高一化学 过滤与蒸发 教案

高一化学 金属与非金属 教案

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高一化学 过滤与蒸发 教案

1．了解化学实验安全的常识及安全操作。

2．掌握过滤与蒸发进行物质分离的方法。(重点)

3．了解一般除杂的原则。

[基础·初探]

教材整理1 化学实验安全问题

1．遵守实验室规则

走进化学实验室，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。

2．了解安全措施

了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项、着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸等的位置和使用方法、报警电话等。

3．认识常用危险化学品的标志

教材整理2 掌握正确的操作方法

1．药品取用

2．物质加热

3．气体收集

4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法

(1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防污染试剂。

(2)实验后的废液用废液缸收集，集中处理。

[探究·升华]

[思考探究]

探究1 实验意外事故的处理

(1)浓NaOH溶液洒在皮肤上，如何处理？

【提示】 先用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液。

(2)浓H₂SO₄洒在皮肤上，如何处理？

【提示】 先用大量水冲洗，然后涂上稀NaHCO₃溶液或肥皂液。

(3)实验台上酒精着火，如何处理？

【提示】 用湿布盖灭，不能用水喷洒。

探究2 实验基本操作中的安全问题

(1)H₂、CO或CH₄燃烧前的第一步操作是什么？

【提示】 验纯。

(2)在H₂或CO还原CuO的实验中，为什么先通一会儿H₂或CO再点燃酒精灯加热CuO?

【提示】 先排除空气中的O2，防止加热时爆炸。

(3)用CO还原Fe₂O₃，过量CO能否排放到空气中？为什么？若不能，如何处理？

【提示】 否，CO有毒、污染大气，在尾气管口放一酒精灯将其烧掉。

(4)下图所示，收集满气体后，是先将导管从水中取出还是先熄灭酒精灯？为什么？

【提示】 先将导管从水中取出，防止倒吸。

(5)浓H₂SO₄应如何稀释？

【提示】 在烧杯中先注入一定量蒸馏水，然后将浓H2SO4沿杯壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

[认知升华]

升华1 实验室常见意外事故的处理方法

升华2 化学实验中主要的“六防”

[题组·冲关]

题组1 化学实验安全基本问题

1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是(  )

【解析】 NaCl不属于爆炸品。

【答案】 D

2．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是(  )

A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，立即用大量水冲洗，再涂上NaHCO₃溶液

B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志

C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂

D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

【解析】 浓硫酸沾到皮肤上时，立即用大量水冲洗，再涂上弱碱性溶液，A项正确；取用药品时，要先观察其标志，防止发生危险，B项正确；有些玻璃仪器可以直接加热(如试管)，有些需垫石棉网加热(如烧杯、烧瓶)，有些不能加热(如量筒)，C项错误；闻化学药品时，不能使鼻子凑近，防止中毒，D项正确。

【答案】 C

3．下列事故处理方法正确的是(  )

A．汽油失火时，立即用水灭火

B．电线短路失火时，首先要用泡沫灭火器灭火

C．浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D．温度计的水银球打破洒在地面上的水银，可以用水冲洗

【解析】 A项，汽油不溶于水且密度比水的小，不能用水灭火；B项，电线短路失火，不能用泡沫灭火器灭火，应先断开电闸；D项，洒在地面上的水银应用硫粉盖住，再处理。

【答案】 C

题组2 实验操作安全问题

4．下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法错误的是(  )

高一化学 蒸馏、萃取（分液）与Cl－、SO2－4的检验 教案

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A．用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热

C．配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸

D．做“氢气还原氧化铜”实验时，先加热再通氢气

【解析】 H₂还原CuO时，应先通H₂排尽空气后再加热，这样可防止H₂与空气混合加热爆炸。

【答案】 D

5．下列操作中，完全正确的一组是(  )

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②加热盛有液体体积超过3(1)容积的试管

③鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管底部送入固体粉末，然后竖立试管

⑤倾倒盛放在细口瓶中的液体时，瓶上的标签对着地面

⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

A．①④⑦⑩ B．①②③⑤⑥

C．①④⑤⑦⑧⑩   D．④⑤⑦⑧⑩

【解析】 ②不正确，试管内液体过多，受热时易溅出；③不正确，这样操作会吸入较多的气体，容易发生意外，应用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔；⑤不正确，倾倒盛放在细口瓶中的液体时，瓶子的标签应向着手心，以免液体腐蚀标签；⑥不正确，这样操作易使烧瓶破裂，应将烧瓶拿在手里塞紧塞子；⑧不正确，滴管不能伸入试管内，否则会污染试剂；⑨不正确，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。

【答案】 A

[基础·初探]

教材整理1 过滤与蒸发的装置

1．过滤

(1)适用范围：分离难溶性固体与液体的一种实验操作方法。

(2)主要仪器及用品名称：

铁架台(含铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。

2．蒸发

(1)适用范围：分离可溶性固体溶质和溶剂的一种实验操作方法。

(2)主要仪器名称：

铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。

教材整理2 粗盐的提纯过程

1．除去难溶性杂质

2．除去可溶性杂质

[探究·升华]

[思考探究]

