浙江省宁波市北仑中学2019-2020高二化学6月月考试题（Word版含答案）
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南昌二中2019—2020学年度下学期第二次月考
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量为：H-1 O-16 C-12 Ba-137 S-32 N-14 Fe-56
一、选择题(共48分)
1. 医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中，过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有
阻隔部分病毒和细菌的作用。下列关于医用外科口罩的说法不正确的是
A．防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用
B．熔喷聚丙烯属于合成高分子材料
C．熔喷聚丙烯材料难溶于水
D．用完后应投入有 标志的垃圾箱
2.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴 含蓄，
意境深远。下列有关说法正确的是
①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素
②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒
③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的
④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程
A. ①② B .②③ C.①④ D.③④
3.下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是
物质及其杂质 检验试剂 除杂试剂 除杂方法
A HCl(Cl2) 湿润的淀粉KI试纸 饱和食盐水 洗气
B C2H5OH(H2O) 无水硫酸铜粉末 生石灰 蒸馏
C CO2(SO2) 品红溶液 饱和碳酸钠溶液 洗气
D NH4Cl(I2) 淀粉溶液 无 加热
4. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10NA
B. 一定条件下， mol 与 mol 充分反应的混合物中共价键数为
C. 常温下，的醋酸溶液中含有的数为
D. 加热时，20mL18的浓硫酸与足量Cu反应，生成的分子数为
5.下列装置能达到实验目的的是
A.熔化Na2CO3 B.验证SO2氧化性 C.实验室制取NH3 D.保存液溴
6.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B. 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-+2MnO4-+3H2O=5NO3-+2Mn2++6OH-
C. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
7.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
下列说法不正确的是
A.水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度
B.将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应向浓硝酸中加入浓硫酸,待冷却至室温后,将所得混合物加入苯中
C.实验过程中若发现仪器b中未加入碎瓷片,可冷却后补加
D.反应完全后,可用仪器a、b蒸馏得到产品
8.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法正确的是
A． 实验时需先点燃E处的酒精灯
B． C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
C． 二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为S、H2S、HCl
D． G中可收集到纯净的产品
9.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是
A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变
B.水中的 、 、Cl-通过阴离子树脂后被除去
C.通过净化处理后,水的导电性降低
D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O
10.某有机物的结构简式为 ，能与1 mol该化合物反应的NaOH的物质的量是
A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol
11.某溶液中可能含有下列7种离子中的某几种：Cl-、 、 、I-、Na+、K+、Fe3+，所含离子的浓度都 相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验:取 200 mL上述溶液，加人足量Ba(OH)2溶液中，反 应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀3.4 g。向沉 淀中加入过量的盐酸，充分振荡后剩余2.33 g沉 淀。下列关于该溶液的说法不正确的是
A.只存在 、Cl-、Fe3+三种离子 B.—定存在 、Fe3+，可能存在Cl-、I-
C.c(Cl-)=0.05 mol • L-1 D.3.4g沉淀中含有2种成分
12.下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选项 离子方程式 评价
A 将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:
2Fe2+ +2I- +2Cl2 =2Fe3++4Cl-+I2 正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化
B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:
Mg2++ +OH-=MgCO3 +H2O
正确；酸式盐与碱反应生成 盐和水
C 过量SO2通入NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO-=HClO+
正确；说明酸性：H2SO3强 于 HClO
D 1 mol/L NaAlO2 溶液和 2.5 mol/L HCl 溶液等体积互相均匀混合,2AlO2-+5H+ =Al3+ +A1(OH)3 +H2O
正确；AlO2-与Al(OH)3消 耗的H+的物质的量之比为2:3
13.M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见右图），已知 M的分子中—NH—COO—基团（除H外）与苯环在同一个平面内，关于M的以下说法正确的是
A.该物质易溶于水
B.M能发生缩聚反应
C.M分子内至少有15个原子在同一个平面上
D.M的分子式为C13H22O2NF4
14．NiSO46H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下，下列说法错误的是
A．溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4 B．除去Cu2+可采用FeS
C．流程中a→b的目的是富集NiSO4 D．“操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶
15.如图表示某高分子化合物的结构片断．关于该高分子化合物的推断正确的是
A． 3种单体通过加聚反应聚合 B． 形成该化合物的单体只有2种
C． 其中一种单体为 D． 其中一种单体为1，5-二甲基苯酚
16. 某芳香族化合物分子式为Cl0H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-Cl，且
该有机物能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，
陕西省宝鸡中学2019-2020高二化学下学期期中试题（Word版含答案）
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则满足上述条件的有机物的同分异构体(不考
