甘肃省兰州市第一中学2020届高三理综冲刺模拟考试（三）试题（Word版附答案）
甘肃省兰州市第一中学2020届高三理综冲刺模拟考试（三）试题（Word版附答案）,高三理综冲刺模拟考试,甘肃省,兰州市第一中学,莲山课件.
兰州一中2020届高三冲刺模拟考试(二)
理科综合
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H–1 C–12 N–14 O–16 Na–23 S–32 Ga–70 Ba–137
第I卷（选择题 共126分）
一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于糖类和脂质的叙述，正确的是
A．淀粉、麦芽糖和蔗糖彻底水解的产物都是葡萄糖
B．糖原只存在于动物的肝脏中，是重要的储能物质
C．人体血液中的胆固醇过多可能引发心脑血管疾病
D．脂质的元素组成都只有C、H、O
2．下列关于细胞代谢的叙述，正确的是
A．类囊体薄膜上的类胡萝卜素主要吸收红光用于光合作用
B．核糖体能够合成具有生物活性的分泌蛋白
C．线粒体内[H]与O2结合的过程能使ADP含量增加
D．液泡主要存在于植物细胞中，可以调节植物细胞内的环境
3.iPS细胞是通过对成熟体细胞“重新编程”培育出的干细胞，拥有与胚胎干细胞相似的分化潜力。据“中国科学报”2018年11月20日报道，日本京都大学研究人员借助基因技术，修改了iPS细胞中的基因，成功培养出只攻击癌细胞的T细胞——“杀手T细胞”，其效果已在小鼠实验中得到确认。下列相关叙述，正确的是
A．原癌基因突变就能形成癌细胞
B．不分裂时，iPS细胞和杀手T细胞中的染色体数目相同，且都要进行转录和翻译
C．细胞凋亡受基因控制，当T细胞中基因均不表达时，细胞开始凋亡
D．因为iPS细胞能不断分裂分化，所以iPS细胞更易衰老
4．下列有关种群的叙述，正确的是
A．实施全面二孩政策，主要目的是通过提高出生率来使人口迅速增长
B．种群呈“S”型增长过程中，在达到K值之前就是“J”型增长
C．稳定型种群的数量不可能突破K值
D．探究“培养液中酵母菌种群数量变化”实验不需要单独设置对照
5．人体正常生命活动中离不开神经调节和体液调节，下列说法正确的是
A．神经调节和体液调节的结构基础和作用方式都不一样，只有体液调节存在分级调节
B．在炎热环境中，机体通过体液调节增加排尿量是进行散热的主要途径
C．在血糖平衡调节中，胰岛素水平升高，可加速糖原合成，说明激素具有酶的催化活性
D．神经调节与激素调节密切相关，神经系统的某些结构也能分泌激素
6．下列关于孟德尔探索遗传规律“假说一演绎”法的叙述中，不正确的是
A．“一对相对性状遗传实验中F2出现3：1性状分离比”属于假说的内容
B．“若F1(Aa)与aa杂交，能产生两种子代，且显性：隐性=1：1”属于演绎推理内容
C．“决定相对性状的遗传因子在体细胞中成对存在”属于假说的内容
D．“测交实验”是为了对推理过程及结果进行的验证过程
7．垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与食用油桶对应的垃圾分类标志是
A．可回收物 B．其他垃圾 C．厨余垃圾 D．有害垃圾
8．CO2和CH4催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下
下列说法中不正确的是（ ）
A．Ni是该反应的催化剂
B．过程①→②是吸热反应
C．过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成
D．反应的总化学方程式可表示为：CH4 +CO2 2CO+2H2
9．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）下列说法不正确的是（ ）
A．Y单质的氧化性在同主族中最强
B．离子半径：Z>Y
C．Z与Y可组成多种离子化合物
D．氢化物的热稳定性：Y>X
10．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（ ）
A．苯环上的一氯代物有3种
B．含有2种官能团
C．分子中的所有碳原子一定共面
D．能发生氧化反应、取代反应、还原反应
11．下列实验中，能达到相应实验目的的是（ ）
A．H2在Cl2中燃烧 B．证明氯化银溶
解度大于硫化银 C．证明乙炔可使溴水褪色 D．验证温度对平衡移动的影响
12．某研究小组在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象。
编号 ① ② ③
装置
现象 小灯泡微弱发光，两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化 两极均产生气泡，溶液无明显变化 两极均产生气泡，阳极附近出现白色浑浊，阴极附近无明显变化
下列说法正确的是（ ）
A．①中小灯泡微亮是因为Ca(OH)2是弱电解质
B．对比①和②，白色浑浊的出现与电极材料无关
C．对比①和③，白色浑浊是由于OH－迁移到阳极使Ca(OH)2沉淀析出
D．阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3
13．用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法中不正确的是
A．若X为Na2SO3，当吸收液pH＝1.85时：
c(Na+)＝c(HSO3－)+c(H2SO3)
B．若X为Na2SO3，当吸收液呈中性时：
2c(SO32－)＋c(HSO3－)＝c(Na+)
C．若X为 (NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈碱性，
说明水解程度：SO32－＞ NH4+
D．若X为 (NH4)2SO3，图中b点溶液中n(HSO3－)∶n(NH4+)＝ 1∶3
二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。）
14．根据氢原子能级图（如图）可判断（ ）
A．电子的轨道半径越小，氢原子能量越大
B．大量处于n=4能级的氢原子向低能级跃迁时，
可能发出3种不同频率的光
C．欲使处于基态的氢原子电离，可以用14eV的光子照射
D．用12.75eV的电子碰撞处于基态的氢原子，
氢原子不可能激发到n=3能级
15．冥王星是太阳系中围绕太阳旋转的天体。它的赤道直径为2298km、表面积约为1700万平方千米、质量为1.473×1022kg、平均密度为2.32g/cm3、表面重力加速度为0.655m/s2、自转周期为6天9小时17.6分、逃逸速度（即第二宇宙速度）为1.23km/s，假设其绕太阳的运动可以按圆周运动处理。依据这些信息下列判断中正确的是（ ）
A．冥王星的自转周期比地球的自转周期小 B．冥王星的公转线速度一定比地球的公转线速度大 C．不能估算出太阳的质量 D．冥王星上的物体至少应获得1.23km/s的速度才能成为冥王星的卫星
