九年级化学上册期末复习第三单元《物质构成的奥秘》精品练习(附解析新人教版)
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第三单元:《物质构成的奥秘》知识汇总精讲
【知识结构】
定义
分子
性质
原子核(带正电) 质子(带正电)
物 原 原子(不显电性) 中子(不带电)
质 子 核外电子(带负电)
构 结 排布规律
成 构 原子核外电子的排布 结构示意图含义
的 金属原子
奥 原子分类 非金属原子
秘 离 定义 稀有气体原子
子 分类
书写
相对 定义
原子 公式
质量 理解
定义
分布
元素 符号书写以及原则
符号意义
元素 结构
周期表 规律
【知识梳理】
一、分子
1、分子定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子是由原子构成的。
2、分子性质:分子质量和体积都很小;分子总是在不断运动;分子之间有间隔;同种分子性质相同,不同种分子性质不同。
3、物理变化:分子本身没有发生变化,分子的化学性质不变。化学变化:分子本身发生变化,生成了新的分子,不再保持原分子的化学性质。
典例1 【2019湖南益阳】建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下列宏观事实的微观解释错误的是( )
A.品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动
B.水蒸发由液态变成气态﹣﹣水分子发生改变
C.NO与NO2化学性质不同﹣﹣构成物质的分子不同
D.10mL H2O与10mL C2H5OH混合后体积小于20mL﹣﹣分子间有间隔
【答案】B
【解析】A、品红在水中扩散,是因为品红分子是在不断的运动的,运动到水分子中间去了,故选项解释正确。
B、水蒸发由液态变成气态,是因为水分子间的间隔发生了改变,故选项解释错误。
C、NO与NO2化学性质不同,是因为它们分子的构成不同,不同种的分子化学性质不同,故选项解释正确。
D、10mL H2O与10mL C2H5OH混合后体积小于20mL,是因为分子之间有间隔,一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔,故选项解释正确。
故选:B。
典例2【2019甘肃兰州一模】下列关于分子和原子的说法,错误的是( )
A.分子和原子都可以构成物质
B.由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子
C.在化学变化中,分子可以分成原子,原子又可以结合成新的分子
D.分子和原子之间都有间隔,分子之间间隔较大,原子之间间隔较小
【答案】D
【解析】A、分子、原子和离子都是构成物质的微粒,故A正确;
B、由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小微粒,故B正确;
C、在化学变化中,分子分成原子,原子再重新结合成新的分子,原子是在化学变化中不能再分的最小微粒,故正确.
D、分子和原子之间都有间隔,分子之间的间隔不一定比原子间的间隔大,故D错误;
故选D。
二、原子结构
(一)原子结构
原子核(带正电) 质子(带正电)
1、原子(不显电性) 中子(不带电)
核外电子(带负电)
2、核电荷数:原子核所带电荷数。
3、原子质量几乎全部集中在原子核上,但原子核体积很小,原子的体积由核外电子决定。
4、在原子中,质子数=核外电子数=核电荷数。
(二)相对原子质量
1、定义:一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。
2、公式:相对原子质量=质子数+中子数
3、理解 (1)相对原子质量不是个质量是个比值;
(2)有单位,是“1”常省略不写;
(3)相对原子质量之比等于原子实际质量之比;
(4)引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。
(三)电子的排布
1、在多电子的原子中,核外电子的能量不同,能量高的离核远,能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
2、排布规律:(1)第1层最多2个电子;(2)第2层最多8个电子;(3)最外层最多8个。
3、结构示意图含义:圆圈(原子核);圆圈内数字(核内质子数);弧线(电子层);
弧线上数字(该电子层上电子数)
4、原子分类(最外层电子数决定化学性质)
种类 最外层电子数 化学性质 形成离子
金属原子 1-3(H、He除外) 易失去电子 阳离子
非金属原子 4-7 易得到电子 阴离子
稀有气体原子 8(He2个和离子除外) 性质稳定,不得失电子
5、在结构示意图中,原子、阴离子、阳离子的判断依据:
