2019-2020学年福建省龙岩市重点名校高二下学期期末复习检测化学试题
2019-2020学年福建省龙岩市重点名校高二下学期期末复习检测化学试题,高二下化学期末复习,莲山课件.
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A ．221mol Na O 与足量2CO 完全反应时转移电子数为2A N
B ．1mol 二氧化硅中含有Si-O 键为4A N
C ．56g 铁与1mol 氯气发生反应转移电子数为3N A
D ．含4mol HCl 的浓盐酸与足量2MnO 在一定条件下反应生成2Cl ，转移电子数为2A N
【答案】B
【解析】
A 项、1molNa 2O 2与足量CO 2完全反应生成碳酸钠和氧气，Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，转移电子数目为N A ，故A 错误；
B 项、SiO 2中每个Si 原子与4个O 原子形成4个Si —O 键，则1molSiO 2中含有Si —O 键为4N A ，故B 正确；
C 项、56gFe 的物质的量为1mol ，在1.5molCl 2中燃烧生成FeCl 3，则1molCl 2不足量完全反应，反应转移电子数目为2N A ，故C 错误；
D 项、浓盐酸与二氧化锰共热生成氯气，稀盐酸与二氧化锰共热不反应，随着反应进行，浓盐酸浓度减小，不可能完全反应，则含4molHCl 的浓盐酸不可能完全反应，转移的电子数目小于2N A ，故D 错误； 答案选B 。
【点睛】
无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁是易错点。
2．分子式为C 4H 8Cl 2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A ．3种
B ．4种
C ．5种
D ．6种 【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
根据有机物的分子式可知，C 4H 8Cl 2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有4种，分别是CH 3CHClCHClCH 3、CH 3CCl 2CH 2CH 3、(CH 3)2CClCH 2Cl 、(CH 3)2CHCHCl 2；
答案选B 。
3．下列实验结论不正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.不饱和烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但烷烃和高锰酸钾溶液不反应，将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明产物不都是烷烃，A正确；
B.浓硝酸能使蛋白质发生颜色反应，所以向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸，鸡蛋清变黄色，说明蛋白质能发生颜色反应，B正确；
C.碘遇淀粉试液变蓝色，碘酒中含有碘单质，土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到新切开的土豆上变蓝色，C 错误；
D.醛基和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应而生成砖红色沉淀，葡萄糖中含有醛基，能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，则葡萄糖体现还原性，D正确；
答案选C。
4．2015年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( )
A．臭氧的摩尔质量是48 g
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子
D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
【答案】C
【解析】A．摩尔质量的单位是g/mol，则臭氧的摩尔质量是48g/mol，A错误；B．同温同压下气体摩尔体积相等，根据V=nV m=mV m/M知，相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比，所以同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比=48g/mol：32g/mol=3：2，B错误；C．O原子的摩尔质量为16g/mol，则16g臭氧中氧原子个数=16g/16g/mol×N A/mol=6.02×1023，C正确；D．每个臭氧分子中含有24个电子，1.00mol臭氧中含有24mol电子，则l.00mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023个，D错误；答案选C。5．下列数量的物质中含原子个数最多的是
A．0.4 mol氧气B．5.4 g 2H O
C．标准状况下5.6 L二氧化碳D．10 g氖
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 0.4mol氧气含有原子数目0.4×2N A=0.8N A；
B. 5.4g水的物质的量是5.418/gg mol＝0.3mol，含有原子数目为0.9N A；
C. 标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量是5.622.4/LL mol＝0.25mol，含有原子数目为0.75N A；
D. 10 g氖的物质的量是1020/g mol＝0.5mol，含有原子数目为0.5N A；
