广东省深圳市第二高级中学2019-2020高一化学下学期第四学段试题（Word版含答案）
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三水中学高一级2019-2020学年第二学期第二次统考
化学科试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 Cu 64 Zn 65
第Ι卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 近年来我国科技发展突飞猛进。下列设备工作时主要由化学能转化为电能的是
A．海上风力发电
B．“深海勇士”号潜水器的新型锂电池
C．北斗导航卫星的太阳能电池板
D．“长征5号”火箭使用的煤油液氧发动机
2. 下列化学用语表达正确的是
A．中子数为8的氮原子：87N
B．HF的电子式：
C．35Cl－结构示意图为
D．HClO的结构式：H—Cl—O
3. 下列离子方程式正确的是
A．硫化钠溶液跟稀硝酸相混合:S2－+2H+＝H2S↑
B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：
3BaSO3＋2H＋＋2NO3－＝3BaSO4＋2NO↑＋H2O
C．碳酸钠溶液中通入过量SO2：2CO32－＋SO2+H2O＝2HCO3－＋SO32－
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：
SO42－＋2H+＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
4. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 a中物质 b中物质 c中收集的气体 d中物质
A 浓氨水 CaO NH3 H2O
B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
C 稀硝酸 Cu NO2 H2O
D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
5. 氮化硅（Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，可用作LED的基质材料，通过等离子法由SiH4 (沸点-111.9℃)与氨气反应制取的方程式如下：3SiH4 + 4NH3 = Si3N4 +12H2。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，1.8 g SiH4所含质子的数目为3.2NA
B. 标准状况下，4. 48 L NH3和H2的混合气体所含分子总数为0.2 NA
C. NA个NH3分子溶于1 L的水，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
D. 当生成l mol Si3N4时，转移电子数目为6NA
6. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表，其中X的氢化物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是
W X
Y Z
A．原子半径：Z＞Y＞W＞X
B．最高化合价：X＞Z＞Y＞W
C．简单氢化物的热稳定性：X＞Z＞Y
D．单质W投入Z的最高价含氧酸中，剧烈反应产生两种无色气体
7. 下列关系不正确的是
A.离子半径： B.非金属性：I>Br> Cl
C.原子半径：Na > P> O > F D.金属性:Rb>K>Mg>Al
8. 实验室常用3.7 mol/L的硫酸与锌粒制取氢气，要加快该反应的速率，采取措施错误的是
A．加入2 mol/L的硫酸 B．加入少量CuSO4
C．适当加热 D．加入NaHSO4固体
9. 已知：100 kPa，1 mol 石墨完全燃烧放热393.5 kJ；1 mol 金刚石完全燃烧放热395.4 kJ，下列说法错误的是
A．石墨比金刚石稳定
B．石墨与金刚石互为同素异形体
C．相同质量的石墨比金刚石总能量高
D．100 kPa，1 mol CO2(g)完全分解为石墨和O2(g) 吸热393.5 kJ
10. 关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是
A．图1所示的装置能将化学能转变为电能
B．图2所示的反应为放热反应
C．中和反应中，生成物的总能量比反应物的总能量低
D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
11．工业制硝酸中的一步重要反应是NH3在加热条件下催化氧化：
4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是
A．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率
B．适当提高O2的浓度可以提高NH3的转化率
C．升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
D．NH3的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态
12. 根据元素周期表和元素周期律推断，下列说法正确的是
A．Cl2的氧化性比Br2弱 B．硼原子失电子能力比铝强
C．磷酸的酸性比砷酸强 D．氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱
13.强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：
2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，下列表述正确的是
A．生成BaSO4和BaSO3混合沉淀 B．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出
C．生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出 D．有SO2和SO3两种气体同时逸出
14.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状（每个点代表一种元素，原点o为氢元素）。下列说法中错误的是
A. 直线相连的元素处于同族
B. B元素是图中金属性最强的元素
C. 离o点越远的元素原子半径越大
D. A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键
15．某化合物的结构如下图所示，W、X、Y均为短周期元素，W＋离子为短周期金属阳离子中半径最大的元素，Y元素形成的单质是理想的气体燃料。下列说法不正确的是
A．该化合物是强还原剂
B．Y－与Li＋具有相同的电子层结构
C．X可能是碳元素或者是硅元素
D．原子半径大小关系为：W＞X＞Y
16．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的
编号 X Y Z 装置
A Zn Cu 稀硫酸
B Ag Zn 硝酸银溶液
C Cu Ag 硫酸铜溶液
D Cu Zn 稀硫酸
17．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是
A．NO2一种气体 B．O2与NO2的混和气体
C．NO与NO2的混和气体 D．N2与NO2的混和气体
18．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，
