陕西省宝鸡中学2019-2020高一化学下学期期中试卷（Word版含答案）
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南昌二中2019—2020学年度下学期第二次月考
高一化学试卷
相对原子质量：H~1，C~12，O~16，C1~35.5
一、单选题（每题只有一个正确答案，共16小题，共48分）
1．下列化学用语表达正确的是
A．HF的电子式：H＋[]－ B．HClO的结构式：H—Cl—O
C．中子数为146的U原子： U D．Cl－的结构示意图：
2．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是
A．常温常压下，2 g D2O 中含中子数为NA
B．1mol苯乙烯（ ）分子中含有碳碳双键的个数为4 NA
C．0.5mol羟基中所含电子数为4.5NA
D．28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳原子数目为2NA
3．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是
A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与酸性高锰酸钾发生加成反应
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．丁可与乙酸发生中和反应
4．已知 互为同分异构体，下列说法不正确的是
A．z的二氯代物有三种
B．x、y的一氯代物均只有三种
C．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
D．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
5．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立
C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小
D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO
6．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C—C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
7．在372 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为 0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是
A．前2 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
B．在2 s时体系内压强为开始时的1.1倍
C．在平衡时体系内含有N2O4 0.25 mol
D．平衡时，N2O4的转化率为40%
8．已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：+CH3X→ +HX，在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是
A．CH2=CH2和HCl B．CH3CH3和I2
C．CH2=CH2和Cl2 D．CH3CH3和HCl
9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是
A．它的一氯代物有6种
B．它和丁基苯 互为同分异构体
C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D．柠檬烯可以发生加成、取代、氧化
10．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
A．装置甲中X作原电池正极
B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝Cu
C．装置丙中溶液的c(H+)不变
D．四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y
11．少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O②加KNO3固体③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．
A．②⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧
12．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 酸性：HCl＞H2S 非金属性：Cl＞S
B 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性 构成原电池且铁作负极
C Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电
D 向NaI溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈紫红色 I－还原性强于Cl－
13．实验室制备硝基苯(难溶于水，密度比水大的油状液体)的反应原理，下列关于硝基苯的制备和纯化的装置不正确的是
A．浓硫酸与浓硝酸混合 B．制备硝基苯
C．用氢氧化钠溶液分离硝基苯中混有的酸 D．分离硝基苯中混有的苯
14．我国最近在太阳能光电催化－化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是
A．该装置工作时，H+由b极区流向a极区
B．该制氢工艺中光能最终转化为化学能
C．a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+
D．a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液
15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。下列说法正确的是
A．四种元素在自然界均不能以游离态存在
B．X、Z、W均可形成两种常见氧化物
C．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等
D．离子半径：W>Z>Y
16．根据表中信息判断以下叙述，正确的是（ ）
短周期元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0．160 0．143 0．089 0．102 0．074
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A．氢化物的稳定性为H2T C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2-的核外电子数相等
二、填空题（5大题，共52分）
17．（10分）现有下列几种有机物：
A．CH4 B．(CH3)2C=CH-CH3 C．C7H16 D．CH2 = CH—CH = CH2 E．环戊烷
（1）上述有机物中互为同系物的是_____________，互为同分异构体的是____________。
（2）1molE完全燃烧消耗氧气的物质的量____________________。
（3）C与Cl2反应的类型为_____________；D使溴水褪色的反应类型为___________。
（4）B在催化剂条件下发生加聚反应的化学方程式为 _________________________。
（5）C的同分异构体中含有三个支链的结构简式______________，其系统命名为__________________。
18．（10分）A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，
陕西省西安中学2019-2020高一化学下学期期中（平行班）试卷（Word版含答案）
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A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：
（1）D在元素周期表中的位置是 。
（2）C2B的电子式是 ；AB2的结构式是 。
（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为 （用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为 。
（4）B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是 （用化学式回答）；原因是 。
（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50gEB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式： 。
19．（8分）乙苯是重要的化工原料，有关乙苯的转化关系如图所示。请回答下列问题：已知
（1）写出下列反应进行时的试剂与条件：反应②______________，反应③______________；
（2）写出下列反应的类型：反应①______________，④反应______________；
（3）写出下列物质的结构简式：M____________________
（4）②反应后的有机产物最多有多少碳原子共面______________
（5）写出下列反应的化学方程式：
反应⑤________________________________________________；
20．（12分）苯与液溴制取溴苯：
(1)装置A的名称是_______________。
(2)制取溴苯的化学反应方程式_____________。
(3)反应时，装置B中出现的现象有___________。
(4)冷凝水顺序_______(A．上进下出 B．下进上出)，长导管的作用____________，请解释装置C中导管位置为什么不能伸入液面以下____________。
(5)装置D的作用是 __________。
(6)反应结束后，将滴液漏斗中的溶液E加入到烧瓶B中，充分振荡后可除去溴苯中的溴，溶液E是 _______________；液体经过分液，所得的溴苯中还含有少量苯，如何进行分离________
21．（12分） 如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。
（1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为____________能。
（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2（g）＋4H2O（g） 2CH3OH（g）＋3O2（g）。
一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：
时间/min 0 1 2 3 4 5 6
n(CH3OH)/mol 0.000 0.040 0.070 0.090 0.100 0.100 0.100
①用CH3OH表示0～3 min内该反应的平均反应速率为______________________。
②能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。
a．v正（H2O）=2v逆（CO2） b．n（CH3OH） ：n（O2）=2 ：3
c．容器内密度保持不变 d．容器内压强保持不变
（3）我国科学家用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。
催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。
①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加____________助剂效果最好；
②加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是____________。
（4）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作电池，则甲醇应通入该电池的____极（填“正”或“负”），溶液中的H+ 流向该电池的____极（填“正”或“负”）通入氧气的一极的电极反应式为_______________。
高一第二次月考化学试卷参考答案
1.D2.B3.C4.B5.A6.D7.B8.A9.D10.C11.C12.D13.D14.D15.B16.C
17．（10分）【答案】AC（1分） BE （1分） 7.5mol （1分） 取代反应（1分） 加成反应（1分） n(CH3)2C=CHCH3 （2分） (CH3)3CCH(CH3)2（1分） 2,2,3-三甲基丁烷 （2分）
18．（10分）【答案】（1）第三周期第ⅣA族（1分）
（2） （2分）；O=C=O（1分）；
（3）Cl-＞O2-＞Na+（1分）；HClO4＞H2CO3＞H2SiO3（1分）；
（4）H2O（1分）；水分子之间有氢键（1分）
（5）2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+（2分）。
19．（8分）【答案】（1）氢氧化钠醇（乙醇）溶液、加热（1分） Cl2 、（Fe）FeCl3催化剂（1分） （2）取代反应（1分） 氧化反应（1分） （3） （1分） （4）8（1分）（5） +NaOH +NaCl （2分）
20．（12分）【答案】（直形）冷凝管 （1分） +Br2 +HBr （2分） 液体呈沸腾状，烧瓶中有红棕色蒸气（2分） B（1分） 导气、冷凝（2分） 防止倒吸（1分） 吸收尾气，防止污染空气（1分） 氢氧化钠溶液（1分） 蒸馏 （1分）
21．（12分）
（1）热 （1分）
（2） 0.015mol·L-1·min-1 （2分） ad （2分）
（3） K （1分） 加快乙烯生成速率，而对其他副反应几乎无影响 （2分）
（4） 负（1分）正 （1分） O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O （2分）
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