根据上面计算，原子数目最多的是B；
答案：B
6．若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( )
A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有8个电子D．该元素原子M电子层共有8个电子
【答案】B
根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为，由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子；
A．该元素基态原子中共有39个电子，故A错误；
B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确；
C．该元素原子最外层上有2个电子，故C错误；
D．该元素原子M能层共有18个电子，故D错误；
故答案为B。
7．下列说法中正确的是（）
A．1L水中溶解了 58.5g NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1
B．配制500mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾
C．从1L2mol•L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol•L-1
D．中和100 mL1mol•L-1的 H2SO4溶液，需 NaOH 4g
【答案】B
【详解】
A、1 L水中溶解了58.5 g NaCl，溶液的体积不是1L，溶液的物质的量浓度无法求出，A项错误；
B、根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，所以需要胆矾的质量为：0.5L×0.5 mol·L-1×250g·mol－1=62.5g，B项正确；
C、从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为2 mol·L-1，C项错误；
D、由关系式H2SO4～2NaOH可知：n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.1L×1 mol·L-1=0.2mol，
m(NaOH)=0.2mol×40g·mol－1=8g，D项错误；
本题答案选B。
【点睛】
配制一定物质的量浓度的溶液的时候，计算式要注意晶体中是否含有结晶水，如果含有结晶水，计算称量的质量时，应该是含有结晶水的物质的质量。
8．用石墨电极电解某酸溶液时，在相同条件下，阴、阳两极收集到的气体的体积比是2∶1，则下列结论正确的是()
A．阴极一定是H2，阳极一定是O2B．该酸可能是盐酸
C．电解后溶液的酸性减弱D．阳极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
【答案】A
【解析】
【详解】
A.由题意分析可得在电解池的阴极电极反应为：2H++2e-=H2↑，阳极电极反应为：4OH–4e-=2H2O+O2↑，则在阴极得到氢气，在阳极得到氧气，故A正确；
B.若该酸为盐酸，则阳极为氯离子放电产生氯气，由电子转移守恒可得两极产生气体和体积之比为1:1，故B错误；
C.电解过程相当于电解水，电解后酸溶液的浓度会增大，溶液的酸性增强，故C错误；
D.阳极为阴离子放电，电极反应式为：4OH–4e-=2H2O+O2，故D错误；
答案选A。
9．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是
A．过量的SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
B．往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
C．灼热的CuO在乙醇蒸气作用下变红色
D．在稀硫酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红
【答案】C
【解析】
【详解】
A．SO2是酸性氧化物，二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，为复分解反应，与氧化还原反应无关，故A 错误；
B．往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，是生成可溶性的Fe(SCN)3，没有发生氧化还原反应，故B 错误；
C．灼热的CuO在乙醇蒸气作用下变红色，是CuO被乙醇还原为Cu，发生氧化还原反应，故C正确；D．硫酸电离出氢离子溶液显酸性，加石蕊试液变红，与氧化还原反应无关，故D错误；
故答案为C。
10．某有机物的结构为，下列有关说法正确的是（）
A．1 mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗2 molBr2
B．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应
C．1 mol该物质最多能与3 mol H2加成
D．该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰
【答案】D
【解析】试题分析：A、该有机物中的酚羟基可与溴发生取代反应，碳碳双键可与溴发生加成反应，所以1 mol该物质与足量淮溴水反应，最多消耗3 molBr2，错误；B、酚羟基可与氢氧化钠反应，酯基可与氢氧化钠反应，且酯基水解后又生成酚羟基，所以1mol该物质最多能与3mol NaOH反应，错误；C、苯环与碳碳双键均与氢气发生加成反应，所以l mol该物质晟多能与4 mol H2加成，错误；D、该物质中不存在对称结构，所以有6种H原子，正确，答案选D。