16．通有电流的导线L1、L2处在同一平面(纸面)内，L1是固定的，L2可绕垂直纸面的固定转轴O转动(O为L2的中心)，各自的电流方向如图所示。
下列哪种情况将会发生( )
A．因L2不受磁场力的作用，故L2不动
B．因L2上、下两部分所受的磁场力平衡，故L2不动
C．L2绕轴O按顺时针方向转动
D．L2绕轴O按逆时针方向转动
17．如图所示，质量为M的四分之一圆柱体放在粗糙水平地面上，质量为m的正方体放在圆柱体和光滑墙壁之间，且不计圆柱体与正方体之间的摩擦，正方体与圆柱体的接触点的切线与右侧墙壁成θ角，圆柱体处于静止状态，则( )
A．地面对圆柱体的支持力大于(M＋m)g
B．地面对圆柱体的摩擦力为mgtan θ
C．墙壁对正方体的弹力为mgtan θ
D．正方体对圆柱体的压力为mgcos θ
18．如图所示，一长为l的绝缘杆两端分别带有等量异种电荷，电量的绝对值为Q，处在场强为E的匀强电场中，杆与电场线夹角α=60°，若使杆沿顺时针方向转过60°(以杆上某一点为圆心转动)，则下列叙述中正确的是( )
A．电场力不做功，两电荷电势能不变
B．电场力做的总功为 ，两电荷的电势能增加
C．电场力做的总功为 ，两电荷的电势能减少
D．电场力做总功的大小跟转轴位置有关
19．如图所示，用细绳拴一个质量为m的小球，小球将一固定在墙上的水平轻质弹簧压缩了x(小球与弹簧不拴连)，不计空气阻力。将细绳剪断后( )
A．小球立即获得 的加速度
B．小球落地的速度大于2gh
C．小球落地的时间等于2hg
D．小球在细绳剪断瞬间起开始做平抛运动
20．如图所示，N匝矩形导线框以角速度ω绕对称轴OO′匀速转动，线框面积为S，线框电阻、电感均不计，在OO′左侧有磁感应强度为B的匀强磁场，外电路接有电阻R和理想电流表 ，那么可以确定的是( )
A．从图示时刻起，线框产生的瞬时电动势为e＝
B．电流表的示数I＝
C．R两端电压的有效值
D．一个周期内R上产生的热量
21．如图甲所示，质量为1 kg的小物块，以初速度v0＝11 m/s从θ＝53º的固定斜面底端先后两次滑上斜面，第一次对小物块施加一沿斜面向上的恒力F，第二次不施加力，图乙中的两条线段a、b分别表示施加力F和无力F时小物块沿斜面向上运动的v－t图线，不考虑空气阻力，g＝10 m/s2，sin 37º＝0.6，cos 37º＝0.8，下列说法正确的是( )
A．有恒力作用时，恒力F做的功是6.5 J
B．小物块与斜面间的动摩擦因数为0.5
C．有恒力F时，小物块在整个上升过程产生的热量较少
D．有恒力F时，小物块在整个上升过程机械能的减少量较少
第II卷
三、非选择题（第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。）
（一）必考题：共129分。
22．（6分）某同学设计了一个用电磁打点计时器验证动量守恒定律的实验：在小车A的前端粘有橡皮泥，推动小车A使之做匀速直线运动，然后与原来静止在前方的小车B相碰并粘合成一体，继续做匀速直线运动，他设计的装置如图甲所示。小车A后连着纸带，电磁打点计时器所用电源频率为50 Hz，长木板下垫着薄木片以平衡摩擦力。
(1)若已测得打点纸带如图乙所示，并测得各计数点间距(已标在图上)。A为运动的起点，则应选 段来计算A碰前的速度。应选 段来计算A和B碰后的共同速度(以上两空选填“AB”或“BC”或“CD”或“DE”)。
(2)已测得小车A的质量m1＝0.4 kg，小车B的质量为m2＝0.2 kg，则碰前两小车的总动量为 kg·m/s，碰后两小车的总动量为 kg·m/s。
23．（9分）某同学为了测量一段电阻丝AB的电阻率ρ做了以下实验：
(1)首先利用螺旋测微器测量电阻丝的直径d，转动旋钮使测微螺杆与测砧接触时，示数如图1所示，将电阻丝置于测微螺杆与测砧间正确测量时，示数如图2所示，则电阻丝的直径d＝________mm。
(2)该同学设计了如图3所示的电路。已知滑片P与电阻丝接触良好，其他连接导线电阻不计。现有以下器材：
A．待测电阻丝AB
B．电源(已知电动势为E，内阻不计)
C．电流表A
D．阻值为R的定值电阻
E．毫米刻度尺 F．开关S，导线若干
①连接好电路，闭合开关S，调节滑片P的位置，测出电阻丝AP的长度x和电流表的读数I；改变P的位置，共测得多组x与I的值。
②根据测出的I的值，计算出 的值，并根据这些数据点作出 图像如图4所示。
③由 图像可得电阻丝电阻率ρ＝________。并可测得电流表A的内阻RA＝________。(均用题给符号表示)
24．（12分）如图所示，斜面体ABC放在粗糙的水平地面上，滑块在斜面底端以初速度v0＝9.6 m/s沿斜面上滑。斜面倾角θ＝37°，滑块与斜面间的动摩擦因数μ＝0.45。整个过程斜面体保持静止不动，已知滑块的质量m＝1 kg，sin 37°＝0.6，cos 37°＝0.8，g取10 m/s2。试求：
(1)滑块回到出发点时的速度大小。
(2)定量画出斜面体与水平地面之间的摩擦力Ff随时间t变化的图像，写明计算过程。
25．（20分）某空间存在着一个变化的电场和一个变化的磁场，电场方向向右(如图甲中由B到C的方向)，电场变化如图乙中E－t图象，磁感应强度变化如图丙中B－t图象。在A点，从t＝1s(即1s末)开始，每隔2s，有一个相同的带电粒子(重力不计)沿AB方向(垂直于BC)以速度v射出，恰能击中C点，且粒子在AB间运动的时间小于1s，若 ，求：
(1)图线上E0和B0的比值是多少？磁感应强度B的方向是怎样的？
(2)若第1个粒子击中C点的时刻已知为(1＋Δt)s，那么第2个粒子击中C点的时刻是多少？
26．（14分）金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。
（1）一种镍催化法生产GaN的工艺如图：
①镓（Ga）的原子结构示意图为______________，镓元素在周期表中的位置是_________________。
②“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是_______________________________________。
③“酸浸”操作目的是_________________________________________________________。
（2）某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：
①仪器X中的试剂是___________，加热前需先通入一段时间的H2，原因是____________________
______________________________________________________。
②取某GaN样品m克溶于足量热NaOH溶液，发生反应GaN+OH－+H2O GaO2－+NH3↑，用H3BO3溶液将产生的NH3完全吸收，滴定吸收液时消耗浓度为cmol/L的盐酸VmL，则样品的纯度是______________。
