河北省保定市2019-2020学年高二下学期期末联考化学（苏教版）
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舒城中学2019-2020学年度第二学期期末考试
高二化学
命题： 审题： 磨题：
满分：100分 时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 V:51 Fe:56 Pd:106
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，共42分。)
1．在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用，下列说法中错误的是( )
A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料
C．84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂
D．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质
2．设NA为阿伏加德罗常数的值；由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是 ( )
A．明矾、小苏打都可称为混盐 B．在上述反应中，浓硫酸体现氧化性和酸性
C．每产生1molCl2，转移电子数为NA D．1molCaOCl2中共含离子数为4NA
3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ( )
|
选项 |
实验 |
现象 |
结论 |
|
A |
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液 |
溶液变澄清 |
酸性：苯酚>碳酸 |
|
B |
将氯乙烷和NaOH溶液共热几分钟，冷却，滴入AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成 |
氯乙烷中含有氯元素 |
|
C |
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 |
一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀 |
相同条件下，AgI比 AgCl的溶解度小 |
|
D |
C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 |
KMnO4溶液褪色 |
乙烯能被KMnO4氧化 |
4．下列有关化学用语表示正确的是 ( )
A．对硝基甲苯的结构简式：
B．离子结构示意图既可以表示35Cl–，也可以表示37Cl–
C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：
D．CO2的比例模型：
5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A．滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca2+、Na+、NO3–、K+
B．0.1mol/LFeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42–、MnO4–
C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO42–、AlO2–、NH4+、Br–
D．(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3+、Cl–、Br–、K+
6．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z的原子半径依次减小，它们组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X－Z－Z－X≡Y，W的最外层电子数为X最外层电子数的一半。下列说法正确的是 ( )
A．(XY)2中X元素的化合价为+3
B．Y的氧化物对应的水化物是强酸
C．化合物W(Y3)2中只含有离子键
D．X和Z组成的化合物中不可能所有原子都达到8电子稳定结构
7．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程。下列说法不正确的是 ( )
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．捕获剂所捕获的气体主要是CO
C．X可以是空气，且需过量
D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2–=N2↑+2H2O
8．下列关于物质保存或性质的描述错误的是 ( )
A．金属钠不可以保存在无水乙醇中
B．氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色
C．氟化钠溶液需保存在带玻璃塞的细口瓶中
D．向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊
9．研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出)，下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法错误的是 ( )
A．CO的催化氧化反应为2CO+O2=2CO2 B．反应路径1的催化效果更好
C．路径1和路径2第一步能量变化都为3.22eV D．路径1中最大能垒(活化能)E正=1.77eV
10．美国斯坦福大学的工程师设计出一种从污水“提取”潜在电能的新型微生物电池，该电池能将生活污水中的有机物分解同时发电，电池结构如右图所示。已知a电极为惰性材料，b电极为Ag2O。下列说法不正确的是 ( )
A．a电极是负极，b电极是正极
B．b电极发生的反应是Ag2O+2e–+2H+====2Ag+H2O
C．a电极每生成标准状况下2.24LCO2，可向b电极转移0.1mol电子
D．高温条件下，该电池不能正常工作
11．下列关于有机化合物的说法正确的是 ( )
A．糖类、油脂、蛋白质均只含C、H、O三种元素
B．乙烯、乙醇、植物油均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．2－苯基丙烯()分子中所有原子共平面
D．二环[1，1，0]丁烷()的二氯代物有3种(不考虑立体异构)
12．实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理为SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3kJ/mol。装置如图所示(部分装置已省略)。已知SO2C12的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是 ( )
A．乙中盛放的试剂为无水氯化钙
B．制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中
C．用来冷却的水应该从a口入，b口出
D．可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫
13．25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO–)＝0.1mol·L–1，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO–)、lgc(H+)和1gc(OH–)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是 ( )
A．O点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO–)
B．N点时，pH=lgKa
C．该体系中，c(CH3COOH)＝H+(H+)mol·L–1
D．pH由7到14的变化过程中，CH3COO–的水解程度始终增大
14．室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法错误的是 ( )
A．a点水的电离程度最大
B．该温度下H2S的Ka1≈10–7.2
C．曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化
D．a点之后，随SO2气体的通入，H2SO3(HSO3-)的值始终减小
二、非选题(其中18、19题为选做题，两题任选一题作答，答题前请将相应的题号涂黑，共58分。)
15(13分)．氮化锂(Li3N)是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图1所示。
实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2。
(1)盛装NH4Cl溶液的仪器名称是_______________。
(2)安全漏斗中“安全”含义是________________________________________________________ _______________________________________。实验室将锂保存在________________(填“煤油”、“石蜡油”或“水”)中。
