安徽省定远县民族中学2020届高三化学5月模拟试题(Word版带答案)
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2020年高三质量调查试卷
化学试卷
第Ⅰ卷
注意事项:
1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题,每题3分,共36分。在每题给出的四个选项中,只有一项最符合题目要求。
以下数据供解题时参考:
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56
1.下列叙述正确的是
A.常温下,相同浓度的溶液碱性比较:NaHCO3 < Na2CO3> B.常温下,往Na2CO3溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有NaHCO3、NaCl
C.加热FeCl3溶液至蒸干,可得到纯净的FeCl3固体
D.常温下,若FeCl3溶液中含有FeCl2可用NaOH溶液鉴别
2.以铅蓄电池为外电源,Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。已知:铅蓄电池中的总反应方程式为:
Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+ 2H2O(l)
电解的化学方程式:2Al+3H2O==== Al2O3 +3H2↑
对该电解过程,下列判断错误的是
A.电解池:溶液的pH减小
B.电解池:SO42- 移向Al电极
C.铅蓄电池:负极质量不变
D.铅蓄电池:工作一段时间后,进行充电时铅蓄电池的负极接电源的负极
3.下列有关化学反应原理判断正确的是
A.若一定条件下,反应H2(g) + X2(g) 2HX(g)达平衡后,压缩容器,则反应物浓度增大,平衡正向移动
B.已知水合肼(N2H4 •H2O)是二元弱碱,能发生类似于多元酸的电离形式,则在水中它的第二步电离方程式为N2H5++H2O N2H62++ OH–
C.同温同压下,H2(g) + Cl2(g) = HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H不同
D.在一定条件下的Na2CO3溶液,若升高温度,则c (HCO3–)/ c (CO32–)减小
4.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.7.8 g Na2O2固体中离子总数为0.4 NA
B.1 mol -OH (羟基) 所含电子数为10 NA
C.1 mol Fe 与足量浓盐酸反应转移电子数为3 NA
D.常温下,1L 0.1mol/LNa2S溶液中S2- 数目小于0.1 NA
5.根据已有知识判断下列说法错误的是
A.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入硅胶
B.汽车使用乙醇汽油与传统汽油相比可以减少尾气污染
C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土与水果放在一起可以保鲜水果
D.鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性
6.在BaCl2溶液中通入SO2气体,未见到沉淀。若再通入或加入下列物质中的一种,则可以看到沉淀,则该物质不可能为
A.Cl2 B.CO2 C.NH3 D.H2O2
7.盆栽使用S-诱抗素可保证鲜花盛开,它的分子结构如图,下列关于该分子说法正确的是
A.S-诱抗素不能发生缩聚反应
B.1 mol S-诱抗素能与4 mol Br2发生加成反应
C.S-诱抗素中羟基不能被氧化为醛基
D.S-诱抗素属于芳香族化合物
8.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是
A.现代化建设要使用大量钢材,钢材是用途广泛的合金
B.二氧化硫除具有漂白性外,还可用于杀菌、消毒
C.能消杀病毒的过氧乙酸,具有强氧化性、弱酸性等性质,是强电解质
D.在海轮外壳上镶入活泼金属,可减缓船体的腐蚀速率
9.下列化学用语表示正确的是
A.Fe原子的电子排布式:[Ar]3d54s3
B.CaCl2 的电子式:
C.N2 的结构式:N-N
D.原子核内有10个中子的氧原子:
10.下列说法中错误的是
A.NO3- 离子中心原子上的孤电子对数是1,立体构型为平面三角形
B.元素周期表第三周期主族元素中,简单离子半径最小的是Al3+
C.金刚石转化为石墨为放热反应,说明相同条件下石墨比金刚石稳定
D.CO2、BF3都是非极性分子
11.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),该反应一定条件下可自发进行。若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应作出的判断(有关图像)错误的是
A B
C D
12.元素Q、R、W、Y、X在元素周期表2、3、4周期中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻,已知:X元素为磷元素;W的氯化物分子呈正四面体结构;W与Q可以形成一种高温结构陶瓷;Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。下列选项错误的是
A.W的氧化物的晶体类型是共价晶体
B.Q的单质在空气中广泛存在
C.R和Y形成的化合物中,R可以呈现的最高化合价是+5价
D.Q、R、X的氢化物中,沸点最低的是Q的氢化物
第II卷
注意事项:
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题,共64分。
13.(14分)X、Y、Z、E、F五种元素的原子序数依次递增。已知:①F位于周期表中第四周期IB族,
四川省绵阳市高中2020届高三化学高考适应性考试(四诊)试题(Word版带答案)
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其余的均为短周期主族元素;②E的氧化物是光导纤维的主要成分;③Y原子核外L层电子数为奇数;④X是形成化合物种类最多的元素;⑤ Z原子p轨道的电子数为4。
请回答下列问题:
(1)写出一种X元素形成氢化物的化学式________________________。
(2)在1个由F与Z形成的F2Z晶胞中(结构如图所示),
所包含的F原子数目为_______个。
(3)在[F(NH3)4]2+离子中,F2+的空轨道接受NH3的氮原子提供的______形成配位键。
(4)常温下X、Z和氢元素按原子数目1:1:2形成的气态常见物质A是____________(写名称),A物质分子中X原子轨道的杂化类型为_______,1 mol A分子中σ键的数目为_______NA。
(5)X、Y、E三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_______(写元素符号)。