在原子中:质子数等于电子数;在阳离子中:质子数大于电子数; 在阴离子中:质子数小于电子数,
(四)离子
1、定义:带电的原子或原子团。
2、分类:阳离子:(质子数大于核外电子数)带正电的离子。
阴离子:(质子数小于核外电子数)带负电的离子。
3、书写:在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号, 数值为1时省略不写。
4、原子、离子、分子的关系。
典例3 【2019江苏省盐城市一模】2015年10月,中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在.用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子.有关该原子的说法不正确的是( )
A.属于金属元素 B.电子数为92
C.核电荷数为92 D.相对原子质量为143
【答案】D
【解析】A、由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属元素;
B、原子中质子数等于核外电子数,故铀核外含有92个电子;
C、原子中质子数等于核电荷数,核电荷数为92;
D、由于相对原子质量≈质子数+中子数,143是中子数,不是相对原子质量;
故选D。
典例4【2019湖南株洲】如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是( )
A.该元素的原子序数为17
B.在该结构示意图中x=7
C.该元素的原子在化学反应中容易得到电子
D.该元素为硫,是一种非金属元素
【答案】D
【解析】A、由某原子结构示意图为可以看出:圆圈内的数字是17,该元素的原子序数为17,故选项说法正确。
B、当质子数=核外电子数,为原子,在该结构示意图中x=7,x=17﹣2﹣8=7,故选项说法正确。
C、最外层电子数是7,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子,故选项说法正确。
D、圆圈内的数字是17,为氯元素,故选项说法错误。
故选:D。
典例5【2019江苏苏州】下列物质由离子构成的是( )
A.氦气 B.水 C.氯化钠 D.金刚石
【答案】C
【解析】A、氦气属于稀有气体单质,是由氦原子直接构成的,故选项错误。
B、水是由非金属元素组成的化合物,是由水分子构成的,故选项错误。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故选项正确。
D、金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,
九年级化学上册期末复习第四单元《自然界中的水》知识点汇总(附解析新人教版)
九年级化学上册期末复习第四单元《自然界中的水》知识点汇总(附解析新人教版),自然界中的水,莲山课件.
故选项错误。
故选:C。
典例6【2019山东潍坊】下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是( )
A.决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
B.原子可以构成分子,不能直接构成物质
C.分子是化学变化中的最小微粒
D.微粒得到或失去电子变成离子
【答案】A
【解析】A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数,故选项说法正确。
B、原子可以构成分子,也能直接构成物质,故选项说法错误。
C、原子是化学变化中的最小微粒,故选项说法错误。
D、微粒可能是分子、原子或离子,微粒得到或失去电子,也可能是变为原子,故选项说法错误。
故选:A。
典例7【2019四川攀枝花】有下列五种粒子的结构示意图。
回答下列问题:
(1)以上示意图中,共有 种元素。
(2)A粒子中的质子数为 。
(3)上述五种粒子中,最外层电子数相同的原子是 。
(4)B粒子与D粒子形成的化合物化学式是 。
【答案】(1)4;(2)13;(3)CE;(4)NaCl。
【解析】(1)由粒子的结构示意图的意义可知,共有4种质子数,共有4种元素。
(2)由粒子结构示意图的意义可知,A粒子中的质子数为13;
(3)上述五种粒子中,CE的质子数等于电子数,属于原子,最外层的电子数都是3相同。
(4)B粒子是钠离子,D粒子是氯离子,形成的化合物是氯化钠,化学式是NaCl。
三、元素
1、定义:具有相同质子数的一类原子的总称(元素是宏观概念只论种数不论个数)。
2、分类:
(1)金属元素:“钅”(金和汞除外);最外层电子数1-3;
(2)非金属元素:“气”“氵”“石””;最外层电子数4-7;
(3)稀有气体元素:He、Ne、Ar;最外层电子数8(He、2个);
3、元素符号:
(1)书写:拉丁字母;
