天津市河西区2022届高考三模化学试题解析版
天津市和平区2022届高三下学期第三次模拟考试化学试题解析版
高三下学期第三次模拟考试化学试题一、单选题1．中国是世界著名的陶瓷古国。下列国宝级文物主要由陶瓷制成的是（ ）选项ABCD文物名称东汉铜车马舞马衔杯纹银壶萧何月下追韩信梅瓶雪景寒林图A．AB．BC．CD．D【答案】C【知识点】陶瓷的主要化
高考三模化学试题一、单选题1．第24届冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是（ ）A．图甲为场馆提供电能的晶体硅太阳能电池B．图乙轻合金材料制成的冰刀C．图丙大理石冰壶D．图丁聚氨酯速滑服【答案】D【知识点】高分子材料【解析】【解答】
简介：高考三模化学试题一、单选题1．第24届冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是（ ）A．图甲为场馆提供电能的晶体硅太阳能电池B．图乙轻合金材料制成的冰刀C．图丙大理石冰壶D．图丁聚氨酯速滑服2．我国科学家近期将CO2和H2O通过电催化合成高纯CH3COOH，再利用微生物进一步合成葡萄糖和油脂。下列有关这一变废为宝的途径说法正确的是（ ）A．CO2作氧化剂B．油脂属于高分子化合物C．葡萄糖能水解为CH3COOHD．CO2和H2O可化合为CH3COOH3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A．Mg2+的结构示意图：B．BF3的VSEPR模型：C．NaOH的电子式：D．反式聚异戊二烯的结构简式：4．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A．H+、Cl-、ClO-B．Fe2+、H+、NOC．Al3+、HCO、Cl-D．NH、Cl-、NO5．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集气体证明乙炔可使溴水褪色A．AB．BC．CD．D6．下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（ ）A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B．铝中添加适量Li，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．水果放置于盛有浸泡过高锰酸钾溶液硅藻土包装箱中，水果可保鲜7．下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )A．B．C．D．8．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）选项实验现象离子方程式A向AgCl悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解AgCl+NH3=Ag(NH3)++Cl-B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C向Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸溶液观察到有乳白色浑浊产生，并有无色气体生成S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2OD将FeCl3溶液滴入H2O2中观察到有气泡冒出H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+A．AB．BC．CD．D 9．我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图：下列说法正确的是（ ）A．反应①中H2O可光照下分解制得H2B．反应②CO2→CH3OH，碳原子的杂化方式没有改变C．使用现代分析仪器测得C3的红外光谱中含有羧基D．从C6→淀粉的过程中，O－H键既有断裂又有生成10．下列关于2－溴丁烷结构与性质的实验叙述错误的是（ ）A．2－溴丁烷中C－Br键较C－C键的键长短但极性大，故易断裂B．用NaOH水溶液、AgNO3溶液、硝酸可鉴定其含有溴元素C．用水、酸性KMnO4溶液可鉴定其发生消去反应的有机产物D．与NaOH的乙醇溶液在加热条件下反应，有机产物可能有三种不同的结构11．25℃时，在某氨水中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示：下列说法正确的是（ ）A．lg[Kb(NH3•H2O)]=9B．随着CO2的通入，不断减小 C．刚通入CO2时反应的离子方程式NH3•H2O+CO2=NH+HCOD．pH=8.5的溶液中：c(NH)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(NH2COO-)+c(OH-)12．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s－SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A．充电时，Zn失电子B．放电时，每生成1molHCOO-，转移NA个电子C．使用催化剂s－SnLi可消除副产物CO的生成D．使用催化剂Sn较s－SnLi，前者的中间产物更稳定二、非选择题13．铁及其化合物在生活、生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。（1）基态Fe原子的简化电子排布式为 。（2）因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同。①用 实验测定铁晶体，测得A、B两种晶胞，其晶胞结构如图：②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为 。③在A晶胞中，每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有 个。（3）常温下，铁不易和水反应，而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋，袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时，即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因： 。 （4）工业盐酸因含有[FeCl4]-而呈亮黄色，在高浓度Cl-的条件下[FeCl4]-才是稳定存在的。①[FeCl4]-的中心离子是 ，配体是 ；其中的化学键称为 。②取4mL工业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNO3饱和溶液，至过量，预计观察到的现象有 ，由此可知在高浓度Cl-的条件下[FeCl4]-才是稳定存在的。14．化学家屠呦呦团队在确认青蒿素分子结构之后实现了青蒿素的全合成，如图所示。已知：Bn－即为C6H5CH2－；部分条件和步骤已省略。请按要求回答下列问题：（1）A的分子式为 ，其所含含氧官能团名称为 。E→F的反应类型为 。（2）A的同系物中含碳原子数目最少的物质的结构式为 。（3）B的同分异构体X含有醚键和碳碳双键，其中核磁共振氢谱有2组峰，则符合该条件的X的所有结构有 种，写出其中一种X的结构简式： 。（4）写出A与新制氢氧化铜加热反应的化学方程式： 。（5）通过H→I的反应，分子中引入了硫醚基团，而J→K的反应，分子中硫醚基团又被脱去，这样做的目的是 。（6）科学家将青蒿素还原转化为疗效更好的双氢青蒿素，如图所示，从结构视角解释双氢青蒿素的水溶性比青蒿素的强的原因是 。 （7）参照上述合成路线，写出以为主要原料，经四步反应制备的流程： 。15．实验室可用如图所示装置模拟工业上制备FeCl3的过程，向500~600℃的铁粉中通入Cl2制备无水FeCl3(熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解)已知：工业上采用向炽热铁粉中通入HCl制备FeCl2(熔点为670℃，易升华)。请按要求回答下列相关问题：（1）完善该实验步骤：①将n导管口与图中装置导管口 (填字母)连接；检查装置的气密性；盛装药品。②启动装置A反应，直至 。③用酒精灯在铁屑下方加热，假设铁屑反应完全。④体系冷却后，停止装置A中反应；改用干燥的气体Y，Y可能是 (填化学式)赶尽体系中的气体，将收集器密封。（2）装置A中生成气体X反应的离子方程式为 。（3）为在收集器中收集到更多的产品，装置D已采取的有效措施：用较粗的导管m、 。（4）用此装置制得的产品比理论含Fe量偏高，其中含有杂质是 (填化学式)；为验证此结论，除了蒸馏水外，还需的试剂Z是 ；为消除该误差，需对装置进行的改进是 。（5）某同学为了验证FeCl3溶液与K3[Fe(CN)6]溶液中的铁元素存在形式的区别，进行了如表实验：操作现象结论② ④ i.向盛有2mL蒸馏水的试管a中滴加2滴FeCl3溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液ii.① ③ 16．我国科学家在“碳中和”项目上进行了如图相关深入研究，并取得一定效果。请按要求回答下列问题：（1）将CO2转化为炭黑(C)并回收利用，反应原理如图所示。①FeO的作用是 。②写出CO2转化为炭黑(C)和氧气的热化学方程式： 。（2）常温下，CO2催化加氢的反应为2CO2+6H2=C2H4+4H2O△H<0。①若该反应自发进行，反应适宜条件是 (填“低温”或“高温”)。②若利用该反应转化为电能，实现碳回收，负极反应物为 。（3）以CO2和甲醇为原料直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)的反应为CO2(g)+2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)△H。在一定条件下，测定碳酸二甲酯的产率随温度变化的曲线如图a所示；其他条件一定时，改变压强(保持各物质气态)，测定甲醇的平衡转化率随压强变化的曲线在图b(未画出)。①每个碳酸二甲酯分子中最多有 原子共平面。②在140~180℃之间，随着温度升高，碳酸二甲酯的产率降低，可能原因是(写一种) 。 ③请绘制出图b曲线 。 答案解析部分1．【答案】D2．【答案】A3．【答案】B4．【答案】D5．【答案】B6．【答案】C7．【答案】A8．【答案】C9．【答案】D10．【答案】A11．【答案】B12．【答案】D13．