酸滴定25.00mL0.1mol/L弱碱MOH溶液，溶液中pH、分布系数δ随滴加盐酸体积[V(盐酸)]的变化关系如图所示。[如δ(M+)=]。下列叙述错误的是（ ）下列叙述错误的是 A．曲线①代表δ(M+)，曲线③代表δ(MOH)B．=1.0×10-5.1C．点a溶液中c(M+)+c(MOH)＞2c(Cl-)D．图中V1＞12.5mL二、非选择题8．化工原料K2([Cu(C2O4)2]·2H2O(二草酸合铜酸钾晶体)为蓝色针状或絮状沉淀，某校同学设计实验制备K2([Cu(C2O4)2]·2H2O，并进行性质探究。已知：Cu(OH)2分解温度为80°C；Cu2O为红色。回答下列相关问题：（1）[实验一]制备K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体向CuSO4溶液中加入足量NaOH，搅拌加热至80~90°C，观察到的现象是 ；采用如图装置抽滤，打开水龙头，可在布氏漏斗中快速过滤出沉淀，快速过滤的原理是 。（2）将H2C2O4·2H2O和K2CO3溶液混合制备KHC2O4溶液，则酸性H2C2O4 H2CO3(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）将(1)步抽滤出的沉淀加入(2)步KHC2O4溶液中，50°C的水浴加热充分反应，过滤得K2([Cu(C2O4)2]·2H2O。发生反应的化学方程式为 。（4）[实验二]探究K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体热分解产物按如图所示，装置B、C、F中均盛有足量的澄清石灰水。 实验操作步骤为：连接装置→ (用数字编号回答)a．检查装置气密性；b．加热两处酒精灯；c．熄灭两处酒精灯：d．通氮气；e．停止通氮气；f．装入药品①f→a→b→d→e→c②a→f→d→b→c→e③a→f→b→d→e→c④f→a→d→b→c→e（5）D中盛放的试剂是 ，将K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体持续加热至600°C左右，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，E中黑色固体变为红色，由此可判断分解产生的气体产物为 。充分分解后冷却，观察到A中固体未见黑色物质，取少量固体于试管中，滴加足量稀硫酸振荡，有气体产生，溶液变蓝，静置仍有红色固体，由此判断试管A中固体成分为 (将可能情况全部列出)。9．硫酸锰铵[(NH4)2Mn(SO4)2]可用于木材防火涂料，易溶于水。用软锰矿(主要含MnO2，还含有Fe、Cu、Mg、Si元素的氧化物或盐)制备硫酸锰铵的工艺流程如下：已知：①MgSO4和MnSO4的溶解度表如下：温度/°C010203040608090100溶解度/gMgSO42228.233.738.944.554.655.852.950.4MnSO452.959.762.962.96053.645.640.935.3②常温下，0.1mol/L金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+开始沉淀pH8.06.31.58.1沉淀完全pH10.08.32.89.4回答下列问题： （1）分离出滤渣x、y主要目的是除掉软锰矿中的 元素；常温下Ksp[Mn(OH)2]= 。（2）“还原酸浸”主要反应的离子方程式为 。（3）“除铜”反应的离子方程式为 。（4）“系列操作”包括：蒸发结晶、 、洗涤；反应后“冰水浴”的目的是 。（5）通过实验测定产品硫酸锰铵中锰元素的含量：准确称取所得产品wg溶于水配成溶液，滴加氨水调pH至7~8，加入过量的c1mol/LKMnO4溶液V1mL充分反应，过滤掉MnO2，将滤液与洗涤液合并配制成100mL溶液，取20mL用c2molLFeSO4酸性标准液滴定，重复实验3次，平均消耗标准液V2mL。滴定终点的判断依据是 ，产品硫酸锰铵中锰元素的质量分数为 (用相应字母表示)。10．水煤气变换反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0(简称WGS)，在金属催化剂Au(III)表面上发生的所有基元反应步骤的活化能数值(单位：kJ/mol)如下表，其中*表示催化剂表面活性位，X*表示金属表面活性位吸附物种。基元反应正逆反应活化能E正反应E逆反应①H2O+*H2O*067②H2O*+*OH*+H*1500③OH*+*O*+H*7167④2H*+*H2+2*7425⑤CO+*CO*042⑥CO*+O*CO2*+*37203⑦CO2*CO2+*170（1）其他条件一定时，决定WGS反应速率的基元反应为 (填编号)，基元反应CO*+O*CO2*+*的焓变ΔH= kJ/mol。由表中数据计算WGS反应的焓变△H= kJ/mol。（2）在进气比[n(CO)：n(H2 O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率如图(图中各点对应的温度可能相同，也可能不同)。①往3L恒温恒容的密闭容器中加入2.0molH2O(g)和3.0molCO，在D点温度下，经过6min达到平衡，则该过程的平均反应速率v(H2O)= mol/(L·min)，此时的平衡常数Kc= 。