(2)书写原则:“一大二小”一个字母的大写,二个字母的第一个大写,第二个小写。
(3)意义: 宏观:一种元素。微观:一个原子。由原子构成的物质:其元素符号还表示一种物质。
④元素符号前出现数字:只表示微观意义。
4、元素分布:地壳中元素含量由高到低是O;Si;Al;Fe;Ca。地壳中含量最多的元素是O和最多的金属元素Al;海水中最多的元素O和最多的金属元素是Na;空气中含量最多的元素N;人体中最多的元素O和最多的金属元素Ca;最原始的元素H,即相对原子质量最小的元素;
5、元素周期表:
(1)结构:每个横行叫周期,共7个横行,即7个周期; 每个纵行叫族,共
18个纵行,16个族(8、9、10三个纵行合成为1个族);
(2)信息:
A是原子序数、 B是元素符号、
C是元素名称、 D是相对原子质量;
原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数
(3)规律:横行:电子层数相同,最外层电子数从左到右依次增多;
纵行:最外层电子数相同(即化学性质相似);从上到下电子层数递增。
2、洗净的标准:内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下,呈均匀的水膜。
典例8【2019湖南怀化】加碘食盐、葡萄糖酸锌口服液中的“碘”、“锌”指的是( )
A.原子 B.分子 C.单质 D.元素
【答案】D
【解析】物质是由元素组成的,故“碘、锌”应理解为元素,与物质的具体形态无关。
故选:D。
典例9【2019山东临沂】稀土有“工业维生素”的美称,是极其重要的战略资源,铈(Ce)是一种常见的稀土元素。下列有关铈的说法错误的是( )
A.铈原子中的质子数为58 B.铈的相对原子质量为140.1
C.铈属于非金属元素 D.铈原子的核外电子数为58
【答案】C
【解析】A、铈原子中的质子数为58,该选项说法正确;
B、铈的相对原子质量为140.1,该选项说法正确;
C、铈属于金属元素,该选项说法不正确;
D、铈原子的核外电子数为58,该选项说法正确。
故选:C。
典例10【2019黑龙江大庆】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容,请根据表中信息完成相关问题。
(1)铍原子的相对原子质量是 ,它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)第三周期中含有的非金属元素共有 种。
(3)元素周期表的纵行叫做族,分为主族、副族、Ⅷ族和0族。主族用字母“A”来表示,共有七个主族,依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、ⅦA族表示。同一主族元素化学性质相似。
①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点,提出将氦元素放在第ⅡA族,甲同学的依据是 ;乙同学进行了反驳,认为氦元素属于0族元素的一种,乙同学的依据是 。
②硒元素是人体必须的微量元素之一,有防癌、抗癌的作用。硒原子结构示意图如图 请你分析硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第 族。
(4)核电荷数1-18的非金属元素A和B,可形成原子个数比1:1和2:1的两种常温下呈液态的化合物,写出这两种化合物的化学 。
【答案】(1)9.012;金属。
(2)5。
(3)①氦元素原子最外层电子数是2;氦原子第一层也是最外层,达到了2个电子的稳定结构,化学性质不活泼。
②ⅥA。
(4)H2O2、H2O。
【解析】(1)铍原子的相对原子质量是9.012,它属于金属元素。
故填:9.012;金属。
(2)第三周期中含有的非金属元素共有5种,即硅元素、磷元素、硫元素、氯元素、氩元素。
故填:5。
(3)①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点,提出将氦元素放在第ⅡA族,甲同学的依据是氦元素原子最外层电子数是2;
乙同学进行了反驳,认为氦元素属于0族元素的一种,乙同学的依据是氦原子第一层也是最外层,达到了2个电子的稳定结构,化学性质不活泼。
故填:氦元素原子最外层电子数是2;氦原子第一层也是最外层,达到了2个电子的稳定结构,化学性质不活泼。
②硒元素原子核外电子层数是4,最外层电子数是6,因此硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第ⅥA族。
故填:ⅥA。
(4)核电荷数1-18的非金属元素A和B,可形成原子个数比1:1和2:1的两种常温下呈液态的化合物,分别是过氧化氢、水,化学式分别是H2O2、H2O。
故填:H2O2、H2O。
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