已知：NH3+H3BO3=NH3•H3BO3；NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3
27．（15分）次硫酸氢钠甲醛(aNaHSO2•bHCHO•cH2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在如图所示装置的烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80~90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是____________________。
（2）步骤2中加入锌粉时有NaHSO2和Zn(OH)2生成。
①写出加入锌粉时发生反应的化学方程式：_____________________________________________。
②生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是_________________
______________________________________________。
（3）冷凝管中回流的主要物质除H2O外，还有__________________（填化学式）。
（4）步骤3中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是________________________
________________________________________________。
（5）步骤2抽滤所得滤渣的成分为Zn和Zn(OH)2，利用滤渣制备ZnO的实验步骤为：将滤渣置于烧杯中，_____________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，900℃煅烧。（已知：Zn与铝类似，能与NaOH溶液反应；Zn2+开始沉淀的pH为5.9，沉淀完全的pH为8.9，pH>11时，Zn(OH)2能生成ZnO22－。实验中须使用的试剂有1.0mol•L－1NaOH溶液、1.0mol•L－1HCl溶液、水）
（6）产物组成测定实验：
准确称取1.5400g样品，溶于水配成l00mL溶液；取25.00mL样品溶液经AHMT分光光度法测得溶液吸光度A=0.4000(如图）；另取25.00mL样品溶液，加入过量碘水后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到BaSO4固体0.5825g。
①样品溶液HCHO浓度为_________________mol•L－1。
②通过计算确定aNaHSO2·bHCHO•cH2O的化学式为_________________。
28．合理利用资源成为当今研究热点。CH3NH2、PbI2及HI常用作合成太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)的主要原料。
（1）制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g) CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
共价键 C－O H－O N－H C－N
键能/kJ·mol－1 E1 E2 E3 E4
则上述热化学方程式中ΔH=_________________________kJ·mol－1。
（2）可利用水煤气合成上述反应所需甲醇。反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH＜0。在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_______________________。
②图中Y轴表示温度，其判断的理由是______________
______________________________________________
______________________________________________。
（3）可利用四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶PbI2，若反应中生成amolPbI2，则转移电子的物质的量为____________________。
（4）将二氧化硫通入碘水制备HI的反应曲线如图所示，其反应原理为：SO2＋I2＋2H2O=3H＋＋HSO4－＋2I－，I2＋I－ I3－，图中曲线a、b分别代表的微粒是_______________和______________（填微粒符号）；由图知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是__________________
_______________________________________________________________。
29．（10分）植物的光合速率受光照强度、CO2浓度和温度等因素的影响。请根据相关原理回答下列问题：
（1）植物光合作用的________过程直接受光照强度影响，而温度对光合作用过程中物质变化的影响实质是通过_________________来实现的。
（2）图中是在不同CO2浓度下测定一天中不同时段的某种植物净光合作用速率的变化情况。若在环境浓度CO2和高浓度CO2条件下，呼吸速率差异不明显；相同时刻中，与环境浓度CO2相比，高浓度CO2条件下该植物的光反应速率________ (较高/相同/较低)，其原因是
。
（3）将完整的叶绿体制备成悬浮液，向其中加入适量、适宜浓度的NaHCO3溶液，给予装置充足光照后有气泡产生，原因是 。
30.（9分）下图为甲状腺激素分泌的分级调节示意图，其中A、B、C表示三种不同的激素。回答下列问题：
（1）当机体受到寒冷刺激时，血液中C的含量增加，则机体的产热量会__________，除此作用之外，C的作用还有 。（答出两点即可）
（2）B由垂体细胞产生，能够对甲状腺细胞起作用的原因是会与甲状腺细胞上的 结合。若某患者误口服了过量的B，则物质C的分泌量________________，原因是_______________。
（3）若要验证B的生理作用，________________（填“能”或“不能”）用去除甲状腺小鼠作为实验动物，其原因是_____________________________。
31．（10分）请回答下列有关问题：
（1）捕食者的存在一般会_______（填“促进”或“抑制”）种群的发展，原因是
。
（2）捕食者在进化过程中能够形成自我约束能力，对猎物不造成过捕，可保持其食物来源，这就是所谓的“精明的捕食者”策略。从信息传递的角度分析，该策略的作用是 。
（3）在草→兔子→狼这条食物链中，兔子同化量的一部分会流入分解者，这一部分流入分解者的能量包括兔子的__________和狼的__________中的能量。