【答案】（1）[Ar]3d64s2（2）X射线衍射；1：2；8（3）暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水、无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池，铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热（4）Fe3+；Cl-；配位键；白色沉淀、亮黄色逐渐变浅14．【答案】（1）C10H18O；醛基；氧化反应（2）（3）3；或或（4）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O（5）保护酮羰基，提高反应选择性（6）酮羰基转变为羟基，分子极性增强，且与水分子间易形成氢键 （7）15．【答案】（1）h(或efg)；整个装置充满黄绿色气体，排空装置中的空气；N2（2）ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O（3）实验前在水槽中盛装好冷水（4）FeCl2；K3[Fe(CN)6]溶液；在装置A、B之间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶（5）向盛有2mL蒸馏水的试管b中滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液；溶液变为红色；无明显现象(或溶液呈浅红色)；溶液中FeCl3能电离出Fe3+，而K3[Fe(CN)6]电离出的[Fe(CN)6]3-是配离子，结构较稳定，与Fe3+的性质不同16．【答案】（1）催化剂，降低反应活化能；CO2(g)=C(s)+O2(g)△H=+(a+b)kJ/mol（2）低温；H2（3）8；从140℃起随温度的升高，因反应正向放热，不利于反应正向进行或因催化剂的活性降低或反应的副产物增多； 试题分析部分1、试卷总体分布分析总分：62分分值分布客观题（占比）24.0(38.7%)主观题（占比）38.0(61.3%)题量分布客观题（占比）12(75.0%)主观题（占比）4(25.0%)2、试卷题量分布分析大题题型题目量（占比）分值（占比）非选择题4(25.0%)38.0(61.3%)单选题12(75.0%)24.0(38.7%)3、试卷难度结构分析序号难易度占比1普通(68.8%)2容易(25.0%)3困难(6.3%)4、试卷知识点分析序号知识点（认知水平）分值（占比）对应题号1探究二氧化氮与水的反应2.0(3.2%)52极性键和非极性键2.0(3.2%)9 3醛的化学性质10.0(16.1%)144离子方程式的书写2.0(3.2%)85离子共存2.0(3.2%)46浓硫酸的性质2.0(3.2%)57晶胞的计算9.0(14.5%)138铁盐和亚铁盐的相互转变2.0(3.2%)69配合物的成键情况9.0(14.5%)1310弱电解质在水溶液中的电离平衡2.0(3.2%)1111原电池工作原理及应用2.0(3.2%)1212利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构2.0(3.2%)913乙炔炔烃2.0(3.2%)514盐类水解的原理2.0(3.2%)1115原子轨道杂化方式及杂化类型判断2.0(3.2%)916卤代烃简介2.0(3.2%)1017高分子材料2.0(3.2%)118热化学方程式7.0(11.3%)1619配制一定物质的量浓度的溶液2.0(3.2%)520钠的重要化合物2.0(3.2%)6 21有机物的合成12.0(19.4%)2,1422合金及其应用2.0(3.2%)623离子浓度大小的比较2.0(3.2%)1124电极反应和电池反应方程式7.0(11.3%)1625电子式、化学式或化学符号及名称的综合2.0(3.2%)326原子结构示意图2.0(3.2%)327制备实验方案的设计12.0(19.4%)1528结构式2.0(3.2%)329金属晶体9.0(14.5%)1330烯烃10.0(16.1%)1431化学平衡的影响因素7.0(11.3%)1632元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律2.0(3.2%)733电解池工作原理及应用2.0(3.2%)12
简介：高考三模化学试题一、单选题1．第24届冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是（ ）A．图甲为场馆提供电能的晶体硅太阳能电池B．图乙轻合金材料制成的冰刀C．图丙大理石冰壶D．图丁聚氨酯速滑服2．我国科学家近期将CO2和H2O通过电催化合成高纯CH3COOH，再利用微生物进一步合成葡萄糖和油脂。下列有关这一变废为宝的途径说法正确的是（ ）A．CO2作氧化剂B．油脂属于高分子化合物C．葡萄糖能水解为CH3COOHD．CO2和H2O可化合为CH3COOH3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A．Mg2+的结构示意图：B．BF3的VSEPR模型：C．NaOH的电子式：D．反式聚异戊二烯的结构简式：4．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A．H+、Cl-、ClO-B．Fe2+、H+、NOC．Al3+、HCO、Cl-D．NH、Cl-、NO5．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集气体证明乙炔可使溴水褪色A．AB．BC．CD．D6．下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（ ）A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B．铝中添加适量Li，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．水果放置于盛有浸泡过高锰酸钾溶液硅藻土包装箱中，水果可保鲜7．下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )A．B．C．D．8．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）选项实验现象离子方程式A向AgCl悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解AgCl+NH3=Ag(NH3)++Cl-B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C向Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸溶液观察到有乳白色浑浊产生，并有无色气体生成S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2OD将FeCl3溶液滴入H2O2中观察到有气泡冒出H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+A．AB．BC．CD．D 9．我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图：下列说法正确的是（ ）A．反应①中H2O可光照下分解制得H2B．反应②CO2→CH3OH，碳原子的杂化方式没有改变C．使用现代分析仪器测得C3的红外光谱中含有羧基D．从C6→淀粉的过程中，O－H键既有断裂又有生成10．下列关于2－溴丁烷结构与性质的实验叙述错误的是（ ）A．2－溴丁烷中C－Br键较C－C键的键长短但极性大，故易断裂B．用NaOH水溶液、AgNO3溶液、硝酸可鉴定其含有溴元素C．用水、酸性KMnO4溶液可鉴定其发生消去反应的有机产物D．与NaOH的乙醇溶液在加热条件下反应，有机产物可能有三种不同的结构11．25℃时，在某氨水中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示：下列说法正确的是（ ）A．lg[Kb(NH3•H2O)]=9B．随着CO2的通入，不断减小 C．刚通入CO2时反应的离子方程式NH3•H2O+CO2=NH+HCOD．pH=8.5的溶液中：c(NH)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(NH2COO-)+c(OH-)12．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s－SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A．充电时，Zn失电子B．放电时，每生成1molHCOO-，转移NA个电子C．使用催化剂s－SnLi可消除副产物CO的生成D．使用催化剂Sn较s－SnLi，前者的中间产物更稳定二、非选择题13．铁及其化合物在生活、生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。（1）基态Fe原子的简化电子排布式为 。（2）因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同。①用 实验测定铁晶体，测得A、B两种晶胞，其晶胞结构如图：②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为 。③在A晶胞中，每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有 个。（3）常温下，铁不易和水反应，而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋，袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时，即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因： 。 （4）工业盐酸因含有[FeCl4]-而呈亮黄色，在高浓度Cl-的条件下[FeCl4]-才是稳定存在的。①[FeCl4]-的中心离子是 ，配体是 ；其中的化学键称为 。②取4mL工业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNO3饱和溶液，至过量，预计观察到的现象有 ，由此可知在高浓度Cl-的条件下[FeCl4]-才是稳定存在的。14．化学家屠呦呦团队在确认青蒿素分子结构之后实现了青蒿素的全合成，如图所示。已知：Bn－即为C6H5CH2－；部分条件和步骤已省略。请按要求回答下列问题：（1）A的分子式为 ，其所含含氧官能团名称为 。E→F的反应类型为 。（2）A的同系物中含碳原子数目最少的物质的结构式为 。