2019-2020学年度唐山市第二学期期末考试化学（人教版无答案）pdf
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玉林现代理工职业学校2020学年春期期末考试试卷
高一 化学
考试范围：必修二；满分100分；考试时间：90分钟；页数：共6页.
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、座位号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
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题 目 |
一 |
二 |
三 |
总 分 |
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得 分 |
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第一题：选择题 （本大题共 14小题， 每小题3分，共 42分。）
1. 不含共价键的离子化合物是（ ）
A．Na2SO4 B．HCl C．NaCl D．NaOH
2. 下列烯烃和HBr发生加成反应所得的产物中有同分异构体的是（ ）
A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2
C．CH3CH=CHCH3 D．CH3CH2CH=CHCH2CH3
3. 我国稀土资源丰富。为稀土元素钐的一种核素，下列说法正确的是（ ）
A．质量数为212 B．中子数为150
C．核外电子数为88 D．原子序数为62
4. 对同一周期主族元素从左到右递变的一般规律，叙述正确的是（ ）
A．最外层电子数逐渐增多 B．原子半径逐渐增大
C．最高正化合价逐渐减小 D．元素的金属性逐渐增强
5. 化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是（ ）
A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．为了身体健康，不食用任何使用食品添加剂的食物
6. 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.5mol•L-1•s-1 B．v（B）=0.3mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.8mol•L-1•s-1 D．v（D）=10mol•L-1•min-1
7. 将纯锌和纯铜按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．产生气泡的速率甲比乙快
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化
D．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
8. 将甲烷与氯气A按1：2的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（ ）
A．试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升
B．生成物只有三氯甲烷和氯化氢
辽宁省锦州市第二高级中学2019-2020学年高二模拟考试化学试卷
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C．试管内壁有油状液滴形成
D．试管内有少量白雾
9.下列有机反应属于加成反应的是（ ）
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．2C6H6+15O212CO2+6H2O
C．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
D．+Br2+HBr
10. 已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．该反应需要在加热条件下才能进行
B．每生成2mol AB（g）吸收的热量为（a-b）kJ
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出akJ能量
11. 乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是（ ）
A．a B．b C．c D．d
12. 下列关于乙醇、乙酸的说法中，不正确的是（ ）
A．乙醇、乙酸均易溶于水
B．乙醇能与金属钠反应
C．乙醇能发生酯化反应
D．乙酸不能与碳酸钠反应
13. 一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有（ ）
①单位时间内生成nmol O2的同时生成nmol NO2；
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO；
③NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1的状态；
④密闭容器中压强不再改变的状态；
⑤混合气体的颜色不再改变的状态；
⑥密闭容器中气体的密度不再改变的状态。
A．①④⑤ B．③④⑤ C．④⑤ D．④⑤⑥
14. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的原子半径是短周期元素中原子半径最小的，Y是形成化合物种类最多的元素，W原子的核外电子总数是K层电子数的4倍。下列说法不正确的是（ ）
A．只含X、Y元素的最简单有机物，其二氯代物仅有一种
B．Z的+4价氧化物能与水反应能生成一种酸和另一种氧化物
C．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物可能是离子化合物
D．Z单质与W单质相比，更易与氢气发生化合反应的是Z单质
第二题： 填空题 （本大题共3小题，每空 2分，共 30分）
15.现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④CH4 ⑤CO2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
（1）只由非极性键构成的物质是 （填编号，下同）；
（2）由离子键和极性键构成的物质是 ；
（3）属于共价化合物的物质是 ；
（4）写下列物质电子式：CO2： ；
（5）用电子式表示下列物质的形成过程
HCl：
16. 短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期数与主族序数相等。
（1）W 在周期表中的位置是 ，
Q、R、T 三种元素原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）
（2）Q 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
元素的原子得电子能力：Q R（填“强于”或“弱于”）。
（3）原子序数比R多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为 。
根据要求回答问题：
17．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
A．12C 与 14C
B．CH4与 CH3CH2CH2CH3
C．C2H4 与 C4H8
D． 与
E． 与
（1）同系物 ；
（2）同分异构体 ；互为同分异构体的两种物质的名称分别为： 。
（3）同位素 ； （4）同种物质 。
第三题： 解答题 （本大题共2小题，共28分）
18. 如图所示，组成一个原电池。
（1）当电解质溶液为稀硫酸时：
Fe电极是 （填“正”或“负”）极，其电极反应为 。
（2）由铝、锌和氢氧化钠溶液组成的原电池中，负极是
电极反应式是
19. 化学兴趣小组设计“乙醇催化氧化实验”来探究催化剂的催化机理并对反应后的产物进行分析，装置（夹持装置等已省略）如图所示。试回答以下问题：
（1）C中热水的作用是 ；在装入实验药品之前，应进行的操作是 。
（2）装入实验药品后，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，M处铜丝由红变黑，反应的化学方程式为 ，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，间歇性地通入气体，即可在M处观察到受热部分的铜丝交替出现变红、变黑的现象。铜丝由黑变红时，发生反应的化学方程式为 。
（3）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有 。要除去该物质，可先在混合液中加入 （填字母）。
A．氯化钠溶液 B．苯 C．碳酸钠溶液 D．四氯化碳
20. 在25℃、101kPa的条件下，断裂1mol H-H键吸收436kJ能量，断裂1mol Cl-Cl键吸收243kJ能量，形成1mol H-Cl键放出431kJ能量。该条件下H2+Cl22HCl反应中的能量变化可用如图表示：
现有1mol H2和1mol Cl2在25℃、101kPa下完全反应。请根据上述信息回答下列有关问题：
（1）H2+Cl22HCl是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）反应物的总能量 （填“＞”或“＜”）生成物的总能量。
（3）H2+Cl22HCl 的热效应 △H=
（4）写出盐酸与氢氧化铝反映的离子方程式 。
安徽省舒城中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题（无答案）
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