2020年高考真题-化学（浙江卷）（解析版）
2020年高考真题-化学（浙江卷）（解析版）,高考真题化学,浙江,莲山课件.
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．水溶液呈酸性的是（ ）
A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO3
2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ）
A B C D
3．下列物质在熔融状态下不导电的是（ ）
A． B． C． D．
4．下列物质对应的组成不正确的是（ ）
A．干冰： B．熟石灰：
C．胆矾： D．小苏打：
5．下列表示不正确的是（ ）
A．乙烯的结构式：
B．甲酸甲酯的结构简式：
C． 甲基丁烷的键线式：
D．甲基的电子式：
6．下列说法不正确的是（ ）
A．天然气是不可再生能源
B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物
C．煤的液化属于物理变化
D．火棉是含氮量高的硝化纤维
7．下列说法正确的是（ ）
A． 和 是两种不同的元素 B．单晶硅和石英互为同素异形体
C． 和 互为同系物 D．H与Na在元素周期表中处于同一主族
8．下列说法不正确的是（ ）
A． 会破坏铝表面的氧化膜
B． 的热稳定性比 强
C． 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒
D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
9．下列说法不正确的是（ ）
A．高压钠灯可用于道路照明
B．SiO2可用来制造光导纤维
C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
10．反应 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）
A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．4∶1
11．下列有关实验说法不正确的是（ ）
A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出
B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
D．可用 溶液和稀 区分 、 和
12．下列说法正确的是（ ）
A． 在空气中加热可得固体
B． 加入到过量 溶液中可得
C． 在沸腾炉中与 反应主要生成
D． 溶液中加入少量 粉末生成 和
13．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A． 溶液与少量 溶液反应：
B．电解 水溶液：
C．乙酸乙酯与 溶液共热：
D． 溶液中滴加稀氨水：
14．下列说法不正确的是（ ）
A．相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加
B．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分
C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花
D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
15．有关 的说法正确的是（ ）
A．可以与氢气发生加成反应
B．不会使溴水褪色
C．只含二种官能团
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1molNaOH
16．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物 的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C． 易溶于水，其水溶液呈碱性
D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
17．下列说法不正确的是（ ）
A． 的盐酸中
B．将 溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C．常温下， 溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
18． 溶液与 溶液发生反应： ，达到平衡。下列说法不正确的是（ ）
A．加入苯，振荡，平衡正向移动
B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入 ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C．加入 固体，平衡逆向移动
D．该反应的平衡常数
19． 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A． ， 完全反应转移的电子数为
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 时，阳极应有 转化为
C．常温下， 的 溶液中，水电离出的 数为
D．1L浓度为 的 溶液中，阴离子数为
20．一定条件下：2NO2(g) N2O4(g) 。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（ ）
A．温度0℃、压强 B．温度130℃、压强
C．温度25℃、压强 D．温度130℃、压强
21．电解高浓度 （羧酸钠）的 溶液，在阳极 放电可得到 （烷烃）。下列说法不正确的是（ ）
A．电解总反应方程式：
B． 在阳极放电，发生氧化反应
C．阴极的电极反应：
D．电解 、 和 混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷
22．关于下列 的判断正确的是（ ）
A． B． C． D．
23．常温下，用 氨水滴定 浓度均为 的 和 的混合液，下列说法不正确的是（ ）
A．在氨水滴定前， 和 的混合液中
B．当滴入氨水 时，
C．当滴入氨水 时，
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于 ，
24． 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是（ ）
A．可发生反应：
B．具有吸水性，需要密封保存
C．能与 反应生成新盐
D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为
25．黄色固体X，可能含有漂白粉、 、 、 、 之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是（ ）
A．X中含 ，可能含有
B．X中含有漂白粉和
C．X中含有 ，Y中含有
D．用 酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）
（1）气态氢化物热稳定性 大于 的主要原因是__________。
（2） 是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，
2020年高考真题-化学（全国卷Ⅱ）（附答案）
2020年高考真题-化学（全国卷Ⅱ）（附答案）,高考真题化学,莲山课件.