32．（10分）橄榄型油菜的花色由位于两对同源染色体上的两对等位基因控制，其花色与基因型之间的对应关系如下表所示。
表现型 金黄花 黄花 白花
基因型 A_BB、aa_ _ A_Bb A_bb
用两株纯合金黄花植株作为亲本进行杂交，所得F1全为黄花植株，F1自交产生F2。请回答下列问题：
（1）F1黄花植株的基因型是_________，F2的表现型及比例是__________________，若F2中的黄花植株自交后共得到600株植株，其中黄花植株约有________株。
（2）F1群体中出现了一株金黄花植株，已知是由一个基因突变导致的。现有各种类型的纯合植株若干，请设计杂交实验来确定发生突变的基因。
实验方案：_____________________________________________________________。
实验结果及结论：_______________________________________________________。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。并用2B铅笔在答题卡上将所选题目对应的题号方框涂黑。按所涂题号进行评分，不涂、多涂均按每科所答第一题评分；多答按每科所答第一题评分。
33．【物理——选修3－3】(15分)
（1）（5分）实验所用油酸酒精溶液的浓度为每104mL溶液中含有纯油酸6mL，用注射器测得1mL上述溶液为80滴。把1滴该溶液滴入盛水的浅盘里，待水面稳定后，将玻璃板放在浅盘上，用笔在玻璃板上描出油膜的轮廓形状，再把玻璃板放在坐标纸上，其形状和尺寸如图所示，坐标中正方形方格的边长为1cm。
①油酸膜的面积是______cm2。
②按以上实验数据估测油酸分子的直径为______m（保留2位有效数字）
③利用单分子油膜法可以粗测分子的大小和阿伏加德罗常数。如果已知体积为V的一滴油酸在水面上散开形成的单分子油膜的面积为S，这种油的密度为ρ，摩尔质量为M，则阿伏加德罗常数的表达式为__________________。
(2) （10分）如图所示，两端开口的汽缸水平固定，A、B是两个厚度不计的活塞，可在汽缸内无摩擦滑动，面积分别为S1＝20 cm2，S2＝10 cm2，它们之间用一根水平细杆连接，B通过水平细绳绕过光滑的轻质定滑轮与质量为M＝2 kg的重物C连接，静止时汽缸中的气体温度T1＝600 K，汽缸两部分的气柱长均为L，已知大气压强p0＝1×105 Pa，取g＝10 m/s2，缸内气体可看做理想气体。
①活塞静止时，求汽缸内气体的压强；
②若降低汽缸内气体的温度，当活塞A缓慢向右移动 时，求汽缸内气体的温度。
34．【物理——选修3－4】(15分)
(1) (5分)以下关于物理学知识的叙述，其中正确的是___________（填正确答案标号。选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．用透明的标准样板和单色光检查平面的平整度是利用了光的偏振
B．麦克斯韦预言了电磁波的存在，赫兹用实验证实了电磁波的存在
C．交警通过发射超声波测量车速是利用了波的干涉原理
D．狭义相对论认为，在不同的惯性参考系中，一切物理规律都是相同的
E．光导纤维丝内芯材料的折射率比外套材料的折射率大
(2) (10分)某同学想在家里做用单摆测定重力加速度的实验，但没有合适的摆球，他只好找到一块大小为3 cm左右，外形不规则的大理石块代替小球。实验步骤：
A．石块用细尼龙线系好，结点为M，将尼龙线的上端固定于O点
B．用刻度尺测量OM间尼龙线的长度L作为摆长
C．将石块拉开一个大约α＝30°的角度，然后由静止释放
D．从摆球摆到最高点时开始计时，测出30次全振动的总时间t，由 得出周期
E．改变OM间尼龙线的长度，再做几次实验，记下相应的L和T
F．求出多次实验中测得的L和T的平均值作计算时使用的数据，带入公式g＝(2πT)2L求出重力加速度g
①你认为该同学在以上实验步骤中有重大错误的是哪些步骤？为什么？
②该同学用OM的长作为摆长，这样做引起的系统误差将使重力加速度的测量值比真实值偏大还是偏小？你认为用何方法可以解决摆长无法准确测量的困难？
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
氮气、羟基乙胺（HOCH2CH2NH2)和氮化镓都含氮元素，其用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态氮原子价层电子排布图为_________________，其中电子能量最高的能级是____________。
（2）HOCH2CH2NH2所含非金属元素电负性由大到小顺序为___________________，其中C和N的杂化方式为______________，HOCH2CH2NH2中∠HOC小于∠HNC，其原因是___________________
____________________________________________________________________________________。
（3）HOCH2CH2NH2是一种常见的二齿配体，能和Co2+形成环状配离子。Co位于元素周期表中___________区，该环状配离子的配位原子为__________。
（4）氮化镓为六方晶胞，其结构如图，其中Ga作六方最密堆积。Ga填充在N围成的_____________________（选填：八面体空隙、正四面体空隙、立方体空隙或三角形空隙）；已知该晶胞底边边长为apm，高为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_________________________g•cm－3(列出计算式即可）。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
花椒毒素（H）有抗实验性心律失常、镇痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A为原料合成H的一种合成路线如下:
已知: +ClCH2CH2Cl +HCl
回答下列问题:
（1）A的化学名称是____________________（用系统命名法）。
（2）G中所含官能团的名称是___________________。
（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。E中___________（填“有”或“没有”）手性碳。
（4）反应⑥的反应类型是___________________。
（5）D的结构简式为____________________。
（6）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________________。
（7）芳香族化合物W是D的同分异构体,能发生银镜反应和水解反应,遇FeCl3溶液发生显色反应;W的核磁共振氢谱有5组峰,且面积比为1∶2∶2∶2∶1。符合上述要求的W有____________种。