（3）B的同分异构体X含有醚键和碳碳双键，其中核磁共振氢谱有2组峰，则符合该条件的X的所有结构有 种，写出其中一种X的结构简式： 。（4）写出A与新制氢氧化铜加热反应的化学方程式： 。（5）通过H→I的反应，分子中引入了硫醚基团，而J→K的反应，分子中硫醚基团又被脱去，这样做的目的是 。（6）科学家将青蒿素还原转化为疗效更好的双氢青蒿素，如图所示，从结构视角解释双氢青蒿素的水溶性比青蒿素的强的原因是 。 （7）参照上述合成路线，写出以为主要原料，经四步反应制备的流程： 。15．实验室可用如图所示装置模拟工业上制备FeCl3的过程，向500~600℃的铁粉中通入Cl2制备无水FeCl3(熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解)已知：工业上采用向炽热铁粉中通入HCl制备FeCl2(熔点为670℃，易升华)。请按要求回答下列相关问题：（1）完善该实验步骤：①将n导管口与图中装置导管口 (填字母)连接；检查装置的气密性；盛装药品。②启动装置A反应，直至 。③用酒精灯在铁屑下方加热，假设铁屑反应完全。④体系冷却后，停止装置A中反应；改用干燥的气体Y，Y可能是 (填化学式)赶尽体系中的气体，将收集器密封。（2）装置A中生成气体X反应的离子方程式为 。（3）为在收集器中收集到更多的产品，装置D已采取的有效措施：用较粗的导管m、 。（4）用此装置制得的产品比理论含Fe量偏高，其中含有杂质是 (填化学式)；为验证此结论，除了蒸馏水外，还需的试剂Z是 ；为消除该误差，需对装置进行的改进是 。（5）某同学为了验证FeCl3溶液与K3[Fe(CN)6]溶液中的铁元素存在形式的区别，进行了如表实验：操作现象结论② ④ i.向盛有2mL蒸馏水的试管a中滴加2滴FeCl3溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液ii.① ③ 16．我国科学家在“碳中和”项目上进行了如图相关深入研究，并取得一定效果。请按要求回答下列问题：（1）将CO2转化为炭黑(C)并回收利用，反应原理如图所示。①FeO的作用是 。②写出CO2转化为炭黑(C)和氧气的热化学方程式： 。（2）常温下，CO2催化加氢的反应为2CO2+6H2=C2H4+4H2O△H<0。①若该反应自发进行，反应适宜条件是 (填“低温”或“高温”)。②若利用该反应转化为电能，实现碳回收，负极反应物为 。（3）以CO2和甲醇为原料直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)的反应为CO2(g)+2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)△H。在一定条件下，测定碳酸二甲酯的产率随温度变化的曲线如图a所示；其他条件一定时，改变压强(保持各物质气态)，测定甲醇的平衡转化率随压强变化的曲线在图b(未画出)。①每个碳酸二甲酯分子中最多有 原子共平面。②在140~180℃之间，随着温度升高，碳酸二甲酯的产率降低，可能原因是(写一种) 。 ③请绘制出图b曲线 。 答案解析部分1．【答案】D2．【答案】A3．【答案】B4．【答案】D5．【答案】B6．【答案】C7．【答案】A8．【答案】C9．【答案】D10．【答案】A11．【答案】B12．【答案】D13．【答案】（1）[Ar]3d64s2（2）X射线衍射；1：2；8（3）暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水、无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池，铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热（4）Fe3+；Cl-；配位键；白色沉淀、亮黄色逐渐变浅14．【答案】（1）C10H18O；醛基；氧化反应（2）（3）3；或或（4）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O（5）保护酮羰基，提高反应选择性（6）酮羰基转变为羟基，分子极性增强，且与水分子间易形成氢键 （7）15．【答案】（1）h(或efg)；整个装置充满黄绿色气体，排空装置中的空气；N2（2）ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O（3）实验前在水槽中盛装好冷水（4）FeCl2；K3[Fe(CN)6]溶液；在装置A、B之间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶（5）向盛有2mL蒸馏水的试管b中滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液；溶液变为红色；无明显现象(或溶液呈浅红色)；溶液中FeCl3能电离出Fe3+，而K3[Fe(CN)6]电离出的[Fe(CN)6]3-是配离子，结构较稳定，与Fe3+的性质不同16．【答案】（1）催化剂，降低反应活化能；CO2(g)=C(s)+O2(g)△H=+(a+b)kJ/mol（2）低温；H2（3）8；从140℃起随温度的升高，因反应正向放热，不利于反应正向进行或因催化剂的活性降低或反应的副产物增多； 试题分析部分1、试卷总体分布分析总分：62分分值分布客观题（占比）24.0(38.7%)主观题（占比）38.0(61.3%)题量分布客观题（占比）12(75.0%)主观题（占比）4(25.0%)2、试卷题量分布分析大题题型题目量（占比）分值（占比）非选择题4(25.0%)38.0(61.3%)单选题12(75.0%)24.0(38.7%)3、试卷难度结构分析序号难易度占比1普通(68.8%)2容易(25.0%)3困难(6.3%)4、试卷知识点分析序号知识点（认知水平）分值（占比）对应题号1探究二氧化氮与水的反应2.0(3.2%)52极性键和非极性键2.0(3.2%)9 3醛的化学性质10.0(16.1%)144离子方程式的书写2.0(3.2%)85离子共存2.0(3.2%)46浓硫酸的性质2.0(3.2%)57晶胞的计算9.0(14.5%)138铁盐和亚铁盐的相互转变2.0(3.2%)69配合物的成键情况9.0(14.5%)1310弱电解质在水溶液中的电离平衡2.0(3.2%)1111原电池工作原理及应用2.0(3.2%)1212利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构2.0(3.2%)913乙炔炔烃2.0(3.2%)514盐类水解的原理2.0(3.2%)1115原子轨道杂化方式及杂化类型判断2.0(3.2%)916卤代烃简介2.0(3.2%)1017高分子材料2.0(3.2%)118热化学方程式7.0(11.3%)1619配制一定物质的量浓度的溶液2.0(3.2%)520钠的重要化合物2.0(3.2%)6 21有机物的合成12.0(19.4%)2,1422合金及其应用2.0(3.2%)623离子浓度大小的比较2.0(3.2%)1124电极反应和电池反应方程式7.0(11.3%)1625电子式、化学式或化学符号及名称的综合2.0(3.2%)326原子结构示意图2.0(3.2%)327制备实验方案的设计12.0(19.4%)1528结构式2.0(3.2%)329金属晶体9.0(14.5%)1330烯烃10.0(16.1%)1431化学平衡的影响因素7.0(11.3%)1632元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律2.0(3.2%)733电解池工作原理及应用2.0(3.2%)12
简介：高考三模化学试题一、单选题1．第24届冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是（ ）A．图甲为场馆提供电能的晶体硅太阳能电池B．图乙轻合金材料制成的冰刀C．图丙大理石冰壶D．图丁聚氨酯速滑服2．我国科学家近期将CO2和H2O通过电催化合成高纯CH3COOH，再利用微生物进一步合成葡萄糖和油脂。下列有关这一变废为宝的途径说法正确的是（ ）A．CO2作氧化剂B．油脂属于高分子化合物C．葡萄糖能水解为CH3COOHD．CO2和H2O可化合为CH3COOH3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A．Mg2+的结构示意图：B．BF3的VSEPR模型：C．NaOH的电子式：D．反式聚异戊二烯的结构简式：4．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A．H+、Cl-、ClO-B．Fe2+、H+、NOC．Al3+、HCO、Cl-D．NH、Cl-、NO5．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集气体证明乙炔可使溴水褪色A．AB．BC．CD．D6．下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（ ）A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B．铝中添加适量Li，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．水果放置于盛有浸泡过高锰酸钾溶液硅藻土包装箱中，水果可保鲜7．下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )A．B．C．D．8．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）选项实验现象离子方程式A向AgCl悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解AgCl+NH3=Ag(NH3)++Cl-B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C向Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸溶液观察到有乳白色浑浊产生，并有无色气体生成S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2OD将FeCl3溶液滴入H2O2中观察到有气泡冒出H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+A．AB．BC．CD．D 9．我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图：下列说法正确的是（ ）A．