2019-2020学年高二化学人教版选修4：第3章 第3节 第2课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 同步练习（答案）
2019-2020学年高二化学人教版选修4：第3章 第3节 第2课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 同步练习（答案）,高二下化学同步练习,莲山课件.
第1课时 盐类的水解
课后篇巩固提升
基础巩固
1.(2018浙江考试,4)下列物质溶于水后溶液显酸性的是 ( )
A.KCl B.Na2O
C.NH4Cl D.CH3COONa
解析 A选项,氯化钾溶于水呈中性,所以错误;B选项,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性,所以错误;C选项,氯化铵溶于水,铵根离子水解使溶液呈酸性,所以正确;D选项,醋酸钠溶于水,醋酸根离子水解使溶液呈碱性,所以错误。
答案 C
2.化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且原因是水解的是 ( )
A.烧碱 B.食用醋 C.氯化铵 D.纯碱
解析 能够使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,纯碱水解使溶液呈碱性。
答案 D
3.室温下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH–浓度分别为a mol·L-1与b mol·L-1,则a和b关系为( )
A.a>b B.a=10-4b
C.b=10-4a D.a=b
解析 NaOH抑制水的电离,所以由水电离出的c(OH–)等于溶液中的c(H+)等于10-9 mol·L-1;CH3COONa水解,促进了水的电离,所以由水电离出的c(OH–)= mol·L-1=10-5 mol·L-1,故=10-4,即a=10-4b。
答案 B
4.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是( )
A.2 B.小于2 C.大于2 D.
解析 若S2-不水解,则c(Na+)与c(S2-)的比值等于2。但在实际Na2S溶液中,S2-容易水解(分步水解):S2-+H2OHS–+OH–,HS–+H2OH2S+OH–,所以c(Na+)与c(S2-)的比值大于2。
答案 C
5.对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A.HCl B.26M3+ C.Cl– D.CH3COO–
解析 A项中HCl溶于水电离出H+,抑制了水的电离;B项中26M3+为Fe3+,Fe3+与H2O电离出的OH–结合生成Fe(OH)3,促进水的电离;C项中Cl–对水的电离平衡无影响;CH3COO–属于弱酸根离子,会结合水电离出的H+生成弱酸CH3COOH,从而促进水的电离。
答案 C
6.下列物质的水溶液中,呈碱性的是( )
A.CH3COONa B.Na2SO4
C.NH4Cl D.KAl(SO4)2
解析 A为强碱弱酸盐,水解使溶液呈碱性;B为强碱强酸盐,不水解,溶液呈中性;C为弱碱强酸盐,水解使溶液呈酸性;D为弱碱强酸盐,水解使溶液呈酸性,选A。
答案 A
7.下列溶液:①CH3COOH ②HCl ③NaOH
④CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,其pH由大到小排列顺序为( )
A.③④⑤⑥①② B.④⑤⑥①③②
C.②①⑥⑤④③ D.②③①⑥⑤④
解析 相同浓度时,酸中氢离子浓度越大其pH越小,①是一元弱酸,②是一元强酸,⑥是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,pH从小到大顺序是②<①<⑥;③是一元强碱,④是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,⑤是强酸强碱盐,其溶液呈中性,则pH由大到小排列顺序为③④⑤⑥①②,选A。
答案 A
8.下列关于盐类水解反应的说法中正确的是( )
A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐
B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
D.Na2S水解的离子方程式为+2H2OH2S+2OH–
解析 溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐,可能是弱酸弱碱盐,如醋酸铵溶液呈中性,A错误;含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性,如醋酸铵溶液呈中性,亚硫酸氢钠溶液呈酸性,B错误;盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的大小,强酸弱碱盐溶液呈酸性,强碱弱酸盐溶液呈碱性,弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱电离程度的相对大小,C正确;S2-水解离子方程式为S2-+H2OHS–+OH–、HS–+H2OH2S+OH–,D错误,选C。
答案 C
9.室温下,0.5 mol·L-1相同体积的下列四种溶液:①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3,其中所含阳离子数由多到少的顺序是( )
A.④>①=②>③ B.①>④>②>③
C.④>①>③>② D.④>②>①>③