②平衡从图中B点移动到A点，应改变的条件是 ，理由为 。③连接图中的点成线，表示相同温度下CO平衡转化率随n(CO)：n(H2O)的变化。④图中A、D两点对应的反应温度分别为TA和TD，通过计算分析：TA TD(填“大于”“小于”或“等于”)。11．富镍三层状氧化物LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作为新一代锂电池的正极材料，被广泛关注和深入研究，纳米级TiO2形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题。（1）基态氧原子中能量最高的电子，其电子云有 个伸展方向(取向)；基态Mn原子的电子排布式为 。（2）Ni2+在水中以水合离子[Ni(H2O)6]2+形式存在，它与乙二胺(，简写为en)反应后溶液变为蓝色，反应为：[Ni(H2O)6]2++2en=[Ni(en)2(H2O)2]2+(蓝色)+4H2O。①1个乙二胺分子中含sp3杂化的原子个数为 ，分子中电负性最大的元素是 ；②Ni(H2O)6]2+中H2O与Ni2+之间以 键结合在一起，在与乙二胺反应的过程中，Ni2+的轨道杂化类型是否发生改变？ (填“是”或“否”)；③沸点：乙二胺(116°C)＜乙二醇(197°C)，其原因是： 。 （3）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，记为原子分数坐标。已知TiO2为四方晶系(长方体形)，晶胞参数为459pm、459pm、295pm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有O原子和Ti原子的分布图和原子分数坐标。①该晶胞中O原子的数目为 。②设NA为阿伏加德罗常数的值，TiO2的摩尔质量为80g/mol，则TiO2晶胞的密度为 g·cm-3(列出计算表达式)12．盐酸氯丙嗪为中枢多巴胺受体的阻断剂，其合成路线如下：已知：（1）C中官能团的名称是 。（2）A→B，C→D的反应类型依次为 、 。（3）M的结构简式为 。（4）含苯环的化合物K(C8H7O2Cl)与E具有相同的官能团，K可能的结构有 种，其中核磁共振氢谱上有4组峰且面积比为2：2：2：1的结构简式为 。 （5）资料表明，苯环上甲基的邻位或对位更易发生取代反应。结合已知与流程，写出以甲苯为原料制备的合成路线(无机试剂任用) 。 答案解析部分1．【答案】D2．【答案】C3．【答案】A4．【答案】A5．【答案】B6．【答案】C7．【答案】D8．【答案】（1）产生蓝色沉淀，加热变黑，溶液由蓝色逐渐变为无色；水龙头冲水排气，使瓶内压强小于外界大气压，形成压强差加快抽滤速度（2）大于（3）CuO+2KHC2O4+H2O=K2[Cu(C2O4)2]∙2H2O（4）②（5）浓H2SO4；CO、CO2、H2O；K2CO3、Cu2O；K2CO3、Cu、Cu2O9．【答案】（1）硅和铁；（2）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O（3）S2-+Cu2+=CuS（4）过滤；增大硫酸锰的溶解度（5）溶液由紫色变为微红色，半分钟不退去；10．【答案】（1）②；-166；-55（2）0.1；；降低温度；该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，一氧化碳的转化率增大；大于11．【答案】（1）3；1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2（2）4；N；配位；否；氧元素的电负性大于氮，所以乙二醇中的氢键更稳定，沸点也比乙二胺要高（3）4；12．【答案】（1）硝基、氯原子（2）硝化反应（取代反应）；还原反应 （3）（4）13；（5）
简介：高三下学期第三次教学质量诊断性考试理科综合化学试题一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A．部分天然的纤维素和蛋白质可用于制作服装的原料B．日常生活中常见氯化钠可作为廉价的食品防腐剂C．开窗通风可降低室内装修材料释放到空气中的氡气含量D．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧的产物2．中药莪术有行气破血，消积止痛之功效，莪术二醇是莪术挥发油主要成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是（ ）A．莪术二醇的分子式为C15H26O2B．莪术二醇可以使酸性K2Cr2O7溶液变色C．莪术二醇含有两个醇羟基可以催化氧化得到二元醛D．一定条件下莪术二醇可发生加聚反应得到高聚物3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．光照下足量甲烷使1molCl2完全反应，有机物中Cl原子数为NAB．含46gCH3CH2OH的酒精水溶液中含有的H原子数为6NAC．lmolNa2O2中含离子键与共价键数均为NAD．FeCl3溶液与KSCN溶液均为1L0.1mol/L，混合后生成[Fe(SCN)]2+离子数为0.1NA4．