虑立体异构)数目有多少种
A.5种 B.9种 C.12种 D.15种
二、非选择题(共52分)
17．(8分）钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：
(1)钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是_____________。
(2)过程①中，铁的浸出率结果如图1所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是___________________。
(3)过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是___________。
(4)写出由滤液D生成FePO4的离子方程式 。
(5)由流程图可知FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。
18.（12分）葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe]是常用的补铁剂,易溶于水,几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO3,并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题:
(1)a的名称为 。
(2)打开K1、K3,关闭K2,一段时间后,关闭K3,打开K2。在 (填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生H2的作用有 、 (写2条)。
(3)将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因: 。
(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合,加入乙醇,过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是 。
(5)用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁,同时有气体产生,离子方程式为 ,此法产品纯度更高,原因是 。
19. (11分)氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN－等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。
Ⅰ.查阅资料：含氰化物的废水处理方法。
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN－氧化成CNO－(CN－和CNO－中N元素均为－3价)，CNO－在酸性条件下继续与NaClO 反应生成N2、CO2、Cl2等。
Ⅱ.实验验证：处理CN－的效果。
化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN－被处理的百分率，实验步骤如下：
步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。
步骤2：取浓缩后含CN－的废水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(设其中CN－的浓度为 0.2 mol·L－1)倒入甲中，塞上橡皮塞。
步骤3：点燃酒精灯对丁装置加热。
步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。
步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。
步骤6：实验完成后测定干燥管Ⅰ(含碱石灰)的质量m2[实验前干燥管Ⅰ(含碱石灰)的质量m1]。
回答下列问题：
(1)在处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO－反应的离子方程式为： 。
(2)对丁装置加热放在步骤3进行的原因是： 。
(3)丙装置中的试剂是： 。
(4)装置中石棉绒作用为： 。
(5)干燥管Ⅱ的作用是：_____________________________________________________。
(6)请简要说明实验中通入N2的目的是：______________________________________。
(7)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408 g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为：_______。
20.（10分）氢化阿托醛 是一种重要的化工原料，其合成路线如下：
（1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是 。
（2）在合成路线上②③的反应类型分别为② ③ 。
（3）反应④发生的条件是 。
（4）由 反应的化学方程式为 。
（5）1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成，1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成__________molAg。
（6）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为 。D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有 种。
21. （11分）沙罗特美是一种长效平喘药，其合成的部分路线如下：
（1）F中的含氧官能团名称为____________。
（2）A的名称为____________。
（3）D→E的反应类型为____________，沙罗特美的分子式为____________。
（4）B的分子式为C8H8O3，与(CH3)2C(OCH3)2发生取代反应得到物质C和CH3OH，写出B的结构简式：____________________。
（5）判断同时满足下列条件的C的同分异构体的数目：_______。（不考虑立体异构）
①分子中含有 结构且只有一个环状结构，与FeCl3发生显色反应；
②能与NaHCO3发生反应放出CO2。
③苯环上有且只有三个取代基
（6）请写出以 、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_____________
高二第二次月考化学试卷参考答案
1-5 DCBAB 6-10 CDBAC 11-16 BDCACD
17.(8分）
（1）增大反应物接触面积，加快反应速率；（1分）
（2）100℃ 3小时 ；（1分）
（3）温度过高，双氧水分解与氨气逸出导致Ti元素浸出率下降；（2分）
（4） 2Fe2++ H2O2+ 2H3PO4 == 2FePO4 + 4H++ 2H2O （2分）
（5）2FePO4+ Li2CO3+ H2C2O4 2LiFePO4+ 3CO2↑+ H2O（2分）
18. (12分）
(1)恒压滴液漏斗（1分）
(2)c（1分） 排出装置内空气,防止生成的FeCO3被氧化（1分）将b中溶液压入c中（1分）
(3)4FeCO3+6H2O+O2 4Fe(OH)3+4CO2（2分）
(4)降低葡萄糖酸亚铁在水中的溶解度（2分）
(5)Fe2++2HCO3- = FeCO3↓+CO2↑+H2O（2分）降低溶液的pH,以免产生氢氧化亚铁（2分）
19.（11分）
(1)2CNO－＋6ClO－＋8H＋===2CO2↑＋N2↑＋3Cl2↑＋4H2O（2分）
(2)将产生的氯气及时除去（1分）
(3)浓硫酸（1分）
（4）防止堵塞导管（1分）
(5)防止空气中的水和CO2进入干燥管Ⅰ中影响对CO2的测量（2分）
(6)使装置中的CO2全部被排到干燥管Ⅰ中被吸收，减少误差 （2分）
(7)80%（2分）
20. (10分）
（1）羧基（1分）
（2）消去反应；（1分）加成反应（1分） （3）NaOH溶液，加热（1分）
（4） （2分）
（5）4；（1分） 2（1分）
（6）CH3COOH；（1分） 6（1分）
21. (11分）
（1）醚键、羟基 （2分） （2）对羟基苯甲醛 （1分）
（3）还原反应(或加成反应)（1分） C25H37NO4（1分）
（4） （1分） （5）30种（2分）
（6） （3分）
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