考点：考查有机物结构、性质的判断
11．丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。下列说法中，不正确的是
A．丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键
B．1 mol 丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2
C．1mol丁子香酚与浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2
D．丁子香酚能使酸性KMnO4 溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键
【答案】D
【解析】
【详解】
A、根据结构简式，分子中的含氧官能团是羟基和醚键，故A正确；
B. 中苯环、碳碳双键都能与氢气发生加成反应，所以1 mol 丁子香酚与足量氢气加成时，
最多能消耗 4 mol H2，故B正确；
C. 酚羟基邻位苯环氢可与浓溴水发生取代反应、碳碳双键与溴发生加成反应，所以1mol丁子香酚与浓溴水反应，最多消耗 2 mol Br2，故C正确；
D. 丁子香酚中的酚羟基、都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故酸性 KMnO4溶液褪色不能证明其分子中含有碳碳双键，故D错误。
【点睛】
本题考查有机物结构和性质，侧重考查学生分析判断能力及知识迁移能力，明确常见官能团结构及其性质关系是解本题关键。
12．下列有关化学用语表示正确的是
A．Al3＋的结构示意图：B．HClO的电子式：H
C．中子数为8的氮原子：8
N D．二氧化碳分子的比例模型：
7
【答案】A
【解析】
【详解】
A．Al3＋的核电荷数为13，核外只有10个电子，离子结构示意图为，故A正确；
B．HClO是共价化合物，分子内氧原子分别与H、Cl各形成1个共用电子对，其电子式为，故B错误；
C．中子数为8的氮原子的质量数为15，其核素表示形成为157N，故C错误；
D．二氧化碳分子中碳原子的半径比氧原子半径大，则CO2的比例模型为，故D错误；
故答案为A。
【点睛】
解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[ ]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。
13．美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是（）
A．每个N5+中含有35个质子和34个电子
B．该离子中有非极性键和配位键
C．该离子中含有4个π键
D．与PCl4+互为等电子体
【答案】D
【解析】分析：本题考查化学键、等电子体，明确离子键、共价键的成键规律即可解答，需要注意配位键的形成条件。
详解：A.一个氮原子含有7个质子，7个电子，则一个N5分子中含有35个质子，35个电子，N5+是由分子失去1个电子得到的，则一个N5+粒子中有35个质子，34个电子，故正确；B. N5+中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤对电子对形成配位键，故正确；C.1个氮氮三键中含有2个π键，所以该粒子中含有4个π键，故正确；D N5+与PCl4+具有相同原子数，氮价电子数分别为24、27，故不是等电子体，故错误。故选D。
点睛：等电子体是指原子总数相同，价电子总数也相同的分子。互为等电子体的物质可是分子与分子、分子和离子、离子和离子等。等电子体的价电子数有其电子或构成微粒的原子的价电子数来判断。电子式中的键合电子和孤电子对数之和即为价电子总数，离子中各原子的价电子数之和与离子所带点着相加即得价电子总数。
14．某溶液中含有NH4+、Na＋、Mg2＋、NO3－4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是( )
A．Mg2＋B．Na＋C．NH4+D．NO3－
【答案】D
【解析】
【详解】
过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，溶液中Na+浓度增大；镁离子结合氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，导致镁离子浓度减小；铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，铵根离子浓度减小，
因此浓度几乎不变的是硝酸根离子，答案选D。
15．用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）
2019-2020 学年上海宝山区高三年级第二学期期中化学学科等级考质量监测试卷
2019-2020 学年上海宝山区高三年级第二学期期中化学学科等级考质量监测试卷,高三下化学期中考,莲山课件.
A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面正三角形
【答案】D
【解析】分析：H2O中中心原子O上的孤电子对数为（6-21）=2，成键电子对数为2，价层电子对数为2+2=4，VSEPR模型为四面体形，略去O上的两对孤电子对，H2O为V形；BF3中中心原子B上的孤电子对数为（3-31）=0，成键电子对数为3，价层电子对数为0+3=3，VSEPR模型为平面正三角形，B上没有孤电子对，BF3为平面正三角形。
详解：H2O中中心原子O上的孤电子对数为（6-21）=2，成键电子对数为2，价层电子对数为2+2=4，VSEPR模型为四面体形，略去O上的两对孤电子对，H2O为V形；BF3中中心原子B上的孤电子对数为