江西省南昌市第二中学2019-2020高一化学下学期第二次月考试题（Word版含答案）
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则下列说法或结论中，能够成立的是
A. v(CO)=v(H2O)时，反应达到平衡状态
B. 保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大
C.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率加快
D. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大
19．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现 119 号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”
A. 第七周期 0 族 B. 第六周期第ⅡA 族
C. 第八周期第ⅠA 族 D. 第七周期第ⅦA 族
20. 某学生验证浓硫酸性质的实验如图。下列叙述错误的是
A. 反应一段时间后，b处滤纸条褪色
B. 蘸有NaOH溶液的棉花团作用是吸收多余的SO2，防止污染空气
C. 化学反应方程式: Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
D. 硫酸型酸雨形成的可能原因是：SO2 + H2O H2SO3；O2 + 2H2SO3 = 2H2SO4
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、（本题包括4小题，共40分）
21.（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：
族
周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）①、④、⑥三种元素构成的化合物的电子式：_____________；
⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式：_____________。
（2）⑤、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序：___________(用离子符号填写)。
（3）写一个可验证④、⑤二种元素非金属性强弱的化学方程式________________。
（4） ⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为____________。
（5）元素①、元素④以原子个数比为1∶1形成化合物Q，元素①、元素③形成化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终产物对空气没有污染，写出该反应的化学方程式：________________________。
22.（10分）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用图示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称：___________________。
（2）打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，旋开仪器a的活塞滴加盐酸。一段时间后，A中现象是
________；原因是________。
（3）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，D中出现白色胶状沉淀，X是 （填化学式），D中发生反应的化学方程式是 。
23.（10分）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
（1）从3 min到9 min，υ(CO2)=______mol·L－1·min－1
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成1mol H2，同时生成1mol CH3OH
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
（3）平衡时CO2的转化率为________%
（4）平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是____________。
（5）第3min时υ正(CH3OH) ___________第9min时υ逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”或 “=” ）。
24（10分）（1）按图装置进行实验。请回答下列问题：
①以下叙述错误的是_______________(填字母)。
A．铜片是正极，表面有气泡产生
B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化
C．外电路中电流方向Zn→Cu
D．溶液中SO42－向铜片方向移动
②实验发现不仅在铜片上有气泡产生，在锌片上也有气泡产生。分析锌片上产生气泡的原因是_______________________。
③实验中当负极材料消耗质量为2.6 g时，则电路中转移电子数为___________。
（2）某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。
①电池工作时，空气从_____口通入(填“A”或“B”)；
②若使用的燃料为氢气(H2)，a极的电极反应式为_____________________。
三水中学高一级2019-2020学年第二学期第二次统考
化学科试题参考答案
第Ι卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B B B C B A C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C B C C B D C C C
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、（本题包括4小题，共40分）
21.（10分）
（1） ， HClO4（2分）
（2） S2-＞F-＞Al3+（2分）
（3）2F2+2H2O = 4HF+O2（2分）
（4） 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ （2分）
（5） N2H4＋2H2O2 = N2＋4H2O （2分）
22.（10分）
（1）分液漏斗（2分）
（2）有白色沉淀生成（2分）生成CO2气体中混有HCl气体（2分）
（3）NaHCO3（2分）
Na2SiO3+H2O+CO2＝Na2CO3+H2SiO3↓或Na2SiO3+2H2O+2CO2＝2NaHCO3+H2SiO3↓
（2分）
23.（10分）
（1）0.042 （2分）（2）BD （2分，多选零分，只选一个正确的给1分）
（3）75 （2分）（4）22：3 （2分）（5）＞（2分）
24（10分）
(1) ① CD （2分）
② 锌与稀硫酸直接反应生成了氢气（2分）
③ 0.08NA (2分）
（2）① B （2分） ② H2 – 2e- + 2OH- = 4H2O (2分）
陕西省宝鸡中学2019-2020高一化学下学期期中试卷（Word版含答案）
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