2020山西省运城市景胜中学高二化学下学期期末考试试题

2020山西省晋中市祁县第二中学高二历史下学期期末考试试题（含答案）

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2020山西省运城市景胜中学高二化学下学期期末考试试题

―、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列有关表述正确的是（ ）

A. 次氯酸的电子式：   B. N原子的电子排布图为：

C. 硫原子的价电子排布式：3s²3p⁴ D. 二氧化硅的分子式：SiO₂

2.下列叙述中正确是

A. CO、CO₂都是极性分子 B. H₂O₂、C₂H₂都是直线型分子

C. CH₄、CCl₄都是含有极性键非极性分子 D. BF₃、NCl₃都是平面三角形分子

3.下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是（   ）

A. CH₄ B. NH₃ C. H₂O D. BF₃

4.在基态多电子原子中，关于核外电子的叙述正确的是

A. 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B. 电子从低能级跃迁到高能级的过程中一定要释放能量

C. 在同一能级上运动的电子，其运动状态一定相同

D. 能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动

5.已知Be在周期表中位于Al的左上方，则下列有关Be的说法中错误的是

A. 单质Be与酸或碱反应都能放出氢气 B. Be(OH)₂为两性氢氧化物

C. Be的氧化物的化学式为Be₂O₃ D. BeCl₂晶体属于分子晶体

6.已知氯化铝易溶于苯和四氯化碳，其熔点为190℃，则下列结论错误的是

A. 氯化铝是电解质 B. 固体氯化铝是分子晶体

C. 可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D. 氯化铝为非极性分子

7.下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是

A. HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄ B. HF＜HCl＜HBr＜HI

C. H₂CO₃＜H₂SiO₃＜H₂GeO₃ D. HNO₃＜H₃PO₄

8.下列说法正确的是（ ）

A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns¹ 过渡到ns²np⁶

B. 所有的非金属元素都分布在p区

C. 原子核外电子排布式为1s¹的原子与原子核外电子排布式为1s²2s¹的原子的化学性质相似

D. 元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素

9.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A. 第一电离能：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞①

C. 电负性：③＞②＞① D. 最高正化合价：③＞②＞①

10.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y^2－与Z^＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是

A. Z₂Y B. X₂Y₂ C. Z₂Y₂ D. ZYX

11.Na₃N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。下列关于Na₃N的说法中错误的是

A. 在Na₃N与水反应中Na₃N是还原剂   B. Na₃N与盐酸反应时生成两种盐

C. Na₃N分子中Na⁺的半径比N^3-的半径小   D. Na⁺与N^3-的核外电子排布都与氖原子的相同

12.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

A. 元素X的常见化合价是+1价   B. 元素X与氯形成化合物时，化学式为XCl

C. 元素Y是ⅢA族的元素   D. 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

13.下列叙述不正确的是

A. 在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻

B. 金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子

C. 熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

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D. 在12g金刚石晶体中，含共价键为2N_A

14.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的

A. 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H₂O>NH₃；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是：HCl>H₂S>PH₃

B. IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH₄>SiH₄>CH₄；则VA族元素氢化物沸点顺序是：AsH₃>PH₃>NH₃

C. 二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛

D. 根据“相似相溶”，乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也能与水以任意比互溶

15.在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是

A. B.

C. D.

16.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A. X₃YZ₃ B. X₂YZ₂ C. XYZ₂ D. XYZ₃

二、非选择题(共52分)

17.A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的，C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1。

根据上述内容判断

（1）A______、B______、C______、D______（填元素符号）。

（2）B元素位于第_______周期_______族，B的最高价氧化物的化学式是______，其最高价氧化物的水化物是一种______酸（填强或弱）。

（3）在C与D的单质中，与冷水反应较剧烈的反应的离子方程式是______。

（4）C离子的核外电子排布式为______；D原子的核外电子排布式为______。

18.几种HX晶体的熔点见表：

在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于______。

19.X、Y、Z为三种元素，X能与氢形成气态XH₄，其中X的质量分数为75％；且X与Y能形成XY₂型化合物。Y的原子核内质子数和中子数相等，在Y的氢化物中，Y的质量分数为88.9％。Z的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。

（1）X的单质叫做______，它属于______晶体。

（2）Y的氢化物属于______晶体，它的电子式是______。

（3）Z元素位于周期表的第______周期______族，它的氢化物是______性分子。

（4）X与Z形成的化合物可用电子式表示为______，其分子的空间构型是______体，属于______性分子，它的晶体属于______晶体。

20.A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序数依次增大，根据表中提供的有关信息，回答问题：

（1）E元素在周期表中的位置是______，F元素原子最外层电子排布式为______，BD₂的立体构型为______。

（2）由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示其显碱性的原因：______。

（3）氢化物稳定性：B______D；最高价氧化物对应的水化物酸性：C______F。(填“＜”或“＞”)

（4）每个B₂A₄分子中含有______个σ键，______个π键。

21.铁氮化合物（）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)基态核外电子排布式_______。

(2)丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______________。

(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_____。

(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。

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