（3-31）=0，成键电子对数为3，价层电子对数为0+3=3，VSEPR模型为平面正三角形，B上没有孤电子对，BF3为平面正三角形；答案选D。
点睛：本题考查价层电子对互斥理论确定分子的空间构型，理解价层电子对互斥理论确定分子空间构型的步骤是解题的关键。当中心原子上没有孤电子对时，分子的空间构型与VSEPR模型一致；当中心原子上有孤电子对时，分子的空间构型与VSEPR模型不一致。
16．某烷烃的结构简式是CH3CH2CH（CH2CH3）CH3，它的正确命名是
A．2-乙基丁烷B．3-乙基丁烷
C．3-甲基戊烷D．2,2-二甲基丁烷
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
CH3CH2CH（CH2CH3）CH3，该有机物碳链为：，最长碳链含有5个C原子，主链为戊烷，在3
号C含有一个甲基，该有机物命名为：3-甲基戊烷。
答案选C。
17．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )
A．反应CH4+H2O==3H2+CO，每消耗11.2L CH4转移3mol电子
B．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e-==2CO32-
C．电池工作时，电子通过熔融盐由电极B向电极A移动
D．电极A上CO参与的电极反应为CO＋4OH- —2e- == CO32-＋2H2O
【答案】B
【解析】分析：A、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，但没给条件，11.2L不一定为0.5mol；B、B为正极，氧气得电子，结合CO2生成CO32-，电极反应为O2＋2CO2＋4e-==2CO32-；C、根据原电池工作原理，电子只能在导线中移动；D、根据示意图可知电池中不存在OH-,正确的电极反应式为：CO＋CO32- —2e- == 2CO2。
详解：A、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，但没给条件，11.2L不一定为0.5mol，A错误；B、B为正极，氧气得电子，结合CO2生成CO32-，电极反应为
O2＋2CO2＋4e-==2CO32-，B正确；C、根据原电池工作原理，电子只能在导线中移动，C错误；D、根据示意图可知电池中不存在OH-,正确的电极反应式为：CO＋CO32- —2e- == 2CO2，D错误。
答案选B。
点晴：1、一般电极反应式的书写：原电池反应的本质就是氧化还原反应。因此正确书写氧化还原反应方程式并能标出电子转移的方向和数目是正确书写电极反应式的基础，通过电池反应中转移电子的数目可确定电极反应中得失的电子数目，通过电池反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物可确定电极反应中的反应物和产物。具体步骤如下：
（1）首先根据题意写出电池反应。
（2）标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂。
（3）根据还原剂——负极材料，氧化产物——负极产物，氧化剂——正极材料，还原产物——正极产物来确定原电池的正、负极和反应产物。根据电池反应中转移电子的数目来确定电极反应中得失的电子数目。（4）注意环境介质对反应产物的影响。
2、复杂电极反应式的书写：复杂电极,反应式＝总反应式－较简单一极的电极,反应式。如CH4酸性燃料电池中CH4＋2O2＝CO2＋2H2O 总反应式①，2O2＋8H＋＋8e－＝4H2O 正极反应式②，①－②得：CH4＋2H2O－8e－＝CO2＋8H＋负极反应式。
18．将气体X通入溶液A（如下图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是（）
选项气体X 溶液A及反应现象结论
A
乙醇与浓硫酸共热170℃产生的气体Br2的水溶液由橙黄色变为无色
乙烯与溴发生反应
B
电石与饱和食盐水反应产生的气体KMnO4酸性溶液紫色逐渐变浅
乙炔被高锰酸钾酸性溶液氧化
C
溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热生成的气体Br2的水溶液由橙黄色变为无色
乙烯与溴发生反应
D
碳酸钠固体与醋酸溶液
反应产生的气体苯酚钠溶液中出现白色
浑浊
碳酸的酸性强于苯
酚
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】
A.乙醇与浓硫酸共热170℃产生的乙烯气体中混有杂质二氧化硫，二氧化硫也能够使溴水褪色，干扰了检验，故A错误；
B.电石与饱和食盐水反应产生的气体中含有硫化氢，硫化氢能够使KMnO4酸性溶液紫色逐渐变浅，干扰了实验结果，故B错误；
C. 溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热发生消去反应得到乙烯，乙烯可以与溴水反应，使之褪色，故C正确；
D. 碳酸钠固体与醋酸溶液反应产生的二氧化碳气体中混有醋酸，醋酸能够与硅酸钠溶液反应，干扰了检验结果，故D错误。
故选C。
【点睛】
在物质检验过程中，要考虑可能存在的杂质的干扰，这些杂质可能是反应中的副产物，也可能是未反应的反应物。
19．下列说法不正确的是
A．油脂属于酯类
B．油脂的氢化又叫油脂的硬化
C．淀粉和纤维素的通式都是（C6H10O5）n，是同分异构体
D．葡萄糖能发生银镜反应
【答案】C
【解析】分析：A、油脂是高级脂肪酸和甘油反应生成的酯类；
B、室温下呈液态的油脂称为油，烃基中含有不饱和键；
