辽宁省大连市2020学年高一化学上学期期末考试试题（含答案）

江西省上饶市2020学年高二化学下学期期末教学质量测试试题（含答案）

江西省上饶市2020学年高二化学下学期期末教学质量测试试题（含答案）,江西省,上饶市,莲山课件.

辽宁省大连市2020学年高一化学上学期期末考试试题（含答案）

注意事项：

1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。

2.本试卷共100 分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na—23  Cl-35.5  Fe—56  Cu- 64

第I卷   选择题(共50分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)

1．中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是

A．烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也

B．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂

C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

D．只要功夫深，铁杵磨成针

2．下列物质中,属于电解质的是

A．NaOH固体    B．NaCl溶液     C．Cu     D．石墨

3．当光束通过下列分散系时,可能产生丁达尔效应的是

A．醋酸溶液    B．Fe(OH)₃胶体    C．医用酒精  D．CuSO₄溶液

4．我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是

A．Fe      B．FeO       C．Fe₂O₃    D．Fe₃O₄

5．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl₂溶液后，应把它放回的位置是

6．某学生将–小块金属钠放人滴有酚酞溶液的水中，此实验能说明金属钠具有下列性质中的

①金属钠的密度比水的密度小   ②金属钠的熔点较低

③金属钠与水反应时放出热量   ④金属钠与水反应后的溶液呈碱性

A．只有①④     B．只有①②④     C．只有①③④     D．①②③④

7．2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成。下列叙述错误的是

A．不锈钢是最常见的一种合金钢

B．不锈钢中常添加镍(Ni)和铬(Cr)元素，从而使其具有特殊性能

C．不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素

D．不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度,导致合金的硬度变大

8．下列说法中错误的是

A．- NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，的中子数为6

B．Se是人体必需的微量元素，和互为同位素

C．某些花岗石产生氡()，从而对人体产生伤害，的质量数是222

D．原子结构示意图既可以表示¹⁶O，也可以表示¹⁸O

9．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．常温常压下，18 g H₂O所含的原子数为3N_A

B．常温常压下，22.4 L N₂含有的分子数为N_A

C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

D．0.1 mol Na₂O₂含有的离子总数为0. 4N_A

10．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液体积比为3： 2： 1时，三种溶液中Cl^–的物质的量浓度之比为

A．1：1：1   B．1：2：3   C．3：2：1      D．3：4：3

二、选择题(本题包括10小题,每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)

11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是

12．下列物质①Al；②Na₂CO₃；③Al₂O₃； ④Mg(OH)₂； ⑤Al(OH)₃中，既能与 盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A．①③⑤     B．①②④    C．②③⑤     D．①③④

13．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类及依据正确的是

A．H₂SO₄是酸，因为H₂SO₄中含有氢元素

B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1~100 nm之间

C．Na和H₂O的反应不是离子反应，因为反应物中没有离子参加

D．Na在Cl₂中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧

14．下列说法中正确的是

A．单质碘中含有极性共价键

B．H、D、T互为同素异形体

C．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

15．下列化学反应的离子方程式正确的是

A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H⁺=Fe³⁺+H₂O

B．碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C．Cl₂与氢氧化钠溶液反应：Cl₂+2OH=C1^–+ClO^–+H₂O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^–=BaSO₄↓+H₂O

16．在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K⁺、Cu²⁺、C1^–、SO₄^2-

B．无色透明的溶液中：K⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^–

C．含有CO₃^2-的溶液中：Na⁺、K⁺、H⁺、C1^–

D．强酸性溶液中：Na⁺、Al³⁺、NO₃^–、SO₄^2-

17.2019年2月16日，在室内巡回赛伯明翰站男子60米决赛中，苏炳添顶住了世界高手所给的压力，他以6秒47获得了本赛季的第二冠。

田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是

A．上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价

B．P₂O₅是P被还原后所得的产物

C．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：6

D．上述反应中消耗3 mol P时，转移15 mol e^–

18．已知下述三个实验均能发生化学反应：

下列判断错误的是

A．实验①中铁钉只做还原剂       B．实验②中发生了氧化还原反应

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C．实验③中发生的是置换反应     D．上述实验证明氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