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号返回器携带月球样品返回地球。月壤元素X、Y、Z和M均属于短周期主族元素，其原子序数依次增大。X与Z同主族，Y、Z和M同周期。Y在短周期中原子半径最大，淡黄色的M单质常出现在地球火山口附近。四种元素的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（ ）A．简单氢化物热稳定性：X＞Z，且都比NH3弱B．最高价氧化物的熔点：M＞Z＞XC．与M同周期相邻的元素的最高价含氧酸均为强酸D．含Y和M的简单化合物中阴阳离子半径之比小于1 5．下列物质的除杂实验中，不能实现除杂目的的是（ ）选项物质(杂质)除杂实验ACH3COOC2H5(CH3COOH)加入饱和Na2CO3溶液充分振荡，分液、洗涤、干燥BKNO3(NaCl)加AgNO3溶液，过滤，洗涤CNa2CO3(NaHCO3)加热分解DC2H5OH(H2O)加CaO充分混合，蒸馏A．AB．BC．CD．D6．含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。如图是利用电化学原理处理的原理。下列有关叙述错误的是（ ）A．直流电源为铅蓄电池时，Pb极连接Y电极B．电势：X极高于Y极C．当产生14gN2时，有6molH+跨膜而过D．阳极电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+7．常温下，用0.1mol/L盐酸滴定25.00mL0.1mol/L弱碱MOH溶液，溶液中pH、分布系数δ随滴加盐酸体积[V(盐酸)]的变化关系如图所示。[如δ(M+)=]。下列叙述错误的是（ ）下列叙述错误的是 A．曲线①代表δ(M+)，曲线③代表δ(MOH)B．=1.0×10-5.1C．点a溶液中c(M+)+c(MOH)＞2c(Cl-)D．图中V1＞12.5mL二、非选择题8．化工原料K2([Cu(C2O4)2]·2H2O(二草酸合铜酸钾晶体)为蓝色针状或絮状沉淀，某校同学设计实验制备K2([Cu(C2O4)2]·2H2O，并进行性质探究。已知：Cu(OH)2分解温度为80°C；Cu2O为红色。回答下列相关问题：（1）[实验一]制备K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体向CuSO4溶液中加入足量NaOH，搅拌加热至80~90°C，观察到的现象是 ；采用如图装置抽滤，打开水龙头，可在布氏漏斗中快速过滤出沉淀，快速过滤的原理是 。（2）将H2C2O4·2H2O和K2CO3溶液混合制备KHC2O4溶液，则酸性H2C2O4 H2CO3(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）将(1)步抽滤出的沉淀加入(2)步KHC2O4溶液中，50°C的水浴加热充分反应，过滤得K2([Cu(C2O4)2]·2H2O。发生反应的化学方程式为 。（4）[实验二]探究K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体热分解产物按如图所示，装置B、C、F中均盛有足量的澄清石灰水。 实验操作步骤为：连接装置→ (用数字编号回答)a．检查装置气密性；b．加热两处酒精灯；c．熄灭两处酒精灯：d．通氮气；e．停止通氮气；f．装入药品①f→a→b→d→e→c②a→f→d→b→c→e③a→f→b→d→e→c④f→a→d→b→c→e（5）D中盛放的试剂是 ，将K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶体持续加热至600°C左右，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，E中黑色固体变为红色，由此可判断分解产生的气体产物为 。充分分解后冷却，观察到A中固体未见黑色物质，取少量固体于试管中，滴加足量稀硫酸振荡，有气体产生，溶液变蓝，静置仍有红色固体，由此判断试管A中固体成分为 (将可能情况全部列出)。9．硫酸锰铵[(NH4)2Mn(SO4)2]可用于木材防火涂料，易溶于水。用软锰矿(主要含MnO2，还含有Fe、Cu、Mg、Si元素的氧化物或盐)制备硫酸锰铵的工艺流程如下：已知：①MgSO4和MnSO4的溶解度表如下：温度/°C010203040608090100溶解度/gMgSO42228.233.738.944.554.655.852.950.4MnSO452.959.762.962.96053.645.640.935.3②常温下，0.1mol/L金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+开始沉淀pH8.06.31.58.1沉淀完全pH10.08.32.89.4回答下列问题： （1）分离出滤渣x、y主要目的是除掉软锰矿中的 元素；常温下Ksp[Mn(OH)2]= 。（2）“还原酸浸”主要反应的离子方程式为 。（3）“除铜”反应的离子方程式为 。（4）“系列操作”包括：蒸发结晶、 、洗涤；反应后“冰水浴”的目的是 。（5）通过实验测定产品硫酸锰铵中锰元素的含量：准确称取所得产品wg溶于水配成溶液，滴加氨水调pH至7~8，加入过量的c1mol/LKMnO4溶液V1mL充分反应，过滤掉MnO2，将滤液与洗涤液合并配制成100mL溶液，取20mL用c2molLFeSO4酸性标准液滴定，重复实验3次，平均消耗标准液V2mL。