C、淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同；
D、葡萄糖分子中含有醛基。
详解：A、室温下呈液态的油脂称为油，如：豆油、花生油等；室温下呈固态的油脂称为脂，如猪油等。油脂是高级脂肪酸和甘油反应生成酯类，A正确；
B、油脂的氢化，就是在催化剂镍的作用下和氢加成，油脂的氢化得到的脂肪就是油脂的硬化，得到的脂肪也叫硬化油，B正确；
C、同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物，淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同，故不是同分异构体，C错误；
D、葡萄糖又称为五羟基醛，醛基具有还原性，能发生银镜反应，D正确。
答案选C。
20．某溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是
A．H+、Cu2+、Cl-、SO42-B．HCO3-、NO3-、SO42-、Na+
C．Cl-、SO42-、Na+、K+D．Fe3+、SO42-、Cl-、AlO2-
【答案】C
【解析】某溶液能与铝粉反应放出氢气，该溶液一定是非氧化性酸或强碱溶液，A.碱性溶液中，H+会与OH-反应，同时Cu2+会与OH-生成Cu(OH)2，故A错误；B.HCO3-既不能在酸性溶液中存在也不能在碱性溶液中存在，故B错误；C.所有离子均可以在酸性或者碱性条件下存在，故C正确；D. Fe3+在碱性溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，AlO2-会在酸性溶液中反应生成Al3+，故D错误；故选C。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．物质分离、提纯的常用装置如图所示，根据题意选择合适的装置填入相应位置。
（1）我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写到：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”所用的是__装置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。
（2）《本草衍义》中对精制砒霜过程的叙述为：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下重如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法所用是_____装置。（3）海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：
其中分离步骤①、②、③所用分别为：_____装置、_____装置、_____装置。
【答案】丙戊乙甲丁
【分析】
由图可知，装置甲为过滤；装置乙为灼烧；装置丙为蒸馏；装置丁为分液；装置戊为升华。
【详解】
（1）由题意可知，从浓酒中分离出乙醇，是利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，故答案为丙；
（2）“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，故答案为戊；
（3）由流程图可知，步骤①为海藻在坩埚中灼烧，选乙装置；步骤②过滤海藻灰悬浊液得到含碘离子的溶液，选甲装置；步骤③为向含碘水溶液中加入有机溶剂萃取分液的到含碘的有机溶液，选丁装置，故答案为乙、甲、丁。
【点睛】
本题考查混合物分离提纯，把握物质性质的异同及实验装置的分析与应用为解答的关键。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．药用有机物A为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应：
请回答：
（1）写出化合物F的结构简式：________________。
（2）写出反应①的化学方程式：__________________________________________。
（3）写出反应④的化学方程式：___________________________________________。
（4）有机物A的同分异构体很多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的有________种。
（5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应。试写出H的结构简式：_________________________________。E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气。试写出R的结构简式：
_____________________________________________。
【答案】
CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 4 HOCH2CHO HCOOCH3
【解析】
【分析】
由框图可知：B能和二氧化碳反应生成D，D能和溴水发生取代反应生成白色沉淀，说明D中含有酚羟基，所以A中含有苯环，A的不饱和度为5，则A中除苯环外含有一个不饱和键；A能和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成B和C，则A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇发生酯化反应生成G，G 的分子式为C4H8O2，根据原子守恒知，E的分子式为C2H4O2，则E的结构简式为CH3COOH，C为CH3COONa，G的结构简式为CH3COOCH2CH3，根据原子守恒知，D的分子式为C6H6O，则D结构简式为：，B