14.(17分)化合物 H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香族化合物 A 制备H的一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)有机物A的名称是______________。E所含官能团的名称是______________。
(2)已知②中物质“ ”的同系物丙烯是一种医疗卫生用布——聚丙烯无纺布的原材料,用化学符号表示丙烯的结构简式为____________。
(3)H能发生的反应类型分别是____________。
a.聚合反应 b.加成反应 c.消去反应 d.取代反应
(4)D E的反应,若只把条件(1)改为KOH/H2O,则生成物E的结构简式是________________。
(5)写出E F的化学方程式________________________________。
(6)G为甲苯的同分异构体,G的结构简式是________________________。
(7)参照如下合成路线,写出用A和CH3CHO为原料经以上合成路线制备化合物C(C9H8O2)的合成路线(其它试剂任选)。
原料 产物
________________________________________________________________。
(8)芳香化合物 X 是 F 的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,苯环上的烃基为乙基,其核磁共振氢谱显示苯环上有 4种不同化学环境的氢,峰面积比为1:1:1:1。写出一种符合要求的X的结构简式:___________________。
15.(17分)ClO2是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,为了运输和贮存便利常将其制成 NaClO2固体,模拟工业上用过氧化氢法制备 NaClO2 固体的实验装置如图所示。
已知:ClO2 熔点-59℃、沸点 11℃、H2O2 沸点 150℃
A中的化学方程式:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
(1)NaClO3放入仪器 A中,仪器 B中的药品是______________(写化学式)。如果仪器 B改成分液漏斗,实验过程中可能会出现的实验现象______________。
(2)C装置有明显缺陷,请绘出合理的装置图(标明气流方向)______________。
(3)向A装置中通入空气,其作用是赶出ClO2,然后通过C再到D中反应。通空气不能过快的原因是_____________,通空气也不能过慢原因是________________。
(4)冰水浴冷却的目的是______________
a.降低 NaClO2 的溶解度
b.减少 H2O2的分解
c.使ClO2变为液态
d.加快反应速率
(5)写出D中发生反应的化学方程式____________,H2O2在反应起到___________作用。假设在反应中消耗掉H2O2 a g,则有_________ mol电子转移。
16.(16分)治理大气和水体污染对建设美丽家乡,打造宜居环境具有重要意义。
(1)CO泄漏会导致人体中毒,用于检测CO的传感器的工作原理如图所示:写出电极I上发生的反应式:__________________
工作一段时间后溶液中H2SO4的浓度_________(填“变大”、“变小”或“不变”)
(2)用O2氧化HCl制取Cl2,可提高效益,减少污染。
反应为:4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g) ∆H, 通过控制条件,分两步循环进行,可使HCl转化率接近100%,其原理如图所示:
过程I的反应为:2HCl(g) + CuO (s) CuCl2(s) + H2O(g) ∆H1
过程II反应的热化学方程式(∆H2用含有∆H和∆H 1的代数式表示)__________________。
(3)在温度T0℃,容积为1 L的绝热容器中,充入0.2 mol NO2,发生反应:2NO2(g) N2O4(g) ∆H<0>
①反应到6 s时,NO2的转化率是__________________。
②根据图示,以下各点表示反应达到平衡状态的是_________。
a.X b.Y c.Z d.W
③0~3s内容器中NO2的反应速率增大,而3s后容器中NO2的反应速率减小了,原因是__________________。
④此容器中反应达平衡时,温度若为T1℃,此温度下的平衡常数K═_________。
(4)工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2,25℃时用1 mol• L -1的Na2SO3溶液吸收SO2,当溶液pH═7时,溶液中各离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)═ c(OH-)。(已知25℃时:H2SO3的电离常数Ka1═1.3×10-2,Ka2═6.2×10-8)请结合所学理论通过计算说明c(HSO3-)>c(SO32-)的原因____________________________________。
化学试卷答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 A C B D A B C C D A B D
13.(14分)每空2分
(1)CH4 或C2H4等合理答案均可
(2)4
(3)孤对电子(或孤电子对)
(4)甲醛 sp2杂化 3
(5)Si 14.(17分)
(1)苯甲醛 (1分)碳碳叁键 (1分) 羧基(1分)
(2)CH3CH=CH2(1分)
(3)a b d (2分)
(4)C6H5CH(OH)CH(OH)COOH (2分)
(5)C6H5C≡CCOOH+C2H5OH C6H5C≡CCOOC2H5+ H2O(2分)
(6) (2分)
(7) (3分:条件各1分,中间物质1分)
(8) 写 (写一种即可)(2分)
15.(17分)
(1)H2O2 (1分) 液体不能顺利流下(2分)
(2) (2分)
(3)空气流速过快时,ClO2不能被充分吸收 (2分)
空气流速过慢时,ClO2不能及时被移走,浓度过高导致分解(2分)
(4)a b c(2分)
(5)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O(2分) 还原剂作用(2分)
a/17 (2分)
16.(16分)
(1)CO – 2e- + H2O = CO2 + 2H+(2分) 不变(2分)
(2)2CuCl2(s) + O2(g) ═ 2CuO (s)+ 2Cl2(g) ∆H2 ═ ∆H -2∆H1(2分)
(3)① 80% (2分) ② d (2分)
③反应放热,体系的温度升高,反应速率加快,后来NO2浓度减小,反应速率随之减小(2分)
④ 225(2分)
(4)根据Ka2═c(SO32-)• c(H+)/ c(HSO3-)=6.2×10-8
将c(H+)═1.0×10-7代入得出c(SO32-)/ c(HSO3-)═6.2×10-1<1> 所以c(HSO3-)>c(SO32-)。(2分)
陕西省西安中学2020届高三化学第六次模拟试题(Word版带答案)
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