反应①中H2O可光照下分解制得H2B．反应②CO2→CH3OH，碳原子的杂化方式没有改变C．使用现代分析仪器测得C3的红外光谱中含有羧基D．从C6→淀粉的过程中，O－H键既有断裂又有生成10．下列关于2－溴丁烷结构与性质的实验叙述错误的是（ ）A．2－溴丁烷中C－Br键较C－C键的键长短但极性大，故易断裂B．用NaOH水溶液、AgNO3溶液、硝酸可鉴定其含有溴元素C．用水、酸性KMnO4溶液可鉴定其发生消去反应的有机产物D．与NaOH的乙醇溶液在加热条件下反应，有机产物可能有三种不同的结构11．25℃时，在某氨水中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示：下列说法正确的是（ ）A．lg[Kb(NH3•H2O)]=9B．随着CO2的通入，不断减小 C．刚通入CO2时反应的离子方程式NH3•H2O+CO2=NH+HCOD．pH=8.5的溶液中：c(NH)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(NH2COO-)+c(OH-)12．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s－SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A．充电时，Zn失电子B．放电时，每生成1molHCOO-，转移NA个电子C．使用催化剂s－SnLi可消除副产物CO的生成D．使用催化剂Sn较s－SnLi，前者的中间产物更稳定二、非选择题13．铁及其化合物在生活、生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。（1）基态Fe原子的简化电子排布式为 。（2）因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同。①用 实验测定铁晶体，测得A、B两种晶胞，其晶胞结构如图：②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为 。③在A晶胞中，每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有 个。（3）常温下，铁不易和水反应，而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋，袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时，即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因： 。 （4）工业盐酸因含有[FeCl4]-而呈亮黄色，在高浓度Cl-的条件下[FeCl4]-才是稳定存在的。①[FeCl4]-的中心离子是 ，配体是 ；其中的化学键称为 。②取4mL工业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNO3饱和溶液，至过量，预计观察到的现象有 ，由此可知在高浓度Cl-的条件下[FeCl4]-才是稳定存在的。14．化学家屠呦呦团队在确认青蒿素分子结构之后实现了青蒿素的全合成，如图所示。已知：Bn－即为C6H5CH2－；部分条件和步骤已省略。请按要求回答下列问题：（1）A的分子式为 ，其所含含氧官能团名称为 。E→F的反应类型为 。（2）A的同系物中含碳原子数目最少的物质的结构式为 。（3）B的同分异构体X含有醚键和碳碳双键，其中核磁共振氢谱有2组峰，则符合该条件的X的所有结构有 种，写出其中一种X的结构简式： 。（4）写出A与新制氢氧化铜加热反应的化学方程式： 。（5）通过H→I的反应，分子中引入了硫醚基团，而J→K的反应，分子中硫醚基团又被脱去，这样做的目的是 。（6）科学家将青蒿素还原转化为疗效更好的双氢青蒿素，如图所示，从结构视角解释双氢青蒿素的水溶性比青蒿素的强的原因是 。 （7）参照上述合成路线，写出以为主要原料，经四步反应制备的流程： 。15．实验室可用如图所示装置模拟工业上制备FeCl3的过程，向500~600℃的铁粉中通入Cl2制备无水FeCl3(熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解)已知：工业上采用向炽热铁粉中通入HCl制备FeCl2(熔点为670℃，易升华)。请按要求回答下列相关问题：（1）完善该实验步骤：①将n导管口与图中装置导管口 (填字母)连接；检查装置的气密性；盛装药品。②启动装置A反应，直至 。③用酒精灯在铁屑下方加热，假设铁屑反应完全。④体系冷却后，停止装置A中反应；改用干燥的气体Y，Y可能是 (填化学式)赶尽体系中的气体，将收集器密封。（2）装置A中生成气体X反应的离子方程式为 。（3）为在收集器中收集到更多的产品，装置D已采取的有效措施：用较粗的导管m、 。（4）用此装置制得的产品比理论含Fe量偏高，其中含有杂质是 (填化学式)；为验证此结论，除了蒸馏水外，还需的试剂Z是 ；为消除该误差，需对装置进行的改进是 。（5）某同学为了验证FeCl3溶液与K3[Fe(CN)6]溶液中的铁元素存在形式的区别，进行了如表实验：操作现象结论② ④ i.向盛有2mL蒸馏水的试管a中滴加2滴FeCl3溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液ii.① ③ 16．我国科学家在“碳中和”项目上进行了如图相关深入研究，并取得一定效果。请按要求回答下列问题：（1）将CO2转化为炭黑(C)并回收利用，反应原理如图所示。①FeO的作用是 。②写出CO2转化为炭黑(C)和氧气的热化学方程式： 。（2）常温下，CO2催化加氢的反应为2CO2+6H2=C2H4+4H2O△H<0。①若该反应自发进行，反应适宜条件是 (填“低温”或“高温”)。②若利用该反应转化为电能，实现碳回收，负极反应物为 。（3）以CO2和甲醇为原料直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)的反应为CO2(g)+2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)△H。在一定条件下，测定碳酸二甲酯的产率随温度变化的曲线如图a所示；其他条件一定时，改变压强(保持各物质气态)，测定甲醇的平衡转化率随压强变化的曲线在图b(未画出)。①每个碳酸二甲酯分子中最多有 原子共平面。②在140~180℃之间，随着温度升高，碳酸二甲酯的产率降低，可能原因是(写一种) 。 ③请绘制出图b曲线 。 答案解析部分1．【答案】D2．【答案】A3．【答案】B4．【答案】D5．【答案】B6．【答案】C7．【答案】A8．【答案】C9．【答案】D10．【答案】A11．【答案】B12．【答案】D13．【答案】（1）[Ar]3d64s2（2）X射线衍射；1：2；8（3）暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水、无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池，铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热（4）Fe3+；Cl-；配位键；白色沉淀、亮黄色逐渐变浅14．【答案】（1）C10H18O；醛基；氧化反应（2）（3）3；或或（4）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O（5）保护酮羰基，提高反应选择性（6）酮羰基转变为羟基，分子极性增强，且与水分子间易形成氢键 （7）15．【答案】（1）h(或efg)；整个装置充满黄绿色气体，排空装置中的空气；N2（2）ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O（3）实验前在水槽中盛装好冷水（4）FeCl2；K3[Fe(CN)6]溶液；在装置A、B之间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶（5）向盛有2mL蒸馏水的试管b中滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液；溶液变为红色；无明显现象(或溶液呈浅红色)；溶液中FeCl3能电离出Fe3+，而K3[Fe(CN)6]电离出的[Fe(CN)6]3-是配离子，结构较稳定，与Fe3+的性质不同16．【答案】（1）催化剂，降低反应活化能；CO2(g)=C(s)+O2(g)△H=+(a+b)kJ/mol（2）低温；H2（3）8；从140℃起随温度的升高，因反应正向放热，不利于反应正向进行或因催化剂的活性降低或反应的副产物增多； 试题分析部分1、试卷总体分布分析总分：62分分值分布客观题（占比）24.0(38.7%)主观题（占比）38.0(61.3%)题量分布客观题（占比）12(75.0%)主观题（占比）4(25.0%)2、试卷题量分布分析大题题型题目量（占比）分值（占比）非选择题4(25.0%)38.0(61.3%)单选题12(75.0%)24.0(38.7%)3、试卷难度结构分析序号难易度占比1普通(68.8%)2容易(25.0%)3困难(6.3%)4、试卷知识点分析序号知识点（认知水平）分值（占比）对应题号1探究二氧化氮与水的反应2.0(3.2%)52极性键和非极性键2.0(3.2%)9 3醛的化学性质10.0(16.1%)144离子方程式的书写2.0(3.2%)85离子共存2.0(3.2%)46浓硫酸的性质2.0(3.2%)57晶胞的计算9.0(14.5%)138铁盐和亚铁盐的相互转变2.0(3.2%)69配合物的成键情况9.0(14.5%)1310弱电解质在水溶液中的电离平衡2.0(3.2%)1111原电池工作原理及应用2.0(3.2%)1212利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构2.0(3.2%)913乙炔炔烃2.0(3.2%)514盐类水解的原理2.0(3.2%)1115原子轨道杂化方式及杂化类型判断2.0(3.2%)916卤代烃简介2.0(3.2%)1017高分子材料2.0(3.2%)118热化学方程式7.0(11.3%)1619配制一定物质的量浓度的溶液2.0(3.2%)520钠的重要化合物2.0(3.2%)6 21有机物的合成12.0(19.4%)2,1422合金及其应用2.0(3.2%)623离子浓度大小的比较2.0(3.2%)1124电极反应和电池反应方程式7.0(11.3%)1625电子式、化学式或化学符号及名称的综合2.0(3.2%)326原子结构示意图2.0(3.2%)327制备实验方案的设计12.0(19.4%)1528结构式2.0(3.2%)329金属晶体9.0(14.5%)1330烯烃10.0(16.1%)1431化学平衡的影响因素7.0(11.3%)1632元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律2.0(3.2%)733电解池工作原理及应用2.0(3.2%)12