探究1 过滤应注意的问题

(1)过滤时，玻璃棒的末端是放在三层滤纸一边还是放在一层滤纸一边？

【提示】 三层滤纸一边。

(2)如何将烧杯中的液体注入到过滤器中？

【提示】 盛有液体的烧杯尖嘴口紧靠玻璃棒引流到过滤器中。

(3)洗涤沉淀时，是否将沉淀转移到烧杯中进行洗涤？

【提示】 否，在漏斗中洗涤沉淀。

探究2 蒸发应注意的问题

(1)蒸发用到的主要容器是什么？加热时液体量应加多少？

【提示】 蒸发皿，液体量不超过容积的3(2)。

(2)蒸发中玻璃棒的主要作用是什么？

【提示】 搅拌，防止液体局部过热溅出。

(3)蒸发溶液时能否蒸干再停止加热？

【提示】 否。

探究3 粗盐中可溶物的除杂

(1)除去粗盐中的可溶性杂质时，对三种除杂试剂(BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH)的加入量有什么要求？其加入顺序如何？

【提示】 必须过量。

过量BaCl₂―→过量Na₂CO₃―→过量NaOH(或过量BaCl₂→过量NaOH→过量Na₂CO₃或过量NaOH→过量BaCl₂→过量Na₂CO₃↓)。

(2)除去粗盐中的可溶性杂质时，加入稀盐酸的目的是什么？应何时加入稀盐酸？

【提示】 除去粗盐中的可溶性杂质时，使用了过量的碳酸钠和氢氧化钠，加入稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。因为Mg(OH)₂、CaCO₃、BaCO₃均可与稀盐酸反应，所以应在过滤除去沉淀之后再加入稀盐酸。

(3)如何证明实验中BaCl₂已加入过量？

【提示】 将溶液静置，然后向上层清液中加入BaCl₂溶液，若无沉淀，则证明BaCl₂已加入过量。

(4)粗盐提纯时，能否将稀盐酸改为稀HNO₃？为什么？

【提示】 否，因为会引入新的杂质NO3(－)。

[认知升华]

升华1 过滤操作中的“一贴、二低、三靠”与沉淀洗涤

(1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸和漏斗内壁之间无气泡。

二低漏斗里液面略低于滤纸边缘(滤纸边缘略低于漏斗口)

三靠漏斗下口尖端紧靠烧杯内壁(玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸处)

(2)过滤后洗涤沉淀的方法

沿玻璃棒向漏斗中注入少量蒸馏水至浸没沉淀，待水滤出后，重复此操作2～3次。

升华2 蒸发操作的注意事项

(1)加热蒸发时，蒸发皿中液体的体积不要超过蒸发皿容积的3(2)，以防液体受热或搅拌时溅出。

(2)加热时要使用玻璃棒不断搅拌，防止局部受热造成液滴飞溅。

(3)如果要蒸干溶液，当蒸发皿中出现较多固体或液体较少时应停止加热，利用余热蒸干，防止晶体过热而迸溅。

升华3 粗盐的除杂及有关规律

(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理

(2)

(3)物质分离和提纯的“三个必须”和“四个原则”

①三个必须

除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。(过量试剂必须除尽，且容易除去；)

②四个原则

[题组·冲关]

题组1 过滤与蒸发

1．下列关于过滤操作的说法中，错误的是(  )

A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处

B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡

C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘

D．漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁

【解析】 过滤操作的基本要领“一贴、二低、三靠”是判断依据。

【答案】 C

2．蒸发时，下列操作正确的是(  )

A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热

B．等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热

C．待溶液蒸干后，再停止加热

D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热

【解析】 蒸发皿中所盛液体不得超过其容积的3(2)，A项错误；当有较多固体出现时，可利用余热将溶液蒸干，这样避免固体飞溅，C项错误；蒸发皿可直接加热，D项错误。

【答案】 B

3．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是(  )

A．硝酸钠、氢氧化钠    B．二氧化锰、氧化铜

C．氯化钾、二氧化锰   D．碳酸钾、氯化钙

【解析】 A项中硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，无法用过滤法分离；B项中二氧化锰和氧化铜都不溶于水；D项中碳酸钾和氯化钙溶于水后两者发生反应；KCl和MnO₂可用过滤法分离出MnO₂，然后蒸发滤液可得KCl。

【答案】 C

题组2 物质的分离与提纯

4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为(  )

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

【解析】 为了使Ba^2＋完全沉淀，必须加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去碳酸钡沉淀，在滤液中加入适量的硝酸，除去过量的CO3(2－)，即可达到目的。

【答案】 B

5．为了除去KCl固体中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba(OH)₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按下列步骤操作：

(1)写出三种试剂的化学式：

A________，B________，C________。

(2)根据题意，回答下列问题：

①加入过量A的目的是_________________________________________；

②加入过量B的目的是_________________________________________；

③加热煮沸的目的是___________________________________________。

(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。

【解析】 当有多种杂质共存时，应认真分析。要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去，要除去Mg^2＋，可用含OH^－的试剂，除SO4(2－)可用含Ba^2＋的试剂，故先加入过量Ba(OH)₂。加入的过量Ba(OH)₂中的Ba^2＋可用K₂CO₃除去，过量Ba(OH)₂中的OH^－，以及过量K₂CO₃中的CO3(2－)，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。

【答案】 (1)Ba(OH)₂ K₂CO₃ HCl

(2)①除尽Mg^2＋和SO4(2－)

②除尽过量的Ba^2＋ ③使HCl挥发

(3)过滤 蒸发

高一化学 富集在海水中的元素——氯 教案

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