为，F为，则A的结构简式为：，据此解答。
【详解】
（1）化合物F的结构简式；
（2）反应①是A在碱性条件下的水解反应，反应①的化学方程式
；
（3）反应④是在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应，反应方程式为：
CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；
（4）A的结构简式为：，属于羧酸类的A的同分异构体有：邻甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、对甲基苯甲酸、苯乙酸，所以有4种；
（5）E的结构简式为CH3COOH，H为乙酸的同分异构体，能发生银镜反应，能和钠反应生成氢气说明H 中含有醛基，醇羟基，所以H的结构简式为：HOCH2CHO；E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气，故R结构中存在醛的结构但不存在羟基或羧基，故为酯的结构HCOOCH3。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．胡椒酚是一种挥发油，可从植物果实中提取，具有抗菌、解痉、镇静的作用，其结构简式为
CH2=CH-CH2OH。
（1）胡椒酚的分子式是_______。
（2）胡椒酚所含官能团的名称是_______、_______。
（3）胡椒酚与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。
（4）1 mol胡椒酚与H2发生加成反应，理论上最多消耗_______ mol H2。
【答案】C9H10O 羟基碳碳双键CH2=CH－CH2OH+NaOH→CH2=CH－CH2ONa+H2O
4
【解析】
【分析】
【详解】
（1）胡椒酚（CH2=CH-CH2OH）的分子式是C9H10O；
（2）胡椒酚（CH2=CH-CH2OH）所含官能团的名称是羟基、碳碳双键；
（3）胡椒酚与NaOH溶液反应生成CH2=CH－CH2ONa和水，反应的化学方程式是CH2=CH－
CH2OH+NaOH→CH2=CH－CH2ONa+H2O；
（4）胡椒酚（CH2=CH-CH2OH）中含有一个碳碳双键和一个苯环，故1 mol胡椒酚与H2发生加成反应，理论上最多消耗４mol H2。
24．下列关系图中，A 是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）
请回答下列问题
（1）A物质的化学式为_____________________。
（2）当X是强碱时：
①过量的B跟Cl2反应的方程式为_____________________。
②D和F的化学式分别是D__________;F_____________________。
（3）当X是强酸时：
①C在常温下是__________态单质。
②在工业生产中D气体的大量排放会形成__________而污染环境。
【答案】(NH4)2S 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl NO HNO3固酸雨
【解析】分析：A是一种正盐，B是气态氢化物，X无论是强酸还是强碱时都有该转化关系，故A为弱酸的铵盐；若X是强碱，B为NH3，C为N2，NH3跟Cl2反应除生成N2外，另一产物是NH4Cl，D为NO，E 为NO2，F为HNO3；若X为强酸，B为酸性氢化物，由B与氯气生成C，C是单质，可知氢化物B具有还原性，F是强酸，由C氧化生成D，D氧化生成E可知，物质含有的元素具有变价，则C为S单质，据此分析；
据此分析解答。
详解：A是一种正盐，B是气态氢化物，X无论是强酸还是强碱时都有该转化关系，故A为弱酸的铵盐；若X是强碱，B为NH3，C为N2，NH3跟Cl2反应除生成N2外，另一产物是NH4Cl，D为NO，E为NO2，F 为HNO3；若X为强酸，B为酸性氢化物，由B与氯气生成C，C是单质，可知氢化物B具有还原性，F是强酸，由C氧化生成D，D氧化生成E可知，物质含有的元素具有变价，则C为S单质，符合转化关系，A为(NH4)2S，B为H2S，C为S，D为SO2，E为SO3，F为H2SO4。
(1)由上述分析可知，A为(NH4)2S；故答案为：(NH4)2S；
(2)若X是强碱，A为(NH4)2S；B为NH3，C为N2，D为NO，E为NO2，F为HNO3。
①过量的氨气跟Cl2发生氧化还原反应，生成氯化铵和氮气，反应的方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，故答案为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；
②D为NO，F为HNO3，故答案为：NO；HNO3；
(3)若X为强酸，根据上述分析，A为(NH4)2S，B为H2S，C为S，D为SO2，E为SO3，F为H2SO4。
①S在常温下是固态单质，故答案为：固；
②在工业生产中二氧化硫气体的大量排放会形成酸雨而污染环境，故答案为：酸雨。
点睛：以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，难度较大。A是一种正盐，B是气态氢化物，X无论是强酸还是强碱时都有该转化关系，据此判断A为弱酸的铵盐，是推断的关键，再结合特殊转化关系C D E推断。
河北省张家口市2020届高三地理普通高等学校招生全国统一模拟试题（Word版附答案）
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