解析 由于电解质在水中以电离为主,水解是极其微弱的,所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数最多,HF为弱电解质,电离出的H+最少,KCl和FeCl3如果只考虑电离,二者电离的阳离子数应相等,但Fe3+存在水解且一个Fe3+可水解生成三个H+,导致其溶液中阳离子数增多,故选出D项。
答案 D
2019-2020学年高二化学人教版选修4：第3章 第4节 难溶电解质的溶解平衡 同步练习（答案）
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10.下列离子方程式中,属于水解反应的是( )
A.HCOOH+H2OHCOO–+H3O+
B.CO2+H2OHC+ H+
C.C+H2OHC+OH–
D.HS–+H2OS2-+H3O+
解析 选项A、B、D表示的都是电离。
答案 C
能力提升
11.下列表示水解的离子方程式正确的是( )
A.CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–
B.N+H2ONH4OH+H+
C.S2-+2H2OH2S+2OH–
D.HC+H2OH3O++C
解析 CH3COO–水解显碱性,A正确;N水解生成NH3·H2O,B错误;S2-分步水解,第一步:S2-+H2OHS–+OH–,第二步:HS–+H2OH2S+OH–,C错误;HC+H2OH3O++C是电离方程式,D错误。
答案 A
12.(2018天津理综,6)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2P)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2P的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ=]。
下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是( )
图1
图2
A.溶液中存在3个平衡
B.含P元素的粒子有H2P、HP和P
C.随c初始(H2P)增大,溶液的pH明显变小
D.用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
解析 LiH2PO4溶液中存在H2P、HP两种粒子的电离平衡和水解平衡,还有水的电离平衡、H3PO4的电离平衡,A项错误;含P元素的粒子有H3PO4、H2P、HP、P,B项错误;根据图1可知,随c初始(H2P)增大,溶液的pH并没有明显减小,C项错误;根据图2可知pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为H2P或LiH2PO4,D项正确。
答案 D
13.pH=2的某酸HnA(A为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH=6。
(1)写出生成的正盐的分子式: 。
(2)该盐中存在着一定水解的离子,该离子的水解方程式为 。
(3)简述该混合液呈酸性的原因: 。
解析 (1)正盐即酸中的H+与碱中的OH–完全反应生成的盐,A显–n价,B显+m价,所以正盐为BnAm。
(2)若为强酸、强碱,两者恰好反应生成的盐不水解,溶液呈中性,不符合;若为弱碱、强酸,则等体积混合时,碱过量较多,混合液应呈碱性,不符合,所以应为弱酸、强碱混合,An–水解,注意An–分步水解,可只写第一步:An–+H2OHA(n-1)-+OH–。
(3)弱酸过量,电离出H+。
答案 (1)BnAm (2)An–+H2OHA(n-1)-+OH– (3)过量的弱酸进一步电离出H+
14.25 ℃时,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):
;
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+) (填“<”“>”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+);
(3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH (填“<”“>”或“=”)7;
(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液:
①(NH4)2CO3 ②NH3·H2O ③(NH4)2SO4
④NH4Cl ⑤CH3COONH4
按c(N)由大到小的顺序排列 (填序号)。
解析 (1)等量的HA与NaOH混合,恰好完全反应生成盐NaA,由于溶液显碱性,说明NaA是强碱弱酸盐,A–发生了水解。
(2)由于生成的盐能水解,所以促进了水的电离,而NaOH抑制水的电离,所以为“>”。
(3)由NH4A溶液为中性可知,HA的电离程度与NH3·H2O的电离程度相同,又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知HA的电离程度大于H2CO3的,所以NH3·H2O的电离程度大于H2CO3的,所以(NH4)2CO3溶液显碱性(谁强显谁性)。
(4)假设盐未水解,①=③>④=⑤>②;由于①的水解程度大于③,所以c(N)③>①;由于④的水解程度小于⑤,所以c(N)④>⑤。
答案 (1)A–+H2OHA+OH– (2)> (3)> (4)③>①>④>⑤>②
2019-2020学年高二化学人教版选修4：第4章 第1节 原电池 同步练习（答案）
2019-2020学年高二化学人教版选修4：第4章 第1节 原电池 同步练习（答案）,高二下化学同步练习,莲山课件.