简介：高考三模化学试题一、单选题1．第24届冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是（ ）A．图甲为场馆提供电能的晶体硅太阳能电池B．图乙轻合金材料制成的冰刀C．图丙大理石冰壶D．图丁聚氨酯速滑服2．我国科学家近期将CO2和H2O通过电催化合成高纯CH3COOH，再利用微生物进一步合成葡萄糖和油脂。下列有关这一变废为宝的途径说法正确的是（ ）A．CO2作氧化剂B．油脂属于高分子化合物C．葡萄糖能水解为CH3COOHD．CO2和H2O可化合为CH3COOH3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A．Mg2+的结构示意图：B．BF3的VSEPR模型：C．NaOH的电子式：D．反式聚异戊二烯的结构简式：4．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A．H+、Cl-、ClO-B．Fe2+、H+、NOC．Al3+、HCO、Cl-D．NH、Cl-、NO5．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集气体证明乙炔可使溴水褪色A．AB．BC．CD．D6．下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（ ）A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B．铝中添加适量Li，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．水果放置于盛有浸泡过高锰酸钾溶液硅藻土包装箱中，水果可保鲜7．下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )A．B．C．D．8．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）选项实验现象离子方程式A向AgCl悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解AgCl+NH3=Ag(NH3)++Cl-B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C向Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸溶液观察到有乳白色浑浊产生，并有无色气体生成S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2OD将FeCl3溶液滴入H2O2中观察到有气泡冒出H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+A．AB．BC．CD．D 9．我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图：下列说法正确的是（ ）A．反应①中H2O可光照下分解制得H2B．反应②CO2→CH3OH，碳原子的杂化方式没有改变C．使用现代分析仪器测得C3的红外光谱中含有羧基D．从C6→淀粉的过程中，O－H键既有断裂又有生成10．下列关于2－溴丁烷结构与性质的实验叙述错误的是（ ）A．2－溴丁烷中C－Br键较C－C键的键长短但极性大，故易断裂B．用NaOH水溶液、AgNO3溶液、硝酸可鉴定其含有溴元素C．用水、酸性KMnO4溶液可鉴定其发生消去反应的有机产物D．与NaOH的乙醇溶液在加热条件下反应，有机产物可能有三种不同的结构11．25℃时，在某氨水中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示：下列说法正确的是（ ）A．lg[Kb(NH3•H2O)]=9B．随着CO2的通入，不断减小 C．刚通入CO2时反应的离子方程式NH3•H2O+CO2=NH+HCOD．pH=8.5的溶液中：c(NH)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(NH2COO-)+c(OH-)12．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s－SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A．充电时，Zn失电子B．放电时，每生成1molHCOO-，转移NA个电子C．使用催化剂s－SnLi可消除副产物CO的生成D．使用催化剂Sn较s－SnLi，前者的中间产物更稳定二、非选择题13．铁及其化合物在生活、生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。（1）基态Fe原子的简化电子排布式为 。（2）因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同。①用 实验测定铁晶体，测得A、B两种晶胞，其晶胞结构如图：②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为 。③在A晶胞中，每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有 个。（3）常温下，铁不易和水反应，而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋，袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时，即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因： 。 （4）工业盐酸因含有[FeCl4]-而呈亮黄色，在高浓度Cl-的条件下[FeCl4]-才是稳定存在的。①[FeCl4]-的中心离子是 ，配体是 ；其中的化学键称为 。②取4mL工业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNO3饱和溶液，至过量，预计观察到的现象有 ，由此可知在高浓度Cl-的条件下[FeCl4]-才是稳定存在的。14．化学家屠呦呦团队在确认青蒿素分子结构之后实现了青蒿素的全合成，如图所示。已知：Bn－即为C6H5CH2－；部分条件和步骤已省略。请按要求回答下列问题：（1）A的分子式为 ，其所含含氧官能团名称为 。E→F的反应类型为 。（2）A的同系物中含碳原子数目最少的物质的结构式为 。（3）B的同分异构体X含有醚键和碳碳双键，其中核磁共振氢谱有2组峰，则符合该条件的X的所有结构有 种，写出其中一种X的结构简式： 。（4）写出A与新制氢氧化铜加热反应的化学方程式： 。（5）通过H→I的反应，分子中引入了硫醚基团，而J→K的反应，分子中硫醚基团又被脱去，这样做的目的是 。（6）科学家将青蒿素还原转化为疗效更好的双氢青蒿素，如图所示，从结构视角解释双氢青蒿素的水溶性比青蒿素的强的原因是 。 （7）参照上述合成路线，写出以为主要原料，经四步反应制备的流程： 。15．实验室可用如图所示装置模拟工业上制备FeCl3的过程，向500~600℃的铁粉中通入Cl2制备无水FeCl3(熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解)已知：工业上采用向炽热铁粉中通入HCl制备FeCl2(熔点为670℃，易升华)。请按要求回答下列相关问题：（1）完善该实验步骤：①将n导管口与图中装置导管口 (填字母)连接；检查装置的气密性；盛装药品。②启动装置A反应，直至 。③用酒精灯在铁屑下方加热，假设铁屑反应完全。④体系冷却后，停止装置A中反应；改用干燥的气体Y，Y可能是 (填化学式)赶尽体系中的气体，将收集器密封。（2）装置A中生成气体X反应的离子方程式为 。（3）为在收集器中收集到更多的产品，装置D已采取的有效措施：用较粗的导管m、 。（4）用此装置制得的产品比理论含Fe量偏高，其中含有杂质是 (填化学式)；为验证此结论，除了蒸馏水外，还需的试剂Z是 ；为消除该误差，需对装置进行的改进是 。（5）某同学为了验证FeCl3溶液与K3[Fe(CN)6]溶液中的铁元素存在形式的区别，进行了如表实验：操作现象结论② ④ i.向盛有2mL蒸馏水的试管a中滴加2滴FeCl3溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液ii.① ③ 16．我国科学家在“碳中和”项目上进行了如图相关深入研究，并取得一定效果。请按要求回答下列问题：（1）将CO2转化为炭黑(C)并回收利用，反应原理如图所示。①FeO的作用是 。②写出CO2转化为炭黑(C)和氧气的热化学方程式： 。（2）常温下，CO2催化加氢的反应为2CO2+6H2=C2H4+4H2O△H<0。①若该反应自发进行，反应适宜条件是 (填“低温”或“高温”)。②若利用该反应转化为电能，实现碳回收，负极反应物为 。（3）以CO2和甲醇为原料直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)的反应为CO2(g)+2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)△H。在一定条件下，测定碳酸二甲酯的产率随温度变化的曲线如图a所示；其他条件一定时，改变压强(保持各物质气态)，测定甲醇的平衡转化率随压强变化的曲线在图b(未画出)。①每个碳酸二甲酯分子中最多有 原子共平面。②在140~180℃之间，随着温度升高，碳酸二甲酯的产率降低，可能原因是(写一种) 。 ③请绘制出图b曲线 。 答案解析部分1．【答案】D2．【答案】A3．【答案】B4．【答案】D5．【答案】B6．【答案】C7．【答案】A8．【答案】C9．【答案】D10．【答案】A11．【答案】B12．【答案】D13．【答案】（1）[Ar]3d64s2（2）X射线衍射；1：2；8（3）暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水、无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池，铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热（4）Fe3+；Cl-；配位键；白色沉淀、亮黄色逐渐变浅14．