（8）有机物M（ ）是一种重要的化工原料。设计由邻苯二酚和氯乙酰氯（ClCH2COCl）为起始原料制备有机物M的合成路线。（无机试剂及有机溶剂任用）
37．【生物——选修1：生物技术实践】（15分）
哺乳动物成熟的红细胞,在生命科学研究中有着广泛的应用。请回答下列有关问题:
（1）从哺乳动物成熟的红细胞中提取血红蛋白时,首先要用相当于红细胞液体体积五倍的__________洗涤红细胞，直至 ，表明红细胞已经洗涤干净。然后用蒸馏水和甲苯使红细胞破裂,释放出血红蛋白。
（2）得到血红蛋白混合液之后,可先用离心法进行样品的处理及粗分离，再通过__________法进一步纯化。使用该方法纯化时，首先分离得到大分子蛋白质的原因是 。
（3）用凝胶电泳法测定蛋白质分子量时，需要在凝胶中加入SDS，目的是 ，使电泳迁移率完全取决于分子的大小。
（4）若要分解血红蛋白，需要用到蛋白酶。固定化酶常用 法，将酶进行固定化的优点是 。
38.【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）
如图是运用生物工程技术培育“转基因试管牛”的图解。请回答下列相关问题：
（l）图中①过程之前通常采用 法对采集的良种公牛精子进行获能处理。精子和卵子在发生上的重要区别是哺乳动物卵泡的形成和在卵巢内的储备是在 完成的。
（2）图中③过程通常选择发育到 阶段的胚胎进行移植，移植后的胚胎能在受体子宫中存活的生理基础是 。
（3）构建药用蛋白基因表达载体需要将药用蛋白基因与 的启动子等调控组件重组在一起，通过_ 方法导入到性染色体组成为 的受精卵中。
（4）若得到的药用蛋白不稳定，在体外保存期短。为解决这一问题，可通过对药用蛋白基因进行 来实现对现有药用蛋白的改造。
兰州一中2020届高三冲刺模拟考试(二)答案
物理部分
14．【答案】C【解析】电子轨道半径越小，能级越低，即氢原子能量越小，所以A选项错误；大量处于 能级的氢原子向低能级跃迁，可能发出 种不同频率的光，故B选项错误；欲使处于基态的氢原子电离，则要用大于 的光子照射，故C选项正确；当用光子照射时，基态氢原子被激发到 能级，至少需要 的能量．当用电子轰击氢原子使其跃迁时，电子的能量值大于或等于两能级差即可E3-E1=12.09eV>12.75 eV时，能激发到n=3能级．故D选项错误．
15．【答案】C【解析】冥王星的自转周期为6天9小时17.6分，地球的自转周期为24小时，因此，冥王星的自转周期比地球的自转周期大，所以，选项A错误；由于冥王星的公转加速度、线速度、角速度、周期、轨道半径等不知道，所以，无法判断冥王星的公转线速度和地球的公转线速度的大小关系，无法估算出太阳的质量，因 此，选项B错误，C正确；冥王星上的物体至少应获得1.23km/s的速度时已经脱离冥王星束缚了，选项D错。
16.【答案】 D【解析】由右手螺旋定则可知导线L1的上方的磁场的方向为垂直纸面向外，且离导线L1的距离越远的地方，磁场越弱，导线L2上的每一小部分受到的安培力方向水平向右，由于O点的下方磁场较强，安培力较大，因此，L2绕轴O按逆时针方向转动，D选项正确。
17. 【答案】C【解析】以正方体为研究对象，受力分析，并运用合成法如图所示。墙壁对正方体的弹力N1=mgtan θ，圆柱体对正方体的支持力为 ，根据牛顿第三定律，正方体对圆柱体的压力为 ，以圆柱体和正方体整体为研究对象，
地面对圆柱体的支持力：N＝(M＋m)g
水平方向受力平衡，地面对圆柱体的摩擦力：
f＝N1＝mgtan θ，故C正确。
18. 【答案】C【解析】A、+Q所受电场力水平向右，-Q所受电场力水平向左，当杆沿顺时针方向转过60°时，电场力对两个电荷都做正功，两电荷的电势能都减小．故A错误；电场力对正电荷所受的功W1=QEl1（1-cos60°），电场力对正电荷所受的功W2= QEl2（1-cos60°），电场力做的总功为W=W1+W2= QEl．由于电场力做正功，两个电荷的电势能减少，故C正确，B错误；由上得到总功与跟转动轴无关，故D错误。
19.【答案】BC【解析】初态小球平衡，剪断绳后，小球合外力与绳中拉力等大反向： ，所以加速度： ，A错误。设初态弹簧的弹性势能为Ep，根据机械能守恒得： ，速度大于2gh，B正确；小球被水平弹出后，只受重力做平抛运动，竖直方向： ，运动时间t＝2hg，C正确；小球在细绳剪断瞬间，仍受弹簧弹力，所以不是平抛运动，
福建省厦门外国语学校2020届高三物理下学期最后一次模拟试题（Word版附答案）
福建省厦门外国语学校2020届高三物理下学期最后一次模拟试题（Word版附答案）,高三物理下学期最后一模,福建省,厦门外国语学校,莲山课件.
D错误。
20. 【答案】ABC【解析】线框始终只有一半面积在磁场中，故瞬时电动势为e＝ ，电压的有效值 ，电流表的示数I＝2ω4RNBS，一个周期内R上产生的热量
21.【答案】BD【解析】根据v－t图线的斜率等于加速度，可知： ；根据牛顿第二定律得：不加拉力时有：mab＝－mgsin53°－μmgcos53°；代入数据得：μ＝0.5；加拉力时有：maa＝F－mgsin53°－μmgcos53°，解得：F＝1N．位移 ，则恒力F做的功是WF＝Fx＝6.05J，故A错误，B正确；根据v－t图象与坐标轴所围的面积表示位移，可知有恒力F时小物块的位移较大，所以在上升过程产生的热量较大。故C错误；有恒力F时，小物块上升的高度比较大，所以该过程物块重力势能增加量较大，而升高的过程中动能的减小量是相等的，所以有恒力F时，小物块在整个上升过程机械能的减少量较小。故D正确。
22.答案 (1)（每空1分）BC DE (2) （每空2分）0.420 0.417
碰后的共同速度v＝DE5T＝6.95×10－25×0.02 m/s＝0.695 m/s
碰撞后A、B的总动量p＝(m1＋m2)v＝(0.2＋0.4)×0.695 kg·m/s＝0.417 kg·m/s
23. （每空3分）(1)0.755 (0.753～0.755均可) (2)③ aE－R
解析 (1)由图1所示可知，螺旋测微器的误差为：0 mm＋11.5×0.01 mm＝0.115 mm，由图2所示螺旋测微器可知，其示数为：0.5 mm＋37.0×0.01 mm＝0.870 mm，则金属丝的直径：d＝0.870 mm－0.115 mm＝0.755 mm；
(2)③根据闭合电路欧姆定律，有：E＝IR＋IRA＋I·Rx，
根据电阻定律，有： ，联立得到： ，
由图像可知： ， ，
解得： RA＝aE－R
24. （12分）答案：(1)4.8 m/s (2)见解析图
解析：（1）（7分）滑块上滑过程中，由牛顿第二定律：
（2分），得
设上滑位移大小为L，由 （1分），得L=4.8m
滑块下滑过程中，由牛顿第二定律：
（2分），得
设上滑位移大小为L，由 （1分），得v=4.8m/s（1分）
(2)滑块沿斜面上滑过程中用时 （1分）
对斜面与滑块构成的系统受力分析可得
Ff1＝ma1cos θ＝7.68 N（1分）
