2020高考化学二轮复习专题二化学常用计量课件
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专题八 水溶液中的离子反应与平衡
考点一 电离平衡 溶液酸碱性
1.(2019课标Ⅲ,11,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是 ( B )
A.每升溶液中的H+数目为0.02NA
B.c(H+)=c(H2P )+2c(HP )+3c(P )+c(OH-)
C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小
D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强
答案 B A项,由常温下溶液的pH=2可知c(H+)=10-2 mol/L,则每升溶液中H+数
目为0.01NA,错误;B项,依据电荷守恒可知正确;C项,加水稀释,溶液中的c(H+)减小,pH增大,错误;D项,由于H3PO4 H++H2P ,增加H2P 浓度,电离平衡逆向移动,c(H+)减小,酸性减弱,错误。
2.(2018课标Ⅱ,28节选)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题:
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为 。
解析 (3)②Zn+2Fe3+ 2Fe2++Zn2+、5Fe2++Mn +8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O,
则Fe3+~ Mn ,溶液中Fe3+为[(c×V×10-3)×5] mol,即(5cV×10-3×56) g,则晶体
中铁的质量分数表达式为 ×100%。
3.(2017课标Ⅰ,28节选)(1)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 (填标号)。
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
4. (2014山东理综,13,5分)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( D )
A.水的电离程度始终增大
B. 先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(N )=c(CH3COO-)
2020高考化学二轮复习专题七化学反应的方向限度和速率课件
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