【答案】（1）C10H18O；醛基；氧化反应（2）（3）3；或或（4）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O（5）保护酮羰基，提高反应选择性（6）酮羰基转变为羟基，分子极性增强，且与水分子间易形成氢键 （7）15．【答案】（1）h(或efg)；整个装置充满黄绿色气体，排空装置中的空气；N2（2）ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O（3）实验前在水槽中盛装好冷水（4）FeCl2；K3[Fe(CN)6]溶液；在装置A、B之间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶（5）向盛有2mL蒸馏水的试管b中滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液；溶液变为红色；无明显现象(或溶液呈浅红色)；溶液中FeCl3能电离出Fe3+，而K3[Fe(CN)6]电离出的[Fe(CN)6]3-是配离子，结构较稳定，与Fe3+的性质不同16．【答案】（1）催化剂，降低反应活化能；CO2(g)=C(s)+O2(g)△H=+(a+b)kJ/mol（2）低温；H2（3）8；从140℃起随温度的升高，因反应正向放热，不利于反应正向进行或因催化剂的活性降低或反应的副产物增多； 试题分析部分1、试卷总体分布分析总分：62分分值分布客观题（占比）24.0(38.7%)主观题（占比）38.0(61.3%)题量分布客观题（占比）12(75.0%)主观题（占比）4(25.0%)2、试卷题量分布分析大题题型题目量（占比）分值（占比）非选择题4(25.0%)38.0(61.3%)单选题12(75.0%)24.0(38.7%)3、试卷难度结构分析序号难易度占比1普通(68.8%)2容易(25.0%)3困难(6.3%)4、试卷知识点分析序号知识点（认知水平）分值（占比）对应题号1探究二氧化氮与水的反应2.0(3.2%)52极性键和非极性键2.0(3.2%)9 3醛的化学性质10.0(16.1%)144离子方程式的书写2.0(3.2%)85离子共存2.0(3.2%)46浓硫酸的性质2.0(3.2%)57晶胞的计算9.0(14.5%)138铁盐和亚铁盐的相互转变2.0(3.2%)69配合物的成键情况9.0(14.5%)1310弱电解质在水溶液中的电离平衡2.0(3.2%)1111原电池工作原理及应用2.0(3.2%)1212利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构2.0(3.2%)913乙炔炔烃2.0(3.2%)514盐类水解的原理2.0(3.2%)1115原子轨道杂化方式及杂化类型判断2.0(3.2%)916卤代烃简介2.0(3.2%)1017高分子材料2.0(3.2%)118热化学方程式7.0(11.3%)1619配制一定物质的量浓度的溶液2.0(3.2%)520钠的重要化合物2.0(3.2%)6 21有机物的合成12.0(19.4%)2,1422合金及其应用2.0(3.2%)623离子浓度大小的比较2.0(3.2%)1124电极反应和电池反应方程式7.0(11.3%)1625电子式、化学式或化学符号及名称的综合2.0(3.2%)326原子结构示意图2.0(3.2%)327制备实验方案的设计12.0(19.4%)1528结构式2.0(3.2%)329金属晶体9.0(14.5%)1330烯烃10.0(16.1%)1431化学平衡的影响因素7.0(11.3%)1632元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律2.0(3.2%)733电解池工作原理及应用2.0(3.2%)12
简介：高考三模化学试题一、单选题1．第24届冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是（ ）A．图甲为场馆提供电能的晶体硅太阳能电池B．图乙轻合金材料制成的冰刀C．图丙大理石冰壶D．图丁聚氨酯速滑服2．我国科学家近期将CO2和H2O通过电催化合成高纯CH3COOH，再利用微生物进一步合成葡萄糖和油脂。下列有关这一变废为宝的途径说法正确的是（ ）A．CO2作氧化剂B．油脂属于高分子化合物C．葡萄糖能水解为CH3COOHD．CO2和H2O可化合为CH3COOH3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A．Mg2+的结构示意图：B．BF3的VSEPR模型：C．NaOH的电子式：D．反式聚异戊二烯的结构简式：4．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A．H+、Cl-、ClO-B．Fe2+、H+、NOC．Al3+、HCO、Cl-D．NH、Cl-、NO5．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集气体证明乙炔可使溴水褪色A．AB．BC．CD．D6．下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（ ）A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B．铝中添加适量Li，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．水果放置于盛有浸泡过高锰酸钾溶液硅藻土包装箱中，水果可保鲜7．下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )A．B．C．D．8．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）选项实验现象离子方程式A向AgCl悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解AgCl+NH3=Ag(NH3)++Cl-B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C向Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸溶液观察到有乳白色浑浊产生，并有无色气体生成S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2OD将FeCl3溶液滴入H2O2中观察到有气泡冒出H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+A．AB．BC．CD．D 9．我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图：下列说法正确的是（ ）A．反应①中H2O可光照下分解制得H2B．反应②CO2→CH3OH，碳原子的杂化方式没有改变C．使用现代分析仪器测得C3的红外光谱中含有羧基D．从C6→淀粉的过程中，O－H键既有断裂又有生成10．下列关于2－溴丁烷结构与性质的实验叙述错误的是（ ）A．2－溴丁烷中C－Br键较C－C键的键长短但极性大，故易断裂B．用NaOH水溶液、AgNO3溶液、硝酸可鉴定其含有溴元素C．用水、酸性KMnO4溶液可鉴定其发生消去反应的有机产物D．与NaOH的乙醇溶液在加热条件下反应，有机产物可能有三种不同的结构11．25℃时，在某氨水中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示：下列说法正确的是（ ）A．lg[Kb(NH3•H2O)]=9B．随着CO2的通入，不断减小 C．刚通入CO2时反应的离子方程式NH3•H2O+CO2=NH+HCOD．pH=8.5的溶液中：c(NH)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(NH2COO-)+c(OH-)12．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s－SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A．充电时，Zn失电子B．放电时，每生成1molHCOO-，转移NA个电子C．使用催化剂s－SnLi可消除副产物CO的生成D．使用催化剂Sn较s－SnLi，前者的中间产物更稳定二、非选择题13．铁及其化合物在生活、生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。（1）基态Fe原子的简化电子排布式为 。（2）因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同。①用 实验测定铁晶体，测得A、B两种晶胞，其晶胞结构如图：②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为 。③在A晶胞中，每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有 个。（3）常温下，铁不易和水反应，而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋，袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时，即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因： 。 （4）工业盐酸因含有[FeCl4]-而呈亮黄色，在高浓度Cl-的条件下[FeCl4]-才是稳定存在的。①[FeCl4]-的中心离子是 ，配体是 ；其中的化学键称为 。②取4mL工业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNO3饱和溶液，至过量，预计观察到的现象有 ，由此可知在高浓度Cl-的条件下[FeCl4]-才是稳定存在的。14．化学家屠呦呦团队在确认青蒿素分子结构之后实现了青蒿素的全合成，如图所示。已知：Bn－即为C6H5CH2－；部分条件和步骤已省略。请按要求回答下列问题：（1）A的分子式为 ，其所含含氧官能团名称为 。E→F的反应类型为 。（2）A的同系物中含碳原子数目最少的物质的结构式为 。（3）B的同分异构体X含有醚键和碳碳双键，其中核磁共振氢谱有2组峰，则符合该条件的X的所有结构有 种，写出其中一种X的结构简式： 。（4）写出A与新制氢氧化铜加热反应的化学方程式： 。（5）通过H→I的反应，分子中引入了硫醚基团，而J→K的反应，分子中硫醚基团又被脱去，这样做的目的是 。