滑块沿斜面下滑过程用时t2＝va2＝2 s（1分）
对斜面与滑块构成的系统受力分析可得
Ff2＝ma2cos θ＝1.92 N（1分）
Ff随时间变化如图所示。（1分）
25. （20分）答案：(1) （10分）E0B0＝43v，磁场方向垂直纸面向外 (2)第2个粒子击中C点的时刻为(2＋332πΔt)
解析：设带电粒子在磁场中运动的轨道半径为R。在第2秒内只有磁场。轨道如图所示。
（2分）
（2分）
（2分）
（2分） （2分）
(2) （2分） （1分）
Δt＝T6（2分）
Δt＝πqB＝π3·2dv，（2分）
Δt′＝3dv＝332πΔt。（2分）
故第2个粒子击中C点的时刻为(3＋332πΔt)s。（1分）
33.【答案】115（或116） 6.5×10-10
(1) ①（1分）根据图中描绘的轮廓，不足半格舍去，大于半格算一格，共计115个方格，所以油膜的面积为 。
② （2分）每滴油酸酒精溶液中含有纯油酸的体积是
估测油酸分子的直径为
③（2分）单个油分子的直径为
单个油分子的体积为
摩尔体积为
则阿伏伽德罗常数为
(2)解析①（4分）设静止时汽缸内气体压强为p1，活塞受力平衡
p1S1＋p0S2＝p0S1＋p1S2＋Mg（3分）
代入数据解得p1＝1.2×105 Pa（2分）
②（1分）由活塞受力平衡可知缸内气体压强没有变化，设开始温度为T1，变化后温度为T2，由盖—吕萨克定律得
（3分）代入数据解得T2＝500 K（2分）
34(1) （5分）答案 BDE 解析：用透明的标准样板和单色光检查平面的平整度是利用了光的干涉，A错误；麦克斯韦语言了电磁波的存在，赫兹用实验证实了电磁波的存在，B正确；交警通过发射超声波测量车速是利用了多普勒效应，C错误；根据狭义相对论原理，在不同的惯性参考系中，一切物理规律都是相同的，D正确，光纤通信利用了全反射的原理，故内芯材料的折射率比外套材料的折射率大，E正确。
(2)答案 ①（4分）实验步骤中有重大错误的是：
B．大理石重心到悬挂点间的距离才是摆长
C．最大偏角不能超过5°
D．应在摆球经过平衡位置时计时
F．应该用各组的L、T求出各组的g后，再取平均值
②用OM作为摆长，则忽略了大理石块的大小，没有考虑从结点M到石块重心的距离，故摆长L偏小。根据T＝2π Lg， ，故测量值比真实值偏小。（3分）
可以用改变摆长的方法，如T＝2π Lg，T′＝2π L＋Δlg，测出Δl，则 。（3分）
化学部分
7．【答案】A
【详解】食用油桶通常为塑料制品，属于可回收物，A项正确；
8．【答案】B
【详解】
A．Ni在此反应中先消耗、后生成，且质量不变，则为催化剂，故A正确；
B．过程①→②反应物的能量高于生成物的能量，此反应为放热反应，故B错误；
C． 由反应物、生成物可知，①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故C正确；
D．此反应的反应物为CO2和CH4，Ni做催化剂，产物为CO和氢气，则化学方程式为CH4 +CO2 2CO+2H2，故D正确；
9．【答案】B
【详解】
根据图示可知W形成1个共价键，又是短周期中原子序数最小的元素，说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素，X形成4个共价键，则X是C元素，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素，Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素根据上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Na元素。
A．同一主族的元素，原子序数越大，元素的原子半径越大，原子获得电子的能力就越弱，单质的氧化性就越弱。由于O是同一主族中原子序数最小的元素，故O2的氧化性在同主族中最强，A正确；
B．Y是O，Z是Na元素，O2-、Na+核外电子排布都是2、8，电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Z C．O、Na两种元素可形成两种离子化合物Na2O、Na2O2，C正确；
D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。X是C，Y是O，由于元素的非金属性：C X，D正确；
10．【答案】C
【详解】
A. 有机物结构中氢环境有3种，即苯环上的一氯代物有3种，A正确；
B. 有机物官能团为羧基、碳碳双键，含有2种官能团，B正确；
C. 有机物存在环烯烃结构，有一个连续的-CH2-CH2，碳原子不共面，C错误；
D. 碳碳双键能发生氧化反应、还原反应，羧基能发生取代反应，D正确；
11.【答案】D
【详解】
A．氢气密度小于空气，会将氯气从下口排出，A错误；
B．硝酸银和氯化钠反应后，银离子过量，不能证明氯化银溶解度大于硫化银，B错误；
C．电石不纯，会产生还原性气体，也能使溴水褪色，C错误；
D．温度改变，根据颜色变化可以知道反应的平衡移动，D正确；
12.【答案】D
【详解】
A. ①中小灯泡微亮是因为Ca(OH)2在水中溶解度小，电离产生的自由移动的离子浓度小，溶液导电能力弱，与电解质的强弱无关，实质上Ca(OH)2溶于水完全电离，属于强电解质，A错误；
B. 对于①阳极上溶液中OH-失去电子，发生氧化反应，电极反应式为4OH–4e-=O2↑+2H2O，O2与C电极发生反应产生CO2，CO2与溶液中Ca(OH)2反应产生CaCO3白色沉淀，可见白色浑浊的出现与电极材料有关，B错误；
C. 根据选项B分析可知白色浑浊是由于阳极产生的氧气与电极反应产生的CO2溶解在Ca(OH)2溶液中形成的CaCO3，不是Ca(OH)2沉淀析出，C错误；
D. 用石墨作电极电解Ca(OH)2溶液，在阳极上溶液中OH-失去电子，发生氧化反应，电极反应式为4OH–4e-=O2↑+2H2O，反应产生O2与碳电极发生反应产生CO2，CO2与溶液中Ca(OH)2反应产生CaCO3白色沉淀，故阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3，D正确；
13．【答案】A
【详解】
A．若X为Na2SO3，存在物料守恒，c(Na+)＝2c(HSO3－)+2c(H2SO3)+ 2c(SO32-)，当吸收液pH＝1.85时，c(HSO3－)=c(H2SO3)，则c(Na+)=+4c(H2SO3)+ 2c(SO32-)=4c(HSO3－) + 2c(SO32-)，故A错误；
B．若X为Na2SO3，当吸收液呈中性时：c(H+)＝c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+2c(SO32-) +c(OH-)，得到2c(SO32－)＋c(HSO3－)＝c(Na+)，故B正确；
C．若X为(NH4)2SO3，由于NH4+水解显酸性，SO32－水解显碱性，(NH4)2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：SO32－＞NH4+，故C正确；