的电子式是_______。
（3）常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。
27．（4分） 溶液与 锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为 ，反应后最高温度为 。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为 、溶液的密度均近似为 ，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
（1）反应放出的热量 _____J。
（2）反应 的 ______ （列式计算）。
28．（10分）
Ⅰ. 化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取 ，用含 的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成 和 两等份，完成如下实验（白色沉淀C可溶于 溶液）：
请回答：
（1）组成X的四种元素是N、H和_______（填元素符号），X的化学式是_________。
（2）溶液B通入过量 得到白色沉淀C的离子方程式是______________。
（3）写出一个化合反应（用化学方程式或离子方程式表示）_____________。
要求同时满足：
①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；
②反应原理与“ ”相同。
Ⅱ. 某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：
（1）将浓硫酸和浓盐酸混合可产生 气体的原因是_____________。
（2）烧杯中出现白色沉淀的原因是_____________。
29．（10分）研究 氧化 制 对资源综合利用有重要意义。
相关的主要化学反应有：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
已知： 时，相关物质的相对能量（如图1）。
可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的 （ 随温度变化可忽略）。例如：
。
请回答：
（1）①根据相关物质的相对能量计算 _____ 。
②下列描述正确的是_____
A．升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大
B．加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动
C．反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成
D．恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的平衡逆向移动
③有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，过程如下：
，且第二步速率较慢（反应活化能为 ）。根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量-反应过程图”，起点从 的能量 ，开始（如图2）。
（2）① 和 按物质的量1:1投料，在 和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“ 氧化 制 ”的影响，所得实验数据如下表：
催化剂 转化率
转化率
产率
催化剂X 19.0 37.6 3.3
结合具体反应分析，在催化剂X作用下，CO2氧化C2H6的主要产物是______，判断依据是_______。
②采用选择性膜技术（可选择性地让某气体通过而离开体系）可提高C2H4的选择性（生成C2H4的物质的量与消耗C2H6的物质的量之比）。在773K，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是_____。
30．（10分）硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备 。
合成反应：
滴定反应：
已知： 易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。
实验步骤：
Ⅰ. 制备：装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。
Ⅱ. 产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到 产品。
Ⅲ. 产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用 产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算 含量。
请回答：
（1）步骤Ⅰ 单向阀的作用是______；装置C中的反应混合溶液 过高或过低将导致产率降低，原因是_______。
（2）步骤Ⅱ 下列说法正确的是_____。
A．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒
B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热
C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D．可选用冷的 溶液作洗涤剂
（3）步骤Ⅲ
①滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：
检漏→蒸馏水洗涤→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→开始滴定。
A．烘干 B．装入滴定液至零刻度以上 C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出润洗液 E.排除气泡 F.用滴定液润洗2至3次 G.记录起始读数
②装标准碘溶液的碘量瓶（带瓶塞的锥形瓶）在滴定前应盖上瓶塞，目的是______。
③滴定法测得产品中 含量为 ，则 产品中可能混有的物质是________。
31．（12分）某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。
已知：
请回答：
（1）下列说法正确的是________。
A．反应Ⅰ的试剂和条件是 和光照 B．化合物C能发生水解反应
C．反应Ⅱ涉及到加成反应、取代反应 D．美托拉宗的分子式是
（2）写出化合物D的结构简式_________。
（3）写出 的化学方程式____________。
（4）设计以A和乙烯为原料合成C的路线（用流程图表示，无机试剂任选）__________。
（5）写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。
谱和 谱检测表明：①分子中共有4种氢原子，其中苯环上的有2种；②有碳氧双键，无氮氧键和 。
化学试题参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C C B B C D B D B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A A C A A D A D A D
21 22 23 24 25
A B D D C
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）
（1）原子半径 ，键能 （2）
（3）乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有
27．（4分）
（1） （2）
28．（10分）
Ⅰ.（1） 、 （2）
（3） 或
Ⅱ.（1）吸水或放热导致 挥发
（2） 气体会将 带出，与 作用生成
29．（10分）
（1）①430 ②AD
③
（2）① 的产率低，说明催化剂X有利于提高反应Ⅲ速率
②选择性膜吸附 ，促进反应Ⅱ平衡正向移动
30．（10分）
（1）防止倒吸
过高， 、 反应不充分； 过低，导致 转化为S和
（2）BC
（3）①F、B、E、C、G ②防止碘挥发损失
③ ；失去部分结晶水的
31．（12分）
（1）BC
（2）
（3）
（4）
（5）
2019-2020学年人教版语文七年级下册第3单元第11课《台阶》同步练习
2019-2020学年人教版语文七年级下册第3单元第11课《台阶》同步练习,七年级下语文同步练习,莲山课件.