（6）科学家将青蒿素还原转化为疗效更好的双氢青蒿素，如图所示，从结构视角解释双氢青蒿素的水溶性比青蒿素的强的原因是 。 （7）参照上述合成路线，写出以为主要原料，经四步反应制备的流程： 。15．实验室可用如图所示装置模拟工业上制备FeCl3的过程，向500~600℃的铁粉中通入Cl2制备无水FeCl3(熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解)已知：工业上采用向炽热铁粉中通入HCl制备FeCl2(熔点为670℃，易升华)。请按要求回答下列相关问题：（1）完善该实验步骤：①将n导管口与图中装置导管口 (填字母)连接；检查装置的气密性；盛装药品。②启动装置A反应，直至 。③用酒精灯在铁屑下方加热，假设铁屑反应完全。④体系冷却后，停止装置A中反应；改用干燥的气体Y，Y可能是 (填化学式)赶尽体系中的气体，将收集器密封。（2）装置A中生成气体X反应的离子方程式为 。（3）为在收集器中收集到更多的产品，装置D已采取的有效措施：用较粗的导管m、 。（4）用此装置制得的产品比理论含Fe量偏高，其中含有杂质是 (填化学式)；为验证此结论，除了蒸馏水外，还需的试剂Z是 ；为消除该误差，需对装置进行的改进是 。（5）某同学为了验证FeCl3溶液与K3[Fe(CN)6]溶液中的铁元素存在形式的区别，进行了如表实验：操作现象结论② ④ i.向盛有2mL蒸馏水的试管a中滴加2滴FeCl3溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液ii.① ③ 16．我国科学家在“碳中和”项目上进行了如图相关深入研究，并取得一定效果。请按要求回答下列问题：（1）将CO2转化为炭黑(C)并回收利用，反应原理如图所示。①FeO的作用是 。②写出CO2转化为炭黑(C)和氧气的热化学方程式： 。（2）常温下，CO2催化加氢的反应为2CO2+6H2=C2H4+4H2O△H<0。①若该反应自发进行，反应适宜条件是 (填“低温”或“高温”)。②若利用该反应转化为电能，实现碳回收，负极反应物为 。（3）以CO2和甲醇为原料直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)的反应为CO2(g)+2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)△H。在一定条件下，测定碳酸二甲酯的产率随温度变化的曲线如图a所示；其他条件一定时，改变压强(保持各物质气态)，测定甲醇的平衡转化率随压强变化的曲线在图b(未画出)。①每个碳酸二甲酯分子中最多有 原子共平面。②在140~180℃之间，随着温度升高，碳酸二甲酯的产率降低，可能原因是(写一种) 。 ③请绘制出图b曲线 。 答案解析部分1．【答案】D2．【答案】A3．【答案】B4．【答案】D5．【答案】B6．【答案】C7．【答案】A8．【答案】C9．【答案】D10．【答案】A11．【答案】B12．【答案】D13．【答案】（1）[Ar]3d64s2（2）X射线衍射；1：2；8（3）暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水、无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池，铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热（4）Fe3+；Cl-；配位键；白色沉淀、亮黄色逐渐变浅14．【答案】（1）C10H18O；醛基；氧化反应（2）（3）3；或或（4）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O（5）保护酮羰基，提高反应选择性（6）酮羰基转变为羟基，分子极性增强，且与水分子间易形成氢键 （7）15．【答案】（1）h(或efg)；整个装置充满黄绿色气体，排空装置中的空气；N2（2）ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O（3）实验前在水槽中盛装好冷水（4）FeCl2；K3[Fe(CN)6]溶液；在装置A、B之间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶（5）向盛有2mL蒸馏水的试管b中滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液；溶液变为红色；无明显现象(或溶液呈浅红色)；溶液中FeCl3能电离出Fe3+，而K3[Fe(CN)6]电离出的[Fe(CN)6]3-是配离子，结构较稳定，与Fe3+的性质不同16．【答案】（1）催化剂，降低反应活化能；CO2(g)=C(s)+O2(g)△H=+(a+b)kJ/mol（2）低温；H2（3）8；从140℃起随温度的升高，因反应正向放热，不利于反应正向进行或因催化剂的活性降低或反应的副产物增多； 试题分析部分1、试卷总体分布分析总分：62分分值分布客观题（占比）24.0(38.7%)主观题（占比）38.0(61.3%)题量分布客观题（占比）12(75.0%)主观题（占比）4(25.0%)2、试卷题量分布分析大题题型题目量（占比）分值（占比）非选择题4(25.0%)38.0(61.3%)单选题12(75.0%)24.0(38.7%)3、试卷难度结构分析序号难易度占比1普通(68.8%)2容易(25.0%)3困难(6.3%)4、试卷知识点分析序号知识点（认知水平）分值（占比）对应题号1探究二氧化氮与水的反应2.0(3.2%)52极性键和非极性键2.0(3.2%)9 3醛的化学性质10.0(16.1%)144离子方程式的书写2.0(3.2%)85离子共存2.0(3.2%)46浓硫酸的性质2.0(3.2%)57晶胞的计算9.0(14.5%)138铁盐和亚铁盐的相互转变2.0(3.2%)69配合物的成键情况9.0(14.5%)1310弱电解质在水溶液中的电离平衡2.0(3.2%)1111原电池工作原理及应用2.0(3.2%)1212利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构2.0(3.2%)913乙炔炔烃2.0(3.2%)514盐类水解的原理2.0(3.2%)1115原子轨道杂化方式及杂化类型判断2.0(3.2%)916卤代烃简介2.0(3.2%)1017高分子材料2.0(3.2%)118热化学方程式7.0(11.3%)1619配制一定物质的量浓度的溶液2.0(3.2%)520钠的重要化合物2.0(3.2%)6 21有机物的合成12.0(19.4%)2,1422合金及其应用2.0(3.2%)623离子浓度大小的比较2.0(3.2%)1124电极反应和电池反应方程式7.0(11.3%)1625电子式、化学式或化学符号及名称的综合2.0(3.2%)326原子结构示意图2.0(3.2%)327制备实验方案的设计12.0(19.4%)1528结构式2.0(3.2%)329金属晶体9.0(14.5%)1330烯烃10.0(16.1%)1431化学平衡的影响因素7.0(11.3%)1632元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律2.0(3.2%)733电解池工作原理及应用2.0(3.2%)12
简介：高考三模化学试题一、单选题1．第24届冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是（ ）A．图甲为场馆提供电能的晶体硅太阳能电池B．图乙轻合金材料制成的冰刀C．图丙大理石冰壶D．图丁聚氨酯速滑服2．我国科学家近期将CO2和H2O通过电催化合成高纯CH3COOH，再利用微生物进一步合成葡萄糖和油脂。下列有关这一变废为宝的途径说法正确的是（ ）A．CO2作氧化剂B．油脂属于高分子化合物C．葡萄糖能水解为CH3COOHD．CO2和H2O可化合为CH3COOH3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A．Mg2+的结构示意图：B．BF3的VSEPR模型：C．NaOH的电子式：D．反式聚异戊二烯的结构简式：4．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A．H+、Cl-、ClO-B．Fe2+、H+、NOC．Al3+、HCO、Cl-D．NH、Cl-、NO5．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集气体证明乙炔可使溴水褪色A．AB．BC．CD．D6．下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（ ）A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B．铝中添加适量Li，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．水果放置于盛有浸泡过高锰酸钾溶液硅藻土包装箱中，水果可保鲜7．下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )A．B．C．D．8．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）选项实验现象离子方程式A向AgCl悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解AgCl+NH3=Ag(NH3)++Cl-B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C向Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸溶液观察到有乳白色浑浊产生，并有无色气体生成S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2OD将FeCl3溶液滴入H2O2中观察到有气泡冒出H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+A．AB．BC．CD．D 9．我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图：下列说法正确的是（ ）A．反应①中H2O可光照下分解制得H2B．反应②CO2→CH3OH，碳原子的杂化方式没有改变C．使用现代分析仪器测得C3的红外光谱中含有羧基D．从C6→淀粉的过程中，O－H键既有断裂又有生成10．下列关于2－溴丁烷结构与性质的实验叙述错误的是（ ）A．2－溴丁烷中C－Br键较C－C键的键长短但极性大，故易断裂B．