(3)写出制备N2的化学方程式______________________________________________。
(4)D装置的作用是______________________________________________。
(5)测定Li3N产品纯度：
取mg Li3N产品按如图2所示装置实验。打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH3体积为V L(已折合成标准状况)。
①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压__________(填“大于”“小于”或“等于”)外界大气压。
②该Li3N产品的纯度为__________________%(只列出含m和V的计算式，不必计算化简)。若Li3N产品混有Li，则测得纯度_____________(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
16(14分)．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：
河北石家庄市2019-2020学年度高二化学第二学期期末检测试卷(PDF版）无答案
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已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②Cr2O72–+H2O2CrO42–+2H+
③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
|
阳离子 |
Fe3+ |
Mg2+ |
Al3+ |
Cr3+ |
|
沉淀完全时的pH |
3.7 |
11.1 |
5.4(>8溶解) |
9(>9)溶解 |
(1)实验室用18.4mol·L–1的浓硫酸配制480mL2mol·L–1的硫酸，配制时所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需___________________________________。
(2)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72–转化为__________(填微粒的化学式)。
(3)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR=MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有_______________。
(4)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：
_____________________________________________________________。
(5)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN–的浓度，可用0.1000mol·L–1 AgNO3标准溶液滴定待测液，已知：
|
银盐性质 |
AgCl |
AgI |
AgCN |
Ag2CrO4 |
AgSCN |
|
颜色 |
白色 |
黄色 |
白色 |
砖红色 |
白色 |
|
Ksp |
1.8×10–10 |
8.3×10–17 |
1.2×10–16 |
3.5×10–11 |
1.0×10–12 |
①滴定时可选为滴定指示剂的是_______(填编号)，滴定终点的现象是_____________________
_________________________________________________________________________________。
A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
②取某废水25.00mL，滴定终点时消耗AgNO3标准溶液10.00mL，则废水中SCN–的物质的量浓度为______________。
17(16分)．新技术的开发应用，不仅有利于改善环境质量，而且能充分开发“废物”的潜在价值。回答下列问题：
(1)用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应：
①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝－91kJ·mol–1
②2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH＝+566kJ·mol–1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ·mol–1
④CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝___________kJ·mol–1。
(2)在容积均为2L的两个恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，有关数据如下：
|
容器 |
温度/℃ |
起始量 |
达到平衡 |
|||
|
CO/mol |
H2O/mol |
H2/mol |
CO转化率 |
所需时间/min |
||
|
1 |
800 |
2 |
1 |
|
1/3 |
3 |
|
2 |
800 |
1 |
2 |
n |
x |
|
①800°C时该反应的平衡常数K=____________。
②容器2中x=_______，n=_______。
(3)反应(NH4)2CO3+H2O+CO22NH4HCO3可用于捕捉空气中的CO2，为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测定CO2气体的浓度，得到的曲线图如图：
①ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。T1～T2区间，c(CO2)变化的原因是_____________________ _________________________________________________________________________________。
②已知常温下NH3·H2O的电离常数K=1.8×10–5，碳酸的电离常数K1=4.4×10–7、K2=4.7×10–11，则恰好完全反应时所得的NH4HCO3溶液中c(H+)______c(OH–)(填“>”“<”或“=”)。
③在图中所示五种温度下，该反应的平衡常数最大的温度是______。
18．（15分）［选修3：物质结构与性质］钯(Pd)、锌及其化合物在合成酮类物质中有极其重要的作用，如图为合成的反应过程：
回答下列问题：
(1)I原子价电子排布式为___________，其能量最高的能层是___________(填能层符号)。
(2)Pd、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________________。
(3)中碳原子的杂化方式为___________。
(4)ZnCl2溶液中加入足量氨水，发生的反应为ZnCl2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]Cl2+4H2O。
①上述反应涉及的物质中，固态时属于分子晶体的是___________。
②NH3的空间构型为_________________。
③1mol[Zn(NH3)4]Cl2中含有________molσ键。
(5)Zn和Cu可形成金属互化物(ZnCu)，该金属互化物中所有金属原子均按面心立方最密堆积，若所有Cu均位于晶胞的面心，则Zn位于晶胞的_________________。
(6)金属钯的堆积方式如图所示：
①该晶胞中原子的空间利用率为___________(用含π的式子表示)。
②若该晶胞参数a＝658pm，则该晶胞密度为____________________(列出计算表达式)g·cm–3。
19(15分)．［选修5：有机化学基础］甲苯是一种重要的化工原料，用甲苯可以合成多种化工产品，下图是用甲苯合成对甲基苯酚苯甲醛树脂、食品防腐剂尼泊金酸乙酯的合成路线。
已知：① ②
请回答下列问题：
(1)A的结构简式是________________。
(2)反应①～⑥中属于取代反应的有______个。
(3)B分子中含有的官能团是____________，分子中不同化学环境的氢原子有_______种。
(4)写出上述合成路线中发生缩聚反应的化学方程式：_________________________________。
(5)下列有关E的说法正确的是_______________(填字母代号)。
a．分子式为C7H5O2Br b．在NaOH的醇溶液中可以发生消去反应
c．苯环上的一氯代物有两种 d．分子中所有原子可能在同一平面上
(6)尼泊金酸乙酯有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有__________种。
①遇FeCl3溶液呈紫色；②为苯的对位二元取代物；③不能发生银镜反应，能发生水解反应。
(7)以甲苯为起始原料，也可制得医用麻醉药苄佐卡因()，设计一种制取苄佐卡因的合成路线(其他反应物自选)_______________________________________________________。
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