滴定终点的判断依据是 ，产品硫酸锰铵中锰元素的质量分数为 (用相应字母表示)。10．水煤气变换反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0(简称WGS)，在金属催化剂Au(III)表面上发生的所有基元反应步骤的活化能数值(单位：kJ/mol)如下表，其中*表示催化剂表面活性位，X*表示金属表面活性位吸附物种。基元反应正逆反应活化能E正反应E逆反应①H2O+*H2O*067②H2O*+*OH*+H*1500③OH*+*O*+H*7167④2H*+*H2+2*7425⑤CO+*CO*042⑥CO*+O*CO2*+*37203⑦CO2*CO2+*170（1）其他条件一定时，决定WGS反应速率的基元反应为 (填编号)，基元反应CO*+O*CO2*+*的焓变ΔH= kJ/mol。由表中数据计算WGS反应的焓变△H= kJ/mol。（2）在进气比[n(CO)：n(H2 O)不同时，测得相应的CO的平衡转化率如图(图中各点对应的温度可能相同，也可能不同)。①往3L恒温恒容的密闭容器中加入2.0molH2O(g)和3.0molCO，在D点温度下，经过6min达到平衡，则该过程的平均反应速率v(H2O)= mol/(L·min)，此时的平衡常数Kc= 。②平衡从图中B点移动到A点，应改变的条件是 ，理由为 。③连接图中的点成线，表示相同温度下CO平衡转化率随n(CO)：n(H2O)的变化。④图中A、D两点对应的反应温度分别为TA和TD，通过计算分析：TA TD(填“大于”“小于”或“等于”)。11．富镍三层状氧化物LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作为新一代锂电池的正极材料，被广泛关注和深入研究，纳米级TiO2形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题。（1）基态氧原子中能量最高的电子，其电子云有 个伸展方向(取向)；基态Mn原子的电子排布式为 。（2）Ni2+在水中以水合离子[Ni(H2O)6]2+形式存在，它与乙二胺(，简写为en)反应后溶液变为蓝色，反应为：[Ni(H2O)6]2++2en=[Ni(en)2(H2O)2]2+(蓝色)+4H2O。①1个乙二胺分子中含sp3杂化的原子个数为 ，分子中电负性最大的元素是 ；②Ni(H2O)6]2+中H2O与Ni2+之间以 键结合在一起，在与乙二胺反应的过程中，Ni2+的轨道杂化类型是否发生改变？ (填“是”或“否”)；③沸点：乙二胺(116°C)＜乙二醇(197°C)，其原因是： 。 （3）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，记为原子分数坐标。已知TiO2为四方晶系(长方体形)，晶胞参数为459pm、459pm、295pm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有O原子和Ti原子的分布图和原子分数坐标。①该晶胞中O原子的数目为 。②设NA为阿伏加德罗常数的值，TiO2的摩尔质量为80g/mol，则TiO2晶胞的密度为 g·cm-3(列出计算表达式)12．盐酸氯丙嗪为中枢多巴胺受体的阻断剂，其合成路线如下：已知：（1）C中官能团的名称是 。（2）A→B，C→D的反应类型依次为 、 。（3）M的结构简式为 。（4）含苯环的化合物K(C8H7O2Cl)与E具有相同的官能团，K可能的结构有 种，其中核磁共振氢谱上有4组峰且面积比为2：2：2：1的结构简式为 。 （5）资料表明，苯环上甲基的邻位或对位更易发生取代反应。结合已知与流程，写出以甲苯为原料制备的合成路线(无机试剂任用) 。 答案解析部分1．【答案】D2．【答案】C3．【答案】A4．【答案】A5．【答案】B6．【答案】C7．【答案】D8．【答案】（1）产生蓝色沉淀，加热变黑，溶液由蓝色逐渐变为无色；水龙头冲水排气，使瓶内压强小于外界大气压，形成压强差加快抽滤速度（2）大于（3）CuO+2KHC2O4+H2O=K2[Cu(C2O4)2]∙2H2O（4）②（5）浓H2SO4；CO、CO2、H2O；K2CO3、Cu2O；K2CO3、Cu、Cu2O9．【答案】（1）硅和铁；（2）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O（3）S2-+Cu2+=CuS（4）过滤；增大硫酸锰的溶解度（5）溶液由紫色变为微红色，半分钟不退去；10．【答案】（1）②；-166；-55（2）0.1；；降低温度；该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，一氧化碳的转化率增大；大于11．【答案】（1）3；1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2（2）4；N；配位；否；氧元素的电负性大于氮，所以乙二醇中的氢键更稳定，沸点也比乙二胺要高（3）4；12．【答案】（1）硝基、氯原子（2）硝化反应（取代反应）；还原反应 （3）（4）13；（5）