用NaOH水溶液、AgNO3溶液、硝酸可鉴定其含有溴元素C．用水、酸性KMnO4溶液可鉴定其发生消去反应的有机产物D．与NaOH的乙醇溶液在加热条件下反应，有机产物可能有三种不同的结构11．25℃时，在某氨水中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示：下列说法正确的是（ ）A．lg[Kb(NH3•H2O)]=9B．随着CO2的通入，不断减小 C．刚通入CO2时反应的离子方程式NH3•H2O+CO2=NH+HCOD．pH=8.5的溶液中：c(NH)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(NH2COO-)+c(OH-)12．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s－SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A．充电时，Zn失电子B．放电时，每生成1molHCOO-，转移NA个电子C．使用催化剂s－SnLi可消除副产物CO的生成D．使用催化剂Sn较s－SnLi，前者的中间产物更稳定二、非选择题13．铁及其化合物在生活、生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。（1）基态Fe原子的简化电子排布式为 。（2）因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同。①用 实验测定铁晶体，测得A、B两种晶胞，其晶胞结构如图：②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为 。③在A晶胞中，每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有 个。（3）常温下，铁不易和水反应，而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋，袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时，即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因： 。 （4）工业盐酸因含有[FeCl4]-而呈亮黄色，在高浓度Cl-的条件下[FeCl4]-才是稳定存在的。①[FeCl4]-的中心离子是 ，配体是 ；其中的化学键称为 。②取4mL工业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNO3饱和溶液，至过量，预计观察到的现象有 ，由此可知在高浓度Cl-的条件下[FeCl4]-才是稳定存在的。14．化学家屠呦呦团队在确认青蒿素分子结构之后实现了青蒿素的全合成，如图所示。已知：Bn－即为C6H5CH2－；部分条件和步骤已省略。请按要求回答下列问题：（1）A的分子式为 ，其所含含氧官能团名称为 。E→F的反应类型为 。（2）A的同系物中含碳原子数目最少的物质的结构式为 。（3）B的同分异构体X含有醚键和碳碳双键，其中核磁共振氢谱有2组峰，则符合该条件的X的所有结构有 种，写出其中一种X的结构简式： 。（4）写出A与新制氢氧化铜加热反应的化学方程式： 。（5）通过H→I的反应，分子中引入了硫醚基团，而J→K的反应，分子中硫醚基团又被脱去，这样做的目的是 。（6）科学家将青蒿素还原转化为疗效更好的双氢青蒿素，如图所示，从结构视角解释双氢青蒿素的水溶性比青蒿素的强的原因是 。 （7）参照上述合成路线，写出以为主要原料，经四步反应制备的流程： 。15．实验室可用如图所示装置模拟工业上制备FeCl3的过程，向500~600℃的铁粉中通入Cl2制备无水FeCl3(熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解)已知：工业上采用向炽热铁粉中通入HCl制备FeCl2(熔点为670℃，易升华)。请按要求回答下列相关问题：（1）完善该实验步骤：①将n导管口与图中装置导管口 (填字母)连接；检查装置的气密性；盛装药品。②启动装置A反应，直至 。③用酒精灯在铁屑下方加热，假设铁屑反应完全。④体系冷却后，停止装置A中反应；改用干燥的气体Y，Y可能是 (填化学式)赶尽体系中的气体，将收集器密封。（2）装置A中生成气体X反应的离子方程式为 。（3）为在收集器中收集到更多的产品，装置D已采取的有效措施：用较粗的导管m、 。（4）用此装置制得的产品比理论含Fe量偏高，其中含有杂质是 (填化学式)；为验证此结论，除了蒸馏水外，还需的试剂Z是 ；为消除该误差，需对装置进行的改进是 。（5）某同学为了验证FeCl3溶液与K3[Fe(CN)6]溶液中的铁元素存在形式的区别，进行了如表实验：操作现象结论② ④ i.向盛有2mL蒸馏水的试管a中滴加2滴FeCl3溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液ii.① ③ 16．我国科学家在“碳中和”项目上进行了如图相关深入研究，并取得一定效果。请按要求回答下列问题：（1）将CO2转化为炭黑(C)并回收利用，反应原理如图所示。①FeO的作用是 。②写出CO2转化为炭黑(C)和氧气的热化学方程式： 。（2）常温下，CO2催化加氢的反应为2CO2+6H2=C2H4+4H2O△H<0。①若该反应自发进行，反应适宜条件是 (填“低温”或“高温”)。②若利用该反应转化为电能，实现碳回收，负极反应物为 。（3）以CO2和甲醇为原料直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)的反应为CO2(g)+2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)△H。在一定条件下，测定碳酸二甲酯的产率随温度变化的曲线如图a所示；其他条件一定时，改变压强(保持各物质气态)，测定甲醇的平衡转化率随压强变化的曲线在图b(未画出)。①每个碳酸二甲酯分子中最多有 原子共平面。②在140~180℃之间，随着温度升高，碳酸二甲酯的产率降低，可能原因是(写一种) 。 ③请绘制出图b曲线 。 答案解析部分1．【答案】D2．【答案】A3．【答案】B4．【答案】D5．【答案】B6．【答案】C7．【答案】A8．【答案】C9．【答案】D10．【答案】A11．【答案】B12．【答案】D13．【答案】（1）[Ar]3d64s2（2）X射线衍射；1：2；8（3）暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水、无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池，铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热（4）Fe3+；Cl-；配位键；白色沉淀、亮黄色逐渐变浅14．【答案】（1）C10H18O；醛基；氧化反应（2）（3）3；或或（4）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O（5）保护酮羰基，提高反应选择性（6）酮羰基转变为羟基，分子极性增强，且与水分子间易形成氢键 （7）15．【答案】（1）h(或efg)；整个装置充满黄绿色气体，排空装置中的空气；N2（2）ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O（3）实验前在水槽中盛装好冷水（4）FeCl2；K3[Fe(CN)6]溶液；在装置A、B之间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶（5）向盛有2mL蒸馏水的试管b中滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液；溶液变为红色；无明显现象(或溶液呈浅红色)；溶液中FeCl3能电离出Fe3+，而K3[Fe(CN)6]电离出的[Fe(CN)6]3-是配离子，结构较稳定，与Fe3+的性质不同16．【答案】（1）催化剂，降低反应活化能；CO2(g)=C(s)+O2(g)△H=+(a+b)kJ/mol（2）低温；H2（3）8；从140℃起随温度的升高，因反应正向放热，不利于反应正向进行或因催化剂的活性降低或反应的副产物增多； 试题分析部分1、试卷总体分布分析总分：62分分值分布客观题（占比）24.0(38.7%)主观题（占比）38.0(61.3%)题量分布客观题（占比）12(75.0%)主观题（占比）4(25.0%)2、试卷题量分布分析大题题型题目量（占比）分值（占比）非选择题4(25.0%)38.0(61.3%)单选题12(75.0%)24.0(38.7%)3、试卷难度结构分析序号难易度占比1普通(68.8%)2容易(25.0%)3困难(6.3%)4、试卷知识点分析序号知识点（认知水平）分值（占比）对应题号1探究二氧化氮与水的反应2.0(3.2%)52极性键和非极性键2.0(3.2%)9 3醛的化学性质10.0(16.1%)144离子方程式的书写2.0(3.2%)85离子共存2.0(3.2%)46浓硫酸的性质2.0(3.2%)57晶胞的计算9.0(14.5%)138铁盐和亚铁盐的相互转变2.0(3.2%)69配合物的成键情况9.0(14.5%)1310弱电解质在水溶液中的电离平衡2.0(3.2%)1111原电池工作原理及应用2.0(3.2%)1212利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构2.0(3.2%)913乙炔炔烃2.0(3.2%)514盐类水解的原理2.0(3.2%)1115原子轨道杂化方式及杂化类型判断2.0(3.2%)916卤代烃简介2.0(3.2%)1017高分子材料2.0(3.2%)118热化学方程式7.0(11.3%)1619配制一定物质的量浓度的溶液2.0(3.2%)520钠的重要化合物2.0(3.2%)6 21有机物的合成12.0(19.4%)2,1422合金及其应用2.0(3.2%)623离子浓度大小的比较2.0(3.2%)1124电极反应和电池反应方程式7.0(11.3%)1625电子式、化学式或化学符号及名称的综合2.0(3.2%)326原子结构示意图2.0(3.2%)327制备实验方案的设计12.0(19.4%)1528结构式2.0(3.2%)329金属晶体9.0(14.5%)1330烯烃10.0(16.1%)1431化学平衡的影响因素7.0(11.3%)1632元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律2.0(3.2%)733电解池工作原理及应用2.0(3.2%)12
