辽宁师大附中2019-2020高二化学4月线上检测试题（Word版带答案）
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南充市白塔中学高二（下）5月月考
化学试题
满分：100分 考试时间：90分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（60分）
一、选择题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分)
1、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )
A. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
B. 温度升高，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小
C. 4 ℃时，纯水的pH=7
D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
2、下列物质在水溶液中不发生水解的是( )
A. NaF B. NaHS C. NaNO3 D. NaClO
3、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是( )
A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变
C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小
4、下列溶液一定呈中性的是( )
A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液
C. 使酚酞溶液呈无色的溶液 D. 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液
5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. pH=1的溶液中: Fe2+Na+
B. 由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液中: Ca2+、Cl-、HK+
C. 使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Cl-Al 3+
D. c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-SCN-
6、下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是 ( )
①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈 ②用TiCl4水溶液制备TiO2·xH2O
③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体
④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂
⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁
⑥配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加入蒸馏水稀释至指定浓度
⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液 ⑧用泡沫灭火器灭火
A. ①③⑥⑦⑧ B. ①②④⑤⑧ C. ③④⑤⑦⑧ D. ②③④⑤⑥
7、对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是( )
A. c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B. 加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C. 加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低
D. 与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中: c(Na+)=c(CH3COO-)
8、已知二元酸H2A的电离方程式为：H2A==H+ + HA— ，HA— H+ + A2— ，下列有关该酸及盐的说法正确的是 ( )
A. 0.1mol/LH2A溶液pH=1 B. H2A为强酸
C. NaHA溶液呈酸性的原因是：HA—+H2O H2A+ OH _
D. Na2A在溶液中不水解，溶液呈中性
9、室温下，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下
弱电解质 电离常数（Ka）
HClO Ka=4.7×10-8
H2CO3 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11
H2SO3 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7
下列微粒在溶液中不能大量共存的是（ ）
A. SO32- 、HCO3_ B. ClO – 、HCO3_ C. HSO3- 、CO32_ D. HClO 、HCO3_
10、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3
C．泡沫灭火器的反应原理：3HCO3_＋Al3＋=== Al(OH)3↓＋3CO2↑
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：
5SO32－＋6H＋＋2MnO－4===5SO2－4＋2Mn4＋＋3H2O
11、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．32 g Cu与1 mol S反应转移NA 个电子
B. 标准状况下，11.2 L的SO3中含1.5 NA个氧原子
C. 1 L 0.1 mol/L 的NaHS溶液中，所含S2-、HS- 和H2S数目共为0.1 NA
D.常温常压下，100 g 46％的乙醇水溶液中含O-H 键总数目为 NA
12、下列有关实验操作的说法中错误的是( )
A. 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面
C. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
D. 称量时，称量物放置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
13、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ( )
A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B. ②中Mg作正极，电极反应式为 6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C. ③中Fe作负极，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋
D. ④中Cu作正极，电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑
14、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是 ( )
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O
15、甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO2－3＋6H2O。则下列说法正确的是( )
A．电池放电时通入空气的电极为负极
B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O = CO2↑＋6H＋
C．由于CO2－3水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大
D．电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子
16、高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是( )
A．铁是阳极，电极反应为 Fe－6e－＋4H2O = FeO2－4＋ 8H＋