D．若X为(NH4)2SO3，图中b点溶液中，c(HSO3－)=c(SO32－)，b点pH=7，c(H+)＝c(OH-)，根据电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)＝c(HSO3－)+2c(SO32-) +c(OH-)，3c(HSO3－)=c(NH4+)，n(HSO3－)∶n(NH4+)＝ 1∶3，故D正确；
26.（各2分）【答案】 第四周期ⅢA族 2Ga+2NH3 2GaN+3H2 除去GaN中混有的少量Ni 浓氨水 排除装置中的空气，避免空气与镓反应，使产物不纯，防止氢气与氧气爆炸 %
【详解】
(1)镓的原子结构示意图为 可知，镓原子有4个电子层，最外层有3个电子，则镓元素位于周期表第四周期ⅢA族，故答案为：第四周期ⅢA族；
②由流程图可知，“热转化”的过程为在少量Ni做催化剂作用下，Ga粉与氨气高温下反应生成GaN和H2，反应的化学方程式为2Ga+2NH3 2GaN+3H2，故答案为：2Ga+2NH3 2GaN+3H2；
③由分析可知反应得到混有Ni的GaN混合物，酸浸的目的是使Ni溶于稀盐酸，除去GaN中混有的少量Ni，故答案为：除去GaN中混有的少量Ni；
(2)①仪器X中的试剂是浓氨水，目的是用浓氨水与氧化钙反应制备氨气；空气中的氧气能与镓反应，且镓与氨气反应生成的氢气能与空气中氧气反应，发生爆炸，所以加热前需先通入一段时间的H2，排除装置中的空气，避免空气与镓反应，使产物不纯，防止氢气与氧气爆炸，故答案为：排除装置中的空气，避免空气与镓反应，使产物不纯，防止氢气与氧气爆炸；
②由题给化学方程式可得如下关系式：GaN—NH3—NH3•H3BO3—HCl，由关系式可知n（GaN）=n（HCl）=10-3cVmol，则样品的纯度为 ×100%= %，故答案为： %。
27. （其余各2分）【答案】NaOH溶液(或Na2CO3溶液) （1分） Zn＋NaHSO3＋H2O=NaHSO2＋Zn(OH)2 加快搅拌的速度 HCHO （1分） 次硫酸氢钠甲醛被空气中氧气氧化 向烧杯中加入1.0mol·L-1HCl溶液，充分搅拌至固体完全溶解。向所得溶液中滴加1.0mol·L-1NaOH溶液，调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)。过滤、用水洗涤固体2～3次[或向烧杯中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，充分搅拌至固体完全溶解。向所得溶液中滴加1.0mol·L-1HCl溶液，调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)。过滤、用水洗涤固体2～3次 （3分） 0.1000 NaHSO2·HCHO·2H2O
【详解】
(1)实验中未反应的二氧化硫会通过导管进入装置B，可以用NaOH溶液(或Na2CO3溶液)吸收二氧化硫，以防止污染空气，故答案为：NaOH溶液(或Na2CO3溶液)；
(2)①NaHSO3溶液与锌粉反应生成NaHSO2和Zn(OH)2，反应中S元素的化合价由+4价降为+2价，Zn元素的化合价由0价升至+2价，根据得失电子守恒、原子守恒，化学反应方程式为：Zn＋NaHSO3＋H2O=NaHSO2＋Zn(OH)2，故答案为：Zn＋NaHSO3＋H2O=NaHSO2＋Zn(OH)2；
②为防止生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，可以快速搅拌避免氢氧化锌在锌粉表面沉积，故答案为：加快搅拌的速度；
(3)甲醛易挥发，在80～90 ℃下会大量挥发，加冷凝管可以使甲醛冷凝回流，提高甲醛利用率，故答案为：HCHO；
(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，在敞口容器中蒸发浓缩，遇到空气中的氧气易被氧化变质，故答案为：次硫酸氢钠甲醛被空气中氧气氧化；
(5)为了使Zn和氢氧化锌尽可能转化为ZnO，结合Zn和氢氧化锌的性质，可以先加盐酸使滤渣完全溶解，后加NaOH溶液调节pH使Zn元素完全转化成氢氧化锌沉淀（或先加NaOH溶液使滤渣完全溶解，后加盐酸调节pH使Zn元素完全转化成氢氧化锌沉淀），故实验步骤为：向烧杯中加入1.0mol·L-1HCl溶液，充分搅拌至固体完全溶解。向所得溶液中滴加1.0mol·L-1NaOH溶液，调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)。过滤、用水洗涤固体2～3次[或向烧杯中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，充分搅拌至固体完全溶解。向所得溶液中滴加1.0mol·L-1HCl溶液，调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)。过滤、用水洗涤固体2～3次，故答案为：向烧杯中加入1.0mol·L-1HCl溶液，充分搅拌至固体完全溶解。向所得溶液中滴加1.0mol·L-1NaOH溶液，调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)。过滤、用水洗涤固体2～3次[或向烧杯中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，充分搅拌至固体完全溶解。向所得溶液中滴加1.0mol·L-1HCl溶液，调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11)。过滤、用水洗涤固体2～3次；
(6)①25.00mL样品溶液经AHMT分光光度法测得溶液吸光度A=0.4000，根据图示可知，样品溶液HCHO浓度为0.1000mol•L-1，故答案为：0.1000；
②25．00 mL溶液中：根据S守恒，n(NaHSO2)＝n(NaHSO4)＝n( BaSO4)＝ ＝0.0025 mol，n(HCHO)＝0.1000mol/L×0.025L=0.0025 mol；100 mL溶液中：n(NaHSO2)＝4×0.0025mol＝0.01mol，n(HCHO)＝4×0.0025mol＝0.01 mol，n(H2O)＝ ＝0.02 mol，a：b：c＝n(NaHSO2)：n(HCHO)：n(H2O)＝0.01mol：0.01mol：0.02 mol＝1：1：2，所以次硫酸氢钠甲醛的化学式为NaHSO2·HCHO·2H2O，故答案为：NaHSO2·HCHO·2H2O。
28. （各2分）【答案】(E1+E3)-(E2+E4) 25% 随着Y值增加φ(CH3OH)减小，平衡CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)逆移 amol HSO4- I3- 减小 的投料比