19．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是

A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化

B．加热Fe(OH)₃发生转化⑥，Fe₂O₃加水溶解可转化为Fe(OH)₃

C．由图可预测：高铁酸盐(FeO₄^2- )具有强氧化性，可用于饮用水的消毒

D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe₂O₃

20．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．M在元素周期表中的位置为：第三周期第VIA族

B．X和Y形成的化合物YX₄为平面结构

C．R的氧化物一定含有离子键和共价键

D．最高价含氧酸的酸性：Z

第II卷   (非选择题，共50分)

三、填空题(本题包括5小题，共50分)

21．(8分)下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

根据上表的数据,回答下列问题。

(1)该儿童缺乏_______元素。

(2)报告单中“μmol·L^-1”是________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。

(3)服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，在这个过程中体现维生素C的_____(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺，一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的主要作用是_________。

22．(12分)下图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知无水氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物FeCl₃+6H₂O=FeCl₃·6H₂O。

(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：

①接___，____接______；_______接________。

(2)装置A烧瓶中发生的反应,氧化剂是____(填物质名称)，装置B中反应的化学方程式是_______________。

(3)装置E的作用是___________。

(4)装置A、B中的酒精灯应先点燃__________处(填“A”或“B”)的酒精灯。

(5)这套实验装置是否完整? __________ (填“是”或“否”)，若不完整，还须补充_____装置(若第一问填“ 是”,则此问不需要作答)。

23．(11分)下表为元素周期表的一-部分,用化学用语回答下列问题。

(1)⑧的原子结构示意图为___________。

(2)②③④按原子半径由大到小的顺序排列为___________(用元素符号表示)。

(3)⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________(填化学式)。

(4)③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的盐属于___________(填 “共价化合物”或“离子化合物”)。

(5)①④⑩三种元素能形成原子数目比为1 ：1：1的共价化合物，它的电子式为_______ 。

(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证依据的是_______ (填字母)。

A．比较这两种元素单质的沸点

B．比较这两种元素单质与氢气反应的难易程度

C．比较这两种元素氧化物的水化物的酸性

D．比较这两种元素气态氢化物的稳定性

24．(10分)下图为实验室某盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______ (填字母)。

A．溶液中HCl的物质的量         B．溶液的物质的量浓度

C．溶液的密度                    D．溶液中Cl^–的数目

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL0.50 mol/L的稀盐酸。

①该学生需要量取_____mL上述浓盐酸进行配制。

②本实验用到的基本仪器已有烧杯、量简、玻璃棒,还缺少的仪器是_______。

(3)①假设该同学成功配制了0.50mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g溶质的NaOH溶液，则该同学需取____mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g溶质的NaOH溶液，发现消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是_______(填字母)。

A．浓盐酸挥发，浓度不足    

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．定容时，俯视容量瓶刻度线

D．定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水

25．(9分)为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况,设计了如下实验方案：

(1)试剂1的主要成分的化学式是________。

(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是________ (用离子方程式表示)。

(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。

①提出假设

假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高价态的铁；

假设2：___________________________。

②设计方案

为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：_____________________________________________。

(4)应用拓展

实验室在保存硫酸亚铁溶液时，常向其中加入少量的铁粉，原因是_________________ (用离子方程式表示)。

参考答案

一、选择题(本题包括10小题,每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)

1——5：DABDC     6——10：DCAAB

二、选择题(本题包括10小题,每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)

11——15：BABDC   16——20：DBCCA

21．(1)铁(或 Fe)；

(2)浓度；

(3)还原性；

(4)防止 Fe²⁺被氧化。

22．(12分) (1)⑦⑥④⑤②(2分)

(2)二氧化锰(1分)3Cl₂+2Fe2FeCl₃(2分)

(3)吸收氯气中的氯化氢气体(2分)

(4)A (2分)

(5)否(1分)装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收) (2分)

23．(11分) (1)(1分)(2)C＞N＞O； (3)NaOH；(4)离子化合物；

(5)  ；(6)BD(各2分)

24．(10 分) (1)BC (2分)； 

(2)①21.0 (2分)；②胶头滴管、 500 mL容量瓶(各1分)；

(3)①20.0；②C (各2分)

25．(9分) (1)KSCN (1 分)；

(2)2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^– ( 写出该方程式即可给2分)、Fe³⁺+3SCN^–=Fe(SCN)₃；

(3)①SCN^–被过量的氯水氧化；

②取少量褪色后的溶液于洁净的试管中，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立；

(4)2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺(各2分)。

山东省枣庄市2020学年高一化学下学期期末考试试题（含答案）

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