B．电解时电子的流动方向：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C．若隔膜为阴离子交换膜， 则电解结束后左侧溶液中含有FeO2－4
D．电解时阳极区pH 降低、阴极区 pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较 pH升高(假设电解前后体积变化忽略不计)
17、工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示。下列说法正确的是( )
A．为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H2SO4溶液
B．为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2
C．甲装置中Fe电极的反应为Fe－3e－===Fe3＋
D．当乙装置中有1.6 g CH4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为4.48 L
18、已知HF的酸性强于CH3COOH,常温下有下列三种溶液,有关叙述中不正确的是( )
编号 ① ② ③
pH 10 4 4
溶液 NaOH溶液 CH3COOH溶液 HF溶液
A. ②③混合后: c(H+)=c(F-)+c(CH3COO-)+c(OH-)
B. 中和相同体积的②③，需消耗相同体积的①
C. ①②等体积混合后: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 向②中加入NaF固体，CH3COOH的电离平衡正向移动
19、常温下，将1 mL pH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A. 加热HA溶液时，溶液酸性增强
B. 1mol/LHA溶液与1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(A-)，则2
C. 某浓度的NaA溶液的pH=d，
江西省宜春市宜丰中学2019-2020高二化学下学期开学试题（Word版带答案）
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则其中由水电离出的c(OH-)=·L-1
D. HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
20、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。CdS是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp的关系为： Ksp(m)=Ksp(n) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
第Ⅱ卷（40分）
二、非选择题(本题包括4小题,共40分。8、9班同学做24(B),其余同学做24（A）)
21、(10分) 如图当线路接通时，发现M(用石蕊试液浸润过的滤纸)a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂。回答：
（1）甲、乙分别是什么装置 、
（2）A电极材料为 ，B电极上的电极反应为：
（3）请解释a处变蓝的原因：
（4）已知乙中溶液体积为100mL，当B上析出0.32g红色物质时，此时乙中溶液的pH= （不考虑溶液体积的变化，温度为室温。）
22、（10分）毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:
Ca2+ Mg2+ Fe3+
开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9
完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。
（2）实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。
A.烧杯 B.容量瓶 C.玻璃棒 D.滴定管
（3）加入NH3·H2O调pH=8可除去 (填离子符号)，滤渣Ⅱ中含 (填化学式)。
（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知: 2CrO42 _+2H+ Cr2O72 _+2H2O Ba2+ + CrO42 _==BaCrO4↓
步骤Ⅰ: 移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0 mL。
步骤Ⅱ: 移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
①BaCl2溶液的浓度为 mol·L-1。
②若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 (填“偏大”或“偏小”)。
23、（10分）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。加入H2O2时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
24(A)、［除8、9班之外同学必答题 选修3：物质结构与性质 10分］
在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 。
A． B． C． D．
（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2
熔点/°C 1570 2800 23.8 −75.5
解释MgO熔点比P4O6熔点高得多的原因
（4）金刚石的晶胞如图，
若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体（金刚砂）
①碳化硅晶体（金刚砂）的化学式
②金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的顺序为__________________
○3立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼的密度是_____________g/cm3（列出式子并化简，阿伏加德罗常数为NA）
24(B)、[8、9班同学必答题 选修5：有机化学基础]（10分）
化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中的官能团名称是
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳
（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式
(不考虑立体异构，只需写出3个)
（4）反应④所需的试剂和条件是
（5）⑤的反应类型是
（6）写出F到G的反应方程式
、
5月月考化学参考答案
选择题（每小题3分，共60分 ）
1-5 A C C B C 6-10 B A B C C 11-15 C B B C D 16-20 C B B B B
21、(10分)
（1）原电池（1分） 电解池或电解槽（1分）
（2） Zn（2分） Cu2+ + 2e_ =Cu （2分）
（3）a端为电解池的阴极，水电离出的H+放电，使水电离平衡右移，溶液中c(OH_)>c(H+)呈碱性，使石蕊试液变蓝。（2分）
（4）13 （2分）
22、（10分）
(1)增大接触面积从而使反应速率增大，同时提高浸出率。（1分）
（2）AC（2分，选的一个得1分，有错不得分）
(3)Fe3+ （1分） Mg(OH)2、Ca(OH)2 （2分）
23、（10分）
（1）碱煮水洗（1分）
（2）加快反应 （1分） 热水浴 （1分） C（1分）
（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+（1分） 防止Fe3+水解（1分）
（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）（2分）
（5）NH4Fe(SO4)2·12H2O （2分）
24（A）（10分）
（1）A （1分）
（2）sp3 sp3 Cu2+ （3分 每空1分）
（3）MgO为离子晶体，P4O6分子晶体。（2分）
（4） ○1SiC （1分） ○2 C(金刚石)>SiC>Si （1分）
○3 （2分）
24（B）（10分）
（1）羟基（1分） （2） （1分）
（3） （3分，写对一个得1分，共3分）
（4）C2H5OH/浓H2SO4、加热 （1分）
（5）取代反应 （1分）
（6） （2分） （1分）
江西省湘东中学2019-2020高二化学下学期第二次阶段试题（Word版带答案）
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