【详解】
（1）反应热=反应物总键能-生成物总键能，由题给键能数据可知△H=(E1+E3)-(E2+E4)，故答案为：(E1+E3)-(E2+E4)；
（2）①设CO的转化率为x，由题意建立如下三段式：
由平衡时CH3OH的体积分数为10%可得 ×100%=10%，x=0.25即25%，故答案为：25%；
②该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，由图可知，随着Y值的增加，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）减小，说明平衡向逆反应方向移动，则Y表示温度，故答案为：随着Y值增加φ(CH3OH)减小，平衡CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)逆移；
（3）四氧化三铅中铅元素的化合价为+ 价，碘化铅中铅元素的化合价为+2价，铅元素化合价降低，反应中四氧化三铅作氧化剂，HI作还原剂，碘元素化合价-1价变化为0价，生成I2，则四氧化三铅和氢碘酸发生氧化还原反应生成PbI2、I2和H2O，反应的化学方程式为Pb3O4+8HI=3PbI2+I2+4H2O，由方程式可知每生成3molPbI2的反应中电子转移2mol，则生成amolPbI2转移电子的物质的量为 amol，故答案为： amol；
（4）由图象可知，b为从零越来越大的离子，结合反应原理为SO2＋I2＋2H2O=3H＋＋HSO4-＋2I-和I2＋I- I3-可知反应中越来越多的离子为I3-，反应过程中氢离子和硫酸氢根离子始终不变，但氢离子的物质的量是硫酸氢根的3倍，则图中曲线a、b分别代表的微粒是HSO4-、I3-；由图可知，要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是减小 的投料比，故答案为：HSO4-；I3-；减小 的投料比。
35.【答案】 （1分） 2p （1分） O>N>C>H （2分） sp3 sp3 （2分） O有两对孤电子对，而N只有一对孤电子对，O的孤电子对对成键电子对斥力更大所致 （2分） d （1分） N和O （2分） 正四面体空隙 （2分） （2分）
【详解】
（1）氮是7号元素，价电子是5，电子排布图为 ，电子的能级有1s、2s、2p，能量由低到高为1s<2s> （2）HOCH2CH2NH2所含非金属元素有H、O、C、N，同周期从左到右，电负性逐渐增大，有O>N>C，同主族从上到下，电负性逐渐减小，H的电负性最小，所以由大到小顺序为O>N>C>H；其中C形成4条σ键，无孤电子对，采取sp3杂化类型；N形成3条σ键，有一对孤电子对，采取sp3杂化类型，所以C和N的杂化方式均为sp3；HOCH2CH2NH2中O有两对孤电子对，而N只有一对孤电子对，O的孤电子对对成键电子对斥力更大导致∠HOC小于∠HNC。
（3）Co在元素周期表中第四周期，第Ⅷ族，所以在周期表d区；HOCH2CH2NH2是中只有N和O存在孤电子对，能提供电子对给Co2+，形成配位键，所以配位原子为N和O。
（4）氮化镓为六方晶胞，根据图可知，Ga周围有四个原子，所以围成的是正四面体空隙；根据均摊法可知，该晶胞中含有Ga： ，含有N： ，由于为六方晶胞，所以底面边长为a，其中一个角为60°的菱形，可得其高为 apm ，底面面积为 a2pm2，晶胞体积为 a2c pm3= a2c×10-30cm3，则密度为 g•cm-3。
36.【答案】1,2,3—苯三酚（2分） 酯基、醚键和碳碳双键（2分） 有（1分） 消去反应（1分） （2分） +3NaOH→ +2H2O （2分）
1 （2分） （3分）
【详解】
（1）A的结构简式为 ，名称是1,2,3—苯三酚，故答案为：1,2,3—苯三酚；
（2）G的结构简式为 ，含有的官能团为酯基、醚键和碳碳双键，故答案为：酯基、醚键和碳碳双键；
（3）E的结构简式为 ，2号碳原子（带）连有4个不同的原子或基团，为手性碳，故答案为：有；
（4）反应⑥为 一定条件下发生消去反应生成 ，故答案为：消去反应；
（5）D的结构简式为 ，故答案为： ；
（6）F的结构简式为 ，分子中含有的酯基和酚羟基能与氢氧化钠反应，与足量NaOH溶液反应生成 和水，反应的化学方程式为 +3NaOH→ +2H2O
（7）D的结构简式为 ，其同分异构体W能发生银镜反应和水解反应说明含有—OOCH，遇FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基，核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1∶2∶2∶2∶1的结构只有 符合，故答案为：1；
（8）由M的结构简式 和题给信息，利用逆推法可知，在PCl3做催化剂作用下， 与ClCH2COCl发生取代反应生成 ， 一定条件下发生取代反应 ， 在雷尼镍作用下，和氢气发生加成反应生成 ，合成路线如下： ，故答案为： 。
生物部分
单选
1.C 2.D 3.B 4.D 5.D 6.A
非选择题
29. （每空2分，共10分）
光反应 影响酶的活性 较高 高浓度CO2条件下该植物暗反应速率加快，需光反应提供更多的ATP和[H]，光反应增强 叶绿体是进行光合作用的场所，在NaHCO3溶液提供CO2及充足的光照条件下，光合作用产生了O2,并释放到叶绿体外形成气泡
30.（除注明外每空1分，共9分）
增加 影响神经系统的发育和功能；提高神经系统的兴奋性；促进机体的生长发育（2分） 特异性受体
不变 B的化学本质是蛋白质（或多肽），口服时被消化道消化 不能 甲状腺细胞是B的靶细胞，因此，去除甲状腺不能验证B的生理作用（2分）
31.（每空2分，共10分）
促进 捕食者往往捕食种群数量较多的个体，可以避免一种或几种生物占绝对优势的局面
调节种间关系，维持生态系统的稳定 遗体残骸 粪便
32.（每空2分，共10分）
AaBb 金黄花：黄花：白花=7:6:3 250 让该金黄花植株与双隐性金黄花植株测交（或让该金黄花植株与纯合的白花植株杂交） 若子代全为金黄花植株，则是基因A突变成了a；若子代出现黄花植株，则是基因b突变成了B。（或若子代出现白花植株（或黄花植株：白花植株=1:1），则是基因A突变成了a；若子代不出现白花植株，则是基因b突变成了B）
37.（除注明外，每空2分，共15分）
生理盐水 上清液不再呈现黄色 凝胶色谱 相对分子量较大的蛋白质不能进入凝胶内部的通道，移动速度较快（3分） 掩盖不同蛋白质间的电荷差别 化学结合或物理吸附法 方便回收和重复利用
38.（除注明外，每空2分，共15分）
化学诱导（1分） 出生前（或胎儿时期） 桑椹胚或囊胚 受体对移入子宫的外来胚胎基本上不发生免疫排斥反应 乳腺蛋白基因 显微注射 XX 基因修饰
福建省厦门外国语学校2020届高三理综下学期最后一次模拟试题（Word版附答案）
福建省厦门外国语学校2020届高三理综下学期最后一次模拟试题（Word版附答案）,高三理综下学期最后一模,福建省,厦门外国语学校,莲山课件.
